最新高中化學(xué)重難點講解-超詳細(xì)的哦

鹽類的水解重難點知識講解1、根據(jù)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的pH大小判斷弱酸的相對強(qiáng)弱強(qiáng)堿弱酸鹽的溶液因水解而呈堿性，例NaAc、NaCN、NaClO、Na2CO3、NaF……。影響水解平衡的外界條件有溫度、鹽溶液的濃度、等，但決定水解程度大小的主要因素是鹽本身的性質(zhì)，當(dāng)其它條件相同時，水解生成的酸越弱水解程度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，那么就可根據(jù)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的pH大小，判斷對應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，假設(shè)溶液的pH越大，水解所得的對應(yīng)酸的酸性就越弱。2、酸式鹽溶液酸堿性的判斷NaHSO4、NaHCO3、NaHS、NaH2PO4等均是酸式鹽，酸式鹽溶液不一定呈酸性，假設(shè)是強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性，例如NaHSO4，但弱酸的酸式鹽呈酸性還是堿性，要看酸式酸根的電離程度和水解程度誰更大。常見鹽溶液酸堿性歸納如下：堿性：NaHCO3、NaHS、NaHPO4酸性：NaHSO4、NaH2PO43、鹽溶液中離子種類及濃度關(guān)系的判斷如K2S溶液中離子有K＋、S2－、HS－、H＋、OH－。下面以0.1mol·L－1Na2CO3溶液為例說明鹽溶液中離子濃度間的關(guān)系，溶液中存在電離和水解：〔1〕離子濃度大小關(guān)系C(Na＋)＞C(CO32－)＞OH－＞H＋〔2〕電荷守恒關(guān)系〔溶液對外不顯電性〕C(Na＋)＋C(H＋)＝2C(CO32－)＋C(OH－)＋C(HCO3－)〔3〕物料守恒Na2CO3固體中n(Na＋)＝2n(CO32－)，即為n(Na＋)＝2n(C)溶液中CO32－一局部變?yōu)镠CO3－、H2CO3，故有：C(Na＋)＝2[C(CO32－)＋C(HCO3－)＋C(H2CO3)]〔4〕水電離出的H＋和OH－物質(zhì)的量相等.C(OH－)＝C(H＋)＋C(HCO3－)＋2C(H2CO3)水的電離和溶液的酸堿性重難點知識剖析〔一〕溶液pH的計算方法〔25℃〕1、酸溶液〔1〕強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)物質(zhì)的量濃度為Cmol·L－1，C(H＋)＝nCmol·L－1，pH＝－lgC(H＋)＝－lg〔nc〕?！?〕一元弱酸溶液，設(shè)物質(zhì)的量濃度為Cmol·L－1，電離度為α，那么C(H＋)＝C·α，pH＝－lg(Cα)?！?〕兩強(qiáng)酸混合2、堿溶液〔1〕強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)物質(zhì)的量為Cmol·L－1，C(OH－)＝nCmol·L－1，〔2〕一元弱堿溶液，設(shè)物質(zhì)的量濃度為Cmol·L－1，電離度為α，C(OH－)＝Cα，

〔3〕兩強(qiáng)堿混合由，先求出混合后的C(OH－)，再通過Kw求混合后C(H＋)，最后求pH。3、強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合先依據(jù)H＋＋OH－＝H2O，判斷是否有過量的情況，可以分為下面三種情況：〔1〕假設(shè)恰好中和，在25℃時，pH＝7；〔2〕假設(shè)酸過量，先求出中和后的剩余C(H＋)，再求pH；〔3〕假設(shè)堿過量，先求中和后剩余的C(OH－)，再通過Kw求C(H＋)，最后求pH?！捕乘釅A中和滴定1、酸堿中和滴定的原理X元酸A和Y元堿B發(fā)生完全中和反響，根據(jù)中和反響的實質(zhì)，A與B反響的化學(xué)方程式為：利用上面這些關(guān)系式，并根據(jù)中和反響完全時滴定用去的濃度的酸〔或堿〕溶液的體積，就很容易計算出酸或堿溶液的濃度。2、酸堿中和滴定的關(guān)鍵〔1〕關(guān)鍵有兩個：準(zhǔn)確測定參加反響的兩種溶液的體積，以及準(zhǔn)確判斷中和反響是否恰好進(jìn)行完全。