2022年貴州省“陽光校園·空中黔課”階段性檢測化學高一第一學期期中統(tǒng)考模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質(zhì)進行實驗A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液2、若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()①標準狀況下，2.24L四氯化碳含碳原子數(shù)為0.1NA②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣含有的分子數(shù)約為aNA/22.4③0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成0.1NA個膠粒④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的原子數(shù)相等⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中，含有的氧原子總數(shù)為2NAA．②⑥B．②⑤⑥C．②③⑤D．②⑤3、實驗室制氯氣的反應為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑下列說法錯誤的是A．還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4D．反應中HCl既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出還原性4、下列變化需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖?)。A．CuO→Cu B．H2SO4→H2 C．Fe→FeCl2 D．HNO3→N25、飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+減少的是A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④6、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發(fā)生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列說法正確的是()。A．Br2在反應中表現(xiàn)氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子7、下列詩句描述的過程中包含化學變化的是（）A．零落成泥碾作塵 B．爆竹聲中一歲除C．人面桃花相印紅 D．群山倒影山浮水8、如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應。下列對應部分反應的離子方程式書寫不正確的是A．Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓C．Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓D．OH－＋HCO3-===H2O＋CO32-9、下列實驗操作正確的是（）A．過濾操作時，漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁B．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時，邊加熱邊用玻璃棒攪拌，直到液體全部蒸干C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．使用容量瓶時，要先干燥10、用等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使相同體積的Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：1：1 D．1：3：311、下列說法不正確的是A．漂白粉溶液漂白的原理是與空氣中的CO2反應生成次氯酸B．84消毒液的主要成分是次氯酸鈉C．金屬鈉保存在煤油中D．久置氯水酸性會減弱12、規(guī)范的實驗操作是實驗安全的基礎，下列實驗操作合理的是A．給試管中的固體加熱時，試管口斜向上45度，且不能對著人B．用氫氣還原氧化銅時，先通一會兒氫氣，然后再點燃酒精燈加熱C．實驗結(jié)束，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈13、核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，其質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為（）A．N－2 B．N＋2 C．A－N－2 D．A－N＋214、下列帶括號的氣體在反應中只作氧化劑的是A．2F2（g）+2H2O=4HF+O2 B．SO2（g）+I2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2S（g）+Br2=2HBr+S↓ D．3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO15、下來實驗操作中錯誤的是（）A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C．氯化氫氣體中含有的氯氣可用飽和食鹽水除去D．蒸餾時，通入冷凝管的冷水卻水應該從下邊進，上邊出16、中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，化學原理為：Na+CO2→C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平，一定條件下)，這種合成具有深遠的意義。下列說法不正確的是A．該反應中，鈉作還原劑，二氧化碳作氧化劑B．還原性Na大于CC．該反應中Na2CO3是氧化產(chǎn)物D．每生成1molNa2CO3時，共轉(zhuǎn)移4mol電子二、非選擇題（本題包括5小題）17、有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：______；______；(2)寫出下列反應的離子方程式。①與氯化鈣反應：____________________。②與鹽酸反應：____________________。③與稀硫酸反應：____________________。18、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。19、某學習小組探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應的產(chǎn)物，進行如下實驗根據(jù)設計要求回答：（1）X儀器名稱是___________,寫出燒瓶中反應的離子方程式________________________。（2）試劑Y是____________，E裝置中反應的離子方程式____________________________。（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，寫出反應的化學方程式____________________________________。（4）設計實驗方案驗證C中生成的固體中存在HCO3ˉ_______________________________。20、(1)寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：①_________；②_________；③__________；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有_______.（填儀器序號）(2)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸．請回答下列問題：a.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol?L-1b．經(jīng)計算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL；c.配制過程中下列各項操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處．21、要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題:（1）下列是某同學對有關物質(zhì)進行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二組NaOHHClNaClNa2OCO每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是第一組______、第二組______(填化學式)。（2）一個密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表,按要求回答下列問題：物質(zhì)MNQP反應前質(zhì)量/g501312反應后質(zhì)量/gx26330①該變化的基本反應類型是______反應；②物質(zhì)Q在反應中可能起的作用是______。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：______。（4）已知反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O①用雙線橋表示上述反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。②濃鹽酸在該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)是________（填序號）。A．只有還原性B．還原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性③上述反應轉(zhuǎn)移1mol電子時，有______克HCl被氧化？

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

驗證金屬的活動性強弱，可以利用金屬之間的置換反應，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，由于鐵的活動性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來進行實驗，所以用鐵來分別置換銅與鎂，置換出來，說明比鐵的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強；故選D。2、D【解析】

