2022年江蘇省丹陽市丹陽高級中學高一化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉200g水后得到20%的NaOH溶液160mL，則該20%的NaOH溶液的物質的量濃度為（）A．6.25mol·L-1 B．12.5mol·L-1 C．7mol·L-1 D．7.5mol·L-12、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應轉移的電子數為3NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NAC．標準狀況下，11.2L乙醇含有的分子數目為0.5NAD．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為NA3、下列溶液中的各組離子可以大量共存的是()A．K＋、Cl－、CO、Ca2＋ B．OH-、Cu2+、NO、Na＋C．H＋、SO、K＋、OH－ D．Na＋、NH、Cl－、NO4、若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是()①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數為0.1NA②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數約為aNA/22.4③0.1molFeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數為3NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數為2NAA．②⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑤5、判斷下列概念的依據正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．溶液與膠體：本質不同的原因是能否發(fā)生丁達爾現象C．強弱電解質：溶液的導電能力大小D．氧化還原反應的本質：有無電子轉移6、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．Fe與稀硫酸反應：B．Cu與溶液反應：C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：D．向碳酸鈣中加入足量稀鹽酸：7、下列微粒中其K層和L層電子數之和等于L層和M層之和的是A．K B．Mg C．Ca D．S8、完成下列變化，不能通過一步化學反應實現的是（）A．HCl→HNO3 B．Ba(OH)2→BaCl2 C．K2SO4→KNO3 D．Fe2O3→Fe(OH)39、下列說法中正確的是()A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物一定是非金屬氧化物D．堿性氧化物一定是金屬氧化物10、下列有關化學基本概念的判斷不正確的是①具有氧化性的物質在反應中一定做氧化劑②根據是否僅含一種元素將物質分為純凈物與混合物③氧化還原反應的本質是反應前后元素化合價變化④強電解質與弱電解質本質區(qū)別是水溶液中導電性強弱⑤根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸、多元酸⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3都是金屬氧化物，也是堿性氧化物．A．①②④B．③⑤⑥C．④⑤D．①②③④⑤⑥11、對危險化學品要在包裝上印上警示性標志，下列化學品的名稱與警示性標志名稱對應正確的是A．燒堿——爆炸品 B．濃硫酸——劇毒品C．汽油——腐蝕品 D．酒精——易燃品12、下列日常生活及化工生產中的變化與氧化還原反應無關的是A．煅燒石灰石制生石灰B．蠟炬成灰淚始干C．古人云：“曾青得鐵則化為銅

”D．氫氣球遇明火發(fā)生爆炸13、下列關于1.0mol·L-1的NaCl溶液說法正確的是()A．溶液中含1molNaClB．1L溶液中含58.5克NaClC．1molNaCl溶于1L水中D．58.5克NaCl溶于941.5克水中14、下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、SO42－、CO32－B．含有大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、CO32－、SO42－C．含有大量Na+的溶液中:H+、K+、SO42－、NO3－D．含有大量OH-的溶液中:Cu2+、NO3－、SO42－、CO32－15、結晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是（）A．純凈物 B．混合物 C．溶液 D．俗稱膽礬16、下列敘述中，不正確的是()A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2屬于強堿二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl中的一種或幾種組成，為了檢驗它們所含的物質，做了以下實驗。①將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現沉淀不溶解。（1）試判斷：固體混合物中肯定含有____________________，生成白色沉淀的化學方程式______________________________________；肯定沒有_____________________________；可能含有________________________（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：________化學方程式_____________。18、某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下根據以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入10mL時開始產生沉淀，55mL時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60mL時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L)19、實驗室需配制480mL2.0mol/L的KOH溶液。(1)若用固體KOH配置，則需選用________mL容量瓶。(2)用托盤天平稱取KOH的質量________。(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：_______、_______。(4)下列操作的正確順序是：B→_____→_____→____→____→____→G(用字母表示)

