化學(xué)方程式專項訓(xùn)練及答案

第四章化學(xué)方程式專項訓(xùn)練【例題精選】：例1下列各式中，正確表示實驗室制氧氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式是 解析：書寫正確的化學(xué)方程式，首先：要遵循客觀事實，要寫出正確的化學(xué)式。氯酸鉀受熱生成氣體是氧氣，氧氣的一個分子中有兩個氧原子，其化學(xué)式為O2。A式中寫成O3，這是另一種氣體（臭氧）的化學(xué)式。其次：要遵循質(zhì)量守恒定律，方程式要配平，即使等號兩邊原子的種類、原子的個數(shù)一樣。B式中表示的氧原子個數(shù)反應(yīng)前后不一樣多。第三：完整的方程式要把反應(yīng)條件在等號上下標(biāo)出來，把生成物是氣體還是沉淀用箭頭號標(biāo)出來。C式中沒有寫二氧化錳做催化劑、點燃做條件，沒有標(biāo)出反應(yīng)的產(chǎn)物氧氣常溫下是氣體。 答案：D例2對于化學(xué)方程式的意義敘述正確的是 A．氫氣加氧氣點燃等于水 B．兩個氫氣和一個氧氣點燃生成兩個水 C．每4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣點燃生成36份質(zhì)量的水 D．4克氫氣和32克氧氣點燃生成36克水 解析：任何一個化學(xué)符號（包括元素符號、化學(xué)式及化學(xué)方程式）都具有宏觀、微觀、質(zhì)量三方面的含義。對于一個化學(xué)方程式，宏觀上表示反應(yīng)物與生成物的種類，即氫氣和氧氣點燃后生成水，要注意宏觀物質(zhì)只有種類可分，無個數(shù)而言，不可讀為兩個氫氣和一個氧氣點燃生成兩個水。方程式還可表示反應(yīng)條件，此方程式表示氫氣和氧氣常溫下是不發(fā)生這個反應(yīng)的，必須以點燃為條件。從質(zhì)量上看，氫氣的式量為2，氧氣的式量為32，水的式量為18，利用化學(xué)式的個數(shù)，找出反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系為：氫氣∶氧氣∶水=4∶32∶16由于化學(xué)式的式量是相對質(zhì)量，單位是1，故敘述時只說幾份質(zhì)量即可，一般不用具體單位克、千克表示。A式中的描述是用數(shù)學(xué)方法讀化學(xué)符號。 答案：C例3下列描述符合質(zhì)量守恒定律的是 A．6克碳在5克氧氣中充分燃燒可生成11克二氧化碳 B．6克碳與20克氧氣充分反應(yīng)可生成22克二氧化碳 C．3克碳與8克氧氣反應(yīng)生成11克二氧化碳 D．8克碳與16克氧氣充分反應(yīng)生成24克二氧化碳 解析：判斷化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，應(yīng)根據(jù)方程式計算： （1）寫出正確的方程式 C+O2CO2 （2）計算各化學(xué)式的質(zhì)量總和 1232 44 （3）約簡找出最簡整數(shù)比 3 8 11 當(dāng)反應(yīng)物與生成物呈現(xiàn)C∶O2∶CO2=3∶8∶11時，符合質(zhì)量守恒定律。有些描述表面上看，給的質(zhì)量不符合質(zhì)量關(guān)系，那就要看是否有物質(zhì)過量。如B描述中6克碳充分反應(yīng)中需16克氧氣，題目給20克氧氣，將有4克剩余，生成22克二氧化碳仍符合質(zhì)量守恒定律。 答案：B、C例4某物質(zhì)在空氣中燃燒，生成物中只有水和二氧化碳，則該物質(zhì)的組成是 A．一定有氧元素 B．一定有碳元素 C．一定有碳、氫元素，可能有氧元素 D．一定有碳、氫元素，沒有氧元素 解析：某物質(zhì)可用符號A來表示，依題意可寫A+O2H2O+CO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，生成物中共存在有碳、氫、氧三種元素，因此反應(yīng)物中也一定有這三種元素，其中氧元素可能由氧氣提供，也可能部分由氧氣提供，則該物質(zhì)中必然有碳、氫元素，氧元素可能存在。 答案：C例5將克某物質(zhì)在氧氣中燃燒，可得到克二氧化碳和克水，則該物質(zhì)中 A．一定有碳、氫、氧三種元素 B．一定有碳、氫元素，可能有氧元素 C．一定有碳、氫元素，沒有氧元素 D．