高中化學(魯科版選修4)學業(yè)分層測評第2章第2節(jié)學業(yè)分層測評10(含解析)

學業(yè)分層測評(十)反應條件對化學平衡的影響(建議用時：45分鐘)[學業(yè)達標]1．有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(s)＋3Y(g)2Z(g)H<0。為了使平衡向生成Z的方向搬動，應選擇的條件是()①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分別出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【剖析】該反應的特點為反應前后氣體體積減小，正反應為放熱反應，依照反應條件對平衡的影響可知，要使平衡向生成Z的方向搬動，應選擇的條件是低溫、高壓、減小Z的濃度。由于催化劑對平衡無影響，故消除含⑤的選項?！敬鸢浮緾2．以下可逆反應中，正反應是吸熱反應的是()A．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)：降溫，顏色加深B．NO2＋SO2NO＋SO3：降溫，SO3的體積分數(shù)增加C．CS2＋2H2OCO2＋2H2S：升溫，CO2的平衡濃度增大D．PCl3＋Cl2PCl5：降溫，PCl3的轉變率增大【剖析】正反應是吸熱反應，升溫，K增大，平衡向正反應方向搬動，降溫，平衡向逆反應方向搬動。降溫時A、B、D平衡均向正反應方向搬動，正反應為放熱反應?！敬鸢浮緾3．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變以下一個條件，其中表達正確的選項是()A．高升溫度，氣體顏色加深，則此反應為吸熱反應B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右搬動，混雜氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入少量惰性氣體，壓強增大，平衡向右搬動，混雜氣體的顏色變淺【剖析】高升溫度，氣體顏色加深，則平衡向左搬動，該反應為放熱反應，依照勒·夏特列原理，混雜氣體的顏色比原平衡深，壓強小于原平衡的兩倍，因此

A錯誤；B錯誤，C正確；恒溫恒容，充入惰性氣體，

c(NO2)和

c(N2O4)均不變，平衡不搬動，氣體的顏色不變，D

錯誤。【答案】

C4．t℃時，某一氣態(tài)平衡系統(tǒng)中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質，此溫度下該反[X][Y]2應的平衡常數(shù)表達式為K＝[Z]2[W]2，有關該平衡系統(tǒng)的說法正確的選項是()A．高升溫度，平衡常數(shù)K必然增大B．增大壓強W(g)的質量分數(shù)增加C．該反應的化學反應方程式為X＋2Y2Z＋2WD．增大

X(g)濃度，平衡向逆反應方向搬動【剖析】

A項，高升溫度，對于吸熱反應，平衡常數(shù)

K增大，對于放熱反應，平衡常數(shù)

K減小；

B

項，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向搬動，即向正反應方向搬動，W(g)的質量分數(shù)減??；

C項，依照

K值表達式，得反應方程式：

2Z＋2W

X＋2Y?！敬鸢浮?/p>

D5．反應PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)

H2(g)＋I2(g)②2NO2(g)

N2O4(g)③在必然條件下，達到化學平衡時，反應物的轉變率均是

a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入必然量的各自的反應物，則轉變率

(

)A．均不變B．均增大C．①增大，②不變，③減小D．①減小，②不變，③增大【剖析】加入必然量的各自的反應物相當于加壓。對于反應①，增大壓強平衡逆向移動，再加入必然量的反應物后，反應物的轉變率減??；對于反應②，反應前后氣體物質的量不變，化學平衡不受壓強影響，再加入必然量的反應物后，反應物的轉變率不變；對于反應③，增大壓強平衡正向搬動，再加入必然量的反應物后，反應物的轉變率增大?！敬鸢浮緿6．以下列圖像能正確地表達可逆反應3A(g)＋B(g)2C(g)H<0的是()【剖析】

3A(g)＋B(g)

2C(g)

