2022年安徽省池州市 化學高一上期中質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列溶液中的Cl-濃度與100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是A．200mL1.5mol·L-1NaCl溶液B．150mL1mol·L-1MgCl2溶液C．100mL3mol·L-1NaClO溶液D．50mL3mol·L-1KCl溶液2、下列物質的分類采用樹狀分類法的是()A．鐵是單質又是導體B．純凈物可分為有機物和無機物C．氯化鈉是鈉的化合物，又是氯化物D．氫氧化鈣既是純凈物，又是化合物，屬于堿3、有600mL某種混合物溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進行如下實驗：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據上述實驗，以下推測不正確的是（）A．K+一定存在B．Ba2+、Mg2+一定不存在C．Cl-一定存在D．混合溶液中CO32-的濃度為0.1mol/L4、Ca和Ca2+兩種微粒中，不同的是（）(1)核內質子數(shù)(2)核外電子數(shù)(3)最外層電子數(shù)(4)核外電子層數(shù)A．(1)(2) B．(2)(3) C．(3)(4) D．(2)(3)(4)5、某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4mol/LCl﹣、0.8mol/LSO42﹣、0.2mol/LAl3+、0.6mol/LH+、M，則M及其物質的量濃度可能為()A．Na+0.6mol/L B．CO32﹣0.2mol/LC．Mg2+0.4mol/L D．Ba2+0.4mol/L6、提純含有少量硝酸鋇雜質的硝酸鉀溶液，設計實驗方案為則X試劑為A．Na2CO3B．K2SO4C．Na2SO4D．K2CO37、元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不正確的是A．若aX2＋和bY－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC．沸點：H2O>H2S，因為H2O含有分子間氫鍵D．S和Se分別位于第ⅥA的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA9、下列物質：①純堿②食鹽水③空氣④燒堿⑤液氯⑥硝酸鉀，分類全正確的是（）A．堿——①④ B．電解質——③④⑤ C．混合物——②③ D．鹽——②⑥10、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．1．1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．1．1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．1．1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．1．1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?11、下列說法不正確的是A．同溫、同壓下，相同質量的氣體都占有相同的體積B．同溫、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數(shù)目的分子C．1molO2中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下占有體積22.4LD．由0.2gH2和8.8gCO2、5.6gCO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍12、下圖所示四種化學實驗操作的名稱按①②③④順序排列分別為()A．過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取(或分液或萃取分液)B．過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取C．蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取D．萃取、蒸餾、蒸發(fā)、過濾13、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1～100nm之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C．用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe（OH）3膠體時，產生的現(xiàn)象相同D．Fe（OH）3膠體能夠吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達到凈水目的14、下列離子方程式正確的是（）A．硝酸銀溶液與銅反應：Cu+Ag+＝Cu2++AgB．氧化鎂與鹽酸反應：O2﹣+2H+＝H2OC．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．Fe（OH）3加入H2SO4溶液中：3H++Fe（OH）3＝Fe3++3H2O15、在加入石蕊試液呈藍色的溶液中，下列能夠大量共存的離子組是A．H+、SO42-、CO32-、Na+B．Ag+、K+、Ca2+、NO3－C．K+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－16、下列化學反應中，屬于氧化還原反應的是A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2D．NH3+HCl═NH4Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、三種元素，已知C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10；A、C能形成AC型化合物，A2＋離子和B原子電子層數(shù)也相同?；卮穑?1)畫出A2＋離子的結構示意圖_____________________；(2)A、B、C三元素符號分別為___________、_____________、__________。18、下表是周期表中的一部分，根據元素A~I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一A二DEGI三BCFH(1)上述元素中性質最不活潑的是____，只有負價而無正價的是____，單質氧化性最強的是____，單質還原性最強的是____。

(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是____，酸性最強的是____，呈兩性的是____。

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為_________________，這些化合物中最穩(wěn)定的是____。

