《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)新部編版

精品教學(xué)教案設(shè)計(jì) |Excellentteachingplan教師學(xué)科教案[ 20 –20 學(xué)年度 第__學(xué)期 ]任教學(xué)科：_____________任教年級(jí)：_____________任教老師：_____________市實(shí)驗(yàn)學(xué)校育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì) |Excellentteachingplan第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) （第一課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1．知識(shí)與技能（1）通過探究理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)會(huì)同時(shí)發(fā)生的原因， 以及氧化還原反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化；通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移 (得失或偏移)，從而理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。（2）能正確描述氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，弄清楚各概念之間的相互關(guān)系。2．過程與方法（1）體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象， 再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因，層層推進(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程。2）通過對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3．情感態(tài)度與價(jià)值觀1）通過氧化和還原這一對(duì)典型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。2）形成氧化還原反應(yīng)的化學(xué)思想，知道化學(xué)概念源于生活源于社會(huì)，化學(xué)知識(shí)又服務(wù)生活服務(wù)社會(huì)，體驗(yàn)化學(xué)概念從生活經(jīng)驗(yàn)到理性規(guī)范的演變過程。【學(xué)習(xí)理念和方法】1．合作式學(xué)習(xí)——學(xué)生分小組進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，開展生生間、師生間教學(xué)活動(dòng)。2．探究性學(xué)習(xí)——初步體驗(yàn)科學(xué)探究的方法。3．階梯式學(xué)習(xí)——通過課題設(shè)計(jì)的“由淺到深、由低到高、由現(xiàn)象到本質(zhì)”課堂活動(dòng)，給學(xué)生搭建“認(rèn)知過程的知識(shí)自我構(gòu)建 ”之橋?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。【學(xué)習(xí)主線】得失氧

化合價(jià)電子轉(zhuǎn)移升降表觀特征本質(zhì)認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì) |Excellentteachingplan【學(xué)習(xí)過程】教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)【引入】圖片：碳、硫、鐵等單質(zhì)在氧氣中燃燒。鐵絲在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒銅在氧氣中燃燒【觀察、思考、回答】①3Fe+2O23422氧化反應(yīng)。FeO；②S+OSO；③2Cu+O22CuO?！驹O(shè)問】在九年級(jí)，我們把以上物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做什么反應(yīng)？【過渡】還有兩個(gè)反應(yīng)我們也很熟悉。PPT投影九年級(jí)教材：思考、回顧九年級(jí)教材中還原反應(yīng)的概念。還原反應(yīng)：含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。

設(shè)計(jì)意圖①從學(xué)生最熟悉的反應(yīng)入手，為本節(jié)課內(nèi)容的展開提供素材。本節(jié)課素材的選擇充分依據(jù)學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)原則。②復(fù)習(xí)九年級(jí)教材中氧化反應(yīng)的概念，為本節(jié)課的提升做鋪墊。引入學(xué)生非常熟悉的兩個(gè)反應(yīng)，在復(fù)習(xí)九年級(jí)教材中還原反應(yīng)的概念的同時(shí)，為后面從得失氧角度分析氧化還原反應(yīng)提供素材?！具^渡】在九年級(jí)，我們先學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)，再學(xué)習(xí)還原反應(yīng)的，那么這兩個(gè)反應(yīng)有沒有必然聯(lián)系呢？今天我們就來探討這個(gè)問題?！景鍟恳?、氧化還原反應(yīng)【設(shè)問】通過回憶我們了解到金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物的過程屬于氧化反應(yīng)，金屬氧化物失去氧又重新得回金屬單質(zhì)的過程屬于還原反應(yīng)，這兩個(gè)反應(yīng)能同時(shí)發(fā)生嗎，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀愕睦斫狻D1 圖2

