2022年內(nèi)蒙古烏蘭察布市集寧一中西校區(qū)高一化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列離子在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、Cl-、K+、CO32-B．H+、K+、OH-、Cl－C．Cu2+、OH-、NO3-、SO42-D．Na＋、Cl-、H+、SO42-2、將4gNaOH溶于水，配成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol B．20﹪ C．0.2mol/L D．0.2L/mol3、現(xiàn)有標準狀況下四種氣體①8.96L；②個；③30.6g；④。下列關系從小到大表示不正確的是()A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②C．質(zhì)量：④<①<③<② D．氫原子數(shù)：②<④<①<③4、100mL含有0.10mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.64mol/L5、下列實驗方案設計中，可行的是A．用萃取的方法分離汽油和煤油B．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉C．用溶解過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H26、下列變化中，需要加入還原劑的是()A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO37、下列離子方程式正確的是（）A．鐵與鹽酸反應：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．大理石和醋酸：CO32?＋2H+＝H2O＋CO2↑C．銅與硝酸銀溶液的反應Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性：Ba2++2OH－+2H++SO42－==BaSO4↓+2H2O8、分離苯和水的混合物的操作方法是（）A．過濾B．分液C．萃取D．蒸餾9、合成新物質(zhì)是研究化學的主要目的之一。意大利科學家最近合成了一種新型的氧分子O4下列關于O4的說法中，正確的是()A．O4是一種新型的化合物 B．1個O4分子由兩個O2分子構成C．O4和O2互為同素異形體 D．O4和O2可通過氧化還原反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化10、10g下列金屬與100ml1mol/L的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最多的是（）A．NaB．MgC．FeD．Al11、在溶液中能大量共存的離子組是A．H+、OH-、Na+、Cl- B．Ag+、Na+、NO、Cl-C．Na+、Mg2+、NO、SO D．Ba2+、Na+

