教初中化學(xué)九下8.2常見(jiàn)酸和堿課件

第十單元酸和堿課題1

常見(jiàn)的酸和堿第1

酸、堿指示劑回憶：1、把

通入紫色石蕊的試管中會(huì)看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說(shuō)明了什么？2、在右圖的實(shí)驗(yàn)中，可以看到什么現(xiàn)象？這說(shuō)明酚酞試液有什么性質(zhì)？實(shí)驗(yàn)探究：向溶液中加入酸堿指示劑加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋變紅色不變色石灰水變藍(lán)色變紅色鹽酸變紅色不變色氫氧化鈉變藍(lán)色變紅色酸堿指示劑與酸、堿的作用提問(wèn)：以上四種物質(zhì)，哪些可能是酸，哪些可能是堿？酸堿指示劑與酸、堿的作用加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋變紅色不變色石灰水變藍(lán)色變紅色鹽酸變紅色不變色氫氧化鈉變藍(lán)色變紅色石酸紅，酚酸無(wú)，石堿藍(lán)，酚堿藍(lán)一、酸堿指示劑像石蕊和酚酞這種能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。石蕊和酚酞是常見(jiàn)的兩種酸堿指示劑注意：酸堿指示劑與酸或堿的溶液反應(yīng)時(shí)，變色的是指示劑，而不是酸堿。酸堿指示劑收集不同顏色的新鮮花瓣或紫蘿卜皮，各取適

量，研碎，加入適量水和

（兩者體積比

為1:1），浸泡，過(guò)濾，得到植物色素提取液。將提取液分別裝入小試劑瓶中備用。將上述植物色素提取液分別滴入白醋、蒸餾水、澄清石灰水中，觀察顏色的變化，并記錄。選擇顏色變化明顯的植物色素提取液作為酸堿指示劑，并檢驗(yàn)稀鹽酸、氨水、食鹽水等溶液的酸堿性。一般花瓣內(nèi)通常含有兩種色素。這些色素在不同的溫度、不同的酸堿性環(huán)境下，呈現(xiàn)不同的顏色。不同的花，花瓣中兩種色素的含量不同，由于花瓣內(nèi)的酸堿性不同，因此花會(huì)呈現(xiàn)不同的顏色。同一種花，在開(kāi)放的不同時(shí)期，花瓣中兩種色素的含量不同，花瓣內(nèi)的酸堿性不同，花也呈現(xiàn)不同的顏色。這就有“百花盛開(kāi)，萬(wàn)紫千紅”美麗景觀的描繪?；ǖ念伾O(shè)問(wèn)：為什么酸溶液通常能使紫色石蕊試液變紅，而使無(wú)色酚酞試液不變色；堿溶液通常能使紫色石蕊試液變藍(lán)，而使無(wú)色酚酞試液變紅呢？那到底酸，堿呢？請(qǐng)

書(shū)上P56——57的相關(guān)內(nèi)容后回答酸堿鹽溶液的導(dǎo)電性思考：1、酸、堿、鹽溶于水，在水中是以什么樣的微粒存在的？2、電離需要通電嗎？3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？4、堿在水溶液中含有的相同微粒是什么？5、酸、堿的溶液能使指示劑變色的原因是什么？6、你能試著給酸或堿下定義嗎？二、酸、堿、鹽的定義1、酸：電離生成的陽(yáng)離子全都是氫離子的化合物。2、堿：電離生成的陰離子全都是氫氧根離子的化合物。3、鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。課堂練習(xí)1、判斷下列物質(zhì)的類(lèi)別：硫酸銅氫氧化鈉碳酸硫酸亞鐵氯化銨水鹽酸氯化鎂氫氧化鋇氨水碳酸氫鈉氧化銅2、著名化學(xué)家心將鹽酸濺到紫·波義耳在一次實(shí)驗(yàn)中，不小花瓣上，過(guò)一會(huì)兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點(diǎn)點(diǎn)。波義耳對(duì)這一意外的發(fā)現(xiàn)，做出了各種假設(shè)，經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，探究普遍規(guī)律，終于獲得了成功。對(duì)紫花瓣遇鹽酸變紅的現(xiàn)象，你有哪些假設(shè)?請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案填寫(xiě)在下表中：對(duì)紫 花瓣遇鹽酸變紅現(xiàn)象的各種假設(shè)驗(yàn)證假設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案(1)其他酸也能使花瓣變紅色嗎?(1)將稀硫酸、稀硝酸等酸分別滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象(2)鹽酸能使其他種類(lèi)的花瓣變色嗎?(2)將鹽酸分別滴到其他種類(lèi)的花瓣上，觀察現(xiàn)象(3)堿溶液也能使花瓣變色嗎?(3)將氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿溶液分別滴到花瓣上，觀察現(xiàn)象3、下圖是某同學(xué)在電腦屏幕上繪制的酸、堿、鹽電離

