2020中考化學(xué)《歸類復(fù)習(xí)講義》

222223232233234343333232222232322332343433332323233323233323化學(xué)歸類復(fù)習(xí)單質(zhì)氫氣

H

2

氦氣

He

氧氣

O

2

氮?dú)?/p>

N

2

碳（石墨、金剛石）

C氖氣硫鈦氪氣氙氣

NeKrXe

鈉氯氣鐵銀鋇

NaClFega

硅鉀銅鎘鉑

SiKPt

鋁氬氣鋅錫金

AlArSnAu

鎂紅磷、白磷汞鉛鈣

MgPHgPb硒

Se

碘

I

臭氧

O

3化合物氧物水

HO

過氧化氫

H22

一氧化碳

CO

二氧化碳

CO

2一氧化氮

NO

二氧化氮

NO

氧化鈉

Na2

氧化鎂

MgO氧化鋁

AlO

二氧化硅

SiO

2

五氧化二磷

PO25

二氧化硫

SO

2三氧化硫

SO

3

二氧化氯

2

氧化鈣

二氧化錳

MnO

2氧化亞鐵氧化銀

AgO

氧化鐵氧化汞

FeOHgO

四氧化三鐵一氧化二氮

FeO34N2

氧化銅

CuO酸硝酸

HNO

3

鹽酸

HCl

硫酸

H24

亞硫酸

H23碳酸

HCO

氫氟酸

HF

氫硫酸

HS2

乙酸（醋酸）

CHCOOH3堿氨水

NH·O

氫氧化

KOH

氫氧化

NaOH

氫氧化

Ba(OH)

2鉀

鈉

鋇氫氧化

Ca(OH)2

氫氧化

Mg(OH)2

氫氧化

Al(OH)3

氫氧化

Cu(OH)2鈣

鎂

鋁

銅氫氧化鐵鹽

Fe(OH)3NO-

-

SO2-

CO2-NH+4+Na+

NHNOKNONaNO

硝酸銨硝酸鉀硝酸鈉

NHCl4KClNaCl

氯化銨氯化鉀氯化鈉

(NH)SO424KSO24NaSO24

硫酸銨硫酸鉀硫酸鈉

(NH)CO423KCO23NaCO23

碳酸銨碳酸鉀碳酸鈉aa

))

硝酸鋇硝酸鈣

aClaCl

22

氯化鋇氯化鈣

44

硫酸鋇硫酸鈣

33

碳酸鋇碳酸鈣Mg2+Al3+

Mg(NOAl(NO)

硝酸鎂硝酸鋁

2AlCl3

氯化鎂氯化鋁

MgSO4Al(SO)243

硫酸鎂硫酸鋁

MgCO3

碳酸鎂Zn2+

Zn(NO)

硝酸鋅

ZnCl2

氯化鋅

4

硫酸鋅

3

碳酸鋅FeFe2+Ag+

Fe(NO)Fe(NO))AgNO

硝酸亞鐵硝酸鐵硝酸銅硝酸銀

FeCl2FeCl3CuCl2AgCl

氯化亞鐵氯化鐵氯化銅氯化銀

FeSO4Fe(SO)2434Ag24

硫酸亞鐵硫酸鐵硫酸銅硫酸銀

3AgCO23

碳酸亞鐵碳酸銀14324334243232324432433424323232422225223高錳酸鉀碳酸氫鈣碳酸氫銨碳酸氫鈉磷酸氫二銨

KMnO)NHHCONaHCO(NH)HPO

氯酸鉀硫酸銅晶體磷酸鈣亞硝酸鈉羥基磷酸鈣

3·42(PO)342NaNO2(PO)(OH)10462

錳酸鉀碳酸鈉晶體磷酸二氫鈣磷酸二氫銨

KMnO24NaCO·O232Ca(HPO)242NHHPO424有物甲烷

CH

4

乙醇（酒精）

CHOH25

乙酸（醋酸）

CHCOOH3

淀粉

(CHO)6105n葡萄糖

CO6126

蔗糖

CHO1222

尿素

CO(NH)22其：氨氣NH名稱碳酸鈉

俗名蘇打、純堿

化學(xué)式NaCO

名稱氧化鈣

俗名生石灰

化學(xué)式碳酸鈉晶體

天然堿石堿口堿

NaCO·10HO

固體二氧化碳

干冰

CO

2碳酸氫鈉

小蘇打

NaHCO

一氧化碳和氫氣

水煤氣

CO和H

2氫氧化鈉

燒堿火苛鈉

NaOH

硫酸銅晶體

膽礬、藍(lán)礬

·氫氧化鈣

熟石灰

Ca(OH)

