2022年安徽省肥東縣高級中學化學高一上期中檢測試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是()A．0.15molCuO與足量的H2反應，消耗的氫原子數與標準狀況下3.36LH2O含的氫原子數相等B．常溫下，0.1mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子數是0.2NAC．常溫常壓下，3.2gO2和3.2gO3所含氧原子數都是0.2NAD．2.24LCO和4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質量為36g/mol2、對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是A．向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32－B．向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Ag+C．向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，則原溶液中一定有SO42-D．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液一定有Ba2+3、將mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應后所得金屬的質量是A．16g B．(m＋16)g C．(m－32)g D．(m－16)g4、下列關于物質的分類中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D5、一定條件下，當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A．鹽酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3膠體6、同溫同壓下，等物質的量的一氧化氮和二氧化氮氣體具有相同的()A．氧原子數B．原子數C．質量D．體積7、已知還原性Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2判斷下列反應不能發(fā)生的是（）A．2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+2H++SO42-=SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I28、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是A． B． C． D．9、下表是某化學興趣小組的同學用多種方法來鑒別物質的情況，其中完全正確的選項是（）需鑒別物質所加試劑或方法方法1方法2A木炭粉和氧化銅觀察顏色通CO并加熱BNaCl溶液和Na2CO3溶液稀HClZnCNH4HCO3氮肥和K2SO4鉀肥加NaOH研磨并聞氣味稀H2SO4D稀HCl和KCl溶液Fe2O3無色酚酞A．A B．B C．C D．D10、下列說法中正確的是A．22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子B．將80gNaOH固體溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/LC．18gH2O在標準狀況下的體積是22.4LD．在標準狀況時，20mLNH3與60mLO2所含的分子數之比為1:311、下列說法中，正確的是（）A．化學的特征就是認識分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學反應中，參加反應的各物質的質量比等于其物質的量之比D．俄國化學家門捷列夫提出原子學說，為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎12、下列表示離子符號表示正確的有（）①CO32﹣②③④⑤Mg2+A．①②③④⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．③④⑤13、單質X和Y相互反應生成X2＋和Y2－，現有下列敘述其中正確的是（）①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2－是還原產物⑤Y2－具有還原性⑥X2＋具有氧化性A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．①③④⑤14、中國不少古詩詞清晰地描繪了當時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的《浪淘沙》：“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”下列有關本詩中蘊含的化學知識正確的是（）A．“沙中浪底來”指的是金的氧化物B．淘金原理與化學上的萃取一致C．霧的分散質粒子直徑范圍是10-9～10-7cmD．由沙子到計算機芯片發(fā)生了還原反應15、把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂;另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-a)/Vmol·L-1 B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(2b-a)/Vmol·L-1 D．2(b-a)/Vmol·L-116、如圖所示，縱軸表示導電能力，橫軸表示所加溶液的量，下列說法正確的是（）A．曲線A表示NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．曲線B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液C．曲線C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸D．曲線D表示Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液17、下面敘述中錯誤的是A．氯水應保存在棕色的細口試劑瓶中B．少量液溴應保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進行水封C．能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體不一定是氯氣D．碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘18、下列溶液中導電性最強的是A．