承接學(xué)生原有知識(shí)，設(shè)置聆聽、思考疑問，引入本節(jié)課題?！痉治觥坑^察圖1，說明銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，發(fā)生氧①通過實(shí)例分析，學(xué)生能化反應(yīng)。H2能使氧化銅失去順利將氧化反應(yīng)和還原氧生成銅，發(fā)生還原反應(yīng)，這反應(yīng)這兩個(gè)之前認(rèn)識(shí)中是Cu元素在氧化和還原過程相對(duì)孤立的概念統(tǒng)一起中的循環(huán)。觀察圖2，從圖中來，為后面的學(xué)習(xí)做鋪的虛線框內(nèi)，我們發(fā)現(xiàn)CuO墊。失去氧變成Cu，發(fā)生還原反②初步認(rèn)識(shí)到氧化還原應(yīng)的同時(shí)，H2得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，變成了H2O。CuO的的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一還原和H2的氧化過程相伴。的辯證關(guān)系，得到知識(shí)與結(jié)論：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)是技能和情感態(tài)度與價(jià)值同時(shí)發(fā)生的，這樣的反應(yīng)稱為觀的提升。氧化還原反應(yīng)。育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì) |Excellentteachingplan【設(shè)疑】在以下反應(yīng)的傳“ O”過程中，針對(duì)Cu、C元素和Fe、C元素而言，還伴隨有怎樣的變化呢？【引導(dǎo)分析】由此我們又發(fā)現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過程中伴隨有元素化合價(jià)的變化。在化學(xué)方程式上標(biāo)出其過程如下：

【分析】當(dāng)CuO、Fe2O3失“O”后，Cu、Fe化合價(jià)就會(huì)降低；當(dāng)C得“O”后，C元素化合價(jià)就會(huì)升高?！抉雎?、思考、分析】重新給氧化還原反應(yīng)下定義：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。

①學(xué)生通過觀察分析發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)在得失氧的過程會(huì)引起元素化合價(jià)的改變，承上引入本節(jié)課重點(diǎn)——氧化還原反應(yīng)的特征。②引導(dǎo)學(xué)生從規(guī)律的發(fā)現(xiàn)形成新的概念，在已知的基礎(chǔ)上來上升到未知概念。育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì) |Excellentteachingplan請(qǐng)按上述方法分析下面的反應(yīng)：2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2【思考】請(qǐng)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？（1）CH4+2O2CO2+2H2O（2）2Na+Cl22NaCl（3）H2+Cl22HCl4）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑5）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

【分析】氧化還原反應(yīng)不一定有氧的得失，但一定有化合價(jià)①通過設(shè)置矛盾點(diǎn)進(jìn)一改變，失氧的還原過程一定伴步強(qiáng)化、突破氧化還原反隨著的是化合價(jià)的降低， 而得應(yīng)的特征。氧的氧化過程一定伴隨著化②學(xué)法指導(dǎo)：知識(shí)遷移法合價(jià)升高。反應(yīng)前后有元素化教學(xué)。宏觀→微觀，兩者合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)都屬于結(jié)合得出規(guī)律。氧化還原反應(yīng)。所以（1）（2）（3）屬于氧化還原反應(yīng)。育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì) |Excellentteachingplan【設(shè)問】氧化還原反應(yīng)中為什么一定有元素化合價(jià)的改變呢？現(xiàn)在我們來看下面的兩個(gè)示意圖，你能解開其中的奧妙嗎？〖思考交流〗1．請(qǐng)你從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋氯化鈉、氯化氫的形成過程。2．請(qǐng)你解釋上述兩種化合物形成過程中元素化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么？【教師】氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升高是有電子的失去或偏離的結(jié)果，而元素化合價(jià)的降低則說明化學(xué)變化中伴隨著電子的得到或偏向。物質(zhì)守恒決定了在化學(xué)變化過程中電子是不能自生自滅的，有電子的“失去”就有電子的“得到”，有電子的“偏離”就有電子的“偏向”。因而，氧還反應(yīng)與還原反應(yīng)總是相伴而行。【過渡】現(xiàn)在我們從氧化還原反應(yīng)角度再一起探究九年級(jí)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中我們看到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，為什么呢？能否從氧化還原反應(yīng)角度分析？