甲烷

沼氣

CH

4說明：用楷體標(biāo)示的內(nèi)容不是重。

紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙4P+5O2白磷自燃：O

化反2PO25

木炭充分燃燒：C+O2木炭不充分燃燒2

CO

22CO

硫在空氣（氧氣）中燃燒S+O鐵絲在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

2

SOFeO34

2

鋁在氧氣中燃燒4Al+3O2Al223鋁不易生銹的原因：4Al+3O=2AlO

鎂在空氣中燃燒2Mg+O2銅在空氣中加熱2氫氣在氧氣中燃燒：+O22

2MgO2HO2

將CO變COC+CO2CO22二氧化碳溶于水形成碳酸CO+HO=HCO2223用生石灰制取熟石灰O=Ca(OH)22一氧化碳燃燒：22向澄清的石灰水中通入過量的二氧化碳，變渾濁的石灰水又變澄清+CO+H)32232

氫氣在氯氣中燃燒：H+Cl22鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2

2HCl2NaCl鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg+NMgN（注意氮元素的化合價）232上面三個化學(xué)方程式給我們的啟示是：燃燒不一定有氧氣參與。2432432分反

汞在空氣中加熱2Hg+O2

2HgO

氧化汞加強(qiáng)熱：↑2分解過氧化氫制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理之一22加熱高錳酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理之一

2HO+O↑22KMnO+MnO↑2422

加熱氯酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理之一↑分解過氧化氫制取氧氣符合綠色學(xué)的觀念，是三種方案中最安全、最節(jié)約資源的一種。電解水生成氫氣和氧氣：2H2H↑222

工業(yè)制取生石灰和CO的反應(yīng)原理23

CaO+CO↑2

干粉滅火器的反應(yīng)原理（碳酸氫鈉受熱分解3

NaCO+HO+CO2322

堿式碳酸銅受熱分解Cu(OH)COO+CO↑22322過氧化氫溶液不穩(wěn)定，發(fā)生分解2HO=2HO+O↑2222碳酸不穩(wěn)定，分解成水和二氧化碳HCO=HO+CO↑2322碳銨（碳酸氫銨失并發(fā)出刺激性氣味NHHCO=NH↑+CO+H43322石筍、鐘乳石的形成過程+CO+H)32232)O32322置反

氫氣還原氧化銅H2木炭還原氧化銅木炭還原氧化鐵3C+2Fe23

O22↑2

水煤氣的形成：C+HOH+CO（意沒有氣體生成符號↑）22實驗室制取氫氣的反應(yīng)原理：↑2442金屬與稀鹽酸的反應(yīng)2Cl+H↑X是1價的金屬，包括、）2XCl（是2價金，包括Ca、、、）222Al+6HCl=2AlCl↑32金屬與稀硫酸的反應(yīng)2=X↑X是1價金屬，包括、）24242X+H（是2的金屬，包括Ca、、、）24422Al+3HSO(SO)+3H↑242432金屬與鹽溶液的反應(yīng)鎂

3Mg+2AlCl+2Al323Mg+Al(SO)=3MgSO+2Al24343Mg+2Al(NO)=3Mg(NO)+2Al3332Mg+Cl2=MgClX（是2價的金屬，包括、、）2Mg+=MgSOX+價金屬，包括、Fe、）44Mg+(NO)=Mg(NOXX是2價的金屬，包括Zn、）3232Mg+2AgNO=Mg(NO)332

鋁

=2AlCl+3（是2價金屬，包括Zn、、）23SO(SO)（是2價金屬，包括Zn、、）4243X)=2Al(NO)+3X（是2價的金屬，包括Zn、、）3233=Al(NO)333

鋅

Zn+XCl2=ZnCl+（+價金屬，包括、Cu）

Zn++（是2價的金屬，包括、）44Zn+(NO))X（是2價的金屬，包括、）3232)332鐵Fe+CuCl=FeCl22Fe+CuSO44Fe+Cu(NO)=Fe(NO)3333)332銅：Cu+2AgNO=Cu(NO)332K、Ca、Na不循這樣的置換反，它們與鹽溶液反應(yīng)時，會先和水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿，然后再和鹽溶液反應(yīng)。如：2Na+2HO=2NaOH+H↑NaOH+CuSO=NaSO224242

