蘇教版高一化學必修一專題一全套教案-蘇教版整理

專題1化學家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學物質(zhì)課時1物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化〔學習目標〕能根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對常見物質(zhì)進行分類，并了解比較和分類對化學研究的作用。掌握單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，并了解通過化學反應實現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的重要意義?！仓R梳理〕1.世界上的物質(zhì)極其繁多，為了簡明有序地掌握其性質(zhì)及變化規(guī)律，常采用的方法之一是，同一類物質(zhì)在組成和某些性質(zhì)方面往往具有一定的性。2.對于若干種同樣的物質(zhì)，若分類的依據(jù)不同，則得到的分類結(jié)果。對物質(zhì)進行分類的常見依據(jù)有。3.下圖是根據(jù)物質(zhì)的對物質(zhì)進行分類的一種結(jié)果，試填寫其中空格：單質(zhì)單質(zhì)純凈物純凈物物質(zhì)化合物物質(zhì)化合物混合物 等等混合物4.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間有一定的反應關(guān)系，可以相互轉(zhuǎn)化，請將下列各類物質(zhì)按其之間的反應關(guān)系連線：非金屬金屬非金屬金屬鹽酸性氧化物堿性氧化物鹽酸性氧化物堿性氧化物酸堿酸堿[例題解析]例1.現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：鋅粒、硫酸鋅、氫氧化鋅、氧化鋅、硫酸，試關(guān)于它們回答下列問題：(1)根據(jù)它們組成或性質(zhì)的不同，把它們分成兩大類。（2）寫出它們之間轉(zhuǎn)化的化學方程式。解析：（1）對所給物質(zhì)進行分類，首先應根據(jù)它們在組成、性質(zhì)、狀態(tài)等方面的不同，明確分類的依據(jù)，然后再針對不同的依據(jù)得出不同的分類結(jié)果。從組成上看，鎂條是只含一種元素的純凈物，為單質(zhì)；另四種物質(zhì)都是含兩種或兩種以上元素的純凈物，為化合物。從狀態(tài)上看，硫酸為液體，另四種物質(zhì)為固體。從性質(zhì)上看，硫酸鎂和硫酸都是易溶物，另三種物質(zhì)為難溶物，等等（2）單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間有一定的轉(zhuǎn)化規(guī)律，可先明確上述物質(zhì)所屬物質(zhì)類型，再根據(jù)此類型物質(zhì)所具有的性質(zhì)，寫出相應的化學方程式（注意復分解反應發(fā)生的條件）。如：鋅屬于活潑金屬，可與酸（或鹽）反應生成相應的鹽，據(jù)此可寫出反應式：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑,依此類推，有：2Zn+O2==2ZnO,Zn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2O,ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2OZn(OH)2＝ZnO+H2O,ZnO+H2＝Zn+H2O〔基礎訓練〕下列物質(zhì)中都含有氫元素，按照已學知識判斷其中屬于酸的是（）A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO3同種類型的物質(zhì)往往具有某些相同的性質(zhì)。下列性質(zhì)中不屬于酸通性的是（）A.與活潑金屬反應生成鹽和氫氣B.與堿反應生成鹽和水C.使紫色石蕊試液變藍色D.與氯化鋇溶液反應生成白色沉淀3.鹽是一類常見物質(zhì)，下列物質(zhì)可直接反應生成鹽的組合是（）①金屬②堿性氧化物③堿④非金屬⑤酸性氧化物⑥酸A.只有①②③B.只有①④⑥C.只有②⑤⑥D(zhuǎn).全部4.某加碘食鹽包裝袋上標有“忌高溫蒸炒”，由此判斷下列說法中正確的是（）A.此食鹽是純凈物B.食鹽中加入了碘單質(zhì)C.所加含碘物質(zhì)受熱易分解D.加碘食鹽難溶與水5.下列化學反應中，屬于置換反應的是（）A.NaOH+HCl==NaCl+H2OD.H2CO3==H2O+CO2加熱點燃C.H2＋CuO==Cu+H2OB.2CO+O2==2CO26.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①碳酸鈉②氧化鈉③二氧化硅④鐵⑤氧氣⑥氫氧化鈣⑦硫酸請將上述物質(zhì)按下列要求分類，并將其序號填入空白處：(1)按組成分類，屬于單質(zhì)的是，屬于氧化物的是，屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是。(2)按溶解性分類，屬于易溶物的是，屬于難溶物的是屬于微溶物的是。(3)按常溫狀態(tài)分類，屬于固態(tài)的是，屬于液態(tài)的是，屬于氣態(tài)的是。7.在一氧化碳、碳單質(zhì)、氫氣、二氧化碳四種物質(zhì)中，哪種物質(zhì)具有不同于其它三種物質(zhì)的特點（任寫兩種，并說明依據(jù)）8.試以氫氧化鈉為例，說明堿具有哪些通性，并寫出相應的化學方程式。9．從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出1種或2種為反應物，按下列反應類型各寫1個化學方程式：(1)化合反應；(2)分解反應；(3)置換反應；(4)復分解反應。10.有鈉、氫、氧、硫四種元素，試關(guān)于它們填寫下列空白：（1）用其中的一種或幾種元素寫出符合下列要求的化學式：單質(zhì)，氧化物，酸，堿，鹽。（2）寫出上述物質(zhì)間相互發(fā)生反應的化學方程式：單質(zhì)與酸；酸與氧化物；堿與氧化物；酸與堿；單質(zhì)與單質(zhì)。(3)又知潛水艇中需要配備氧氣再生裝置，利用過氧化鈉（O2）與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應的化學方程式為?！材芰ν卣埂?.在盛有氫氧化鈉溶液的試劑瓶口，?？吹接邪咨腆w生成，該白色固體是（）A.氫氧化鈉B.氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸氫鈉2.經(jīng)測定一瓶氣體中只含C和H兩種元素，通常情況下這瓶氣體不可能是（）A.一種化合物B.一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C.兩種化合物D.兩種單質(zhì)3.下圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：（1）標簽上鈣含量中，鈣是指；（2）為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是；配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：500g氯化鈉：≥88％鈣；（0.5～1.3）％碘：（20～50）mg/kg水，加入足量鹽酸，生成0.132克二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。