化學(xué)1~2單元知識(shí)總結(jié)

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)知識(shí)點(diǎn)撥與學(xué)法指導(dǎo)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)的產(chǎn)生和發(fā)展都離不開實(shí)驗(yàn)，化學(xué)的許多重大發(fā)現(xiàn)和研究成果都是通過實(shí)驗(yàn)得到的。通過實(shí)驗(yàn)，我們可以觀察到大量生動(dòng)有趣的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，從而了解大量物質(zhì)變化的事實(shí)，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解；通過實(shí)驗(yàn)，還可以培養(yǎng)和提高動(dòng)腦、動(dòng)手能力，培養(yǎng)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度和嚴(yán)肅認(rèn)真的工作作風(fēng)；通過實(shí)驗(yàn)還可以使我們學(xué)會(huì)科學(xué)探究的方法并通過探究獲得化學(xué)知識(shí)，因此，我們必須重視化學(xué)實(shí)驗(yàn)的學(xué)習(xí)。本課題主要通過《對(duì)蠟燭及其燃燒的探究》和《對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究》兩個(gè)探究活動(dòng)，學(xué)習(xí)探究問題的方法。在探究過程中，要學(xué)會(huì)觀察，如掌握觀察實(shí)驗(yàn)的重點(diǎn)為（1）物質(zhì)的反應(yīng)前后的性質(zhì)（如顏色、狀態(tài)、氣味、溶解性等）。（2）物質(zhì)變化的過程及其現(xiàn)象（如發(fā)光、發(fā)熱、生成氣體、沉淀等），并學(xué)會(huì)記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、得出結(jié)論。觀察實(shí)驗(yàn)可以先列出觀察的重點(diǎn)，做到有目的觀察（如蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)的觀察），也可以提出假設(shè)，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)，從而得出正確的結(jié)論（如空氣和人體呼出的氣體有什么不同）。（一）知識(shí)要點(diǎn)要點(diǎn)l蠟燭及其燃燒的探究1．蠟燭是由石蠟和棉線做的燭芯組成的，普通蠟燭的外觀為圓柱形、固體、乳白色，特殊用途的蠟燭因加入配料而顯各種顏色，（如生日蠟燭），形狀也因需要做成各種形式（如螺旋狀、數(shù)字形等），不管何種蠟燭都是手感滑膩，難溶于水，密度比水小。2．蠟燭被點(diǎn)燃時(shí)，最初燃燒的火焰較小，逐漸變大，火焰分為三層（外焰、內(nèi)焰、焰心）。焰心主要為蠟燭蒸氣，溫度最低，內(nèi)焰石蠟燃燒不充分，溫度比焰心高，因有部分碳粒，火焰最明亮，外焰與空氣充分接觸，燃燒充分，溫度最高，因此，當(dāng)把一根火柴梗迅速平放入火焰中，約1秒鐘后取出，火柴梗接觸外烙部分首先變黑。3.蠟燭燃燒時(shí)，用一干冷的燒杯罩在火焰上方，發(fā)現(xiàn)燒壞內(nèi)壁有小水珠生成，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水（用于檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w）振蕩，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒后生成了二氧化碳和水。4．蠟燭剛熄滅時(shí)，燭心會(huì)冒出由蠟燭蒸氣形成的白煙，點(diǎn)燃這白煙，可以燃燒并再次點(diǎn)燃蠟燭。綜上所述，蠟燭能在空氣中燃燒，發(fā)出白色火焰，放出熱量，生成水并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體──二氧化碳。要點(diǎn)2二氧化碳、氧氣特性及其應(yīng)用，排水集氣法1．利用二氧化碳能使澄清的石灰水變成渾濁的特性，可以用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。實(shí)驗(yàn)中，白色渾濁越多，說明氣體中二氧化碳含量越多。2．氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃、以此可以檢驗(yàn)氧氣。木條燃燒越旺，說明氧氣越多。3．二氧化碳可以使燃著的木條熄滅。4．