2023屆新疆維吾爾自治區(qū)五大名?；瘜W高一第二學期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含答案解析）

2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B．反應4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C．3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D．在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快2、下列過程一定吸收熱量的是A．化學反應過程中形成新的化學鍵B．干冰升華C．加熱才能發(fā)生的化學反應D．氧化鈣與水反應3、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是A．Ba(OH)2B．CH3CHOC．Na2O2D．NH4Cl4、下列關于化學用語“NH4Cl”的意義，不正確的是（）A．氯化銨分子中含有一個NH4+和一個Cl-B．氯化銨由N、H、Cl三種元素組成C．氯化銨晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成D．氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:15、用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A．29.5g B．44g C．74.8g D．88g6、下列說法正確的是A．棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物B．聚氯乙烯塑料可用來做蔬菜水果及熟食等的保鮮膜C．纖維素、淀粉都可用(C6H10O5)n表示，它們互為同分異構(gòu)體D．堿性條件下，葡萄糖與新制氫氧化銅溶液混合加熱，生成磚紅色沉淀7、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，Y是非金屬性最強的元素，Z原子半徑在同周期元素中最大，W可與Z形成離子化合物Z2W。下列說法正確的是A．四種元素在自然界均不能以游離態(tài)存在B．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物C．元素X、Y、W的最高化合價均與其族序數(shù)相等D．離子半徑：W>Z>Y8、固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關說法，不正確的是()A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵B．1molNH5中含有5molN—H鍵C．NH5的熔沸點高于NH3D．NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體9、NaNO2像食鹽一樣有咸味,有很強的毒性，誤食亞硝酸鈉(NaNO2)會使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生反應:2NaNO2

