山西省晉中市壽陽縣第三中學(xué)2022年高三化學(xué)月考試題含解析

ft2021析一、單選題（15460分。）科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C＋5價砷類物質(zhì)在維生素C是A．維生素C具有還原性 B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反C．上述過程中價砷類物質(zhì)作氧化劑D．＋5價砷轉(zhuǎn)化為＋3價砷時，失去電子參考答案：D亞氯酸鈉（NaClO2）是一種性能優(yōu)良的漂白劑，但遇酸性溶液發(fā)生分解：5HClO2→4ClO2↑

A略A是一種常見的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見的化合物，A、、C均含有元素X。它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)：下列判斷正確的是:( )A.X元素可能為AlB.X元素一定為非金屬元素C.反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)D.反應(yīng)①和②不一定為氧化還原反應(yīng)++++Cl－+22。向亞氯酸鈉溶液中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈。若將鹽酸改為硫酸，開始時反應(yīng)緩慢，稍后一段時間產(chǎn)生氣體速度較快，速度變化的原因可能是AClO2使生成物濃度降低B．酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)CH+起催化作用．溶液中的Cl－起催化作用B略參考答案：D3.是：（）①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③苯酚鈉溶液與CO2④硝酸銀溶液與氨水⑤氯化鋁溶液與氨水⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水A.③⑤ B.①③⑥ C.僅有⑤ D.②④

SO2SO2含量的試劑是品紅溶液 B．濃硝酸 C．碘水、淀粉溶液 D．以上都參考答案：C略下列對金屬氧化物的描述一定不正確的是堿性氧化物 B.純凈物 C.化合物 D.混合物參考答案：參考答案： 【知識點(diǎn)】金屬氧化物的定義C51/7【答案解析】D解析：A、金屬氧化物可能是堿性氧化物；B、金屬氧化物屬于化合物一定屬于純凈物；C、金屬氧化物含金屬和氧兩種元素，屬于化合物；D、金屬氧化物屬于化合物，一定不是混合物。故答案選D素是氧，一種元素是金屬。7.素是氧，一種元素是金屬。7.1molA(g)2molB(g)2L某密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1000.3KJ/molA(g)+B(g) C(g)+D(g)，并達(dá)到平衡。CIb所示，反應(yīng)過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是（）C.N2H4(g)+NO2(g)= N2(g)+2H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/molD.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g);ΔH=—1135.7KJ/mol參考答案：答案:D9.X、、、W4XZ位于同一主族，X原子的最外層電子

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g);ΔH=534KJ/molNO2反映的熱化學(xué)方程式A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l);ΔH=—1135.7KJ/mol4秒鐘達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，0～4A0.225mol·1·s-1該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為7.36CIaD．在上述反應(yīng)體系中加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大，E1E2參考答案：A略8.2006年1月12日美國升空的探測器在7月4日與“彗星相撞，產(chǎn)生4.5噸TNT當(dāng)量爆炸威力。其火箭推進(jìn)劑仍然以肼(N2H4)作為主要燃料，NO2為氧化劑，反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g);ΔH=+67.7KJ/mol,

數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)、Y、、W原的最外層電子數(shù)之和為18.下列說法不正確的是（ ）A．X單質(zhì)在一定條件下能與Z的最高價氧化物發(fā)生置換反應(yīng)B．原子半徑：Y>Z>WCD．室溫下，0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1參考答案：C、Y、、W4X與Z位于同一主族，X原子的最2倍，則XC元素，ZSi元素；Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能NaOH溶液反應(yīng)，YAl元素；X、、、W18，則WCl元素。A．C在高溫下能與SiO2發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生SiCD．室溫下，HCl0.1mol/LW的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH=1，正確。下列對有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋中，正確的是A．NH3

的水溶液可以導(dǎo)電，說明NH3

是電解質(zhì)在高溫條件下，CSiO中的Si,CSi。22/7NaCO2 3

溶液中，加入CaCl2

溶液，溶液褪色，說明CaCl2

依次把氯原子定于-CH2

或-CH－原子上，共有7種，故B正確；Br的氧化性強(qiáng)于I2 2參考答案：D略下列各項操作中發(fā)生先沉淀后溶解現(xiàn)象的是

C正確；乙為飽和烴，與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故DD。13.下列離子方程式的書寫及評價，均合理的是①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3