所有不溶于水的氣體都可用排水集氣法來收集。（二）實(shí)例引路例1實(shí)驗(yàn)室配制的一瓶澄清石灰水，敞口放置一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)表面有一層白色物質(zhì)生成，說明空氣中含有什么氣體。答案：澄清的石灰水遇二氧化碳會(huì)變渾濁，利用這一性質(zhì)可以鑒別二氧化碳?xì)怏w。澄清石灰水久置空氣中生成白色物質(zhì)，說明空氣中含有二氧化碳。例2從冰箱中取出的杯子，放在空氣中，外壁有水珠形成，為什么？答案：從冰箱中取出林子，杯體溫度較低，空氣中含有水蒸氣，遇冷變成液態(tài)水，凝結(jié)在杯子外壁。例3現(xiàn)有三瓶氣體，分別為空氣、二氧化碳和氧氣，用簡單的方法來鑒別。答案：用燃著的木條分別放到瓶中，如果燃燒更旺的是氧氣，熄滅的是二氧化碳，無明顯現(xiàn)象發(fā)生的是空氣。一、藥品的取用1．取用三原則(1)“三不”原則：不能用手接觸藥品；不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能嘗任何藥品的味道。(2)節(jié)約原則：嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品；若沒有說明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體取l～2mL，固體只需蓋滿試管底部。(3)處理原則：實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，要放在指定的容器內(nèi)。2．取用方法(1)固體藥品的取用①塊狀：用鑷子夾取，放入平放的容器口，再將容器慢慢直立（橫放豎），使塊狀物輕輕滑落至底部，可防止打破容器底。②粉末：先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙（或紙槽）送入試管。(2)液體藥品的取用①較多量：傾倒法，瓶塞倒放，標(biāo)簽靠手心，瓶口與容器口緊接。②較少量：用膠頭滴管滴加，注意要“垂直懸空”。③極少量：用玻璃棒蘸取。如用pH試紙測(cè)液體的pH時(shí)，應(yīng)用玻璃棒蘸取待測(cè)液沾到pH試紙上，觀察顏色。(3)取用一定量的藥品①液體用量筒：a．量筒應(yīng)放平穩(wěn)，先向量筒內(nèi)傾倒液體至接近所需刻度時(shí)，停止傾倒，改用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，若視線偏高（俯視），讀數(shù)偏大；若視線偏低（仰視），讀數(shù)偏?。虎诠腆w用托盤天平：a．將游碼撥零，調(diào)節(jié)天平平衡；b．稱量物放左盤，砝碼放右盤。稱量物不能直接放在托盤上，應(yīng)放在紙片上（有腐蝕性或易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃容器中）；砝碼要從大到小加，用鑷子撥動(dòng)游碼；稱量物的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量。二、物質(zhì)的加熱1．酒精燈的使用(1)酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰心三部，外焰溫度最高，給物質(zhì)加熱，應(yīng)用。(2)燈壺內(nèi)的酒精量不超過酒精燈容積的；(3)點(diǎn)燃時(shí)應(yīng)用火柴，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精，禁止用一個(gè)酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)；(4)熄滅時(shí)必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。2．可以直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙等?？梢约訜岬仨殙|上石棉網(wǎng)的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶等。不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶、漏斗等。3．固體的加熱(1)試管口要略向下傾斜，防止，引起試管炸裂；(2)先給試管均勻加熱，受熱均勻后再固定在藥品部位加熱。4．液體的加熱(1)加熱前，先把玻璃容器外壁的水擦干，以免炸裂試管；(2)試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的。三、儀器的連接及裝置氣密性的檢查1．儀器的連接橡皮管、塞子、玻璃導(dǎo)管等的連接，關(guān)鍵掌握兩個(gè)字──“潤、轉(zhuǎn)”，即管口或塞子先用水潤濕，插入過程應(yīng)轉(zhuǎn)動(dòng)插入。