+4HI=2NO↑+I2

+2NaI+2H2O。下列說法正確的是A．該反應的氧化劑為HIB．反應產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)有I2、NaIC．該反應中每生成lmolI2轉(zhuǎn)移2mol電子D．人誤食亞硝酸鈉中毒時，可以服用HI溶液解毒10、分子式為C4H8Cl2的有機物共有（不含立體異構(gòu)）（）A．8種B．9種C．10種D．11種11、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)A．1mol該物質(zhì)最多能消耗2molNaOHB．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應D．不能發(fā)生水解反應，能使溴水褪色12、以反應5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計時，通過測定溶液褪色所需時間來判斷反應的快慢。下列說法不正確的是A．實驗①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B．實驗①和實驗②是探究濃度對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究溫度對化學反應速率的影響C．實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能是生成的Mn2+對反應起催化作用D．若實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，則這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-113、短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價氧化物的水化物皆為強酸，下列說法不正確的是（）A．Y在自然界中存在游離態(tài)B．最高正價：X>Y>ZC．Y氣態(tài)氫化物溶于水呈酸性D．非金屬性：Y<Z14、下列關于海水資源綜合利用的說法中，正確的是（）A．從海水中富集鎂元素用NaOH沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析法等C．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中用氯氣做還原劑D．將海帶燒成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘單質(zhì)15、已知X+Y=M+N為吸熱反應。下列關于該反應的說法中，正確的是（）A．Y的能量一定低于NB．X、Y的能量總和高于M、N的能量總和C．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱才能發(fā)生D．斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學鍵所放出的能量16、化學己經(jīng)滲透到人類生活的方方面面。下列說法不正確的是A．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸B．明礬溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒C．月餅因富含油脂而易發(fā)生氧化，保存時常放入裝有鐵粉的透氣袋作抗氧化劑D．為增強治療缺鐵性貧血效果，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為五種常見的有機物，它們之間的轉(zhuǎn)化關系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。請回答下列問題：(1)由B生成C的反應類型是________。(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，D中的官能團為______。(3)B與D反應生成E的化學方程式為__________。18、甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色。乙與等物質(zhì)的量的H2反應生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應生成丙。②丙既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色。③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應。相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍。據(jù)以上敘述完成下列問題：（1）寫出甲的結(jié)構(gòu)簡式__________、乙的結(jié)構(gòu)式____________、丙分子中含有的化學鍵類型是__________；（2）寫出丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式_________________；（3）寫出甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式_______________________。19、為探究濃硫酸的性質(zhì)，某興趣小組進行如下實驗：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大試管中，加入2~3滴水，再加入約3mL濃硫酸，迅速攪拌。實驗中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，后體積迅速膨脹，同時聞到刺激性氣味，試管壁摸起來發(fā)燙。⑴試管內(nèi)的黑色物質(zhì)是：______。該物質(zhì)的生成表現(xiàn)了濃硫酸的______性。⑵滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。寫出黑色物質(zhì)與濃硫酸反應的化學方程式：______。⑶興趣小組設計用如圖所示的裝置檢驗反應中生成的氣體。①X、Y分別是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有強氧化性，圖中所示裝置中酸性KMnO4溶液的作用是______。20、室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學方程式作出相關解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現(xiàn)裝置內(nèi)溫度降低的現(xiàn)象。21、雙氧水（H2O2的水溶液）具有重要用途。根據(jù)要求回答下列問題：（1）雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________________（填過氧化氫的化學性質(zhì)）。（2）實驗室可雙氧水與MnO2制氧氣，反應的化學方程式為_______________________。（3）常溫下，雙氧水難于分解。若往雙氧水中滴入少量的Fe2(SO4)3溶液，過氧化氫立即劇烈分解。研究發(fā)現(xiàn)，往雙氧水中滴加Fe2(SO4)3溶液，發(fā)生如下兩個反應（未配平）：Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+、Fe2++H2O2+H+——Fe3++H2O①Fe2(SO4)3在雙氧水分解中起到_________________作用。②在反應Fe3++H2O2——Fe2++O2↑+H+中，體現(xiàn)還原性的物質(zhì)是_____________，該反應中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_________________。③往10mL30%的雙氧水溶液中滴入2-3滴0.1mol/L的Fe2(SO4)3溶液，直至反應停止。再往反應后所得溶液中滴入KSCN，將觀察到的現(xiàn)象是_______________。④試分析：實驗室用雙氧水制取氧氣時，為快速獲得氧氣，是否可往雙氧水中滴入少量FeSO4溶液來實現(xiàn)目的？答：_________（填“可以”或“不可以”）。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A項，氫氧燃料電池放電時化學能不能全部轉(zhuǎn)化為電能，理論上能量轉(zhuǎn)化率高達85%～90%，A項錯誤；B項，反應4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS0，該反應常溫下可自發(fā)進行，該反應為放熱反應，B項錯誤；C項，N2與H2的反應為可逆反應，3molH2與1molN2混合反應生成NH3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023，C項正確；D項，酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì)，酶的催化作用具有的特點是：條件溫和、不需加熱，具有高度的專一性、高效催化作用，溫度越高酶會發(fā)生變性，催化活性降低，淀粉水解速率減慢，D項錯誤；答案選C。【答案點睛】本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學反應自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點。弄清化學反應中能量的轉(zhuǎn)化、化學反應自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應的特點、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點是解題的關鍵。2、B【答案解析】試題分析：A.化學反應過程中形成新的化學鍵釋放能量，A項不符；B.干冰升華是吸熱過程；B項符合；C.鋁熱反應是放熱反應，但需要高溫加熱，C項不符；D.氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣的反應是放熱反應，D項不符；答案選B?？键c：考查化學反應中的熱量變化。3、C【答案解析】

A．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，A錯誤；B．CH3CHO中只含共價鍵，B錯誤；C．鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，C正確；D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵，D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查了化學鍵的判斷，明確離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的概念即可解答。一般情況下，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵。4、A【答案解析】

A.氯化銨是離子化合物，不存在分子，A錯誤；B.氯化銨由N、H、Cl三種元素組成的離子化合物，B正確；C.氯化銨是離子化合物，其晶體由NH4+和Cl-構(gòu)成，C正確；D.氯化銨晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:1，D正確；答案選A。5、A【答案解析】

