寧鄉(xiāng)六中高二化學(xué)第二章測試題

寧鄉(xiāng)六中高二化學(xué)第二章測試題第?卷（選擇題共48分）一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，共24分）1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是A．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)C．溫度和壓強(qiáng)

B．加入催化劑D．各反應(yīng)物和生成物的濃度2．以下說法正確的選項(xiàng)是．非自覺進(jìn)行的反應(yīng)必然不能夠發(fā)生．在必然條件下，非自覺進(jìn)行的反應(yīng)也能進(jìn)行．凡是熵增加的過程都是自覺過程3．高升溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要原因是．分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使該反應(yīng)物分子的碰撞機(jī)遇增加．反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增加．該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的．該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的4．反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其余條件不變的情況下，以下條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加CO的物質(zhì)的量C．保持體積不變，充入

N2使系統(tǒng)壓強(qiáng)增大

B．將容器的體積減小一半D．保持壓強(qiáng)不變，充入

N2使容器體積變大5．在一密閉容器中充入必然量的N2和H2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3秒末，H2的速率為0.3mol/（L·S），則3秒末NH3的濃度為A．0.45mol/LB．0.5mol/LC．0.6mol/LD．0.55mol/L6．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD的平衡常數(shù)為K，以下說法正確的選項(xiàng)是A．K越大，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大B．K越小，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率越大C．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變D．K隨溫度和壓強(qiáng)的改變而改變7．對(duì)于反應(yīng)2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為vx，（x代表某反應(yīng)物或生成物）之間的關(guān)系，正確的選項(xiàng)是A．vA5vDB．vB1vCC．vB2vAD．vB3vD23358．在密閉容器內(nèi)放入5molSO2和5molO2，在某溫度下經(jīng)過反應(yīng)生成2molSO3，此時(shí)密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的倍數(shù)為A．2倍B．1.5倍C．0.9倍D．0.5倍二、選擇題（12、14、15小題有兩個(gè)正確答案，其余均為一個(gè)答案，每題3分，共24分）9．對(duì)己達(dá)化學(xué)平衡的以下反應(yīng)

:2X(g)+Y(g)

2Z(g)

，減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)正、逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)正、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)10．在必然條件下反應(yīng)xA+yBzC達(dá)到平衡。以下說法中正確的選項(xiàng)是A．若C是氣體，且x+y＝z，則增大壓強(qiáng)平衡必然不搬動(dòng)B．若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，則x+y＜C．若B、C都是氣體，其余條件不變，增大A的物質(zhì)的量平衡不搬動(dòng)，則

z

A為固態(tài)或液態(tài)D．若高升溫度C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)11．在一個(gè)恒溫密閉容器中，放入3L氣體X和2L氣體Y，在必然條件下發(fā)生以下反應(yīng)：4X(g)+3Y(g)2Q(g)+nR(g)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)比原來增加5%，X的濃度減少1n應(yīng)為3則該反應(yīng)式中的A．3B．4C．5D．612．在必然溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：X（g）＋2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．X、Y、Z的速率之比為1︰2︰2B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D．單位時(shí)間耗資0.1molX同時(shí)耗資0.2molZ2NH3達(dá)到平衡，以下說法使平衡不發(fā)生搬動(dòng)的是13．在必然溫度和壓強(qiáng)下，N2+3H2A．恒溫恒壓時(shí)充入氨氣B．恒溫恒容時(shí)充入氮?dú)釩．恒溫恒容時(shí)充入氦氣D．恒溫恒壓時(shí)充入氦氣14．某容積可變的密閉容器中放入必然量的A和B的混雜氣體，在必然條件下發(fā)生反應(yīng)∶A（g）+2B（g）2C（g）。若保持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V，此時(shí)C氣體的體積為50%，則以下推論正確的選項(xiàng)是A．原混雜氣體的體積為1.5VB．原混雜氣體的體積為1.25VC．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A耗資了0.5VD．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體B耗資了0.5V15．在密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2(g)、Y2(g)、Z的初步濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在必然條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是A．X2為0.2mol/LB．Y2為0.35mol/LC．Z為0.3mol/LD．Z為0.4mol/L16．以下列圖，不能夠適用于以下可逆反應(yīng)的是A3A(g)+B(g)2C(g)；H<0n(A)B.A(g)+3B(s)+2C(g)3D(g)；H<0C.C(s)+D(g)A(g)+B(g)H>0300KD.2C(g)2A(g)+B(g)H>0200K第Ⅱ卷（非選擇題共52分）壓強(qiáng)三、本題包括1小題，共12分17．（12分）右圖是某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)的研究銅和稀硝酸反應(yīng)速率[υ(NO)]的實(shí)驗(yàn)裝置圖。試回答以下問題：⑴寫出銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________。⑵為測定銅和稀硝酸反應(yīng)速率[υ(NO)]，本實(shí)驗(yàn)需要記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：_________、________⑶實(shí)驗(yàn)前怎樣檢驗(yàn)裝置的氣密性。___________________________________。⑷為保證明驗(yàn)的成功，加入必然量稀硝酸是很重要的操作，你認(rèn)為應(yīng)怎樣進(jìn)行為好？_________________________________后將曲折的銅絲快速伸入溶液并開始______________。⑸該興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行辦理后獲取用NO表示銅和稀硝酸的反應(yīng)速率和υ(NO)b·a·c·t/s時(shí)間的關(guān)系圖如右圖所示。則：a→b，υ(NO)變化的主要原因是________________________b→c，υ(NO)變化的主要原因是_________________________。四、本題包括3小題，共17分18．(4分)可逆反應(yīng)∶aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);△H，試依照?qǐng)D回答∶α(A)P1φ(A)[A的轉(zhuǎn)變率(%)表示為α(A)、A的含量(%)表示為φ(A)]P2t2℃t1℃（1）壓強(qiáng)P1比P2_________（填大、小）t/st/s（2）體積（a+b）比（c+d）________（填大、小）3）溫度t1℃比t2℃_______（填高、低）4）H值是________（填正、負(fù)）19．(9分)等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混雜，發(fā)生以下反應(yīng)∶aA+bBcC(s)+dD。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測得A減少了nmol，B減少了n/2mol，C增加下3/2nmol，D增加了nmol，此時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡∶該化學(xué)方程式的各系數(shù)為a=______；b=_____；c=_____；d=______。若只改變壓強(qiáng)，反應(yīng)速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生搬動(dòng)，該反應(yīng)中各物質(zhì)的齊聚狀態(tài)A__________；B_________；D__________。⑶若只高升溫度，反應(yīng)一段時(shí)間后，測知四種物質(zhì)的物質(zhì)的量又達(dá)到相等，則該反應(yīng)為_________反應(yīng)（填放熱或吸熱）。20．(4分)在工業(yè)上制硫酸中，有以下可逆反應(yīng)：SO2%SO3%2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）,其中SO2（g）和SO3（g）的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化的曲線以下列圖：試回答以下問題：TT（1）由曲線可知，此反應(yīng)的正反應(yīng)為熱T1T2反應(yīng)（填“放”或“吸”）。T1________T2（填“＞”、“＜”或“=”）2）這兩種曲線變化形狀相反的原因是________________________________________。五、本題包括3小題，共23分21．(8分)在密閉容器中充入0.02mol·L－1的HI氣體，在必然條件下發(fā)生反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，已知該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K的值約為4。請(qǐng)計(jì)算：1）達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)HI的轉(zhuǎn)變率；2）平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度22．(9分)對(duì)于反應(yīng)2L(g)+3M(g)體L和3mol氣體M混雜，當(dāng)反應(yīng)經(jīng)

