高中化學(xué)(魯科版選修4)學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)第2章第2節(jié)學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)10(含解析)

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(十)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)H<0。為了使平衡向生成Z的方向搬動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是()①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分別出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D(zhuǎn)．②④⑥【剖析】該反應(yīng)的特點(diǎn)為反應(yīng)前后氣體體積減小，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依照反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響可知，要使平衡向生成Z的方向搬動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是低溫、高壓、減小Z的濃度。由于催化劑對(duì)平衡無(wú)影響，故消除含⑤的選項(xiàng)?！敬鸢浮緾2．以下可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()A．2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)：降溫，顏色加深B．NO2＋SO2NO＋SO3：降溫，SO3的體積分?jǐn)?shù)增加C．CS2＋2H2OCO2＋2H2S：升溫，CO2的平衡濃度增大D．PCl3＋Cl2PCl5：降溫，PCl3的轉(zhuǎn)變率增大【剖析】正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，K增大，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，降溫，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)。降溫時(shí)A、B、D平衡均向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【答案】C3．將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變以下一個(gè)條件，其中表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．高升溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右搬動(dòng)，混雜氣體顏色變淺C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍D．恒溫恒容時(shí)，充入少量惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向右搬動(dòng)，混雜氣體的顏色變淺【剖析】高升溫度，氣體顏色加深，則平衡向左搬動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，依照勒·夏特列原理，混雜氣體的顏色比原平衡深，壓強(qiáng)小于原平衡的兩倍，因此

A錯(cuò)誤；B錯(cuò)誤，C正確；恒溫恒容，充入惰性氣體，

c(NO2)和

c(N2O4)均不變，平衡不搬動(dòng)，氣體的顏色不變，D

錯(cuò)誤。【答案】

C4．t℃時(shí)，某一氣態(tài)平衡系統(tǒng)中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下該反[X][Y]2應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝[Z]2[W]2，有關(guān)該平衡系統(tǒng)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．高升溫度，平衡常數(shù)K必然增大B．增大壓強(qiáng)W(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加C．該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為X＋2Y2Z＋2WD．增大

X(g)濃度，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)【剖析】

A項(xiàng)，高升溫度，對(duì)于吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)

K增大，對(duì)于放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)

K減??；

B

項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向搬動(dòng)，即向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，W(g)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；

C項(xiàng)，依照

K值表達(dá)式，得反應(yīng)方程式：

2Z＋2W

X＋2Y?！敬鸢浮?/p>

D5．反應(yīng)PCl5(g)

PCl3(g)＋Cl2(g)①2HI(g)

H2(g)＋I(xiàn)2(g)②2NO2(g)

N2O4(g)③在必然條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率均是

a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入必然量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)變率

(

)A．均不變B．均增大C．①增大，②不變，③減小D．①減小，②不變，③增大【剖析】加入必然量的各自的反應(yīng)物相當(dāng)于加壓。對(duì)于反應(yīng)①，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，再加入必然量的反應(yīng)物后，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率減??；對(duì)于反應(yīng)②，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，化學(xué)平衡不受壓強(qiáng)影響，再加入必然量的反應(yīng)物后，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率不變；對(duì)于反應(yīng)③，增大壓強(qiáng)平衡正向搬動(dòng)，再加入必然量的反應(yīng)物后，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率增大?！敬鸢浮緿6．以下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)H<0的是()【剖析】

3A(g)＋B(g)

2C(g)

H<0

反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高升溫度

C%減小，

A

錯(cuò)誤；高升溫度平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，

v(逆)>v(正)，B錯(cuò)誤；高升溫度平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，

A%增大，

C錯(cuò)誤。【答案】

D7．反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)H<0，在t1時(shí)達(dá)到平衡，t2時(shí)由于系統(tǒng)條件的改變，平衡碰到破壞，到t3時(shí)再次達(dá)到平衡。以下列圖為物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系，則t2時(shí)刻使化學(xué)平衡發(fā)生搬動(dòng)的原因是()A．增大