↓

鎂在二氧化碳中燃燒2Mg+CO2

2MgO+C

水蒸氣與鐵在高溫的條件下反應(yīng)3Fe+4HO2

FeO+4H34

2

（注意沒有氣體生成符號↑）

復(fù)解應(yīng)NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)O2NaOH溶液與稀硫酸反應(yīng)2NaOH+HSOSOO24242Ba(OH)溶液與稀硫酸反應(yīng)Ba(OH)+HO222442用胃舒平（氫氧化鋁）中和過多的胃酸Al(OH)+3HO332用氫氧化鎂中和過多的胃酸：Mg(OH)222用熟石灰中和含有硫酸的污水Ca(OH)+HSOO22442稀鹽酸除鐵銹：OO2332稀硫酸除鐵銹：O=Fe(SO+3HO23242432稀鹽酸與氧化銅反應(yīng)O22稀硫酸與氧化銅反應(yīng)（制取CuSOSOO42442提示：、O、O、BaO可以直接和酸反應(yīng)。22實驗室制取的反應(yīng)原理：CaCO+HO+CO23222鹽酸與水垢中的主要成分發(fā)生反應(yīng)+HO+CO↑3222實驗室不用大理石和稀硫酸制取CO的因+H+HO+CO↑2324422泡沫滅火器的反應(yīng)原理：NaCOO+CO↑2322誤食碳酸鋇后發(fā)生中毒的原因+HO+CO↑3222用小蘇打治療胃酸過多：NaHCOO+CO↑322硝酸銀溶液與稀鹽酸反應(yīng)+AgCl33鋇鹽與稀硫酸反應(yīng)：)+HSO+BaSO↓+HBaCO+HSO=BaSOO+CO↑2244硫酸和堿式碳酸銅反應(yīng)：(OH)CO+2HSO=2CuSO+2H↑22324422工業(yè)制取燒堿：Ca(OH)CO↓2233氯化銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)NHO432硫酸銨與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：)+2NH↑O4242432將熟石灰與氯化銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味+2NHO42232將熟石灰與硫酸銨兩種固體一起研磨，聞到刺激性氣味)+Ca(OH)+2NH↑O4242432生成藍(lán)色沉淀的反應(yīng)CuSO+2NaOH=Cu(OH)↓+NaSO（參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿）4224生成紅褐色沉淀的反應(yīng)：FeCl+3NaOH=Fe(OH)↓+3NaCl（參加反應(yīng)的堿只能是四大強(qiáng)堿）33生成白色沉淀的反應(yīng)MgCl+2NaOH=Mg(OH)（成物只能是弱堿）22生成白色沉淀的反應(yīng)MgSO+Ba(OH)↓+BaSO↓（硫酸鹽與氫氧化鋇反應(yīng)）4224生成藍(lán)白沉淀的反應(yīng)CuSO+Ba(OH)↓+BaSO↓42244

生成紅白沉淀的反應(yīng)Fe(SO)+3Ba(OH)=2Fe(OH)↓+3BaSO↓243234配制波爾多液時發(fā)生的反應(yīng)+Ca(OH)+Cu(OH)↓4242誤食BaCO或發(fā)生中毒之后，要服用瀉鹽MgSO）毒：324BaCl+MgSO↓2424其他常見的反應(yīng)：=NaNO+AgCl↓33CaClCO↓CaCl可換成Ca(NO)，NaCO可換成KCO）22332322323BaClCO↓BaCl可換成Ba(NO)，NaCO可換成KCO）22332322323BaCl↓（可換成Ba(NO)，可以換成KSO）22442322424證明變質(zhì)的三種方法：COO+CO2322CO+Ca(OH)↓2323CO↓232NaCO)233233證明部分變質(zhì)（先用下面的方法除去NaCO，后向溶中滴加酚酞，23如果溶液變紅說明部變CO↓232CO)233233證明Ca(OH)變質(zhì)的方法+HO+CO↑23222證明Ca(OH)部分變質(zhì)的方法（取兩份相同的樣品，分別按以下方做）2證明Ca(OH)變：CaCO+HO+CO23222證明還有Ca(OH)存：+2NH+2HO+2NH↑22423證明部變質(zhì)的方法（取三份相同的樣品，分別按以下方法做證明CaO然存在22證明的在CaCO+2HCl=CaCl+HO+CO↑證明Ca(OH)的在Ca(OH)Cl=CaCl+2HO+2NH↑224223非本型

