2023屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)農(nóng)八師一四三團(tuán)一中高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）2、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，溫度為T(mén)時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w

(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：容器編號(hào)起始物質(zhì)t/min020406080100Ⅰ0.5mol

I2、0.5mol

H2w(HI)/%05068768080Ⅱx

mol

HIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正=ka?w(H2)?w(I2)，v逆=kb?w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說(shuō)法不正確的是()A．溫度為T(mén)時(shí)，該反應(yīng)=64B．容器I中在前20

min的平均速率v(HI)=0.025

mol?L-1?min-1C．若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1

mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無(wú)論x為何值，兩容器中達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同3、某烴的含氧衍生物的球棍模型如圖所示下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A．名稱(chēng)為乙酸乙酯B．顯酸性的鏈狀同分異構(gòu)體有3種C．能發(fā)生取代、加成和消除反應(yīng)D．能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同4、聯(lián)合國(guó)大會(huì)宣布2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”，中國(guó)科技館推出“律動(dòng)世界——化學(xué)元素周期表專(zhuān)題展”。已知短周期元素T的次外層電子數(shù)是其最外層電子數(shù)的2倍，X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大，且X、Y與T同主族，W、Z與T同周期。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．元素T在自然界主要以游離態(tài)形式存在B．元素非金屬性強(qiáng)弱：Z>YC．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>WD．X與氧元素形成的氧化物不止一種5、下判說(shuō)法正確的是A．常溫下，c(Cl-)均為0.1mol/LNaCl溶液與NH4Cl溶液，pH相等B．常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液與HCl溶液，導(dǎo)電能力相同C．常溫下，HCl溶液中c(Cl-)與CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，兩溶液的pH相等D．室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性6、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是（）A．能與氫氧化鈉反應(yīng) B．能與稀硫酸反應(yīng) C．能發(fā)生酯化反應(yīng) D．能使紫色石蕊試液變紅7、常溫下,將鹽酸滴加到聯(lián)氨（N2H4）的水溶液中,混合溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（已知N2H4在水溶液中的電離方程式:N2H4+H2O-N2H5++OH-，N2H5++H2O-N2H62++OH-）A．聯(lián)氨的水溶液中不存在H+B．曲線(xiàn)M表示pOH與的變化關(guān)系C．反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K=10-6D．N2H5Cl的水溶液呈堿性8、反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)；△H=Q，有下圖所示關(guān)系，下列判斷中正確是（）A．a(chǎn)+b<c,Q>0 B．a(chǎn)+b<c,Q<0C．a(chǎn)+b>c,Q>0 D．a(chǎn)+b>c,Q<09、莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是（）A．分子中所有碳原子共平面B．分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物C．分子中含有3種官能團(tuán)，能發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)D．1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可放出4molCO2氣體10、Ag+與I－既能發(fā)生沉淀反應(yīng)又能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。為探究其反應(yīng)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀,試管③無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)；實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1中Ag+與I－沉淀反應(yīng)速率更大B．向?qū)嶒?yàn)2甲燒杯中滴入淀粉，溶液變藍(lán)C．實(shí)驗(yàn)2裝置的正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgD．實(shí)驗(yàn)2中Ag+與I－沉淀反應(yīng)速率大于011、下列實(shí)驗(yàn)中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A．觀察氫氧化亞鐵的生成 B．配制一定物質(zhì)的量濃度的硝酸鈉溶液 C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D．驗(yàn)證乙烯的生成12、利用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是（）A．甲裝置可將FeC12溶液蒸干獲得FeC12晶體B．乙裝置可證明濃硫酸具有脫水性和氧化性C．丙裝置可除去CO2中的SO2D．丁裝置可將NH4Cl固體中的I2分離13、25°C時(shí)，用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定體積均是20mL、濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．酸性強(qiáng)弱順序是HX>HY>HZB．加入10mLNaOH溶液時(shí)，HY溶液中c（Na+）>c（Y-）C．pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3D．加入20mLNaOH溶液時(shí)，只有HY溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)14、如圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：X>WB．電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)XD．25℃時(shí)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液pH大于715、為測(cè)定人體血液中Ca2＋的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，則這種血液樣品中的含鈣量為A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－116、中國(guó)科學(xué)家研究出對(duì)環(huán)境污染小、便于鋁回收的海水電池，其工作原理示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．電極Ⅰ為陰極，其反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2OB．聚丙烯半透膜允許陽(yáng)離子從右往左通過(guò)C．如果電極II為活性鎂鋁合金，則負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體D．當(dāng)負(fù)極質(zhì)量減少5.4g時(shí)，正極消耗3.36L氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、近期科研人員發(fā)現(xiàn)磷酸氯喹等藥物對(duì)新型冠狀病毒肺炎患者療效顯著。磷酸氯喹中間體合成路線(xiàn)如下：已知：Ⅰ.鹵原子為苯環(huán)的鄰對(duì)位定位基，它會(huì)使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的鄰對(duì)位；硝基為苯環(huán)的間位定位基，它會(huì)使第二個(gè)取代基主要進(jìn)入它的間位。Ⅱ.E為汽車(chē)防凍液的主要成分。