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是____。19、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如下：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）灼燒海藻時，除需要三腳架.玻璃棒外，還需要用到的實驗儀器是________________。（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A．燒杯B．瓷坩堝C．表面皿D．泥三角E.酒精燈F.坩堝鉗（2）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①________、②________（3）提取碘的過程②中，通常在________________（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氯化碳溶液，靜置后分層，下層為________________色。（4）氧化過程請用離子方程式表示__________________________。20、配制480mL、0.2mol·L-1NaCl溶液。（1）應用托盤天平稱取NaCl_____________g，（2）使用容量瓶前必須進行的一步操作是__________________，在容量瓶上標有_________(填字母)，A．溫度B．刻度線C．濃度D．容積（3）有以下儀器：①燒杯②藥匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤托盤天平⑥量筒。配制時，必須使用的玻璃儀器是__________（填序號），還缺少的儀器是_____________。（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為____（填序號）。①搖勻②洗滌③定容④轉移（5）溶液配制完靜置，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，用膠頭滴管滴加幾滴蒸餾水使液面剛好達刻度線，這樣做使得配制的溶液濃度______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）21、現(xiàn)有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。（1）寫出下列物質的化學式：B_______、乙_______。（2）寫出下列反應的離子方程式：反應①__________________________________________；反應⑤__________________________________________；反應⑥__________________________________________。（3）將0.4gD和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。在如圖所示的坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系圖像。________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為3mol·L-1。A.氯離子濃度為1.5mol·L-1；B.氯離子濃度為2mol·L-1；C.沒有氯離子，故氯離子濃度為0mol·L-1；D.氯離子濃度為3mol·L-1。故選D。2、B【解析】

A、同時用兩個標準對鐵進行分類，屬于交叉分類法，錯誤；B、用一個標準進行分類，為樹狀分類法，正確；C、從陰陽離子兩個角度進行分類，為交叉分類法，錯誤；D、氫氧化鈣從多個角度進行分類，為交叉分類法，錯誤；答案選B。3、C【解析】試題分析：(1)向第一份中加入AgNO3溶液，有沉淀產生，則溶液中可能有Cl-、CO32-、SO42-；(2)向第二份中加足量NaOH溶液并加熱后，收集到氣體0.04mol，則溶液中一定有0.04molNH4+；(3)向第三份中加足量BaCl2溶液后，得千燥的沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，可以確定生成硫酸鋇2.33g（0.01mol）、碳酸鋇3.94g(0.02mol)，則每份溶液中含0.01molSO42-和0.02molCO32-，一定沒有Ba2+和Mg2+。A.根據電荷守恒，K+一定存在，A正確；B.Ba2+、Mg2+一定不存在，B正確；C.無法判斷Cl-是否存在，C不正確；D.混合溶液中CO32-的濃度為0.02mol0.2L=0.1mol/L，D點睛：在解離子定量推斷題時，要注意溶液中存在電荷守恒這個隱蔽條件。4、D【解析】分析：根據原子轉化成離子時核外電子層排布發(fā)生的變化進行分析解答本題，鈣原子失去兩個電子變成鈣離子。詳解:Ca失去兩個電子變?yōu)镃a2+，最外層電子數(shù)由2個變成8個，電子層數(shù)由4個變成3個，核外電子數(shù)由20個變成18個，原子變成離子，變化的是核外電子數(shù)，和核外電子數(shù)變化導致變化的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)，不變的是核內質子數(shù)，所以答案選D。5、C【解析】

溶液中總負電荷濃度為：c（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，總正電荷濃度為：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M為陽離子，設M陽離子為c（Mn+），根據電荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；據以上分析解答?！驹斀狻咳芤褐锌傌撾姾蓾舛葹椋篶（Cl-）+2c（SO42-）=0.4mol/L+2×0.8mol/L=2mol/L，總正電荷濃度為：3c（Al3+）+c（H+）=3×0.2mol/L+0.6mol/L=1.2mol/L，所以M為陽離子，設M陽離子為c（Mn+），根據電荷守恒有：nc（Mn+）=2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L；A.1×c（Na+）=0.6mol/L，小于0.8mol/L，故A錯誤；B．由上述分析可知，M為陽離子，不可能是CO32-，故B錯誤；C.2×c（Mg2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，且能夠與題中給定的離子大量共存，故C正確；D.2×c（Ba2+）=2×0.4mol/L=0.8mol/L，但硫酸根離子與鋇離子不能共存，故D錯誤；故選C。6、D【解析】

除雜時，不應引入新的且難除去的陽離子，例如鈉離子，排除A、C選項；除鋇離子時，碳酸根離子、硫酸根離子均可，但是硫酸根離子過量后不易除去，B錯誤；而碳酸根離子與硝酸反應生成二氧化碳和水，可除去；因此試劑X選K2CO3，D正確；綜上所述，本題選D。7、B【解析】

A.aX2+的核外電子數(shù)為a-2，bY-的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結構相同可知a-2=b+1，則a=b+3，A正確；B.HCl和HF不是最高價含氧酸，所以不能據此判斷非金屬性強弱，B錯誤；C.因為H2O分子間含有氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵，所以沸點：H2O>H2S，C正確；D.同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，D正確。答案選B。8、B【解析】