4.A是廢鐵屑表面上紅色固體的主要成分，B、C、F都是單質(zhì)，D、F都是無色無味的氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：氣體F 稀硫酸氣體F淺綠色溶液G固體C固體A 高溫淺綠色溶液G固體C固體A白色沉淀E氣體D固體B 過量石灰水白色沉淀E氣體D固體B試寫出下列各物質(zhì)的化學式：A.B.C.D.E.F.5.美國和日本正在研究用亞硫酸鈉（Na2SO3）吸收法作為治理二氧化硫污染的一種新方法。第一步是用亞硫酸鈉溶液吸收二氧化硫生成亞硫酸氫鈉；第二步是加熱溶液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到含高濃度二氧化硫的副產(chǎn)品。試寫出上述兩步反應的化學方程式：第一步：；第二步：。6.日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑，試回答下列相關(guān)問題：根據(jù)你的推測，摩擦劑應具備下列性質(zhì)中的哪幾條？。易溶于水②難溶于水③堅硬④柔軟⑤顆粒較大⑥顆粒較小你認為摩擦劑另外還應具備哪些性質(zhì)和特點？（2）據(jù)調(diào)查，兩面針兒童牙膏、珍珠王防臭牙膏和中華透明牙膏中所使用的摩擦劑依次是氫氧化鋁、碳酸鈣和二氧化硅，它們所屬的物質(zhì)類別依次是、、。（3）作牙膏摩擦劑的粉末狀碳酸鈣可以用石灰石來制備。張華同學為工廠設計了一種制備碳酸鈣的生產(chǎn)方案，其流程圖為：生石灰石灰水碳酸鈣石灰石①高溫②加水③加碳酸鈉溶液生石灰石灰水碳酸鈣石灰石 請你寫出上述方案中有關(guān)反應的化學方程式：①②③。（4）請你也用石灰石為原料，設計另一種制備碳酸鈣的生產(chǎn)方案（其它試劑任選），畫出生產(chǎn)的流程圖：石灰石石灰石你設計的方案與張華的方案比較，優(yōu)點是，缺點是。（5）檢驗牙膏中的摩擦劑是否為碳酸鈣的實驗方法是。7.某化學興趣小組對一批鐵樣品（含有不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì)）進行分析。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙反應前燒杯＋稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g反應后燒杯＋剩余物208.7g158.7g163.7g(1)請認真分析數(shù)據(jù)，判斷哪位同學取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應？并說明根據(jù)。(2)計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)。課時2.物質(zhì)的量〔學習目標〕1.了解物質(zhì)的量及其單位摩爾。2.學會物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計算?！仓R梳理〕1.物質(zhì)的量是一種基本物理量，它以物質(zhì)所含基本粒子的多少來衡量物質(zhì)的多少。通過它可以把物質(zhì)的質(zhì)量與其所含的等微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來。物質(zhì)的量的單位是，簡稱，符號為。2.國際上規(guī)定，質(zhì)量為kg12C原子所含碳原子數(shù)為1摩爾，這個數(shù)稱為常數(shù)，常用表示，其近似值為。3.某種物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，用符號表示,單位為，數(shù)值上等于。4.現(xiàn)有一定量某種物質(zhì)，若其分子數(shù)為N,物質(zhì)的量為n，則N與n的關(guān)系是（用代數(shù)式表示）。若其質(zhì)量為m，物質(zhì)的量為n，摩爾質(zhì)量為M，則三者之間的關(guān)系是（用代數(shù)式表示）。5.化學方程式中的化學計量數(shù)可以代表分子或原子數(shù)，也可以代表物質(zhì)的物質(zhì)的量，若如此，則2H2＋O2eq\o(\s\up5(點燃),\s\do2(＝＝))2H2O可以讀作_________________________________________。〔例題解析〕例1.現(xiàn)有硫酸鋁和硫酸鋅兩種鹽，試關(guān)于它們回答下列問題：0.5摩爾硫酸鋁中所含鋁離子的個數(shù)是多少？1摩爾硫酸鋁的質(zhì)量和硫酸鋁的摩爾質(zhì)量各是多少？在一定量硫酸鋁和硫酸鋅組成的混合物中，SO42－的物質(zhì)的量共2mol,若鋁離子和鋅離子的物質(zhì)的量之比為2：3，則此混合物中硫酸鋅的質(zhì)量為多少？解析：（1）物質(zhì)的化學式可直觀地顯示出所含各離子的個數(shù)關(guān)系，可首先寫出硫酸鋁的化學式Al2(SO4)3,這樣可一目了然地看出1摩爾Al2(SO4)3中含2摩爾Al3＋，進而求出0.5摩爾硫酸鋁中Al3＋的物質(zhì)的量和其個數(shù):N(Al3＋)=0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023.（2）1摩爾硫酸鋁的質(zhì)量和硫酸鋁的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于硫酸鋁的式量342，但單位不同，前者是質(zhì)量單位為g，后者是物質(zhì)的量單位為g/mol.（3）由Al2(SO4)3和ZnSO4的化學式可知，當Al3＋和Zn2＋物質(zhì)的量之比為2∶3時，表明Al2(SO4)3和ZnSO4物質(zhì)的量之比為1∶3，Al2(SO4)3中的SO42－和ZnSO4中的SO42－之比為1∶1，即混合物總共2摩爾SO42－中有1摩爾來自ZnSO4，故ZnSO4的物質(zhì)的量為1摩爾，質(zhì)量為160克。例2.將5.6g鐵投入足量硫酸銅溶液中充分反應，求所生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量和所生成銅的質(zhì)量。解析：這道題目是關(guān)于化學反應的計算，已知反應物的量求生成物的量.可首先寫出反應的化學方程式，然后根據(jù)化學方程式所反映出的量的關(guān)系進行計算。與初中不同的是,若求某物質(zhì)的質(zhì)量,其基準值可設為質(zhì)量;若求某物質(zhì)的物質(zhì)的量,其基準值可設為物質(zhì)的量,從而直接列比例計算。同時要注意，反應中各物質(zhì)之間的單位要左右呼應，同一種物質(zhì)的單位要上下相同。Fe+CuSO4==FeSO4+Cu56g1mol64g5.6gn(FeSO4)m(Cu)56g/5.6g=1mol/n(FeSO4)n(FeSO4)=5.6g×1mol/56g=0.1mol56g/5.6g=64g/m(Cu)m(Cu)=5.6g×64g/56g=6.4g[基礎訓練]1.下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)的量是一種基本物理量B.摩爾是一種基本物理量C.摩爾是物質(zhì)的量的單位D.摩爾是數(shù)的一種很大的單位2.下列有關(guān)摩爾使用的說法中不正確的是（）A.1摩爾氧原子B.1摩爾氧分子C.1摩爾氧氣D.1摩爾氧3．