2022年杭州學(xué)軍中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中聯(lián)考試題含解析_第1頁(yè)
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2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列反應(yīng)中的酸,既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OC.3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OD.NaOH+HCl=NaCl+H2O2、下列物質(zhì)的分類正確的是A.A B.B C.C D.D3、給出下列條件,無(wú)法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是()A.已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的密度 B.已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量C.已知一定量物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量 D.已知物質(zhì)一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量4、下列變化過程中不能直接實(shí)現(xiàn)的是()①HCl②Cl2③Ca(ClO)2④HClO⑤CO2A.④→⑤ B.①→② C.③→④ D.②→③5、下列哪種物質(zhì)所含的原子數(shù)與1molH2O所含原子數(shù)相等()A.0.6molH2O2 B.0.5molCO2 C.1molHNO3 D.1.5molH26、如圖所示,在小燒杯中加入水和煤油各20mL,然后將一小粒金屬鈉放入燒杯中,觀察到的現(xiàn)象可能為A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)B.鈉停留在煤油層中不發(fā)生反應(yīng)C.鈉在煤油的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)D.鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng)7、下列物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿、鹽分類順序排列的是()A.石墨、氧化銅、冰水、鹽酸、火堿、小蘇打B.水銀、水、碘酒、冰醋酸、純堿、硫酸銅C.硫磺、三氧化二鐵、粗鹽、硫酸、熟石灰、碘化鉀D.臭氧、二氧化錳、石油、硝酸、苛性鈉、生石灰8、下列離子方程式中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O③Cl2+H2O=H++Cl-+HClO④CO32-+2H+=CO2↑+H2O⑤Ag++Cl-=AgCl↓A.只有③B.②③C.③⑤D.①③9、下列離子組在酸性溶液中能大量共存的離子是()A.Cu2+、Ba2+、Cl-、SO B.Na+、K+、SO、OH-C.Cu2+、Na+、SO、NO D.Ag+、Na+、Cl-、NO10、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是A.外觀均一、透明 B.能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.具有介穩(wěn)性 D.分散質(zhì)粒子直徑大小11、下列離子方程式中,正確的是()A.稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氧化鎂與稀鹽酸混合:MgO+2H+=Mg2++H2OC.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgD.稀鹽酸滴在石灰石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO312、下列變化一定需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A.HCO3-→CO2B.HCl→Cl2C.KCl→KClO3D.MnO4-→Mn2+13、過氧化鈉與水反應(yīng)后滴加酚酞,酚酞先變紅后褪色。某小組欲探究其原因,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