、Cl-、SO12、下列離子方程式正確的是A．Zn與稀H2SO4反應：Zn＋H＋＝Zn2＋＋H2↑B．Na2CO3溶液與足量鹽酸反應：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－＝2Cl－＋H2OD．MgC12溶液與過量氨水反應：Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓13、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L氦氣中含有的電子數(shù)為2NAB．7.8gNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．100g98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NAD．0.2NA的Al與足量的NaOH溶液反應產(chǎn)生H2的體積為6.72L14、一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2,右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是()A．右邊CO與CO2分子數(shù)之比為3:1B．右側(cè)CO的質(zhì)量為14gC．右側(cè)氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍D．若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，保持溫度不變，則前后兩次充入情況容器內(nèi)的壓強之比為6:515、下列離子方程式書寫正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．鐵片與氯化銅溶液反應:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+C．氫氧化鎂溶于鹽酸:Mg(OH)2+H+=Mg2++H2OD．Cu(OH)2與稀硫酸反應:16、下列離子方程式中，正確的是A．石灰石與鹽酸反應：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+＝Cu2++AgC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O17、酸溶液中都含有H+，因此不同的酸表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關于H2SO4性質(zhì)的描述中不屬于酸的共同性質(zhì)的是A．能使紫色石蕊溶液變紅色B．能與燒堿反應生成水C．能與Na2CO3溶液反應生成氣體D．能與Ba(OH)2溶液反應生成沉淀18、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A．50mL2mol.L-1MgCl2溶液 B．100mL2mol.L-1NaCl溶液C．50mL4mol.L-1AlCl3溶液 D．100mL2mol.L-1KClO4溶液19、下列屬于強電解質(zhì)的是（）A．醋酸B．酒精C．銅D．小蘇打20、下列說法正確的是()A．純水導電性很差，所以水不是電解質(zhì)B．判斷某化合物是否為電解質(zhì)，應看其在一定條件下能否電離C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都不是電解質(zhì)D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導電21、關于膠體和溶液的敘述中不正確的是()A．膠體和溶液均能通過濾紙B．膠體加入某些鹽可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能22、向含有下列離子的溶液中分別加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（）A．CO32－ B．Cl－ C．OH－ D．Cu2+二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學式填寫），②寫出a+c反應的離子方程式________________________。24、（12分）有四種元素A、B、C、D，其中B2?離子與C+離子核外都有二個電子層，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，試回答：(1)A、B、C、D的元素符號分別為________、________、________、________。(2)B2?的電子式為_______，D原子的結(jié)構示意圖為________，B與C形成的簡單化合物的電子式為__________。25、（12分）掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。(1)寫出下列儀器的名稱：a.____________，b.___________，e.__________。(2)儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是__________，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。(4)表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(W)和物質(zhì)的量濃度(c)，把98%(密度為1.84g/cm3)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100mL，需要量取濃硫酸_______mL，若配制時沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移、定容，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。26、（10分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要作用。(I)下列關于實驗的敘述中正確的有______________(填字母)。A．酒精燈使用結(jié)束后，應立即吹滅B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．取用Na2SO4溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，應把多余的試劑倒入原試劑瓶中E．稱量氫氧化鈉固體時，應先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱F．使用分液漏斗前要檢查其是否漏水G．測量溶液pH時，應先將pH試紙潤濕(II)化學家研究物質(zhì)的組成和性質(zhì)時，首先需要將被研究的物質(zhì)從混合物中分離出來并加以提純，以下是常見的可用于分離或提純物質(zhì)的部分儀器和方法：儀器：方法：①過濾；②結(jié)晶；③蒸餾；④萃取分液。請將相應的字母填入空白處：實驗所需儀器方法除去水中混有的泥沙______________從海水中獲取淡水______________分離碘和水的混合物______________從海水中獲取粗鹽______________(III)實驗室用63%的濃HNO3(其密度為1.4g·mL－1)配制480mL0.25mol·L－1稀HNO3；可供選用的儀器有：a．膠頭滴管b．燒瓶c．燒杯d．藥匙e．托盤天平f．10mL量筒g．50mL量筒回答下列問題：(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)量取63%的濃硝酸時應選用________(填儀器的字母編號)量取________mL。(3)實驗時，上述儀器中還需要選用的有_________(填字母)，還缺少的儀器有_______、_____(寫儀器名稱)。(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏低的是________________(填序號)。①用量筒量取濃硝酸時，眼睛俯視刻度線②容量瓶使用時底部殘留有水③定容時眼睛俯視刻度線④移液時不小心有少量液體灑到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線27、（12分）氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4，按下列流程進行凈化，流程中的（）中是合適的試劑，在［］中是實驗操作名稱。寫出有關反應的化學方程式：（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為_______、______、______、_____。（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_______、_______。（3）寫出有關的離子反應方程式：第②步：_____________________________。第⑤步：_____________________________。28、（14分）一定量的某有機物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為____________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請寫出A在銅催化下被氧化的化學方程式：____________________。29、（10分）離子反應、氧化還原反應都是中學化學中重要的反應類型。請回答下列問題：(1)在發(fā)生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有_____________。A．單質(zhì)B．氧化物C．電解質(zhì)D．鹽E．化合物(2)人們常用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。右圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，則表示離子反應、氧化還原反應、置換反應的字母依次是_____________(3)將NaBr溶液加入AgC1沉淀中，產(chǎn)生AgBr黃色沉淀。從離子反應發(fā)生的條件分析，AgCl與AgBr相比較，溶解度較大的是_____________。(4)已知某氧化還原反應Au2O3+4Na2S2O3+2H2O＝Au2O+2Na2S4O6+4NaOH①用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________。②反應中，被氧化的元素是______________，氧化劑是_________________。③比較該反應中氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性相對強弱_________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣沉淀。B.H+與OH-反應生成水。C.Cu2+與OH-反應生成氫氧化銅沉淀。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反應，可以共存?！驹斀狻緼.Ca2+與CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能共存，A錯誤。B.H+與OH-反應生成水，不能共存，B錯誤。C.Cu2+與OH-反應生成氫氧化銅沉淀，不能共存，C錯誤。D.Na＋、Cl-、H+、SO42-相互不反應，可以共存，D正確。2、C【解析】