注意往容器口塞橡皮塞時(shí)切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，因?yàn)檫@樣容易壓破儀器。2．裝置氣密性的檢查操作要領(lǐng)：導(dǎo)管一端先入水，手掌緊貼容器壁，管口不斷冒氣泡，手離器壁水柱上升，方知裝置氣密性好。四、物質(zhì)的分離1．過濾：適用于可溶性物質(zhì)與難溶性物質(zhì)的分離。(1)用到的主要儀器及用品：鐵架臺(tái)、燒杯（兩個(gè)）、、、濾紙。(2)注意事項(xiàng)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中液面要低于濾紙邊緣。三靠：傾倒液體時(shí)燒杯嘴緊靠玻璃棒；玻璃棒下端靠在三層濾紙上；漏斗下端靠在燒杯內(nèi)壁上。玻璃棒的作用：。2．蒸發(fā)(1)用到的主要儀器：酒精燈、、。(2)注意；①使用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，液體不超過其容積的；⑦蒸發(fā)過程中要用不斷攪拌，防止局部過熱，造成液滴進(jìn)濺；③蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干。五、溶液的配制1．配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，步驟有：、、。2．用到的主要儀器：、、藥匙、、滴管。課題1空氣知識(shí)要點(diǎn)空氣是人類和一切動(dòng)植物的生命支柱，也是重要的自然資源。通過平時(shí)的感受和本課題的演示實(shí)驗(yàn)了解空氣的組成，培養(yǎng)觀察與分析能力；通過對(duì)空氣污染的介紹，培養(yǎng)環(huán)保意識(shí)。[要點(diǎn)1]空氣中氧氣含量的規(guī)定通過實(shí)驗(yàn)判斷空氣中氧氣的含量是本課題的重點(diǎn)，通過過量紅磷在燃燒匙中燃燒，觀察鐘罩內(nèi)水面上升的體積，測(cè)得空氣中氧氣的體積約占總體積的l／5。1．反應(yīng)現(xiàn)象：生成白煙；放熱；集氣瓶內(nèi)水面上升了約1／5體積。2．會(huì)寫反應(yīng)的文字表達(dá)式。注意：由于反應(yīng)生成的五氧化二磷是固體小顆粒，現(xiàn)象應(yīng)該描述為白煙，而不是白霧（指液體小液滴）。討論：集氣瓶內(nèi)剩余的氣體主要是氮?dú)猓苤С秩紵龁?？它能溶于水嗎？氮?dú)獠荒苤С秩紵?，也不能溶于水。[要點(diǎn)2]空氣的組成空氣是一種混合物，一般來說它的成分比較固定。按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是：氮?dú)?8％，氧氣21％，稀有氣體0．94％，二氧化碳0．03％，其他氣體和雜質(zhì)0．03％。可見空氣的成分以氮?dú)?、氧氣為主，其中氮?dú)饧s占空氣體積的4／5，氧氣約占空氣體積的1／5。[要點(diǎn)3]純凈物與混合物純凈物是由一種物質(zhì)組成的，如氧氣、氮?dú)?、二氧化碳等都是純凈物?；旌衔锸怯蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的，如空氣是由氮?dú)狻⒀鯕?、稀有氣體、二氧化碳等多種成分組成的，這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。討論：冰水共存體屬于混合物，還是純凈物？冰水共存體雖然是冰和水混合在一起，但是它們都屬于同一種物質(zhì)，屬于純凈物。[要點(diǎn)4]氧氣的用途主要是供給呼吸（醫(yī)療急救、登山、潛水、航空）和支持燃燒（煉鋼、氣焊、化工生產(chǎn)、宇宙航行）。這些用途一般都是利用氧氣易于跟其他物質(zhì)起反應(yīng)并放出熱量的性質(zhì)。[要點(diǎn)5]氮?dú)獾男再|(zhì)和用途氮?dú)馐且环N沒有顏色、沒有氣味、熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很低的氣體，不能支持燃燒，性質(zhì)不活潑。[要點(diǎn)6]稀有氣體的性質(zhì)和用途稀有氣體都是沒有顏色、沒有氣味，性質(zhì)不活潑的氣體，曾被稱做“惰性氣體”。稀有氣體的用途有：（l）作為保護(hù)氣：焊接金屬時(shí)用來隔絕空氣；燈泡中充稀有氣體使燈泡耐用；（2）制成多種電光源，如航標(biāo)燈、強(qiáng)照明燈、閃光燈、霓紅燈等；（3）用于激光技術(shù)或醫(yī)療麻醉。[要點(diǎn)7]空氣的污染1．污染源：化石燃料（煤和石油）的燃燒和工廠的廢氣。2．污染物：主要是粉塵和氣體。從世界范圍看，排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。氧氣知識(shí)要點(diǎn)【要點(diǎn)1】氧氣的物理性質(zhì)

