2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《實(shí)驗(yàn)?zāi)K解題及備考策略》課件

實(shí)驗(yàn)?zāi)K解題及備考策略實(shí)驗(yàn)?zāi)K解題及備考策略1一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)選擇題一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)選擇題2近三年全國(guó)III卷考查知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì)對(duì)比2017年全國(guó)III卷2018年全國(guó)III卷2019年全國(guó)III卷2020年全國(guó)III卷化學(xué)實(shí)驗(yàn)（操作）常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c操作：滴定管取用鹽酸，清洗附著碘的試管，測(cè)溶液的pH，配制一定濃度的溶液（滴定管的操作和讀數(shù)、儀器的洗滌、pH試紙的使用、容量瓶的使用）化學(xué)實(shí)驗(yàn)(操作)制取氫氣時(shí)加硫酸銅形成原電池加快反應(yīng)速率，鹽酸滴定小蘇打指示劑的選擇，焰色反應(yīng)，圓底燒瓶裝液體不超過(guò)容積的三分之二（銅離子對(duì)氫氣制備速率的影響、中和滴定指示劑的選擇、焰色反應(yīng)、圓底燒瓶的使用）化學(xué)實(shí)驗(yàn)（操作）次氯酸的制取，加入催化劑可以加快過(guò)氧化氫的分解制取氧氣，如何除去乙酸乙酯中的少量乙酸，二氧化硫氣體的制備化學(xué)實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理近三年全國(guó)III卷考查知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì)對(duì)比2017年全國(guó)III卷23【?？碱}型特點(diǎn)及涉及考點(diǎn)】1.涉及實(shí)驗(yàn)的基本方法和基本原理，2.涉及實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法；3.涉及常見(jiàn)物質(zhì)的分離提純、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)；4.辨認(rèn)常用的實(shí)驗(yàn)裝置，考查基本的反應(yīng)原理。5.試題多以“實(shí)驗(yàn)——現(xiàn)象——結(jié)論或解釋”或“目的—方法—原理”的表格形式來(lái)呈現(xiàn)?！境？碱}型特點(diǎn)及涉及考點(diǎn)】4【題型特點(diǎn)】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的選擇題主要考查實(shí)驗(yàn)安全、溶液稀釋、配制、藥品取用與量取、洗滌、試紙使用、儀器識(shí)別、選擇和正確使用等；聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題考查分離、檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)知識(shí)是高考新常態(tài)。近幾年著重從以下內(nèi)容進(jìn)行加工變形：(1)儀器識(shí)別，如分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、漏斗；球形冷凝管、直形冷凝管；燒瓶和蒸餾燒瓶等，不同儀器，其作用不相同；(2)儀器選擇，如蒸發(fā)溶液、灼燒固體，分別選擇蒸發(fā)皿、坩堝等；(3)檢查裝置氣密性、檢漏等，制氣裝置、氣體實(shí)驗(yàn)都需要檢查裝置氣密性，對(duì)于滴定管、分液漏斗、容量瓶等儀器使用前要檢驗(yàn)是否漏液；(4)洗滌操作，在分離沉淀時(shí)需要洗滌、干燥等?！绢}型特點(diǎn)】5

題型1：常見(jiàn)儀器與基本操作【例1】[2019天津]下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是ABCD

混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色

6【解題技巧】1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。2．熟記十大基本操作，下面10個(gè)基本操作在高考中經(jīng)?？嫉剑炀氂洃?。(1)測(cè)定溶液pH的操作(2)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法(3)洗滌沉淀操作(4)判斷沉淀是否洗凈的操作(5)裝置氣密性檢查(6)氣體驗(yàn)滿(mǎn)和檢驗(yàn)操作(7)萃取分液操作(8)濃H2SO4稀釋操作(9)粗鹽的提純(10)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作。3.要熟記一些典型的實(shí)驗(yàn)。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖考查注意以下幾個(gè)方面(1)查實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器的使用和連接是否正確；(2)查所用反應(yīng)試劑是否符合實(shí)驗(yàn)原理；(3)查氣體收集方法是否正確；(4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確；(5)查實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c相應(yīng)操作是否相符，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是將儀器的使用與基本操作組合起來(lái)，并結(jié)合具體的系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)情境考查基本操作,解題時(shí)要從具體的實(shí)驗(yàn)情境入手，根據(jù)具體的實(shí)驗(yàn)要求確定所需要的正確操作、以及儀器的使用的基本方法和注意事項(xiàng)。【解題技巧】7

題型2：物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純

【例2】(2020·天津，6)檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()

待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHNaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙題型2：物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純

