120331高三化學(xué)《沉淀溶解平衡》(課件)

沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡三、使用溶度積常數(shù)應(yīng)注意的問題三、使用溶度積常數(shù)應(yīng)注意的問題三、使用溶度積常數(shù)應(yīng)注意的問題

(1)KSP只與溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子的濃度無關(guān)。

三、使用溶度積常數(shù)應(yīng)注意的問題(1)KSP只與溫度有關(guān)，

(2)反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能

力。同類型的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，

Ksp越大，溶解度就越大；不同類型的難溶

電解質(zhì)，通過計算進(jìn)行比較。三、使用溶度積常數(shù)應(yīng)注意的問題

(1)KSP只與溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子的濃度無關(guān)。

(2)反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能

力。同類型的難溶電

(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度積(Ksp)的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。①當(dāng)Qc

=Ksp時，

②當(dāng)Qc

＜

Ksp時，③當(dāng)Qc

＞

Ksp時，(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度

(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度積(Ksp)的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。①當(dāng)Qc

=Ksp時，

②當(dāng)Qc

＜

Ksp時，③當(dāng)Qc

＞

Ksp時，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度

(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度積(Ksp)的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。①當(dāng)Qc

=Ksp時，

②當(dāng)Qc

＜

Ksp時，③當(dāng)Qc

＞

Ksp時，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。不飽和溶液，沉淀溶解，即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直達(dá)平衡狀態(tài)(飽和為止)。(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度

(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度積(Ksp)的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。①當(dāng)Qc

=Ksp時，

②當(dāng)Qc

＜

Ksp時，③當(dāng)Qc

＞

Ksp時，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。不飽和溶液，沉淀溶解，即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直達(dá)平衡狀態(tài)(飽和為止)。離子生成沉淀，即反應(yīng)向

生成沉淀方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)(飽和為止)。(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度

(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度積(Ksp)的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。①當(dāng)Qc

=Ksp時，

②當(dāng)Qc

＜

Ksp時，③當(dāng)Qc

＞

Ksp時，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。不飽和溶液，沉淀溶解，即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直達(dá)平衡狀態(tài)(飽和為止)。離子生成沉淀，即反應(yīng)向

生成沉淀方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)(飽和為止)。

上述就是溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度題型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1.

下列說法正確的是(

)

A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)

B.AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2

C.溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，KSP值變大四、溶度積的?？碱}型題型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1.下列說法正確題型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1.

下列說法正確的是(

)

A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)

B.AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2

C.溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，KSP值變大四、溶度積的?？碱}型題型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1.下列說法正確練習(xí).

下列說法正確的是(

)

A.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小

B.任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大

D.升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小練習(xí).下列說法正確的是()

A.難溶電解質(zhì)的溶度練習(xí).

下列說法正確的是(

)

A.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小

B.任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大

D.升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小練習(xí).下列說法正確的是()

A.難溶電解質(zhì)的溶度

例2.(2009福建24)已知298K時，的容度

積常數(shù)Ksp=5.6×10－12,取適量的濾液B,加入

一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=

13.00，則此溫度下殘留在溶液中的

c(Mg2＋)

=_____________________

題型二：溶度積常數(shù)的有關(guān)計算(定量計算)例2.(2009福建24)已知298K時，的容度

積常

例2.(2009福建24)已知298K時，的容度

積常數(shù)Ksp=5.6×10－12,取適量的濾液B,加入

一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=

13.00，則此溫度下殘留在溶液中的

c(Mg2＋)

=_____________________

5.6×10-10mol·L－1題型二：溶度積常數(shù)的有關(guān)計算(定量計算)例2.(2009福建24)已知298K時，的容度

積常

例3.(2009山東卷28)運用化學(xué)反應(yīng)原理

研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要

意義。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的

MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先

生成_____________沉淀(填化學(xué)式)。已知

25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。例3.(2009山東卷28)運用化學(xué)反應(yīng)原理

研究氮、

例3.(2009山東卷28)運用化學(xué)反應(yīng)原理

研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要

意義。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的

MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先

生成_____________沉淀(填化學(xué)式)。已知

25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。Cu(OH)2例3.(2009山東卷28)運用化學(xué)反應(yīng)原理

研究氮、

練習(xí).取5ml0.002mol·L-1BaCl2與等體積的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，計算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.0×10-10)練習(xí).取5ml0.002mol·L-1BaCl2與等

練習(xí).取5ml0.002mol·L-1BaCl2與等體積的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，計算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.0×10-10)解：SO42-+Ba2+===BaSO4↓Ksp≈0.009×c(Ba2+)=1.1×10-10c(Ba2+)=1.2×10-8(mol·L-1)<10-5mol·L-1所以Ba2+已沉淀完全。SO42-過量0.009mol·L-1練習(xí).取5ml0.002mol·L-1BaCl2與等