4gNaOH的物質(zhì)的量==0.1mol，溶于水配成500mL溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L，答案選C。3、C【解析】

標準狀況下①8.96L的物質(zhì)的量為，所含氫原子個數(shù)為0.4×4=1.6NA，質(zhì)量為0.4mol×16g/mol=6.4g；②個物質(zhì)的量為0.5mol，體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，所含氫原子個數(shù)為0.5NA，質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g；③30.6g物質(zhì)的量為，所含氫原子個數(shù)為0.9×2=1.8NA，體積為0.9mol×22.4L/mol=20.16L，質(zhì)量為30.6g；④體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所含氫原子個數(shù)為0.3×3=0.9NA，質(zhì)量為0.3mol×17g/mol=5.1g；A.體積大小關系為：④<①<②<③，故A正確；B.同溫同壓下氣體密度比等于摩爾質(zhì)量之比，所以密度大小關系為：①<④<③<②，故B正確；C.質(zhì)量大小關系為：④<①<②<③，故C錯誤；D.氫原子個數(shù)大小關系為：②<④<①<③，故D正確；故答案為C?！军c睛】本題考查物質(zhì)的量有關計算，側(cè)重考查對基本公式的理解和掌握，明確各個物理量之間的關系是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大。4、D【解析】

當碳酸鈉滴入鹽酸中時發(fā)生CO32-+2H+＝H2O+CO2↑。當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32-+H+＝HCO3-、HCO3-+H+＝H2O+CO2↑，則HCl的物質(zhì)的量應大于Na2CO3的物質(zhì)的量。又因為最終生成的氣體體積不同，則HCO3-+H+＝H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質(zhì)的量比Na2CO3的物質(zhì)的量的二倍少。碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，則HCl的物質(zhì)的量應介于0.1mol～0.2mol之間，鹽酸溶液的體積為0.2L，即鹽酸的濃度應該是大于0.5mol/L，小于1mol/L，答案選D?！军c睛】利用鹽酸與碳酸鈉的反應分析鹽酸的濃度，明確反應發(fā)生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關鍵。5、B【解析】A、汽油和煤油都是有機物混合后相互溶解，不能分層，無法用萃取的方法分離，錯誤；B、銅粉中的少量鎂粉和鋁粉，加入鹽酸后鎂粉和鋁粉均生成鹽和氫氣，銅不與鹽酸反應，過濾后可除去雜質(zhì)，正確；C、KNO3和NaCl易溶于水，用溶解、過濾的方法不能分離KNO3和NaCl固體的混合物，應該重結(jié)晶分離，錯誤；D、將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，O2和H2加熱會迅速反應，甚至發(fā)生爆炸，錯誤。答案選B。6、C【解析】

A.H2→HCl，H元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，A錯誤；B.Na2CO3→NaHCO3，各元素化合價均無發(fā)生變化，不是氧化還原反應，Na2CO3溶液中通入CO2即可變?yōu)镹aHCO3，B錯誤；C.FeCl3→FeCl2，F(xiàn)e元素化合價降低，得到電子，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，C正確；D.SO2→SO3，S元素化合價升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，D錯誤；故答案為：C。7、D【解析】

A.鐵與鹽酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A錯誤；B.大理石難溶，醋酸為弱電解質(zhì)，發(fā)生離子反應不能拆，離子反應方程式CaCO3＋2CH3COOH＝H2O+Ca2+＋CO2↑+2CH3COO-,故B錯誤；C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故C錯誤；D.向Ba(OH)2溶液中滴加KHSO4溶液至中性的離子反應為Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O,故D正確；答案：D。8、B【解析】苯和水互不相溶，可用分液的方法分離，故選B，答案為B。點睛：把物質(zhì)中混有的雜質(zhì)除去而獲得純凈物叫提純，將相互混在一起的不同物質(zhì)彼此分開而得到相應組分的各純凈物叫分離。分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體：鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。9、C【解析】