膠體中逐滴滴加入過量HSO選項離子方程式選項離子方程式評價2molCl1molFeI的溶液中：A22正確；Cl過量，可將F2＋、－均氧化2Fe2＋2－2Cl===2F＋4ClI222Ba(HCO)溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：B32正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水B2＋HCO＋O===BaCO＋HO32SONaClO溶液中：SO＋HO＋C2Cl－===HCl＋HSO22正確；說明酸性：HSO強(qiáng)于HClO2 31mol/LNaAlO2.5mol/LHClD22AlO＋5＋===A3＋＋正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的＋的物質(zhì)的量之比為2∶3Al(OH)↓＋HO32Ba(NO

溶液中通入過量SO

④向石灰水中通入過量CO32 2 2⑤向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸A.①②④ B.②③⑤ C.②④ D.①③⑤參考答案：C略12.甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說法錯誤的是甲、乙的化學(xué)式均為CH

參考答案：8 147種（不考慮立體異構(gòu)）丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面甲、乙、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：D【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式判斷；B．乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的CC．苯為平面形結(jié)構(gòu)，結(jié)合三點(diǎn)確定一個平面分析；D．乙與高錳酸鉀不反應(yīng)?！驹斀狻緼．由結(jié)構(gòu)簡式可知甲、乙的化學(xué)式均為CHA正確；8 14乙的二氯代物中兩個氯原子可在相同或不同的C原子上，如在不同的C

DA．氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，亞鐵離子與碘離子的計量數(shù)關(guān)系錯誤；A．氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都完全被氧化，亞鐵離子與碘離子的計量數(shù)關(guān)系錯誤；B．氫氧化鈉質(zhì)足量，反應(yīng)的離子方程式為B2＋2HCO2O－===BaCO↓＋CO2＋2H；．SO具有強(qiáng)還3322NaClO溶液和2HCl溶液，可以有多種可能：①當(dāng)NaAlO過量時方程為HCl+NaAlO=NaCl+Al（OH）↓+HO，②當(dāng)2232HCl4HCl+NaAlO=NaCl+AlCl+2HO，③1mol/LNaAlO2.5mol/LHCl溶2322液等體積互相均勻混合：2AlO-+5H+=Al3++Al（OH）↓+HO。232【詳解】A．將2molCl通入到含1molFeI的溶液中，氯氣過量，亞鐵離子和碘離子都被氧化，正確22的離子方程式為：2Fe2++4I-+3Cl=2Fe3++6Cl-+2IA錯誤；B．Ba(HCO)溶液與足量的NaOH2232溶液反應(yīng)，正確的離子方程式為B2＋2HCO2O－===BaCO↓＋CO2＋2H，選項B錯誤；332CSO通入到NaClO溶液中，SO2-有強(qiáng)還原性，ClO-有強(qiáng)氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的233/74）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由N+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如右圖。離子方程式為：SO+HO+ClO-=2H++SO2-+Cl-，選項C錯誤；D.1mol/L4）海產(chǎn)品添加劑多聚磷酸鈉是由N+與多聚磷酸根離子組成的，某種多聚磷酸根的結(jié)構(gòu)如右圖。2 2 4 2HCl溶液等體積互相均勻混合反應(yīng)方程式為：2AlO-+5H+=Al3++Al(OH)↓+HO，如果鹽酸過量繼續(xù)和2 3 2Al(OH)1molAlO-4molH+，AlO-

消耗的H+的物質(zhì)的量之3 2 2 3比在（1～4）：3，選項D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。14.右圖是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四種元素的原子核外最外層電子數(shù)Y、Z元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是（）

