最新高中化學-第三章-水溶液中的離子平衡測評卷(A卷)-新人教版選修5

PAGEPAGE9用心愛心專心第三章水溶液中的離子平衡測評卷(A卷)(時間：90分鐘總分值：100分)第一卷(選擇題，共45分)一、選擇題(每題3分，共45分)1．以下說法中正確的是()A．二氧化硫溶于水能導電，故二氧化硫屬于電解質(zhì)B．硫酸鋇難溶于水，故硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)C．硫酸是強電解質(zhì)，故純硫酸能導電D．氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸導電能力相同解析：不能僅僅根據(jù)溶液是否導電判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)，也不能根據(jù)化合物的溶解性及溶液的導電能力判斷電解質(zhì)的強弱。對于選項A，SO2的水溶液導電，電解質(zhì)是H2SO3，不是SO2；BaSO4難溶于水，只是溶解度小，但溶解的局部完全電離，BaSO4是強電解質(zhì)，故B項錯誤；對于選項C，盡管硫酸是強電解質(zhì)，由于沒有水存在，H2SO4不能電離，因此不能導電；對于選項D，不能認為醋酸是弱電解質(zhì)其溶液的導電能力就一定比鹽酸弱，因為溶液的導電能力主要決定于溶液中自由移動離子的濃度。答案：D2．25℃時，向純水中參加NaOH，使溶液的pH＝11，那么溶液中由NaOH電離的c(OH－)與由水電離的c(OH－)之比為()A．1010∶1B．5×109∶1C．108∶1D．1∶1解析：由NaOH電離出的c(OH－)NaOH＝1×10－14/10－11＝10－3mol/L，由水電離出的c(OH－)水＝c(H＋)＝10－11mol/L，故c(OH－)NaOH∶c(OH－)水＝10－3∶10－11＝108∶1。答案：C3．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)紅色黃色濃度為0.02mol/L的以下各溶液：①鹽酸；②石灰水；③NaCl溶液；④NaHSO4溶液；⑤NaHCO3溶液；⑥氨水中，能使指示劑變紅色的是()A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥解析：對于平衡移動的題目，做題必須明確條件的改變對平衡移動的影響。對于此題使指示劑顯紅色說明平衡向左移，條件的改變必須使c(HIn)增大，應參加酸或顯酸性的物質(zhì)。答案：C4．以下化學反響的離子方程式正確的是()A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋H2O解析：C項，HNO3具有氧化性可將FeS中＋2價的Fe元素和－2價的S元素氧化；B項，SO2被溶液中的ClO－氧化成SOeq\o\al(2－,4)，應生成CaSO4沉淀；D項，應為Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋2H2O。答案：A5．將一定體積的NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的體積為V2；那么以下表達正確的是()A．假設V1＞V2，那么說明HA的酸性比HB的酸性強B．假設V1＞V2，那么說明HA的酸性比HB的酸性弱C．因為兩種溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．假設將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于2解析：A項，假設V1＞V2，那么說明pH相同時，HA的濃度比HB的濃度小，所以HA的酸性比HB的酸性強，A項正確，B項錯誤；C項，兩種酸溶液的pH相等，但濃度不一定相等，V1不一定等于V2；D項，因兩種酸的強弱不同，假設將兩種酸溶液等體積混合，那么強酸會對弱酸的電離產(chǎn)生抑制，使pH增大，pH大于2。答案：A6．氯氣溶于水到達平衡后，假設其他條件不變，只改變某一條件，以下表達正確的是()A．再通入少量氯氣，eq\f(cH＋,cClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強C．參加少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．參加少量水，水的電離平衡向正反響方向移動解析：A項，再通入Cl2，溶液中H＋、Cl－、HClO都增多了，但由于HClO電離微弱，故eq\f(cH＋,cClO－)增大；B項，通入SO2后，SO2與Cl2反響生成H2SO4、HCl，平衡左移動，c(HClO)減小，漂白性降低；C項，由電荷守恒，應為c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)。答案：D7．(2023·福建高考)常溫下0.1mol/L醋酸溶液的pH＝a，以下能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．參加適量的醋酸鈉固體C．參加等體積0.2mol/L鹽酸D．提高溶液的溫度解析：醋酸是弱酸，稀釋促進醋酸的電離，故稀釋10倍，溶液的pH小于a＋1，A錯誤；鹽酸完全電離后，參加鹽酸后溶液的pH小于a＋1，C錯誤，升高溫度促進醋酸的電離，溶液的pH小于a，D錯誤。答案：B8．以下有關實驗的表達中，合理的是()①用pH試紙測得氯水的pH為2②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌干凈④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液⑤向沸騰的NaOH稀溶液中滴加氯化鐵飽和溶液，可以制得氫氧化鐵膠體⑥實驗室配制氯化亞錫溶液時，可以先將氯化亞錫溶解在鹽酸中，再配制到所需的濃度A．①②④B．②③⑥C．②④⑥D．②③④⑤⑥解析：①氯水中的HClO具有漂白性可使pH試紙褪色無法測pH值；②NaOH與瓷坩堝的主要成分SiO2反響；③使用容量瓶的第一步操作為檢漏；④KMnO4溶液不能用堿式滴定管量??；⑤應向沸騰的水中滴加FeCl3飽和溶液制Fe(OH)3膠體，而題目中得到的是Fe(OH)3沉淀；⑥溶解在鹽酸中是為了抑制Sn2＋的水解。答案：C9．