。A．冷卻

B．稱量

C．洗滌

D．定容

E.溶解

F.轉移

G.搖勻(5)現實驗室需要量取稀鹽酸24.5mL，宜選用的量筒最大體積應為_______。A．50mLB．10mLC．25mLD．20mL20、下圖是我校實驗室化學試劑濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制480mL1mol?L?1的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)。(2)經計算，所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數______49%(填“>”、“<”或“=”)。(3)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現其濃度大于1mol?L?1，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______。①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥③將稀釋后的稀硫酸立即轉入容量瓶后，立即進行后面的實驗操作④轉移溶液時，不慎有少量溶液灑出⑤定容時，俯視容量瓶刻度線⑥定容后，把容量瓶倒置搖勻，正放后發(fā)現液面低于刻度線，又補充幾滴水至刻度處21、將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質量是____________g。（2）所用NaOH溶液物質的量濃度為___________。（3）稀硫酸物質的量濃度為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

根據蒸發(fā)前后溶質的質量不變，計算出溶液的質量，根據質量分數計算溶質的物質的量，進而計算溶液的物質的量濃度。【詳解】設10%氫氧化鈉溶液的質量為x，蒸發(fā)前后溶質的質量不變，則有x×10%=（x-200g）×20%，解得x=400g，20%的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為=1mol，所得20%氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為=6.25mol·L－1，故選：A?！军c睛】本題考查物質的量濃度的計算，本題要先計算蒸發(fā)后溶液的質量，為解答該題的關鍵。2、B【解析】

A、1mol鐵和高溫水蒸氣完全反應生成四氧化三鐵，轉移的電子數為NA，A錯誤；B、氦氣是單原子分子，常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數為NA，B正確；C、標準狀況下乙醇是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2L乙醇含有的分子數目，C錯誤；D、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液，不知道溶液的體積，無法確定含有Cl-個數，D錯誤。答案選B。3、D【解析】

A．CO、Ca2＋反應生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不符合題意；B．OH-、Cu2+反應生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．OH-、H+反應生成H2O，不能大量共存，C不符合題意；D．Na＋、NH、Cl－、NO之間不反應，能大量共存，D符合題意。答案選D。4、D【解析】

①標準狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L四氯化碳中含碳原子數，①錯誤；②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣的物質的量是a/22.4L，因此含有的分子數約為aNA/22.4，②正確；③膠體是分子的集合體，則0.1molFeCl3完全轉化為氫氧化鐵膠體，生成的膠粒數小于0.1NA個，③錯誤；④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數相等，原子數不相等，原子數之比是2：1，④錯誤；⑤NO2和N2O4的最簡式均是“NO2”，則46gNO2和N2O4混合氣體中“NO2”的物質的量是1mol，含有原子數為3NA，⑤正確；⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中硫酸鈉是0.5mol，但溶劑水分子還含有氧原子，則含有的氧原子總數大于2NA，⑥錯誤；答案選D。5、D【解析】

A.判斷純凈物與混合物的依據為是否僅含有一種物質，只有一種元素的物質也可能是混合物，如氧氣與臭氧組成的混合物只有一種元素，A不正確；B.溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質粒子的直徑不同，丁達爾效應是膠體的性質，B不正確；C.強電解質與弱電解質的分類依據是其在水溶液中的電離程度不同，與導電能力無關，C不正確；D.氧化還原反應的本質是有電子轉移，D正確。答案選D。6、B【解析】

A．鐵與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵，不符合客觀事實，A項錯誤；B．Cu與溶液反應生成銀河硝酸銅，離子方程式為：，B項正確；C．氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，生成硫酸鋇和水，、和前面的系數應為2，C項錯誤；D．碳酸鈣是難溶物，應寫成化學式，D項錯誤；故選B。7、B【解析】

設M層電子數為x，則K層電子數為2、L層電子數為8，由K層和L層電子數之和等于L層和M層之和可得2+8=8+x，解得x=2，該微粒為Mg，故選B。8、D【解析】

A.HCl可與AgNO3反應AgCl沉淀與硝酸，其化學方程式為HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3，A項正確；B.Ba(OH)2可與FeCl3反應生成氫氧化鐵沉淀與氯化鋇，其化學方程式為：3Ba(OH)2+2FeCl3═2Fe(OH)3↓+3BaCl2，B項正確；C.K2SO4可與Ba(NO3)2反應生成硫酸鋇沉淀與硝酸鉀，其化學方程式為：2K2SO4+Ba(NO3)2═BaSO4↓+2KNO3，C項正確；D.氧化鐵與水不反應，則氧化鐵不能一步反應生成氫氧化鐵，D項錯誤；答案選D。9、D【解析】