①取反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體;實(shí)驗(yàn)②、③中紅色均不褪去。下列分析錯(cuò)誤的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2B.過氧化鈉與水反應(yīng)需要MnO2作催化劑C.實(shí)驗(yàn)②、③證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣D.過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O214、下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A.醋酸B.酒精C.銅D.小蘇打15、下列說法正確的是A.0.012kg12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子B.1molH2O中含有2mol氫和1mol氧C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gD.0.1mol氫氣和2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)相同16、下圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系,則X氣體可能是A.N2 B.CH4 C.CO2 D.NO二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A為淡黃色固體,T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),D是具有磁性的黑色晶體,C是無(wú)色無(wú)味的氣體,H是白色沉淀。(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為________。(2)H在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________________,化學(xué)方程式為___________________________________________。(3)A和水反應(yīng)生成B和C的離子方程式為___________________________________,由此反應(yīng)可知A有作為_________的用途。(4)步驟①的離子方程式_______________________________________,請(qǐng)寫出檢驗(yàn)步驟①得到的溶液中主要陽(yáng)離子(除H+外)所需要的試劑:_____________、____________(填化學(xué)式)。18、有一包固體混合物粉末,其中可能含有Na2SO4、K2CO3、CuSO4、BaCl2、NaCl,現(xiàn)按如下操作步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn):①取部分固體混合物溶于水中,振蕩,得無(wú)色透明溶液;②?、偎萌芤?,滴加過量硝酸鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生;③過濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),回答下列問題:(1)原固體混合物粉末中一定含有的物質(zhì)是_____________________,一定不含有的物質(zhì)是_______________,可能含有的物質(zhì)是____________________(以上空格均填寫化學(xué)式)。(2)寫出步驟③中的離子方程式_______________________________________。(3)若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl-和SO42-是否除盡,選用的試劑及加入的先后次序是_______(填字母)。a.HCl、BaCl2、AgNO3b.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3c.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2d.AgNO3、HCl、BaCl219、“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒,某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO、1000mL、密度1.192g·cm?3,稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問題:(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L?1。(2)該同學(xué)取100mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中c(Na+)=____mol·L?1。(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中____L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知:CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO)(4)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是____。A.如上圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需一種玻璃儀器B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制C.利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143g20、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下圖。某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示:已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cl2+2KI==2KCl+I(xiàn)2?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出提取過程中①③實(shí)驗(yàn)操作名稱:①________,③________。(2)F中下層液體的顏色為________色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為________。從F中得到固態(tài)碘還發(fā)生反應(yīng)需進(jìn)行的操作是______。(3)用雙線橋表示②中的反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:Cl2+2KI==2KCl+I(xiàn)2_______________(4)提取過程中,消耗標(biāo)況下Cl256L,碘的提取率為90%,計(jì)算能獲得碘______g。21、閱讀數(shù)據(jù),回答問題。(1)表-1列出了一些醇的沸點(diǎn)名稱甲醇乙醇1-丙醇2-丙醇1-丁醇2-丁醇2-甲基-1-丙醇沸點(diǎn)/℃64.778.397.282.4117.799.5108表-1醇類物質(zhì)的沸點(diǎn)明顯高于相對(duì)分子質(zhì)量相近的烴,其原因前者分子間存在__________作用。你推測(cè)2-甲基-2-丙醇的沸點(diǎn)不會(huì)超過__________℃。(2)表-2列出了一些羧酸的沸點(diǎn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式沸點(diǎn)/℃CH2=CH-COOH141CH2=CH-CH2-COOH163CH3-CH=CH-COOH168185CH2=C(CH3)COOH163表-2表中CH3-CH=CH-COOH的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)有兩個(gè),其原因是____________________。(3)表-3列出了一些醛和羧酸在水中的溶解度名稱溶解度/g名稱溶解度/g乙醛混溶乙酸混溶丙醛30丙酸混溶丁醛7.1丁酸混溶2-甲基丙醛92-甲基丙酸17戊醛1.4戊酸2.4表-3通過數(shù)據(jù),可以發(fā)現(xiàn)影響有機(jī)物水溶性的因素有(答出兩條即可)____________________;______________________________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.活潑金屬與酸的反應(yīng)表現(xiàn)為酸的通性,故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)中生成氯氣,鹽酸表現(xiàn)還原性,生成氯化錳,鹽酸表現(xiàn)酸性,故B錯(cuò)誤;C.反應(yīng)中生成NO,硝酸表現(xiàn)氧化性,生成硝酸銅,硝酸表現(xiàn)酸性,故C正確;D.為中和反應(yīng),鹽酸只表現(xiàn)酸性,故D錯(cuò)誤;答案:C2、D【解析】

A.冰水混合物成分是H2O,是不同狀態(tài)的水,屬于純凈物,A錯(cuò)誤;B.CuSO4?5H2O是膽礬,是結(jié)晶水合物,屬于化合物,是純凈物,B錯(cuò)誤;C.純堿是碳酸鈉,不是堿,C錯(cuò)誤;D.選項(xiàng)中各種物質(zhì)分類正確無(wú)誤,D正確;合理選項(xiàng)是D。3、B【解析】