以下各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()A．能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)B．c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)C．能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋,4)、S2－、Br－D．水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)解析：能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液呈酸性，COeq\o\al(2－,3)不能大量存在，那么A組離子不能大量共存；能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中存在氧化性比I2強的粒子，那么S2－不能存在，那么C組離子不能大量共存；水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液可以是強酸性溶液，也可以是強堿性溶液，而在強堿性溶液中，Mg2＋不能大量存在，那么D組離子不一定能大量共存；c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液是強酸性溶液，Cu2＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)都可以大量存在，那么B組離子一定能大量共存。答案：B10．將pH＝2的鹽酸和pH＝12的氨水等體積混合后，在所得的混合溶液中，以下關系式正確的是()A．c(Cl－)＞c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(NHeq\o\al(＋,4))＜c(Cl－)＜c(H＋)＜c(OH－)D．c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)解析：NH3·H2O是弱電解質(zhì)，pH＝12的氨水的濃度比pH＝2的鹽酸的濃度大得多。二者反響時，NH3·H2O過量，反響后溶液中既有NH3·H2O電離又有NHeq\o\al(＋,4)水解，一般是電離大于水解(首先看題目的信息，假設無信息那么一般是電離大于水解)，溶液呈堿性，答案為D。答案：D11．(2023·四川高考)25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109解析：①中pH＝0的H2SO4中c(H＋)＝1.0mol/L，c(OH－)＝1.0×10－14mol/L，水電離程度為1.0×10－14mol/L。②中c(OH－)＝0.1mol/L，c(H＋)＝1.0×10－13mol/L，水電離程度為1.0×10－13mol/L。③中c(OH－)＝1.0×10－4mol/L，水的電離程度為1.0×10－4mol/L。④中c(H＋)＝1.0×10－5mol/L，水的電離程度為1.0×10－5mol/L。故①②③④中水的電離程度之比為：1.0×10－14mol/L∶1.0×10－13mol/L∶1.0×10－4mol/L∶1.0×10－5mol/L＝1∶10∶1010∶109，A項正確。答案：A12．將0.1mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，以下說法正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))/c(NH3·H2O)比值減小B．OH－個數(shù)將減少C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值減小D．NHeq\o\al(＋,4)濃度將減小解析：加水稀釋，溶液體積增大，c(OH－)、c(NHeq\o\al(＋,4))、c(NH3·H2O)都減小，但加水稀釋有利于NH3·H2O電離，n(OH－)、n(NHeq\o\al(＋,4))都增大，n(NH3·H2O)減小，所以A項、C項中的比值都增大。答案：D13．(2023·大連高二檢測)不能用于判斷HA是弱電解質(zhì)(弱酸)的依據(jù)是()A．濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反響生成氫氣HA比HCl多B．pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反響生成氫氣HA比HCl多C．濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍D．pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍解析：A項，濃度相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反響生成氫氣應該相同；B項，pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反響生成氫氣HA比HCl多，說明HA的濃度比HCl大，可以判斷HA是弱酸；C項，濃度相等的HCl與HA兩溶液，c(H＋)HCl約是c(H＋)HA的100倍，說明HA未完全電離，可以判斷HA是弱酸；D項，pH相等的HCl與HA兩溶液，c(HA)約是c(HCl)的100倍，說明HA未完全電離，可以判斷HA是弱酸。答案：A14．HF、CH3COOH均為弱酸，酸性強弱順序為HF＞CH3COOH，以下說法正確的是()A．濃度均為0.1mol/L的NaF、CH3COONa溶液相比擬，CH3COONa溶液堿性較強B．0.1mol/LCH3COOH溶液，加水稀釋過程中，所有離子濃度均減小C．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五種微粒D．NaF溶液中參加少量NaOH固體，溶液中c(F－)變小解析：A項鹽對應的酸酸性越弱越易水解；B項加水稀釋過程中c(OH－)增大；C項，還含有HF分子，共六種微粒；D項，NaF溶液中加少量NaOH固體，抑制F－水解，F(xiàn)－濃度增大。答案：A15．以下說法正確的是()A．強電解質(zhì)一定是離子化合物，弱電解質(zhì)一定是共價化合物B．