練習(xí).(2010·海南高考)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(

)

A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl練習(xí).(2010·海南高考)已知Ksp(AgCl)＝1

練習(xí).(2010·海南高考)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(

)

A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl練習(xí).(2010·海南高考)已知Ksp(AgCl)＝1

練習(xí)(2010浙江卷，26)第三小題，25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，

得到c(HF)、c(F-)與

溶液pH的變化關(guān)系，

如下圖所示：4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。298K:Ksp(CaF2)＝1.5×10-10練習(xí)(2010浙江卷，26)第三小題，25℃時，2.0×利用Qc與K關(guān)系利用Qc與K關(guān)系利用Qc與K關(guān)系

PH=4.0，則c(H+)=10-4,此時：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c(F-)=1.6×10-3，而溶液中的c(Ca2+)=2.0×10-4。

c2(F-)×c(Ca2+)=5.12×10-10，5.12×10-10大于Ksp(CaF2)＝1.5×10－10，此時有少量沉淀產(chǎn)生。

利用Qc與K關(guān)系PH=4.0，則c(H+)=10-4,此

例5.(2009年廣東)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2－12－3，下列說法正確的是()圖2－12－3題型三：數(shù)型結(jié)合考查溶度積常數(shù)例5.(2009年廣東)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉

A.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小

B.三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大

C.283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤篈.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的

A.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小

B.三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大

C.283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤篈.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的

練習(xí)(08山東卷)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C.d點無BaSO4

沉淀生成

D.a點對應(yīng)的Ksp

大于c點對應(yīng)的Ksp

練習(xí)(08山東卷)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平

練習(xí)(08山東卷)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C.d點無BaSO4

沉淀生成

D.a點對應(yīng)的Ksp

大于c點對應(yīng)的Ksp

練習(xí)(08山東卷)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平總結(jié)：⑴在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線外的點⑵溶液在蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況：

ⅰ、原溶液不飽和時，離子濃度要增大都增大；

ⅱ、原溶液飽和時，離子濃度都不變。⑶溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同?？偨Y(jié)：

練習(xí).(2010·山東高考)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(

)A.Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液

由a點變到b點C.c、d兩點代表的溶液中c(H＋)

與c(OH－)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在

b、c兩點代表的溶液中達(dá)到

飽和練習(xí).(2010·山東高考)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(

練習(xí).(2010·山東高考)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(

)A.Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B.加適量NH4Cl固體可使溶液

由a點變到b點C.c、d兩點代表的溶液中c(H＋)

與c(OH－)乘積相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在

b、c兩點代表的溶液中達(dá)到

飽和練習(xí).(2010·山東高考)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(

練習(xí).

煤氣化后的煤渣可提煉重金屬。圖2－12－14為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽離子濃度變化情況。據(jù)圖分析：圖2－12－14

(1)該溫度下，溶度積常數(shù)

的關(guān)系為Ksp[Fe(OH)3]______Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“＝”或“<”)。練習(xí).煤氣化后的煤渣可提煉重金屬。圖2－12－14溶度積常數(shù)小結(jié)溶度積常數(shù)小結(jié)一、溶度積的定義溶度積常數(shù)小結(jié)一、溶度積的定義溶度積常數(shù)小結(jié)一、溶度積的定義二、溶度積的表達(dá)式溶度積常數(shù)小結(jié)一、溶度積的定義二、溶度積的表達(dá)式溶度積常數(shù)小結(jié)一、溶度積的定義二、溶度積的表達(dá)式Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n溶度積常數(shù)小結(jié)一、溶度積的定義二、溶度積的表達(dá)式Ksp＝[c(Mn＋)]m三、注意事項三、注意事項1.KSP只與溫度有關(guān)；三、注意事項1.KSP只與溫度有關(guān)；三、注意事項1.KSP只與溫度有關(guān)；2.反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力；三、注意事項1.KSP只與溫度有關(guān)；2.反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能1.KSP只與溫度有關(guān)；2.反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力；3.判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。三、注意事項1.KSP只與溫度有關(guān)；2.反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能1.KSP只與溫度有關(guān)；2.反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力；3.判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。四.溶度積的?？碱}型三、注意事項1.KSP只與溫度有關(guān)；2.反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能1.KSP只與溫度有關(guān)；2.反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力；3.判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。四.溶度積的?？碱}型1.概念的定性分析三、注意事項1.KSP只與溫度有關(guān)；2.反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能1.KSP只與溫度有關(guān)；2.反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力；3.判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。四.溶度積的?？碱}型1.概念的定性分析2.溶度積常數(shù)的定量計算三、注意事項1.KSP只與溫度有關(guān)；2.反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能1.KSP只與溫度有關(guān)；2.反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力；3.判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。四.溶度積的?？碱}型1.概念的定性分析2.溶度積常數(shù)的定量計算3.圖表的分析三、注意事項1.KSP只與溫度有關(guān)；2.反映難溶電解質(zhì)在水中的溶解能120331高三化學(xué)《沉淀溶解平衡》(課件)沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡三、使用溶度積常數(shù)應(yīng)注意的問題三、使用溶度積常數(shù)應(yīng)注意的問題三、使用溶度積常數(shù)應(yīng)注意的問題