X或

Y

的濃度

B．增大壓強(qiáng)C．降低溫度

D．高升溫度【剖析】此反應(yīng)的特點(diǎn)是：反應(yīng)前后氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)相等。從圖中還知t2到t3一段時(shí)間內(nèi)Z的濃度下降了，

X、Y

的濃度增大了，說(shuō)明平衡逆向搬動(dòng)。又由于加壓此平衡不會(huì)搬動(dòng)，升溫平衡逆向搬動(dòng)，降溫平衡正向搬動(dòng)，增加

X或

Y

的濃度，平衡均會(huì)向正向搬動(dòng)，故

t2時(shí)刻改變的條件為高升溫度?！敬鸢浮?/p>

D8．在容積必然的密閉容器中，可逆反應(yīng)

A(g)＋B(g)

xC(g)，有以下列圖的關(guān)系曲線，以下判斷正確的選項(xiàng)是

(

)A．p3＞p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)變率B．p3＞p4，y軸表示混雜氣體的密度C．p3＞p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．p3＞p4，y軸表示混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量【剖析】從a、b線特點(diǎn)看，b線先建立平衡p3＞p1，高壓下C%更大，壓強(qiáng)增大利于向正反應(yīng)進(jìn)行，則x＜2，x＝1；從b、c線看b先建立平衡T1＞T3，低溫下C%更大，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。第二個(gè)圖中

y軸的特點(diǎn)隨溫度高升而降低，而混雜氣體密度不變，

B錯(cuò)；B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨溫度高升而增大，

C錯(cuò)；A

的轉(zhuǎn)變率隨壓強(qiáng)增大而增大，則

p3＞p4，A

正確；混雜氣體的平均摩爾質(zhì)量隨壓強(qiáng)增大而增大，則

p3＞p4，D

錯(cuò)?！敬鸢浮?/p>

A9．在密閉容器中進(jìn)行以下反應(yīng)

CO2(g)＋C(s)

2CO(g)

H>0，達(dá)到平衡后，改變以下條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：(1)增加

C的量，平衡

________，[CO]________。(2)減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡

______，[CO2]________。(3)通入

N2，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡

________，[CO2]________。(4)保持密閉容器體積不變，高升溫度，則平衡

______，[CO]________?！酒饰觥?/p>

(1)C

為固體，增加

C，其濃度其實(shí)不變，平衡不發(fā)生搬動(dòng)；

(2)減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向搬動(dòng)；

(3)通入的

N2不參加反應(yīng)，并且密閉容器體積和溫度不變時(shí)，各物質(zhì)的濃度其實(shí)不變，平衡不發(fā)生搬動(dòng)；(4)其他條件相同，高升溫度，平衡向吸熱方向搬動(dòng)?！敬鸢浮?1)不搬動(dòng)不變(2)逆向搬動(dòng)增大(3)不搬動(dòng)不變(4)正向搬動(dòng)增大10．現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混雜系統(tǒng)中

pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)高升溫度時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：

B的轉(zhuǎn)變率(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為

________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，且

m＋n________p(

填“>”“＝”或“<”)。(2)減壓使容器體積增大時(shí)，(3)若加入B(保持體積不變

A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)。)，則A的轉(zhuǎn)變率________。(4)若高升溫度，則平衡時(shí)

B、C

的濃度之比將

________。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混雜物的總物質(zhì)的量

________。(6)若

B是有色物質(zhì)，

A、C

均無(wú)色，則加入

C(體積不變

)時(shí)混雜物顏色

________(填“變深”“變淺”或“不變”，下同

)；而保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣后，再次建立平衡時(shí)與原平衡對(duì)照，氣體混雜物顏色

________。【剖析】

(1)反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)

pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)高升溫度時(shí)，

B的轉(zhuǎn)化率變大，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混雜系統(tǒng)中

C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說(shuō)明平衡逆向搬動(dòng)，獲取

m＋n＞p。(3)加入一種反應(yīng)物，會(huì)提升別的一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率，若加入

B(保持體積不變

)，則

A的轉(zhuǎn)變率增大。(4)若高升溫度，平衡將向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，則平衡時(shí)