學(xué)生結(jié)合九年級(jí)教材分析：①從氧化還原反應(yīng)特征到本質(zhì)的過渡，由表及里，突出重點(diǎn)、突破難點(diǎn)。②抽象的電子轉(zhuǎn)移通過圖表、動(dòng)畫等形式呈現(xiàn)，更形象直觀、便于學(xué)生理解學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建微觀抽象的理論模型，提高學(xué)生分析和解決問題的能力。結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià) ③學(xué)生逐步形成“透過現(xiàn)升降的本質(zhì)是發(fā)生電子的得 象看本質(zhì)”的辯證唯物主失或轉(zhuǎn)移。 義哲學(xué)觀點(diǎn)。①進(jìn)一步從化合價(jià)升降、得失電子的角度強(qiáng)化氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。思考、聆聽②學(xué)法指導(dǎo)：對(duì)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)不斷深入的過程體現(xiàn)了人們對(duì)事物認(rèn)識(shí)的一般規(guī)律?！舅伎?、交流、分析】承上啟下。通過分析學(xué)生熟知的實(shí)驗(yàn)室制取氫氣反應(yīng)過程中， Zn失去電子變 的反應(yīng)一面是對(duì)前面學(xué)成Zn2+，H+得到電子變成H2，習(xí)知識(shí)的應(yīng)用，同時(shí)引入結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，氫氣是從鋅粒后面實(shí)驗(yàn)論證氧化還原表面產(chǎn)生的，說明Zn失去的反應(yīng)本質(zhì)的素材。電子立即被H+捕獲，因此我們可以將這一過程表示如下。育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì) |Excellentteachingplan【設(shè)問】我們能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)更直觀地證明Zn把電子失去給了H+嗎？請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手實(shí)驗(yàn)【觀察、思考、分析】并解釋觀察到的現(xiàn)象?，F(xiàn)象解釋【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】Cu不能與稀無明顯現(xiàn)象裝置現(xiàn)象解釋硫酸反應(yīng)Zn表面的電銅絲的另一 子被引導(dǎo)到端產(chǎn)生氣泡 銅絲的另一端給了H+氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移結(jié)論

①通過探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析，學(xué)生更直觀理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，進(jìn)一步突破本節(jié)課的難點(diǎn)。②學(xué)法指導(dǎo)：發(fā)現(xiàn)問題→提出假設(shè)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】【小結(jié)】通過探究我們從得氧失氧對(duì)氧化還原反應(yīng)的初步認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步了解了氧化還原反應(yīng)中有化合價(jià)的升降，化合價(jià)升降的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。經(jīng)過這幾個(gè)階段我們對(duì)氧化還原反應(yīng)有了新的認(rèn)識(shí)：【思考】同學(xué)們能用文字將上述概念概括整合出來嗎？

【聆聽、思考、總結(jié)】概念從化合從電子①通過概念的整合培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、總結(jié)歸價(jià)升降得失角角度度納的能力。氧化②通過“發(fā)現(xiàn)問題、分析反應(yīng)論證、總結(jié)歸納”等教學(xué)還原環(huán)節(jié)，完成認(rèn)知過程中的反應(yīng)階梯搭建。育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計(jì) |Excellentteachingplan【設(shè)疑】氧化還原反應(yīng)與人類有著深厚的淵【思考、分析】源。黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，黑被氧化的元素：C火藥反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO3+3C被還原的元素：N和SK2S+N2↑+3CO2↑，你能指出其中的被氧化元素和被還原元素嗎？【問題】請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勆钪袘?yīng)用氧化還原反應(yīng)的例子。PPT圖片展示：我們身邊的氧化還原反應(yīng)【思考、回答】鋼鐵腐蝕、電池、金屬冶煉、電鍍等?！菊n后思考】課本