強電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物C．CO2的水溶液導電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)D．屬于共價化合物的電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一般不導電解析：A項，強電解質(zhì)不一定是離子化合物，如HCl；B項，強電解質(zhì)不一定易溶于水，如BaSO4，弱電解質(zhì)也不一定難溶于水，如CH3COOH；C項，CO2是非電解質(zhì)，其與水反響生成的H2CO3局部電離，是弱電解質(zhì)；D項，共價化合物在熔化狀態(tài)不電離，故不導電。答案：D第二卷(非選擇題，共55分)二、非選擇題(1)假設溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，那么該溶質(zhì)是__________，溶液中c(H＋)__________c(OH－)(填“＞〞、“＝〞或“＝〞)。(2)假設溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，那么該溶液中的溶質(zhì)為__________，假設溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，那么該溶液中溶質(zhì)為__________。(3)假設該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c(NaOH)__________c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關系c(OH－)__________c(H＋)(填“＞〞、“＝〞或“＜〞)。(3)假設該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，那么醋酸稍過量，混合前c(NaOH)＜c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關系c(OH－)＞c(H＋)。答案：(1)CH3COONa＜(2)NaOH與CH3COONaCH3COOH與CH3COONa(3)＜＞17．(10分)(1)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈__________(填“酸性〞、“堿性〞或“中性〞)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)。(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈__________(填“酸性〞、“堿性〞或“中性〞)，溶液中c(Na＋)__________c(CH3COO－)(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)。(3)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，那么混合后溶液呈__________(填“酸性〞、“堿性〞或“中性〞)，醋酸體積__________氫氧化鈉溶液體積(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)。(4)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，那么醋酸溶液中c(H＋)__________氫氧化鈉溶液中c(OH－)(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)，m與n的大小關系是m__________n(填“＞〞、“＜〞或“＝〞)。解析：(1)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，兩者恰好完全中和，生成CH3COONa，因為CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解后溶液呈堿性，因CH3COO－發(fā)生局部水解，所以c(CH3COO－)＜c(Na＋)。(2)將pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過量，溶液呈酸性，溶液為CH3COONa與CH3COOH的混合液，因CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)。(3)將物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒式：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，當c(CH3COO－)＝c(Na＋)時，那么c(OH－)＝c(H＋)，溶液呈中性，此時，醋酸溶液的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。(4)將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后，假設m＝n，那么兩者恰好完全中和，溶液的pH＞7，現(xiàn)在所得溶液的pH＝7，說明c(CH3COOH)略大于c(NaOH)，即m＞n。因CH3COOH是弱電解質(zhì)，CH3COOH溶液中的c(H＋)小于NaOH溶液中的c(OH－)。答案：(1)堿性＞(2)酸性＜(3)中性＞(4)＜＞18．(10分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種。請根據(jù)所學化學知識答復以下問題：(1)A為0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為__________。(2)B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有(用離子方程式表示)________________________。