電解質(zhì)知識點匯總

電解質(zhì)知識點匯總電解質(zhì)知識點匯總電解質(zhì)知識點匯總xxx公司電解質(zhì)知識點匯總文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設(shè)計，管理制度一、電解質(zhì)的電離1．酸、堿、鹽的電離（1）電離的概念：物質(zhì)溶解于水或熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認為是通電。（2）酸、堿、鹽電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物稱為酸；電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物稱為堿；電離時生成的陽離子是金屬陽離子（或NH4+離子）、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。（3）電離方程式：用離子符號和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子。如：H2SO4＝2H+＋SO42－；NaOH＝Na+＋OH－；NaHCO3＝Na+＋HCO3－電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。2．酸、堿、鹽是電解質(zhì)（1）電解質(zhì)與非電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物稱為電解質(zhì)；在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)。說明：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)。②電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提。③能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電，如食鹽晶體。④有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質(zhì)．如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導(dǎo)電，是因為跟水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，它們本身都不是電解質(zhì)。⑤電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。（2）強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里電離能力的大小又可將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．能完全電離的電解質(zhì)叫做強電解質(zhì)，如強酸、強堿和絕大多數(shù)鹽，只能部分電離的電解質(zhì)叫做弱電解質(zhì)，如弱酸、弱堿等。（3）常見的電解質(zhì)①強電解質(zhì)強酸：H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI。強堿；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。大多數(shù)鹽：NaNO3、NH4Cl、MgSO4等②弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4等；弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等；水：H2O二、電離方程式（1）強電解質(zhì)：用“”如：H2SO42H++SO42—BaSO4Ba2++SO42—（2）弱電解質(zhì)：用“”如：HFH++F—CH3COOHCH3COO—+H+NH3?H2ONH4++OH—（3）多元弱酸和多元弱堿的電離方程式（以第一步為主）H2CO3H++HCO3—HCO3—H++CO32—H2SO3H++HSO3—HSO3—H++SO32—H3PO4H++H2PO4—H2PO42—H++HPO42—HPO42—H++PO43—Cu(OH)2Cu2++2OH—Al(OH)3:兩性按兩種方法電離酸式電離：Al(OH)3+H2O[Al(OH)4]—+H+堿式電離：Al(OH)3Al3++3OH—（4）酸式鹽的電離①強酸的酸式鹽在熔化和溶解條件下的電離方程式不同熔化：NaHSO4Na++HSO4—溶解：NaHSO4Na++H++SO42—②弱酸的酸式鹽受熱易分解，一般沒有熔化狀態(tài)，在溶解中電離時強中有弱溶液中：NaHCO3Na++HCO3—HCO3—H++CO32—三、電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)1、電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)（1）離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。如酸、堿、鹽、氧化物之間的復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的置換反應(yīng)等屬于離子反應(yīng)。（2）實質(zhì)：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上都是離子反應(yīng)。（3）酸、堿、鹽在溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶性物質(zhì)生成，或有難電離的物質(zhì)生成，或有易揮發(fā)性物質(zhì)生成。總之，這類反應(yīng)的特點就是向著降低某些離子的濃度或數(shù)目的方向進行?！居^察·思考】稀硫酸與氫氧化鋇在水溶液中的反應(yīng)向堿式滴定管和燒杯中分別注入·L－1Ba(OH)2溶液和·L－1稀硫酸各50mL，并向稀硫酸中滴加幾滴石蕊溶液，按如圖裝置連接好。①按下開關(guān)接通電路，觀察電流計指針偏轉(zhuǎn)情況?，F(xiàn)象：。結(jié)論：。②擠壓堿式滴定管膠管里的玻璃珠向燒杯中滴加Ba(OH)2溶液，觀察溶液中的現(xiàn)象和電流計指針的變化情況?，F(xiàn)象：。結(jié)論：。③思考以下幾個問題：Ⅰ稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是什么Ⅱ該實驗說明溶液的導(dǎo)電性與_______________________有關(guān)。Ⅲ如果把硫酸溶液改為醋酸溶液，Ba(OH)2溶液改為氨水，仍按照上述操作進行實驗，將看到的現(xiàn)象是：。提示：①現(xiàn)象：電流計指針明顯偏轉(zhuǎn)。結(jié)論：硫酸是電解質(zhì)，它溶于水時會發(fā)生電離。②現(xiàn)象：電流計指針偏轉(zhuǎn)先逐漸減小至接近0刻度，后來又逐漸增大。溶液由紅色逐漸變?yōu)樽仙髞碛钟勺仙饾u變?yōu)樗{色。結(jié)論：稀硫酸與Ba(OH)2溶液發(fā)生了離子反應(yīng)。③Ⅰ稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是稀硫酸電離出的H+和SO42－分別與Ba(OH)2電離出的OH－和Ba2+反應(yīng)生成H2O和BaSO4沉淀的過程。Ⅱ單位體積溶液中所含離子所帶電荷的多少。Ⅲ電燈首先由暗變亮，后來又略微變暗。2、離子方程式（1）概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子。（2）意義：①表示化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)；②表示同一類型的離子反應(yīng)。（3）特征：①方程式中出現(xiàn)離子符號；②等號兩邊電荷總數(shù)相等（即電荷守恒）。（4）離子方程式的書寫方法：方法1：①“寫”：寫出反應(yīng)物在水溶液中的電離方程式，明確溶液中存在的微粒。②“斷”：判斷電離出的微粒中哪些能夠生成沉淀、水或氣體。③“寫”：綜合①和②，寫出離子方程式，并配平④“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。方法2：①“寫”：寫出正確的化學(xué)方程式。②“拆”：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，凡是難溶、難電離，以及氣體物質(zhì)均寫成化學(xué)式。③“刪”：刪去反應(yīng)前后不參加反應(yīng)的離子。④“查”：檢查離子方程式兩邊的原子個數(shù)是否相等，電荷總數(shù)是否相等。說明：此方法的關(guān)鍵是第二步拆，能否可拆取決于該物質(zhì)是否是電解質(zhì)，是否符合電離的條件，是否完全電離，在體系中是否以離子形態(tài)大量存在。離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且還表示所有同一類的反應(yīng)。例如：強酸、強堿之間的中和反應(yīng)大都可以表示為：H+＋OH－＝H2O。書寫離子方程式時要注意：（1）易溶、易電離的物質(zhì)（強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽）以實際參加反應(yīng)的離子符號表示；（2）離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷數(shù)均應(yīng)相等。3、幾種重要離子的檢驗離子檢驗方法H+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色。Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。OH－能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍色、黃色。Cl－能與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。SO42－能與含Ba2+溶液反應(yīng)，生成