化學必修i模塊綜合測評2

模塊綜合測試（二）（時間90分鐘，滿分100分）第Ⅰ卷（選擇題共54分）一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共30分）1.我國“神舟”五號宇宙飛船的運載火箭的推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應，產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2、N2、NO等，這些氣體均為無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現場看到火箭噴射出大量紅煙，產生紅煙的原因是（）A.高溫下N2與空氣生成NO2遇空氣生成NO2與NO反應生成NO2與H2O反應生成NO2解析：NO無色，易被空氣中O2氧化成棕紅色NO2。答案：B2.從金屬的發(fā)展歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的利用是近100年的事。這個先后順序跟下列因素有關的是（）①地殼中金屬元素的含量②金屬活動性順序③金屬的導電性④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的光澤A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④解析：CuFeAl，金屬越活潑冶煉越困難。答案：D3.下列各物質中所含原子數目最多的是（）A.0.5molNH3B.標準狀況下22.4LHeC.4℃時9mL水molH2SO解析：計算時考慮到組成分子的原子數目和物質的狀態(tài)。答案：A4.下列關于氧化還原反應的說法正確的是（）A.含氧酸能起氧化作用，無氧酸則不能B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性C.失電子難的原子獲得電子的能力一定強D.由X變?yōu)閄2+的反應是氧化反應解析：各舉反例能證明問題就行，例鹽酸和金屬反應，H+起氧化作用，Fe2+有還原性，有氧化性，He得失電子都難。答案：D5.下列離子方程式正確的是（）A.將氯氣通入氯化亞鐵溶液：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-B.鈉與水的反應：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑C.銅片跟稀硝酸的反應：Cu++4H+====Cu2++NO↑+2H2OD.金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-====+H2↑解析：電子轉移數目、電荷數、原子個數守恒。答案：A6.膠體和溶液都屬于分散系，下列有關敘述正確的是（）A.溶液呈電中性，膠體帶電荷B.用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液C.溶液中溶質粒子一定不帶電，膠體中分散質粒子帶有電荷D.用萃取的方法分離膠體和溶液解析：膠體的膠粒一般帶有電荷，但不一定帶，整個膠體是電中性的。答案：B7.下列各組離子能大量共存于酸性溶液中且為無色透明的一組是（）+、、、+、、Cl-、+、Na+、Cl-、+、Al3+、、解析：注意隱含條件，酸性、無色。Fe2+、Cu2+、、是注意點。答案：A8.關于硅及其化合物的敘述錯誤的是（）A.單質硅是良好的半導體材料B.硅酸是揮發(fā)性酸C.硅是構成礦物與巖石的主要元素D.玻璃、水泥、陶瓷都屬于硅酸鹽產品解析：硅酸是固體酸、弱酸，易分解。答案：B9.“熒光粉”所用的高純度氯化鈣中若混有鎂離子，除去的方法是把氯化鈣的水溶液加熱到90—95℃，在不斷攪拌的條件下加入適當的沉淀劑，使鎂離子生成沉淀過濾除去。此沉淀劑最好選擇（A.燒堿B.純堿C.小蘇打D.石灰漿解析：尋找和Mg2+反應而不和CaCl2反應的試劑。Ca（OH）2能使Mg2+轉成Mg（OH）2而不和CaCl2反應。答案：D10.下列物質敞口放置或暴露于空氣中，質量增加的是（）A.濃鹽酸B.濃硫酸C.濃硝酸D.硅酸解析：找吸收空氣中成分的物質，H2SO4具有吸水性。答案：B二、選擇題（每小題有一個或兩個選項符合題意。每小題3分，共24分）11.不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應是（）+CO2↑+H2O+FeCl3====Fe（OH）3↓+3NaCl+3CO2Fe+3CO2+Cl22NaCl解析：理清氧化還原和四大基本反應的關系；熟記每種反應的特征。答案：C12.下列物質都能使某些有色物質漂白或褪色，其中屬于物理變化的是（）2C.活性炭解析：區(qū)別幾種漂白劑的漂白原理。答案：C13.下列反應既表現硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（）+2HNO3====Cu（NO3）2+H2O+4HNO3====Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑+4HNO3====CO2↑+2H2O+4NO2↑+HNO3====NH4NO3解析：Fe變價為+2+3，是HNO3的氧化性，FeO生成了Fe（NO3）3鹽，是HNO3的酸性。答案：B14.不能只用NaOH溶液除去括號中雜質的是（）（Al2O3）（AlCl3）（Al）（FeO）解析：MgCl2和NaOH生成Mg（OH）2，而AlCl3生成了NaAlO2，沒再將Mg（OH）2轉化成MgCl2。答案：BD15.向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體,振蕩后能觀察到如右圖所示的現象。則加入的液體是（）A.水B.碘化鉀淀粉溶液C.氯化亞鐵溶液D.氫氧化鈉溶液解析：水不能完全吸收氯氣，振蕩后氣體仍有顏色；氯氣遇碘化鉀淀粉溶液能置換出I2使淀粉變藍；氯氣還能氧化FeCl2溶液生成棕黃色的FeCl3。NaOH將Cl2反應生成NaCl、NaClO。答案：D16.(2022北京高考，8)已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是（）A.上述實驗證明氧化性：>Cl2>Fe2+>I2B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反應C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍D.