1L0.1mol/L醋酸 B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L鹽酸 D．2L0.1mol/LH2SO3溶液19、10g下列金屬與100ml1mol/L的鹽酸反應，產生氣體物質的量最多的是（）A．NaB．MgC．FeD．Al20、欲除去某溶液里混有的少量雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)()A．溶液：加過量溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B．溶液：加過量KCl溶液，過濾C．溶液：加萃取分液D．溶液：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，過濾21、人們對物質性質的研究是一種科學探究的過程，這種研究過程的科學組合應該是A．預測物質的性質→觀察物質的外觀→實驗和觀察→解釋和結論B．觀察物質的外觀→預測物質的性質→解釋和結論→實驗和觀察C．預測物質的性質→觀察物質的外觀→解釋和結論→實驗和觀察D．觀察物質的外觀→預測物質的性質→實驗和觀察→解釋和結論22、下列物質屬于純凈物的是()A．液氯 B．氯水 C．鹽酸 D．漂白粉二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的某一種。①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據①、②實驗事實可推斷它們的化學式為：A．____________________，D．____________________。寫出下列反應的離子方程式：B+鹽酸：__________________________________A+C:_____________________________________24、（12分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應的離子方程式：B與鹽酸反應：____，C與硫酸反應：____，E(足量)與C反應：____。25、（12分）(一)某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數。(1)儀器A的名稱是___________。(2)C裝置的作用______________。(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質量分數測量值偏低的是___________。A．A中反應不完全B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2OD．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中(二)將19.20gCuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用200mL1.20mol?L-1Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。(4)則吸收氣體后溶液中溶質的化學式為________，其濃度為_________。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質的量之比為__________。26、（10分）某課外活動小組進行氫氧化鐵膠體的制備實驗并檢驗其性質。請回答下列問題：（1）若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是______________（填字母，下同）。A．冷水B．沸水C．氫氧化鈉濃溶液D．氯化鈉濃溶液（2）甲、乙、丙三名同學進行氫氧化鐵膠體的制備操作如下，其正確的是____________。A．甲同學取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱B．乙同學直接加熱飽和氯化鐵溶液C．丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘（3）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式________________________________。（4）證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是____________________________________。27、（12分）純凈干燥的氯氣與熔融金屬錫反應可制備SnCl4，某化學小組的同學設計了如下實驗裝置進行制備。已知：①金屬錫熔點為231℃，化學活潑性與鐵相似；②SnCl4的沸點為114℃；③SnCl4易與水反應。請根據上圖裝置回答:（1）裝置I中反應的離子方程式是________________________________________（2）試管II中的試劑是________，試管III中的試劑是____________。（3）裝置V的作用是____________。（4）裝置Ⅵ最好選用下列裝置中的________(填標號)。（5）實驗結束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有_________。28、（14分）按要求寫出下列物質間反應的離子反應方程式：（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：____________________；（2）Mg(OH)2固體溶于足量鹽酸溶液：_____________________；（3）向溶液中加入少量NaOH溶液，反應的離子方程式：_____________；（4）向溶液中加入足量NaOH溶液，反應的離子方程式：____________。29、（10分）實驗室制取氯氣有下列反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）該反應中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產物是______；（2）用單線橋法標出電子轉移的方向和數目______________；（3）若該反應中有0.2mol的電子轉移，則能生成標準狀況下的氯氣的體積是_______；（4）若該反應有1molKMnO4參加反應，被氧化的HCl為______mol，轉移電子數______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.因為標況下水為液體，無法使用標況下氣體摩爾體積公式計算3.36LH2O的物質的量，無法算出其含有的氫原子數。則無法比較0.15molCuO與足量的H2反應消耗的氫原子數和標準狀況下3.36LH2O含的氫原子數是否相等，故A錯誤；B.沒有告訴0.1mol?L-1