Ⅲ.2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)寫(xiě)出B的名稱(chēng)__________，C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)____________；(2)寫(xiě)出E生成F的化學(xué)方程式___________________________。寫(xiě)出H生成I的化學(xué)方程式__________________。(3)1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗________molNaOH。(4)H有多種同分異構(gòu)體，其滿(mǎn)足下列條件的有_________種(不考慮手性異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。①只有兩種含氧官能團(tuán)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2(5)以硝基苯和2-丁烯為原料可制備化合物，合成路線(xiàn)如圖：寫(xiě)出P、Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：P_______，Q________。18、化合物G是合成抗心律失常藥物決奈達(dá)隆的一種中間體，可通過(guò)以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）R的名稱(chēng)是_______________；N中含有的官能團(tuán)數(shù)目是______。（2）M→N反應(yīng)過(guò)程中K2CO3的作用是____________________________________。（3）H→G的反應(yīng)類(lèi)型是______________。（4）H的分子式________________。（5）寫(xiě)出Q→H的化學(xué)方程式：___________________________________。（6）T與R組成元素種類(lèi)相同，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有_____種。①與R具有相同官能團(tuán)；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有___________。（7）以1，5-戊二醇()和苯為原料(其他無(wú)機(jī)試劑自選)合成，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)：_________________________________________。19、過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，化學(xué)性質(zhì)與過(guò)氧化鈉類(lèi)似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)在堿性環(huán)境中利用CaCl2與H2O2反應(yīng)制取CaO2·8H2O，裝置如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）小組同學(xué)查閱文獻(xiàn)得知：該實(shí)驗(yàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的H2O2溶液最為適宜。市售H2O2溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%。該小組同學(xué)用市售H2O2溶液配制約20%的H2O2溶液的過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有___。（2）儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，還具有的作用是___。（3）在冰水浴中進(jìn)行的原因是___。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。（5）反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、低溫烘干獲得CaO2·8H2O。下列試劑中，洗滌CaO2·8H2O的最佳選擇是____。A．無(wú)水乙醇B．濃鹽酸C．Na2SO3溶液D．CaCl2溶液（6）若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2，會(huì)使H2O2的利用率明顯降低。反應(yīng)的機(jī)理為：①Fe3++H2O2=Fe2++H++HOO·②H2O2+X=Y+Z+W（已配平）③Fe2++·OH=Fe3++OH-④H++OH-=H2O根據(jù)上述機(jī)理推導(dǎo)步驟②中的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（7）過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，這體現(xiàn)了過(guò)氧化鈣具有____的性質(zhì)。A．與水緩慢反應(yīng)供氧B．能吸收魚(yú)苗呼出的CO2氣體C．能是水體酸性增強(qiáng)D．具有強(qiáng)氧化性，可殺菌滅藻（8）將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則：所得過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度為_(kāi)____。20、草酸亞鐵晶體（FeC2O4-2H2O，M=180g.mol-1）為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵鋰的原料?；卮鹣铝袉?wèn)題：實(shí)驗(yàn)1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物（1）氣體產(chǎn)物成分的探究，設(shè)計(jì)如下裝置（可重復(fù)選用）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①裝置B的名稱(chēng)為_(kāi)___。②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序?yàn)閍→___→點(diǎn)燃（填儀器接口的字母編號(hào)）。③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)進(jìn)行的操作是____。④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有____。（2）固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分為FeO的操作及現(xiàn)象為_(kāi)___。（3）依據(jù)（1）和（2）結(jié)論，A處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。實(shí)驗(yàn)2草酸亞鐵晶體樣品純度的測(cè)定工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質(zhì)，測(cè)定其純度的流程如下圖：（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)的離子方程式為_(kāi)___。（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為_(kāi)___（用代數(shù)式表示），若配制溶液時(shí)Fe2+被氧化，則測(cè)定結(jié)果將____（填“偏高”“偏低”或“不變”）。21、元素周期表中第四周期的某些元素在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)硒常用作光敏材料，基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)_________；與硒同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于硒的元素有__________種；SeO3的空間構(gòu)型是_______________。(2)科學(xué)家在研究金屬礦物質(zhì)組分的過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)了Cu—Ni—Fe等多種金屬互化物。確定某種金屬互化物是晶體還是非晶體的方法是_____________________________________。(3)鎳能與類(lèi)鹵素(SCN)2反應(yīng)生成Ni(SCN)2。(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是__________________，σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)____________。(4)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為_(kāi)____________，中心離子的配位數(shù)為_(kāi)_______________。(5)已知：r(Fe2+)為61pm，r(Co2+)為65pm。在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得FeCO3的分解溫度低于CoCO3，原因是__________________________________。(6)某離子型鐵的氧化物晶胞如下圖所示，它由X、Y組成，則該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______________________。已知該晶體的密度為dg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該品體的晶胞參數(shù)a=_______pm(用含d和NA的代數(shù)式表示)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