下列敘述正確的是()A．1molH2SO4的質(zhì)量為98g·mol-1B．H2SO4的摩爾質(zhì)量為98gC．9.8gH2SO4含有NA個H2SO4分子D．6.02×1023個H2SO4分子的質(zhì)量為9.8g4.下列說法或表示法中正確的是（）質(zhì)量為53克的碳酸鈉，其物質(zhì)的量為0.5摩爾等質(zhì)量的氫氣和氧氣比較，氫氣所含的分子數(shù)較少與1.8克水含有相同氫原子數(shù)的硫酸的物質(zhì)的量為98克D.對于水而言,36克等于2摩爾5.在0.25摩爾硫酸鈉中，含有的氧原子個數(shù)為（）A.1B.0.25C.6.02×1023D.5×10236.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（）A.CH4B.O2C.NH3D.CO27.對于同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關(guān)系中正確的是（）A．含氧原子的個數(shù)比為2∶3B.含硫元素的質(zhì)量比為5∶4C.含氧元素的質(zhì)量比為6∶5D.含硫原子的個數(shù)比為1∶18.填寫下列表格：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)摩爾質(zhì)量(g/mol)氮氣14H2SO43.01×1022H2O0.59.等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3)，所含的分子數(shù)之比為，所含的氧原子數(shù)之比為,其分子量之比為，其質(zhì)量之比為。若O2和O3質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比為?！材芰ν卣埂?.0.1摩爾某固體單質(zhì)與氯氣完全化合后質(zhì)量增加了7.1克，則此固體單質(zhì)可能是（）A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A.24克鎂單質(zhì)變?yōu)殒V離子時，失去的電子數(shù)為NAB.18克水所含的電子數(shù)為NAC.8克氦氣所含分子數(shù)為NAD.3.2克氧氣所含氧原子數(shù)為0.2NA3.若1克水中含有m個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)用含m的代數(shù)式可表示為（）A.m/9B.9mC.2mD.18m4．某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.2mol,Mg2+為0.4mol,Cl－為0.4mol,則SO42－物質(zhì)的量為()A.0.1molB.0.3molC.0.5molD.0.15mol5.一定量某營養(yǎng)液中溶質(zhì)的配方分別如下：配方一：0.3molKCl，0.2molK2SO4，0.1molZnSO4配方二：0.1molKCl，0.3molK2SO4，0.1molZnCl2對于兩種營養(yǎng)液的成分，下列說法中正確的是（）A.只有n(K+)相同B.只有n(Cl-)相同C.完全相同D.各離子的物質(zhì)的量完全不同6.15.6gNa2X含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為，X的相對原子質(zhì)量為。7．將4gNaOH溶于g水中，可使溶液中H2O與Na+的物質(zhì)的量之比為20:1，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。8.已知16克A和20克B恰好完全反應生成0.04摩爾C和31.67克D，則C的摩爾質(zhì)量為。9.在化學反應X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當1.6克X與Y恰好完全反應后，生成4.4克R，同時生成M的質(zhì)量為克，Y與M的質(zhì)量之比為，解答此題時使用到的化學定律是。課時3.物質(zhì)的聚集狀態(tài)[學習目標]知道固態(tài)物質(zhì)、液態(tài)物質(zhì)和氣態(tài)物質(zhì)的一些常見特性。了解影響物質(zhì)體積的因素。3.了解氣體摩爾體積的概念及標準狀況下氣體的摩爾體積?！仓R梳理〕1.許許多多的分子等微觀粒子聚集在一起形成宏觀物質(zhì)的時候，聚集狀態(tài)主要有、、三種。影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的外界因素有和。2.對于不同狀態(tài)的物質(zhì)，其微觀結(jié)構(gòu)、微粒運動方式和物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是不同的，試填寫下表：微粒間空隙微粒運動方式有無固定形狀受壓時表現(xiàn)固體液體氣體3.在溫度和壓強一定時，從微粒角度來看，物質(zhì)的體積主要由、和三者決定。4.對于一定量的固體或液體而言，它們的組成微粒之間距離很，故它們的體積主要決定于；而不同物質(zhì)是不同的，所以1摩爾不同固體或液體的體積各不相同。對于氣態(tài)物質(zhì)而言，其構(gòu)成微粒之間的距離比微粒本身很多，故氣態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于，而在同溫同壓下，任何氣體分子之間的距離都相同，所以，在同溫同壓下，1摩爾任何氣體的體積都相同。5.稱為氣體摩爾體積，用符號表示，常用單位為。6.標準狀況是指溫度為壓強為。在標準狀況下，氣體摩爾體積約為。溫度或壓強時，氣體摩爾體積會增大?！怖}解析〕例1.下列說法中正確的是（）任何一個水分子，其本身都是固體。逐漸加熱升溫，碳酸氫銨也可體現(xiàn)出三態(tài)變化面包是固體，但在受壓時體積縮小，故可以說固體易被壓縮在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停的運動解析:物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)是大量分子聚集時所表現(xiàn)出的一種狀態(tài)。故單個分子不能說聚集狀態(tài)，A錯。碳酸氫銨受熱時，在熔化之前就已分解，故無法體現(xiàn)本身的三態(tài)變化，B錯。面包不是單一的固體，它里面包含了大量的氣體，受壓時體積縮小是其中的氣體被壓縮排出所致，而不是固體本身被壓縮，C錯。在水的三種狀態(tài)中，其分子都在不停運動，只是運動的方式、速率不同，故D對。例2.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)中物質(zhì)的量為1摩爾的是（）A.通常狀況下22.4L氯氣B.18毫升水C.NA個H2分子D.標準狀況下22.4LH2O解析：物質(zhì)的量是聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，它們之間的關(guān)系如下：（1）NA個微粒為1mol,(2)標準狀況下22.4L的任何氣體約為1mol，（3）1mol物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時，數(shù)值上與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相等。