2022年山東省九?；瘜W高一第一學期期中達標測試試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列粒子中，電子層結(jié)構(gòu)相同的是①F－②Na＋③Ne④K＋⑤A．①②③⑤ B．①②④⑤C．①②③④ D．②③④⑤2、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．水和CCl4 B．碘和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油3、下列關于電解質(zhì)溶液的說法正確的是()A．NaHCO3在水中發(fā)生電離的方程式是NaHCO3=Na++H++CO32-B．強電解質(zhì)溶液的導電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強C．雖然Na2O溶于水所得溶液中導電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì)D．NH3溶于水后所得到的溶液能導電，故NH3是電解質(zhì)4、下列有關化學基本概念的判斷不正確的是①具有氧化性的物質(zhì)在反應中一定做氧化劑②根據(jù)是否僅含一種元素將物質(zhì)分為純凈物與混合物③氧化還原反應的本質(zhì)是反應前后元素化合價變化④強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是水溶液中導電性強弱⑤根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物．A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤D．①②③④⑤⑥5、實驗室配制1mol?L-1鹽酸250mL，下列不需用的儀器是（）A．250mL容量瓶 B．托盤天平 C．膠頭滴管 D．燒杯6、已知某無色溶液能使酚酞試劑變紅，則下列各組離子在該溶液中能大量共存的是A．MnO、K+、Cl-、NO B．CO、Cl-、H+、K+C．NO、Cl-、Ba2+、K+ D．SO、Cl-、Mg2+、K+7、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法錯誤的是A．CO2氣體（HCl），飽和NaHCO3溶液B．Na2CO3固體（NaHCO3），加熱至不再產(chǎn)生氣體C．Na2O2粉末（Na2O），將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量Ba(OH)2溶液，過濾8、有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.為檢驗它的成分做了如下實驗:①將固體混合物溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.則該固體混合物中A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4 B．一定有NaCl,肯定沒有Na2SO4C．一定有Na2CO3,可能有NaCl D．可能有CaCl2,一定沒有CuSO49、下列關于酸性氧化物的說法中，肯定不正確的是A．酸性氧化物都能與水反應生成酸 B．酸性氧化物可與堿反應生成鹽和水C．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物 D．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物10、X元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則wgX+含有電子的物質(zhì)的量是A．mol B．molC．mol D．mol11、在一個大試管里注入0.0lmol/L碘化鉀溶液l0mL，用膠頭滴管滴入8~10滴相同濃度的硝酸銀溶液，邊滴加邊振蕩，即得碘化銀膠體。下列說法正確的是A．布朗運動是該膠體穩(wěn)定的主要原因B．提純上述碘化銀膠體，需要的實驗用品有漏斗、濾紙、燒杯、玻璃棒等C．用上述膠體做電泳實驗，發(fā)現(xiàn)陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負電荷D．在上述碘化銀膠體中快速滴加0.0lmol/L硝酸銀溶液至l0mL，將得到更多的膠體12、下列指定反應的離子方程式正確的是A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．含等物質(zhì)的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+13、關于膠體的下列說法中,正確的是A．膠體中分散質(zhì)微粒的直徑在10-9～10-7cmB．膠體粒子不能透過濾紙,也不能透過半透膜C．當光束照射時,膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D．膠體不穩(wěn)定,靜置后容易產(chǎn)生沉淀14、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應關系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應，其中對應四個反應類型的說法正確的是（）A．復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應B．中和反應、置換反應、復分解反應、置換反應C．復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應D．分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應15、分類是科學研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是A．化合物:干冰、冰水混合物、燒堿B．同素異形體:石墨、C60、金剛石C．非電解質(zhì):乙醇、四氯化碳、氯氣D．混合物:漂白粉、礦泉水、鹽酸16、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO217、下列說法正確的是A．物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，而非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)也不—定能導電D．液氨溶于水能導電，所用是電解質(zhì)18、下列各組離子能在溶液中大量共存的是()A．Cu2+、Ba2+、SO42－、Cl－B．Ca2+、H+、CO32－、Cl－C．Na+、K+、OH－、Cl－D．Mg2+、Na+、OH－、SO42－19、下列敘述正確的是A．1mol任何氣體的體積一定是22.4LB．同溫同壓下兩種氣體,只要它們的分子數(shù)相同,所占體積也一定相同C．在標準狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD．在非標準狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L20、下列反應中，離子方程式書寫正確的是()A．Fe和鹽酸反應：Fe+2H+=Fe3++H2↑B．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．醋酸和碳酸鈉溶液反應：2H++CO32-=H2O+CO2↑D．石灰石和鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、能夠用來一次性鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液的試劑是（）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀鹽酸 D．稀硝酸22、下列關于物質(zhì)分離提純的描述不正確的是（）A．物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)B．KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶C．從碘水中萃取I2，可選擇用苯、乙醇、四氯化碳作萃取劑D．NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質(zhì)，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：________化學方程式_____________。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學式：A___，D___。（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有___（填序號）。（3）反應③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產(chǎn)物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：____。25、（12分）某校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用220mL

