2023屆湖南省長(zhǎng)郡中學(xué)、雅禮中學(xué)等四校高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說(shuō)法正確的是A．元素周期表有7個(gè)橫行，也是7個(gè)周期B．元素周期表有18個(gè)縱行，即有18個(gè)族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金屬元素2、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是()A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯B．加濃溴水，然后過(guò)濾可除去苯中少量乙烯C．苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分離硝基苯和苯3、下列可以用分液漏斗分離的一組混合物是（）A．乙醇與乙酸 B．苯與溴苯C．乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液 D．葡萄糖與果糖4、要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?正確的實(shí)驗(yàn)方法是（）A．加入氯水振蕩，觀察水層是否有紅棕色出現(xiàn)B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成5、甲苯的苯環(huán)上有5個(gè)氫原子，其中若有兩個(gè)氫原子分別被羥基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，則可形成的有機(jī)物同分異構(gòu)體數(shù)目有A．9種B．10種C．12種D．15種6、山梨酸是應(yīng)用廣泛的食品防腐劑,其結(jié)構(gòu)如圖,下列關(guān)于山梨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．分子式為C6H8O2B．1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．可與醇發(fā)生取代反應(yīng)7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Z位于元素周期表ⅢA族，W與X屬于同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．由X、Y組成的化合物中均不含共價(jià)鍵C．Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的弱D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)8、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；ΔH=-14.9kJ·mol-1。某溫度下在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中充入反應(yīng)物，其起始濃度如下表所示。甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=0.008mol·L-1。下列判斷正確的起始濃度c(H2)/(mol·L-1)c(I2)/(mol·L-1)c(HI)(mol·L-1)甲0.010.010乙0.020.020A．平衡時(shí)，乙中H2的轉(zhuǎn)化率是甲中的2倍B．平衡時(shí)，甲中混合物的顏色比乙中深C．平衡時(shí)，甲、乙中熱量的變化值相等D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.259、下列離子方程式正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用大理石與乙酸反應(yīng)制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O10、下列各離子的電子式正確的是()A．氧離子B．氧離子C．氯離子D．氯離子Cl－11、下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．①③④B．①②③④C．③④D．全部12、軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴。下列有關(guān)三元軸烯()與苯的關(guān)系說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．均含有碳碳雙鍵B．均為平面結(jié)構(gòu)C．互為同分異構(gòu)體D．均能發(fā)生加成反應(yīng)13、下列說(shuō)法正確的是A．蔗糖、油脂、蛋白質(zhì)都可以水解B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%C．Fe(OH)3不能通過(guò)化合反應(yīng)得到D．交警用酸性重鉻酸鉀檢查司機(jī)飲酒過(guò)量時(shí)乙醇發(fā)生了取代反應(yīng)14、下列有關(guān)苯、乙酸、乙醇說(shuō)法正確的是A．都不易溶于水B．除乙酸外，其余都不能與金屬鈉反應(yīng)C．苯能與溴水在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)D．乙醇與乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)15、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是A．鈉與水反應(yīng)的離子方程式:

2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑B．用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子方程式:

4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+C．電解精煉銅的陰極反應(yīng)式:

Cu2++2e-=CuD．苯乙烯聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式:16、有和兩種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是：（）A．b－a=n+m B．a(chǎn)－b=n+mC．核電荷數(shù)Y>X D．金屬性Y>X17、如圖是相同條件下做H2O2分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)時(shí)，放出O2的體積隨時(shí)間的變化關(guān)系示意圖，a為使用催化劑，b為不使用催化劑，其中正確的圖象是A． B．C． D．18、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯四種物質(zhì)區(qū)別開來(lái)的一種試劑是A．碳酸鈉溶液 B．溴水 C．水 D．石蕊試液19、如圖為番茄電池的示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．電流由鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅B．負(fù)極反應(yīng)為Zn一2e-=Zn2+C．一段時(shí)間后，銅片質(zhì)量會(huì)減少D．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)增加20、有機(jī)物的正確命名為A．3,3,4-三甲基己烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 D．2,3,3-三甲基己烷21、一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖甲所示，該電池的電解質(zhì)為6mol/LKOH溶液，下列說(shuō)法中正確（）A．放電時(shí)K+移向負(fù)極B．放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：H2—2e-=2H+C．放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D．該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連22、一定溫度下(T2>Tl)，在3個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g)（正反應(yīng)放熱）達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是A．達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為1：2B．達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率小于80%C．達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大D．若溫度為Tl，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：（1）L的元素符號(hào)為______；M在元素周期表中的位置為_____；Z元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為________、________，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式分別是__________、__________。（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為____，B的結(jié)構(gòu)式為_____。（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是_____________（用元素符號(hào)表示）。（5）羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)。用電子式表示羰基硫分子：___________________．（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。24、（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，且A、B兩元素在元素周期表中相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，D在同周期元素中原子半徑最大。請(qǐng)回答下列問題:(1)A的元素符號(hào)為_______，其在元素周期表的位置:第______周期，第______族。(2)元素A、B形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)，元素C和D可形成化合物D2C2，其電子式為_______。(3)F的單質(zhì)加入到D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；上述反應(yīng)的氣體產(chǎn)物和C元素的單質(zhì)設(shè)計(jì)成的燃料電池已用于航天飛機(jī)。試寫出以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為________。(4)工業(yè)制取E的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。25、（12分）下圖是實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無(wú)機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以通過(guò)______的方法使其中的重要成分分離出來(lái)。（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個(gè)可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問題①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；②處的現(xiàn)象：____________________；③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。(4)裝置D中④的作用是__________________。(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。27、（12分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時(shí)，還同時(shí)生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強(qiáng)酸，沸點(diǎn)90℃。請(qǐng)回答下列問題：（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________，冷卻的目的是_____________，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因?yàn)樗鼈兌季哂衉_______________，請(qǐng)寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式：____________________。28、（14分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定溫度和容積條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中的能量變化；圖2表示一定溫度下，在體積為1L的密閉容器中加入2molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化。請(qǐng)回答下列問題：（1）在“圖1”中，曲線_______(填“a”或“b”)表示使用了催化劑；沒有使用催化劑時(shí)，在該溫度和壓強(qiáng)條件下反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。（2）從反應(yīng)開始到建立平衡，v(CO)=________；達(dá)到平衡時(shí)，該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為______________。達(dá)到平衡后若保持其它條件不變，將容器體積壓縮為0.5L，則平衡___________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”)。（3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol，請(qǐng)寫出32g的CH3OH(g)完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式____________。29、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間，目的是____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】A．由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期，故A正確；B．元素周期表有18個(gè)縱行，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第ⅤⅢ族，共16個(gè)族，故B錯(cuò)誤；C．短周期是指第一、二、三周期，而第四周期為長(zhǎng)周期，故C錯(cuò)誤；D．ⅠA族的元素包含H及堿金屬，H是非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。注意短周期為1、2、3周期。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B。2、A【答案解析】分析：A．苯不溶于水，乙醇和水混溶，苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)；B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷；C．應(yīng)用液溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)；D．硝基苯和苯混溶。詳解：A．加入溴水，苯不溶于水，有色層在上層，乙醇和水混溶，苯乙烯可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，可鑒別，A正確；B．乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴乙烷，二溴乙烷和苯混溶，不能分離，B錯(cuò)誤；C．溴水和苯不發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用液溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．硝基苯和苯混溶，二者沸點(diǎn)不同，應(yīng)用蒸餾的方法分離，D錯(cuò)誤。答案選A。3、C【答案解析】

A.乙醇與乙酸相互溶解，無(wú)法用分液漏斗分離，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.苯與溴苯相互溶解，無(wú)法用分液漏斗分離，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液互不相溶，可以用分液漏斗分離，符合題意，C正確；D.葡萄糖與果糖均為固體，無(wú)法用分液漏斗分離，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】分液漏斗分離的為兩種互不相溶的液體。4、C【答案解析】

檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，應(yīng)在堿性條件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸銀，觀察是否有黃色沉淀生成，據(jù)此即可解答。【題目詳解】A.氯水與溴乙烷不反應(yīng)，不能檢驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴乙烷不能電離出溴離子，加AgNO3溶液不反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加入NaOH溶液，加熱，鹵代烴在堿性條件下水解生成溴化鈉和醇，冷卻后加入稀HNO3酸化后加入AgNO3溶液，溴離子和銀離子反應(yīng)生成淡黃色不溶于硝酸的溴化銀沉淀，C項(xiàng)正確；D.沒有加硝酸中和多余的氫氧化鈉，氫氧化鈉與硝酸銀能反應(yīng)生成沉淀，產(chǎn)生干擾，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5、B【答案解析】二取代物的書寫可以采用定一議二法：先在苯環(huán)上確定氯原子(—Cl)的位置，再討論羥基(—OH)的幾種可能位置。6、B【答案解析】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8O2，故A正確；B．分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多可與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．分子中含有羧基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選B。7、D【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大；X是地殼中含量最多的元素，X為O元素；Y原子的最外層只有一個(gè)電子，Y為Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z為Al元素；W與X屬于同一主族，W為S元素。根據(jù)元素周期律作答。【題目詳解】A項(xiàng)，Na、Al、S都是第三周期元素，根據(jù)同周期從左到右主族元素的原子半徑依次減小，原子半徑：r（Y）r（Z）r（W），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由X、Y組成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O中只有離子鍵，Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，金屬性：Na（Y）Al（Z），Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比Z的強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，非金屬性：O（X）S（W），X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，D項(xiàng)正確；答案選D。8、D【答案解析】

若甲的裝置體積為1L，則乙裝置可以看作剛開始體積為2L，待反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再壓縮容器至1L，由于該反應(yīng)前后，氣體的體積不變，所以壓縮容器，壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，則甲、乙兩個(gè)體系除了各組分的物質(zhì)的量、濃度是2倍的關(guān)系，其他的物理量，比如百分含量，轉(zhuǎn)化率是一樣的?！绢}目詳解】A.假設(shè)甲裝置體積為1L，乙裝置體積剛開始為2L，平衡后再壓縮至1L，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓縮容器后，平衡不移動(dòng)，所以乙中H2的轉(zhuǎn)化率和甲中的相同，A錯(cuò)誤；B.平衡時(shí)，乙中I2的濃度是甲中的2倍，則乙中混合物顏色更深，B錯(cuò)誤；C.平衡時(shí)，乙中HI的濃度是甲中的2倍，所以二者熱量變化量不相等，C錯(cuò)誤；D.甲中的三段式為（單位：mol·L-1）：H2(g)+I2(g)2HI(g)112起0.010.010轉(zhuǎn)0.0020.0020.004平0.0080.0080.004K=[HI]2[H2]·[I2]故合理選項(xiàng)為D。【答案點(diǎn)睛】對(duì)于等效平衡的題目，可以先假設(shè)相同的條件，在平衡之后再去改變條件，判斷平衡移動(dòng)的方向。此外，要注意易錯(cuò)點(diǎn)A選項(xiàng)，濃度加倍是因?yàn)槠胶獠灰苿?dòng)，體積減半，但是轉(zhuǎn)化率的變動(dòng)只和平衡移動(dòng)有關(guān)系，平衡不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率肯定不會(huì)變。9、D【答案解析】

A.醋酸不能拆開，需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.向CH2ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，-Cl會(huì)水解生成-OH，-COOH會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，正確的離子反應(yīng)為：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項(xiàng)正確；

答案選D。10、B【答案解析】

A.氧離子帶2個(gè)負(fù)電荷，電子式為，A錯(cuò)誤；B.氧離子帶2個(gè)負(fù)電荷，電子式為，B正確；C.氯離子帶1個(gè)負(fù)電荷，電子式為，C錯(cuò)誤；D.氯離子帶1個(gè)負(fù)電荷，電子式為，D錯(cuò)誤。答案選B。11、B【答案解析】既能與稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，碳酸鈉能與酸反應(yīng)，與氫氧化鈉不反應(yīng)，答案選B。12、A【答案解析】分析：軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，以此解答該題。詳解：A.苯中不含碳碳雙鍵，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、根據(jù)乙烯分子中6個(gè)原子共平面及苯分子中12個(gè)原子共平面，則軸烯與苯均為平面結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)B正確；C、軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)C正確；D、均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的判斷，為高頻考點(diǎn)，注意把握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，難度不大。13、A【答案解析】A．蔗糖為二糖，油脂含有-COO-，蛋白質(zhì)含有肽鍵，在一定條件下都能水解，故A正確；B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，屬于化合反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．酸性重鉻酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案為A。14、D【答案解析】苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A錯(cuò)誤；乙醇也能和金屬鈉反應(yīng)，B錯(cuò)誤；苯與純溴在鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，與溴水發(fā)生萃取過(guò)程，C錯(cuò)誤；乙醇與乙酸在濃硫酸加熱條件下反應(yīng)生成酯和水，都是相互發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；正確選項(xiàng)D。15、D【答案解析】分析:A.二者反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B.惰性電極電解時(shí)，銀離子及水中的氫氧根離子放電；C.金屬銅的電解精煉過(guò)程中陰極上銅離子得電子；