A、氫氧化鈉能與氧化鋁反應(yīng)，與鎂不反應(yīng)，可以除去鎂中的氧化鋁，A正確；B、氯化鎂、氯化鋁與氫氧化鈉均反應(yīng)，不能除雜，B錯(cuò)誤；C、鋁能溶于氫氧化鈉溶液，鐵不能，可以除雜，C正確；D、氧化鋁能溶于水氫氧化鈉，氧化鐵不能，可以除雜，D正確。答案選B。2、C【答案解析】

A．H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)nn2n平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=×100%=80%，n=0.4mol/L，平衡常數(shù)K==64。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，ka?w(H2)?w(I2)=v正=v逆=kb?w2(HI)，則==K=64，故A正確；B．前20min，H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)mm2m平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2mw(HI)%=×100%=50%，m=0.25mol/L，容器I中前20min的平均速率，v(HI)==0.025mol?L-1?min-1，故B正確；C．若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI，此時(shí)濃度商Qc==1＜K=64，反應(yīng)正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，因此無(wú)論x為何值，Ⅰ和Ⅱ均等效，兩容器達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同，故D正確；答案選C。3、B【答案解析】

由結(jié)構(gòu)模型可知有機(jī)物為CH3COOCH=CH2，含有酯基，可發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題?！绢}目詳解】A．有機(jī)物為CH3COOCH=CH2，不是乙酸乙酯，故A錯(cuò)誤；B．該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中,顯酸性的同分異構(gòu)體有CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CH(CH3)COOH，共3種，故B正確；C．含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色是發(fā)生了加成反應(yīng)，與酸性高錳酸鉀反應(yīng)是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故原理不同，故D錯(cuò)誤；答案選B。4、A【答案解析】