A中不是標準狀況，錯。B中18毫升水不一定是18克水，故不一定是1mol。D中水不是氣體，故不成立。只有C正確?！不A訓練〕1.下列說法中正確的是（）水被冷卻到00C以下時變成冰，是因為水分子從液體變成了固體所有物質(zhì)在溫度變化時都能表現(xiàn)出三態(tài)變化不降低溫度，只增大壓強，也可能使物質(zhì)從氣體變成液體物體能夠熱脹冷縮是因為構(gòu)成物體的微粒能夠熱脹冷縮2.下列變化中，能使構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的距離變大的是（）A.升溫B.降溫C.加壓D.減壓3.現(xiàn)有下列各項關(guān)于不同狀態(tài)的物質(zhì)屬性的描述：①構(gòu)成微粒間有較小空隙，②構(gòu)成微?？梢宰杂梢苿?，③沒有固定形狀，④不易被壓縮。某物質(zhì)具備下列哪種組合的屬性能夠判斷該物質(zhì)為液體（）A.①和④B.②和③C.①和③D.②和④4.現(xiàn)有下列四種因素：①溫度和壓強②所含微粒數(shù)③微粒本身大?、芪⒘ｉg的距離，其中對氣體物質(zhì)體積有顯著影響的是（）A.只②③④B.只②④C.只①③④D.①②③④全部5.下列因素中，決定固體物質(zhì)或液體物質(zhì)體積的主要因素是（）對氣體物質(zhì)的體積無明顯影響的是（）A.溫度和壓強B.所含微粒數(shù)目C.微粒本身大小D.微粒之間的距離6.下列說法中不能成立的是（）1mol某種物質(zhì)的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量1mol某種物質(zhì)的體積稱為該物質(zhì)的摩爾體積固體和液體的摩爾體積各不相同D.氣體摩爾體積都約為22.4L/mol7.固體可以分為兩類，一類是，如，規(guī)則的幾何外形和固定熔點；另一類是，如，規(guī)則的幾何外形和固定熔點。8.下列物質(zhì)中，常溫下屬于晶體的,沒有固定熔點和規(guī)則幾何外型的是。A.鋁B.氯化鉀C.氫氧化鈉D.干冰E.塑料F.玻璃G.鐵礦石H.硫酸J.石蠟。9.試從微觀結(jié)構(gòu)上分析為什么氣態(tài)物質(zhì)容易被壓縮，而固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)不易被壓縮？10.試簡述1摩爾固體或液體的體積為何各不相同？在同溫同壓下，1摩爾不同氣體的體積為何都大約相同？〔能力拓展〕1.下列說法中不正確的是（）在同溫同壓下，1摩爾固體或液體的體積各不相同在同溫同壓下，不同氣體的摩爾體積都大致相同氣體摩爾體積約為22.4L/mol只有在標準狀況下，氣體摩爾體積才約為22.4L/mol2.下列判斷中正確的是（）在標準狀況下，1mol單質(zhì)溴的體積約為22.4L在標準狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4L常溫常壓下，1mol氫氣的體積為22.4L常溫常壓下，1mol氧氣的質(zhì)量為32克3.等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（）A.原子數(shù)B.體積C.質(zhì)子數(shù)D.質(zhì)量4.標準狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是（）A.2克氫氣B.20克二氧化硫C.23克鈉D.160克溴5.在標準狀況下，將1克氦氣，11克二氧化碳和4克氧氣混合，所得混合氣的體積約為（）A.28LB.11.2LC.16.8LD.14.0L6.籃球隊正在室溫為250C的室內(nèi)體育館進行比賽。室外溫度為－40C。如果將籃球放在室外運動場上，該籃球可能會發(fā)生怎樣的變化？7.森林是大自然的清潔器，一畝森林一晝夜可吸收62千克二氧化碳氣體，呼出49千克氧氣，即在標準狀況下吸收L二氧化碳，呼出L的氧氣。課時4物質(zhì)的聚集狀態(tài)［學習目標］1.有關(guān)氣體摩爾體積的計算。2.有關(guān)阿佛加德羅定律的應用［知識梳理］1.試在圖中箭頭上標明完成有關(guān)換算所需采用的方法氣體分子數(shù)氣體物質(zhì)的量標況下氣體體積氣體質(zhì)量2.氣體特性可推知：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)，這個規(guī)律被稱為阿伏加德羅定律，由此可知：在同溫同壓下，氣體的分子量越大，則氣體的密度，即氣體的密度與其分子量成比。已知空氣的平均分子量為29，試判斷氨氣的密度將比同溫同壓下空氣的密度，收集時可用向排空氣法。。3.在氣體的溫度（K）、壓強（P）、體積（V）、物質(zhì)的量（n）四個物理量中：若兩種氣體有三個物理量相同，則另一個量；若兩種氣體有兩個物理量相同，則另兩個量，如：若溫度和壓強相同，則其體積與其物質(zhì)的量成比；若物質(zhì)的量和溫度相同，則其體積和壓強成比；若物質(zhì)的量和壓強相同，則體積和絕對溫度成比。（試把上述第3條中的“兩種”改為“一種”，“相同”改為“一定”，再思考作答）［例題解析］例1.把200g9.8%的稀硫酸與足量鋅粒反應，求（1）能生成氫氣多少克。（2）這些氣體中所含分子個數(shù)為多少？（3）若欲用500mL集氣瓶來收集這些氫氣，則需準備幾個集氣瓶（設實驗在標準狀況下進行）？解析：第（1）步是已知反應物的量求生成物的量，屬于化學方程式的計算，先寫出化學方程式，然后按初中所學方法進行計算即可求得氫氣質(zhì)量。第（2）步和第（3）步是在已求得氫氣質(zhì)量的基礎上，再求其分子個數(shù)和標況體積，此三種量之間的轉(zhuǎn)換，皆以物質(zhì)的量為中心，可先求得其物質(zhì)的量，再轉(zhuǎn)換成要求的量。（1）H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑982200×9.8％m982═200g×9.8%m,m=0.4g0.4g═0.4g2g/mol（2）n(H2)＝＝0.2mol,2g/molN(H2)=0.2mol×6.02×1023/mol=1.204×10234.484.48L0.5L（3）V（H2）＝0.2mol×22.4L/mol=4.48L,需集氣瓶數(shù)：≈90.5L［基礎訓練］1.下列說法中正確的是（）A.在常壓下，把一定量氣體從100C升溫到200C，氣體體積將增大1倍B.化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子（Mg2+）時失去電子數(shù)為2NAC.標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子D.標準狀況下，18克水中所含的分子數(shù)為NA2.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的CO和CH4D.同壓強、同體積的N2和O23.兩個容積相同的容器，一個盛有一氧化氮，另一個盛有氮氣和氧氣，在同溫、同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）A.原子總數(shù)B.質(zhì)子總數(shù)C.分子總數(shù)D.質(zhì)量4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LB.25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC.在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD.標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA5.相同狀況下，下列氣體所占體積最大的是（）A.80gSO3B.16gO2C.32gH2SD.3gH26.下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（）①0.5molNH3②標準狀況下22.4LHe③4℃時的9mL水④0.2molH3PO4A.①④②③B.④③②①C.②③④①D.①④③②7.下列說法正確的是（）A.氣體摩爾體積就是22.4L/molB.非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能為22.4LC.標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02×1023個分子D.1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約22.4L8.在相同狀況下，某氣體質(zhì)量與相同體積的空氣的質(zhì)量比值為0.966，則該氣體密度比空氣，其分子的相對分子質(zhì)量為，該氣體在標準狀況下的密度為。［能力拓展］1.448mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A.64gB.64C.64g·mol-1D.32g·mol-12.在標準狀況下，100mL某氣體的質(zhì)量為0.125g，則該氣體可能是下列物質(zhì)中的（）A.氨氣B.氮氣C.二氧化碳D.一氧化碳3.在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該化合物的化學式為（）A.XY3B.XYC.X3YD.X2Y34.某混合氣體由N2和CH4組成，測得該混合氣體在標準狀況下的密度為0.82lg/L，則混合氣體中N2和CH4的體積比為（）A.1∶1B.1∶4C.1∶2D.2∶15.同溫同壓下，某集氣瓶充滿O2時為116g，充滿CO2時為122g，充滿氣體A時為114g，則A的式量為（）A.60B.32C.44D.286.將20.8g兩種金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后得到氫氣11.2L（標準狀況），該混合物的組成可能是（）A.鈣和鋅B.鎂和銅C.鋁和鎂D.鋅和鐵7.同溫同壓下的氧氣和氫氣，若體積相同時，兩種氣體的質(zhì)量比為，其密度比為；若質(zhì)量相等時，兩種氣體的體積比；。8.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積約是.9.在標準狀況下，8.96L甲烷和一氧化碳的混合氣體的質(zhì)量為7.6g，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為；混合氣體中甲烷的體積分數(shù)為，一氧化碳的質(zhì)量為。10.現(xiàn)有CH4和O2兩種氣體，它們的相對分子質(zhì)量之比為，若各取1g，則它們的物質(zhì)的量依次是，它們的物質(zhì)的量之比為。由此可見，當兩種氣體的質(zhì)量相同時，它們的分子數(shù)和相對分子質(zhì)量成比。11.已知金屬鈉投入水中能發(fā)生下列反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。若2.3g鈉投入足量水中，求生成NaOH的物質(zhì)的量和所生成的H2在標準狀況下的體積。12.標準狀況下CO2和CO的混合氣體15g，體積為10.08L，則此混合氣體中CO2和CO的物質(zhì)的量各是多少？課時5物質(zhì)的分散系［學習目標］1.了解分散系的含義和常見類型。2.知道膠體是一種常見的分散系，并了解膠體的重要性質(zhì)及應用3.了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，并會書寫強酸、強堿和鹽的電離方程式。［知識梳理］1、叫分散系。它分為、、三種。在溶液中是分散質(zhì)，是分散劑。具體如，其中是分散質(zhì)，是分散劑。2.雞蛋清溶液、淀粉溶液都屬于膠體，它們的分散質(zhì)粒子直徑范圍是。3.試關(guān)于分散系填寫下表：舉例分散質(zhì)粒子直徑外觀性狀穩(wěn)定性丁達爾現(xiàn)象濾紙半透膜溶液膠體濁液4.將飽和FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，液體將變?yōu)樯?，得到的是，反應的化學方程式為。5.丁達爾現(xiàn)象是指：,常用于鑒別。知識簡介*電泳膠體粒子可以選擇性地吸附某一種電性的離子而使膠粒帶上某種電荷，在通電時向異性電極定向移動，這種現(xiàn)象稱為電泳。氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電時向負極移動。*聚沉當向膠體中加入濃電解質(zhì)溶液時，膠粒會聚集成較大顆粒而形成沉淀，這個現(xiàn)象稱為聚沉。聚沉常用的方法有加入電解質(zhì)、加熱、加相反電荷的膠體、攪拌等。*濾紙和半透膜濾紙有微孔，溶質(zhì)微粒和膠體粒子可以通過，懸濁液粒子不能通過；半透膜（如雞蛋殼內(nèi)膜、動物膀胱等）上有更小的孔，只能讓溶質(zhì)粒子（單個分子或離子）通過，膠粒不能通過。*滲析利用半透膜除去膠體中的雜質(zhì)分子或離子的操作叫做滲析。6.在能的叫電解質(zhì)。在都不能的叫非電解質(zhì)。酸、堿、鹽都（是，不是）電解質(zhì)。［例題解析］例1.現(xiàn)有氯化鐵溶液，氫氧化鐵懸濁液和氫氧化鐵膠體三種顏色接近的混合物，（1）試述怎樣鑒別它們？（2）若有三者的混合物，怎樣分離它們？解析：（1）三者盡管顏色接近，但只有氫氧化鐵懸濁液是混濁的，可首先鑒別出來；剩余兩者中，只有氫氧化鐵膠體能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，剩下的就是氯化鐵溶液。三者中只有氫氧化鐵懸濁液顆粒不能透過濾紙，可首先分離出來；余下的二者中只有氫氧化鐵膠粒不能透過半透膜，可隨后分離出來；剩下的就是氯化鐵溶液。（答案略）例2.判斷下列物質(zhì)中不屬于電解質(zhì)的是（）A.硝酸鉀B.鹽酸C.三氧化硫D.氫氧化鋇解析：判斷一種物質(zhì)是否電解質(zhì)，一方面要看是否符合定義中的三個條件，另一方面要看導電是不是其本身電離所致。鹽酸是混合物，不符合定義，故B不是。三氧化硫雖然表面上符合定義中的三個條件，但導電并不是其本身電離所致，而是它與水反應生成的硫酸電離所致，故其不是電解質(zhì)。A和D從表面到本質(zhì)都符合電解質(zhì)的定義，故A和D是電解質(zhì)。［基礎訓練］1.濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是（）A.外觀混濁不清 B.分散質(zhì)粒子不能透過半透膜C.不穩(wěn)定 D.分散質(zhì)粒子直徑大于100nm2.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列溶液中，能得到膠體的是（）A.冷水B.沸水C.氫氧化鈉濃溶液D.氯化鈉濃溶液3.下列家庭小實驗不能制得溶液的是（）4.氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液共同具備的性質(zhì)是（）A.都是較穩(wěn)定的有色透明液體 B.都有丁達爾現(xiàn)象C.加入鹽酸后，先產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀溶解 D.分散質(zhì)微粒都可通過濾紙5.據(jù)2000年8月10日出版的英國《自然》雜志報道，科學家用DNA制造出一種臂長只有7nm的納米（1nm＝10－9m）級鑷子，這種鑷子能鉗起分子或原子，并對它們隨意組合，下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑與納米級鑷子具有相同數(shù)量級的是（）A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液6.“納米材料”研究是當今材料科學研究的前沿陣地，其研究成果廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物（）A.能全部透過半透膜B.能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象C.可能是膠體D.一定是濁液7.下列物質(zhì)中，不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的分散系是（）①煙霧②溴水③蒸餾水④沸水中加幾滴FeCl3濃溶液⑤淀粉溶液⑥有色玻璃⑦雞蛋清溶液⑧乙醇水溶液A.②⑧B.②③⑧C.②③⑤⑥⑦D.④⑤⑥⑦8.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）A.鐵B.酒精C.五氧化二氮D.氯化氫9.向混濁的水中加入明礬〔K(SO4)2?12H2O〕后，水可得到凈化，其中起到凈化作用的是（）A.k+B.Al3+C.SO42-D.明礬溶于水后產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體10.寫出下列物質(zhì)的電離方程式：氯化氫硫酸鈉硝酸銅氫氧化鋇硫酸氫鈉明礬11.三個試管中分別盛有硝酸銀溶液，氯化銀膠體和氯化銀懸濁液，試述怎樣鑒別它們？*〔能力拓展〕1.試關(guān)于氫氧化鐵膠體回答下列問題：*（1）實驗室怎樣制備氫氧化鐵膠體？。（2）實驗室制備氫氧化鐵膠體時，怎樣檢驗制備是否成功？。膠體有哪些重要用途？。*（4）若制備成功，將其裝入U形管內(nèi)，用石墨棒做電極，接通直流電源，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)負極附近顏色，這表明，這種現(xiàn)象稱為。*（5）若向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是；原因是。*（6）若向其中逐滴加入過量濃鹽酸，將會出現(xiàn)先沉淀而后又逐漸溶解的現(xiàn)象，原因是。*（7）此膠體中含有Cl－等雜質(zhì)離子，除去它們所用的方法是，具體做法是。2.能證明膠體微粒比溶液中溶質(zhì)微粒大的是（）A.布朗運動B.電泳C.聚沉D.滲析3.半透膜可用于滲析操作以除去膠體中的分子或離子，它的孔徑應小于。4.有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe(OH)3膠體、硅酸膠體、As2S3膠體、NaOH溶液?，F(xiàn)將有關(guān)實驗現(xiàn)象記錄如下：（1）電泳：甲液的陽極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深；（2）將一束光通過乙液體，無丁達爾現(xiàn)象；（3）將乙慢慢加入丙液中，先出現(xiàn)凝聚，后液體變清，由甲為，乙為，丙為，丁為。5.請利用膠體知識解釋下列常識：（1）含有泥沙膠體顆粒的河水，跟海水相遇處容易沉積而形成沙洲（三角洲）。（2）用鹽水浸泡鴨蛋，可以制得咸蛋。6.（1）向膠體中加入電解質(zhì)能使膠體凝聚。使一定量的膠體在一定時間內(nèi)開始凝聚所需電解質(zhì)的濃度（mmol·L－1），稱作“聚沉值”，電解質(zhì)的“聚沉值”越小，則表示其凝聚能力（填“越小”、“越大”），實驗證明，凝聚能力主要取決于與膠粒帶相反電荷的離子所帶的電荷數(shù)，電荷數(shù)越大，凝聚能力越強，則向Fe(OH)3膠體中加入下列電解質(zhì)時，其“聚沉值”最小的為。①NaCl②FeCl3③K2SO4④Na3PO4（2）為了把粘土溶膠（粘土膠體微粒帶負電荷）變成較潔凈的水，加入等物質(zhì)的量下列電解質(zhì)時；效果最明顯的是，原因是。A.BaCl2B.Al2(SO4)3C.KClD.CuSO4（3）某同學配制好兩瓶Na2SO4溶液，一瓶為飽和溶液，另一瓶為0.1mol·L-1的非飽和溶液，還沒來得及貼上標簽就搞混亂了。區(qū)別這兩種溶液最簡單的方法是。第二單元研究物質(zhì)的實驗方法課時6物質(zhì)的分離和提純［學習目標］1.初步了解根據(jù)混合物的性質(zhì)，選擇不同的分離方法對物質(zhì)進行分離。2.初步學會過濾、重結(jié)晶、蒸餾和分餾、萃取和分離，層析等分離物質(zhì)的實驗技能，能獨立完成一些簡單物質(zhì)的分離和提純的實驗操作。［知識梳理］1.現(xiàn)實世界中的各種物質(zhì)，絕大多數(shù)都是物，人們需要其中某一種物質(zhì)時，就必須將其。你在初中化學中已學過的混合物的分離方法有。2.現(xiàn)若有氯化鈉和硝酸鉀的混合物，可將它們分離開來的方法是，具體做法依次是。3.現(xiàn)若有含泥沙的粗食鹽，提純食鹽的方法是。若有含硫酸鈉、氯化鎂和泥沙的粗食鹽，提純食鹽的方法是4.若欲把稀碘水中的單質(zhì)碘濃縮于CCl4中，可采取的方法是，具體做法是。5.蒸餾常用于分離。蒸餾過程中，溫度計的位置是，加入碎瓷片的作用是，裝置中各儀器的安裝順序的方向是從到，從到。冷卻水的流向是口進，口出。6.人們可根據(jù)__________________，采取適當?shù)姆绞綄⒒旌衔镏懈魑镔|(zhì)分離開來。不溶性固體與水的混合物，如______，可用______方法分離?？扇苄怨腆w與水的混合物，如______，可用______方法分離。易溶固體與難溶固體的混合物，如______，可通過__________方法分離；兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如______，可通過_________________方法將其分離；兩種互不相溶的液體，如______，可通過____________方法分離。兩種互相溶解但沸點不同的液體，如________，可通過____________方法分離。若混合物中各成分被某種固體吸附的難易不同，則可用____________方法分離。若欲將極稀的溶液變成較濃的溶液，可采取的方法是_________________________。膠體與溶液的混合物，可用______________方法分離。[例題分析]例1.現(xiàn)有氯化鈉、硫酸鋇、氯化鈣三種固體的混合物，試關(guān)于它們回答下列問題：（1）若屬于氯化鈉固體中含有硫酸鋇和氯化鈣雜質(zhì)，試述怎樣將雜質(zhì)除去。（2）若是上述三種固體的混合物，試述怎樣把它們分離開來。解析：（1）除雜質(zhì)就是要根據(jù)各成分性質(zhì)的不同，用物理或化學的方法把雜質(zhì)除去而主體物質(zhì)不受影響。該混合物中硫酸鋇為不溶物，可在溶解后過濾除去。