制備乙酸乙酯的化學反應方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，1mol，所以實際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質(zhì)量=88×0.5×67%=29.5g，所以本題的答案選A。6、D【答案解析】

A．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故A錯誤；B．聚氯乙烯塑料使用時排放含氯有毒物質(zhì)，應選聚乙烯用來做蔬菜、水果及熟食等的保鮮膜，故B錯誤；C．淀粉和纖維素雖具有相同的表示式，但n值不同，則分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．堿性條件下，葡萄糖能被新制的氫氧化銅氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故D正確；故選D。7、B【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X最外層電子數(shù)是次外層2倍，則X是碳元素。Y是非金屬性最強的元素，Y是F元素。Z原子半徑在同周期元素中最大，所以Z是Na。W可與Z形成離子化合物Z2W，則W是S?！绢}目詳解】A．碳和硫在自然界能以游離態(tài)存在，A錯誤；B．X、Z、W均可形成兩種常見氧化物，即CO、CO2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3，B正確；C．F沒有正價，C錯誤；D．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，在核外電子排布相同的條件下，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：W＞Y＞Z，D錯誤。答案選B。8、B【答案解析】

固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A.NH5應為NH4H，該化合物中銨根離子和氫離子之間存在離子鍵、銨根離子中N-H原子之間存在共價鍵，所以該化合物中含有離子鍵和共價鍵，A正確；B.化學式NH4H中含有4個N-H鍵，所以1molNH5中含有4molN-H鍵，B錯誤；C.NH4H中含有離子鍵為離子化合物，離子間以強的離子鍵結(jié)合，熔沸點較高，而NH3中只存在共價鍵，為共價化合物，分子間以微弱的分子間作用力結(jié)合，所以NH5的熔沸點高于NH3，C正確；D.NH5能和水發(fā)生反應NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，一水合氨不穩(wěn)定分解生成氨氣，所以NH5固體投入少量水中，可產(chǎn)生兩種氣體，D正確；故合理選項是B?！敬鸢更c睛】本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，包括物質(zhì)的晶體類型的判斷、化學鍵的類型、物質(zhì)熔沸點高低比較，為高頻考點，把握銨鹽的結(jié)構(gòu)及化學鍵判斷為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意陰離子是H-為解答的難點。9、C【答案解析】A、由NaNO2~NO，N元素的化合價從+3價降到+2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑,由HI~I2，碘元素化合價從-1價升到0價，失電子，所以HI是還原劑。錯誤；B、反應產(chǎn)物中能使淀粉變藍的物質(zhì)有I2。錯誤；C、由HI~I2，碘元素化合價從-1價升到0價，每生成一個碘單質(zhì)需要失2個電子，因此每生成lmolI2轉(zhuǎn)移2mol電子。正確；D、人誤食亞硝酸鈉中毒時，服用HI溶液產(chǎn)生有毒的NO，不可服用HI溶液解毒。錯誤；故選C。點睛：本題主要考察氧化還氧反應。根據(jù)化合價的變化判斷氧化劑、還原劑。六字法則“升失氧，降得還”。此反應中，需注意HI一半是作酸、一半作還原劑。10、B【答案解析】C4H8Cl2可以看作為C4H10中2個H原子被2個Cl原子取代，C4H10有CH3CH2CH2CH3、CH3C（CH3）2兩種，CH3CH2CH2CH3中，當兩個Cl原子取代同一個C原子上的H時，有2種，當兩個Cl原子取代不同C原子上的H時，有1、2，1、3，1、4，2、3四種情況，有故該情況有6種；CH3C（CH3）2中，當兩個Cl原子取代同一個C原子上的H時，有1種，當兩個Cl原子取代不同C原子上的H時，有2種，故該情況有3種，故共有9種，答案選B。電解：本題考查有機物的同分異構(gòu)體的書寫，注意二氯代物的同分異構(gòu)體常采用“定一移一”法解答，注意重復情況。11、A【答案解析】分析：根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，據(jù)此解答。詳解：A.只有羧基與氫氧化鈉反應，1mol該物質(zhì)最多能消耗1molNaOH，A錯誤；B.