X、Y與T同主族，且T為短周期元素，則T為硅(Si)；再由“X、W、Z、Y均與元素T相鄰且原子序數(shù)依次增大”，可確定X為碳(C)，Y為鍺(Ge)；W、Z與T同周期，則W為鋁(Al)，Z為磷(P)?！绢}目詳解】A．元素Si在自然界中只能以化合態(tài)形式存在，A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性強(qiáng)弱：P>Si>Ge，B正確；C．因?yàn)镃O2通入NaAlO2溶液中能生成Al(OH)3，所以酸性H2CO3>Al(OH)3，C正確；D．C與氧元素形成的氧化物為CO、CO2等，D正確；故選A。5、C【答案解析】

A.c(Cl-)相同，說(shuō)明兩種鹽的濃度相同，NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，溶液顯中性，而NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4+水解使溶液顯酸性，因此二者的pH不相等，A錯(cuò)誤；B.HCl是一元強(qiáng)酸，完全電離，而CH3COOH是一元弱酸，部分電離，在溶液中存在電離平衡，當(dāng)兩種酸的濃度相等時(shí)，由于醋酸部分電離，所以溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度HCl>CH3COOH，離子濃度越大，溶液的導(dǎo)電性就越強(qiáng)，故HCl的導(dǎo)電能力比醋酸強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C.HCl是一元強(qiáng)酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在電離平衡，但溶液中c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，兩溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常溫下兩溶液中c(H+)相等，所以?xún)扇芤旱膒H也就相等，C正確；D.室溫下，等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，由于二者的物質(zhì)的量相等，因此恰好反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，CH3COO-水解，使溶液顯堿性，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6、B【答案解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，為乙酸。A．乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A；B．乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；C．乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；D．乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。答案選B。7、C【答案解析】

A.聯(lián)氨的水溶液中，水可以電離出H+，故A錯(cuò)誤；B.當(dāng)c(N2H5+)=c(N2H4)時(shí)，Kb1=c(OH-)，同理c(N2H6+)=c(N2H5+)時(shí)，Kb2=c(OH-)，所以曲線(xiàn)N表示pOH與的變化關(guān)系，曲線(xiàn)M表示pOH與的變化關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C.c(N2H5+)=c(N2H4)時(shí)，反應(yīng)N2H4+H2ON2H5++OH-的K==10-6，故C正確；D.N2H4在水溶液中不能完全電離，則N2H5Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤；故選C。8、D【答案解析】

觀察圖可知，P1＞P2，T1＞T2。升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q＜0；增大壓強(qiáng)X的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡向正向移動(dòng)，所以a+b＞c，故選D。9、C【答案解析】

A．分子中含有一個(gè)碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個(gè)碳原子共平面，A錯(cuò)誤；B．分子中無(wú)苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯(cuò)誤；C．分子中有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團(tuán)，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應(yīng)，C正確；D．1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以與足量碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2氣體，D錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】高中階段，能與碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基。1mol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)生成1molCO2。10、D【答案解析】

由題意可知Ag+與I－可發(fā)生沉淀反應(yīng)Ag++I－=AgI↓、氧化還原反應(yīng)2Ag++2I－=2Ag+I2，二者相互競(jìng)爭(zhēng)。A．實(shí)驗(yàn)1中試管②出現(xiàn)淺黃色沉淀，試管③無(wú)藍(lán)色出現(xiàn)，表明無(wú)I2生成或生成的I2沒(méi)檢出，說(shuō)明Ag+與I－發(fā)生沉淀反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，故A正確；B．實(shí)驗(yàn)2中電流計(jì)指針發(fā)生明顯偏轉(zhuǎn)，則實(shí)驗(yàn)2的裝置一定為原電池(無(wú)外加電源)，表明Ag+與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag++2I－=2Ag+I2，淀粉遇碘變藍(lán)，故B正確；C．根據(jù)Ag+與I－發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Ag++2I－=2Ag+I2，該原電池負(fù)極反應(yīng)為2I－－2e－=I2，正極反應(yīng)為Ag++e－=Ag，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)2中AgNO3、KI溶液分別在甲乙燒杯中，并未相互接觸，故二者間不會(huì)發(fā)生沉淀即速率為0，故D錯(cuò)誤；答案選D。11、A【答案解析】