氯化鈣和氯化鈉都是可溶物，其溶解性隨溫度變化沒有太大差異，故只能用化學方法除去，可考慮加入碳酸鈉除去鈣離子，然后將生成的沉淀和硫酸鋇一起除去。具體做法為；加水溶解，加入碳酸鈉溶液致不再產(chǎn)生沉淀，過濾，將濾液蒸發(fā)即可得到氯化鈉固體。（2）分離就是要根據(jù)各成分性質(zhì)的不同，把各成分分離開來?？上燃铀芙猓^濾，得到的濾渣為硫酸鋇。再向剩余的溶液中加入碳酸鈉溶液致不再生成沉淀，過濾，濾液為氯化鈉溶液，濾渣為碳酸鈣；將濾液蒸發(fā)可得到氯化鈉固體；向濾渣中加入鹽酸致恰好完全溶解，再將所得溶液蒸發(fā)，即可得氯化鈣固體。［基礎訓練］1.現(xiàn)有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它們的性質(zhì)如下表，據(jù)此，將乙二醇和丙三醇互相分離的最佳方法是（）A.萃取法B.結(jié)晶法C.分液法D.蒸餾法2.下列有關(guān)使用托盤天平的敘述，不正確的是（）A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C.腐蝕性藥品必須放在玻璃器皿里稱量，其他藥品可直接放在天平托盤上稱量D.用托盤天平可以準確稱量至0.01g3.1998年諾貝爾化學獎授予科恩（美）和波普爾（英）以表彰他們在理論化學領域作出的重大貢獻。他們的工作使實驗和理論能夠共同協(xié)力探討分子體系的性質(zhì)，引起整個化學領域正在經(jīng)歷一場革命性的變化。下列說法正確的是（）A.化學不再是純實驗科學B.化學不再需要實驗C.化學不做實驗，就什么都不知道D.未來化學的方向還是經(jīng)驗化4.進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（）A.酒精燈在桌子上歪倒著火，立即用濕布蓋滅B.有大量有毒易燃氣體在室內(nèi)擴散，立即打開排氣扇開關(guān)C.少量堿液沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗D.不慎將酸濺到眼中，應立即用干布擦去5.雙球洗氣管是一種多用途儀器，常用于去除雜質(zhì)、氣體干燥、氣體吸收（能防止倒吸）等實驗操作。右圖是用水吸收下列某氣體時的情形，根據(jù)下表所給數(shù)據(jù)判斷由左方進入的被吸收氣體是（）A.Cl2B.HClC.H2SD.CO2附：四種氣體的溶解度表（室溫下）。6.某學生用天平稱量固體時樣品和砝碼錯放位置，待天平平衡時，稱得樣品質(zhì)量為10.5克（1克以下用游碼），如按正確稱法，此樣品質(zhì)量應為（）A.10.5克B.10.0克C.9.5克D.11.0克7.實驗室里進行過濾和蒸發(fā)操作都要用到的儀器是（）A.燒杯B.玻璃棒C.蒸發(fā)皿D.酒精燈8.寫出下列各組混合物分離時所需分離方法或?qū)嶒灢襟E的名稱：（1）泥沙與水，（2）混入泥沙的食鹽（3）汽油與水，（4）水與乙醇，（5）水和食鹽，（6）氯化鈉和硝酸鉀，（7）氯化鈉和豆油（用兩種方法）。9.（1）在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全？。（2）中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是。10.回答下列問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常采用的方法是。（2）在分液漏斗中用一種有機溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種簡便的判斷方法。。［能力拓展］1.為了除去粗鹽中的Ca2+、mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②⑤④①③D.⑤②④①③2.為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉濃溶液已部分變質(zhì)，某同學先取2ml試樣于試管中，而后進行如下實驗，其中不能達到目的的是（）A.加入少量鹽酸，觀察現(xiàn)象B.加入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象C.加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象D.通適量CO2氣體，觀察現(xiàn)象3.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（）A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸4.下圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y型管和止水夾分別接C.d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是（）A.飽和NaHCO3溶液、12mol·L-1鹽酸、18.4mol·L-1H2SO4B.飽和Na2HCO3溶液、2mol·L-1H2SO4.、飽和NaOH溶液C.飽和NaOH溶液、2mol·L-1H2SO4、18.4mol·L-1H2SO4D.18.4mol·L-1H2SO4.飽和NaOH溶液、18.4mol·L-1H2SO45.已知丙酮通常是無色液體，不溶于水，密度小于水，沸點為550C，要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是（）A.蒸餾B.分液C.過濾D.蒸發(fā)6.在不用指示劑的前提下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液中的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的（）A.石灰水B.生石灰粉末C.碳酸鈣粉末D.熟石灰粉末7.實驗室蒸發(fā)氯化鈉溶液時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈②固定鐵圈③放上蒸發(fā)皿并加入溶液④加熱攪拌⑤停止加熱并用余熱蒸干。正確的操作順序為（）A.②③④⑤①B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤8.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質(zhì)是（）不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B.不溶于水，且比水更易溶解碘C.不溶于水，且必須比水密度大D.不溶于水，且必須比水密度小課時7常見物質(zhì)檢驗［學習目標］1.學會Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等離子檢驗的實驗技能，能設計簡單的實驗方案以探究某些常見物質(zhì)的組成成分。2.初步認識實驗方案設計，實驗條件控制，實驗現(xiàn)象分析和實驗數(shù)據(jù)處理等方法在化學和科學研究中的應用。3.能獨立或與同學合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成實驗報告。［知識梳理］1.欲檢驗某固體中是否含銨離子，實驗及判斷方法是，反應的化學方程式為。2.欲檢驗某固體中是否含氯離子，實驗及判斷方法是，反應的化學方程式為。3.欲檢驗某固體中是否含硫酸根離子，實驗及判斷方法是，反應的化學方程式為。4.