【公開課課件】必修二：分子間作用力

專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

第二單元微粒之間的相互作用力

第二課時共價鍵專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

第二單元微粒之間的相1H·和

原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？Cl·······HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。思考H·和原子形成HCl過程中，能否形成2我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子eeeeeee我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子e3二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分4愿意愿意H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？eeeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿5【公開課課件】必修二：分子間作用力6共用電子對共用電子對氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：···Cl··：

·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··

原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用，叫做共價鍵。共價鍵特點：

共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共價鍵特點：共用電子對共用電子對氫分子的形成：H·氯化氫分子的7定義：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用，叫做共價鍵。成鍵微粒：相互作用：成鍵元素：共價鍵原子共用電子對一般為同種或不同種非金屬元素定義：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用，叫做共價81.每個原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定(一般為8電子)的結(jié)構(gòu)2.不能加中括號[]，不能標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.在用電子式表示共價分子時，首先需分析所涉及的原子最外層有幾個電子，則這個原子所需要的共用電子對數(shù)即為8-n(氫只需共用一對）

共價化合物的電子式寫法：1.每個原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定(一般為8電子)的結(jié)構(gòu)2.不能加中括9HFH2OCH4······HF··HOH········HCHHH········(1)電子式H2Cl2N2HH·············ClCl·········NN····共價鍵的表示方法HF10試一試CO2

NH3

HClO

NHHH∶∶∶∶COO∶∶∶∶試一試CO2NH3HClO111.定義：只含有共價鍵的化合物思考：含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎？二、共價化合物H2Cl21.定義：只含有共價鍵的化合物思考：二、共價化合物H212請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應(yīng)的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵共價鍵共價鍵離子鍵離子化合物離子化合物思考：含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎？請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價化合物？寫出13幾種重要的物質(zhì)的電子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[]－Na+O[]2－Na+ONa+H2O2OHOH[]+NHHHHCl[]－幾種重要的物質(zhì)的電子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[141.共價化合物中只有共價鍵，不可能含有離子鍵。3.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，離子化合物中也可能既含離子鍵又含共價鍵。2.只有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，也可能為非金屬單質(zhì)。4.共價鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中，也存在于多原子的離子化合物中。而離子鍵只存在于離子化合物中。強調(diào)：1.共價化合物中只有共價鍵，不可能含有離子鍵。3.含有離子鍵15比較離子鍵共價鍵成鍵元素成鍵微粒

成鍵本質(zhì)

鍵的存在非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之間陽離子-陰離子原子-原子靜電作用共用電子對五.離子鍵和共價鍵的比較只存于離子化合物存于非金屬單質(zhì)、共價化合物、也可能存在離子化合物比較離子鍵共價鍵成鍵元素成鍵微粒16指出下列化合物所含化學(xué)鍵類型：NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3屬于離子化合物的有

屬屬于共價化合物的有

.并判斷對錯：1、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。2、共價化合物只含共價鍵。3、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。4、離子化合物只含離子鍵。5、只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物。6、氦氣是共價分子。7、全部由非金屬組成的化合物一定是共價化合物

稀有氣體元素結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，是單原子分子，沒有形成共價鍵錯（NaOH）錯（N2）對錯對錯（NaOH）NaBr、NaOH、NH4NO3H2S、SO2錯（NH4Cl）指出下列化合物所含化學(xué)鍵類型：NaBr、H2S、NaOH、S17幾種物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型和比例模型

Cl

······Cl········幾種物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型和比例模型Cl··18一對共用電子對..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..兩對共用電子對三對共用電子對結(jié)構(gòu)式：用一條短線來表示原子間的一對共用電子對，省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ONN3.共價分子的表示方法：一對共用電子對..:Cl..:..Cl..:..HCl..19用結(jié)構(gòu)式表示共價分子：