A．氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以制備氫氧化亞鐵要隔絕空氣，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔絕空氣，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀釋或溶解藥品的儀器，應(yīng)該用燒杯溶解硝酸鈉，然后等溶液冷卻到室溫，再將硝酸鈉溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣，氨氣極易溶于水，不能采用排水法收集，常溫下，氨氣和氧氣不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，故C錯(cuò)誤；D．制取乙烯需要170℃，溫度計(jì)測(cè)定混合溶液溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該插入溶液中，且乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，乙醇易揮發(fā)，導(dǎo)致得到的乙烯中含有乙醇，影響乙烯的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選A。12、B【答案解析】

A.加熱會(huì)強(qiáng)烈水解，并且暴露在空氣中會(huì)導(dǎo)致被氧氣氧化為，最終無(wú)法得到，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硫酸可以脫去蔗糖中的水，即“黑面包實(shí)驗(yàn)”，同時(shí)硫酸被還原得到，使溴水褪色，因此體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性和氧化性，B項(xiàng)正確；C.碳酸鈉溶液會(huì)吸收變成碳酸氫鈉，因此不能用來(lái)除雜，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化銨固體受熱易分解，碘受熱易升華，二者遇冷后都重新附著于圓底燒瓶底部無(wú)法分離，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】除雜的第一要義是不能和原物質(zhì)反應(yīng)，其次是不能引入新的雜質(zhì)，最后還要從可行性、操作的簡(jiǎn)便程度來(lái)選擇最優(yōu)的除雜方法。13、C【答案解析】

0.1000mol/L的HZ，pH=1，c(H+)=0.1000mol/L，則c(HZ)=c(H+)，則HZ為一元強(qiáng)酸，HX和HY的pH都大于1，則HX和HY都是一元弱酸，同濃度的三種酸酸性強(qiáng)弱關(guān)系為：HX＜HY＜HZ，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．由分析可知，三種酸酸性強(qiáng)弱順序是HX＜HY＜HZ，A錯(cuò)誤；B．加入10mLNaOH溶液時(shí)，HY有一半被中和，此時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HY和NaY，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，由圖可知，此時(shí)溶液呈酸性，c(H+)＞c(OH-)，所以，溶液c(Na+)＜c(Y-)，B錯(cuò)誤；C．HZ是強(qiáng)酸，加水稀釋10倍，即101倍pH增大1，即pH=2的HZ溶液加水稀釋10倍，pH為3，C正確；D．加入20mLNaOH溶液時(shí)，三種溶液pH均發(fā)生突變，說(shuō)明三種溶液均達(dá)到滴定終點(diǎn)，D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】C．pH=a的強(qiáng)酸稀釋10n倍，稀釋后溶液pH=a+n(pH＜7)；pH=a的弱酸稀釋10n倍，稀釋后溶液pH＜a+n(pH＜7)；pH=a的強(qiáng)堿稀釋10n倍，稀釋后溶液pH=a-n(pH＞7)；pH=a的弱堿稀釋10n倍，稀釋后溶液pH＞a-n(pH＞7)14、B【答案解析】

W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H，根據(jù)漂白劑結(jié)構(gòu)可知，Z為H，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，從結(jié)構(gòu)圖中可知，W為Mg，X為O，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y為B，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．O2-和Mg2+電子層數(shù)相同，但O2-為陰離子，原子序數(shù)更小，半徑更大，A正確；B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCl2來(lái)制備Mg，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室可用H2O2在MnO2催化作用下制備O2，C正確；D．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽會(huì)水解顯堿性，D正確。答案選B。15、B【答案解析】