為準(zhǔn)確測定溶液的體積，應(yīng)選用精確度較高的滴定管和移液管〔不作要求〕，并注意正確使用?！?〕指示劑的選擇選擇指示劑時，一般要求變色明顯〔所以一般不選用石蕊〕，指示劑的變色范圍與恰好中和時的pH要吻合。①在酸堿中和滴定的實驗中，不用石蕊作指示劑，主要原因是：石蕊的“紅色→紫色〞、“紫色→藍(lán)色〞的顏色變化不夠明顯，不利于及時、準(zhǔn)確地作出酸堿是否恰好完全中和的判斷。②強(qiáng)酸強(qiáng)堿相互滴定，生成的鹽不水解，溶液顯中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑。酚酞：酸滴定堿——顏色由紅剛好褪色；堿滴定酸——顏色由無色到淺紅色。甲基橙：酸滴定堿——顏色由黃色到橙色；堿滴定酸——顏色由紅色到橙色。③強(qiáng)酸弱堿相互滴定時，由于生成強(qiáng)酸弱堿鹽使溶液顯酸性，所以應(yīng)選擇甲基橙作指示劑。④強(qiáng)堿弱酸相互滴定時，由于生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，而應(yīng)選用酚酞作指示劑?！裾f明：①根據(jù)指示劑的變色判斷出的滴定終點，并不是酸和堿完全反響的等當(dāng)點，但沒有一種指示劑的變色恰好是酸堿完全中和之點，因此把滴定終點看作等當(dāng)點。②指示劑用量常用2—3滴，因指示劑本身也是弱酸或弱堿。假設(shè)用量過多，會使滴定時酸或堿的消耗量增加?！?〕滴定操作步驟①準(zhǔn)備：檢漏→洗滌→潤洗→注液→調(diào)液→讀數(shù)②滴定：移液〔放液〕→滴加指示劑→滴定終點→讀數(shù)→重復(fù)2～3次→計算〔取平均值〕。●為取得準(zhǔn)確的結(jié)果，在操作中有一些特殊的要求。例如：①在中和滴定前，必須用滴定液屢次潤洗滴定管，以確保溶液的濃度不被剩余在滴定管中的水稀釋變?。粎⒓又甘緞┑牧靠刂茷?滴～3滴，以防止指示劑消耗酸或堿；臨近終點時，滴液要慢，至指示劑變色“不立即〞褪去或變?yōu)樵礊榻K點，防止過量。②重視測定結(jié)果的復(fù)核。如在中和滴定時，要求把同一樣品滴定兩次，取兩次測定數(shù)值的平均值求算結(jié)果。③利用數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，要求所用計算公式正確、取用的數(shù)據(jù)符合實驗事實，并注意各數(shù)據(jù)的精確程度與實驗條件相符。3、中和滴定的實驗誤差待測液所測濃度的誤差與標(biāo)準(zhǔn)液體積及待測液體積測量過程中的不正確操作成正相關(guān)。附：酸堿中和滴定的誤差分析表操作及讀數(shù)誤差原因?qū)е挛从脴?biāo)準(zhǔn)液洗滌滴定管c標(biāo)變小，消耗的V標(biāo)增大偏高未用待測液洗滌移液管或所用的滴定管c待變小，消耗的V標(biāo)減小偏低用待測液洗滌錐形瓶V待增大，消耗的V標(biāo)增大偏高洗滌后的錐形瓶未枯燥雖然V待增大，但c待變小，n待不變無影響標(biāo)準(zhǔn)液漏滴在錐形瓶外1滴V標(biāo)增大偏高待測液濺出錐形瓶外1滴V待變小，消耗的V標(biāo)減小偏低移液管懸空給錐形瓶放待測液使待測液飛濺在瓶內(nèi)壁，V標(biāo)變小偏低移液管下端的殘留液吹入錐形瓶內(nèi)使V待增大，消耗的V標(biāo)增大偏高滴定前仰視滴定管讀數(shù)，滴后平視V標(biāo)減小偏低滴前平視，滴后仰視V標(biāo)增大偏高滴前仰視，滴后俯視V標(biāo)減小偏低滴定管滴前有氣泡，滴后無氣泡V標(biāo)增大偏高滴定管滴前無氣泡，滴后有氣泡V標(biāo)減小偏低達(dá)終點后，滴定管尖嘴處懸一滴標(biāo)準(zhǔn)液V標(biāo)增大偏高原電池化學(xué)電源重難點知識剖析〔一〕原電池1、定義：化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、原電池原理以鋅銅原電池為例：負(fù)極活潑金屬〔Zn〕：Zn－2e－=Zn2＋〔氧化反響〕正極不活潑金屬〔Cu〕：2H＋＋2e－=H2↑(復(fù)原反響)總反響：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑或Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑說明：〔1〕電極的判斷正極：較不活潑的極為正極，或者電子流入的極，或者發(fā)生復(fù)原反響的電極為正極。