，○表示H＋，●表示Na＋，●表示OH－，●表示Cl－，其中描述的是酸的電離的是(

)4、下圖是試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)，其中燈泡不亮的是

(

)5、含有下列離子的溶液中，溶質(zhì)全部為酸的是

(

)A．H＋、Na＋、SO42－B．H＋、Cl－、NO3—C．OH－、K＋、Ba2＋D．Ag＋、K＋、NO3—第十單元酸和堿課題1

常見(jiàn)的酸和堿(第二

常見(jiàn)的酸)課題1常見(jiàn)的酸和堿濃硫酸的腐蝕化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)課堂練習(xí)課后練習(xí)加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無(wú)色酚酞溶液后的顏色變化食醋紅色無(wú)色石灰水藍(lán)色紅色鹽酸紅色無(wú)色氫氧化鈉溶液藍(lán)色紅色復(fù)習(xí)上節(jié)課知識(shí):酸堿指示劑生活中的一些物質(zhì)含有酸食醋中含有醋酸汽車(chē)用鉛蓄電池中含有硫酸檸檬、柑橘等水果中含有檸檬酸一.常見(jiàn)的酸1.幾種常見(jiàn)的酸鹽酸硫酸顏色、狀態(tài)無(wú)色、液體無(wú)色、液體打開(kāi)瓶蓋后的現(xiàn)象白霧無(wú)明顯現(xiàn)象氣味刺激性氣味無(wú)味可以用濃硫酸做--------干燥劑濃硫酸具有吸水性,

在課前胃酸中含有

鹽酸

,

可以幫助消化.下列物質(zhì) 在空氣中,質(zhì)量變大且濃度變小的是(

B

)A.NaOH固體

B.濃硫酸

C.濃鹽酸

D.稀硫酸一杯濃鹽酸露天放置,它的濃度和質(zhì)量有何變化?答:濃度變小,質(zhì)量變小.2.濃硫酸的腐蝕性實(shí)

驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字由黃色變成黑色用小木棍蘸少量弄硫酸變黑把濃硫酸滴到一小塊布上會(huì)穿洞,并變成黑色注意：在稀釋濃硫酸時(shí),一定要把

濃硫酸沿器壁慢慢注入

水

里,并不斷

攪拌

。切不可將

水

到進(jìn)

酸

.3.酸的化學(xué)性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸紅色無(wú)色稀硫酸紅色無(wú)色(1)酸與指示劑的作用(2)酸與金屬的反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)鎂Mg+2HCl=H2+ZnCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4鋅Zn+2HCl=H2

+ZnCl2Zn+H2SO4=H2

+ZnSO4鐵Fe+2HCl=H2

+

FeCl2Fe+H2SO4=H2

+

FeSO4(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹逐漸

,溶液由無(wú)色變黃色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸鐵銹逐漸,溶液由無(wú)色變黃色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O:(1)上面反應(yīng)的生成物有什么共同之處?(2)利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹,除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中?為什么?課堂練習(xí)一.你會(huì)選嗎?1.下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無(wú)氣體生成的是(

C

)A.鋁

B

碳酸鈉

C

鐵銹

D石灰石A

炭粒與水反應(yīng)C

鋅粒與硝酸反應(yīng)B鐵屑與鹽酸反應(yīng)D鐵屑與濃硫酸反應(yīng)A.CuCl23.在2.下列物質(zhì)可由金屬與發(fā)生置換反應(yīng)得到的是(