許多或，在灼燒時都會使呈現(xiàn)特殊的顏色，在化學上叫做，此過程（是，不是）化學反應。5.焰色反應的實驗方法是，首先，然后，最后還要。鈉元素可使無色火焰呈色，鉀元素可使無色火焰呈色，但觀察鉀使火焰變色情況時，需要透過進行觀察。6.現(xiàn)代化學也可借助一些儀器來分析化學物質(zhì)的組成，如測定物質(zhì)中是否含C、H、O、N、S、Br等元素可用，測定有機物中的某些基團可用，測定物質(zhì)中含有哪些金屬元素可用。［例題分析］例1.常溫下，下列各組物質(zhì)中，不能用一種試劑通過化學反應區(qū)別開的是（）A.MnO2、、CuO、FeOB.(NH4)2SO4K2SO4、NH4ClC.AgNO3、KNO3、Na2CO3D.Na2CO3、NaHCO3、K2CO3解析：題中對鑒別的要求是“一種試劑”、“通過化學反應”。解答時要聯(lián)系已學知識，試探性地給每組物質(zhì)尋找符合條件的“一種試劑”。聯(lián)系實驗室制氯氣的反應原理，可想到用濃鹽酸來鑒別“MnO2、CuO、FeO”。二氧化錳與濃鹽酸共熱會產(chǎn)生黃綠色氣體，氧化銅能溶于濃鹽酸產(chǎn)生深綠色溶液，氧化亞鐵能溶于鹽酸生產(chǎn)淡綠色溶液?？紤]NH4+、SO42-的性質(zhì)可選用Ba(OH)2溶液來鑒別(NH4)2SO4、K2SO4、NH4Cl。(NH4)2SO4中加氫氧化鋇有沉淀出現(xiàn)，加熱還會有氨氣，K2SO4中加氫氧化鋇只有沉淀，NH4Cl中加氫氧化鋇只有氨氣出現(xiàn)。根據(jù)Ag+、CO32-的性質(zhì)可選用稀鹽酸來鑒別AgNO3、KNO3、Na2CO3。AgNO3溶液中滴入稀鹽酸會有白色沉淀產(chǎn)生，Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸會產(chǎn)生無色氣泡，KNO3溶液中滴入稀鹽酸無現(xiàn)象變化。由于Na2CO3、K2CO3兩種物質(zhì)都含CO32-，而陽離子是Na+和K+，中學化學范圍內(nèi)很難找到試劑通過化學反應來鑒別。故答案為D。例2.對一份稀溶液作初步分析發(fā)現(xiàn)，溶液無色、澄清，其中可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等離子中的若干種。然后又做了如下實驗，以確認這些離子是否大量存在。（1）用PH試紙測溶液的PH，試紙顯紅色；（2）取2毫升溶液，用氯化鋇和稀硝酸進行檢驗，結(jié)果生成了白色沉淀；（3）對（2）中所得混合物充分靜置后，取上層清夜用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結(jié)果又生成了白色沉淀，試回答下述問題：（1）原溶液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是。（2）上述實驗操作中，有錯誤的步驟是（填寫代號），對錯誤的改正方法是。（3）按上述操作，還不能肯定是否存在的離子是。解析：PH試紙顯紅色，說明原溶液中存在大量H＋，則一定不能大量存在CO32-和HCO3-；用氯化鋇溶液和稀硝酸進行檢驗，生成了白色沉淀，說明大量存在SO42-；由于步驟（2）中加入的氯化鋇溶液中含有Cl－,將干擾Cl－的檢驗，所以步驟（2）是錯誤的，應將用氯化鋇溶液改為用硝酸鋇溶液進行檢驗。答案（1）H＋、SO42-；CO32-、HCO3-（2）將氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液(3)Na+、NO3-。［基礎訓練］1.點燃一根蠟燭，用冷碟底放在蠟燭火焰上方，過一會在碟底有炭黑出現(xiàn)，由此可知石蠟的組成中一定含有（）A.碳元素B.氫元素C.氧元素D.氫、氧元素2.下列試紙在使用前不能用水濕潤的是（）A.藍色石蕊試紙B.碘化鉀淀粉試紙C.PH試紙D.醋酸鉛試紙3.用PH試紙測定某無色溶液的PH時，規(guī)范的操作是（）A.將PH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B.將溶液倒在PH試紙上，跟標準比色卡比較C.用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在PH試紙上，跟標準比色卡比較D.在試管內(nèi)放少量溶液并煮沸，把PH試紙放在管口觀察顏色，跟標準比色卡比較4.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述中，不符合事實的是（）A.香蕉、馬鈴薯、米飯和面條中滴入碘酒均會呈藍色B.普通磚瓦、普通水泥地面和大理石上滴入稀鹽酸均會產(chǎn)生氣泡C.濃硫酸滴到藍色石蕊試紙上，試紙會變紅D.滴少許氫氧化鈉溶液于玻璃上，可立即看到玻璃被腐蝕5.下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，一定正確的是（）A.無色試液使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：溶液顯堿性B.無色溶液焰色反應呈黃色，結(jié)論：試液是鈉鹽溶液C.無色試液加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，結(jié)論：試液中含Ca(OH)2D.某氣體能使紅色石蕊試紙變藍，結(jié)論：該氣體為NH36.下列關(guān)于加碘食鹽的說法中正確的是（）A.某食鹽溶液中加入淀粉不顯藍色，它一定不是加碘食鹽B.加碘食鹽中是加入了碘化鉀C.加碘食鹽中是加入了碘酸鉀D.所有人食用加碘食鹽都沒壞處7.下列實驗中，通?？梢圆话言嚇优涑扇芤旱氖牵ǎ〢.檢驗氯化銨中的氯離子B.檢驗氯化銨中的銨離子C.檢驗硫酸鈉中的硫酸根離子D.檢驗硫酸鈉中的鈉離子8.某試樣中加入稀硫酸時有氣體放出，下列關(guān)于該試樣的判斷中正確的是（）A.該試樣一定為碳酸鈉B.該試樣一定是碳酸鹽C.該試樣一定為弱酸鹽D.該試樣不一定為鹽類9.在上一題中，若欲證明試樣為碳酸鈉，還需做的實驗及判斷是：。10.現(xiàn)有五瓶無色氣體，分別為N2、O2、H2、CO2、CO，怎樣用實驗方法鑒別它們？11.某化學藥品保管室有一瓶固體試劑，標簽因氣體侵蝕而模糊不清，據(jù)其所存放的分類位置和保管人的記憶，估計可能是氯化銨，現(xiàn)請你完成以下兩個問題：（1）指導保管人員如何保護試劑瓶標簽。（2）用實驗方法幫其判定試劑是否氯化銨。［能力拓展］1.氫氧化鈉溶液中大量存在的分子或離子有，其中能使酚酞變紅的是，現(xiàn)欲通過實驗證明使酚酞變紅的確是此微粒，某同學設計了如下方案：①在第一支試管中加入2mL蒸餾水，滴入幾滴無色酚酞試液，現(xiàn)象是。可得出的結(jié)論是。②在第二支試管中加入2mLNaCl溶液(PH=7)，滴入幾滴無色酚酞試液，現(xiàn)象是，能得出的結(jié)論是。③在第三支試管中加入2mLNaOH溶液，滴入幾滴無色酚酞試液，現(xiàn)象是?？傻贸龅慕Y(jié)論是。2.某?；瘜W興趣小組的同學欲測定某種品牌味精中食鹽的含量，設計了如下實驗步驟：①稱取該味精樣品10.0g放入燒杯中，并加適量蒸餾水溶解；②；③；④用蒸餾水洗滌沉淀2-3次；⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為4.90g。根據(jù)上述實驗步驟，回答下列問題：（1）補齊缺少的實驗步驟。（2）實驗步驟③所用的玻璃儀器有。（3）檢驗沉淀是否完全的方法是。（4）檢驗沉淀是否洗凈的方法是。（5）按所給數(shù)據(jù)計