負(fù)極：較活潑的金屬電極為負(fù)極，或者電子流出的極，或者發(fā)生氧化反響的電極為負(fù)極?！?〕原電池中電荷的流動在氧化復(fù)原反響的過程中，在外電路，電子〔負(fù)電荷〕由鋅片〔負(fù)極〕經(jīng)導(dǎo)線〔包括電流表和其他用電器〕流向銅片〔正極〕，使負(fù)極呈正電性趨勢，正極呈負(fù)電性趨勢。由電性作用原理可知，鹽橋中的K+向正極移動，Cl-向負(fù)極移動。這樣就形成了電荷連續(xù)定向移動，形成閉合電路。3、構(gòu)成原電池的條件〔1〕具有活潑性不同的兩種電極材料，較活潑的金屬作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反響。較不活潑金屬或非金屬、化合物等，作正極，得到電子，發(fā)生復(fù)原反響，本身不變?！?〕具有電解質(zhì)溶液〔一般不與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化復(fù)原反響〕。〔3〕形成閉合回路〔有鹽橋連接或在溶液中接觸〕。4、原電池的電極反響式的書寫(1)根據(jù)給出兩個電極反響式，寫總反響式。兩個電極反響式，寫總反響式并不難，只要使兩個電極反響式得失電子數(shù)相等后，將兩式相加，消去相同的化學(xué)式即可。(2)給出總反響式，寫出電極反響式。書寫電極反響式的寫法步驟一般分為四步：①列物質(zhì)、標(biāo)得失；②選離子、配電荷；③配個數(shù)、巧用水；④兩式加、驗總式。(3)對于較復(fù)雜的原電池或電解池的過程，要分清什么發(fā)生了氧化反響，什么發(fā)生了復(fù)原反響，按照電荷守恒，寫上H＋或OH－或其它離子，考慮是否加H2O，最后通過兩個電極反響相加來檢驗是否與題給總反響一致。說明：①確定原電池的正、負(fù)極，以及兩極上發(fā)生反響的物質(zhì)，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反響，正極發(fā)生復(fù)原反響。②書寫電極反響時，應(yīng)重視介質(zhì)是否參與反響，并注意兩極得失電子總數(shù)相等。③電極反響式中假設(shè)有氣體生成需加“↑〞。原電池的總反響式，一般把正極和負(fù)極的電極反響式相加而得。假設(shè)介質(zhì)為弱電解質(zhì)，在相加時應(yīng)把離子改為相應(yīng)的弱電解質(zhì)。如：Cu、Zn和CH3COOH組成的原電池的電極反響式為：負(fù)極(Zn)：Zn－2e－=Zn2＋正極(Cu)：2H＋＋2e－=H2↑總反響式：Zn＋2CH3COOH=Zn2＋＋2CH3COO－＋H2↑5、利用氧化復(fù)原反響設(shè)計原電池。設(shè)計原電池時，首先要根據(jù)所提供的氧化復(fù)原反響的特點去進(jìn)行設(shè)計。一般說來，只有電極與電解液之間有自發(fā)的氧化復(fù)原反響的原電池才是實際可利用的，這個與電解液有自發(fā)的氧化復(fù)原反響的電極一般是原電池的負(fù)極。原電池的設(shè)計還要緊扣原電池的三個條件。具體方法是①首先將氧化復(fù)原反響拆分為兩個半反響；②根據(jù)原電池的電極反響特點，結(jié)合兩個半反響找出正負(fù)極材料(負(fù)極就是失電子的物質(zhì)，正極用比負(fù)極活潑性差的金屬即可，一般用石墨)及電解液；③按要求畫出原電池裝置圖。6、原電池原理的應(yīng)用〔1〕加快氧化復(fù)原反響的速率如：實驗室用Zn和稀H2SO4〔或稀HCl〕反響制H2，常用粗鋅或用純Zn時參加少量CuSO4溶液，均可形成原電池，加快鋅的腐蝕，產(chǎn)生H2的速率加快?！?〕比擬金屬的活動性強(qiáng)弱如：有兩種金屬a和b，用導(dǎo)線連接后插入到稀H2SO4中，觀察到a極溶解，b極上有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)原電池原理可判斷a是負(fù)極，b是正極，那么金屬活動性a>b?！捕郴瘜W(xué)電源1、干電池：干電池是應(yīng)用最廣泛的一種化學(xué)電源。屬于一次電池?！?