A.金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Mn2O7為酸性氧化物，A錯誤；B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO為不成鹽氧化物，B錯誤；C.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7為金屬氧化物，C錯誤；D.堿性氧化物一定是金屬氧化物，D正確；故答案選D。10、D【解析】

①SO2具有氧化性，但在SO2+H2O=H2SO3中沒有表現氧化性，①錯誤；②根據物質組成成分是否單一，可將物質分為混合物和純凈物；根據純凈物的元素組成是否單一，又可以將純凈物分為單質和化合物，②錯誤；③氧化反應與還原反應的本質是電子的得失，特征是元素化合價的升降，③錯誤；④強電解質與弱電解質本質區(qū)別是在水溶液中電離程度，而不是導電性強弱，④錯誤；⑤根據酸分子能電離出的氫離子個數，將酸分為一元酸、二元酸等，如CH3COOH，1個酸分子中含有的H原子個數為4個，但電離出1個氫離子，屬于一元酸，⑤錯誤；⑥過氧化鈉是過氧化物，不屬于堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，⑥錯誤；可見上述六種說法均不正確，故合理選項是D。11、D【解析】

A．燒堿具有腐蝕性，是腐蝕品，故A錯誤；B．濃硫酸具有腐蝕性，是腐蝕品，故B錯誤；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯誤；D．酒精易燃，是易燃品，故D正確。故選D。12、A【解析】

根據氧化還原反應的本質和特征進行分析?！驹斀狻緼.煅燒石灰石的反應方程式為：CaCO3高溫——CaO+CO2B.蠟炬成灰淚始干，蠟燭燃燒是氧化還原反應，故B錯誤；C.曾青得鐵則化為銅是指，Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，屬于氧化還原反應，故C錯誤；D.氫氣球遇明火發(fā)生爆炸，即氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，屬于氧化還原反應，故D錯誤。故選A?！军c睛】所有的置換反應都屬于氧化還原反應，大多數燃燒有氧氣參與，氧氣得到電子，即發(fā)生了氧化還原反應。13、B【解析】分析：1.0mol·L-1

NaCl溶液表示每升溶液中溶有1mol氯化鈉。即1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液氯化鈉濃度為1.0mol·L-1。根據c=nV進行分析判斷詳解:A.溶質的物質的量與溶液體積、溶液濃度有關，溶液體積未告訴，無法計算氯化鈉的物質的量，故A錯誤；B.58.5克NaCl的物質的量為1mol，溶液體積為1L，氯化鈉溶液濃度為1.0mol·L-1，所以B選項是正確的；

C.1mol氯化鈉溶于水配成1L溶液,溶液體積為1L，不是溶劑體積，故B錯誤；

D.58.5克NaCl的物質的量為1mol，58.5克NaCl溶于941.5g水中溶液的質量為1000g，溶液密度比水大，所以溶液體積小于1L，濃度大于1.0mol·L-1，故D錯誤；

所以B選項是正確的。14、C【解析】

根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答?！驹斀狻緼．SO42-、CO32-均與Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，選項A錯誤；B．H+、CO32-結合生成水和氣體，且Mg2+與CO32-反應生成微溶物，不能大量共存，選項B錯誤；C．該組離子之間不反應，可大量共存，選項C正確；D．OH-、Cu2+結合生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重習題信息的處理及復分解反應的離子共存考查，題目難度不大。15、A【解析】

A.結晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是純凈物，A正確；B.結晶水合物KAl(SO4)2·12H2O不是混合物，B錯誤；C.結晶水合物KAl(SO4)2·12H2O是固體，不是溶液，C錯誤；D．結晶水合物KAl(SO4)2·12H2O俗稱明礬，膽礬是CuSO4·5H2O，D錯誤。答案是A。16、B【解析】

A.含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；

B.純堿是碳酸鈉,屬于鹽；

C.含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質組成的是混合物；

D.在水溶液中發(fā)生完全電離的堿屬于強堿?！驹斀狻緼.CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，都屬于碳酸鹽，故A正確；B.純堿屬于鹽類，不屬于堿，故B錯誤；

C.藍礬是含結晶水的化合物，干冰是固態(tài)二氧化碳，二者都屬于化合物；鐵礦石含有多種物質，屬于混合物，故C正確；D.化合物電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿，Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能發(fā)生完全電離，都屬于強堿，故D正確；綜上所述，本題選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2SO4Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNa2CO3、CuSO4NH4Cl取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解，滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色。NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O【解析】

