2023年吉林省公主嶺市化學高一第二學期期末綜合測試試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某烯烴與H2加成后的產物為，則該烯烴可能的結構簡式有()A．1種 B．2種 C．3種 D．4種2、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四種物質區(qū)別開來的一種試劑是A．碳酸鈉溶液 B．溴水 C．水 D．石蕊試液3、下列各組物質互為同素異形體的是A．氧氣與臭氧 B．甲烷與丙烷 C．乙醇與二甲醚 D．11H與14、下列敘述錯誤的是A．通常情況下，甲烷跟強酸、強堿和強氧化劑都不反應B．甲烷化學性質穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化C．甲烷與Cl2反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應D．甲烷的四種有機取代產物有一種氣態(tài)，其余三種為液態(tài)且都不溶于水5、燃料電池是目前電池研究的熱點之一。現有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是()A．a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應B．總反應方程式為2H2＋O2═2H2OC．b極反應是O2＋4OH－－4e－═2H2OD．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源6、在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應符合下面圖像。下列敘述正確的是A．正反應放熱，L是氣體B．正反應吸熱，L是固體C．正反應吸熱，L是氣體D．正反應放熱，L是液體7、下列關于化學反應速率的說法錯誤的是()A．化學反應速率是用于衡量化學反應進行快慢的物理量B．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質C．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，反應停止，正、逆反應速率都為零D．增大反應物濃度或升高反應溫度都能加快化學反應速率8、等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙B．反應結束消耗硫酸的質量一定相同C．三種金屬的相對原子質量是甲＞乙＞丙D．甲先反應完，乙最后反應完9、據報道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為十3價)和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A．電池放電時Na＋從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極又有催化作用C．該電池的a極反應為BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol10、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A．H+、K+、SO42-、OH- B．H+、K+、S2-、CO32-C．K+、NH4+、Cl-、SO42- D．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-11、下列化學用語表達正確的是A．Na2O2的電子式：B．Al3＋的結構示意圖：C．CH3COOCH3的名稱：乙酸甲酯D．用電子式表示氯化氫的形成過程：＋→12、在密閉容器中發(fā)生化學反應H2(g)+I2(g)?2HI(g)，0～5min內H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時間內，用HI表示的平均反應速率為（）A．0.01mol?L?1?min?1 B．0.02mol?L?1?min?1C．0.04mol?L?1?min?1 D．0.5mol?L?1?min?113、“嫦娥一號”需完成的四大科學目標之一是探測下列14種元素K、Th、U、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti、Na、Mn、Cr、Gd在月球的含量和分布，其中屬于短周期元素的有()A．4種B．5種C．6種D．7種14、今有五種有機物：①CH2=CHCl、②CH3(CH2)3OH、③CH2=CHCH2OH、④CH2=CHCOOCH3、⑤CH2=CHCOOH，其中既能發(fā)生加成反應、加聚反應、酯化反應，又能發(fā)生氧化反應的是A．③⑤ B．①②⑤ C．②④ D．③④15、下列離子方程式書寫正確的是()A．鹽酸和氨水反應