A.O4是單質(zhì)，不是化合物，A錯誤；B.1個O4分子由4個O原子子構成，B錯誤；C.O4和O2是氧元素的不同單質(zhì)，故互為同素異形體，C正確；D.O4和O2之間的轉(zhuǎn)化過程中元素化合價不變，故通過非氧化還原反應實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，D錯誤；答案選C。10、A【解析】試題分析：根據(jù)題意知，100ml1mol/L的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為0.1mol，10gNa、Mg、Fe、Al的物質(zhì)的量分別為10/23mol、10/24mol、10/56mol、10/27mol，根據(jù)四種金屬與鹽酸反應的化學方程式判斷，金屬過量，根據(jù)鹽酸的物質(zhì)的量減少產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量，Mg、Fe、Al產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相同，均為0.05mol；但過量的鈉與水反應也產(chǎn)生氫氣，故鈉產(chǎn)生的氫氣最多，選A?？键c：考查根據(jù)化學方程式的計算。11、C【解析】

A.H+與OH-反應生成水而不能大量共存，選項A錯誤；B.Ag+與Cl-反應生成氯化銀沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；C.Na+、Mg2+、NO、SO各離子之間相互不反應，能大量共存，選項C正確；D.Ba2+與SO反應生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。12、B【解析】試題分析：A．Zn與稀H2SO4反應：Zn＋H＋Zn2＋＋H2↑沒有配平，錯誤；B正確；C．Cl2與NaOH溶液反應：Cl2＋2OH―2Cl―＋H2O漏寫次氯酸根，錯誤；D、氨水是弱電解質(zhì)，不能拆開，錯誤?？键c：考查離子方程式的書寫及正誤判斷。13、A【解析】

A.標況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，1mol氦原子含有2mol電子，含有的電子數(shù)為2NA，故A正確；B.7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C.濃硫酸中含有水，水中也含有氧原子，所以100g98%的濃硫酸中含氧原子個數(shù)大于4NA，故C錯誤；D.0.2NA的Al的物質(zhì)的量為0.2mol，可生成氫氣0.3mol，但題中未指明是否在標準狀況下，所以無法計算氫氣的體積，故D錯誤；故選A。14、A【解析】

左右兩側(cè)氣體溫度、壓強相同，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，左右體積之比為4:1，則左右氣體物質(zhì)的量之比為4:1，所以右側(cè)氣體物質(zhì)的量=8mol/4=2mol，CO和CO2質(zhì)量為64g，設CO的物質(zhì)的量為xmol，則二氧化碳物質(zhì)的量為(2?x)mol，28xg+44(2?x)g=64g，x=1.5mol，則CO的物質(zhì)的量為1.5mol，二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，A.氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子數(shù)之比，所以右邊CO與CO2分子數(shù)之比為1.5mol:0.5mol=3:1，故A正確；B.

m(CO)=nM=1.5mol×28g/mol=42g，故B錯誤；C.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，右邊氣體平均摩爾質(zhì)量=64g/2mol=32g/mol，與氧氣摩爾質(zhì)量相等，所以混合氣體與氧氣密度之比為1:1，故C錯誤；D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3處，則左右空間體積之比為2:1，左右氣體物質(zhì)的量之比為2:1，充入二氧化碳和CO物質(zhì)的量為4mol，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強之比，所以其壓強之比為(8+2)mol:(8+4)mol=5:6，故D錯誤。答案選A。15、B【解析】