（1）將固體溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，則固體中一定不含有CuSO4，（2）往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，故沉淀中可能含有碳酸鋇或硫酸鋇，（3）過濾，將沉淀置于稀鹽酸中，發(fā)現沉淀不溶解，結合（2）可知白色沉淀只能是硫酸鋇，則原固體中一定含有Na2SO4，一定不含有Na2CO3，NH4Cl是否存在無法確定，據此答題?！驹斀狻浚?）由上述分析可以知道，固體混合物中肯定含有Na2SO4，生成白色沉淀的化學方程式為Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，肯定沒有Na2CO3和CuSO4，可能含有NH4Cl，故答案為Na2SO4；Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；Na2CO3、CuSO4；NH4Cl。（2）檢驗是否含有可能存在的物質的實驗方法是：取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色，若試紙變藍，則含有NH4Cl，否則不含有NH4Cl，化學方程式為：NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O，故答案為取少量藥品加入試管中，加蒸餾水溶解；滴入氫氧化鈉溶液后加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙是否變藍色；NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O。18、Fe3+、Cl-0.150.10.4【解析】

(1)強酸性溶液中一定不會存在CO32－和SO32－，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42－；生成氣體A，A連續(xù)被氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+，它在酸性條件下和NO3－反應生成NO；溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G為Fe(OH)3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al(OH)3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+；溶液中含有Fe2+，就一定不含NO3－，含有SO42－就一定不含Ba2+，不能確定是否含有的Fe3+和Cl－。(2)根據得失電子數相等和陰陽離子電荷所帶電荷數相同求解?！驹斀狻?1)由分析可知不能確定是否含有的是Fe3+和Cl－。(2)n(NO)==0.005mol，根據得失電子數可知n(Fe2+)=n(NO)×3=0.015mol，c(Fe2+)=0.015mol÷0.1L=0.15mol/L；加入氫氧化鈉溶液60mL時沉淀量降到0.025mol，說明此時為氫氧化鐵沉淀，亞鐵離子的物質的量是0.015mol，所以說明原溶液中存在鐵離子，n(Fe3+)=0.025mol－0.015mol=0.01mol，則c(Fe3+)=0.01mol/0.1L=0.1mol/L；加入55mL氫氧化鈉溶液時沉淀達到最大值0.03mol，加入60mL氫氧化鈉溶液時，沉淀降為0.025mol，說明n(Al(OH)3)=0.03mol－0.025mol=0.005mol，則溶液中SO42－：0.04mol，NH4+：0.005mol，Fe2+：0.015mol，Fe3+：0.01mol，Al3+：0.005mol，此時2n(SO42－)=n(NH4+)+2n(Fe2+)+3n(Fe3+)+3n(Al3+)，所以c(Cl－)=0.4mol/L?！军c睛】注意生成的Al(OH)3會和過量的NaOH反應生成NaAlO2和H2O。19、50056g攪拌引流CEAFDC【解析】

(1)實驗室選用容量瓶要遵循“大而近”的原則，實驗室沒有480mL的容量瓶，所以需選用500mL容量瓶；(2)用托盤天平稱取KOH的質量為m=M×n=M×c×V=56g/mol×2mol/L×0.5L=56g；(3)實驗過程中兩次用到玻璃棒，分別是溶解時用來攪拌加速溶解，將溶液轉移到容量瓶時用來引流；(4)操作的正確順序是：稱量→溶解→冷卻→轉移→洗滌→定容→搖勻；(5)量取稀鹽酸24.5mL，遵循“大而近”的原則，宜選用的量筒最大體積應為25mL。20、500mL容量瓶27.2＞①③⑤【解析】

配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取，在燒杯中稀釋（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管?！驹斀狻浚?）根據提供的儀器和分析可知，還需儀器是500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；（2）濃硫酸的物質的量濃度為c=1000ρω/M=(1000×1.84g/mL×98%)/98g/mol=18.4mol/L，設需要濃硫酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol/L×Vml=500mL×1mol?L-1解得V=27.2mL；因為濃硫酸的密度比水大，因此等體積的濃硫酸的質量比水大，根據溶質質量分數公式可知，得到的稀硫酸的溶質質量分數會偏向于濃硫酸的