2012高中化學(xué)34沉淀溶解平衡1每課一練蘇教版選修4

.3.4積淀溶解平衡每課一練（蘇教版選修4）夯基達(dá)標(biāo)向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色積淀，連續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，積淀變成黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，積淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，解析此三種積淀物的溶解度關(guān)系為（）A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD.AgI＞AgCl＞Ag2S解析：此題觀察了積淀的轉(zhuǎn)變，依照平衡搬動(dòng)原理，積淀應(yīng)向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)變，即向著降低離子濃度的方向搬動(dòng)。答案：C2.以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A.碳酸鈣難溶于水，放入水中水溶液不導(dǎo)電，且碳酸鈣960℃時(shí)分解不存在熔融狀態(tài)導(dǎo)電的性質(zhì)，故CaCO3是非電解質(zhì)B.SO2溶于水后獲取水溶液導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)C.BaSO4在水中溶解度很小，但被溶解部分全部電離了，所以BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)D.H3PO4晶體在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但溶于水后其水溶液導(dǎo)電，故H3PO4是電解質(zhì)解析：平時(shí)情況下我們認(rèn)為BaSO4是不溶物，但是溶與不溶并無絕對(duì)的界限。其實(shí)BaSO4固體放入水中，會(huì)出現(xiàn)極少量的溶解，并且溶解的部分是全部電離的。答案：CD3.在必然溫度下，必然量的水中，石灰乳懸濁液存在以下平衡：Ca(OH)2(s)Ca(OH)2(aq)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A.c(Ca2+)增大B.c(Ca2+)不變C.c(OH-)增大D.c(OH-)不變解析：此題觀察了溶解平衡，當(dāng)向懸濁液中加入CaO,CaO+H2O====Ca(OH)2，因?yàn)镃a(OH)2已達(dá)飽和，生成的Ca(OH)2馬上析出。而反應(yīng)了的溶解在水中Ca(OH)2也析出。溶解度只與溫度有關(guān)，溫度不變，溶解度不變，各種離子濃度不變。專業(yè)..答案：BD在硝酸鋁和硝酸鎂的混雜溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液。直至過分，以下表示氫氧化鈉加入量（x)與溶液中積淀物的量（y)的關(guān)系表示圖正確的選項(xiàng)是（）2+-解析：Mg+2OH====Mg(OH)2↓3-3-Al(OH)3+OH====AlO2+2H2O由此可知2+3+同時(shí)與-2+3+全部轉(zhuǎn)變成積淀的時(shí)候，Mg、AlOH反應(yīng)，生成積淀較快，當(dāng)Mg、Al連續(xù)滴加NaOH，積淀逐漸減少，直到Al(OH)完好消失，此時(shí)只有Mg(OH)積淀，連續(xù)加NaOH，32積淀不再變化。應(yīng)選C。答案：C5.以下物質(zhì)不能夠跟氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的是（）A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.Al2O3D.SiO2解析：此題觀察了積淀的溶解，能與強(qiáng)堿反應(yīng)的有指示劑、非金屬、酸、酸性氧化物，以及某些鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物等。A項(xiàng)不反應(yīng)，B項(xiàng)Al(OH)3+NaOH====Na［Al(OH)4］。C項(xiàng)AlO+2NaOH+3HO====2Na［Al(OH)］。D項(xiàng)SiO+2NaOH====NaSiO+HO。234232答案：A6.實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部積淀出來，最合適采納的試劑是（）A.NaOH溶液B.Ba(OH)2溶液C.鹽酸D.氨水解析：欲使AlCl3全部積淀，則應(yīng)使Al3+轉(zhuǎn)變成Al(OH)3,應(yīng)加堿性物質(zhì)，消除C，而不應(yīng)當(dāng)選強(qiáng)堿，因?yàn)橐坏?qiáng)堿過分，3+-］-消除A、B。DAl+4OH====［Al(OH)4Al3++3NH·H2O====Al(OH)3↓+3NH4。專業(yè)..答案：D7.向明礬溶液里滴加Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42恰好積淀完好時(shí)，鋁元素的存在形式是（）A.一部分為Al(OH)3溶液，一部分以Al3+存在于溶液中B.一部分為Al(OH)3積淀，一部分以［Al(OH)4］-形式存在于溶液中C.全部為Al(OH)3積淀D.