A．鐵與稀硫酸反應，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．鐵片與氯化銅溶液反應，離子方程式：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故B正確；C．氫氧化鎂溶于鹽酸，離子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯誤；D．Cu(OH)2是不溶性堿，其與稀H2SO4反應的離子方程式：Cu(OH)2+2H+=2H2O+Cu2+，故D錯誤；故答案為B。【點睛】離子方程式正誤判斷是高考中的高頻知識點，解這類題主要是從以下幾個方面考慮：(1)反應原理，如：鐵與鹽酸或稀硫酸反應只生成二價鐵等。(2)電解質(zhì)的拆分，化學反應方程式改寫為離子方程式時只有強酸、強堿及可溶性鹽可以改寫成完全電離形式，如NaHCO3只能改寫成Na+和HCO3-。(3)配平，離子方程式的配平不能簡單的滿足原子守恒，而應該優(yōu)先滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。16、D【解析】A.石灰石難溶于水，不能用CO32－表示，A不正確；B.該離子方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，B不正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－離子恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，C不正確；D.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液反應的離子方程式為HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正確。答案選D。17、D【解析】

A．硫酸因含氫離子能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，為酸的共性，故A不符合題意；B．硫酸因含氫離子能與燒堿即NaOH反應生成水，為酸的共性，故B不符合題意；C．硫酸因含氫離子能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，為酸的共性，故C不符合題意；D．硫酸因含硫酸根能與氫氧化鋇反應生成沉淀，不屬于酸的共性，如硝酸、鹽酸都不能與氫氧化鋇反應生成沉淀，故D符合題意；綜上所述答案為D。18、B【解析】

l00mL1mol.L-1MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol.L-1?！驹斀狻緼．50mL2mol.L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為4mol.L-1，A不合題意；B．100mL2mol.L-1NaCl溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol.L-1，B符合題意；C．50mL4mol.L-1AlCl3溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為12mol.L-1，C不合題意；D．100mL2mol.L-1KClO4溶液中，不含有Cl-，D不合題意；故選B。19、D【解析】試題分析：A項：醋酸是化合物，在水溶液中是部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故錯；B項：酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導電，屬于非電解質(zhì)，故錯；C項：金屬銅是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故錯；故錯D?？键c：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念點評：本題是對基本概念強電解質(zhì)的考查，題目難度不大，平時學習注意概念的辨析、基礎知識的積累。20、B【解析】

A、純水屬于弱電解質(zhì)，水電離出的H＋和OH－濃度很小，導電性差，因此水屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B、電解質(zhì)的定義是水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔?，能夠在一定條件下電離出離子，故B正確；C、電解質(zhì)包括酸、堿、大多數(shù)的鹽、大多數(shù)的金屬氧化物和水，故C錯誤；D、NaCl在熔融狀態(tài)下能電離，HCl在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ?，故D錯誤。答案選B。21、B【解析】

A．溶液和膠體都能通過濾紙，濁液不通過，A正確；B．膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉，如硫酸是電解質(zhì)，加入氫氧化鐵膠體內(nèi)，產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀；溶液加入電解質(zhì)也可產(chǎn)生沉淀，如向氯化鋇溶液中加硫酸，產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，B錯誤；C．膠體的膠粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介質(zhì)穩(wěn)性的分散系；溶液在分散系類型中分散質(zhì)微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，C正確；D．只有膠體具有丁達爾效應，溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線會出現(xiàn)明顯光帶，D正確；答案選B?！军c睛】本題考查了膠體和溶液中分散質(zhì)的組成和性質(zhì)，明確三種分散系的本質(zhì)區(qū)別和性質(zhì)差異是解答的關鍵。注意分析膠粒帶電的原因和溶液中溶質(zhì)的區(qū)別。22、D【解析】試題分析：A、碳酸根水解，溶液顯堿性，加入氫氧化鈉抑制碳酸根水解，濃度增加，A錯誤；B、氯離子和氫氧化鈉不反應，濃度不變，B錯誤；C、加入氫氧化鈉，氫氧根濃度增加，C錯誤；D、銅離子結(jié)合氫氧根生成氫氧化銅沉淀，銅離子濃度減小，D正確，答案選D?？键c：考查離子反應二、非選擇題(共84分)23、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實驗現(xiàn)象分析推理，回答問題。【詳解】(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學式是HCl，②a+c反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。24、HONaK【解析】