H++OH?=H2O、 B．鈉和冷水反應

Na+2H2O=Na++2OH?+H2↑C．氯氣和氫氧化鈉溶液反應

Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O D．銅和稀硝酸反應

Cu+2NO3?+4H+=2Cu2++2NO2↑+2H2O16、丁烷（C4H10）的一氯代物有（）種A．2B．3C．4D．5二、非選擇題（本題包括5小題）17、鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。(1)寫出在高溫下發(fā)生反應①的化學方程_________________________________________(2)生產中用足量的濃氨水吸收反應①的尾氣合成肥料，寫出該反應的離子方程式：______________________________(3)如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有______________________________(4)某同學利用下圖所示裝置來制備氫氣，利用氫氣還原三氧化鉬，根據要求回答問題：①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是______________________________②在燒瓶A中加入少量硫酸銅的目的是_____③兩次使用D裝置，其中所盛的藥品依次是_____、_____18、已知乙烯在一定條件下能發(fā)生下列轉化，回答下列問題：(1)反應①的反應類型是__________;物質C中所含官能團的名稱是__________。(2)分別寫出②、④反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)：__________、__________。(3)實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。能完成本實驗的裝置是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),試管B內盛放的液體是__________。19、某化學興趣小組用甲、乙兩套裝置（如圖所示）進行丙烯酸（H2C=CHCOOH)與乙醇（CH3CH2OH)酯化反應的實驗。已知：乙醇的沸點為78.5℃，丙烯酸的沸點為141℃，丙烯酸乙酯的沸點為99.8℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器M的名稱為_________，儀器A、B中的溶液均為_________。（2）甲、乙兩套裝置中效果比較好的裝置是_______，原因是__________。（3）乙裝置中冷凝水應該從______（填“a”或“b”）口進入。（4）若7.2g丙烯酸與5.2g乙醇完全反應，則理論上生成的丙烯酸乙酯的質量為________。（精確到小數點后一位）20、目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學式為MgCl2?6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。（1）操作①的名稱是________，操作②的名稱___________、冷卻結晶、過濾。（2）試劑a的名稱是_____________。（3）用氯化鎂電解生產金屬鎂的化學方程式為：_____________________。21、Ⅰ．某化學課外活動小組欲檢驗茶葉中鐵元素，設計了如下實驗方案：請回答：（1）操作①的名稱是_____。（2）加入6mol·L-1的鹽酸時為了加快鐵元素的浸出速度，可采取的方法有____、_____。（3）通過血紅色溶液不能說明茶葉中的鐵元素一定是+3價的，原因是______。Ⅱ．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲乙兩同學分別設計了如下裝置來制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O（1）甲裝置中右邊導管未插入溶液中的目的是______。（2）實驗結束后分離出乙酸乙酯的操作是____，必須用到的玻璃儀器有____（選擇）。A．燒杯B．容量瓶C．分液漏斗D．蒸餾燒瓶（3）乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由____________（寫兩條）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

根據加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置?！绢}目詳解】該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對應烯烴存在碳碳雙鍵的位置。該烷烴的碳鏈結構為，4號碳原子上沒有H原子，與之相連接C原子間不能形成碳碳雙鍵，能形成雙鍵位置有：1和2之間、2和3之間、3和6之間、2和5之間，1和2之間、2和5之間相同，所以該烯烴可能的結構簡式有3種，故選C?！敬鸢更c睛】本題以加成反應為載體，考查同分異構體的書寫，理解加成反應原理是解題的關鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結構是否對稱，防止重寫、漏寫。2、B【答案解析】

本題主要考查常見有機物的水溶性、密度與水的大小等性質，如苯和己烯難溶于水且密度比水小，四氯化碳難溶于水密度比水大，而酒精能夠溶于水，故可根據A、B、C、D四種物質與題干中四種有機物混合后溶液的分層現象來判斷?！绢}目詳解】A.碳酸鈉溶液與四種有機物相混合后，苯和己烯在其中的現象一樣，都是溶液分層且在上層，無法區(qū)別，故A項錯誤；B.溴水與四種有機物混合后溶液不分層的為酒精，分層且上層為橙色的為苯，分層且下層為橙色的為四氯化碳，分層但兩層均為無色的為己烯，故B項正確；C.水與四種有機物相混合后苯和己烯的現象相同，無法區(qū)別，故C項錯誤；D.石蕊試液與四種有機物相混合后與C中的現象相同，也是無法區(qū)別出苯和己烯，故D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】溴水與苯、四氯化碳、己烯三種有機溶劑相混合時，苯的四氯化碳都能因為萃取而使溴水層褪色，而己烯還能與溴發(fā)生加成反應導致溶液上下兩層均為無色，此區(qū)別易混淆，需特別強調。3、A【答案解析】

同素異形體是同種元素形成的不同種單質的互稱?！绢}目詳解】A項、氧氣與臭氧是由氧元素組成的不同種單質，互為同素異形體，故A正確；B項、甲烷與丙烷是均為烷烴，屬于同系物，故B不符合題意；C項、乙醇與二甲醚，其分子式相同，屬于同分異構體，故C不符合題意；D項、11H與1故選A?！敬鸢更c睛】本題考查同素異形體，注意根據同素異形體的概念分析是解答關鍵。4、B【答案解析】

