2022-2023學(xué)年福建省莆田市溝頭私頭中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2022-2023學(xué)年福建省莆田市溝頭私頭中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是

（

）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋==Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液：HCO3-＋Ba2＋＋OH－==BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2==HCO3-D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－==2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓參考答案：D略2.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

圖1

圖2

圖3

圖4A．圖1表示反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)平衡常數(shù)K隨NO物質(zhì)的量的變化B．圖2中表示反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C．圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在5左右參考答案：A略3.(雙選題)X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中相對位置如圖所示，若Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（）A．Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈B．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)C．X單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D．X與W的原子核外電子數(shù)相差9參考答案：AB考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知，Y為O元素、X為N元素，W為Cl元素，并利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答．解答：解：X、Y、Z、W均為短周期元素，Z原子的最外層電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍，則Z的第一層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以Z應(yīng)為S，結(jié)合位置可知，Y為O元素、X為N元素，W為Cl元素，A．非金屬性越強(qiáng)，與氫氣反應(yīng)越劇烈，非金屬性：Y＞Z，則Y單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Z劇烈，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：W＞Z，則最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性W比Z強(qiáng)，故B正確；C．X為N元素、Y為O元素，氮氣的氧化性小于氧氣，故C錯誤；D．X為，N元素、W為Cl元素，二者原子序數(shù)相差：17﹣7=10，故D錯誤；故選AB．點評：本題考查了元素周期律與元素周期表的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關(guān)鍵，要求學(xué)生熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)．4.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為（

）所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：D略5.通過對實驗現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實驗事實的解釋不正確的是參考答案：D解析：D、鋁片放入濃硫酸中發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，是化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤6.某溫度下，反應(yīng)2N2O5?4NO2+O2開始進(jìn)行時，c（N2O5）=0.0408mol/L．經(jīng)1min后，c（N2O5）=0.030mol/L．則該反應(yīng)的反應(yīng)速率為（

）A．v（N2O5）=1.8×10﹣4mol/（L?s） B．v（N2O5）=1.08×10﹣2mol/（L?s）C．v（NO2）=1.8×104mol/（L?s） D．v（O2）=1.8×104mol/（L?s）參考答案：A考點：反應(yīng)速率的定量表示方法．

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：根據(jù)v=、化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算．解答：解：v（N2O5）==1.8×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比，v（N2O5）：v（NO2）=1：2，故v（NO2）=2v（N2O5）=2×1.8×10﹣4mol=3.6×10﹣4mol?L﹣1?s﹣1；v（N2O5）：v（O2）=2：1，故v（O2）=0.5v（N2O5）=0.5×1.8×10﹣4mol=9×10﹣5mol?L﹣1?s﹣1；故選A．點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的相關(guān)計算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大7.

參考答案：C8.如右圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，下列說法正確的是

參考答案：B略9.A、B、C分別是三種常見單質(zhì)；D、E、F則是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法錯誤的是（

）A．B可能是金屬

B．A、B、C中肯定有O2C．D中一定含有A元素

D．D、E組成元素不可能完全相同參考答案：D略10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的描述不符合事實的是

（

）A．近期媒體報道的某白酒中的增塑劑是對人體健康無害的物質(zhì)

B．金剛石是自然界最硬的物質(zhì)

C．可用“84”消毒液對環(huán)境進(jìn)行消毒

D．NO可用于某些疾病的治療參考答案：A略11.已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是

A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)

D．在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：C略12.有機(jī)化學(xué)中的結(jié)構(gòu)可用鍵線式表示，如CH2=CHCH2Br可表示為。下列關(guān)于兩種有機(jī)化合物A和B的說法中錯誤的是A．有機(jī)物A分子所有碳原子均在同一平面上B．有機(jī)物B的化學(xué)式為C6H8C．有機(jī)物A的二氯取代產(chǎn)物有4種D．等質(zhì)量的A和B完全燃燒耗氧量不同參考答案：D略13.下列離子方程式的書寫正確的是(