原子間用一條短線“

”表示一對共用電子對分別寫出下列分子的電子式和結(jié)構(gòu)式：O2N2HBrCCl4PH3CS2

用結(jié)構(gòu)式表示共價分子：原子間用一條短線“”表示一對共20觀察圖中幾種含碳化合物的結(jié)構(gòu)式，分析：各化合物分子中每個碳原子能形成幾個共價鍵?碳原子之間是怎樣連接的?觀察圖中幾種含碳化合物21碳原子的成鍵特征：（1）碳原子最外層有4個電子，可以形成四個共價鍵。（2）碳原子間可以形成單鍵（C－C）、雙鍵（C=C）、叁鍵（C≡C）。（3）碳原子間可以結(jié)合成鏈狀，也可以形成環(huán)狀。碳原子的成鍵特征：（1）碳原子最外層有4個電子，（2）碳原子22含離子鍵的物質(zhì)：含共價鍵的物質(zhì)：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4N2H2NaOHNH4Cl離子化合物：共價化合物：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4課堂練習(xí)1：含離子鍵的物質(zhì)：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4232.下列說法中正確的是()（A）含有共價鍵的分子一定是共價分子（B）只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物（C）離子化合物中可能含有共價鍵和離子鍵（D）氦分子中含有共價鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮氣。

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。C

也可能是離子化合物，如NaOH，Na2O2。稀有氣體不存化學(xué)鍵2.下列說法中正確的是()也可能是單質(zhì)分子24分子間作用力分子間作用力25

我們知道，分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強烈的相互作用。那么，分子之間是否也有相互作用呢?

我們知道，分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強烈的相互作用。那26分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，稱分子間作用力，又叫范德華力。范德瓦耳斯(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷蘭物理學(xué)家。他首先研究了分子間作用力，因此，這種力也稱為范德華力。分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，27

分子間作用力干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都要吸收能量。物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)，從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，為什么要吸收能量?分子間作用力干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都要吸收能量。物28干冰干29一起動腦筋干冰升華是物理變化還是化學(xué)變化？干冰升華過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么干冰升華過程仍要吸收能量呢？物理變化沒有破壞分子間作用力一起動腦筋干冰升華是物理變化還是化學(xué)變化？干冰升華過程中有沒30【問題探究二】干冰氣化后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化？分子間作用力對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有沒有影響？不影響化學(xué)性質(zhì)，主要影響物質(zhì)物理性質(zhì)：如熔沸點等【問題探究二】干冰氣化后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化？31在通常情況下，將水加熱到100℃，水便會沸騰；而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要將水加熱至1000℃，這樣的高溫才會有水部分分解。由此我們能得出什么結(jié)論？思考？H-O-H分解需要破壞共價鍵；使水沸騰需要克服分子間作用力，它們所需的能量不同，說明了分子間作用力比化學(xué)鍵弱在通常情況下，將水加熱到100℃，水便會沸騰；而要使水32物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分子質(zhì)量3871160254熔點（℃）-223-102.4-7.3113.6沸點（℃）-187.9-34.058.0184.5熔沸點變化趨勢熔沸點逐漸升高一般情況下，相同類型的分子，相對分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高相對分子熔點（℃）-223-102.4-7.3113.6沸點33小結(jié)：分子間作用力的特征1.廣泛存在于分子之間2.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多4.主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點等）3.（組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)），分子間作用力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大小結(jié)：分子間作用力的特征1.廣泛存在于分子之間2.分子間34化學(xué)鍵分子間作用力概念作用范圍作用力強弱影響的性質(zhì)相鄰的原子或離子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力原子或離子間分子之間較強與化學(xué)鍵相比弱的多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念作用范圍作用力強弱影響的性質(zhì)相鄰的原35【問題解決】

【分析】氯化鈉是離子化合物，在熔化狀態(tài)或水溶液中有自由移動的離子，可以導(dǎo)電。而氯化氫則是共價化合物，在液態(tài)時無自由移動的離子，不能導(dǎo)電。1.氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性，為什么？【問題解決】【分析】氯化鈉是離子化合物，在熔化狀態(tài)或水溶36【問題解決】

【分析】干冰氣化時所克服的是分子間作用力，而CO2氣體分解所要克服的是碳氧原子之間的共價鍵。以上事實說明分子間作用力與化學(xué)鍵是兩種強度不同作用力。2.干冰受熱汽化轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w，而二氧化碳?xì)怏w在加熱條件下卻不易分解。這是為什么？【問題解決】【分析】干冰氣化時所克服的是分子間作用力，而37H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH338結(jié)論：H2O、NH3