A項、甲烷化學性質比較穩(wěn)定，跟強酸、強堿、強氧化劑都不反應，故A正確；B項、甲烷可以燃燒，能與氧氣發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C項、甲烷是飽和鏈烴，跟氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應無論生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl、CCl4，故C正確；D項、甲烷的四種有機取代物中只有一氯甲烷是氣體，其余三種為液態(tài)且都不溶于水，故D正確。故選B。5、C【答案解析】

該裝置為燃料電池，通氫氣一極為負極，通氧氣的一極為正極，據此分析；【題目詳解】A、通氫氣一極為負極，即a電極為負極，根據原電池的工作原理，負極上發(fā)生氧化反應，故A說法正確；B、燃料電池相當于燃料燃燒，即總反應方程式為2H2＋O2=2H2O，故B說法正確；C、b電極為正極，發(fā)生還原反應，正極反應式為O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故C說法錯誤；D、氫氧燃料電池的優(yōu)點：能量轉換率高，對環(huán)境友好，即氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源，故D說法正確；答案選C?！敬鸢更c睛】燃料電池，通燃料的一極為負極，通氧氣的一極為正極，書寫電極反應式時，應按照氧化劑＋ne－→還原產物，還原劑－ne－→氧化產物，注意電解質溶液的酸堿性，最后根據電荷守恒和原子守恒，配平其他。6、A【答案解析】

根據先拐先平，，加壓后R的含量減小，平衡左移，L是氣體；根據先拐先平，，升高溫度R的含量減小，平衡左移，正反應放熱，故A正確。7、C【答案解析】

A.化學反應有的快，有的慢，則使用化學反應速率來定量表示化學反應進行的快慢，故A正確；B.反應物本身的性質是決定化學反應速率的主要因素，故B正確；C.化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等但不等于零，故C錯誤；D.增大反應物濃度，活化分子數目增多，反應速率加快，提高反應物溫度，活化分子百分數增多，反應速率越快，故D正確。故選C。8、D【答案解析】

據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；根據一定質量的金屬完全反應產生氫氣的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量×金屬的質量，結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷三種金屬的相對原子質量的大小?！绢}目詳解】A、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應時，相同時間內甲放出氫氣的質量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動性順序是甲＞丙＞乙，A錯誤；B、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，B錯誤；C、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量??；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲，C錯誤；D、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖可知甲先反應完，乙最后反應完，D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。9、D【答案解析】

A．根據裝置示意圖可知a電極是負極，b電極是正極。原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，則Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)，A正確；B．電極b采用MnO2，MnO2為正極，H2O2發(fā)生還原反應，得到電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，B正確；C．該電池的a極是負極，發(fā)生氧化反應，電極反應為BH4-+8OH--8e-＝BO2-+6H2O，C正確；D．電池的正極上是H2O2得電子，發(fā)生還原反應，每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol電子，D錯誤。答案選D。10、C【答案解析】

A、H+、OH?兩種離子能結合成水，不能大量共存，選項A錯誤；B、H+與S2-、CO32-均能反應生成弱酸或者HS-、HCO3-，不能大量共存，選項B錯誤；C、K+、NH4+、Cl-、SO42-四種離子間不能結合成沉淀、氣體或水，能大量共存，選項C正確；D、Ca2+與CO32?離子能結合成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，選項D錯誤。答案選C。11、C【答案解析】分析：A．根據過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物分析判斷；B．根據鋁離子為失去最外層3個電子，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結構分析判斷；C．根據CH3COOCH3的結構簡式結合酯的命名分析判斷；D．根據氯化氫是共價化合物分析判斷。詳解：A．過氧化鈉是由2個鈉離子與1個過氧根離子通過離子鍵結合而成的離子化合物，電子式為，故A錯誤；B．鋁離子核外有2個電子層且最外層有8個電子，據此書寫鋁離子的結構示意圖為，故B錯誤；C．CH3COOCH3是乙酸甲酯的結構簡式，故C正確；D．氯化氫為共價化合物，氯化氫分子中不存在陰陽離子，用氯化氫的形成過程為：，故D錯誤；故選C。12、C【答案解析】