D.苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯。詳解:A.鈉與水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；

B.用惰性電極電解硝酸銀溶液的離子反應(yīng)為4Ag++2H2O

4Ag+O2↑+4H+，故B正確；C.金屬銅的電解精煉過(guò)程中,陰極上銅離子得電子生成Cu,其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu,故C正確；

D.苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，正確的化學(xué)方程式為：，所以D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；

所以本題選D。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大。16、B【答案解析】

A.和的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此a-n=b+m，故A錯(cuò)誤；B.和的電子層結(jié)構(gòu)相同，因此a-n=b+m，即a-b=n+m，故B正確；C.因?yàn)閍-n=b+m，所以a＞b，核電荷數(shù)X＞Y,故C錯(cuò)誤；D.金屬一般表現(xiàn)為失電子,形成陽(yáng)離子,非金屬一般表現(xiàn)為得電子,形成陰離子,根據(jù)和，確定金屬性X＞Y,故D錯(cuò)誤；答案：B【答案點(diǎn)睛】金屬陽(yáng)離子的電子數(shù)=原子序數(shù)-所帶電荷數(shù)；非金屬陰離子的電子數(shù)=原子序數(shù)+所帶電荷數(shù)。17、A【答案解析】

加入催化劑，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡所用時(shí)間減小，催化劑只改變反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，（1）（2）應(yīng)達(dá)到相同平衡狀態(tài)，