一氧化碳還原氧化銅（檢驗一氧化碳的反應(yīng)原理

2

一氧化碳還原氧化鐵（用赤鐵礦煉鐵、高爐煉鐵的反應(yīng)原理23

2

一氧化碳還原氧化亞鐵：CO+FeO

2

一氧化碳還原四氧化三鐵（用磁鐵礦煉鐵34

2

黑火藥點燃爆炸S+2KNO+3C甲烷充分燃燒：CH42甲烷不充分燃燒2CH乙醇充分燃燒：HOH+3O252

KS+N↑+3CO↑COO222CO+4HO2COO22

乙醇不充分燃燒CHOH+2O2CO+3HO二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁Ca(OH)固體變質(zhì)的原因+CO↓+HO22232用NaOH溶吸收CO（NaOH固變質(zhì)的原因=NaCO+H22232用NaOH溶吸收SO：=Na+HO22232NaOH溶液與SO反應(yīng)=NaSO+H33242

葡萄糖的緩慢氧化：HO+6O662

6COO22522化學(xué)方程式

反應(yīng)現(xiàn)象

備注①木炭在空氣中燃燒時持續(xù)紅熱，做木炭在氧氣中燃燒的實驗時，夾有紅C+O

2

CO

2

無煙無焰氧氣中燃燒時發(fā)出白熱炭的坩堝鉗伸入氧氣的集氣瓶中光

時，要由瓶口向下緩慢插入放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在做硫燃燒實驗時，集氣瓶底部應(yīng)加入

2

SO

2

在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰少量NaOH溶液以吸收有毒的SO放熱生成有刺激性氣味的氣體①產(chǎn)生大量白煙

①由于紅磷燃燒只消耗氧氣，并且生成4P+5O

2

2PO25

②放熱

物只有固體，所以可以用來測定空氣中2H223Fe+2O2

2HO2Fe34

①發(fā)出淡藍(lán)色火（如果不純會發(fā)出尖銳的爆鳴聲放；③生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體劇烈燃燒，火星四射放熱生成一種黑色固體

氧氣的含量。②應(yīng)用：發(fā)令槍點燃?xì)錃庵氨仨汄灱?；氫氣是最清潔的能源，是高能燃料①用砂紙把?xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。②將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)4Al+3O22Al2O32MgO2Hg+O22HgO

發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體發(fā)出耀眼的白光放熱生成白色固體紅色固體逐漸變成黑色銀白色液體逐漸變成紅色固體

鐵絲與氧氣的接觸面積。③把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點。④待火柴快燃盡時才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為了防止火柴燃燒時消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。鋁在空氣中不能燃燒（鋁粉、鋁箔可以鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。①點燃前要先用砂紙除去鎂條表面的氧化膜②應(yīng)用：信號彈可用來除去混合氣體中的氧氣拉瓦錫實驗中反應(yīng)之一6

發(fā)出藍(lán)色火焰放熱生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體紅色固體逐漸變成銀白色液體

CO有！點燃前要驗純③應(yīng)用：煤氣拉瓦錫實驗中反應(yīng)之一2HgO↑石蠟氧氣化碳水

2Hg+O2二氧

生成能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體①火焰發(fā)出白光放熱③成能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體①發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰；②放熱；①點燃前要驗純③生成能使澄清石灰水變渾濁的②應(yīng)用：天然氣氣體生能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體3↓+H2O

澄清的石灰水變渾濁

應(yīng)用：檢驗二氧化碳、吸收少量二氧化碳2H2O↑

2H2↑

①通電后電上有氣泡產(chǎn)生電一段時間后個管內(nèi)匯集了一些氣體與負(fù)相連的試管內(nèi)的氣體體積比約為1：，量比約為：。

通電時，必須使用直流電。預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。③氣體的體積比往往不是1:2，原因是：氧氣比氫氣更易溶于水。2H2O22H2O+O2↑Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2

②與正極相連的試管內(nèi)的氣體可以使帶火星的木條復(fù)燃負(fù)相連的試管內(nèi)的氣體移近火焰時體能夠燃燒，火焰呈淡藍(lán)色。產(chǎn)生大量氣泡成使帶火星木應(yīng)用：實驗室制取氧氣條復(fù)燃的氣體①綠色固體逐漸變成黑色生能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液體

①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使無水硫酸銅變藍(lán)的液

氫氣要“早來晚走精要遲到早退”