0～5min內H2的濃度減少了0.1mol/L，由方程式可知△c(HI)=2△c(H2)=0.2mol/L，v(HI)==0.04mol/(L?min)，答案選C。13、B【答案解析】分析：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，由此分析解答。詳解：短周期元索是一、二、三周期，也就是一、二、三個電子層，其中：Na、Mg、Si、Al為三個電子層，O是第二周期第ⅥA族，共五種元素是短周期元素；故選：B。點睛：本題考查原子結構與元素周期表，題目側重于學生的識記能力的考查，解題關鍵：短周期元索是一、二、三周期。14、A【答案解析】

①CH2=CHCl含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應，不能發(fā)生酯化反應，①錯誤；②CH3(CH2)3OH含有羥基，可以發(fā)生氧化、酯化反應，②錯誤；③CH2=CHCH2OH含有碳碳雙鍵、羥基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應，③正確；④CH2=CHCOOCH3含有碳碳雙鍵、酯基，可發(fā)生加成、加聚、氧化、水解反應，④錯誤；⑤CH2=CHCOOH含有碳碳雙鍵、羧基，可以發(fā)生加成、加聚、氧化、酯化反應，⑤正確。【題目詳解】③⑤正確，答案為A15、C【答案解析】

A.一水合氨是弱電解質，鹽酸和氨水反應的離子方程式是

H++=NH4++H2O，故A錯誤；B.鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑，故B錯誤；C.氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，反應離子方程式是Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O，故C正確；D.銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應離子方程式是3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤。16、C【答案解析】分析：本題考查的是一氯代物的結構，根據有機物結構是否有對稱性分析。詳解：丁烷有兩種結構，即正丁烷和異丁烷，正丁烷結構有對稱性，所以一氯代物有2種，異丁烷結構沒有對稱性，一氯代物有2種，總共有4種。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O燒杯、漏斗、玻璃棒ACBDD可形成原電池，加快生成氫氣的速率無水硫酸銅堿石灰【答案解析】

根據流程圖分析主要反應和主要操作，完成化學方程式、選擇所需儀器。根據實驗目的，設計相關實驗，并防止空氣的影響?！绢}目詳解】（1）據流程圖找出反應①的反應物、生成物，并用化合價升降法配平，得2MoS2+7O22MoO3+4SO2；（2）足量的濃氨水吸收SO2生成正鹽，離子方程式為SO2+2NH3·H2O＝2NH4++SO32－+H2O；（3）步驟②得固體和溶液，操作1為過濾。步驟③復分解反應能進行，則鉬酸難溶于水，操作2為過濾。需要使用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）①制備H2并還原MoO3可證明其還原性，用無水硫酸銅檢驗氧化產物水，必須對氫氣干燥，并防止空氣中水汽干擾。故裝置連接順序是ACBDD；②在燒瓶A中加入少量硫酸銅，鋅置換出銅，從而形成原電池，加快生成氫氣的速率；③第一次使用D裝置，所盛藥品為無水硫酸銅，用于檢驗氧化產物水。第二次使用D裝置，所盛藥品為堿石灰等，防止空氣中的水汽使無水硫酸銅變藍。18、加成反應羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O乙、丙飽和碳酸鈉溶液【答案解析】分析：乙烯經過反應得到A，A經過兩步反應得到C，而A和C可生成乙酸乙酯，因此A為乙醇，B為乙醛，C為乙酸。乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸。詳解：（1）應①為乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇；經推斷可知C為乙酸，乙酸中所含官能團是羧基；（2）反應②為乙醇的催化氧化過程，方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應④為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；（3）制取乙酸乙酯時，蒸汽中往往含有乙醇和乙酸，所以用飽和碳酸鈉溶液吸收掉從而與乙酸乙酯分離，但是二者易溶于水而產生倒吸，乙導管沒有插入到液面以下，丙導管上端容積較大，二者都可防止倒吸。19、蒸餾燒瓶飽和Na2CO3溶液乙乙的冷凝效果好，可減少丙烯酸乙酯的損失b10.0g【答案解析】（1）由裝置圖可知M為蒸餾燒瓶，因酯類物質不溶于飽和碳酸鈉溶液，則吸收、提純可用飽和碳酸鈉溶液；（2）