XQ(g)+3R(g)，在容積為2L的密閉容器中，將2分鐘后達(dá)平衡時(shí)，生成2.4mol氣體R，并測得

2mol氣Q的濃度為0.4mol/L，求：(1)x的值是多少？(2)L的轉(zhuǎn)變率是多少？(3)M的反應(yīng)速率vM是多少？23．(6分)在恒溫時(shí)，某容積為VL的密閉容器中通入2moLX和1moLY氣體，發(fā)生以下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）2Z（g），壓強(qiáng)一準(zhǔn)時(shí)，測得在平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為0.4。(1)若與上述平衡保持同溫、同壓，另取4moLX（氣）和2moLY（氣）達(dá)平衡，則Z的體積分?jǐn)?shù)為，平衡時(shí)，氣體的整體積為；(2)若與上述平衡保持同溫、同壓，于一密閉容器中充入X（氣）和Y（氣）的物質(zhì)的量分別記為

a、b，平衡時(shí)

Z的體積分?jǐn)?shù)也恰好為

0.4。若恒有

m<

a

<n，b則

m=

，n

=

。答案1、A2、B3、B4、C5、C6、A7、D8、C9、C10、C11、D12、BD13、C14、BD15、BC16、B17、⑴3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑵NO的體積、反應(yīng)時(shí)間⑶關(guān)閉分液漏斗蓋b和活塞a，從U管長管辦理水至U管長管中液面高于短管中液面，過一會(huì)，若液面差保持不變，則裝置氣密性優(yōu)異。⑷打開分液漏斗蓋b和活塞a，從U管右端注入稀HNO3至排盡U管左端空氣，關(guān)閉活塞a；記錄時(shí)間；⑸①銅和稀硝酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，系統(tǒng)溫度高升，反應(yīng)速率加快。②反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，系統(tǒng)與環(huán)境的溫差大，散熱加快，系統(tǒng)溫度變化不大甚至有所下降，c(HNO3)降低，反應(yīng)速率降低。18、(1)小(2)小(3)高(4)正19、(1)2；1；3；2(2)氣，固或液；氣(3)放熱。20、(1)放=在未達(dá)平衡前，溫度高升，v(正)、v(逆)均增大，但正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，所以SO2%減小，SO3%增大；達(dá)平衡后，由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，故SO2%增大，SO3%減小。121、(1)80%(2)0.008mol·L解：設(shè)HI的分解率為x－12HI(g)I2(g)＋H2(g)0.0200初步濃度（mol·L）轉(zhuǎn)變濃度（mol·L－1）0.02x1×0.02x1×0