(3)C為0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，與同濃度的(NH4)2SO4溶液中相比擬__________(填溶質(zhì)的化學式)溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度更大，其原因是__________________________________。(4)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在25℃時，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。現(xiàn)將足量AgCl分別放入以下液體中：①100mL蒸餾水②100mL0.3mol/LAgNO3溶液③100mL0.1mol/LMgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag＋濃度由大到小的順序為_________(填序號)，此時溶液②中Cl－物質(zhì)的量濃度為________________________________。解析：(1)NHeq\o\al(＋,4)水解顯酸性且水解程度小，所以有：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)。(2)NaHCO3溶液中存在三個平衡體系：①HCOeq\o\al(－,3)的電離平衡：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；②HCOeq\o\al(－,3)的水解平衡：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；③H2O的電離平衡：H2OH＋＋OH－；(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，F(xiàn)e2＋水解產(chǎn)生的H＋對NHeq\o\al(＋,4)水解起抑制作用，NHeq\o\al(＋,4)水解程度小，與同濃度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NHeq\o\al(＋,4)的濃度更大。(4)①和③相比，③溶液中的Cl－使AgCl的溶解平衡逆向移動，c(Ag＋)最小，②中溶液中的Ag＋雖然使AgCl的溶解平衡逆向移動，但溶液中Ag＋的濃度要比①、③中Ag＋的濃度大的多。所以②中Ag＋濃度最大。②中c(Cl－)＝eq\f(Ksp,cAg＋)＝eq\f(1.8×10－10,0.3)mol/L＝6×10－10mol/L。答案：(1)c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)(2)HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)；HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－；H2OH＋＋OH－(3)(NH4)2Fe(SO4)2Fe2＋水解顯酸性，對NHeq\o\al(＋,4)的水解有抑制作用(4)②①③6×10－10mol/L19．(10分)現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水。請答復以下問題：(1)假設向氨水中參加少量硫酸銨固體，此時溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)__________(填“增大〞“減小〞或“不變〞)。(2)假設向氨水中參加稀硫酸，使其恰好完全中和，寫出反響的離子方程式________________________；所得溶液的pH__________7(填“＜〞“＞〞或“＝〞)，用離子方程式表示其原因______________________________。(3)假設向氨水中參加稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NHeq\o\al(＋,4))＝amol/L，那么c(SOeq\o\al(2－,4))＝__________。(4)假設向氨水中參加pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，那么所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是__________。解析：(1)氨水中存在NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－的電離平衡，參加(NH4)2SO4，抑制其電離，那么eq\f(cOH－,cNH3·H2O)減小。(2)NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O，pH＜7，因為NHeq\o\al(＋,4)水解。(3)pH＝7，說明溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)。由電荷守恒知：c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)。因為c(H＋)＝c(OH－)，那么c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＝amol/L，故c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(a,2)mol/L。(4)0.1mol/L氨水與pH＝1的H2SO4等體積混合溶液呈酸性，其離子濃度關系為：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)答案：(1)減小(2)NH3·H2O＋H＋=NHeq\o\al(＋,4)＋H2O＜NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)eq\f(a,2)mol/L(4)c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(H＋)＞c(OH－)20．(8分)有一學生在實驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈枯燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。(1