體（如果加入石蕊溶液蕊溶液證二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸紅4↑CO+CuO

①鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)②溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體①黑色粉末逐漸變成紅色②生成能使澄清石灰水變渾濁的7

可以用來驗證質(zhì)量守恒定律加熱時酒精燈上要加網(wǎng)罩，是為了：使火焰集中并提高溫度反應(yīng)開始的標(biāo)志：澄清的石灰水變渾濁配制混合物時木炭粉應(yīng)稍過量的目的：防止已經(jīng)還原的銅被氧氣重新氧化④實驗完畢后要先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈①一氧化碳“早來”，酒精燈“遲到”的目的：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱

氣體①紅色粉末逐漸變成黑色②生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體

空氣和一氧化碳的混合氣體引起爆炸。②一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣中的氧氣氧化③因為一氧化碳有劇毒，隨意排放還會造成空氣污染，所以必須進(jìn)行尾氣處理（方法是在裝置末尾的導(dǎo)氣口處放一只燃著的酒精燈）鐵粉是黑色的一氧化碳“早來晚走精“遲到早退”

①金屬逐漸溶解消失產(chǎn)生大①金屬活動性順序表中排在H后的↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑e(金與鹽溶液發(fā)反應(yīng))Fe2O3+6HCl=2FeCl3Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2O+H2OOaCl2+2NH3NaOH+CaCO3↓

氣泡；③放熱①金屬逐漸溶解消失產(chǎn)生大氣泡①金屬逐漸溶解消失產(chǎn)（量氣泡③液由無色逐漸變淺綠色金屬表面附著一層銀白色固Fe是黑色的，是色的）鐵銹逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成黃色黑色粉末逐漸溶解消失溶液由無色逐漸變成藍(lán)色沒有明顯現(xiàn)象（但是這個反應(yīng)放熱）生成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)色的氣生具有刺激性氣味的氣體）生成能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{(lán)色的氣生具有刺激性氣味的氣體）生成白色沉淀

金屬不與酸反應(yīng)②如果有Fe參反應(yīng)注生成的Fe的化合價是2價并且溶液顏色會發(fā)生變化如果有Fe或Cu元，要注意溶液顏色的變化稀鹽酸、稀硫酸可用來除鐵銹稀鹽酸除鐵銹的效果比較好第二個反應(yīng)是制取硫酸銅的反應(yīng)原理強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)時一般要借助指示劑檢驗的應(yīng)理工業(yè)制取燒堿的反應(yīng)原理描述實驗現(xiàn)象時要注意不能說出生成物的名稱，但可以根據(jù)生成物的化學(xué)性質(zhì)來描述生成物。8固紅色：紅磷、、化鐵O、氧化汞23紅褐色：氫氧化鐵Fe(OH)3黃色：金Au、綠色：堿式碳酸銅Cu(OH)CO223紫黑色：高錳酸鉀晶體4淡藍(lán)色：固態(tài)氧

2藍(lán)色：氫氧化銅Cu(OH)、酸銅晶體CuSO·242銀白色：大多數(shù)金屬（鐵Fe、Ag、鋁Al、Zn、鎂Mg…）黑色：木炭、鐵粉、氧化銅、氧化錳MnO、氧化三FeO、氧化亞鐵等234深灰色：石墨灰白色：大多數(shù)磷肥無色：金剛石、冰CO、H22白色：除了上述固體之外，我們學(xué)過的其他固體、固體粉末或晶體基本上都是白色的。

有刺激性氣味的固體：碳酸氫銨NHHCO43液淡藍(lán)色：液態(tài)氧

2藍(lán)色：含有Cu2+的溶液淺綠色：含有Fe2+

的溶液黃色：含有Fe3+

的溶液銀白色：汞Hg我們學(xué)過的大多數(shù)液體都是無色的。

有特殊氣味的液體：乙醇CHOH25有刺激性氣味的液體：醋酸CHCOOH3氣紅棕色氣體：二氧化氮2有毒的氣體：一氧化碳CO、氯化氫HCl氨氣NH、二氧化硫、氧化氮等322有刺激性氣味的氣體：氯化氫HCl氨氣NH、氧化硫SO、二氧化氮等322我們學(xué)過的大多數(shù)氣體都是無色無味的。