【例2】(2020·天津，8

【解題技巧】1.熟練掌握物質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法【解題技巧】1.熟練掌握物質(zhì)92.熟練掌握由混合物的性質(zhì)和狀態(tài)決定分離提純的方法固-固混合分離型——灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶(或重結(jié)晶);固-液混合分離型——過(guò)濾、蒸發(fā);液-液混合分離型——萃取、分液、蒸餾;氣-氣混合分離型——洗氣。2.熟練掌握由混合物的性質(zhì)和狀態(tài)決定分離提純的方法10【解題模型】1.物質(zhì)檢驗(yàn)的解題模型2.物質(zhì)分離、提純的解題模型【解題模型】11【例3】(2019·全國(guó)卷Ⅲ，12)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸【例3】(2019·全國(guó)卷Ⅲ，12)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的12【解題技巧】1.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)取材于教材、高于教材，往往是在教材實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn)或考生已有實(shí)驗(yàn)知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，創(chuàng)設(shè)新情境，提出新問(wèn)題，考查考生的創(chuàng)新意識(shí)。主要考慮在以下幾個(gè)方面：（1）科學(xué)性：實(shí)驗(yàn)原理正確，實(shí)驗(yàn)流程合理。（2）安全性：保護(hù)人身，保護(hù)環(huán)境，保護(hù)儀器。（3）可行性：條件允許，效果明顯，操作簡(jiǎn)單。（4）簡(jiǎn)約性：步驟少、時(shí)間短、節(jié)約藥品、效果好。2.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)要注意的問(wèn)題（1）實(shí)驗(yàn)裝置的組合順序一般為氣體發(fā)生→除雜質(zhì)→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理。（2）接口的連接順序：總體上遵循裝置的排列順序，但對(duì)于吸收裝置應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出（或“深”入“淺”出）；量氣裝置應(yīng)“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出；洗氣裝置應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出；干燥管應(yīng)“粗”進(jìn)“細(xì)”出?！窘忸}技巧】13（3）實(shí)驗(yàn)操作順序氣體制備實(shí)驗(yàn)的一般順序：裝置選擇與連接→氣密性檢驗(yàn)→裝固體藥品→加液體藥品→開(kāi)始實(shí)驗(yàn)→拆卸儀器→其他處理等。（4）加熱操作注意事項(xiàng)：主體實(shí)驗(yàn)加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣后再點(diǎn)燃酒精燈，其目的一是防止爆炸，如H2還原CuO，CO還原Fe2O3；二是保證產(chǎn)品純度，如制備Mg3N2等。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通原料氣直到冷卻為止。（5）尾氣處理：有毒氣體常用溶液（或固體）吸收或點(diǎn)燃使其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體后直接排放。（6）氣體的純度：點(diǎn)燃或加熱通有可燃性氣體（如H2、CO、CH4等）的裝置前，必須檢查氣體的純度。（7）倒吸問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)過(guò)程用到加熱操作的要防倒吸；氣體易溶于水的要防倒吸。（3）實(shí)驗(yàn)操作順序14（8）冷凝回流問(wèn)題：有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了充分利用原料，同時(shí)避免反應(yīng)物損耗，要在發(fā)生裝置中設(shè)計(jì)冷凝回流裝置。（9）拆卸時(shí)的安全性和科學(xué)性：實(shí)驗(yàn)儀器的拆卸要注意安全性和科學(xué)性，有些實(shí)驗(yàn)為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考慮何時(shí)停止加熱或停止通氣，如有尾氣吸收裝置的實(shí)驗(yàn)，必須將通尾氣的導(dǎo)管提出液面后才能熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；拆卸用排水法收集且需要加熱制取氣體的裝置時(shí)，需先把導(dǎo)管從水槽中取出，再熄滅酒精燈，以防止水倒吸。拆下的儀器要清洗、干燥、歸位。（8）冷凝回流問(wèn)題：有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了充分利用原料15【解題模型】1.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路【解題模型】162．實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的解題思路一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣主要從實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)合理，操作與裝置是否簡(jiǎn)單可行，以及綠色化學(xué)和安全性角度去評(píng)價(jià)。（1）從“科學(xué)性”和“可行性”方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案作出評(píng)價(jià)（2）從“綠色化學(xué)”視角對(duì)實(shí)驗(yàn)方案作出評(píng)價(jià)（3）從“安全性”方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案作出評(píng)價(jià)2．實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的解題思路17【例4】實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A．乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃B．反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇C．試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯【例4】實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)18【解題技巧】1.熟知常用儀器及用途，特別是三頸燒瓶、恒壓滴液漏斗、梨形分液漏斗、球形分液漏斗、直形冷凝管、2.注意冷凝回流、防暴沸、選擇加熱或冷卻方式，。3.常見(jiàn)有機(jī)物分離提純的方法有分液、蒸餾、萃取分液4.熟悉教科書(shū)中基本物質(zhì)制備：溴苯、硝基苯、乙烯、乙炔、乙酸乙酯、酚醛樹(shù)脂【解題技巧】19【解題模型】2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《實(shí)驗(yàn)?zāi)K解題及備考策略》課件20二、綜合實(shí)驗(yàn)題二、綜合實(shí)驗(yàn)題21近三年全國(guó)III卷考查知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)題2017年·26題2018年·26題2019年·27題載體探究綠礬的性質(zhì)硫代硫酸鈉中硫酸根的檢驗(yàn)和硫代硫酸鈉純度的測(cè)定有機(jī)實(shí)驗(yàn)：水楊酸進(jìn)行乙酰化制備乙酰水楊酸（阿司匹林）作答量9空（填空4個(gè)，簡(jiǎn)答3個(gè)，計(jì)算1個(gè)，選擇1個(gè)）9空（填空3個(gè)，簡(jiǎn)答5個(gè)，計(jì)算1個(gè)）7空（填空2個(gè)，簡(jiǎn)答2個(gè)，選擇2個(gè)，計(jì)算1個(gè)）涉及知識(shí)點(diǎn)Fe2+、Fe3+特性，儀器名稱(chēng)（干燥管），操作步驟（加熱脫去結(jié)晶水，防止氧化），計(jì)算結(jié)晶水，分析誤差；洗氣所裝物質(zhì)（二氧化硫和三氧化硫同時(shí)存在），現(xiàn)象，寫(xiě)硫酸亞鐵高溫分解的方程式（學(xué)會(huì)用原子守恒、氧化還原檢查找出所缺的物質(zhì)）硫代硫酸鈉中硫酸根的檢驗(yàn)，物質(zhì)的量濃度溶液的配制，滴定終點(diǎn)的判斷，測(cè)量純度(關(guān)系式法找出相關(guān)系數(shù)的關(guān)系)加熱方式的考查（水浴加熱），儀器的選擇，有機(jī)實(shí)驗(yàn)中使用飽和碳酸氫鈉的作用，有機(jī)物的純化方法，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率計(jì)算近三年全國(guó)III卷考查知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)題2017年·26題222020年·27題·實(shí)驗(yàn)題:

以實(shí)驗(yàn)室通過(guò)甲苯氧化制備苯甲酸為載體，考查制備方案的設(shè)計(jì)，涉及物質(zhì)的分離提純、儀器的使用、產(chǎn)率計(jì)算等2020年·27題·實(shí)驗(yàn)題:23【涉及考點(diǎn)及題型特點(diǎn)】

是每年考查能力的綜合壓軸題，其綜合性強(qiáng)、難度大，是一道拉分的主要試題。形式：以物質(zhì)制備，純度測(cè)定或滴定，物質(zhì)性質(zhì)探究為載體。主要考點(diǎn)有：（1）基本儀器（儀器辨認(rèn)）；裝置的選擇（2）基本操作（溶液的配制、分離提純、物質(zhì)檢驗(yàn)、尾氣處理）（3）化學(xué)原理，物質(zhì)的合成與轉(zhuǎn)化（方程式書(shū)寫(xiě)），描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（4）優(yōu)化及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，評(píng)價(jià)及改進(jìn)裝置；（5）誤差分析；原因解釋?zhuān)唬?）計(jì)算（多步計(jì)算、純度計(jì)算）。試題特點(diǎn)：（1）題材新，背景新，信息新；（2）要求能有較好的獲取、處理信息的能力（閱讀能力），能有較好的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)的能力（表達(dá)能力）。著眼于考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力

新題以實(shí)驗(yàn)探究為主題的綜合試題①設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，②了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法，③分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論（完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告）。誤差分析和陌生方程式書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)原理和元素化合物知識(shí)；重在考查學(xué)生的定量實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力和分析、解決化學(xué)問(wèn)題能力。有計(jì)算填空?！旧婕翱键c(diǎn)及題型特點(diǎn)】24三、實(shí)驗(yàn)題訓(xùn)練方法：（1）化整為零（可分為儀器的連接、計(jì)算、陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、文字表述等小專(zhuān)題），注重基礎(chǔ)，注重細(xì)節(jié)。

（2）注重比較分析，注重歸納。（3）強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)訓(xùn)練，要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)裝置、儀器、試劑、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論等實(shí)驗(yàn)的各個(gè)環(huán)節(jié)。培養(yǎng)和提高學(xué)生把所掌握的實(shí)驗(yàn)知識(shí)活學(xué)活用的能力。（4）注重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的訓(xùn)練。

（5）重視培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。三、實(shí)驗(yàn)題訓(xùn)練方法：25（6）發(fā)揮教材的使用，落實(shí)基礎(chǔ)，深挖實(shí)驗(yàn)材料內(nèi)涵

實(shí)驗(yàn)試題的創(chuàng)新點(diǎn)正是實(shí)驗(yàn)教學(xué)的內(nèi)隱功能,重視教材實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)教學(xué)的內(nèi)隱功能尤為重要。合理挖掘教材實(shí)驗(yàn)的內(nèi)隱知識(shí),能夠幫助學(xué)生逐漸形成科學(xué)、合理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)系列結(jié)構(gòu);搭建通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決化學(xué)問(wèn)題的基本思路與方法;以及潛移默化地領(lǐng)悟化學(xué)實(shí)驗(yàn)思維與提高探究能力。