由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得關(guān)系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含鈣量為cmol/L，則：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO452cmol/L×0.015L0.001mol?L-1×0.015L所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol?L-1×0.015L解得c＝0.0025mol?L-1；答案選B。16、C【答案解析】

A選項(xiàng)，電極Ⅰ為正極，其反應(yīng)為：O2+4H++4e－=2H2O，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，根據(jù)圖中信息右邊酸性溶液，左邊為堿性海水，右邊氫離子不能通過(guò)聚丙烯半透膜，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，如果電極II為活性鎂鋁合金，鎂鋁形成很多細(xì)小的原電池，鎂失去電子，鋁上氫離子得到電子，因此在負(fù)極區(qū)會(huì)逸出大量氣體，故C正確；D選項(xiàng)，當(dāng)不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法算正極消耗氣體的體積，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】通過(guò)體積算物質(zhì)的量時(shí)，一定要看使用條件，1、是否為氣體，2、是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基苯還原反應(yīng)HOCH2-CH2OH+O2OHC—CHO+2H2O+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH412、【答案解析】

A分子式是C6H6，結(jié)合化合物C的結(jié)構(gòu)可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與液氯在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D：；由于F與新制Cu(OH)2懸濁液混合加熱，然后酸化得到分子式為C2H2O4的G，說(shuō)明F中含有-CHO，G含有2個(gè)-COOH，則G是乙二酸：HOOC-COOH，逆推F是乙二醛：OHC-CHO，E為汽車(chē)防凍液的主要成分，則E是乙二醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：HOCH2-CH2OH，HOOC-COOH與2個(gè)分子的CH3CH2OH在濃硫酸作用下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生分子式是C6H10O4的H，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是C2H5OOC-COOC2H5；H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，I與D反應(yīng)產(chǎn)生J和H2O，J在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生J，K發(fā)生酯的水解反應(yīng)，然后酸化可得L，L發(fā)生脫羧反應(yīng)產(chǎn)生M，M在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生N，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知A是，B是，E是HOCH2-CH2OH，F(xiàn)是OHC—CHO，G是HOOC-COOH，H是C2H5OOC-COOC2H5，I是C2H5OOCCOCH2COOC2H5。(1)B是，名稱(chēng)是硝基苯；C是，C與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生D：，-NO2被還原為-NH2，反應(yīng)類(lèi)型為還原反應(yīng)；(2)E是HOCH2-CH2OH，含有醇羥基，可以在Cu作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙二醛：OHC-CHO，所以E生成F的化學(xué)方程式是HOCH2-CH2OH+O2OHC-CHO+2H2O；H是C2H5OOC-COOC2H5，H與CH3COOC2H5發(fā)生III條件的反應(yīng)產(chǎn)生I：C2H5OOCCOCH2COOC2H5和C2H5OH，反應(yīng)方程式為：C2H5OOC-COOC2H5+CH3COOC2H5C2H5OOCCOCH2COOC2H5+C2H5OH；(3)J結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，在J中含有1個(gè)Cl原子連接在苯環(huán)上，水解產(chǎn)生HCl和酚羥基；含有2個(gè)酯基，酯基水解產(chǎn)生2個(gè)分子的C2H5OH和2個(gè)-COOH，HCl、酚羥基、-COOH都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1molJ在氫氧化鈉溶液中水解最多消耗4molNaOH；(4)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：C2H5OOC-COOC2H5，分子式是C6H10O4，其同分異構(gòu)體滿(mǎn)足下列條件①只有兩種含氧官能團(tuán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基；③1mol該物質(zhì)與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2，結(jié)合分子中含有的O原子數(shù)目說(shuō)明只含有1個(gè)-COOH，另一種為甲酸形成的酯基HCOO-，則可能結(jié)構(gòu)采用定一移二法，固定酯基HCOO-，移動(dòng)-COOH的位置，碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有共4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有4種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)的羧基可能有3種結(jié)構(gòu)；碳鏈結(jié)構(gòu)為的羧基可能位置只有1種結(jié)構(gòu)，因此符合要求的同分異構(gòu)體的種類(lèi)數(shù)目為4+4+3+1=12種；其中核磁共振氫譜峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、；(5)CH3-CH=CH-CH3與溴水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHBr-CHBrCH3，然后與NaOH水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生催化氧化產(chǎn)生Q是；與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生P是，P與Fe、HCl發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生，與在HAc存在條件下，加熱40—50℃反應(yīng)產(chǎn)生和H2O，故P是，Q是?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是H的符合條件的同分異構(gòu)體的種類(lèi)的判斷，易漏選或重選，可以采用定一移二的方法，在物質(zhì)推斷時(shí)可以由反應(yīng)物采用正向思維或由生成物采用逆向思維方法進(jìn)行推斷，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及合成路線(xiàn)設(shè)計(jì)能力。18、鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)4消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率取代反應(yīng)C15H18N2O3+→2HCl+17、【答案解析】