A、已知?dú)怏w在標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)的密度,計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量,可以利用M=22.4ρ標(biāo),故A不符合題意;B、已知物質(zhì)的體積和質(zhì)量,只能計(jì)算出該物質(zhì)的密度,不能計(jì)算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,故B符合題意;C、已知該物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量,利用,可以計(jì)算出該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,故C不符合題意;D、如果知道一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量,利用,其中m為一個(gè)分子的實(shí)際質(zhì)量,可以計(jì)算出該分子的摩爾質(zhì)量,故D不符合題意;答案為B。4、A【解析】

A、HClO酸性比H2CO3酸性弱,所以不能由HClO直接制取CO2;B、濃鹽酸與MnO2反應(yīng)可制取Cl2;C、Ca(ClO)2與酸性大于HClO的H2SO4、HCl等反應(yīng)可生成HClO;D、Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)可生成Ca(ClO)2。故選A。5、D【解析】

1molH2O中含3mol原子。A,0.6molH2O2中含原子物質(zhì)的量為0.6mol4=2.4mol;B,0.5molCO2中含原子物質(zhì)的量為0.5mol3=1.5mol;C,1molHNO3中含原子物質(zhì)的量為5mol;D,1.5molH2中含原子物質(zhì)的量為1.5mol2=3mol;與1molH2O所含原子數(shù)相等的是1.5molH2,答案選D。6、D【解析】試題分析:鈉的密度比煤油大比水小,且鈉與水反應(yīng)不與煤油反應(yīng),故可以看到鈉在水與煤油的界面處反應(yīng)并上下跳動(dòng),選項(xiàng)D符合題意??键c(diǎn):鈉的物理性質(zhì)及與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析。7、C【解析】

由一種元素組成的純凈物是單質(zhì);由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物是氧化物;由不同種物質(zhì)組成的是混合物;在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸;在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿;由酸根離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子組成的化合物是鹽,據(jù)此分析?!驹斀狻坑梢环N元素組成的純凈物是單質(zhì);由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物是氧化物;由不同種物質(zhì)組成的是混合物;在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸;在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿;由酸根離子和金屬陽(yáng)離子或銨根離子組成的化合物是鹽,A.石墨、氧化銅、冰水、鹽酸、火堿、小蘇打分別是單質(zhì)、氧化物、純凈物、混合物、堿和鹽,故A錯(cuò)誤;B.水銀、水、碘酒、冰醋酸、純堿、硫酸銅分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、鹽和鹽,故B錯(cuò)誤;C.硫磺、三氧化二鐵、粗鹽、硫酸、熟石灰、碘化鉀分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿和鹽,故C正確;D.臭氧、二氧化錳、石油、硝酸、苛性鈉、生石灰分別是單質(zhì)、氧化物、混合物、酸、堿和氧化物,故D錯(cuò)誤。答案選C。8、D【解析】

凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),據(jù)此解答?!驹斀狻竣俜磻?yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu中鐵和銅元素的化合價(jià)變化,屬于氧化還原反應(yīng);②反應(yīng)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng);③反應(yīng)Cl2+H2O=H++Cl-+HClO中氯元素的化合價(jià)升降,屬于氧化還原反應(yīng);④反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng);⑤反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓是復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng);答案選D?!军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素的化合價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵,注意判斷氧化還原反應(yīng)的分析思路:判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng),必須弄清它們的變化情況。9、C【解析】

A.鋇離子和硫酸根反應(yīng)產(chǎn)生不溶于酸的硫酸鋇沉淀,不能大量共存,故A不選;B.酸性條件下,氫氧根離子與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生水,不能大量共存,故B不選;C.酸性條件下,該組離子均與氫離子不反應(yīng),且彼此不反應(yīng),能大量共存,故C選;D.銀離子和氯離子反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀,不能大量共存,故D不選;故選:C。10、D【解析】

【詳解】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同,膠體的分散質(zhì)微粒直徑介于1-100nm之間,故選D?!军c(diǎn)睛】本題考查膠體的本質(zhì)特質(zhì)。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同。丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體的性質(zhì),可以用于鑒別膠體和溶液,不是膠體的特征。11、B【解析】