H<0

反應的正反應為放熱反應，高升溫度

C%減小，

A

錯誤；高升溫度平衡向逆反應方向搬動，

v(逆)>v(正)，B錯誤；高升溫度平衡向逆反應方向搬動，

A%增大，

C錯誤?！敬鸢浮?/p>

D7．反應X(g)＋Y(g)2Z(g)H<0，在t1時達到平衡，t2時由于系統(tǒng)條件的改變，平衡碰到破壞，到t3時再次達到平衡。以下列圖為物質的濃度與時間的關系，則t2時刻使化學平衡發(fā)生搬動的原因是()A．增大

X或

Y

的濃度

B．增大壓強C．降低溫度

D．高升溫度【剖析】此反應的特點是：反應前后氣態(tài)物質系數(shù)相等。從圖中還知t2到t3一段時間內Z的濃度下降了，

X、Y

的濃度增大了，說明平衡逆向搬動。又由于加壓此平衡不會搬動，升溫平衡逆向搬動，降溫平衡正向搬動，增加

X或

Y

的濃度，平衡均會向正向搬動，故

t2時刻改變的條件為高升溫度?！敬鸢浮?/p>

D8．在容積必然的密閉容器中，可逆反應

A(g)＋B(g)

xC(g)，有以下列圖的關系曲線，以下判斷正確的選項是

(

)A．p3＞p4，y軸表示A的轉變率B．p3＞p4，y軸表示混雜氣體的密度C．p3＞p4，y軸表示B的質量分數(shù)D．p3＞p4，y軸表示混雜氣體的平均摩爾質量【剖析】從a、b線特點看，b線先建立平衡p3＞p1，高壓下C%更大，壓強增大利于向正反應進行，則x＜2，x＝1；從b、c線看b先建立平衡T1＞T3，低溫下C%更大，該反應是放熱反應。第二個圖中

y軸的特點隨溫度高升而降低，而混雜氣體密度不變，

B錯；B的質量分數(shù)隨溫度高升而增大，

C錯；A

的轉變率隨壓強增大而增大，則

p3＞p4，A

正確；混雜氣體的平均摩爾質量隨壓強增大而增大，則

p3＞p4，D

錯?！敬鸢浮?/p>

A9．在密閉容器中進行以下反應

CO2(g)＋C(s)

2CO(g)

H>0，達到平衡后，改變以下條件，則指定物質的濃度及平衡如何變化：(1)增加

C的量，平衡

________，[CO]________。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡

______，[CO2]________。(3)通入

N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡

________，[CO2]________。(4)保持密閉容器體積不變，高升溫度，則平衡

______，[CO]________?！酒饰觥?/p>

(1)C

為固體，增加

C，其濃度其實不變，平衡不發(fā)生搬動；

(2)減小容器體積，相當于增大壓強，向氣態(tài)物質系數(shù)減小的方向搬動；

(3)通入的

N2不參加反應，并且密閉容器體積和溫度不變時，各物質的濃度其實不變，平衡不發(fā)生搬動；(4)其他條件相同，高升溫度，平衡向吸熱方向搬動。【答案】(1)不搬動不變(2)逆向搬動增大(3)不搬動不變(4)正向搬動增大10．現(xiàn)有反應：mA(g)＋nB(g)變大；當減小壓強時，混雜系統(tǒng)中

pC(g)，達到平衡后，當高升溫度時，C的質量分數(shù)也減小，則：

B的轉變率(1)該反應的逆反應為

________反應(填“吸熱”或“放熱”)，且

m＋n________p(

填“>”“＝”或“<”)。(2)減壓使容器體積增大時，(3)若加入B(保持體積不變

A的質量分數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。)，則A的轉變率________。(4)若高升溫度，則平衡時

B、C

的濃度之比將

________。(5)若加入催化劑，平衡時氣體混雜物的總物質的量

________。(6)若

B是有色物質，

A、C

均無色，則加入

C(體積不變

)時混雜物顏色

________(填“變深”“變淺”或“不變”，下同

)；而保持容器內壓強不變，充入氖氣后，再次建立平衡時與原平衡對照，氣體混雜物顏色

________?！酒饰觥?/p>

(1)反應：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，達到平衡后，當高升溫度時，

B的轉化率變大，正反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應；當減小壓強時，混雜系統(tǒng)中