計入空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、一氧化碳、氧化氮NO、吸入顆粒物和臭氧O等2能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體：二氧化碳O、臭氧O、烷CH、氯代烷等234下面是多功能瓶的常見用途：一洗瓶圖）多功能瓶作為洗氣瓶來使用時體從長導(dǎo)管進(jìn)入短導(dǎo)管中出去洗氣瓶一般用來檢驗氣如二氧化碳干燥氣體（如混有水蒸氣的氣體收氣體（如二氧化硫）或除去氣體中的雜質(zhì)（如HCl氣等）檢驗氣體：檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水。922222322222223222222223222222232222322232232222232

干燥氣體：試劑一般是濃硫酸。需要注意的是，濃硫酸不能干燥NH等性氣體。3吸收氣體或除去氣體中的雜質(zhì)：①對、等氣體，可以使用溶吸（最好不用Ca(OH)溶液，因為Ca(OH)微于水）②對混在中的HCl氣，不可以使用溶吸收，但可以使用NaHCO溶來吸收。③可用NaOH液吸收。二向排氣氣（②使用條件：收集的氣體的密度大于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質(zhì)量大于29且體不與空氣中的成分反應(yīng)。規(guī)則：長管進(jìn)，短管出。常見實例：、、Cl、利用多功能瓶收集有毒或者有污染氣體，可以方便地進(jìn)行尾氣處理，以免氣體逸出污染空氣。如Cl可用②裝置收集，再用①裝置進(jìn)行尾氣處理。三向排氣氣使用條件：收集的氣體的密度小于空氣密度（組成氣體的分子的相對分子質(zhì)量小于29且體不與空氣中的成分反應(yīng)。規(guī)則：短管進(jìn)，長管出。常見實例：、四排集瓶使用條件：①氣體不溶或難溶水；②氣體與水反應(yīng)對于部分氣體來說，密度與空氣度接近，無法用排空氣法收集規(guī)則：短管進(jìn)，長管出。常見實例：、、五排量瓶使用條件：同四規(guī)則：短管進(jìn)，長管出。如果忽略導(dǎo)管內(nèi)的水，量筒內(nèi)水的體積就進(jìn)入氣瓶中氣體的體積。

除雜的原則：①主成分的質(zhì)量不能減少（可以增多除雜時不能引進(jìn)新的雜質(zhì)。除去CuO中C：氧氣流中灼C+OCO22除去中CO：混氣體通過澄清的石灰水或氫氧化鈉溶液2（+CO↓+HO和=NaCO+HO除去中CO：使混氣體通過灼熱的氧化銅CO+CuO22除去中：溫煅燒CaO+CO）332【注意】不能加稀鹽酸，因為能與稀鹽酸中的水反應(yīng)生成Ca(OH)。除去大理石中的雜質(zhì)：高溫煅燒大理石或石灰石CaO+CO將反應(yīng)后的固體放入足量的水中，使其充分溶解，過濾通入過量的二氧化碳Ca(OH)+COO過濾?！咀⒁狻咳绻s質(zhì)很難用一般方法除去，可以將主要成分從混合物中分離出來，然后通過反應(yīng)變回來。除去少量的：物理方法—用磁鐵反復(fù)吸引?；瘜W(xué)方法—滴加稀鹽酸或稀硫，然后過濾?！咀⒁狻坎荒芗恿蛩徙~溶液，否則容易導(dǎo)致除雜不徹底。除去FeSO溶液中的CuSO：①加入粉（鐵絲過濾。44除去可溶物中的不溶物：①溶；②過濾；③蒸發(fā)晶。除去不溶物中的可溶物：①溶；②過濾。034324333232324234324333232324243443242

將兩種可溶物分離：見“溶液”單元的冷卻熱飽和溶液法和蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法。在溶液中，雜質(zhì)有鹽的時候，可以考慮把鹽變成水、氣體沉淀。氧氣的鑒定方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復(fù)燃，證明是氧氣。氫氣：點燃，氣體會發(fā)出淡藍(lán)色火焰。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗聲如果氣不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。二氧化碳：把氣體通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水變渾濁，就證明收集的氣體是CO。2三大可燃性氣體的鑒定：點燃，通過無水硫酸銅，通過澄清的石灰水（順序不能顛倒4H：成能使無水硫酸銅變藍(lán)，但不能使澄清石灰水變渾濁。2CO：成物不能使無水硫酸變藍(lán)，但能使澄清的石灰水變渾濁。CH：成物既能使無水硫酸變藍(lán)，又能使澄清石灰水變渾濁。4【注意】不可以根據(jù)氣體燃燒時的火焰顏色來鑒別氣體。水的鑒定：如果液體能使無水硫酸銅變