①標準狀況下四氯化碳是液體，不能利用氣體摩爾體積計算2.24L四氯化碳中含碳原子數(shù)，①錯誤；②標準狀況下，aL氧氣和氮氣的混合氣的物質(zhì)的量是a/22.4L，因此含有的分子數(shù)約為aNA/22.4，②正確；③膠體是分子的集合體，則0.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，生成的膠粒數(shù)小于0.1NA個，③錯誤；④同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，原子數(shù)不相等，原子數(shù)之比是2：1，④錯誤；⑤NO2和N2O4的最簡式均是“NO2”，則46gNO2和N2O4混合氣體中“NO2”的物質(zhì)的量是1mol，含有原子數(shù)為3NA，⑤正確；⑥1L0.5mol·L－1Na2SO4溶液中硫酸鈉是0.5mol，但溶劑水分子還含有氧原子，則含有的氧原子總數(shù)大于2NA，⑥錯誤；答案選D。3、C【解析】

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，以此來解答。【詳解】A．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，選項A正確；B．每生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（1-0）=2mol，選項B正確；C．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，選項C錯誤；D．每消耗1molMnO2，得到2mol電子，則起還原劑作用的HCl消耗2mol，起酸的作用的HCl2mol，選項D正確；答案選C。【點睛】本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大。4、C【解析】A.CuO→Cu中銅元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如氫氣，故A錯誤；B.氫元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如鐵等，故B錯誤；C.鐵元素的化合價升高，則需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，如鹽酸，故C正確；D.氮元素的化合價降低，則需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，故D錯誤；故選C.5、A【解析】

新制的飽和氯水中存在微粒有：H2O、HClO、Cl2、OH-、H+、ClO-、Cl-；飽和氯水久置后，次氯酸見光受熱易分解為鹽酸和氧氣，因此飽和氯水久置后，次氯酸分解了，最后剩余鹽酸，溶液中的粒子減少的有Cl2、HClO、H2O三種微粒，答案選A。6、A【解析】根據(jù)方程式控制，Br的化合價從0價降低到－1價，得到1個電子。S的化合價從＋4價升高到＋6價，失去2個電子，所以單質(zhì)溴是氧化劑，SO2是還原劑，答案選A。7、B【解析】

有新物質(zhì)生成的變化屬于化學變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化?！驹斀狻緼.零落成泥碾作塵，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故A錯誤；B.爆竹聲中一歲除，爆竹爆炸過程中生成新物質(zhì)為化學變化，故B正確；C.人面桃花相印紅，是一種顏色的映襯和對比，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故C錯誤；D.群山倒影山浮水是光的反射，過程中無新物質(zhì)生成為物理變化，故D錯誤；故選：B。8、D【解析】

A．氯氣與NaOH反應生成NaCl、NaClO、水，離子反應為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正確；B．NaOH和硫酸銅反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，離子反應為Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正確；C．硫酸銅、氫氧化鋇反應生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子反應為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正確；D．氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應生成碳酸鋇、水，若碳酸氫鈉少量發(fā)生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氫鈉足量，發(fā)生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選D。9、A【解析】

A.過濾操作要注意“一貼二低三靠”，其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要緊靠燒杯的內(nèi)壁，故A正確；B.蒸發(fā)時,不能將溶液蒸干，應出現(xiàn)大量固體時停止加熱，故B錯誤；C.萃取不需要考慮萃取劑的密度，需考慮溶劑與水不互溶，不反應等，故C錯誤；D.使用容量瓶配制溶液時，需要向容量瓶內(nèi)加入一定量的水，因此不需要先干燥容量瓶，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】過濾操作要點：一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗內(nèi)液體液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒斜靠在三層濾紙?zhí)?；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。10、D【解析】

等體積等物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，利用鋇離子與硫酸根離子的關系來計算Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比?！驹斀狻坑深}意設BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量為1mol，F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀，假設Fe2(SO4)3、FeSO4、K2SO4三種物質(zhì)的物質(zhì)的量為x、y、z，則根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，可知x×3=y×1=z×1=1mol，解得x：y：z=1：3：3，因三種溶液的體積相同，則物質(zhì)的量之比等于其濃度之比，故c[Fe2(SO4)3]：c(FeSO4)：c(K2SO4)=1：3：3，故合理選項是D?！军c睛】本題考查離子的濃度關系，明確鋇離子與硫酸根離子的關系及信息中溶液中的SO42-離子恰好完全轉(zhuǎn)化為沉淀是解答本題的關鍵。注意同一溶液微粒的濃度比等于物質(zhì)的量的比，及電解質(zhì)化學式與其電離產(chǎn)生的離子的關系。11、D【解析】

A.漂白粉溶液漂白的原理是漂白粉中的有效成分Ca(ClO)2與空氣中的CO2、H2O反應生成具有漂白作用的次氯酸，A正確；B.84消毒液是Cl2與NaOH發(fā)生反應產(chǎn)生，其主要成分是次氯酸鈉，B正確；C.由于金屬鈉易與空氣中的氧氣、水蒸氣發(fā)生反應，所以要隔絕空氣。又因為煤油的密度比鈉小，煤油與鈉不能發(fā)生反應，也不能溶于水，所以通過把金屬鈉保存在煤油中，C正確；D.氯氣溶于水，發(fā)生反應：Cl2+H2OHCl+HClO，反應產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解2HClO2HCl+O2↑，使HClO濃度降低，導致氯氣與水的化學平衡正向移動，反應的HClO繼續(xù)分解，所以氯水久置，溶液中c(HCl)增大，溶液的酸性會增強，D錯誤；故合理選項是D。12、B【解析】