無法判斷 解析：這是一道利用計算確定物質(zhì)組成的題，該物質(zhì)可用A表示，該反應(yīng)可寫成A+O2H2O+CO2。利用反應(yīng)前后元素種類不變的事實，可確定A中一定含有碳、氫元素，關(guān)鍵是有無氧元素。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量=克+克－克=克，再根據(jù)化學(xué)式的計算判斷生成物中一共存在多少克氧元素，若與氧氣的質(zhì)量相等，說明A物質(zhì)中沒有氧元素，若大于氧氣質(zhì)量，說明有部分氧元素由此物質(zhì)提供，計算如下： 設(shè)生成克二氧化碳中含有氧元素質(zhì)量為x CO2——2O 44 32 克 x 設(shè)生成克水中氧元素質(zhì)量為y H2O——O 18 16 克 y 生成物中氧元素總質(zhì)量=克+克=克 ∵> 答案：A例6將A、B、C三種物質(zhì)各10克混和后放入試管中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：A+2BC+2D。至反應(yīng)不再發(fā)生時，測得剩余物中有3克A，22克C，其中B無剩余，則生成物D的質(zhì)量為 A．克 B．5克 C．6克 D．12克 解析：該題是利用質(zhì)量守恒定律，計算宏觀物質(zhì)質(zhì)量的習(xí)題，要明確與反應(yīng)式中各物質(zhì)的系數(shù)無關(guān)。起始時A、B、C各10克。并非都是反應(yīng)的。反應(yīng)后A剩余3克，說明參加反應(yīng)的有7克；B無剩余，說明參加反應(yīng)的B為10克；C為22克，說明生成了12克C，由于參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和一定與生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等。故D的質(zhì)量=7+10－12=5（克） 答案：B例7在反應(yīng)4A+3B2D中，已知A的式量為27，D的式量為102，則B的式量為 A．75 B．24 C．32 D．8 解析：這是一道利用化學(xué)方程式，從微觀角度計算式量的題，明確計算過程與系數(shù)有關(guān)。 4A+3B2D 4×273x 2×102 =108 =204 3x=204－108=96 x=32 答案：C例8判斷化學(xué)方程式4x+5B2===4AB2+2C2B中，x的化學(xué)式為 A．A2C2 B．AC C．A2B D．CA 解析：此題從微觀角度判斷物質(zhì)的化學(xué)式要注意化學(xué)式的個數(shù)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類不變，原子的個數(shù)也沒有增減，此方程式生成物中A原子個數(shù)為4，B原子個數(shù)為10，C原子個數(shù)為4，反應(yīng)物中5B2恰好提供10個B原子，故4個A原子，4個C原子均由2個x分子提供，一個x分子由兩個A原子兩個C原子構(gòu)成。 答案：A例9將m個A2分子與n個AB2分子放入集氣瓶內(nèi)密閉加熱，使之充分反應(yīng)后，集氣瓶內(nèi)A與B原子的個數(shù)比為 A．無法判斷 B． C． D． 解析：此題不是判斷生成物化學(xué)式，因此與反應(yīng)中誰過量無關(guān)，由于在密閉容器，反應(yīng)物的原子個數(shù)就是生成物原子的個數(shù)，因此m個A2分子共2m個A原子，n個AB2分子共n個A原子2n個B原子，故原子個數(shù)比A∶B=(2m+n)∶2n 答案：B例10已知氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式為2H2+O22H2O，現(xiàn)將10克氧氣與氫氣的混合氣體點燃，一共生成9克水，那么原混合氣體中氫氣與氧氣的質(zhì)量比為 A．1∶9 B．1∶4 C．1∶5 D．2∶1 解析：原混合氣體共10克，若恰好完全反應(yīng)，則應(yīng)生成10克水，現(xiàn)生成9克水，說明有1克氣體過量，此氣體可能是氫氣，也可能是氧氣。根據(jù)生成9克水的客觀事實，可求出原氣體中氫氣與氧氣的最小質(zhì)量： 設(shè)生成9克水最少需氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為x、y 2H2+O22H2O 4 32 36 x y 9克 判斷：若最少提供1克氫氣，氧氣為9克，若最少需8克氧氣，氫氣為2克。 答案：A、B。