、HF比同主族氫化物的沸點高。猜想：H2O、NH3、HF除了范德華力之外，是否還存在一種作用力？結(jié)論：猜想：39

氫鍵是一種特殊的分子間作用力。不屬于化學(xué)鍵。2.氫鍵：氫鍵——比范德華力要強而比化學(xué)鍵弱的分子間作用力2.氫鍵：氫鍵——40H2O中氫鍵的形成過程在水分子中的O—H中，共用電子對強烈的偏向氧原子，使得氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個水分子中氧原子的電子對產(chǎn)生靜電作用，從而形成氫鍵。H2O中氫鍵的形成過程在水分子中的O—H中，共用電子對強烈的41NH3、H2O、HF（1）氫鍵的形成條件1.有氫原子存在（氫原子要幾乎裸露）2.有非金屬性強的（一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ）非金屬原子。（2）含有氫鍵的物質(zhì)NH3、H2O、HF（1）氫鍵的形成條件1.有氫原子存42【問題探究三】為什么冰會浮在水面上呢？【問題探究三】為什么冰會浮在水面上呢？43拓展視野拓展視野44水分子間形成的氫鍵在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相聯(lián)結(jié)，形成相當(dāng)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)中有許多空隙，造成體積膨脹，密度減小，因此冰能浮在水面上。水分子間形成的氫鍵在固態(tài)水（冰）中，水分子大范圍地以氫鍵互相451.判斷下列變化是克服了什么相互作用力：①氯化鈉熔化；氯化鈉溶于水②雙氧水分解③干冰受熱升華轉(zhuǎn)化為二氧化碳?xì)怏w練習(xí)答案：①離子鍵；離子鍵②共價鍵③分子間作用力1.判斷下列變化是克服了什么相互作用力：練習(xí)答案：①離子鍵；462、下列化合物分子中只有共價鍵的是（）A)BaCl2 B)NaOH C)(NH4)2SO4 D)H2SO43、共價鍵、離子鍵和分子間作用力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同的作用方式，下列物質(zhì)中只含有上述一種作用的是（）A.干冰B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.碘DB2、下列化合物分子中只有共價鍵的是（）3、共價鍵、離子鍵474.下列過程中，共價鍵被破壞的是：()A．碘升華B．溴蒸氣被木炭吸附C．NaCl溶于水D．HCl氣體溶于水D4.下列過程中，共價鍵被破壞的是：()D48作業(yè)導(dǎo)練：分子間作用力與氫鍵做完作業(yè)導(dǎo)練：分子間作用力與氫鍵做完49專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

第二單元微粒之間的相互作用力

第二課時共價鍵專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性

第二單元微粒之間的相50H·和

原子形成HCl過程中，能否形成離子鍵？為什么？Cl·······HCl分子不是通過離子鍵來形成，是通過什么方式結(jié)合的呢？不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。思考H·和原子形成HCl過程中，能否形成51我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子eeeeeee我只有一個電子，太少了我也少一個電子eＨ原子Cl原子e52二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有，行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝eeeeeee二位好！我有一個好辦法．你們每人拿出一個電子共用，就象共同分53愿意愿意H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？eeeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿54【公開課課件】必修二：分子間作用力55共用電子對共用電子對氫分子的形成：

H·

氯化氫分子的形成：···Cl··：

·H＋→H·＋→Cl····

H····HH··

原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用，叫做共價鍵。共價鍵特點：

共用電子對偏向氯原子，氯原子帶部分負(fù)電荷，氫原子帶部分正電荷。共用電子對不偏移，成鍵原子不顯電性共價鍵特點：共用電子對共用電子對氫分子的形成：H·氯化氫分子的56定義：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用，叫做共價鍵。成鍵微粒：相互作用：成鍵元素：共價鍵原子共用電子對一般為同種或不同種非金屬元素定義：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用，叫做共價571.每個原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定(一般為8電子)的結(jié)構(gòu)2.不能加中括號[]，不能標(biāo)正負(fù)電荷數(shù)3.在用電子式表示共價分子時，首先需分析所涉及的原子最外層有幾個電子，則這個原子所需要的共用電子對數(shù)即為8-n(氫只需共用一對）