A.標準狀況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質的量，A錯誤；B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正確；C.在標準狀況下，1NA個CO2分子占有的體積才等于22.4L，C錯誤；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物質的量濃度，體積未知，則其中含有Cl-個數(shù)無法求出，D錯誤；答案選B。【點睛】標準狀況下，1NA個氣體分子占有的體積才為22.4L；求出微粒的個數(shù)時只知道物質的量濃度是不夠的，還需要知道其體積，才能求出其物質的量，進而求出微粒的個數(shù)。9、C【解析】

A．①純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，屬于堿的只有④，故A錯誤；B．③空氣是混合物，⑤液氯屬于單質，它們既不是電解質也不是非電解質，屬于電解質的有①④⑥，故B錯誤；C．②食鹽水、③空氣都屬于混合物，混合物有②③，故C正確；D．②食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，不屬于鹽，屬于鹽的有①⑥，故D錯誤；故選C。【點睛】抓住酸、堿、鹽、電解質、混合物等的特征是正確解答本題的關鍵。本題的易錯點為⑤液氯，要注意液氯是純凈物，氯水是混合物。10、B【解析】

A項，I-與ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不選；B項，在Fe2（SO4）3溶液中離子相互間不反應，可以大量共存，故B選；C項，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，故C不選；D項，Mg2+、HCO3-都能與OH-反應，不能大量共存，故D不選，答案選B。11、A【解析】

A.同溫、同壓下，質量相同的不同氣體的物質的量不一定相同，所以不一定占有相同的體積，故A項錯誤；B.由阿伏加德羅定律知，B項正確；C.標準狀況下1mol任何氣體所占體積均為22.4L,1molO2中含氧原子數(shù)為2×6.02×1023＝1.204×1024，C項正確；D.0.2gH2、8.8gCO2、5.6gCO的物質的量分別為0.1mol、0.2mol、0.2mol，該混合氣體的總質量為14.6g，總物質的量為0.5mol，所以該混合氣體的平均摩爾質量為29.2g·mol－1，氧氣的摩爾質量為32g·mol－1，兩者的相對密度為29.5÷32≈0.913，D項正確。答案選A。12、A【解析】

過濾是分離不溶性固體與液體混合物，主要玻璃儀器由：玻璃棒、燒杯、漏斗；蒸發(fā)是利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(晶體)的過程，主要儀器：蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈；蒸餾是利用混合物中各組分的沸點的不同，分離兩種互溶的液體，主要儀器有：蒸餾燒瓶、冷凝管、錐形瓶、酒精燈；萃取分液是利用物質在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質從它的另一種溶劑中提取出來，萃取后兩種互不相溶的液體分離的操作叫分液，主要儀器：分液漏斗。故①②③④順序排列分別為過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液；答案選A。13、C【解析】

分散系的根本區(qū)別在于分散質微粒直徑的大小，小于1nm為溶液，大于100nm為濁液，在1nm～100nm之間的為膠體，膠體具有的性質主要有；均一、穩(wěn)定、有吸附性，具有丁達爾現(xiàn)象、聚沉、電泳等性質，其中丁達爾現(xiàn)象是區(qū)分溶液和膠體的方法，據此解答?！驹斀狻緼、膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1nm～100nm之間，A正確；B、光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，是膠體特有的性質，B正確；C、用聚光手電筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產生光亮的通路，產生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，C錯誤；D、Fe(OH)3膠體具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，D正確；答案選C。14、D【解析】

A．硝酸銀溶液與銅反應的離子反應為Cu+2Ag+＝Cu2++2Ag，故A錯誤；B．氧化鎂與鹽酸反應的離子反應為MgO+2H+＝Mg2++H2O，故B錯誤；C．碳酸鈣與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．Fe(OH)3加入H2SO4溶液中的離子反應為3H++Fe(OH)3＝Fe3++3H2O，故D正確；故答案為D。【點睛】考查離子方程式的正誤判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系(如：質量守恒和、電子、電荷守恒等)等。15、C【解析】