〕鋅錳電池〔干電池〕：鋅皮是負(fù)極，中間碳棒是正極，石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和淀粉糊作電解液，填有MnO2吸收正極放出的H2，電池反響式：負(fù)極(Zn)：Zn－2e-＝Zn2＋正極(C)：2NH4＋＋2e-＝2NH3↑＋H2↑H2＋MnO2＝Mn2O3＋H2O正極產(chǎn)生的NH3被ZnCl2吸收：Zn2＋＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2＋電池反響式：2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn(NH3)4]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O〔2〕鋰電池：用金屬鋰作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中組成。負(fù)極：8Li－8e－=8Li＋正極：3SOCl2＋8e－=＋2S＋6Cl－電池反響式：8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S2、鉛蓄電池：鉛蓄電池可放電亦可充電，具有雙重功能。屬于二次電池。蓄電池充、放電的總化學(xué)方程式為：PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O3、新型燃料電池：用惰性材料〔如，Au、Pt和石墨等〕作電極〔稱為惰性電極〕。電極本身不發(fā)生任何反響，而是引入兩極上的適當(dāng)物質(zhì)發(fā)生氧化復(fù)原反響，如燃料電池，它是一種新興的高能電池。應(yīng)用于航天事業(yè)，它開展迅速、種類較多，負(fù)極通入可燃燒氣體，如H2、CH4。它們?nèi)紵龝r被氧化，正極通入氧化劑，如O2或空氣，它們被復(fù)原，常用KOH做電解質(zhì)溶液。例如：由H2和O2構(gòu)成的氫氧燃料電池，用KOH做電解質(zhì)溶液。電極反響為：負(fù)極：2H2－4e－＋4OH－＝4H2O正極：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－電池總反響為：2H2+O2=2H2O重難點知識解析〔一〕電解原理1、電解氯化銅〔1〕實驗步驟第一步：如圖甲所示，把兩根石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液內(nèi)，觀察現(xiàn)象。第二步：如圖乙所示，把用導(dǎo)線連接在一起的兩根石墨插入U形管里的CuCl2溶液內(nèi)，觀察現(xiàn)象。第三步：如圖丙所示，將兩根石墨棒、一只電流表和低壓直流電源串聯(lián)起來，將石墨棒插入U形管里的CuCl2溶液內(nèi)，接通電源。把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在與電源正極相連的電極附近。觀察現(xiàn)象，約5min后切斷電源?！?〕實驗現(xiàn)象在第一步和第二步中均無新現(xiàn)象發(fā)生。在第三步實驗中，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；陰極石墨棒周圍CuCl2溶液綠色變深，陽極石墨棒周圍CuCl2溶液綠色變淺；陰極石墨棒上逐漸覆蓋了一層紅色固體，陽極石墨棒上有氣泡放出，并可聞到刺激性的氣味，同時看到濕潤的碘化鉀淀粉試紙變?yōu)樗{(lán)色?！?〕實驗結(jié)論在通直流電的條件下，溶液里的CuCl2發(fā)生了分解反響：CuCl2Cu＋Cl2↑Cu生成于陰極的石墨棒上，Cl2生成于陽極的石墨棒上?！?〕原理分析CuCl2是強(qiáng)電解質(zhì)且易溶于水，在水溶液中電離生成Cu2＋和Cl－。CuCl2＝Cu2＋＋2Cl－通電前，Cu2＋和Cl－在水里自由地移動著；通電后，這些自由移動著的離子，在電場作用下，改作定向移動。溶液中帶正電的Cu2＋向陰極移動，帶負(fù)電的氯離子向陽極移動。在陰極，銅離子獲得電子而復(fù)原成銅原子覆蓋在陰極上；在陽極，氯離子失去電子而被氧化成氯原子，并兩兩結(jié)合成氯分子，從陽極放出。