NH4NO3溶液的體積，無法計算溶液中含有的氮原子數目，故B錯誤；C.3.2g

O2和3.2g

O3所含氧原子的質量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子數都是0.2NA，故C正確；D.不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L一氧化碳的物質的量，則無法計算2.24LCO和4.4gCO2的混合氣體的平均摩爾質量，故D錯誤。答案選C。2、C【解析】

A.向某溶液中加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-，A錯誤；B.向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中可能有Ag+或SO42-等，B錯誤；C.向某溶液中先加入鹽酸酸化，沒有明顯現象，則溶液中無Ag+，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產生，且不溶于酸，則原溶液中一定有SO42-，C正確；D.向某溶液中加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，則原溶液可能有Ba2+或Ca2+等，D錯誤；答案為C?！军c睛】能夠使澄清的石灰水變渾濁的氣體有CO2、SO2。3、D【解析】mg氧化鐵、氧化銅、氧化亞鐵的混合物與1mol/L的2L鹽酸中恰好完全反應，氯化物和水，而水的氧元素來自樣品中，氫元素來自鹽酸的溶質中，則n(H)=n(HCl)=1mol/L×2L=2mol，由水的組成可計算出n(O)=n(H)/2=1mol，則m(O)=16g，所以，mg含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品經氫氣還原后金屬質量為(m－16)g。答案選D。點睛：解決此題的關鍵是守恒特點，注意起始與終態(tài)關系，如金屬氧化物MOx與MClx/2之間通過水來關聯起來，金屬的質量等于金屬氧化物的質量減去氧元素的質量，再通過O—H2O—2H—2HCl關系求出。4、C【解析】

和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；不同物質組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質?！驹斀狻緼.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質，故A錯誤；B.Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導電屬于電解質，所以C選項是正確的；D.NO和堿不反應屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質，故D錯誤。

所以C選項是正確的。5、D【解析】

A.鹽酸屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故A不符合題意；

B.蔗糖溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故B不符合題意；C.NaCl溶液屬于溶液，不是膠體，不能產生丁達爾效應，故C不符合題意；D.Fe(OH)3膠體是膠體能產生丁達爾效應，故D符合題意；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查學生膠體的性質，丁達爾效應是膠體的特有性質，是鑒別膠體與溶液的常用方法。6、D【解析】

同溫同壓下，等物質的量的NO和NO2具有相同的體積，每個分子中含有氧原子數目、原子數目不等，則含有氧原子總數、原子總數不相等，二者摩爾質量不相等，則二者質量不相等，據此判斷?！驹斀狻緼．等物質的量的NO和NO2含有氧原子數目之比為1：2，含有氧原子數目不相等，故A錯誤；B．等物質的量的NO和NO2含有原子數目之比為2：3，含有原子數目不相等，故B錯誤；C．二者摩爾質量不相等，根據m=nM可知，二者質量不相等，故C錯誤；D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，則等物質的量的NO和NO2占有的體積相等，故D正確，故答案選D?！军c睛】本題考查物質的量有關計算，比較基礎，明確物質的量的有關計算式、阿伏加德羅定律以及物質的組成特點是解答的關鍵，注意對公式的理解與靈活應用。7、C【解析】

根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，可以判斷氧化還原反應中物質的還原性強弱，同時也可以根據還原性的強弱反推氧化還原反應能否發(fā)生，通過逐一判斷反應中的還原劑和還原產物，與題目中的還原性強弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題?！驹斀狻緼.反應中還原劑為二氧化硫，還原產物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應可以發(fā)生，故A正確；B.反應中還原劑為二氧化硫，還原產物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應可以發(fā)生，故B正確；C.反應中還原劑為雙氧水，還原產物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應不發(fā)生，故C錯誤；D.反應中還原劑為碘離子，還原產物為亞鐵離子，還原性碘離子大于亞鐵離子，故反應可以發(fā)生，故D正確；答案選C。8、B【解析】

汽油屬于易燃品，車上應該貼上易燃液體的標志?！驹斀狻緼．圖中所示標志是腐蝕品標志，故A錯誤；B．圖中所示標志是易燃液體標志，故B正確；C．圖中所示標志是自燃品標志，故C錯誤；D．圖中所示標志是氧化劑標志，故D錯誤。故答案選B。9、C【解析】

A.均為黑色粉末，CO能還原CuO，則方法1不能鑒別，故A不選；B.碳酸鈉與鹽酸反應生成氣體，均與Zn不反應，則方法2不能鑒別，故B不選；C.NH4HCO3與NaOH反應生成刺激性氣體，與稀硫酸反應生成無色無味氣體，現象不同，可鑒別，故C選；D.鹽酸與氧化鐵反應，二者加酚酞均為無色，則方法2不能鑒別，故D不選；答案：C?！军c睛】本題考查物質的性質，根據物質的性質和反應的特殊現象加以區(qū)別。10、D【解析】