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題大多源于教材，實(shí)驗(yàn)方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位師生都有的“資料”，出自教材的實(shí)驗(yàn)對(duì)考生具有公平性，因而越來(lái)越受到命題者的青睞?；仡櫧鼛啄旮呖紝?shí)驗(yàn)題，可以發(fā)現(xiàn)，要么是幾個(gè)基本實(shí)驗(yàn)的組合或基本實(shí)驗(yàn)與操作的組合，要么是探究性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。（6）發(fā)揮教材的使用，落實(shí)基礎(chǔ)，深挖實(shí)驗(yàn)材料內(nèi)涵26措施：1、看①典型實(shí)驗(yàn)裝置和儀器②典型實(shí)驗(yàn)視頻2、做①重要實(shí)驗(yàn)②近年高考實(shí)驗(yàn)題3、悟措施：27高中化學(xué)22個(gè)必做必看的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容必修11．萃取與分液2．離子的檢驗(yàn)(Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+)3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4．鈉的性質(zhì)5．氫氧化鋁的兩性6．鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化7．碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)8．氨及銨鹽的性質(zhì)9．二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)高中化學(xué)22個(gè)必做必看的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容28高中化學(xué)22個(gè)必做必看的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容必修210．探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱11．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素12．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化13．原電池的工作原理14．乙醇的主要性質(zhì)15．乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16．葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理17．電解池工作原理18．溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響19．濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響20．中和滴定21．FeCl3（或SnCl2）水解的促進(jìn)或抑制22．沉淀的轉(zhuǎn)化高中化學(xué)22個(gè)必做必看的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容29普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)必修課程主題1化學(xué)科學(xué)與實(shí)驗(yàn)探究必做實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液建議實(shí)驗(yàn)：①常見(jiàn)氣體（NH3、Cl2）的實(shí)驗(yàn)室制?、贔eSO4的制備③化工生產(chǎn)（制硫酸、制硝酸）模擬實(shí)驗(yàn)④物質(zhì)成分的檢驗(yàn)（如補(bǔ)鐵劑中鐵元素、暖貼或脫氧劑中的有效成分）普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）30普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)必修課程主題2常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用必做實(shí)驗(yàn)：①鐵及其化合物的性質(zhì)②不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化③用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的雜質(zhì)離子建議實(shí)驗(yàn)：①電解質(zhì)的電離；②探究溶液中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及發(fā)生條件（測(cè)定電流和溶液電導(dǎo)率的變化）；③氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的探究；過(guò)氧化氫氧化性、還原性的探究；④金屬鈉的性質(zhì)；碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較；⑤氫氧化亞鐵的制備；⑥氯氣的制備及性質(zhì)；氯水的性質(zhì)及成分探究；⑦氨氣的制備及性質(zhì)；銨鹽的性質(zhì)；⑧濃、稀硝酸的性質(zhì)；氮氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化；⑨二氧化硫的性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；⑩溶液中Fe3+、NH4+、CO32－、Cl－、SO42－等離子的檢驗(yàn)；普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)31普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)必修課程主題3物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)及化學(xué)反應(yīng)規(guī)律必做實(shí)驗(yàn)：①同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變②化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素③原電池主題4簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物及其應(yīng)用必做實(shí)驗(yàn)：①搭建簡(jiǎn)單有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型②乙醇、乙酸的主要性質(zhì)建議實(shí)驗(yàn)：①乙烯的化學(xué)性質(zhì)；②乙醇中碳、氫元素的檢測(cè)；③固體酒精的制備；④制備乙酸乙酯；⑤淀粉水解產(chǎn)物中葡萄糖的檢驗(yàn)；⑥蛋白質(zhì)的變性、顯色實(shí)驗(yàn)；⑦吸水性高分子材料與常規(guī)材料吸水能力的比較；⑧比較不同塑料遇熱軟化的難易程度。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)32普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)必修課程主題5化學(xué)與社會(huì)發(fā)展必做實(shí)驗(yàn)：常見(jiàn)食物中某種成分的檢驗(yàn)建議實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)室模擬海水提取溴、鎂；②實(shí)驗(yàn)室模擬金屬的冶煉；③測(cè)定空氣中SO2等污染物的含量；④補(bǔ)鐵劑、抗酸性胃藥中有效成分的檢驗(yàn)；⑤不同水果中Vc含量的比較。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)33普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)選修Ⅰ課程模塊一化學(xué)反應(yīng)原理主題1化學(xué)反應(yīng)與能量必做實(shí)驗(yàn)：銅鋅雙液原電池、電鍍建議實(shí)驗(yàn)：①中和熱的測(cè)定；②電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水溶液。主題2化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率必做實(shí)驗(yàn)：①濃度、溫度對(duì)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的影響；②濃度對(duì)氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)平衡的影響；③溫度對(duì)NO2-N2O4平衡的影響建議實(shí)驗(yàn)：①探究影響硫酸酸化的草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)速率的原因；②溫度對(duì)加酶洗衣粉洗滌效果的影響。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)34普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)主題3水溶液中離子反應(yīng)與平衡必做實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液pH、酸堿中和滴定、沉淀轉(zhuǎn)化建議實(shí)驗(yàn)：探究促進(jìn)或抑制FeCl3的水解。模塊三有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)主題1有機(jī)化合物的組成和結(jié)構(gòu)主題2烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用必做實(shí)驗(yàn)：①一組烴的性質(zhì)（如乙炔的化學(xué)性質(zhì)、甲苯與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)）；②一組烴的衍生物性質(zhì)（醛基的性質(zhì)及檢驗(yàn)、乙酸乙酯的水解）；③阿司匹林性質(zhì)探究。建議實(shí)驗(yàn)：①苯的溴代或硝化反應(yīng)；②1－溴丁烷的取代和消去反應(yīng)；③乙醇的消去反應(yīng)；④苯酚的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)；⑤自制肥皂與肥皂的洗滌作用；⑥解熱鎮(zhèn)痛藥非那西汀的合成。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)35普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)K三有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)主題3生物大分子及合成高分子必做實(shí)驗(yàn)：蔗糖、纖維素的水解；酚醛樹(shù)脂的合成建議實(shí)驗(yàn)：①酶的催化作用；②聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯的區(qū)分；③聚苯乙烯的熱分解；④氨基酸的檢驗(yàn)（與茚三酮的反應(yīng)）；⑤蛋白質(zhì)含量的檢測(cè)（氨基與亞硝酸的反應(yīng)）。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)36（7）引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)表述與規(guī)范解答，最好利用一些答題模板學(xué)生在解答實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，尤其是一些簡(jiǎn)答題的答題過(guò)程中，常會(huì)出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，如語(yǔ)言表述不精確，操作要領(lǐng)描述不到位，前后邏輯不嚴(yán)密，方案設(shè)計(jì)不科學(xué)等，通過(guò)具體事例去糾正錯(cuò)誤，引導(dǎo)他們體會(huì)表述的科學(xué)性、規(guī)范性、嚴(yán)密性就顯得很有必要。（7）引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)表述與規(guī)范解答，最好利用一些答題模板37