【專項訓(xùn)練】：一、選擇：1、書寫化學(xué)方程式必須遵守質(zhì)量守恒定律，其本質(zhì)原因是 A．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 B．在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變 C．在化學(xué)反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有變化 D．在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒 有變化2、任意取一些紅磷，使之在一盛有氧氣的密閉玻璃瓶中燃燒，其結(jié)果必然是 A．氧氣耗盡，使反應(yīng)停止，紅磷有余 B．紅磷完全燃燒，毫無剩余 C．發(fā)出強烈的白光，瓶內(nèi)充滿白色氣體 D．生成物是白色固體，紅磷是否完全燃燒不能判斷3、用白磷在錐形瓶中燃燒做質(zhì)量守恒定律的實驗時，若錐形瓶口的膠塞沒有塞緊，會使實驗的結(jié)果可能為 A．錐形瓶等整體的質(zhì)量變輕 B．錐形瓶等整體的質(zhì)量變重 C．錐形瓶等整體的質(zhì)量不變 D．白磷不能夠很好地燃燒4、在化學(xué)反應(yīng)前后，下列諸項中肯定沒有變化的是 原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 物質(zhì)狀態(tài) 原子種類 A． B． C． D．5、在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中各物質(zhì)間的質(zhì)量比為 A．1∶1 B．3∶1∶2∶3 C．3∶80∶56∶27 D．1∶80∶28∶96、在下列反應(yīng)2AB+B2==C中，C的化學(xué)式為 A．AB2 B．A2B C．A2B4 D．A4B27、在化學(xué)反應(yīng)A+B==C+2D中，若5克A和3克B恰好完全反應(yīng)，生成2克C和若干克D，則生成C與D的質(zhì)量比為 A．1∶3 B．3∶1 C．2∶3 D．3∶28、有下列反應(yīng)：A+2B==C+D，克A與克B恰好完全反應(yīng)生成克C，現(xiàn)要得到克D，則所需A的質(zhì)量為 A．克 B．克 C．克 D．無法計算9、在的反應(yīng)中，下列有關(guān)敘述正確的是 硫的質(zhì)量小于二氧化硫的質(zhì)量 硫的質(zhì)量等于二氧化硫的質(zhì)量 硫的質(zhì)量等于氧氣的質(zhì)量 氧氣和硫的質(zhì)量都等于二氧化硫的質(zhì)量 A．只有 B． C． D．只有10、質(zhì)量相同的碳、硫、磷分別在氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量最多的是 A．碳 B．硫 C．磷 D．一樣多11、3克紅磷在3克氧氣中燃燒，生成的五氧化二磷質(zhì)量 A．6克 B．大于6克 C．小于6克 D．無法判斷12、氫氣與氧氣的混合氣體共20克，在密閉的容器內(nèi)點燃充分反應(yīng)，將生成的水除去后，剩余2克氣體，則該氣體是 A．一定是氫氣 B．一定是氧氣 C．一定是氫氣與氧氣的混合氣體 D．可能是純氫氣，或者是純氧氣13、下列化學(xué)方程式錯誤的是 14、下列物質(zhì)間的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)的是 A．H2+CuOCu+H2O B．CH4+2O2CO2+2H2O C．2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2+Na2SO4 D．2H2O2H2+O215、某學(xué)生在做氫氣還原氧化銅實驗時，若將8克氧化銅完全還原成銅，實際上消耗氫氣的質(zhì)量是 A．克 B．大于克 C．小于克 D．克16、將x克某二價金屬M放入足量鹽酸中，充分反應(yīng)后得到a克氫氣，則M的原子量為 A． B． C． D．