陰極：Cu2＋＋2e－＝Cu陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑電解CuCl2溶液的化學(xué)反響方程式：CuCl2Cu＋Cl2↑〔5〕電解質(zhì)水溶液電解反響的綜合分析在上面表達(dá)氯化銅電解的過程中，沒有提到溶液里的H＋和OH－，其實H＋和OH－雖少，但確實是存在的，只是他們沒有參加電極反響。也就是說在氯化銅溶液中，除Cu2＋和Cl－外，還有H＋和OH－，電解時，移向陰極的離子有Cu2＋和H＋，因為在這樣的實驗條件下Cu2＋比H+容易得到電子，所以Cu2＋在陰極上得到電子析出金屬銅。移向陽極的離子有OH－和Cl－，因為在這樣的實驗條件下，Cl－比OH－容易失去電子，所以Cl－在陽極上失去電子，生成氯氣。說明：①陽離子得到電子或陰離子失去電子而使離子所帶電荷數(shù)目降低的過程又叫做放電。②用石墨、金、鉑等復(fù)原性很弱的材料制做的電極叫做惰性電極，理由是它們在一般的通電條件下不發(fā)生化學(xué)反響。用鐵、鋅、銅、銀等復(fù)原性較強(qiáng)的材料制做的電極又叫做活性電極，它們做電解池的陽極時，先于其他物質(zhì)發(fā)生氧化反響。③在一般的電解條件下，水溶液中含有多種陽離子時，它們在陰極上放電的先后順序是：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞(H＋)＞Fe2＋＞Zn2＋；水溶液中含有多種陰離子時，它們的惰性陽極上放電的先后順序是：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42－等)〔6〕以惰性電極電解電解質(zhì)水溶液，分析電解反響的一般方法步驟為：①分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分為陰、陽兩組；②分別對陰、陽離子排出放電順序，寫出兩極上的電極反響式；③合并兩個電極反響式得出電解反響的總化學(xué)方程式或離子方程式?！捕畴娊庠淼膽?yīng)用1、銅的電解精煉〔1〕電解法精煉銅的裝置〔2〕電解法精煉銅的化學(xué)原理陽極〔粗銅〕：Cu－2e－＝Cu2＋陰極〔純銅〕：Cu2＋＋2e－＝Cu說明：①以銅為材料做的電極屬于活性電極。在一般的電解條件下，活性陽極先于電解質(zhì)溶液中的成分發(fā)生氧化反響。②粗銅中往往含有鋅、鐵、鎳、銀、金等多種雜質(zhì)，當(dāng)含雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序銅以前的金屬雜質(zhì)如Zn、Fe、Ni等，也會同時失去電子，如：Zn－2e－＝Zn2＋Ni－2e－＝Ni2＋但是它們的陽離子比銅離子難以復(fù)原，所以它們并不在陰極獲得電子析出，而只是留在電解液里。而位于金屬活動性順序銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因為給出電子的能量比銅弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解下來，當(dāng)陽極上的銅失去電子變成離子溶解之后，它們以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽極泥〔陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料〕③用電解精煉法所得到的銅叫做電解銅，它的純度可到達(dá)99.95%～99.98%。2、電鍍〔1〕電鍍的涵義電鍍是應(yīng)用電解原理在某些金屬外表鍍上一薄層其他金屬或合金的過程?！?〕電鍍的目的電鍍的目的主要是使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力、增加美觀和外表硬度?！?〕電鍍的原理電鍍的原理與電解精煉銅的原理是一致的。電鍍時，一般都是用含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)配成電鍍液；把待鍍金屬制品浸入電鍍液中與直流電源的負(fù)極相連，作為陰極；用鍍層金屬作為陽極，與直流電源正極相連。通入低壓直流電，陽極金屬溶解在溶液中成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極獲得電子被復(fù)原成金屬，覆蓋在需要電鍍的金屬制品上。