加入石蕊試液呈藍色，說明溶液呈堿性，如離子之間不反應，且與OH-不反應，則離子可大量共存，以此解答該題。【詳解】A．H+、CO32-反應生成二氧化碳和水而不能大量共存，且H+、OH-反應生成水，故A錯誤；B．堿性條件下Ag+、Ca2+不能大量共存，故B錯誤；C．離子之間不反應，且與OH-不反應，可大量共存，故C正確；D．Mg2+、HCO3-與OH-反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸根離子和水而不能大量共存，故D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查離子的共存，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查。16、B【解析】試題分析：判斷氧化還原反應的外在特征是物質反應前后化合價的變化，在反應2FeCl2+Cl2="="2FeCl3中，F(xiàn)e元素由+2價態(tài)被氧化為+3價態(tài)，氯元素由0價被還原成—1價態(tài)，因此屬于氧化還原反應，C正確；而A、B、D三個反應中反應前后物質的化合價不變，因此不屬于氧化還原反應，故答案C?？键c：考查氧化還原反應的判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、MgCO【解析】

A、B、C三種元素，C原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，最外層上最多有8個電子，所以次外層應該是第一電子層，則C原子核外電子排布為2、6，所以C是O元素；B和C原子核外電子層數(shù)相等，而最外層電子數(shù)之和為10，則B核外電子排布為2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+離子和B原子電子層數(shù)也相同，則A原子核外電子排布為2、8、2，因此A是Mg元素，據此分析解答。【詳解】根據上述分析可知A是鎂元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是鎂元素，Mg2+核外有2個電子層，電子排布為2、8，最外層有8個電子，其質子數(shù)是12，所以其原子結構示意圖為：；(2)通過以上分析知，A、B、C分別是鎂元素、碳元素、氧元素，元素符號分別是Mg，C，O?！军c睛】本題考查原子結構示意圖、元素推斷，明確原子結構及原子構成的各種微粒關系是解本題關鍵。18、NeFF2NaNaOHH2SO4Al(OH)3CH4、NH3、PH3、HF、H2SHFNa【解析】

由元素在元素周期表中的位置可知，A、B、C、D、E、F、G、H、I分別是H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。根據元素周期律分析解答?！驹斀狻?1)稀有氣體性質最不活潑，所以化學性質最不活潑的是Ne；F的非金屬性最強，則F元素只有負化合價，沒有正化合價；元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，單質氧化性最強的是F2；元素的金屬性越強，單質的還原性越強，單質還原性最強的是Na，故答案為：Ne；

F；F2；Na；(2)元素的金屬性越強，則其最高價氧化物對應的水化物堿性越強，以上各元素中，金屬性最強的為Na，則堿性最強的為NaOH；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，根據元素周期律知，非金屬性最強的元素是F，但F元素沒有含氧酸，非金屬性次之的是S元素，其最高價含氧酸是H2SO4，所以酸性最強的酸是H2SO4；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，故答案為：NaOH；H2SO4；Al(OH)3；(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物的化學式分別為CH4、NH3、PH3、HF、H2S，非金屬的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，這些化合物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：CH4、NH3、PH3、HF、H2S；HF；(4)B、C、D、E、F、G、H中，D、E、G元素的原子含有2個電子層，B、C、F、H原子含有3個電子層，由于B的原子序數(shù)最小，則B的原子半徑最大，即：原子半徑最大的為Na，故答案為：Na。19、BDEF過濾萃取分液漏斗紫紅2I-+Cl2=2Cl-+I2【解析】

海藻在坩堝內灼燒得到海藻灰，用蒸餾水浸泡得到懸濁液，過濾得到含碘離子的溶液，通入氯氣氧化碘離子為碘單質，加入萃取劑分液得到含碘單質的有機溶液，蒸餾得到碘單質，【詳解】（1）灼燒固體物質一般使用(瓷)坩堝，而坩堝的取放用坩堝鉗，坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；故答案為：BDEF；（2）①分離固體和液體用過濾，②將碘單質從水溶液中提取出來，應利用碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中的溶解度大的特點來實現(xiàn)，即用有機溶劑將碘單質從水溶液中萃取出來，故答案為：過濾；萃取；（3）萃取所用的主要儀器是分液漏斗；四氯化碳的密度大于水，故萃取后下層是碘的四氯化碳溶液，呈紫紅色。答案為：分液漏斗；紫紅；（4）流程中使用氯氣將溶液中的碘離子氧化為碘單質，離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。答案為：2I-+Cl2=2Cl-+I2。20、5.9檢查容量瓶是否漏液ABD①④膠頭滴管玻璃棒④②③①偏低【解析】

（1）沒有480mL容量瓶，用500mL計算；（2）容量瓶有塞子，使前應查漏；容量瓶上有容積、溫度、刻度線幾種標識；（3）依據配制溶液的一般步驟選擇需要的玻璃儀器，確定缺少的玻璃儀器；（4）依