)A.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-＋4NH4+B.晶體硅溶于燒堿溶液：Si＋2OH-＋H2O=SiO32-＋2H2↑C.向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD.向FeBr2溶液中滴加足量的氯水：2Fe2+＋2Br-＋2Cl2=2Fe3+＋Br2＋4Cl-參考答案：B略14.下列物質(zhì)的分類正確的是（

）

單質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽AH2干冰CuOH2SO4純堿熟石灰B碘酒CONa2OHClNH3·H2ONaClC液氯SO2Mn2O7CH3COOHCH3CH2OH膽礬DHDP2O5生石灰HNO3KOHCaCO3參考答案：D略15.某烷烴的各種同分異構(gòu)體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結(jié)構(gòu)，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（只含一個碳碳雙鍵）的同分異構(gòu)體有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗證氫氣還原氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。(1)寫出編號儀器的名稱：①________，②________。(2)濃硫酸的作用是_________________________________________________。(3)本實驗需要加熱的裝置為________(填字母編號)。(4)寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C________，D________。

(5)D中反應(yīng)每生成1個水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題，直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：

。（2）工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2。將煙氣通入1.0mol·L-1的Na2SO3溶液，溶液pH不斷減小。當(dāng)溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降，應(yīng)更換吸收劑。①此時溶液中c(SO32–)的濃度是0.2mol·L-1，則溶液中c(HSO3–)是_______mol?L-1。②向pH約為6的吸收劑中通入足量的O2，可將其中的NaHSO3轉(zhuǎn)化為兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。③某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2的吸收效率的措施，模擬實驗吸收含硫煙氣，實驗結(jié)果如右圖所示。則：

，有利于提高SO2的吸收效率。（3）工廠倉庫存放的Na2SO3藥品已部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定其含量，具體步驟如下：步驟i稱取樣品1.000g。步驟ii將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟iii移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。①寫出步驟iii所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________________；②在配制0.01000mol·L－1KMnO4溶液時若仰視定容，則最終測得藥品中Na2SO3的含量________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。③某同學(xué)設(shè)計用下列儀器進(jìn)行滴定實驗(夾持部分略去)，最合理的組合是_

(填字母)。

A

B

C

D

E

④滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.20則該藥品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。參考答案：（1）SO2＋H2OH2SO3；2H2SO3＋O2＝2H2SO4

（2分）（或2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O＝H2SO4

或2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4）（2）①1.6

（2分）②2NaHSO3＋O2＝Na2SO4＋H2SO4

（2分）③降低含硫煙氣的溫度（或減小含硫煙氣的流速）

（2分）（3）①2MnO＋5SO＋6H＋＝2Mn2＋＋5SO＋3H2O

（2分）②偏大

（2分）

③AC

（2分，漏選得1分，錯選0分）④63.00%或63.0%

（2分，寫“63%”0分）18.(15分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期；B原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍；在周期表中A的原子半徑最小；C是地殼中含量最多的元素，C是F不同周期的鄰族元素；E和F的原子序數(shù)之和為30。由于上述六種元素中的兩種元素組成的甲、乙、丙、丁、戊、己六種化合物如下表所示：元素形成的化合物化合物甲乙丙各元素原子個數(shù)比n(A)∶n(C)=2∶1n(A)∶n(C)=1∶1n(B)∶n(A)=1∶4化合物丁戊己各元素原子個數(shù)比n(D)∶n(B)∶n(C)=2∶1∶3n(E)∶n(F)=1∶3n(B)∶n(F)=1∶4請完成下列問題：D的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________________，己的空間構(gòu)型______________________。向含有1mol乙的水溶液中加入MnO2，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為_____mol。8g丙完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出445kJ的熱量，則丙燃燒的熱化學(xué)方程式為___________________________________。[來F的單質(zhì)與甲反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。將丁與戊兩種水溶液混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________。參考答案：(1)（2分）

正四面體（2分）(2)1（2分）(3)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；kJ/mol（3分）(4)Cl2+H2O