最新高中化學實驗總結(jié)(好!)

頁高中化學實驗總結(jié)一、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液為例：1、步驟：〔1〕計算；〔2〕稱量：4.0g〔保存一位小數(shù)〕；〔3〕溶解；〔4〕轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移；〔5〕洗滌；〔6〕定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線在同一水平線上；〔7〕搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻；〔8〕裝瓶貼標簽：標簽上注明藥品的名稱、濃度。所用儀器：〔由步驟寫儀器〕托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、〔量筒〕、100mL容量瓶、膠頭滴管考前須知：容量瓶：只有一個刻度線且標有使用溫度和規(guī)格，只能配制瓶上規(guī)定容積的溶液?！?〕常見的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。假設配制480mL與240mL溶液，應分別用500mL容量瓶和250mL容量瓶，計算溶質(zhì)質(zhì)量時用500mL和250mL計算。寫所用儀器時，容量瓶必須注明規(guī)格?！?〕容量瓶使用之前必須查漏。方法：向容量瓶內(nèi)加少量水，塞好瓶塞，用一只手的食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，如不漏水，正立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立假設不漏水，方可使用。〔分液漏斗與滴定管使用前也要查漏〕二、Fe(OH)3膠體的制備：1、步驟：向沸水中滴加少量FeCl3的飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。操作要點：①先煮沸，②滴加飽和的FeCl3溶液，③再煮沸至紅褐色，④停止加熱。2、涉及離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3〔膠體〕+3H+強調(diào)之一是用等號，強調(diào)之二是標明膠體而不是沉淀，強調(diào)之三是加熱。三、焰色反響：1、步驟：洗—燒—蘸—燒—洗—燒“洗〞用稀鹽酸2、該實驗用鉑絲或光潔無銹的鐵絲、鎳、鎢絲；3、焰色反響可以是單質(zhì)，也可以是化合物，是物理性質(zhì)；4、Na，K的焰色：黃色，紫色〔透過藍色的鈷玻璃〕5、某物質(zhì)作焰色反響，有黃色火焰一定有Na元素，可能有K元素。四、Fe(OH)2的制備：1、實驗現(xiàn)象：白色沉淀立即轉(zhuǎn)化灰綠色，最后變成紅褐色沉淀。2、化學方程式為：Fe2++2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)33、考前須知：〔1〕所用亞鐵鹽溶液必須是新制的，NaOH溶液必須煮沸；〔2〕膠頭滴管須插入試管底部；〔3〕往往在液面加一層油膜，如少量煤油、苯或植物油等〔以防止Fe2+被氧化〕；〔4〕實驗后立即用鹽酸、蒸餾水洗凈滴管?；蛴酶牧佳b置如右上圖所示。五、硅酸膠體的制備〔了解〕：1、步驟：在試管中參加3～5mL飽和Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴參加稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時停止。2、現(xiàn)象：有透明的硅酸凝膠形成。3、化學方程式：Na2SiO3+2HCl＝H2SiO3〔膠體〕+2NaCl〔強酸制弱酸〕。4、Na2SiO3溶液由于SiO32－水解而顯堿性，從而使酚酞試液呈紅色。六、重要離子的檢驗：1、Cl－的檢驗：參加AgNO3溶液，再參加稀硝酸，假設生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加稀硝酸溶液〔排除CO32－干擾〕，再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，那么說明有Cl－存在。2、SO42－的檢驗：先參加鹽酸，假設有白色沉淀，先進行過濾，在濾液中再參加BaCl2溶液，生成白色沉淀即可證明。假設無沉淀，那么在溶液中直接滴入BaCl2溶液進行檢驗。七、氨氣的實驗室制法1、反響原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2、收集：向下排空氣法〔管口塞一團棉花，防止氨氣與空氣對流〕。3、驗滿：①將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，假設試紙變藍，說明氨氣已收集滿；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，出現(xiàn)大量白煙，那么證明氨氣已收集滿。4、枯燥方法：堿石灰枯燥〔不能無水氯化鈣〕。5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧氣的相同。拓展：濃氨水〔或濃銨鹽溶液〕溶液滴到生石灰或燒堿中制氨氣，或濃氨水直接加熱也可制氨氣。八、噴泉實驗1、實驗原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣〔1：700〕，使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故NH3、HCl、HBr、HI、SO2等氣體均能溶于水形成噴泉。2、實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生紅色噴泉〔氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色〕。3、實驗關鍵：①氨氣應充滿；②燒瓶應枯燥；③裝置不得漏氣。4、實驗拓展：CO2、H2S、Cl2等與水不能形成噴泉，但與NaOH溶液可形成噴泉。九、銅與濃硫酸反響的實驗1、實驗原理：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的紫色石蕊試液變紅〔或試管中的品紅溶液褪色〕；將反響后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍色。