R在一定條件下反應(yīng)生成M，M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)R和M的分子式，R在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成M，則R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，N在一定條件下反應(yīng)生成P，P在Fe/HCl作用下生成Q，Q與反應(yīng)生成H，根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和已知信息，則Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；H在(Boc)2O作用下反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)分析，R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱(chēng)是鄰羥基苯甲醛(或2-羥基苯甲醛)；根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其中含有的官能團(tuán)有醚基、酯基、硝基、醛基，共4種官能團(tuán)；(2)M在碳酸鉀作用下，與ClCH2COOC2H5反應(yīng)生成N，根據(jù)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)結(jié)構(gòu)變化，M到N發(fā)生取代反應(yīng)生成N的同時(shí)還生成HCl，加入K2CO3可消耗產(chǎn)生的HCl，提高有機(jī)物N的產(chǎn)率；(3)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Q中氨基上的氫原子被取代，H→G的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；(4)結(jié)構(gòu)式中，未標(biāo)注元素符號(hào)的每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子連接4個(gè)鍵，不足鍵由氫原子補(bǔ)齊，H的分子式C15H18N2O3；(5)Q與反應(yīng)生成H，Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，Q→H的化學(xué)方程式：+→2HCl+；(6)R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，T與R組成元素種類(lèi)相同，①與R具有相同官能團(tuán)，說(shuō)明T的結(jié)構(gòu)中含有羥基和醛基；②分子中含有苯環(huán)；③T的相對(duì)分子質(zhì)量比R多14，即T比R中多一個(gè)-CH2-，若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH3構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CHO構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-OH構(gòu)成，則連接方式為；若T是由和-CH(OH)CHO構(gòu)成，則連接方式為，符合下列條件T的同分異構(gòu)體有17種；其中在核磁共振氫譜上有5組峰且峰的面積比為1:1:2:2:2，說(shuō)明分子中含有5種不同環(huán)境的氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、；(7)以1，5-戊二醇()和苯為原料，依據(jù)流程圖中Q→F的信息，需將以1，5-戊二醇轉(zhuǎn)化為1，5-二氯戊烷，將本轉(zhuǎn)化為硝基苯，再將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，以便于合成目標(biāo)有機(jī)物，設(shè)計(jì)合成路線(xiàn)：?！敬鸢更c(diǎn)睛】苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基時(shí)，位置有相鄰，相間，相對(duì)三種情況，確定好分子式時(shí)，確定好官能團(tuán)可能的情況，不要有遺漏，例如可能會(huì)漏寫(xiě)。19、燒杯、量筒防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸防止溫度過(guò)高H2O2分解、有利于晶體析出Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+AHOO·+H2O2=H2O+O2+·OHABD54.00%【答案解析】