0.1mol/L的稀鹽酸溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸來配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外有_____________________________（2）根據(jù)計算，本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為________mL。（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是_________.A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1?2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E.定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次，搖勻（4）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值偏高的是__________A．容量瓶中有少量蒸餾水B．稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中D．定容時俯視26、（10分）某化學興趣小組配制500mL0.2mol/LH2SO4溶液。(1)現(xiàn)有實驗儀器：量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管，完成該實驗還必需的儀器有____________；(2)需要用量筒量取98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)_________ml；(保留2位有效數(shù)字)(3)濃硫酸稀釋過程中，正確的稀釋方法是__________________________________________________。(4)定容過程中，向容量瓶中注入蒸餾水，當液面離刻度線1－2cm時，改用_____________滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切為止；(5)任何實驗都有誤差，下列哪些操作會使所配的溶液濃度偏大____________。A．定容時俯視刻度線B．配置前，量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取C．在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫D．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶E.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線27、（12分）用海帶制備單質(zhì)碘，制備過程如下：已知：常溫下，碘在水中的溶解度為0.034g；碘的沸點為184℃；CCl4的沸點為77℃。請回答：（1）A物質(zhì)是__________。（2）寫出在酸化下用H2O2氧化NaI的化學反應方程式_________________。（3）流程中省略部分的操作是_____________。（4）蒸餾裝置中錯誤的是__________________（寫三條）。（5）蒸餾出的CCl4液體中常會帶淡紫色，可能的原因是______________28、（14分）通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學在實驗室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為____。A．過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B．過量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D．過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液（2）如何檢驗所加BaCl2溶液已過量____。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____（填“是”或“否”）可以過量。（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_____。（5）乙同學欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液，需要稱量NaCl____g，需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。（6）甲同學觀察乙同學的操作，認為他配制的溶液濃度偏低，乙同學可能做的錯誤操作有____。A．定容時，仰視讀數(shù)B．洗滌容量瓶后沒有進行干燥C．未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次D．在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線29、（10分）無機化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進行分類：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是________。（2）以H、O、N、S中兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥處。物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學式①HCl②____③______④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥______⑦CO2⑧Na2O2（3）過量⑦通入④中反應的離子方程式：______________________________。（4）設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。15.9g⑤溶于水配制成250mL溶液，CO32-的粒子數(shù)為__________，Na+的物質(zhì)的量濃度為_______________。（5）上述八種物質(zhì)中有兩種可發(fā)生離子反應：NH4＋＋OH－NH3·H2O，其對應的化學反應方程式為____________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

F－、Na+、Ne等微粒的核外均為10個電子，核外電子排布依次為第一層為2個電子，第二層為8個電子；K+核外有18個電子，核外電子分三層排布，第一層為2個電子，第二層為8個電子，第三層為8個電子，則電子層結(jié)構(gòu)相同的有①②③⑤，故答案為A。2、A【解析】