3、原因解釋：變黑的物質(zhì)為被濃硫酸氧化生成CuO，CuO與沖稀的硫酸反響生成了CuSO4溶液?！咎崾尽坑捎诖朔错懣欤勉~絲，便于及時抽出，減少污染。十、鋁熱反響：1、實驗操作步驟：把少量枯燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點燃。2、實驗現(xiàn)象：立即劇烈反響，發(fā)出耀眼的光輝，產(chǎn)生大量的煙，紙漏斗被燒破，有紅熱狀態(tài)的液珠，落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。3、化學反響方程式：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O34、考前須知：〔1〕要用打砂紙磨凈鎂條外表的氧化膜，否那么難以點燃?！?〕玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要用兩張圓形濾紙疊制均為四層，并用水潤濕，以防損壞漏斗?！?〕蒸發(fā)皿要墊適量的細沙：一是防止蒸發(fā)皿炸裂，二是防止熔融的液體濺出傷人。〔4〕實驗裝置不要距人太近，防止人受傷。十一、中和熱實驗〔了解〕：1、概念：酸與堿發(fā)生中和反響生成1mol水時所釋放的熱量。注意：〔1〕酸、堿分別是強酸、強堿。對應的方程式：H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3KJ/mol[H2SO4和Ba(OH)2反響的離子方程式不一樣]〔2〕數(shù)值固定不變，它與燃燒熱一樣，因具有明確的含義，故文字表達時不帶負號，說放出熱量即可。2、中和熱的測定考前須知：〔1〕為了減少誤差，必須確保熱量盡可能的少損失，實驗重復兩次，去測量數(shù)據(jù)的平均值作計算依據(jù)。〔2〕為了保證酸堿完全中和常采用OH－稍稍過量的方法?！?〕實驗假設使用了弱酸或弱堿，因中和過程中電離吸熱，會使測得的中和熱數(shù)值偏小。〔4〕至少測6次溫度。十二、酸堿中和滴定實驗〔了解〕：〔以一元酸與一元堿中和滴定為例〕

1、原理：c酸V酸＝c堿V堿。2、要求：①準確測算的體積；②準確判斷滴定終點。3、酸式滴定管和堿式滴定管的使用：①0刻度在滴定管的上端，注入液體后，仰視讀數(shù)數(shù)值偏大；②使用滴定管時的第一步是查漏；③滴定讀數(shù)時，記錄到小數(shù)點后兩位；④滴定時一般用酚酞、甲基橙作指示劑，不用石蕊試液，指示劑用2～3滴；⑤酸堿式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物質(zhì)一定用酸式滴定管盛裝；⑥滴定管必須用溶液潤洗，錐形瓶不能潤洗。4、操作步驟〔以0.1molL－1的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液為例〕①查漏、洗滌、潤洗；②裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液〔放入錐形瓶中〕；③滴定：眼睛注視錐形瓶中溶液中溶液顏色的變化，當?shù)蔚阶詈笠坏危芤侯伾l(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)不變色即為滴定終點。5、注意：滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化十三、氯堿工業(yè)：1、實驗原理：電解飽和的食鹽水的電極反響為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2、應用：電解的離子方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，陰極產(chǎn)物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生的故陰極水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。假設在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近溶液變紅。陽極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤的KI淀粉試紙放在陽極附近，試紙變藍?！搽x子交換膜法〕十四、電鍍：〔1〕電鍍的原理：與電解原理相同。電鍍時，一般用含有鍍層金屬陽離子的電解質(zhì)溶液作電鍍液，把待鍍金屬制品浸入電鍍液中，與直流電源的負極相連，作陰極；用鍍層金屬作陽極，與直流電源的正極相連，陽極金屬溶解，成為陽離子，移向陰極，這些離子在陰極上得電子被復原成金屬，覆蓋在鍍件的外表?！?〕電鍍池的組成：待鍍金屬制品〔鍍件〕作陰極，鍍層金屬作陽極，含有鍍層金屬離子的溶液作電鍍液，陽極反響：M–ne－＝Mn+〔進入溶液〕，陰極反響Mn++ne－＝M〔在鍍件上沉積金屬〕十五、銅的精煉：〔1〕電解法精煉煉銅的原理：陽極〔粗銅〕：Cu－2e－＝Cu2+陰極〔純銅〕：Cu2++2e－＝Cu〔2〕問題的解釋：銅屬于活性電極，電解時陽極材料發(fā)生氧化反響而溶解。粗銅中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多種雜質(zhì)，當含有雜質(zhì)的銅在陽極不斷溶解時，位于金屬活動性順序表銅以前的金屬雜質(zhì)，如Zn、Ni、Fe、等也會同時失去電子，但它們的陽離子得電子能力比銅離子弱，難以被復原，所以并不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里，位于金屬活動性順序表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅更弱，難以在陽極失去電子變成陽離子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成“陽極泥〞〔陽極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料〕。十六、石油的分餾：原理：利用加熱將溶液中不同沸點的組分別離。主要儀器:蒸餾燒瓶，酒精燈，冷凝管，錐形瓶，鐵架臺操作要領及考前須知：①蒸餾燒瓶保持枯燥，加熱需墊石棉網(wǎng)。②在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。