①磷原子的雜化類型為 。②這種多聚磷酸鈉的化學(xué)式為 。已知HF與F－通過氫鍵結(jié)合成H。判斷HF和HF微粒間能否形成氫鍵，并說明由。 。參考答案：C．W單質(zhì)受熱蒸發(fā)時吸收的熱量用于克服分子間作用力D．ZX參考答案：D

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）1）［A3d5412分）（2）F1）［A3d5412分）（2）F（2）2（3）平面三角形）BX（2）A．X元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形4）sp（2分）NaPO（2）5310．Z與Y元素形成的化合物可以是原子晶體 5）在HF(－H…－中，已經(jīng)存在分子內(nèi)氫鍵，所以沒有可用于形成氫鍵的氫原子。2分）NO+N2+2OH－=2NO2－+2；氣體液化溫度：N2：21℃、N：－152℃略15.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分]略15.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，13分]（1）與銅同周期、基態(tài)原子最外層電子數(shù)相同的過渡元素，其基態(tài)原子的電子排布式。（2）右圖曲線表示部分短周期元素的原子序數(shù)（按遞增順序排列）和其常見單質(zhì)沸點(diǎn)的關(guān)系。其中A點(diǎn)表示的單質(zhì)是（填化學(xué)式）。（3）三氟化硼分子的空間構(gòu)型是；三溴化鍵長B—B—B—硼、三氯化硼分子結(jié)構(gòu)與三氟化硼相似，如果把B－X鍵都當(dāng)/(pm)FClBr（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了以下三個實驗方案(用儀器的連接順序表示)。作單鍵考慮來計算鍵長，理論值與實測鍵長結(jié)果如右表。硼計算值152187199甲：A→C→F→D→B乙：A→B→C→E丙：A→F→D→B鹵鍵長實測值比計算值要短得多，可能的原因?qū)崪y值130175187是4/7（4）4N2+2+4O－4N3+22（4）4N2+2+4O－4N3+22（2分）甲： ； 乙： ； 丙：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）已知草酸(H217.（12分）（1）已知草酸(H2C2O4)分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O，下列裝置中，可用作草酸分解制取氣體的是（填序號）實驗開始時首先通入足量的N2，其目的是： 確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是： 。O2B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是： 。參考答案：答案:B時，因發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH耗，后續(xù)實驗無法驗證是否有NO（2B時，因發(fā)生反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH耗，后續(xù)實驗無法驗證是否有NO（2分）。2NaNO2+H2ONO消F時，NO2H2O蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O2HNO3+NO使部NO2NOCuHNO3NO生成（2分）。（2）排盡整個裝置中的空氣，防止產(chǎn)生的NO被氧化生成NO2（2分）（3）D裝置中通入O2后有紅棕色氣體產(chǎn)生（2分）

（2）某實驗小組為測定鐵銹樣品的組成（Fe2O3·nH2OFe兩種成份），利CO和鐵銹反應(yīng)，實驗裝置如下圖所示。①為得到干燥、純凈的CO氣，洗氣瓶A、B中盛放的試劑分別是 、 。②在點(diǎn)燃C處酒精燈之前，應(yīng)先持續(xù)通入一段時間的混合氣體，其目的是③準(zhǔn)確稱量樣品的質(zhì)量20.00g置于硬質(zhì)玻璃管中，充分反應(yīng)后冷卻、稱量（假設(shè)每步均全反應(yīng)），硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量為16.64g，D中濃硫酸增重1.44g，則n= 。④、在本實驗中，下列情況會使測定結(jié)果n偏大的是（填字母）a．缺少裝置A b．缺少裝置B c．反應(yīng)后固體是鐵和少量Fe2O3·nH2O參考答案：5/7略1．寫出下列反應(yīng)式中A～D提示：藥物合成中常見如下反應(yīng)：2．寫出下列反應(yīng)式中E～I(xiàn)參考答案：⒈A～D每個結(jié)構(gòu)式各占142．（共5分）

E～I(xiàn)每個結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分（se（a（a）es）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖注明原電池的正極和負(fù)極注明外電路中電子的流向?qū)懗鰞蓚€電極上的電極反應(yīng)．參考答案：原電池圖為 ；反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