故選A。18、B【答案解析】

本題主要考查常見有機(jī)物的水溶性、密度與水的大小等性質(zhì)，如苯和己烯難溶于水且密度比水小，四氯化碳難溶于水密度比水大，而酒精能夠溶于水，故可根據(jù)A、B、C、D四種物質(zhì)與題干中四種有機(jī)物混合后溶液的分層現(xiàn)象來(lái)判斷。【題目詳解】A.碳酸鈉溶液與四種有機(jī)物相混合后，苯和己烯在其中的現(xiàn)象一樣，都是溶液分層且在上層，無(wú)法區(qū)別，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴水與四種有機(jī)物混合后溶液不分層的為酒精，分層且上層為橙色的為苯，分層且下層為橙色的為四氯化碳，分層但兩層均為無(wú)色的為己烯，故B項(xiàng)正確；C.水與四種有機(jī)物相混合后苯和己烯的現(xiàn)象相同，無(wú)法區(qū)別，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.石蕊試液與四種有機(jī)物相混合后與C中的現(xiàn)象相同，也是無(wú)法區(qū)別出苯和己烯，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】溴水與苯、四氯化碳、己烯三種有機(jī)溶劑相混合時(shí)，苯的四氯化碳都能因?yàn)檩腿《逛逅畬油噬合┻€能與溴發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溶液上下兩層均為無(wú)色，此區(qū)別易混淆，需特別強(qiáng)調(diào)。19、B【答案解析】試題分析：鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，則A．電流由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅，A錯(cuò)誤；B．鋅為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Zn一2e-=Zn2+，B正確；C．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)減少，銅片質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)減小，D錯(cuò)誤，答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查原電池的工作原理【名師點(diǎn)晴】掌握原電池的反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵，即原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。20、A【答案解析】尋找最長(zhǎng)碳鏈為主鏈——6個(gè)碳原子，如圖，離端基最近甲基為定位基（在3號(hào)位），系統(tǒng)命名為：3,3,4-三甲基己烷，故A正確；B、C屬于主鏈錯(cuò)誤，D屬于定位錯(cuò)誤。故答案選A。21、C【答案解析】分析：本題考查原電池和電解池工作原理。放電是原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；充電是電解池，充電時(shí)陽(yáng)極與電源正極相連，陰極與電源負(fù)極相連。詳解：A.放電時(shí)，該電池為原電池，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以K+移向鎳電極，故A錯(cuò)誤；B.已知電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)碳電極作負(fù)極，H2失電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極式為：H2－2e－+OH-=2H2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由圖分析可知，放電時(shí)，鎳電極為正極，NiO(OH)得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，故C項(xiàng)正確；D.該電池充電時(shí)，碳電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作陰極，應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題正確答案為C。點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池工作原理。解題時(shí)抓住原電池工作原理進(jìn)行解答。放電是原電池，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；負(fù)極還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子；正極氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，得電子。22、C【答案解析】A.容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為大于1：2，A錯(cuò)誤；B.容器III相當(dāng)于是0.2mol/LNO與0.1mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器III中NO的轉(zhuǎn)化率小于容器I中NO的轉(zhuǎn)化率（20%），所以達(dá)到平衡時(shí)，容器III中ClNO的轉(zhuǎn)化率大于80%，B錯(cuò)誤；C.容器II相當(dāng)于是0.4mol/LNO與0.2mol/L氯氣開始建立平衡，正反應(yīng)體積減小，相當(dāng)于容器I增大了壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，因此達(dá)到平衡時(shí)，容器II中c(ClNO(/c(NO)比容器I中的大，C正確；D.根據(jù)容器I中數(shù)據(jù)可知該溫度下平衡常數(shù)為K=0.0420.162×0.08=11.28,若溫度為Tl，起始時(shí)向同體積恒容密閉容器中充入0.20molNO(g)、0.2molCl2(g)和0.20molClNO(g)，則濃度熵為二、非選擇題(共84分)23、O第三周第ⅢA族+5-3NH3HNO3【答題空10】Al＞C＞N＞O＞HNH4++OH-=NH3?H2O【答案解析】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，則X為H元素；Y是有機(jī)物的主要組成元素，則Y為C元素；L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則L為O元素、M為Al，Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則Z為N元素．(1)L的元素符號(hào)為O；M為Al元素，在元素周期表中的位置為第三周第ⅢA族；Z為N元素，元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)分別為+5、-3，它的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為：NH3和HNO3，故答案為O；第三周第ⅢA族；+5、-3；NH3；HNO3；(2)N、H兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構(gòu)成分子A和B，則A為NH3、B為N2H4，A的電子式為，B的結(jié)構(gòu)式為，故答案為；；(3)硒(Se)是人體必需的微量元素，與L(氧)同一主族，Se原子比L(氧)原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為；(4)所以元素中H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故五種元素的原子半徑從大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H，故答案為Al＞C＞N＞O＞H；(5)羰基硫(COS)分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，所有原子的最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，分子中S原子、氧原子與碳原子之間分別形成2對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，故答案為；(6)由X、Z、L三種元素組成的離子化合物為NH4NO3等，與稀NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為NH4++OH-=NH3?H2O。24、C二ⅣANH32Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑H2-2e－+2OH－=2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑【答案解析】分析：短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增，A是自然界中形成化合物種類最多的元素，A、B兩元素相鄰，所以A為碳元素，B為氮元素；因?yàn)锽、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，B的最外層電子數(shù)為5，則C、E原子的最外層電子數(shù)之和為8，C原子最外層電子數(shù)是E原子最外層電子數(shù)的3倍，則C的最外層電子數(shù)為6，E的最外層電子數(shù)為2，因此C為氧元素，E為鎂元素；B、F原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，則F的最外層電子數(shù)為3，F(xiàn)為鋁元素，D在同周期元素中原子半徑最大，則D為鈉元素，據(jù)此答題。詳解：(1)A為碳元素，在元素周期表的第二周期ⅣA族，故答案為：C；二；ⅣA；(2)元素A、B形成的最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱關(guān)系為NH3＞CH4，元素C和D可形成D2C2，為過(guò)氧化鈉，電子式為，故答案為：NH3；；(3)鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，氫氣與氧氣構(gòu)成的燃料電池，在30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；H2-2e-+2OH-=2H2O；(4)工業(yè)上通過(guò)電解熔融氯化鎂的方法冶煉金屬鎂，化學(xué)反應(yīng)方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。25、U形管燒杯盛裝冷水對(duì)蒸氣進(jìn)行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍(lán)色【答案解析】