能用分液漏斗進行分離的物質(zhì)應互不相溶，結(jié)合常見物質(zhì)的溶解性解答該題?！驹斀狻緼項，CCl4和水不能混溶而且密度不同，因此可以用分液漏斗進行分液，故A項正確；B項，碘溶于四氯化碳，因此不能用分液漏斗進行分液，故B項錯誤；C項，酒精和水是任意比混溶的，因此不能用分液漏斗進行分液，故C項錯誤；D項，汽油和植物油混溶，因此不能用分液漏斗進行分液，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。3、C【解析】

A、HCO3-離子不能拆寫；B、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)；C、氧化鈉熔融時能電離出自由移動的離子；D、氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子而導電?！驹斀狻緼項、碳酸屬于弱電解質(zhì)，HCO3-離子的電離程度更小不能拆寫，正確的寫法應為：NaHCO3=Na++HCO3-，故A錯誤；B項、溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導電能力強，故B錯誤；C項、氧化鈉熔融時能電離出自由移動的離子，所以是電解質(zhì)，故C正確；D項、雖然氨氣溶于水能導電，但原因是氨氣溶于水形成的一水合氨電離出自由移動的離子而導電，NH3屬于非電解質(zhì)，故D錯誤。故選C。4、D【解析】

①SO2具有氧化性，但在SO2+H2O=H2SO3中沒有表現(xiàn)氧化性，①錯誤；②根據(jù)物質(zhì)組成成分是否單一，可將物質(zhì)分為混合物和純凈物；根據(jù)純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分為單質(zhì)和化合物，②錯誤；③氧化反應與還原反應的本質(zhì)是電子的得失，特征是元素化合價的升降，③錯誤；④強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別是在水溶液中電離程度，而不是導電性強弱，④錯誤；⑤根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH，1個酸分子中含有的H原子個數(shù)為4個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，⑤錯誤；⑥過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，⑥錯誤；可見上述六種說法均不正確，故合理選項是D。5、B【解析】

配制250毫升的鹽酸溶液，是通過濃鹽酸稀釋的方法進行，故只需要使用250毫升的容量瓶，量筒，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管等，所以選B。6、C【解析】

某溶液能使酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，溶液中含有大量的OH-，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．MnO有顏色，在無色溶液中不能大量存在，故A不選；B．CO、H+能夠反應，在溶液中不能大量過程，H+與OH-也能反應生成水，不能大量共存，故B不選；C．NO、Cl-、Ba2+、K+離子間不發(fā)生反應，與OH-也不反應，在溶液中能大量共存，故C選；D．Mg2+、OH-能夠反應生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選C。7、D【解析】

A.二氧化碳不與碳酸氫鈉反應，氯化氫能與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，故A正確；B.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，則加熱法可除雜，故B正確；C.氧化鈉與氧氣反應生成過氧化鈉，將混合物在氧氣中加熱可除雜，故C正確；D.氫氧化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和NaOH，引入新雜質(zhì)NaOH，故D錯誤；故答案為：D。8、C【解析】

①固體混合物樣品溶于水攪拌得到無色溶液，說明混合物中一定無CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水攪拌后得到無色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇；根據(jù)以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，實驗中未涉及到氯化鈉的檢驗，所以無法確定是否含有氯化鈉，選項C符合題意，故答案為C。9、A【解析】

A.二氧化硅屬于酸性氧化物，但其不溶于水，與水也不反應，A錯誤；B.根據(jù)酸性氧化物的定義可知，酸性氧化物可與堿反應生成鹽和水，比如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，B正確；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，酸性氧化物也有金屬氧化物，如Mn2O7等，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，非金屬氧化物中也有中性氧化物，如NO、CO等，D正確；綜上所述，本題選A。【點睛】堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物；酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如金屬氧化物Mn2O7，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO為中性氧化物。10、B【解析】

質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)?！驹斀狻縓元素原子的質(zhì)量數(shù)為m，核內(nèi)中子數(shù)為n，則X元素原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=m-n，而X+含有電子數(shù)=m-n-1；wgX+的物質(zhì)的量=mol，則電子的物質(zhì)的量=×(m-n-1)，答案為B。11、C【解析】