A．標準狀況下，22.4LO2中一定含有6.02×1023個氧分子，故A錯誤；B．將80gNaOH固體溶于水中，配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/L，故B錯誤；C．H2O在標準狀況是液體，故C錯誤；D．相同條件下氣體的物質的量比等于體積比，所以20mLNH3與60mLO2所含的分子個數比為1:3，故D正確。【點睛】阿伏加德羅定律：相同條件下，同體積的氣體一定有相同的分子數。11、A【解析】

A、化學的特征就是認識原子和制造分子,化學變化中分子改變,原子保持不變,故A錯誤；

B、沒有指明氣體的存在狀態(tài)，1mol任何氣體的體積不能確定都約是22.4L，故B錯誤；

C、化學方程式中化學式前的系數反映各物質間量的關系,即反應物或生成物化學式前的系數之比等于它們的物質的量之比,故C正確；

D、道爾頓提出原子學說，門捷列夫發(fā)現了元素周期律，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。12、A【解析】

①CO32﹣是碳酸根的化學式，故正確；②的核內質子數為9，故為氟元素，而核外有10個電子，故是F﹣的結構示意圖，故正確；③是由18O原子構成的過氧根的化學式，故正確；④為O2﹣的電子式，故正確；⑤Mg2+為鎂離子，故正確。故答案選A。13、B【解析】

單質X和Y相互反應生成X2+和Y2-，反應中X的化合價升高，X被氧化，X為還原劑，X2+是氧化產物，有氧化性；Y的化合價降低，Y被還原，Y為氧化劑，Y2-是還原產物，Y2-具有還原性，正確的有①④⑤⑥，故選B。14、D【解析】

A.“沙中浪底來”指的是金的單質，故A錯誤；B.金的密度較大，且金不溶于水，因此淘金原理與萃取原理不同，故B錯誤；C.霧的分散質粒子直徑范圍是10-9～10-7m，故C錯誤；D.由沙子(主要成份為SiO2)到計算機芯片，化合價降低，發(fā)生了還原反應，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】注意區(qū)別硅單質和二氧化硅的用途；還有注意數量級的換算1nm=1×10-9m15、C【解析】

一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂,那么Mg2+就有mol，硫酸鎂也就是mol。另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，那么硫酸根離子有bmol。所以硫酸鉀有b-mol，鉀離子就有2(b-)mol=2b-amol。濃度就是mol/L，即mol·L-1，C項符合題意，故答案為C。16、C【解析】

A、NaOH溶液中滴加稀鹽酸，導電能力基本保持不變，應該是曲線B，選項A錯誤；B、CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，開始滴加時導電能力增強，應該是曲線A，選項B錯誤；C、Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，反應生成硫酸鋇沉淀和極弱電解質水，離子濃度降低，當硫酸過量時離子濃度增大，導電能力先減小再增大，應該是曲線C，選項C正確；D、Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液，沉淀溶解，離子濃度增大，開始滴加時導電能力增強，應該是曲線A，選項D錯誤；答案選C。17、D【解析】

A.見光易分解的物質應該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；B．溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞；C．具有氧化性的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{；D．酒精與水混溶?！驹斀狻緼.氯水中次氯酸見光易分解，應保存在棕色試劑瓶中并避光保存，故A項正確；B.溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞，應保存在磨口玻璃塞棕色細口試劑瓶中，故B項正確；C.具有氧化性的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，如氯氣、臭氧、二氧化氮等，因此該氣體不一定是氯氣，故C項正確；D.酒精與水混溶，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳等，故D項錯誤。答案選D?！军c睛】本題側重考查試劑和藥品的取用與保存方法及常見物質的鑒別。其中常見物質的保存可歸納為：1.固體物質保存在廣口瓶中，便于取用，液體物質保存在細口瓶中，便于傾倒；2.見光易分解的物質應該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；3.受熱易分解、易揮發(fā)的要低溫儲存，如液溴保存應用水密封且保存在低溫處；4.易與空氣中的如H2O、O2、CO2反應的物質需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。18、B【解析】

溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數越多，導電性越強。醋酸是一元弱酸、硫酸是二元強酸，鹽酸是一元強酸，亞硫酸是二元弱酸，所以在濃度相等的條件下硫酸的導電性最強；答案選B。19、A【解析】試題分析：根據題意知，100ml1mol/L的鹽酸中HCl的物質的量為0.1mol，10gNa、Mg、Fe、Al的物質的量分別為10/23mol、10/24mol、10/56mol、10/27mol，根據四種金屬與鹽酸反應的化學方程式判斷，金屬過量，根據鹽酸的物質的量減少產生氫氣的物質的量，Mg、Fe、Al產生氫氣的物質的量相同，均為0.05mol；但過量的鈉與水反應也產生氫氣，故鈉產生的氫氣最多，選A?？键c：考查根據化學方程式的計算。20、B【解析】

A.碳酸鈉能除去氯化鋇，而過量的碳酸鈉可以用鹽酸除去，A做法正確；B.氯化鉀可以除去硝酸根，但會引入氯化鉀雜質，B做法不正確；C.單質溴易溶于有機溶劑，加四氯化碳萃取后分液即可除去，C做法正確；D.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可采用降溫結晶的方法除去氯化鈉，D做法正確；故答案選B。21、D【解析】

研究物質性質的基本程序：首先，要觀察物質的外觀性質（包括物質的存在狀態(tài)、顏色氣味等）；第二、要對物質的性質進行預測；第三、設計并實施實驗來驗證所做的預測。通過對實驗現象的觀察和分析，歸納出與預測相一致的性質，并對實驗中所出現的特殊現象進行進一步的研究；第四、對實驗現象進行分析、綜合、推論，概括出物質的通性及特性。【詳解】人們對物質性質的研究是一種科學探究的過程，這種研究過程的科學組合應該是：觀察物質的外觀→預測物質的性質→實驗和觀察→解釋和結論。答案為D。22、A【解析】

A.液氯是液態(tài)氯氣單質，是純凈物，故A正確；B.氯水是氯氣溶于水形成的，是混合物，故B錯誤；C.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成，是混合物，故C錯誤；D.漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯誤；故選：A?！军c睛】純凈物是指由相同物質組成的，可以是同種元素組成的為單質，也可是不同元素組成的為化合物，從微觀角度可以是由相同分子構成；二、非選擇題(共84分)23、BaCl2Na2CO3Ag++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

根據離子共存的相關知識解答此題。Ba2＋與SO42-、CO32—生成沉淀不能共存；Ag＋和Cl－生成沉淀不能共存；Cu2＋與CO32—生成沉淀不能共存，所以銀離子只能和硝酸根離子組成AgNO3，銅離子只能和SO42-組成CuSO，鋇離子只能和Cl-組成BaCl2，剩余的是Na2CO3?！驹斀狻拷Y合上述分析：①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色，所以溶液中含有Cu2+，則C為CuSO4；②若向①的四支試管中分別加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產生，說明B為AgNO3，D鹽溶液有無色無味氣體逸出，說明D為Na2CO3，則A為BaCl2；四種鹽分別為：A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；答案：BaCl2Na2CO3。（2）鹽酸與AgNO3溶液有沉淀產生的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓；A+C反應生成白色沉淀硫酸鋇。其離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓。答案：Cl-+Ag+=AgCl↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓?！军c睛】本題考查離子共存，離子方程式的書寫的相關知識。根據離子含Cu2+的溶液顯藍色，Ag+與HCl反應生成AgCl沉淀，CO32-和HCl反應生成CO2氣體；Ba2+不能和SO42-、CO32-共存，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-共存，Cu2+不能和CO32-共存，據此分析四種鹽的組成。24、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應生成碳酸氫鋇，據此寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。25、圓底燒瓶除盡反應生成的二氧化硫BCBa(HCO3)20.3mol?L-12:1【解析】