B、C

的濃度之比將減小。(5)若加入催化劑，只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不使平衡發(fā)生搬動(dòng)，平衡時(shí)氣體混雜物的總物質(zhì)的量保持不變。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，混合物顏色加深；而保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣后，體積變大，顏色變淺，誠(chéng)然平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)來(lái)減弱這種改變，但再次建立平衡時(shí)與原平衡對(duì)照，氣體混雜物顏色變淺?！敬鸢浮?1)放熱>(2)增大(3)增大(4)減小(5)不變(6)變深變淺11．在必然條件下，SO2與O2發(fā)生以下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H<0(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。(2)降低溫度，該反應(yīng)K________，SO2轉(zhuǎn)變率________，化學(xué)反應(yīng)速率________(“填增大”“減小”或“不變)。(3)600℃時(shí)，在一密閉容器中，將SO2和O2混雜，反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量變化以下列圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至

20min

時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________________________________________________________

?！酒饰觥?/p>

(2)由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，

降溫時(shí)平衡正向搬動(dòng)，

c(SO3)增大，c(O2)、c(SO2)均減小，故

K增大，

SO2的轉(zhuǎn)變率增大，但正、逆反應(yīng)速率均減??；

(3)各組分濃度不再隨時(shí)間改變的點(diǎn)就是平衡點(diǎn)，從圖像上可以看出，共有兩處：15min～20min和25min～30min；(4)反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，SO2的物質(zhì)的量逐漸減小，SO3的物質(zhì)的量逐漸增大，O2的物質(zhì)的量突然增大，說(shuō)明此時(shí)增大了O2的物質(zhì)的量，使平衡向右搬動(dòng)。[SO3]2【答案】(1)[SO2]2[O2](2)增大增大減小(3)15min～20min,25min～30min(4)增大了O2的物質(zhì)的量[能力提升]12．電鍍廢液中Cr2O72－可經(jīng)過(guò)以下反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)殂t黃－＋(PbCrO4)：Cr2O72(aq)＋2Pb2(aq)＋H2O(l)＋H＜0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，2PbCrO4(s)＋2H(aq)以下表示圖正確的選項(xiàng)是()【剖析】該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，高升溫度，平衡逆向搬動(dòng)，平衡常數(shù)減小，A正確；隨著pH的增大，即氫離子濃度逐漸減小，平衡正向搬動(dòng)，Cr2O27－的轉(zhuǎn)變率逐漸增大，B不正確；高升溫度正反應(yīng)速率增大，C不正確；隨著Pb2＋物質(zhì)的量濃度的增大平衡正向搬動(dòng)，Cr2O27－的物質(zhì)的量減小，D不正確?！敬鸢浮緼13．對(duì)于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)H<0，在其他條件不變的情況下(

)A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的路子，反應(yīng)的

H也隨之改變B．改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生搬動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變C．高升溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變D．若在原電池中進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量不變【剖析】

A項(xiàng)，加入催化劑，改變了反應(yīng)物和生成物的活化能，

從而改變反應(yīng)的路子，但反應(yīng)的

H只與反應(yīng)物、生成物的總能量有關(guān)，其實(shí)不發(fā)生改變；

B項(xiàng)，該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生搬動(dòng)，因此反應(yīng)放出的熱量不變；C項(xiàng)，高升溫度，反應(yīng)速率加快，平衡逆向搬動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量減少；D項(xiàng)，原電池反應(yīng)中，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為電能，因此反應(yīng)放出的熱量將減少?！敬鸢浮緽14．在必然條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：aX(g)＋bY(g)cZ(g)。如圖是不相同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混雜物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系表示圖。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝______。隨著溫度的高升，K值________(填“增大”“減小”或“不變”)。當(dāng)反應(yīng)物初步濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表示________(填序號(hào))。A．X

的轉(zhuǎn)變率越高B．反應(yīng)進(jìn)行得越完好C．達(dá)到平衡時(shí)

X的濃度越大D．化學(xué)反應(yīng)速率越快(2)以下列圖，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適合催化劑，甲、乙兩容器的初始體積均為1L。甲、乙容器達(dá)到平衡所用的時(shí)間：甲________乙