C

)B.Fe2(SO4)3

C.ZnCl2

D.AgCl氫氣可以用(

B

)4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的(

B

)A

能與金屬反應(yīng)C

能使指示劑變色B

能與金屬氧化物反應(yīng)D能溶于水Fe

+2HCl=

H2

+

FeCl2二.請(qǐng)你幫忙完成:三.活學(xué)活用6.先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上寫(xiě)好字,然后在 燈火焰上(隔開(kāi)一定距離)慢慢烘干.這時(shí)紙上寫(xiě)字的地方因炭化變成焦黑,原來(lái)寫(xiě)的字跡就清楚地顯出來(lái).試說(shuō)明其中的道理.答:稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭.5.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹并有氣泡產(chǎn)生,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方式:

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,、.課后練習(xí)學(xué)完本節(jié)課,試歸納出酸有哪些相似的化學(xué)性質(zhì)?第十單元酸和堿課題1

常見(jiàn)的酸和堿(第三

常見(jiàn)的堿)一、常見(jiàn)的堿1.氫氧化鈉（NaOH）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察白色塊狀固體放表面皿上表面潮濕氫氧化鈉吸收空氣中的水分放入水中試管外壁溫度較高溶解時(shí)放熱①氫氧化鈉是白色的固體。②氫氧化鈉

在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。③氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等）。④氫氧化鈉極易溶于水，溶解時(shí)會(huì)放出大量的熱。1.氫氧化鈉（NaOH）腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿氫氧化鈉有或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。2.氫氧化鈣[Ca(OH)2

]CaO

+

H2O

=

Ca(OH)2(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時(shí)應(yīng)注意安全。

(2)常見(jiàn)的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H

2O）等。二、堿的化學(xué)性質(zhì)堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色，使無(wú)色的酚酞溶液變紅色。堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH

+

CO2

=

Na2CO3

+H氫2氧O化鈉放置在空氣中會(huì)發(fā)生變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗(yàn)CO2）【思考】不同的酸為什么有相似的化學(xué)性質(zhì)？

不同的堿為什么也有相似的化學(xué)性質(zhì)？2NaOH+SO2

=Na2SO3+

H2O2NaOH

+

SO3

=

Na2SO4

+

H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2OHCl

→ H+

+

Cl-H2SO4→2H+

+

SO42-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質(zhì)。NaOH

→ Na+

+

OH-Ca(OH)2→

Ca2+

+

2OH-堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質(zhì)。三、溶液酸堿度的表示法酸性溶液的pH值<7堿性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越強(qiáng)，PH越小堿性越強(qiáng)，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)【方法】將被測(cè)液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較?！舅伎肌咳绾螠y(cè)定溶液的PH測(cè)定PH最簡(jiǎn)便的方法是：使用PH試紙待測(cè)液鹽酸硫酸醋酸氫氧化鈉氫氧化鈣氨水PH了解溶液酸堿度的意義化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里進(jìn)行。農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)。測(cè)定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。的4.測(cè)定

內(nèi)或排除的液體的pH，可以了解健康狀況。P63【課堂練習(xí)】【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（A.

無(wú).

紅色

C.

藍(lán)色

D.

紫色【題3】下列各PH表示溶液酸性最強(qiáng)的是（

D）A.

PH=14

B.

PH=7

C.

PH=1

D.

PH=0A

）A.

呈酸性

B.

呈堿性

C.

呈中性

D.

無(wú)法判定【題2】已知蘋(píng)果汁的近似PH為2.9～3.3，在蘋(píng)果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（

B

）【課堂練習(xí)】【題4】有一瓶無(wú)色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈

無(wú)_色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取

滴加堿溶液

的方法。【題5】有一瓶無(wú)色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈

紅_色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取

滴加酸溶液

的方法。【題6】若將潮濕的空氣依次通過(guò)燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會(huì)依次除去空氣中的，最后剩余的【課堂練習(xí)】O2CO2

、

水蒸氣、和氣體主要是

N2_。【題7】下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（A.

CO2

B.

HClD）C.

SO2

D.

O2【課堂練習(xí)】【解析】干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與燥的氣體發(fā)生反應(yīng)。CO2、SO2、HCl都能與NaOH反應(yīng)，故三者均不能用NaOH來(lái)干燥，而O2既不能與NaOH反應(yīng)，也不能與濃