A、膠體穩(wěn)定存在的主要原因是脫粒帶電（負電），并且吸附了水中的離子（陽離子），陽離子之間互相排斥，導致脫粒無法聚集，造成膠體穩(wěn)定，選項A錯誤；B、提純上述碘化銀膠體，需要利用滲析法而不是通過過濾完成，所用實驗用品不符合，選項B錯誤；C、帶電顆粒在電場作用下，向著與其電性相反的電極移動，稱為電泳，用上述膠體做電泳實驗，發(fā)現(xiàn)陽極附近顏色逐漸變深，說明該膠體粒子帶負電荷，選項C正確；D、膠體中加入電解質(zhì)溶液會發(fā)生聚沉，選項D錯誤。答案選C。12、C【解析】

A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體，不發(fā)生化學反應，故A錯誤；B．Ca(

HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯誤；C.含等物質(zhì)的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，通入的氯氣首先氧化I-，剩余的氯氣再氧化亞鐵離子，氯氣還有剩余最后氧化溴離子，因此但氯氣不適量時，可以發(fā)生2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，生成的氫離子與剩余的次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸分子，總反應為3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷。本題的易錯點為D，要注意次氯酸為弱酸，難點為C，要注意3中離子反應的先后順序，并注意氯氣的量。13、C【解析】

膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm；膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜；膠體能發(fā)生丁達爾效應：當一束光通過膠體時，膠體內(nèi)會出現(xiàn)一條光亮的通路；膠體具有介穩(wěn)性。【詳解】A.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm，即10-9～10-7m，A錯誤。B.膠體粒子能透過濾紙，不能透過半透膜，B錯誤。C.膠體能發(fā)生丁達爾效應，C正確。D.膠體具有介穩(wěn)性，靜置不會產(chǎn)生沉淀，D錯誤。答案為C?！军c睛】本題綜合考查了膠體的特征、重要性質(zhì)。要求學生對膠體的各種相關性質(zhì)非常熟悉。14、C【解析】

圖形中物質(zhì)間的反應分別為①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(復分解反應)；②Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓(復分解反應)；③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置換反應)；④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置換反應)；故答案選C。15、C【解析】

A、由兩種或兩種以上元素組成的純凈物是化合物；B、同素異形體是由同種元素組成的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)不同單質(zhì)；C、非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物；D．由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物?！驹斀狻緼項、干冰、冰水混合物、燒堿都是由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，是化合物，故A正確；B項、石墨，C60、金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，屬于碳元素的同素異形體，故B正確；C項、乙醇、四氯化碳都是非電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D項、漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸都含有兩種或兩種以上物質(zhì)，屬于混合物，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查化學基本概念，涉及化合物、混合物、非電解質(zhì)、同素異形體，熟悉概念的含義是解題關鍵。16、A【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.CaCO3溶于水的部分完全電離，屬于電解質(zhì)，A正確；B.稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C.液氨是氨氣，不能電離，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D.NO2不能電離，屬于非電解質(zhì)，D錯誤。答案選A。17、C【解析】

A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，錯誤；B．酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，如七氧化二錳，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如一氧化碳屬于不成鹽氧化物，錯誤；C．能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如銅。電解質(zhì)不一定能導電，如固體氯化鈉，正確；D．液氨溶于水能導電，是因為生成的一水合氨發(fā)生了電離，而氨氣屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選C?！军c晴】本題考查了電解質(zhì)的概念，注意電解質(zhì)不一定導電，導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。注意：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)必須是自身能直接電離出自由移動的離子的化合物，如SO2、CO2屬于非電解質(zhì)；③條件：水溶液或融化狀態(tài)，對于電解質(zhì)來說，只須滿足一個條件即可，而對非電解質(zhì)則必須同時滿足兩個條件；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)，如硫酸鋇屬于強電解質(zhì)。18、C【解析】