碳碳雙鍵和羥基均能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應，C正確；D.沒有酯基，不能發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，D正確。答案選A。12、D【答案解析】分析：A.根據(jù)實驗現(xiàn)象的需要分析判斷；B.根據(jù)探究溫度對反應速率影響時除了溫度外其它條件必須相同判斷；根據(jù)體積濃度對反應速率影響時除了濃度不同，其他條件必須完全相同分析；C.實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，從影響化學反應速率的因素分析判斷；D.先根據(jù)草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量判斷過量，然后根據(jù)不足量及反應速率表達式計算出反應速率。詳解：A.實驗①、②、③均需要通過高錳酸鉀溶液褪色的時間來判斷，需要保證高錳酸鉀完全反應，因此所加的H2C2O4溶液均要過量，故A正確；B.探究反應物濃度對化學反應速率影響，除了濃度不同，其他條件完全相同的實驗編號是①和②；探究溫度對化學反應速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實驗編號是：②和③；故B正確；C.實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒，Mn2+對反應起催化作用，因此速率突然增大，故C正確；D.草酸的物質(zhì)的量為：0.10mol?L-1×0.002L=0.0002mol，高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：0.010mol?L-1×0.004L=0.00004mol，草酸和高錳酸鉀的物質(zhì)的量之比為：0.0002mol：0.00004mol=5：1，顯然草酸過量，高錳酸鉀完全反應，混合后溶液中高錳酸鉀的濃度為0.010mol/L×0.004L0.002L+0.004L=23×0.010mol/L，這段時間內(nèi)平均反應速率v(KMnO4)=23×0.010mol/L40s=23×2.5×10-4mol?L-1?s13、B【答案解析】短周期三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次遞增，它們的最高價氧化物的水化物皆為強酸，故酸分別為硝酸、硫酸、高氯酸，X、Y、Z分別為氮、硫、氯，則A、硫在自然界中存在游離態(tài)硫磺，選項A正確；B、最高正價：X、Y、Z分別為+5、+6、+7，即X<Y<Z，選項B不正確；C、Y氣態(tài)氫化物H2S溶于水呈酸性，選項C正確；D、非金屬性：硫弱于氯，選項D正確。答案選B。14、B【答案解析】A．海水中鎂離子的濃度較低，在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，實現(xiàn)了鎂的富集，不選用NaOH，故A錯誤；B．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故B正確；C．溴元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)發(fā)生氧化還原反應，反應方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，所以氯氣做氧化劑，故C錯誤；D．海帶中碘以I-形式存在，不能用萃取劑直接萃取，另外乙醇易溶于水，不可用作萃取劑，故D錯誤；答案為B。15、D【答案解析】A、此反應是吸熱反應，反應物的總能量小于生成物的總能量，不是個別物質(zhì)能量的比較，因此Y和N的能量無法比較，故A錯誤；B、根據(jù)選項A的分析，應是X、Y的總能量小于M、N的總能量，故B錯誤；C、有些吸熱反應不一定加熱，故C錯誤；D、斷鍵吸收能量，生成化學鍵釋放能量，此反應是吸熱反應，說明斷鍵吸收的能量大于形成化學鍵釋放的能量，故D正確。點睛：有些吸熱反應是不需要加熱的，在常溫下就能進行，如NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O的反應，放熱反應有時也需要加熱才能進行，達到反應的溫度，如煤炭的燃燒等。16、B【答案解析】

A.醋酸酸性比次氯酸強，醋酸可與次氯酸鈣反應生產(chǎn)次氯酸，次氯酸濃度增大，漂白速率增大，故A正確；B.明礬中鋁離子水解生成膠體，可凈化水，不具有強氧化性，不能殺菌消毒，故B錯誤；C.鐵粉常用作抗氧化劑，故C正確；D.維生素C具有還原性，可防止亞鐵被氧化，可在口服硫酸亞鐵片時同服維生素C，可增強治療缺鐵性貧血效果，故D正確；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氧化反應CH2=CH2羧基（—COOH）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O【答案解析】