1、顏色由…變成…2、液面上升或下降（形成液面差）

3、溶液變混濁4、生成（產(chǎn)生）…沉淀5、溶液發(fā)生倒吸

6、產(chǎn)生大量氣泡7、有氣體從溶液中逸出8有液體溢出如何規(guī)范書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要求：1、全面2、準(zhǔn)確全面海（溶液）陸（固體）空（氣體）1、固體表面產(chǎn)生大量氣泡2、固體逐漸溶解3、固體體積逐漸變小(變細(xì)）4、顏色由…變成…1、生成…色（味)氣體2、氣體由…色變成…色3、先變…后…（加深、變淺、褪色）3、有時(shí)需要指明何處規(guī)范答題建議1、顏色由…變成…2、液面上升或下降（形成液面差38如何規(guī)范書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)方法操作現(xiàn)象結(jié)論如果…說(shuō)明;若…則；出現(xiàn)…現(xiàn)象證明（說(shuō)明）…用試管?。ㄊ占┥倭浚ㄟm量）…滴加（放、伸)…萃?。喝　幸后w，加入CCl4振蕩?kù)o置分層，如果上層無(wú)色，下層變?yōu)槌壬f(shuō)明是溴?；蛴迷嚬苋∩倭俊械娜芤海渭覥Cl4，振蕩?kù)o置，如果溶液分層，且下層為橙紅色，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成。如何規(guī)范書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)方法操作如果…說(shuō)明;若…則；出現(xiàn)…現(xiàn)象39【讀書(shū)材料二】實(shí)驗(yàn)題答題模板歸類(lèi)總結(jié)

類(lèi)型1實(shí)驗(yàn)基本操作類(lèi)1．濃硫酸的稀釋?zhuān)骸疽?guī)范操作】向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃

棒攪拌?！敬痤}關(guān)鍵】①濃硫酸倒入水中；②緩慢；③不斷攪拌。2．分液操作【規(guī)范操作】將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?，?dāng)下層液體恰好流盡時(shí)，迅速關(guān)閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出?！敬痤}關(guān)鍵】①液面上方與大氣相通；②沿?zé)?；③上上下?上層液體從上口倒出；下層液體從下口放出)?！咀x書(shū)材料二】實(shí)驗(yàn)題答題模板歸類(lèi)總結(jié)

類(lèi)型1實(shí)驗(yàn)基本403．焰色反應(yīng)操作【規(guī)范操作】①將鉑絲蘸稀鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色。②蘸取試樣（固體也可以直接蘸取）在無(wú)色火焰上灼燒觀(guān)察火焰顏色(若檢驗(yàn)鉀要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察)。③將鉑絲再蘸稀鹽酸灼燒至無(wú)色，就可以繼續(xù)做新的實(shí)驗(yàn)了?！敬痤}關(guān)鍵】①燒、蘸、燒、洗、燒；②觀(guān)察鉀元素焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察。4．容量瓶查漏操作【規(guī)范操作】向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，用同樣方法檢查?！敬痤}關(guān)鍵】①裝水；②倒立；③檢查是否漏水；④旋轉(zhuǎn)180°；⑤重復(fù)操作。3．焰色反應(yīng)操作415．沉淀劑是否過(guò)量操作【規(guī)范操作】(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。(2)加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量?！敬痤}關(guān)鍵】①上層清液；②沉淀劑或與沉淀劑；③是否沉淀；④若需稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法(1)。6．沉淀洗滌操作【規(guī)范操作】向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次?！敬痤}關(guān)鍵】①浸沒(méi)；②重復(fù)2～3次。5．沉淀劑是否過(guò)量操作427．判斷沉淀是否洗凈操作【答題模板】取少量最后一次洗滌液置于試管中，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。8．常見(jiàn)試紙的使用【答題模板】(1)定量試紙(如pH試紙)取一小片×××試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在×××試紙上，待試紙變色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出測(cè)量數(shù)據(jù)。(2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙等)①檢驗(yàn)溶液：將×××試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，試紙由×××色變?yōu)椤痢痢辽?，即證明×××溶液具有×××性質(zhì)。7．判斷沉淀是否洗凈操作43②檢驗(yàn)氣體：取一小片×××試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待測(cè)氣體的容器口(如試管的管口)附近，試紙由×××色變?yōu)椤痢痢辽醋C明該氣體是×××。9．氣密性檢驗(yàn)【規(guī)范操作】(1)裝置a：連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，捂熱(或加熱)試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水上升并形成一段穩(wěn)定的水柱。(2)裝置b：關(guān)閉活塞，從長(zhǎng)頸漏斗注入蒸餾水，至浸沒(méi)漏斗口，繼續(xù)加水使漏斗中液面高于試管中的液面，靜置觀(guān)察液面是否變化?！敬痤}關(guān)鍵】(1)①密閉；②加熱；③氣泡；④水柱。(2)①關(guān)閉活塞；②注水；③液柱?！敬痤}模板】形成密閉體系―→操作―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論。②檢驗(yàn)氣體：4410．滴定管檢查是否漏水操作【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀(guān)察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。(2)堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀(guān)察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀(guān)察滴定管是否漏水?！敬痤}關(guān)鍵】①固定；②觀(guān)察；③旋轉(zhuǎn)活塞或擠壓玻璃球。11．滴定管排氣泡操作【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿(mǎn)尖嘴。(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡?！敬痤}關(guān)鍵】(1)①傾斜30°；②使溶液迅速流出。(2)①膠管彎曲向上；②擠壓玻璃球。10．滴定管檢查是否漏水操作4512．氣體驗(yàn)滿(mǎn)和驗(yàn)純操作【規(guī)范操作】(1)氧氣驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氧氣已滿(mǎn)。(2)可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。(3)二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn)：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿(mǎn)。(4)氨氣驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。(5)氯氣驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)?！敬痤}模板】用……放在集氣瓶口，若……(現(xiàn)象)，說(shuō)明……(“氣體已滿(mǎn)”或“是……氣體”)。12．氣體驗(yàn)滿(mǎn)和驗(yàn)純操作46