(1)KSP只與溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子的濃度無關(guān)。

三、使用溶度積常數(shù)應(yīng)注意的問題(1)KSP只與溫度有關(guān)，

(2)反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能

力。同類型的難溶電解質(zhì)，在相同溫度下，

Ksp越大，溶解度就越大；不同類型的難溶

電解質(zhì)，通過計算進(jìn)行比較。三、使用溶度積常數(shù)應(yīng)注意的問題

(1)KSP只與溫度有關(guān)，而與沉淀的量和溶液中的離子的濃度無關(guān)。

(2)反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能

力。同類型的難溶電

(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度積(Ksp)的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。①當(dāng)Qc

=Ksp時，

②當(dāng)Qc

＜

Ksp時，③當(dāng)Qc

＞

Ksp時，(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度

(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度積(Ksp)的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。①當(dāng)Qc

=Ksp時，

②當(dāng)Qc

＜

Ksp時，③當(dāng)Qc

＞

Ksp時，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度

(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度積(Ksp)的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。①當(dāng)Qc

=Ksp時，

②當(dāng)Qc

＜

Ksp時，③當(dāng)Qc

＞

Ksp時，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。不飽和溶液，沉淀溶解，即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直達(dá)平衡狀態(tài)(飽和為止)。(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度

(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度積(Ksp)的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。①當(dāng)Qc

=Ksp時，

②當(dāng)Qc

＜

Ksp時，③當(dāng)Qc

＞

Ksp時，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。不飽和溶液，沉淀溶解，即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直達(dá)平衡狀態(tài)(飽和為止)。離子生成沉淀，即反應(yīng)向

生成沉淀方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)(飽和為止)。(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度

(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度積(Ksp)的大小，判斷難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡進(jìn)行的限度。①當(dāng)Qc

=Ksp時，

②當(dāng)Qc

＜

Ksp時，③當(dāng)Qc

＞

Ksp時，飽和溶液，已達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)。不飽和溶液，沉淀溶解，即反應(yīng)向沉淀溶解的方向進(jìn)行，直達(dá)平衡狀態(tài)(飽和為止)。離子生成沉淀，即反應(yīng)向

生成沉淀方向進(jìn)行，直到平衡狀態(tài)(飽和為止)。

上述就是溶度積規(guī)則，可以判斷溶液中沉淀的生成和溶解。(3)在一定溫度下，通過比較任意狀態(tài)離子積(Qc)與溶度題型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1.

下列說法正確的是(

)

A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)

B.AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2

C.溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，KSP值變大四、溶度積的?？碱}型題型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1.下列說法正確題型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1.

下列說法正確的是(

)

A.在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)

B.AgCl的KSP=1.8×10－10mol2·L－2，在任何含AgCl固體的溶液中c(Ag＋)=c(Cl－)且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2

C.溫度一定時，當(dāng)溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液

D.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，KSP值變大四、溶度積的?？碱}型題型一：基本概念的考查(概念的定性分析)例1.下列說法正確練習(xí).

下列說法正確的是(

)

A.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小

B.任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大

D.升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小練習(xí).下列說法正確的是()

A.難溶電解質(zhì)的溶度練習(xí).

下列說法正確的是(

)

A.難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp越小，則它的溶解度越小

B.任何難溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示

C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高，溶度積越大

D.升高溫度，某沉淀溶解平衡逆向移動，說明它的溶解度是減小的，Ksp也變小練習(xí).下列說法正確的是()

A.難溶電解質(zhì)的溶度

例2.(2009福建24)已知298K時，的容度

積常數(shù)Ksp=5.6×10－12,取適量的濾液B,加入

一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=

13.00，則此溫度下殘留在溶液中的

c(Mg2＋)

=_____________________

題型二：溶度積常數(shù)的有關(guān)計算(定量計算)例2.(2009福建24)已知298K時，的容度

積常

例2.(2009福建24)已知298K時，的容度

積常數(shù)Ksp=5.6×10－12,取適量的濾液B,加入

一定量的燒堿達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=

13.00，則此溫度下殘留在溶液中的

c(Mg2＋)