實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性解析：題中的有關反應為①2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（生成的黃綠色氣體為Cl2）;②Cl2+2FeCl2====2FeCl3（FeCl3溶液為黃色）；③2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2（I2遇淀粉變藍色）。以上三個反應都屬于氧化還原反應，根據氧化性：氧化劑>氧化產物的規(guī)律，可知A正確、B錯誤、C錯誤。實驗②只能證明Fe2+具有還原性，D錯誤。答案：A17.已知A是單質，E的水溶液顯強酸性。A、B、C、D、E是含有一種相同元素的五種物質，在一定條件下可發(fā)生下圖所示的轉化。則A可能是（）2C解析：對比Cl、N、Si、C的單質及化合物的性質?；?。答案：BC18.把6mol銅粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，則標準狀況下放出的氣體的物質的量為（）molmolmolmol解析：該題利用稀硝酸的性質，設下了“陷阱”，很多同學只考慮到Cu與稀硝酸反應而不與稀硫酸反應，很快寫出了化學反應方程式：3Cu+8HNO3====3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O從方程式可以看出，Cu在反應中過量，按稀硝酸計算，生成的NO氣體的物質的量為2mol，這樣，就恰好掉進了命題人設置的“陷阱”而錯選了答案A。事實上，Cu與稀硝酸反應后生成的硝酸銅中還有硝酸根離子，同樣在硫酸中具有強氧化性，仍可以和過量的Cu粉反應生成NO氣體。該題最好寫離子方程式計算：Cu+8H++2====3Cu2++2NO↑+4H2O。從離子方程式可以看出，反應時按Cu、H+、的物質的量之比為3∶8∶2進行，而題中三者物質的量之比為3∶6∶4。顯然，H+不足量，按H+計算，生成的NO氣體物質的量為3mol。答案：B第Ⅱ卷（非選擇題共46分）三、簡答題（本題包括6小題，共46分）19.（4分）如右下圖實驗形成“噴泉”的顏色為紅色。回答下列問題：（1）燒瓶內盛裝的是什么氣體？______________。（2）形成該噴泉的原理是什么？______________。（3）假定實驗是在標準狀況下進行的，噴泉停止后，燒瓶內充滿了水。該溶液的物質的量濃度是多少？_________________________________________。（4）實驗操作中，噴泉停止后，水往往不能充滿燒杯，試寫出一種可能的原因：______________________________________________________________________________。答案：（1）氨氣（或NH3）（2）氨氣溶于水，燒瓶內壓強減小，水進入燒瓶而形成噴泉（3）mol·L-1(或mol·L-1）（4）排空氣法收集；燒瓶不干燥；漏氣等（合理即可）20.（8分）圖A是一種用于顯示事物異同點的信息處理方法。兩個圓分別代表金剛石和石墨的有關信息，兩圓重疊的區(qū)域表示金剛石和石墨的共同特征（相似點），重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨有的特征（不同點）。請你在圖下的空格內填寫與圖B、圖C中①②③區(qū)域對應的適當內容（每處只要求填一點）。①__________________②__________________③__________________④__________________解析：本題以科學方法論觀點考查了物質間的共性與個性特征，同時為知識的綜合加工提供了依據。比較物質的異同點，可從結構、物理性質（顏色、狀態(tài)、溶解度、熔沸點、硬度、密度）、化學性質等角度進行分析。答案：①還原性②與酸反應③加熱分解④質硬、不導電21.（6分）有兩個實驗小組探究Na2O2與SO2的反應，都用如下圖所示裝置進行實驗。（1）第1小組認為Na2O2與SO2反應生成Na2SO3和O2。判斷有無O2生成的方法：把___________的木條放在試管C口處。判斷有無Na2SO3生成的方法：取B中反應后的固體溶于___________，發(fā)現有氣體生成，再把氣體通入品紅溶液中，若品紅___________（填“不褪色”或“褪色”），說明___________（填“有”或“無”）Na2SO3生成。（2）第2小組認為Na2O2與SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，他們設計如下方案：以上方案是否合理？___________（填“是”或“否”）。答案：（1）帶火星（或余燼）鹽酸（或稀硫酸）褪色（不褪色）有（無）（2）否22.（8分）石棉是一類建筑材料，主要成分為硅酸鹽，有毒，化學式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。（1）該石棉中與5個鐵原子形成氧化物的氧原子數是___________個。（2）化學式中鐵元素的化合價為______________________________。（3）這種石棉的化學式改寫成氧化物形式為________________________________________。（4）該石棉與酸或堿反應時可以看作各氧化物分別與酸、堿反應，則該石棉與足量的稀硝酸反應后過濾，濾渣主要是____________________。答案：（1）6（2）+2、+3（3）Na2O·Fe2O3·3FeO·8SiO2·H2O（合理即可）（4）SiO223.（10分）已知：溶液E焰色反應為黃色。根據以上轉化關系，回答下列問題：（1）寫出下面物質的化學式：A______________，B______________，C___________________，D__________________。（2）寫出下列離子方程式：(Ⅰ)___________________________________________________________________________;(Ⅱ)___________________________________________________________________________;(Ⅲ)___________________________________________________________________________;(Ⅳ)___________________________________________________________________________。答案：（1）AlAl2（SO4）3H2Na（2）(Ⅰ)2Al+6H+====2Al3++3H2↑(Ⅱ