(一)由裝置圖可知，實驗原理是通過測定干燥管E的質量增重確定二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量計算鐵碳合金中碳的質量，進而計算鐵的質量，再計算合金中鐵的質量分數。故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入干燥管E的氣體應除去二氧化硫、且干燥。(二)CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應生成CO2，少量CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3，過量的CO2再與與BaCO3反應生成Ba(HCO3)2，依據反應的化學方程式解題即可?！驹斀狻?1)儀器A為圓底燒瓶。(2)C中酸性高錳酸鉀可以和SO2發(fā)生反應，因此C裝置是為了除盡SO2，避免影響對CO2的測定。(3)A．A中反應不完全，導致測定的CO2的質量減少，鐵的質量分數增大，故A錯誤。B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收，導致測定的CO2的質量增大，鐵的質量分數減小，故B正確。C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O，導致測定的CO2的質量增大，鐵的質量分數減小，故C正確。D．裝置中殘留的CO2沒有完全被E吸收，導致測定的CO2的質量減少，鐵的質量分數增大，故D錯誤。本題選BC。(二)(4)發(fā)生反應為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O①、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2②。生成35.46g白色沉淀BaCO3，根據化學方程式①可求得參加反應①的n1［Ba(OH)2］=n(BaCO3)==0.18mol，參與反應②的n2［Ba(OH)2］=0.2L×1.20mol?L－1－0.18mol=0.06mol，根據化學方程式②列比例式可得n［Ba(HCO3)2］=0.06mol，c［Ba(HCO3)2］==0.3mol/L。吸收后溶液的溶質為Ba(HCO3)2。(5)參與反應①的n1(CO2)=n1［Ba(OH)2］=0.18mol，參與反應②的n2(CO2)=n2［Ba(OH)2］+n2(BaCO3)=0.12mol，因為生成的CO2全部參與了反應，n(CO2)=0.18mol+0.12mol=0.3mol。設CuO和Fe2O3的物質的量分別為xmol、ymol，根據化學方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，列方程組80x+160y=19.2①，x+3y=0.3②，解得x=0.12mol，y=0.06mol。CuO和Fe2O3的物質的量之比為2∶1?！军c睛】解答問題(一)的關鍵是清楚實驗原理，通過測定濃硫酸與C反應生成CO2的量，進而求出鐵的質量分數。26、BAFeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl讓一束可見光通過制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體【解析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；（2）制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時應立即停止加熱，如繼續(xù)加熱會導致膠體聚沉；（3）取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱得到氫氧化鐵膠體，據此書寫；（4）膠體具有丁達爾性質，是區(qū)別其它分散系的獨特性質?！驹斀狻浚?）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱即得到氫氧化鐵膠體，故答案為：B；（2）A．在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，這是制備氫氧化鐵膠體的正確操作，甲同學正確；B．乙直接加熱飽和FeCl3溶液會促進氯化鐵水解，且加熱促進HCl揮發(fā)，導致溶液產生沉淀現象，故乙同學不正確；C．丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，繼續(xù)煮沸會使膠體發(fā)生聚沉而產生沉淀，因此當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，不能繼續(xù)加熱，丙同學不正確；答案選A。（3）取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱得到氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；（4）膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，是區(qū)別其它分散系的獨特性質，因此證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是讓一束可見光通過制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體。【點睛】本題考查膠體制備、膠體性質，知道膠體和其它分散系的本質區(qū)別，易錯點是膠體制備方法。27、MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和食鹽水濃硫酸冷凝(收集)SnCl4C漏斗、玻璃棒、燒杯【解析】

根據圖及實驗目的知，I是制備氯氣的裝置，加熱條件下，濃鹽酸和反