類(lèi)型2檢驗(yàn)、鑒別類(lèi)(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：___________________________?！疽?guī)范答案】(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)類(lèi)型2檢驗(yàn)、鑒別類(lèi)(1)結(jié)47(2)榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)_____________________?！疽?guī)范答案】(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)(3)鑒別SO2和CO2：___________________________。【規(guī)范答案】(3)方法1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2方法2：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2(2)榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O348【答題模板】1.離子檢驗(yàn)的一般模式為2．鑒別的一般模式為(1)固體鑒別一般模式為：①分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。②分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。(2)溶液鑒別一般模式為：①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入…試劑，現(xiàn)象是……的是…物質(zhì)。②分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)?！敬痤}模板】49(3)氣體鑒別一般模式為：取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體，不能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體。(3)氣體鑒別一般模式為：50

類(lèi)型3離子檢驗(yàn)1．(1)H+的檢驗(yàn)

①取少量溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液有氣泡，說(shuō)明該溶液含有H+②用玻璃棒蘸取溶液少量滴到藍(lán)色石蕊試紙或pH試紙上，試紙變紅色.說(shuō)明該溶液含有H+(2)OH-的檢驗(yàn)

用玻璃棒蘸取少量溶液滴到紅色石蕊試紙或pH試紙上，呈藍(lán)色.說(shuō)明該溶液含有OH-

(3)Na+、K+的檢驗(yàn)

先將鉑絲（或潔凈無(wú)銹鐵絲）蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復(fù)幾次，直到火焰與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測(cè)液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀(guān)察火焰顏色，若為黃色，則說(shuō)明溶液中含Na+；若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察呈紫色，則說(shuō)明溶液中含K+。類(lèi)型3離子檢驗(yàn)1．(1)51(4)NH4+的檢驗(yàn)

取少量固體（或溶液）于試管中，加入濃NaOH溶液后加熱，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，如果試紙變藍(lán)色，則說(shuō)明固體（或溶液）中含NH4+(5)Mg2+檢驗(yàn)

取少量溶液于試管中，加入過(guò)量NaOH溶液，生成白色沉淀且不溶于過(guò)量NaOH溶液，則說(shuō)明溶液中含Mg2+(6)Al3+的檢驗(yàn)

取少量溶液于試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生白色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加到過(guò)量，沉淀溶解

，則說(shuō)明溶液中含Al(7)Cu2+的檢驗(yàn)

取少量溶液于試管中，滴加NaOH溶液生成藍(lán)色的沉淀，再加NH3·H2O，振蕩呈深藍(lán)色溶液

，則說(shuō)明溶液中含Cu2+(4)NH4+的檢驗(yàn)

52(8)Fe2+的檢驗(yàn)

方法一：操作步驟和反應(yīng)現(xiàn)象:取少量溶液于試管中，滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+方法二：取少量溶液于試管中，先滴加KSCN溶液，不變色，再加氯水，溶液變血紅色，則說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e2+(9)Fe3+的檢驗(yàn)

①取少量溶液于試管中，滴加NaOH溶液生成褐紅色的沉淀,則說(shuō)明溶液中含

Fe3+②取少量溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變血紅色

，則說(shuō)明溶液中含F(xiàn)e3+(10)Cl-的檢驗(yàn)

①取少量溶液于試管中，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不溶，說(shuō)明該溶液含有Cl-(8)Fe2+的檢驗(yàn)

53②溶液中含有SO42-的Cl-的檢驗(yàn)取少量水樣于試管中，向試管中加入過(guò)量的硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無(wú)氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則溶液中含有Cl-，若無(wú)白色沉淀生成，證明無(wú)Cl-存在。(11)Br-的檢驗(yàn)

①取少量溶液于試管中，滴加AgNO3溶液生成淺黃色沉淀，再滴加稀HNO3沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液含有Br-②取少量溶液于試管中，滴加Cl2水振蕩后，再加幾滴汽油振蕩，上層紅棕色，

說(shuō)明該溶液含有Br-(12)I-的檢驗(yàn)