A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體，可作為水果的催熟劑，則A為乙烯；A與水發(fā)生加成反應生成B，B為乙醇；B發(fā)生催化氧化反應生成C，則C為乙醛；B可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為D，由D的分子結(jié)構(gòu)模型可知D為乙酸，B和D在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生酯化反應生成E，則E為乙酸乙酯?！绢}目詳解】(1)由B生成C的反應是乙醇的催化氧化，故反應類型是氧化反應。(2)A是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，D是乙酸，其中的官能團為羧基（—COOH）。(3)B與D反應生成E的反應，即乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！敬鸢更c睛】本題要求學生在基礎年級要打好基礎，掌握常見重要有機物之間的經(jīng)典轉(zhuǎn)化關系，并能在相似的情境中進行遷移應用。特別要注意一些典型的反應條件，這往往是解題的突破口，如Cu/△通常是醇的催化氧化反應的條件。還要注意總結(jié)連續(xù)氧化的反應，這種現(xiàn)象在無機化學和有機化學中都存在，要學會歸納。18、CH2=CH2共價鍵CH2===CH2＋Br2―→CH2Br－CH2Br【答案解析】甲、乙、丙、丁分別是乙烷、乙烯、乙炔、苯中的一種；①甲、乙能使溴的四氯化碳溶液褪色．乙與等物質(zhì)的量的H2反應生成甲，甲與等物質(zhì)的量的H2反應生成丙，則乙為乙炔，甲為乙烯，丙為乙烷；②丙中不含雙鍵、三鍵，為飽和烴，既不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使KMnO4酸性溶液褪色；③丁能使溴水褪色的原因與甲能使溴水褪色的原因不同，丁也不能使KMnO4酸性溶液褪色，但丁在一定條件下可與溴發(fā)生取代反應．相同條件下，丁蒸氣的密度是乙密度的3倍，丁為苯。(1)由上述分析可知，甲的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；乙的結(jié)構(gòu)式為H-C≡C-H，丙為乙烷，含C-C、C-H共價鍵，故答案為CH2=CH2；H-C≡C-H；共價鍵；(2)丁與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應的方程式為，故答案為；(3)甲使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br，故答案為CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br。點睛：本題考查有機物的推斷，為高頻考點，把握烯烴、炔烴的加成反應推斷物質(zhì)為解答的關鍵，注意利用信息及有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來推斷物質(zhì)。19、炭（或C）脫水濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅（或酸性KMnO4溶液）氫氧化鈣或[Ca(OH)2]除去SO2【答案解析】

蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，實驗中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，說明有碳生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，體積膨脹說明有氣體生成，同時聞到刺激性氣味，說明碳單質(zhì)與濃硫酸反應生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，反應表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，試管壁摸起來發(fā)燙說明該實驗是一個放熱過程?！绢}目詳解】（1）實驗中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，說明有C生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，故答案為：炭（或C）；脫水；（2）濃硫酸稀釋時放出大量的熱，則滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度，有利于蔗糖的脫水炭化；脫水炭化生成的C與濃硫酸共熱反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，故答案為：濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度；C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；（3）①因二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗，所以應先利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗二氧化硫氣體，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗的干擾，再用澄清石灰水檢驗二氧化碳。①X試劑的目的是利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗二氧化硫氣體的生成，則X可以為品紅溶液（或酸性KMnO4溶液或溴水），Y試劑為澄清石灰水，目的是檢驗二氧化碳的生成，故答案為：品紅（或酸性KMnO4溶液）；氫氧化鈣或[Ca(OH)2]；②裝置中酸性KMnO4溶液的作用是吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗的干擾，故答案為：除去SO2?！敬鸢更c睛】二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁，因此檢驗二氧化碳前必須除去混合氣體中的二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗的干擾是解答關鍵，也是難點和易錯點。20、變藍Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－硝酸銨固體和水【答案解析】

（1）Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應生成NH3，NH3溶于水生成