③蒸餾燒瓶中所盛放液體占總體積的l/3到1/2，最多不超過2/3。④溫度計水銀球應與蒸餾燒瓶支管口相平。⑤冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。=6\*GB3⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點。十七、鹵代烴中鹵原子的檢驗方法〔取代反響、消去反響〕：1、實驗步驟：2、通常用“加NaOH水溶液，加熱，加足量稀硝酸，再加AgNO3溶液，假設為白色沉淀，鹵原子為氯；假設淺黃色沉淀，鹵原子為溴；假設黃色沉淀，鹵原子為碘〞。3、鹵代烴是極性鍵形成的共價化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X－產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的—X轉(zhuǎn)變?yōu)閄－，再根據(jù)AgX沉淀的顏色與質(zhì)量來確定鹵烴中鹵原子的種類和數(shù)目，4、參加硝酸銀溶液之前，須參加稀硝酸酸化中和掉混合液中的堿液方可。

5、用酸性KMnO4溶液驗證消去反響產(chǎn)物乙烯時，要注意先通入水中除去乙醇，再通入酸性KMnO4溶液中；也可用溴水直接檢驗〔那么不用先通入水中〕。十八、乙烯的實驗室制法：1、反響制取原理：C2H5OHCH2＝CH2↑+H2O2、液液加熱型，與實驗室制氯氣制法相同。3．濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑4．考前須知：①乙醇和濃硫酸的體積比為1：3；②向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入，邊攪拌；③溫度計水銀球插到液面以下；④反響溫度要迅速升高到170℃；⑤該實驗中會產(chǎn)生副產(chǎn)物SO2,故檢驗乙烯時，一定先用堿液除去SO2，再通入KMnO4或溴水。⑥混合液中要加沸石或碎瓷片，防止暴沸。5．本反響可能發(fā)生的副反響：C2H5OHCH2＝CH2↑+H2OC2H5－OH+HO－C2H5C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O十九、乙酸乙酯的制備考前須知：1、先加乙醇，再加濃硫酸和乙酸的混合液〔濃硫酸不能最先參加〕；2、低溫加熱小心均勻的進行，以防乙酸、乙醇的大量揮發(fā)和液體劇烈沸騰；3、導氣管末端不要插入飽和Na2CO3液體中，防液體倒吸。濃硫酸作用是催化劑、吸水劑。4、用飽和Na2CO3溶液吸收主要優(yōu)點：①吸收乙酸，便于聞于乙酸乙酯的香味②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，分層，觀察乙酸乙酯。5、本反響的副反響：C2H5－OH+HO－C2H5C2H5－O－C2H5+H2OC+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O二十、醛基的檢驗〔以乙醛為例〕A：銀氨反響1、銀氨溶液配制方法：〔1〕在潔凈的試管中參加1mL2%的AgNO3溶液；〔2〕然后邊振蕩試管邊逐滴參加2%稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，制得銀氨溶液。反響方程式：AgNO3+NH3·H2O＝AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O＝Ag(NH3)2OH+2H2O2、銀鏡實驗考前須知：〔1〕沉淀要恰好溶解；〔2〕銀氨溶液隨配隨用，不可久置；〔3〕加熱過程不能振蕩試管；〔4〕試管要潔凈。3、做過銀鏡反響的試管用稀HNO3清洗。B：與新制Cu(OH)2懸濁液反響：1、Cu(OH)2懸濁液配制方法：在試管里參加10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，得到新制的氫氧化銅懸濁液2、考前須知：〔1〕Cu(OH)2必須是新制的；〔2〕要加熱至沸騰；〔3〕實驗必須在堿性條件下〔NaOH要過量〕。二十一、蔗糖與淀粉水解及產(chǎn)物的驗證1、實驗步驟：在一支潔凈的試管中參加蔗糖溶液，并參加幾滴稀硫酸，將試管放在水浴中加熱幾分鐘，然后用稀的NaOH溶液使其呈弱堿性。2、考前須知：用稀硫酸作催化劑，而酯化反響那么是用濃硫酸作催化劑和吸水劑。在驗證水解產(chǎn)物葡萄糖時，須用堿液中和，再進行銀鏡反響或與新制Cu(OH)2懸濁液的反響。二十二、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的測定1、實驗儀器：研缽、托盤天平、酒精燈，三腳架、泥三角、坩堝，坩堝鉗、玻璃棒、枯燥器2、①加熱：將盛有硫酸銅晶體的坩堝放在三腳架上面的泥三角上，用酒精燈緩慢加熱晶體，并用玻璃棒輕輕攪拌晶體，由藍色完全變?yōu)榘咨?，且不再有水蒸氣逸出。然后將坩堝放在枯燥器里冷卻。加熱裝置如下圖〔加熱時去掉坩堝上蓋〕。②再加熱、再稱量至恒重：把盛有無水硫酸銅的瓷坩堝再加熱，再放入枯燥器里冷卻后再稱量，記下質(zhì)量。直到兩次稱量的質(zhì)量相差不超過0.1g為止?！策@是晶體完全失水的標志〕儀器的使用1、中學階段使用溫度計的實驗：①溶解度的測定；②實驗室制乙烯；③石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。2、中學階段使用水浴加熱的實驗:①溶解度的測定(要用溫度計)；②銀鏡反響.③酯的水解。3、滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位4、溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位5、托盤天平的標尺左端數(shù)值是0。