①取少量溶液于試管中，滴加AgNO3溶液生成黃色沉淀，再滴加稀HNO3沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液含有I-②取少量溶液于試管中，滴加Cl2水振蕩，再滴加CCl4振蕩，下層呈紫紅色，說(shuō)明該溶液含有I-②溶液中含有SO42-的Cl-的檢驗(yàn)54

(13)S2-的檢驗(yàn)

用玻璃棒蘸取被測(cè)液于Pb(NO3)2或Pb(Ac)2試紙上，試紙變?yōu)楹谏?/p>

，說(shuō)明該溶液含有S2-(14)SO42-的檢驗(yàn)

取少量溶液于試管中，先加鹽酸酸化無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀

，說(shuō)明該溶液含有SO42-(15)SO32-的檢驗(yàn)

①取少量溶液于試管中，滴加HCl溶液(少量)，把生成的氣體通入品紅溶液，溶液褪色;②取少量溶液于試管中，滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，把生成的沉淀分成兩份，一份加過(guò)量HCl

溶解，另一份加硝酸白色沉淀不溶

，說(shuō)明該溶液含有SO32-(16)CO32-的檢驗(yàn)

取少量溶液于試管中，滴加HCl溶液，發(fā)生氣泡，再將氣泡通入Ca(OH)2溶液中，溶液發(fā)渾濁，說(shuō)明該溶液含有

CO(13)S2-的檢驗(yàn)

55(17)NO3-的檢驗(yàn)

取少量溶液于試管中，加入濃硫酸，再加入一小塊銅片加熱，有紅棕色氣體產(chǎn)生，則證明含有硝酸根離子。有關(guān)的離子方程式:

2NO3-+4H++Cu=

Cu2++2NO2↑+2H2O

(18)PO43-的檢驗(yàn)

取少量溶液于試管中，滴加AgNO3溶液，生成黃色沉淀，再加HNO3后沉淀溶解，則證明含有PO43-離子。有關(guān)的離子方程式:

PO43-+3Ag+

=Ag3PO4↓

Ag3PO4+3H+

=3Ag++H3PO4，說(shuō)明該溶液含有PO43-

(17)NO3-的檢驗(yàn)

56

類(lèi)型4原因描述類(lèi)【答題模板】“有理”——化學(xué)原理，“有據(jù)”——事實(shí)依據(jù)。可采取以下兩種方式：(1)“正說(shuō)”——“直接原因＋根本目的”(2)“反說(shuō)”——“如果……，就……”類(lèi)型4原因描述類(lèi)【答題模板】57

類(lèi)型5平衡理論描述類(lèi)【答題策略】理論型簡(jiǎn)答題一般是演繹法的三段式答題模式(前提、推理、結(jié)論)：(1)問(wèn)題所涉及大前提(相關(guān)的理論或規(guī)律)的表述，一般很熟悉的理論或規(guī)律可以只寫(xiě)名稱(chēng)，也可以用化學(xué)方程式等化學(xué)用語(yǔ)表示，并不需要把其詳細(xì)內(nèi)容寫(xiě)出；(2)問(wèn)題的推理過(guò)程(具體條件下的變化等)的表述；(3)問(wèn)題所涉及的變化的結(jié)果。(1)利用濃氨水和氫氧化鈉作用可以制備N(xiāo)H3，用化學(xué)平衡原理分析NaOH的作用__________________。(2)常溫下，如果向AlCl3飽和溶液中不斷通入HCl氣體，可析出AlCl3·6H2O晶體，結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋析出晶體的原因___________。(3)惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，陰極附近的pH增大，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋原因___________。類(lèi)型5平衡理論描58【規(guī)范答案】

【答題模板】(1)……存在……平衡……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)，……(結(jié)論)(2)對(duì)于……(反應(yīng)特點(diǎn))，……(條件)使平衡向……(方向)移動(dòng)【規(guī)范答案】59