共價化合物的電子式寫法：1.每個原子均應(yīng)達(dá)到穩(wěn)定(一般為8電子)的結(jié)構(gòu)2.不能加中括58HFH2OCH4······HF··HOH········HCHHH········(1)電子式H2Cl2N2HH·············ClCl·········NN····共價鍵的表示方法HF59試一試CO2

NH3

HClO

NHHH∶∶∶∶COO∶∶∶∶試一試CO2NH3HClO601.定義：只含有共價鍵的化合物思考：含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎？二、共價化合物H2Cl21.定義：只含有共價鍵的化合物思考：二、共價化合物H261請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價化合物？寫出其相應(yīng)的電子式,并分析兩化合物中的成鍵情況？離子鍵共價鍵共價鍵離子鍵離子化合物離子化合物思考：含有共價鍵的化合物一定是共價化合物嗎？請判斷NaOH、Na2O2屬于離子化合物還是共價化合物？寫出62幾種重要的物質(zhì)的電子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[]－Na+O[]2－Na+ONa+H2O2OHOH[]+NHHHHCl[]－幾種重要的物質(zhì)的電子式：NaOHNa2O2NH4ClOH[631.共價化合物中只有共價鍵，不可能含有離子鍵。3.含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物，離子化合物中也可能既含離子鍵又含共價鍵。2.只有共價鍵的物質(zhì)不一定是共價化合物，也可能為非金屬單質(zhì)。4.共價鍵既存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物中，也存在于多原子的離子化合物中。而離子鍵只存在于離子化合物中。強調(diào)：1.共價化合物中只有共價鍵，不可能含有離子鍵。3.含有離子鍵64比較離子鍵共價鍵成鍵元素成鍵微粒

成鍵本質(zhì)

鍵的存在非金屬元素之間活潑金屬與非金屬元素之間陽離子-陰離子原子-原子靜電作用共用電子對五.離子鍵和共價鍵的比較只存于離子化合物存于非金屬單質(zhì)、共價化合物、也可能存在離子化合物比較離子鍵共價鍵成鍵元素成鍵微粒65指出下列化合物所含化學(xué)鍵類型：NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3屬于離子化合物的有

屬屬于共價化合物的有

.并判斷對錯：1、含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。2、共價化合物只含共價鍵。3、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。4、離子化合物只含離子鍵。5、只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物。6、氦氣是共價分子。7、全部由非金屬組成的化合物一定是共價化合物

稀有氣體元素結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，是單原子分子，沒有形成共價鍵錯（NaOH）錯（N2）對錯對錯（NaOH）NaBr、NaOH、NH4NO3H2S、SO2錯（NH4Cl）指出下列化合物所含化學(xué)鍵類型：NaBr、H2S、NaOH、S66幾種物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型和比例模型

Cl

······Cl········幾種物質(zhì)的電子式、結(jié)構(gòu)式、球棍模型和比例模型Cl··67一對共用電子對..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..兩對共用電子對三對共用電子對結(jié)構(gòu)式：用一條短線來表示原子間的一對共用電子對，省略其余的電子H-HCl-ClO=C=ONN3.共價分子的表示方法：一對共用電子對..:Cl..:..Cl..:..HCl..68用結(jié)構(gòu)式表示共價分子：

原子間用一條短線“

”表示一對共用電子對分別寫出下列分子的電子式和結(jié)構(gòu)式：O2N2HBrCCl4PH3CS2

用結(jié)構(gòu)式表示共價分子：原子間用一條短線“”表示一對共69觀察圖中幾種含碳化合物的結(jié)構(gòu)式，分析：各化合物分子中每個碳原子能形成幾個共價鍵?碳原子之間是怎樣連接的?觀察圖中幾種含碳化合物70碳原子的成鍵特征：（1）碳原子最外層有4個電子，可以形成四個共價鍵。（2）碳原子間可以形成單鍵（C－C）、雙鍵（C=C）、叁鍵（C≡C）。（3）碳原子間可以結(jié)合成鏈狀，也可以形成環(huán)狀。碳原子的成鍵特征：（1）碳原子最外層有4個電子，（2）碳原子71含離子鍵的物質(zhì)：含共價鍵的物質(zhì)：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4N2H2NaOHNH4Cl離子化合物：共價化合物：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4課堂練習(xí)1：含離子鍵的物質(zhì)：K2ONaOHNH4ClH2OCH4CCl4722.下列說法中正確的是()（A）含有共價鍵的分子一定是共價分子（B）只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物（C）離子化合物中可能含有共價鍵和離子鍵（D）氦分子中含有共價鍵也可能是單質(zhì)分子，如氯氣，氮氣。