配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的儀器，只需要從初中知識(shí)解答，通入氨氣后，從氨氣的溶解性思考，雙氧水在冰水浴中，從雙氧水的不穩(wěn)定來(lái)理解，根據(jù)原料和產(chǎn)物書(shū)寫(xiě)生成八水過(guò)氧化鈣的離子方程式，過(guò)氧化鈣晶體的物理性質(zhì)得出洗滌八水過(guò)氧化鈣的試劑，充分利用前后關(guān)系和雙氧水分解生成水和氧氣的知識(shí)得出中間產(chǎn)物即反應(yīng)方程式，利用關(guān)系式計(jì)算純度?！绢}目詳解】⑴配制約20%的H2O2溶液的過(guò)程中，使用的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、量筒，故答案為：燒杯、量筒；⑵儀器X的主要作用除導(dǎo)氣外，因?yàn)榘睔鈽O易溶于水，因此還具有防倒吸作用，故答案為：防止三頸燒瓶中溶液發(fā)生倒吸；⑶雙氧水受熱分解，因此在冰水浴中進(jìn)行的原因是防止溫度過(guò)高H2O2分解、有利于晶體析出，故答案為：防止溫度過(guò)高H2O2分解、有利于晶體析出，；⑷實(shí)驗(yàn)時(shí)，在三頸燒瓶中析出CaO2·8H2O晶體，總反應(yīng)的離子方程式為Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+，故答案為：Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+；⑸過(guò)氧化鈣是一種白色固體，微溶于冷水，不溶于乙醇，因此洗滌CaO2·8H2O的最佳實(shí)際為無(wú)水乙醇，故答案為：A；⑹若CaCl2原料中含有Fe3+雜質(zhì)，F(xiàn)e3+催化分解H2O2變?yōu)檠鯕夂退?，根?jù)前后聯(lián)系，說(shuō)明②中產(chǎn)物有氧氣、水、和·OH，其化學(xué)方程式為：HOO·+H2O2=H2O+O2+·OH，故答案為：HOO·+H2O2=H2O+O2+·OH；⑺過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，魚(yú)苗需要氧氣，說(shuō)明過(guò)氧化鈣具有與水緩慢反應(yīng)供氧，能吸收魚(yú)苗呼出的二氧化碳?xì)怏w和殺菌作用，故答案為：ABD；⑻將所得CaO2·8H2O晶體加熱到150~160℃，完全脫水后得到過(guò)氧化鈣樣品。該小組測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品中CaO2的純度的方法是：準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4000g過(guò)氧化鈣樣品，400℃以上加熱至完全分解成CaO和O2(設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體)，得到33.60mL即物質(zhì)的量為1.5×10-3mol，。2CaO2=2CaO+O2根據(jù)關(guān)系得出n(CaO2)=3×10-3mol，，故答案為54.00%。20、洗氣瓶fg→bc→hi→de→bc先通入一段時(shí)間的氮?dú)釩O取少量固體溶于硫酸，無(wú)氣體生成偏低【答案解析】

（1）①根據(jù)圖示分析裝置B的名稱(chēng)；②先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅、澄清石灰水檢驗(yàn)CO，最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣；③用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣；④CO具有還原性，其氧化產(chǎn)物是二氧化碳；（2）鐵與硫酸反應(yīng)生成氫氣，氧化亞鐵和硫酸反應(yīng)不生成氫氣；（3）依據(jù)（1）和（2），草酸亞鐵晶體加熱分解為氧化亞鐵、CO、CO2、水；（4）草酸亞鐵被酸性高錳酸鉀溶液氧化為Fe3+、CO2；（5）亞鐵離子消耗高錳酸鉀溶液V2mL，則草酸根離子消耗高錳酸鉀溶液V1mL-V2mL，由于樣品含有FeSO4雜質(zhì)，所以根據(jù)草酸根離子的物質(zhì)的量計(jì)算草酸亞鐵晶體樣品的純度?！绢}目詳解】（1）①根據(jù)圖示，裝置B的名稱(chēng)是洗氣瓶；②先用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用堿石灰除去二氧化碳并干燥氣體，再用熱的氧化銅檢驗(yàn)CO，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的生成，最后用點(diǎn)燃的方法處理尾氣，儀器的連接順序是a→fg→bc→hi→de→bc