17、相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別跟足量鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比是 A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．∶∶ D．23∶12∶918、一定質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別放入足量稀硫酸中，當(dāng)生成氫氣的質(zhì)量相等時，參加反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比是 A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2二、下列說法是否正確，正確的畫“”，錯誤的畫“×”。1、反應(yīng)物的總質(zhì)量一定等于生成物的質(zhì)量總和。2、方程式中不注明條件，就表明此反應(yīng)在通常情況下即可反應(yīng)。3、方程式中只要是氣體就需用向上箭頭表示。4、化學(xué)反應(yīng)前后，分子的總數(shù)不變。5、化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。6、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子，重新組成其它物質(zhì)的過程。7、化學(xué)方程式NH4HCO3NH3+H2O+CO2和NH3+H2O+CO2==NH4HCO3表示的是同一反應(yīng)。8、化學(xué)方程式2H2+O22H2O可以表明水是由氫氣和氧氣組成的。9、方程式C+O2CO2可以讀作碳和氧氣點燃時生成二氧化碳。10、等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)混合后放入試管加熱，待反應(yīng)停止后A的質(zhì)量減少，C的質(zhì)量增加，B消失，同時產(chǎn)生新物質(zhì)D，該反應(yīng)可表示為：A+B+CC+D三、填空： 1、在化學(xué)反應(yīng)：2A+B==C+2D中，若A的式量為15，B的式量為20，C的式量為12，D的式量應(yīng)當(dāng)為 ； 2、在反應(yīng)2KClO32KCl+3O2的各物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有 ，屬于氧化物的有 ，屬于化合物的有 。（填寫化學(xué)式） 3、把氫氣和氧氣的混合氣體10克，裝在密閉容器中用電火花點燃，充分反應(yīng)后生成克水蒸氣，則反應(yīng)前混合氣體中含氧氣可能為 克或 克。 4、將氯酸鉀和MnO2的混合物共50克放入試管內(nèi)加熱，至不再有氣體產(chǎn)生時試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為克，則反應(yīng)生成氧氣 克，剩余固體中有氯化鉀 克，二氧化錳 克，參加反應(yīng)的氯酸鉀 克。 5、在化學(xué)反應(yīng)2Mg+O22MgO中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比：Mg∶O2∶MgO= 。四、配平方程式1、下列方程式哪個是錯誤的，在后面的橫線上寫出正確的。 （1）C+O2===CO2 （2）2S+O22SO （3）P+O2P2O5 （4）Fe+O2Fe2O3 （5）K2MnO4KMnO4+MnO2+O2 （6）2Mg+O22MgO 2、給下列方程式配平 （1）Cu2(OH)2CO3CuO+H2O+CO2 （2）Fe+O2Fe3O4 （3）WO3+H2W+H2O （4）CH4+O2H2O+CO23、寫出下列反應(yīng)的方程式 （1）氫氣與三氧化二鐵在加熱時生成鐵和水 （2）二氧化碳通入澄清石灰水[Ca(OH)2]生成碳酸鈣（CaCO3）和水 （3）酒精（C2H5OH）燃燒生成水和二氧化碳 （4）硫酸銅（CuSO4）和氫氧化鈉（NaOH）反應(yīng)生成硫酸鈉（Na2SO4）和氫氧 化銅[Cu(OH)2]沉淀 五、計算題： 1、克磷在足量氧氣中反應(yīng)可生成五氧化二磷多少克？ 2、將克氯酸鉀與1克二氧化錳混合后加熱至反應(yīng)完成后 （1）生成氧氣多少克？ （2）生成物