通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體，其密度比空氣的密度略大，不易溶于水．在一定條件下，可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體．

討論：有什么事實(shí)可以證明自然界的水中溶有氧氣？

河水、海水中的魚蝦等能生存，可以證明自然界的水中溶有氧氣．

【要點(diǎn)2】氧氣的化學(xué)性質(zhì)

氧氣的化學(xué)性質(zhì)是本課題的重點(diǎn)之一，氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體．它在氧化反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是一種常見的氧化劑．

1．氧氣能支持燃燒

(1)反應(yīng)現(xiàn)象：帶火星的木條復(fù)燃；放熱．

說明：氧氣能支持燃燒，可以使帶火星的木條復(fù)燃或燃燒的木條燃燒更旺，這是氧氣與其他氣體的主要不同之處．

2．氧氣與硫反應(yīng)

(1)反應(yīng)現(xiàn)象：硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，而在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放熱；生成無色有刺激性氣味的氣體．

思考：為什么硫在氧氣中燃燒與在空氣中燃燒的現(xiàn)象有所不同？

可燃物燃燒的現(xiàn)象與氧氣的濃度有關(guān)系，氧氣的濃度越高，燃燒的現(xiàn)象越明顯．

(2)反應(yīng)的文字表達(dá)式：

注意：硫的用量不要過多，以減少生成的二氧化硫?qū)諝獾奈廴荆?/p>

討論：盛有硫的燃燒匙為什么應(yīng)該由上而下緩慢伸入集氣瓶中？

如果盛有硫的燃燒匙伸入集氣瓶中的速度過快，則硫燃燒放出的熱量會(huì)使氧氣受熱，體積迅速膨脹而排出；生成的二氧化硫也會(huì)把中部及上部的尚未起反應(yīng)的氧氣排出，硫就會(huì)因?yàn)槿毖醵纾?/p>

3．氧氣與鋁箔反應(yīng)

(1)反應(yīng)現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光；放熱；生成白色固體．

(2)反應(yīng)的文字表達(dá)式：

說明：鋁箔的一端裹上一根火柴，目的是通過火柴燃燒，給鋁箔預(yù)熱，以引燃鋁箔．

討論：為什么集氣瓶底要預(yù)先留少量水或鋪一層細(xì)沙？

以防止鋁箔燃燒時(shí)濺落的熔融物炸裂瓶底．

說明：對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確描述是本課題的難點(diǎn)，一般可以按照“一光、二熱、三生成”的順序進(jìn)行描述．

【要點(diǎn)3】化學(xué)變化和化學(xué)性質(zhì)

生成新物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，也叫化學(xué)反應(yīng)，其基本特征是有新物質(zhì)生成．化學(xué)變化中常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，這些現(xiàn)象可以幫助我們判斷有無化學(xué)變化發(fā)生．物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學(xué)性質(zhì)．

討論：化學(xué)變化過程中經(jīng)常伴隨著一些現(xiàn)象，能否根據(jù)物質(zhì)的顏色改變判斷所發(fā)生的變化是化學(xué)變化？

不能．判斷物質(zhì)的變化是否為化學(xué)變化的根本依據(jù)是看有無新物質(zhì)生成，化學(xué)變化過程中伴隨著的現(xiàn)象，可以幫助判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化，但是不能說明一定發(fā)生了化學(xué)變化，如氧氣由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，盡管物質(zhì)顏色由無色變成了淡藍(lán)色，但是變化前后沒有新物質(zhì)生成，故屬于物理變化．

【要點(diǎn)4】物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

【要點(diǎn)5】化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)．化合反應(yīng)的類型可以用下面的通式來表示：A＋B→AB，可以簡稱為：“多變一”．

【要點(diǎn)6】氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．

注意1．氧化反應(yīng)是指物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，而不是專指物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)只是氧化反應(yīng)的一種形式．

2．化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)，兩者沒有必然的聯(lián)系．如：

氧化鈣＋水→氫氧化鈣(是化合反應(yīng)但不是氧化反應(yīng))