正確氦氣是單原子分子，不存在化學(xué)鍵。C

也可能是離子化合物，如NaOH，Na2O2。稀有氣體不存化學(xué)鍵2.下列說法中正確的是()也可能是單質(zhì)分子73分子間作用力分子間作用力74

我們知道，分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強烈的相互作用。那么，分子之間是否也有相互作用呢?

我們知道，分子內(nèi)相鄰原子之間存在著強烈的相互作用。那75分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，稱分子間作用力，又叫范德華力。范德瓦耳斯(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷蘭物理學(xué)家。他首先研究了分子間作用力，因此，這種力也稱為范德華力。分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，76

分子間作用力干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都要吸收能量。物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)，從液態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)，為什么要吸收能量?分子間作用力干冰升華、硫晶體熔化、液氯汽化都要吸收能量。物77干冰干78一起動腦筋干冰升華是物理變化還是化學(xué)變化？干冰升華過程中有沒有破壞其中的化學(xué)鍵？那為什么干冰升華過程仍要吸收能量呢？物理變化沒有破壞分子間作用力一起動腦筋干冰升華是物理變化還是化學(xué)變化？干冰升華過程中有沒79【問題探究二】干冰氣化后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化？分子間作用力對物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有沒有影響？不影響化學(xué)性質(zhì)，主要影響物質(zhì)物理性質(zhì)：如熔沸點等【問題探究二】干冰氣化后化學(xué)性質(zhì)是否發(fā)生變化？80在通常情況下，將水加熱到100℃，水便會沸騰；而要使水分解成氫氣和氧氣，卻需要將水加熱至1000℃，這樣的高溫才會有水部分分解。由此我們能得出什么結(jié)論？思考？H-O-H分解需要破壞共價鍵；使水沸騰需要克服分子間作用力，它們所需的能量不同，說明了分子間作用力比化學(xué)鍵弱在通常情況下，將水加熱到100℃，水便會沸騰；而要使水81物質(zhì)F2Cl2Br2I2相對分子質(zhì)量3871160254熔點（℃）-223-102.4-7.3113.6沸點（℃）-187.9-34.058.0184.5熔沸點變化趨勢熔沸點逐漸升高一般情況下，相同類型的分子，相對分子量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高相對分子熔點（℃）-223-102.4-7.3113.6沸點82小結(jié)：分子間作用力的特征1.廣泛存在于分子之間2.分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多4.主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔沸點等）3.（組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)），分子間作用力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大小結(jié)：分子間作用力的特征1.廣泛存在于分子之間2.分子間83化學(xué)鍵分子間作用力概念作用范圍作用力強弱影響的性質(zhì)相鄰的原子或離子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力原子或離子間分子之間較強與化學(xué)鍵相比弱的多主要影響化學(xué)性質(zhì)主要影響物理性質(zhì)（如熔沸點）化學(xué)鍵與分子間作用力的比較化學(xué)鍵分子間作用力概念作用范圍作用力強弱影響的性質(zhì)相鄰的原84【問題解決】

【分析】氯化鈉是離子化合物，在熔化狀態(tài)或水溶液中有自由移動的離子，可以導(dǎo)電。而氯化氫則是共價化合物，在液態(tài)時無自由移動的離子，不能導(dǎo)電。1.氯化鈉在熔化狀態(tài)或水溶液中具有導(dǎo)電性，而液態(tài)氯化氫卻不具有導(dǎo)電性，為什么？【問題解決】【分析】氯化鈉是離子化合物，在熔化狀態(tài)或水溶85【問題解決】

【分析】干冰氣化時所克服的是分子間作用力，而CO2氣體分解所要克服的是