A．給固體加熱，應防止生成的水回流而導致試管炸裂，試管口應略朝下，且不能對著人，故A錯誤；B．先通一會兒氫氣，可排出空氣，防止加熱時氫氣爆炸，故B正確；C．將廢液倒入下水道排出實驗室，易污染水源或地下水，應進行集中處理，故C錯誤；D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，易導致酒精溢出而失火，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題綜合考查化學實驗安全與基本操作，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握實驗操作的安全性、可行性的評價。13、C【解析】R原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)為A—N，R2＋的電子數(shù)為A－N－2，答案為C14、A【解析】

A．該反應中，F(xiàn)元素化合價由0價變?yōu)?1價，O元素化合價由-2價變?yōu)?價，所以氟氣作氧化劑，水作還原劑，故A正確；B．該反應中，S元素化合價由+4價變?yōu)?6價，I元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以二氧化硫作還原劑，碘作氧化劑，故B錯誤；C．該反應中，硫化氫中硫元素化合價由-2價變?yōu)?價，溴元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以硫化氫作還原劑，溴作氧化劑，故C錯誤；D．該反應中，N元素化合價由+4價變?yōu)?2價和+5價，所以二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，故D錯誤；答案選A。15、C【解析】A．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免液體重新混合而污染，故A正確；B．蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口，用于測量餾分的溫度，故B正確；C．氯氣在飽和食鹽水中幾乎不溶解，而HCl能溶于飽和食鹽水，可用飽和食鹽水除去氯氣氣體中含有的氯化氫，但HCl中混有的氯氣無法利用飽和食鹽水除去，故C錯誤；D．蒸餾時，冷卻水的方向與氣流方向相反，則通入冷凝管的冷水水應該從下邊進，上邊出，故D正確；答案為C。16、D【解析】

A項、反應中，Na元素的化合價由0升高為+1價，Na為該反應中的還原劑，二氧化碳中C元素化合價由+4價降低為0價，二氧化碳為該反應中的氧化劑，故A正確；B項、反應中，還原性強弱的判斷規(guī)律是還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，則還原劑Na的還原性大于還原產(chǎn)物C，B正確；C項、反應中Na轉(zhuǎn)化為Na2CO3，Na元素的化合價升高，Na2CO3是氧化產(chǎn)物，故C正確；D項、由2Na→Na2CO3可知，反應中2molNa參與反應，失去2mol電子，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題以信息的形式來考查氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，反應的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式。答案為：；；?！军c睛】當一種物質(zhì)中參加反應的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。18、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻箪o置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。【詳解】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取②步反應后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；19、分液漏斗MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O飽和NaCl溶液Cl2+2OH-=Cl—+ClO—+H2O2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O取少量反應后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子或取少量固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通向澄清石灰水若石灰水變渾濁，則說明固體中含有碳酸氫根離子【解析】

（1）實驗室制氯氣時用二氧化錳和濃鹽酸來制，X儀器名稱是分液漏斗；（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的雜質(zhì)氯化氫；E用來吸收尾氣；（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，另一種是氯化鈉；（4）根據(jù)HCO3ˉ的性質(zhì)設計。【詳解】（1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣，X儀器名稱是分液漏斗，燒瓶中反應的離子方程式MnO2＋4H+＋2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；（2）用飽和食鹽水來吸收氯氣中的雜質(zhì)氯化氫，試劑Y是：飽和NaCl溶液；E裝置中反應的離子方程式Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；（3）裝置C中Cl2與Na2CO3以等物質(zhì)的量反應，且生成的氣體產(chǎn)物僅為Cl2O，固體產(chǎn)物兩種，其中之一NaHCO3，另一種是氯化鈉，反應的化學方程式，2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O；（4）設計實驗方案驗證C中生成的固體中存在HCO3ˉ，可以用利用碳酸氫鈉的不穩(wěn)定性，也可以配成溶液后，先排除碳酸根根離子的干擾，再檢驗碳酸氫根，方法是：取少量反應后的固體于試管中，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，靜置一段時間后，再向試管中滴加NaOH溶液若變渾濁，說明固體中含有碳酸氫根離子。另一方法是：取少量固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通向澄清石灰水若石灰水變渾濁，則說明固體中含有碳酸氫根離子。20、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④18.427.2BD【解析】

（1）①為蒸餾裝置，需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、錐形瓶等，②為分液操作；③為容量瓶，結(jié)合儀器的結(jié)構分析；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；(2)a．根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M來計算；b.根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算；c.分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液