小數(shù)點為一位實驗現(xiàn)象鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成黑色物質(zhì)木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)加熱試管中的碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成在試管中用氫氣復原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體用木炭粉復原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍色的火焰，放出熱量加熱試管中的硫酸銅晶體，藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍色絮狀沉淀生成點燃純潔的氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍色火焰盛有生石灰的試管里加少量水，反響劇烈，放出大量熱將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺向盛有石灰水的試管里注入濃的碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成向含有Cl離子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量的熱細銅絲在氯氣中燃燒后參加水，有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成將氯氣通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生強光照射氫氣、氯氣的混合氣體，迅速反響發(fā)生爆炸紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成氯氣遇到濕的有色布條，有色布條的顏色褪去加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物，有黃綠色的刺激氣體生成在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成I2遇淀粉生成藍色溶液集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫，瓶內(nèi)壁有黃色粉末生成二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復原來顏色過量的銅投入盛有濃硫酸的試管，并加熱，反響畢，待容易冷卻后加水，有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液成天藍色加熱盛有濃硫酸和木炭的試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味鈉投入水中，反響劇烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉熔成小球在水面上游動，有“嗤嗤〞聲把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁向盛有氯化鐵溶液的試管中參加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀氨氣與氯化氫相遇，有大量的白煙生成加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生加熱盛有固體氯化銨的試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生銅片與濃硝酸反響，試管下端產(chǎn)生無色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色在硅酸鈉溶液中參加稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣瓶內(nèi)壁向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮狀物質(zhì)向含三價鐵離子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一會又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀將紅熱的鐵絲伸入到盛有氯氣的集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成棕黃色的煙將蘸有氯化鉀溶液的鉑絲在酒精燈上灼燒并透過藍色鈷玻璃，火焰呈藍色將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生向溴水中參加四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；假設為汽油，上層為紅褐色向碘水中參加四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；假設為氣油，上層為紫紅色將濃硫酸滴加到盛有蔗糖的小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時這樣變黑且發(fā)泡將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液的小燒杯中，劇烈反響，有氣體產(chǎn)生，同時生成蘭色絮狀沉淀在盛有氯化銅溶液的U型管中用碳棒進行電解實驗，一段時間后，陰極碳棒有一層紅色物質(zhì)〔銅〕，陽極碳棒有氣泡放出，該氣體能是濕潤的淀粉—KI試紙變藍色.向盛有過氧化鈉的試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管口，木條復燃，向反響后的溶液中滴加酚酞試劑，溶液變紅色向盛有酚酞的水的試管中參加過氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色迅速褪去在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍色，燒杯內(nèi)壁有液滴生成光照甲烷與氯氣的混合氣體，黃綠色逐漸變淺〔時間較長，容器內(nèi)壁有液滴生成〕加熱170℃乙醇與濃硫酸的混合物，并使產(chǎn)生的氣體通入溴水，通入酸性高錳酸鉀溶液，有氣體產(chǎn)生，溴水褪色，紫色逐漸變淺在空氣中點燃乙烯，火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生，放出熱量在空氣中點燃乙炔，火焰明亮，有濃煙產(chǎn)生，放出熱量將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中振蕩，紫色褪色將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中，有氣體放出乙醇在空氣中燃燒，火焰呈現(xiàn)淡藍色在加熱至沸騰情況下的乙醛與新