A.Ba2+和SO42－發(fā)生反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓，所以Ba2+和SO42－不能大量共存，A項錯誤；B.Ca2+和CO32－發(fā)生反應：Ca2++CO32-=CaCO3↓，所以Ca2+和CO32－不能大量共存，B項錯誤；C.該組離子之間不發(fā)生反應，所以該組離子能大量共存，C項正確；D.Mg2+和OH－發(fā)生反應：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，所以Mg2+和OH－不能大量共存，D項錯誤；答案選C。19、B【解析】

A．氣體的體積取決于溫度和壓強的大小，在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，在其它條件下，1mol氣體的體積不一定為22.4L，A錯誤；B．根據(jù)n==，同溫同壓下兩種氣體，氣體的分子個數(shù)與體積呈正比，B正確；C．在標準狀況下，只有體積為22.4L的氣體物質(zhì)才是1mol，其它狀態(tài)的物質(zhì)的Vm≠22.4L/mol，C錯誤；D．根據(jù)PV=nRT可知，并不是只有在標準狀況下Vm=22.4L/mol，Vm取決于溫度和壓強的大小，D錯誤；答案選B。【點晴】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，本題注意阿伏加德羅定律只適用于氣體，另外在標準狀況下，Vm=22.4L/mol，其它條件下也有可能為22.4L/moL。解答時注意靈活應用。20、D【解析】

A.H+氧化性比較弱，F(xiàn)e與HCl反應產(chǎn)生Fe2+，不是Fe3+，A錯誤；B.硫酸與氫氧化鋇溶液反應產(chǎn)生BaSO4和H2O，二者的物質(zhì)的量的比是1：2，離子方程式應該為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫為離子形式，C錯誤；D.二者反應符合事實，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，D正確；故合理選項是D。21、B【解析】

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，以此來解答。【詳解】A.

均與硝酸銀反應生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，A不符合題意；B.

BaCl2、NaCl、Na2CO3三種溶液分別與稀硫酸反應的現(xiàn)象為：白色沉淀、無現(xiàn)象、氣體生成，現(xiàn)象不同，可鑒別，B符合題意；C.

稀鹽酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，C不符合題意；D.

稀硝酸與BaCl2、NaCl不反應，無法鑒別BaCl2、NaCl，D不符合題意；故答案為：B。22、C【解析】

A.物質(zhì)分離或提純方法的選擇依據(jù)是混合物的狀態(tài)和性質(zhì)差異選擇相應的試劑或分離方法，A正確；B.二氧化錳不溶于水，氯化鉀能溶于水，因此KCl和MnO2混合物分離步驟為：溶于水、過濾、洗滌、干燥、蒸發(fā)、結(jié)晶即可，B正確；C.乙醇與水互溶，從碘水中萃取I2，可選擇用苯、四氯化碳作萃取劑，不能選擇乙醇，C錯誤；D.氯化鈉的溶解度受溫度影響小，硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，因此NaCl中混有少量KNO3雜質(zhì)，分離步驟為溶于水、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、干燥，D正確。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，結(jié)合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質(zhì)的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應中①、②、③、④或有單質(zhì)參加反應，或有單質(zhì)生成，反應中有元素化合價的變化，這四個反應屬于氧化還原反應，則⑤⑥兩個反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，答案為：⑤⑥；（3）反應③為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產(chǎn)物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。25、250mL容量瓶，膠頭滴管量筒2.1AEBD【解析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器；（2）根據(jù)c=1000×ρ×ω/M求出濃鹽酸的濃度；根據(jù)稀釋規(guī)律c1×V1=c2×V2計算出濃鹽酸的體積；（3）A.容量瓶帶有活塞，使用前應查漏；B.容量瓶洗凈后可以用蒸餾水洗凈后，但不能再用待配液潤洗；C.容量瓶為精密儀器，不能用來溶解固體；D.容量瓶為精密儀器，不能用來稀釋濃溶液；E.搖勻時食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)反復上下?lián)u勻。（4）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，根據(jù)c=n/V進行誤差分析?！驹斀狻浚?）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，應該用250mL容量瓶配制。配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還有250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒；綜上所述，本題答案是：250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒。（2）需用220mL0.1mol/L的稀鹽酸溶液，要用250mL容量瓶，根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可知，該濃鹽酸的濃度為1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的量不變可知：0.25×0.1=11.9×V，V=0.0021L=2.1mL；因此本實驗需要用量筒量取濃鹽酸的體積為2.1mL；綜上所述，本題答案是：2.1。（3）A、因配制后要搖勻，所以容量瓶在使用前要檢查是否漏水，故A正確；B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗，會導致鹽酸溶質(zhì)的量增多，所配溶液濃度偏大，故B錯誤；C、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來溶解固體，溶解會產(chǎn)生熱效應，冷卻后導致所配溶液體積不準確，故C錯誤；D、容量瓶只能在常溫下使用，不能用來稀釋溶液，稀釋會產(chǎn)生熱效應，冷卻后導致所配溶液體積不準確，故D錯誤；E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，目的是使溶液充分混合，濃度均勻，故E正確。綜上所述，本題選AE。（4）A.容量瓶中有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不受影響，故錯誤；