討論：在什么情況下，一個(gè)反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)？

物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)，且生成物只有一種，這樣的化學(xué)反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化反應(yīng)．

【要點(diǎn)7】緩慢氧化

緩慢氧化是一種不易察覺的氧化反應(yīng)，通常無發(fā)光現(xiàn)象，但會(huì)發(fā)熱．

說明：實(shí)驗(yàn)室中少量白磷需要保存在冷水中，是因?yàn)榘琢妆┞对诳諝庵幸装l(fā)生緩慢氧化，產(chǎn)生的熱量引起白磷燃燒，保存在冷水中起隔絕空氣的作用．氧氣的制取知識(shí)要點(diǎn)及催化劑

【要點(diǎn)1】氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法掌握實(shí)驗(yàn)室制取和收集氧氣的方法和原理是本課題的重點(diǎn)．1．藥品：過氧化氫、二氧化錳、高錳酸鉀2．反應(yīng)原理3．實(shí)驗(yàn)裝置(發(fā)生裝置、收集裝置)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集，其實(shí)驗(yàn)裝置如石下圖4．操作步驟用高錳酸鉀制取氧氣，并用排水法收集，其實(shí)驗(yàn)步驟可以概括為“查”“裝”“定”“點(diǎn)”“收”“離”“熄”等7個(gè)字，可用諧音記憶為“茶”“莊”“定”“點(diǎn)”“收”“利”“息”．①檢查裝置的氣密性；②將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管；③將試管固定在鐵架臺(tái)上；④點(diǎn)燃酒精燈，先使酒精燈火焰在試管下方來回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)試管中的藥品部位加熱；⑤用排水法收集氧氣；⑥收集完畢，將導(dǎo)管撤離水槽；⑦熄滅酒精燈．注意：1．試管口要略向下傾斜，防止藥品中濕存的水分受熱后變成水蒸氣，然后冷凝成水珠倒流回試管底部，使試管炸裂．2．用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可．3．用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣．4．停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽里撤出，再熄滅酒精燈(防止水槽里的水倒流到試管，導(dǎo)致試管炸裂)．5．收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處蓋上玻璃片．6．試管口處應(yīng)放一小團(tuán)棉花(防止加熱時(shí)，高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管)．5．檢驗(yàn)方法：將帶火星的木條伸入瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣．6．驗(yàn)滿方法：①用向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿；②用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶口冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿．【要點(diǎn)2】儀器的連接1．把玻璃管插入帶孔橡皮管，左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管(靠近要插入塞子的一端)(如圖．先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)，使它插入．2．連接玻璃管和膠皮管左手拿膠皮管，右手拿玻璃管(如圖)，先把玻璃管口用水潤濕，稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．3．在容器口塞橡皮塞左手拿容器，右手拿橡皮塞(如圖2－10)，慢慢轉(zhuǎn)動(dòng)，塞進(jìn)容器口．注意：切不可把容器放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，這樣做容易壓破容器．【要點(diǎn)3】裝置氣密性的檢查如圖，把導(dǎo)管一端浸入水里，兩手緊貼容器的外壁，如果裝置不漏氣，里面的空氣受熱膨脹，導(dǎo)管口有氣泡冒出．松開兩手，使它冷卻，導(dǎo)管中就會(huì)形成一段水柱．【要點(diǎn)4】催化劑和催化作用催化劑是指在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變的物質(zhì)(又叫觸煤)．催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用．注意：1．