幾乎全部以［Al(OH)4］-形式存在于溶液中解析：當(dāng)向明礬中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，當(dāng)Ba(OH)2少量時(shí)2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2====3BaSO4↓+K2SO4+2Al(OH)3↓，當(dāng)KAl(SO4)2與Ba(OH)2之比為2∶3時(shí)，積淀的物質(zhì)的量最大，只有Al(OH)3積淀，從前，有Al3+和Al(OH)3積淀，當(dāng)連續(xù)滴加時(shí)Al(OH)3轉(zhuǎn)變成［Al(OH)4］-，當(dāng)KAl(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，積淀質(zhì)量達(dá)到最大，Al全部轉(zhuǎn)變成AlO242244,KAl(SO)+2Ba(OH)====2BaSO↓+K［Al(OH)］。答案：D使用含氟牙膏后，會(huì)防范蛀牙，這是什么道理呢？牙齒表面有一層堅(jiān)硬礦物質(zhì)——羥基磷礦石，它能夠被口腔中產(chǎn)生的有機(jī)酸腐化后溶解，而+2++H2O。使用含氟牙膏后，牙膏中產(chǎn)生蛀牙。發(fā)生反應(yīng)為：Ca5(PO4)3OH+4H====5Ca+3HPO42---的F就與Ca5(PO4)3OH反應(yīng)：Ca5(PO4)3OH+F====Ca5(PO4)3F+OH,Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)變成更難溶更能抗腐化的Ca5(PO4)3F，從而起到保護(hù)牙齒的作用。自然界中的溶洞景觀，百怪千奇，令人入迷。在吃驚自然界美麗之余，你可否想過，這樣堅(jiān)硬的石頭怎么會(huì)溶成一個(gè)大洞呢？請(qǐng)講解之。石灰石的主要成分與溶有232232CO的水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)而被溶解：CaCO+CO+HO====Ca(HCO),生成的Ca(HCO3)2在受熱時(shí)又分解，Ca(HCO3)2△CaCO3↓+H2O+CO2↑,又沉降出CaCO3，這樣一來就形成了溶洞景觀。10.鉻酸銀在298K時(shí)的溶解度為0.00445g,求其溶度積。24-124的相解析：因鉻酸銀（AgCrO)飽和溶液是極稀的，其密度能夠?yàn)槭?g·mL,已知AgCrO專業(yè)..0.00445g對(duì)分子質(zhì)量為332，所以AgCrO飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為332g?mol124100g1103L?mL11g?mL=1.34×10-4mol·L-1因Ag2CrO42Ag++CrO42所以c(Ag+)=2×1.34×10-4mol·L-1=2.68×10-4mol·L-1c(CrO42)=1.34-4-1×10mol·LKsp(Ag2CrO4)=c2+)·c(CrO42-2×10-4=9.62×10-12(Ag)=(2.68×104)×1.34答案：Ksp(Ag2CrO4)=9.62×10

-1211.難熔解合物的飽和溶液存在溶解平衡，比如：AgCl(s)+-24Ag+Cl,AgCrO(s)2Ag++CrO42,在必然溫度下，其離子濃度乘積為常數(shù)，這一常數(shù)叫溶度積常數(shù)，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl）=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c(CrO42-12，現(xiàn)用0.01mol-1AgNO3-1KCl和0.001)=1.9×10·L溶液滴定0.01mol·Lmol·L-1K2CrO4混雜溶液，經(jīng)過計(jì)算完成以下問題：1）Cl-、CrO42誰(shuí)先積淀？2）當(dāng)剛出現(xiàn)Ag2CrO4積淀時(shí)，溶液中Cl-濃度是多少？（設(shè)混雜溶液在反應(yīng)中體積不變）解析：（1）設(shè)混雜溶液為-需AgNO溶液體積為2需AgNO溶液33為yL。則（0.01mol·L-1×x)×(0.01mol·L-1×1)=1.8×10-10x=1.8×10-6(L)(0.01mol·L-1×y)2×(0.001mol·L-1×1)=1.9×10-12y=4.36×10-3（L）因?yàn)閤＜y,所以Cl-先積淀。2）+)］2CrO42-12,+2×0.001（因［c(Ag·c（)=1.9×10［c(Ag)］-1-12,c(Ag+×10-5-1mol·L=1.9×10)=4.36mol·L,專業(yè)..c(Ag+）·c(Cl-)=1.8×10-10,4.36×10-5·c(Cl-)=1.8×10-10,c(Cl-)=4.13×10-6mol·L-1。答案：（1）Cl-先積淀2）4.13×10-6mol·L-1走近高考12.（經(jīng)典回放）把Ca(OH)放入蒸餾水中，一準(zhǔn)時(shí)間后達(dá)到以下平衡：Ca(OH)(s)222+-2減少的是（）Ca+2OH，加入以下溶液，可使Ca(OH)A.NaS溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液2解析：該平衡為溶解平衡。若使Ca(OH)減少，只須使平衡正向搬動(dòng)，選項(xiàng)中NaS、NaOH溶22液顯堿性，使平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)；CaCl2溶液完好電離出Ca2+也使平衡逆向搬動(dòng)。而B--項(xiàng)為AlCl3溶液與OH作用生成難溶的Al(OH)3，耗資OH使平衡正向搬動(dòng)，而使Ca(OH)2固體不斷電離而減少。答案：B13.（經(jīng)典回放）在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃)以下物質(zhì)的溶液，能夠獲取該物質(zhì)固體的是（）A.AlCl3B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂D.高錳酸鉀解析：此題觀察了幾種物質(zhì)的溶液和固體的牢固性。AlCl3極易水解，其溶液加熱蒸干后，僅能獲取Al(OH)3分解出的Al