3、鋁的冶煉4、氯堿工業(yè)〔1〕電解飽和食鹽水反響原理①實驗步驟按圖裝置，在U形管里倒入飽和食鹽水，插入一根石墨棒作陽極，一根鐵棒作陰極。同時在兩邊管中各滴入幾滴酚酞試液，并用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗陽極放出的氣體。接通直流電源后，注意管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。②實驗現(xiàn)象陽極上有氣泡逸出，氣體呈黃綠色，有刺激性氣味，使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊優(yōu)樗{(lán)色，陽極區(qū)溶液由無色變?yōu)辄S綠色。陰極上有氣泡逸出，氣體無色、無味。陰極區(qū)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，紅色逐漸加深、區(qū)域逐漸擴(kuò)大。③實驗結(jié)論用惰性材料作陽極，電解食鹽的飽和溶液，生成Cl2、H2和NaOH。陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑〔放電順序：Cl－>OH－〕陰極：2H＋＋2e－＝H2↑〔放電順序：H＋>Na＋〕在上述反響中，由于H＋在陰極上得到電子而生成H2，破壞了附近的水的電離平衡，促進(jìn)了水繼續(xù)電離，結(jié)果陰極區(qū)溶液里OH－的濃度增大而呈現(xiàn)堿性。〔2〕離子交換膜法制燒堿①離子交換膜電解槽的組成由陽極〔金屬鈦網(wǎng)〕、陰極〔碳鋼網(wǎng)〕、離子交換膜、電解槽框和導(dǎo)電銅棒等組成，每臺電解槽由假設(shè)干個單元槽串聯(lián)或并聯(lián)組成。下列圖表示一個單元槽的示意圖。②陽離子交換膜的作用將電解槽隔成陰極室和陽極室，它只允許陽離子〔Na＋〕通過，而阻止陰離子〔Cl－、OH－〕和氣體通過。這樣既能防止陰極產(chǎn)生的H2和陽極產(chǎn)生的Cl2相混合而引起爆炸，又能防止Cl2和NaOH作用生成NaClO而影響燒堿的質(zhì)量?！?〕離子交換膜法電解制燒堿的主要生產(chǎn)流程離子交換膜法電解制堿的主要生產(chǎn)流程〔4〕食鹽的精制①粗鹽的成分:粗鹽中的主要成分是NaCl,此外還含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－雜質(zhì)。這樣的粗鹽不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。②雜質(zhì)的危害：Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等金屬離子在堿性環(huán)境中會生成沉淀，損壞離子交換膜；此外，雜質(zhì)的存在會使得到的產(chǎn)品不純。③除雜質(zhì)的過程：注意：①除雜質(zhì)時所加試劑的順序要求是：a、Na2CO3必須在BaCl2之后；b、參加鹽酸在過濾之后。②試劑參加順序有多種選擇，如：a、BaCl2、NaOH、Na2CO3、過濾、HCl；b、BaCl2、Na2CO3、NaOH、過濾、HCl；c、NaOH、BaCl2、Na2CO3、過濾、HCl?！?〕、以氯堿工業(yè)為根底的化工生產(chǎn)及產(chǎn)品的主要用途〔三〕金屬的腐蝕金屬的腐蝕是指金屬或合金跟周圍接觸到的化學(xué)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響而腐蝕損耗的過程。1、實質(zhì)金屬原子〔M〕失去電子而被氧化的過程，即M－ne－＝Mn＋。2、類型有電化腐蝕和化學(xué)腐蝕兩種?！?〕電化腐蝕：不純的金屬(或合金)接觸到電解質(zhì)溶液發(fā)生原電池反響，相對較活潑的金屬原子失去電子而被氧化所引起的腐蝕?！?〕化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到的物質(zhì)(一般為非電解質(zhì))直接發(fā)生氧化復(fù)原反響而引起的一種腐蝕?；瘜W(xué)腐蝕電化腐蝕條件金屬與電解質(zhì)等直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流發(fā)生本質(zhì)金屬被氧化的過程較活潑金屬被氧化的過程相互關(guān)系化學(xué)腐