B.稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，等溶液冷卻到室溫后，溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故正確；C.配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中，溶液被稀釋，所配溶液的濃度偏低，錯誤；D.若定容時俯視，導致溶液體積偏小，所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故正確；因此，本題正確選項：BD。26、玻璃棒5.4將5.4mL濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入小燒杯水中，并不斷攪拌散熱膠頭滴管AC【解析】

根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變進行計算濃硫酸的體積?！驹斀狻?1)用濃硫酸配制稀硫酸使用在儀器有量筒、500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管和玻璃棒。(2)假設濃硫酸的體積為VmL，則有0.2×0.5×98=1.84×V×98%，解V=5.4mL。(3)濃硫酸稀釋時注意酸入水，操作過程為將5.4mL濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入小燒杯水中，并不斷攪拌散熱；(4)定容過程中，向容量瓶中注入蒸餾水，當液面離刻度線1－2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至液面與刻度線相切為止；(5)A.定容時俯視刻度線，溶液的體積變小，濃度變大；B.配制前，量取濃硫酸時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取，則濃硫酸的物質(zhì)的量減小，濃度變小；C.在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體未冷卻至室溫，則當溶液冷卻時溶液體積變小，濃度變大；D.洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶，硫酸有損失，濃度變??；E.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線，溶液體積變大，濃度變小。故選AC?！军c睛】掌握物質(zhì)的量濃度的誤差分析，一般考慮兩個因素，即溶質(zhì)的變化和體積的變化。在配制過程中溶質(zhì)有損失，如少取或未洗滌儀器或有濺出等，都會使?jié)舛茸冃?。若溶液的體積變大，則濃度變小，若溶液的體積變小，則濃度變大。27、碘2NaI+H2O2+H2SO4=I2+Na2SO4+2H2O萃取、分液溫度計水銀球位置不對；未加沸石；冷凝管水流方向不對；蒸餾裝置密封碘易升華【解析】

（1）在酸性溶液中雙氧水把碘化鈉氧化為單質(zhì)碘，反應中還有水和硫酸鈉生成，由于常溫下，碘在水中的溶解度為0.034g，因此過濾后得到的A物質(zhì)是單質(zhì)碘。（2）在酸性溶液中雙氧水把碘化鈉氧化為單質(zhì)碘，反應中還有水和硫酸鈉生成，因此在酸化下用H2O2氧化NaI的化學反應方程式為2NaI+H2O2+H2SO4＝I2+Na2SO4+2H2O。（3）溶液中還有單質(zhì)，碘易溶在有機溶劑四氯化碳中，則流程中省略部分的操作是萃取、分液。（4）根據(jù)裝置圖可判斷蒸餾裝置中錯誤有：溫度計水銀球位置不對；未加沸石；冷凝管水流方向不對；蒸餾裝置密封；（5）由于碘易升華，因