A.稀硫酸與銅不反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.氧化鎂與稀鹽酸的反應(yīng)為,B正確;C.銅片插入硝酸銀溶液中的離子方程式應(yīng)為,C錯(cuò)誤;D.稀鹽酸滴在石灰石上的離子反應(yīng)方程式為,D不正確;故選B。12、D【解析】

還原劑具有還原性,能使別的物質(zhì)(或自身)發(fā)生還原反應(yīng),還原反應(yīng)的標(biāo)志是元素化合價(jià)降低的過程。A.HCO3-→CO2中碳元素、氧元素化合價(jià)均未變化,不需要加還原劑就可以實(shí)現(xiàn),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.HCl→Cl2中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),加還原劑不能實(shí)現(xiàn),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.KCl→KClO3中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到+5價(jià),發(fā)生氧化反應(yīng),加還原劑不能實(shí)現(xiàn),C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.MnO4-→Mn2+中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià),發(fā)生還原反應(yīng),MnO4-中的錳處于最高價(jià)不可能發(fā)生歧化反應(yīng),故需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn),D項(xiàng)正確;答案選D。13、B【解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體為O2,A正確;B.過氧化鈉與水反應(yīng)不需要催化劑,雙氧水分解需要MnO2作催化劑,B錯(cuò)誤;C.實(shí)驗(yàn)②、③作為對(duì)照實(shí)驗(yàn),能證明使酚酞褪色的不是氫氧化鈉和氧氣,C正確;D.根據(jù)反應(yīng)后溶液加入二氧化錳后迅速產(chǎn)生大量氣體可判斷過氧化鈉與水反應(yīng)可能生成了具有漂白性的H2O2,D正確,答案選B。14、D【解析】試題分析:A項(xiàng):醋酸是化合物,在水溶液中是部分電離的電解質(zhì),屬于弱電解質(zhì),故錯(cuò);B項(xiàng):酒精是化合物,但其水溶液只存在乙醇分子,不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì),故錯(cuò);C項(xiàng):金屬銅是單質(zhì),它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故錯(cuò);故錯(cuò)D??键c(diǎn):強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念點(diǎn)評(píng):本題是對(duì)基本概念強(qiáng)電解質(zhì)的考查,題目難度不大,平時(shí)學(xué)習(xí)注意概念的辨析、基礎(chǔ)知識(shí)的積累。15、A【解析】

A.根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷;B.使用物質(zhì)的量時(shí)必須指明粒子的具體名稱,如1molO、2molH等;C.摩爾質(zhì)量的單位錯(cuò)誤,應(yīng)該為g/mol;D.2.24L氯化氫的物質(zhì)的量在標(biāo)況下才是0.1mol。【詳解】A.0.012kg12C中含有1mol碳原子,含有阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)碳原子,約6.02×1023個(gè)碳原子,故A正確;B.1mol水中含有1mol氧原子、2mol氫原子,必須指出具體的粒子名稱,故B錯(cuò)誤;C.氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol,40g為1mol氫氧化鈉的質(zhì)量,故C錯(cuò)誤;D.沒有說明是標(biāo)況,只有在標(biāo)況下2.24L氯化氫氣體所含分子數(shù)才是0.1mol,故D錯(cuò)誤;【點(diǎn)睛】涉及到氣體體積的時(shí)候,必須要確定是否是標(biāo)況才能確定能否計(jì)算其物質(zhì)的量。16、C【解析】

體積相同、溫度相同時(shí),氣體壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比,根據(jù)圖象知,相同溫度下,氧氣壓強(qiáng)大于X氣體,說明氧氣的物質(zhì)的量大,根據(jù)n=m/M知,質(zhì)量相同時(shí),物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,氧氣的物質(zhì)的量大于X,則氧氣的摩爾質(zhì)量小于X,四個(gè)選項(xiàng)中只有二氧化碳的摩爾質(zhì)量大于氧氣;答案選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Na2O2白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑供氧劑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OKSCNK3[Fe(CN)6]【解析】