C的質量分數(shù)也減小，說明平衡逆向搬動，獲取

m＋n＞p。(3)加入一種反應物，會提升別的一種反應物的轉變率，若加入

B(保持體積不變

)，則

A的轉變率增大。(4)若高升溫度，平衡將向正反應方向搬動，則平衡時

B、C

的濃度之比將減小。(5)若加入催化劑，只改變化學反應速率，不使平衡發(fā)生搬動，平衡時氣體混雜物的總物質的量保持不變。(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)，平衡向逆反應方向搬動，混合物顏色加深；而保持容器內壓強不變，充入氖氣后，體積變大，顏色變淺，誠然平衡向逆反應方向搬動來減弱這種改變，但再次建立平衡時與原平衡對照，氣體混雜物顏色變淺。【答案】(1)放熱>(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變(6)變深變淺11．在必然條件下，SO2與O2發(fā)生以下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H<0(1)該反應的平衡常數(shù)表達式K＝________。(2)降低溫度，該反應K________，SO2轉變率________，化學反應速率________(“填增大”“減小”或“不變)。(3)600℃時，在一密閉容器中，將SO2和O2混雜，反應過程中SO2、O2、SO3的物質的量變化以下列圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是________。(4)據(jù)圖判斷，反應進行至

20min

時，曲線發(fā)生變化的原因是________________________________________________________________

。【剖析】

(2)由于正反應是放熱反應，

降溫時平衡正向搬動，

c(SO3)增大，c(O2)、c(SO2)均減小，故

K增大，

SO2的轉變率增大，但正、逆反應速率均減??；

(3)各組分濃度不再隨時間改變的點就是平衡點，從圖像上可以看出，共有兩處：15min～20min和25min～30min；(4)反應進行至20min時，SO2的物質的量逐漸減小，SO3的物質的量逐漸增大，O2的物質的量突然增大，說明此時增大了O2的物質的量，使平衡向右搬動。[SO3]2【答案】(1)[SO2]2[O2](2)增大增大減小(3)15min～20min,25min～30min(4)增大了O2的物質的量[能力提升]12．電鍍廢液中Cr2O72－可經(jīng)過以下反應轉變?yōu)殂t黃－＋(PbCrO4)：Cr2O72(aq)＋2Pb2(aq)＋H2O(l)＋H＜0該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，2PbCrO4(s)＋2H(aq)以下表示圖正確的選項是()【剖析】該反應的正反應為放熱反應，高升溫度，平衡逆向搬動，平衡常數(shù)減小，A正確；隨著pH的增大，即氫離子濃度逐漸減小，平衡正向搬動，Cr2O27－的轉變率逐漸增大，B不正確；高升溫度正反應速率增大，C不正確；隨著Pb2＋物質的量濃度的增大平衡正向搬動，Cr2O27－的物質的量減小，D不正確?！敬鸢浮緼13．對于反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H<0，在其他條件不變的情況下(

)A．加入催化劑，改變了反應的路子，反應的

H也隨之改變B．改變壓強，平衡不發(fā)生搬動，反應放出的熱量不變C．高升溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變【剖析】

A項，加入催化劑，改變了反應物和生成物的活化能，

從而改變反應的路子，但反應的

H只與反應物、生成物的總能量有關，其實不發(fā)生改變；

B項，該反應前后氣體的總物質的量不變，改變壓強，平衡不發(fā)生搬動，因此反應放出的熱量不變；C項，高升溫度，反應速率加快，平衡逆向搬動，反應放出的熱量減少；D項，原電池反應中，化學能主要轉化為電能，因此反應放出的熱量將減少?！敬鸢浮緽14．在必然條件下進行以下反應：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。如圖是不相同溫度下反應達到平衡時，反應混雜物中Z的體積分數(shù)和壓強關系表示圖。(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式：K＝______。隨著溫度的高升，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。當反應物初步濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表示________(填序號)。A．X

的轉變率越高B．反應進行得越完好C．達到平衡時

X的濃度越大D．化學反應速率越快(2)以下列圖，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適合催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L。甲、乙容器達到平衡所用的時間：甲________乙