=_____________________

5.6×10-10mol·L－1題型二：溶度積常數(shù)的有關(guān)計算(定量計算)例2.(2009福建24)已知298K時，的容度

積常

例3.(2009山東卷28)運用化學(xué)反應(yīng)原理

研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要

意義。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的

MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先

生成_____________沉淀(填化學(xué)式)。已知

25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。例3.(2009山東卷28)運用化學(xué)反應(yīng)原理

研究氮、

例3.(2009山東卷28)運用化學(xué)反應(yīng)原理

研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要

意義。

(3)在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的

MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先

生成_____________沉淀(填化學(xué)式)。已知

25℃Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。Cu(OH)2例3.(2009山東卷28)運用化學(xué)反應(yīng)原理

研究氮、

練習(xí).取5ml0.002mol·L-1BaCl2與等體積的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，計算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.0×10-10)練習(xí).取5ml0.002mol·L-1BaCl2與等

練習(xí).取5ml0.002mol·L-1BaCl2與等體積的0.02mol·L-1Na2SO4的混合，計算Ba2+是否沉淀完全[即c(Ba2+)<10-5mol·L-1]？BaSO4的Ksp=1.0×10-10)解：SO42-+Ba2+===BaSO4↓Ksp≈0.009×c(Ba2+)=1.1×10-10c(Ba2+)=1.2×10-8(mol·L-1)<10-5mol·L-1所以Ba2+已沉淀完全。SO42-過量0.009mol·L-1練習(xí).取5ml0.002mol·L-1BaCl2與等

練習(xí).(2010·海南高考)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(

)

A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl練習(xí).(2010·海南高考)已知Ksp(AgCl)＝1

練習(xí).(2010·海南高考)已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是(

)

A.AgCl＞AgI＞Ag2CrO4

B.AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C.Ag2CrO4＞AgCl＞AgI

D.Ag2CrO4＞AgI＞AgCl練習(xí).(2010·海南高考)已知Ksp(AgCl)＝1

練習(xí)(2010浙江卷，26)第三小題，25℃時，2.0×10-3mol·L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH(忽略體積變化)，

得到c(HF)、c(F-)與

溶液pH的變化關(guān)系，

如下圖所示：4.0×10-3mol·L-1HF溶液與4.0×10-4mol·L-1CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0(忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化)，通過列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。298K:Ksp(CaF2)＝1.5×10-10練習(xí)(2010浙江卷，26)第三小題，25℃時，2.0×利用Qc與K關(guān)系利用Qc與K關(guān)系利用Qc與K關(guān)系

PH=4.0，則c(H+)=10-4,此時：根據(jù)HF電離，產(chǎn)生的c(F-)=1.6×10-3，而溶液中的c(Ca2+)=2.0×10-4。

c2(F-)×c(Ca2+)=5.12×10-10，5.12×10-10大于Ksp(CaF2)＝1.5×10－10，此時有少量沉淀產(chǎn)生。

利用Qc與K關(guān)系PH=4.0，則c(H+)=10-4,此

例5.(2009年廣東)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖2－12－3，下列說法正確的是()圖2－12－3題型三：數(shù)型結(jié)合考查溶度積常數(shù)例5.(2009年廣東)硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉

A.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小

B.三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大

C.283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤篈.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的

A.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小

B.三個不同溫度中，313K時Ksp(SrSO4)最大

C.283K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

D.283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤篈.溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的

練習(xí)(08山東卷)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C.d點無BaSO4

沉淀生成

D.a點對應(yīng)的Ksp

大于c點對應(yīng)的Ksp

練習(xí)(08山東卷)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平

練習(xí)(08山東卷)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()

A.加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點

B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C.d點無BaSO4

沉淀生成

D.a點對應(yīng)的Ksp

大于c點對應(yīng)的Ksp

練習(xí)(08山東卷)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平總結(jié)：⑴在溫度不變時，無論改變哪種離子的濃度，另一種離子的濃度只能在曲線上變化，不會出現(xiàn)在曲線外的點⑵溶液在蒸發(fā)時，離子濃度的變化分兩種情況：

ⅰ、原溶液不飽和時，離子濃度要增大都增大；

ⅱ、原溶液飽和時，離子濃度都不變。⑶溶度積常數(shù)只是溫度的函數(shù)，與溶液中溶質(zhì)的離子濃度無關(guān)，在同一曲線上的點，溶度積常數(shù)相同?？偨Y(jié)：

練習(xí).(2010·山東高考)某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤簆H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是(

)A.Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]B.加適