B2－離子與C+離子核外都有二個電子層，所以B為O、C為Na，B原子的質(zhì)子數(shù)與C原子的質(zhì)子數(shù)之和等于D原子的質(zhì)子數(shù)，推得D的原子序數(shù)為19，則D為K，A原子失去一個電子后變成一個質(zhì)子，則A為H?！驹斀狻浚?）A、B、C、D依次為H元素、O元素、Na元素、K元素，元素符號分別為H、O、Na、K，故答案為H、O、Na、K；（2）B2-為O2-，電子式為，D為K元素，原子結(jié)構示意圖為，B與C形成的簡單化合物為過氧化鈉或氧化鈉，電子式為或，故答案為；；或。25、蒸餾燒瓶冷凝管錐形瓶c酒精燈蒸餾燒瓶支管口f10.9偏大【解析】

（1）根據(jù)蒸餾實驗使用的儀器分析儀器的名稱；（2）具有塞子或活塞的儀器，使用前需要查漏；（3）四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸點不同，用蒸餾法分離，冷卻水下進上出在冷凝管中停留時間長，效果好；（4）根據(jù)進行誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若n比理論值大或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．【詳解】(1)由圖可知儀器a、b、e分別為蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶。本小題答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；錐形瓶。(2)具有塞子或活塞的儀器，使用前需要查漏，則儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c。本小題答案為：c。(3)四氯化碳和酒精的混合物互溶，沸點不同，選蒸餾法分離，則圖中還缺少的儀器是酒精燈。將儀器補充完整后進行實驗，溫度計測的是餾分的沸點，水銀球的位置應在蒸餾燒瓶支管口處。冷卻水下進上出在冷凝管中停留時間長，效果好，冷凝水由g口通入f口流出。本小題答案為：酒精燈；蒸餾燒瓶支管口；f。(4)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變n(前)=n(后)溫度升高，溶液體積變大當溶液冷卻之后，體積減小，也就是等于冷卻之后加的水比理論上少，所以說溶液濃度偏高。本小題答案為：10.9；偏大。26、CFD①B③A④C②14f8.9ac玻璃棒500mL容量瓶①④⑤【解析】

(I)酒精燈使用結(jié)束后，應立即燈帽蓋滅，不能吹滅，故錯誤；B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用大量的水沖洗，不能用具有腐蝕性的濃NaOH溶液清洗，故錯誤；C．分液時，為了使上下層的液體盡可能的完全分離，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故正確；D．取用Na2SO4溶液時，發(fā)現(xiàn)取量過多，不能把多余的試劑倒入原試劑瓶中，避免污染，故錯誤；E．稱量氫氧化鈉固體時，應使用玻璃器皿，如燒杯等，不能在天平的托盤上放紙，故錯誤；F．使用分液漏斗前要檢查其活塞和蓋是否漏水，故正確；G．測量溶液pH時，若將pH試紙潤濕，則測得溶液的pH可能有變化，所以不能潤濕，故錯誤。故選CF。(II)除去水中混有的泥沙用過濾的方法，使用漏斗，故選D和①；從海水中獲取淡水用蒸餾的方法，選擇使用冷凝管，故選B和③；分離碘和水的混合物用萃取的方法，使用分液漏斗，故選A和④；從海水中獲取粗鹽應用蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)結(jié)晶的方法，故選C和②。(III)(1)硝酸的物質(zhì)的量為=14mol·L－1。(2)需要量取濃硝酸的體積為=8.9mL，故選擇f。(3)配制溶液需要用a．膠頭滴管，c．燒杯，f．10mL量筒，還需要玻璃棒和500mL容量瓶。(4)①用量筒量取濃硝酸時，眼睛俯視刻度線，則濃硝酸的體積變小，濃度變?。虎谌萘科渴褂脮r底部殘留有水不影響濃度；③定容時眼睛俯視刻度線，則溶液的體積變小，濃度變大；④移液時不小心有少量液體灑到瓶外，溶質(zhì)有損失，濃度變??；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線，溶液的體積變大，濃度變小。故選①④⑤?！军c睛】掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析