能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快和減慢兩層含義．2．催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變．3．催化劑是針對(duì)具體的反應(yīng)而言的，如二氧化錳在過氧化氫分解制取氧氣時(shí)，能夠起催化作用，是催化劑；而在高錳酸鉀制氧氣時(shí)，二氧化錳就是生成物了．4．在某個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑．如氯酸鉀分解制取氧氣時(shí)，既可以選擇二氧化錳做催化劑，也可以選擇氧化鐵做催化劑．【要點(diǎn)5】分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)．分解反應(yīng)的類型可以用下面的通式簡明地來表示：AB→A＋B，可以簡稱為：“一變多”．【要點(diǎn)6】氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)．由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，剩下的主要就是液態(tài)氧．化學(xué)反應(yīng)中的“潤滑油”——催化劑人類很早就利用催化劑為自己服務(wù)了，盡管他們根本不了解它在化學(xué)反應(yīng)中所起的重要作用．古代煉金學(xué)家把硫磺和硝石放在一起來制備硫酸，其中硝石就是催化劑．把酒曲加到糧食中釀酒和制醋，酒曲就是一種催化劑．到了十九世紀(jì)，德國化學(xué)家奧斯瓦爾德對(duì)催化劑進(jìn)行了深入的研究，并首次闡明了它的本質(zhì)．他發(fā)現(xiàn)蔗糖在水溶液中能夠發(fā)生水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)變?yōu)槠咸烟呛凸?，但是這種轉(zhuǎn)化過程非常緩慢．可是在蔗糖中加入硫酸，蔗糖就很快轉(zhuǎn)變成葡萄糖和果糖．類似的反應(yīng)還有很多．奧斯瓦爾德還注意到在反應(yīng)后，硫酸依然保持不變．這不禁讓他想到了工廠的機(jī)器，當(dāng)機(jī)器轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)，為減少機(jī)器摩擦常加一些潤滑油．潤滑油在使用過程中，本身并沒有發(fā)生變化，但卻成了機(jī)器運(yùn)轉(zhuǎn)過程中必不可少的一部分．就像這些能夠加快化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)一樣，他稱這些物質(zhì)為催化劑．催化劑有專一性，也就是說某一催化劑只對(duì)某個(gè)特定的反應(yīng)起作用．比如說生產(chǎn)化肥時(shí)，只有在鐵作為催化劑時(shí)，氮?dú)夂蜌錃獠拍苌砂保袝r(shí)候，化學(xué)家為了尋找到一種合適的催化劑，往往要費(fèi)盡心血．催化劑的種類繁多，其中酶就是日常生活中常見的一種．酶是一種酵素，像烤面包、發(fā)酵葡萄汁的酵母菌，使牛奶變酸的乳酸菌等等．此外，在人體中一刻也離不開以酶為催化劑的化學(xué)反應(yīng)．酶在化工生產(chǎn)領(lǐng)域中用途極廣，有的反應(yīng)用一般的無機(jī)物作為催化劑，往往需要高溫和高壓，如果換成酶在常溫常壓下即可反應(yīng)，既經(jīng)濟(jì)又方便．對(duì)于催化劑，還有許多謎還未解開，有待于人類進(jìn)一步探索．催化劑和催化作用僅僅由于本身的存在就能加快或減慢化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的組成和質(zhì)量并不改變的物質(zhì)就叫催化劑。催化劑跟反應(yīng)物同處于均勻的氣相或液相時(shí)，叫做單相催化作用；催化劑跟反應(yīng)物屬不同相時(shí)，叫做多相催化作用。使化學(xué)反應(yīng)加快的催化劑，叫做正催化劑；使化學(xué)反應(yīng)減慢的催化劑，叫做負(fù)催化劑。例如，酯和多糖的水解，常用無機(jī)酸作正催化劑；二氧化硫氧化為三氧化硫，常用五氧化二釩作正催化劑，這種催化劑是固體，反應(yīng)物為氣體，形成多相的催化作用，因此，五氧化二釩也叫做觸媒或接觸劑；食用油脂里加入％～％沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗，在這里，沒食子酸正丙酯是一種負(fù)催化劑(也叫做緩化劑或抑制劑)。目前，對(duì)催化劑的作用還沒有完全弄清楚。在大多數(shù)情況下，人們認(rèn)為催化劑本身和反應(yīng)物一起參加了化學(xué)反應(yīng)，降低了反應(yīng)所需要的活化能。有些催化反應(yīng)是由于形成了很容易分解的“中間產(chǎn)物”，分解時(shí)催化劑恢復(fù)了原來的化學(xué)組成，原反應(yīng)物就變成了生成物。有些催化反應(yīng)是由于吸附作用，吸附作用僅能在催化劑表面最活潑的區(qū)域(叫做活性中心)進(jìn)行。活性中心的區(qū)域越大或越多，催化劑的活性就越強(qiáng)。反應(yīng)物里如有雜質(zhì)，可能使催化劑的