已知A為淡黃色固體,能與水反應(yīng)生成B和C,A為Na2O2,與水反應(yīng)生成NaOH和O2,C為氣體,則C為O2、B為NaOH,T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì),T為Fe,F(xiàn)e能與O2在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)生成D為Fe3O4,F(xiàn)e3O4先與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水,再加入足量鐵粉,F(xiàn)e與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+,則E為FeCl2,F(xiàn)eCl2與NaOH溶液反應(yīng)生成H為Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3?!驹斀狻?1).由上述分析可知,A為過氧化鈉,化學(xué)式為Na2O2,故答案為Na2O2;(2).Fe(OH)2在潮濕的空氣中與氧氣反應(yīng)生成M為Fe(OH)3,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故答案為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;(3).過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑,由此反應(yīng)可知Na2O2可以用作供氧劑,故答案為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑;供氧劑;(4).Fe3O4與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、FeCl3和水,離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,①所得到的溶液中主要陽(yáng)離子除H+外,還含有Fe2+、Fe3+,可選用KSCN檢驗(yàn)Fe3+,用K3[Fe(CN)6]檢驗(yàn)Fe2+,故答案為KSCN;K3[Fe(CN)6]。18、K2CO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2NaClBaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2Ob【解析】

固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液說明混合物中一定無(wú)硫酸銅,取部分此溶液加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成,說明混合物中可能含硫酸鈉或碳酸鈉,由于硫酸鈉或碳酸鈉可與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀,而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液,所以混合物中一定不含氯化鋇,在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解,說明生成的白色沉淀為碳酸鋇,故一定含碳酸鈉,一定不含硫酸鈉,實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn),所以無(wú)法確定?!驹斀狻浚?)①取固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o(wú)色溶液,由于硫酸銅溶液為藍(lán)色,所以說明一定不含硫酸銅;②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成,根據(jù)題干給出的物質(zhì),所形成的沉淀可能為碳酸鋇或硫酸鋇,所以混合物中可能含碳酸鈉或硫酸鈉,綜合(1)得到無(wú)色溶液(2)可能含碳酸鈉或硫酸鈉,而碳酸鈉或硫酸鈉可與氯化鋇形成沉淀,故混合物中一定不含氯化鋇;③在白色沉淀中加入足量的稀硝酸,沉淀最后全部溶解,說明沉淀為碳酸鋇,故一定含有碳酸鈉,一定不含硫酸鈉,實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn),所以無(wú)法確定是否含有;故答案為Na2CO3;Na2SO4、BaCl2、CuSO4;NaCl;(2)碳酸鋇是可以溶于強(qiáng)酸的白色沉淀,實(shí)質(zhì)是:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;(3)若要檢驗(yàn)K2CO3中Cl-和SO42-是否除盡,必須先加入過量硝酸與碳酸鉀反應(yīng)以除去碳酸根離子,再用硝酸鋇檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子,最后加入AgNO3檢驗(yàn)是否存在氯離子,故答案選b?!军c(diǎn)睛】本題為混合物組成的推斷題,完成此類題目,要抓住題干敘述的解題突破口,直接得出結(jié)論,然后利用順向或逆向推測(cè)其他物質(zhì),從而得出結(jié)論。19、4.00.0489.6C【解析】

(1)根據(jù)c=,則c(NaClO)==4.0mol/L;(2)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則100mL×4.0mol/L=×c(NaClO),解得稀釋后c(NaClO)≈0.04mol/L,c(Na+)=c(NaClO)≈0.04mol/L;(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L×4.0mol/L=4.0mol,根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO,則需要CO2的物質(zhì)的量為n(NaClO)=4.0mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)=4.0mol×22.4L/mol=89.6L;(4)A、需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來(lái)溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來(lái)定容,圖示的A、B、C、D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,選項(xiàng)C正確;D、應(yīng)選取500mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5L×4.0mol/L×74.5g/mol=149g,

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