根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，c中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點(diǎn)燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗(yàn)；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離；焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時(shí)呈淡藍(lán)色火焰。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；（2）儀器d的作用是盛裝冷水對(duì)蒸氣進(jìn)行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無(wú)機(jī)物里溶有氨，可用酚酞溶液檢驗(yàn)出來(lái)。有機(jī)物可以利用沸點(diǎn)的不同通過(guò)蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來(lái)；（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的顏色為淡藍(lán)色。26、分液漏斗圓底燒瓶AXCl2＋2Br＋===2Cl－＋Br2棉球變藍(lán)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O檢驗(yàn)氯氣是否被吸收完全不能實(shí)驗(yàn)無(wú)法證明Br和I得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱(其他合理答案也可)【答案解析】分析：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣可用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，也可用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備，反應(yīng)較為劇烈，無(wú)需加熱即可進(jìn)行，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能與NaBr溶液、碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)Br2、I2，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，以此解答該題。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)較為劇烈，無(wú)需加熱即可進(jìn)行，是固體和液體不加熱制備氣體裝置，選擇A裝置；（3）檢驗(yàn)氯氣的性質(zhì)時(shí)，不能先通過(guò)NaOH溶液，否則會(huì)消耗氯氣，且起不到尾氣吸收的作用，應(yīng)從X端進(jìn)氣。①氯氣與NaBr溶液反應(yīng)生成Br2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br＋＝2Cl－＋Br2；②氯氣與碘化鉀溶液反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-＝2Cl-+I2，碘遇淀粉顯藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是棉球變藍(lán)；③氯氣有毒需要?dú)溲趸c溶液吸收，氯氣在堿性溶液中自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；（4）氯氣與水反應(yīng)生成HClO，具有漂白性，能使品紅褪色，把品紅放在最后可觀察氯氣是否被吸收完全；（5）由于不能保證氯氣和溴化鈉完全反應(yīng)，則生成的溴單質(zhì)中含有過(guò)量的氯氣，則不能證明Br和I得電子能力相對(duì)強(qiáng)弱。點(diǎn)睛：本題考查氯氣制備、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象的判斷，題目難度中等，注意有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)方案的合理性和實(shí)用性。明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理。27、3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出HClO4沸點(diǎn)低2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2OH2O2有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2強(qiáng)氧化性Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O【答案解析】

NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；生成HClO4、ClO2和NaHSO4，ClO2在反應(yīng)器II中與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)2ClO2+SO2+4NaOH═2NaClO2+Na2SO4+2H2O；生成亞氯酸鈉，再得到其晶體；反應(yīng)器I中得到的溶液通過(guò)冷卻過(guò)濾得到NaHSO4晶體，濾液為HClO4，蒸餾得到純凈的HClO4；（1）NaClO3和濃H2SO4在反應(yīng)器I中反應(yīng)生成HClO4、ClO2和NaHSO4；冷卻溶液時(shí)會(huì)析出NaHSO4晶體；高氯酸易揮發(fā)，蒸餾可以得到高氯酸；（2）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2與二氧化硫、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉；（3）H2O2具有還原性，能還原ClO2；（4）具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)能用作消毒劑和漂白劑，氯氣和NaOH溶液生成NaCl和次氯酸鈉、水?！绢}目詳解】（1）根據(jù)題給化學(xué)工藝流程分析反應(yīng)器Ⅰ中NaClO3和濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)生成HClO4、ClO2、NaHSO4和H2O，化學(xué)方程式為3NaClO3+3H2SO4＝HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O；冷卻的目的是：降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出；能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是高氯酸的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)；（2）反應(yīng)器Ⅱ中ClO2、SO2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成亞氯酸鈉、硫酸鈉和水，離子方程式為2ClO2+SO2+4OH－＝2ClO2－+SO42－+2H2O；（3）H2O2中O元素為-1價(jià)，有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化，H2O2能還原ClO2；所以通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用另一物質(zhì)H2O2代替同樣能生成NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強(qiáng)氧化性來(lái)達(dá)到目的，因此Ca(ClO)2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因?yàn)樗鼈兌季哂袕?qiáng)氧化性，用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)另一種消毒劑NaClO的離子方程式為Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。28、b-91kJ/mol0.075mol/(L·min)12正向CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-281kJ/mol【答案解析】分析：考查化學(xué)反應(yīng)與能量的關(guān)系，熱化學(xué)方程式的書寫，蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)平衡理論，