類(lèi)型6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類(lèi)1．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答題模板三角度(1)有關(guān)溶液的現(xiàn)象描述(五大類(lèi))①顏色由……變成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液變渾濁或生成(產(chǎn)生)……(顏色)沉淀；④溶液發(fā)生倒吸；⑤產(chǎn)生大量氣泡(或有氣體從溶液中逸出)等。類(lèi)型6實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類(lèi)1．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象60(2)有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述(四大類(lèi))①……(固體)表面產(chǎn)生大量氣泡；②……(固體)逐漸溶解；③……(固體)體積逐漸變小(變細(xì))；④……(固體)顏色由……變成……。(3)有關(guān)氣體的現(xiàn)象描述(三大類(lèi))①生成……色(味)氣體；②氣體由……色變成……色；③氣體先變……后……(加深、變淺、褪色等)。(2)有關(guān)固體物質(zhì)的現(xiàn)象描述(四大類(lèi))612．現(xiàn)象描述時(shí)的注意事項(xiàng)(1)現(xiàn)象描述要全面：看到的、聽(tīng)到的、摸到的、聞到的。(2)要注重對(duì)本質(zhì)現(xiàn)象的觀(guān)察：本質(zhì)現(xiàn)象就是揭示事物本質(zhì)特征的現(xiàn)象。如鎂帶在空氣中燃燒時(shí)“生成白色固體”是本質(zhì)現(xiàn)象，因?yàn)橛纱爽F(xiàn)象可正確理解化學(xué)變化這個(gè)概念，而發(fā)出“耀眼的白光”則是非本質(zhì)現(xiàn)象。因此，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要有明確的觀(guān)察目的和主要的觀(guān)察對(duì)象。(3)現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確：①不能以結(jié)論代替現(xiàn)象。如鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體”，而不能用結(jié)論“生成四氧化三鐵”代替“生成黑色固體”。②要明確“光”和“火焰”、“煙”和“霧”等概念的區(qū)別，不能相互代替。2．現(xiàn)象描述時(shí)的注意事項(xiàng)62類(lèi)型7滴定終點(diǎn)現(xiàn)象類(lèi)【答題模板】當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由×××色變成×××色，或溶液×××色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色。【答題關(guān)鍵】類(lèi)型7滴定終點(diǎn)現(xiàn)象類(lèi)【答題模板】63滴定終點(diǎn)現(xiàn)象：氫氧化鈉溶液滴定鹽酸（酚酞指示劑）：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原，即為終點(diǎn)。鹽酸滴定氫氧化鈉溶液（酚酞指示劑）：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海芤侯伾杉t色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原，即為終點(diǎn)。硫代硫酸鈉溶液滴定含I2溶液（淀粉指示劑）：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原，即為終點(diǎn)。含I2溶液滴定硫代硫酸鈉溶液（淀粉指示劑）：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原，即為終點(diǎn)。用酸性高錳酸鉀溶液滴定草酸溶液：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，溶液顏色由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原，即為終點(diǎn)。用草酸溶液滴定酸性高錳酸鉀溶液：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海芤侯伾霞t色由變?yōu)闊o(wú)色，半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原，即為終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象：64實(shí)驗(yàn)?zāi)K解題及備考策略實(shí)驗(yàn)?zāi)K解題及備考策略65一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)選擇題一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)選擇題66近三年全國(guó)III卷考查知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì)對(duì)比2017年全國(guó)III卷2018年全國(guó)III卷2019年全國(guó)III卷2020年全國(guó)III卷化學(xué)實(shí)驗(yàn)（操作）常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c操作：滴定管取用鹽酸，清洗附著碘的試管，測(cè)溶液的pH，配制一定濃度的溶液（滴定管的操作和讀數(shù)、儀器的洗滌、pH試紙的使用、容量瓶的使用）化學(xué)實(shí)驗(yàn)(操作)制取氫氣時(shí)加硫酸銅形成原電池加快反應(yīng)速率，鹽酸滴定小蘇打指示劑的選擇，焰色反應(yīng)，圓底燒瓶裝液體不超過(guò)容積的三分之二（銅離子對(duì)氫氣制備速率的影響、中和滴定指示劑的選擇、焰色反應(yīng)、圓底燒瓶的使用）化學(xué)實(shí)驗(yàn)（操作）次氯酸的制取，加入催化劑可以加快過(guò)氧化氫的分解制取氧氣，如何除去乙酸乙酯中的少量乙酸，二氧化硫氣體的制備化學(xué)實(shí)驗(yàn)噴泉實(shí)驗(yàn)的原理近三年全國(guó)III卷考查知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì)對(duì)比2017年全國(guó)III卷267【?？碱}型特點(diǎn)及涉及考點(diǎn)】1.涉及實(shí)驗(yàn)的基本方法和基本原理，2.涉及實(shí)驗(yàn)室常用儀器的主要用途和使用方法；3.涉及常見(jiàn)物質(zhì)的分離提純、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)；4.辨認(rèn)常用的實(shí)驗(yàn)裝置，考查基本的反應(yīng)原理。5.試題多以“實(shí)驗(yàn)——現(xiàn)象——結(jié)論或解釋”或“目的—方法—原理”的表格形式來(lái)呈現(xiàn)?！境？碱}型特點(diǎn)及涉及考點(diǎn)】68【題型特點(diǎn)】

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的選擇題主要考查實(shí)驗(yàn)安全、溶液稀釋、配制、藥品取用與量取、洗滌、試紙使用、儀器識(shí)別、選擇和正確使用等；聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題考查分離、檢驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)知識(shí)是高考新常態(tài)。近幾年著重從以下內(nèi)容進(jìn)行加工變形：(1)儀器識(shí)別，如分液漏斗、長(zhǎng)頸漏斗、漏斗；球形冷凝管、直形冷凝管；燒瓶和蒸餾燒瓶等，不同儀器，其作用不相同；(2)儀器選擇，如蒸發(fā)溶液、灼燒固體，分別選擇蒸發(fā)皿、坩堝等；(3)檢查裝置氣密性、檢漏等，制氣裝置、氣體實(shí)驗(yàn)都需要檢查裝置氣密性，對(duì)于滴定管、分液漏斗、容量瓶等儀器使用前要檢驗(yàn)是否漏液；(4)洗滌操作，在分離沉淀時(shí)需要洗滌、干燥等?！绢}型特點(diǎn)】69

題型1：常見(jiàn)儀器與基本操作【例1】[2019天津]下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是ABCD

混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色

70【解題技巧】1.了解化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的主要用途和使用方法。2．熟記十大基本操作，下面10個(gè)基本操作在高考中經(jīng)?？嫉?，要熟練記憶。(1)測(cè)定溶液pH的操作(2)沉淀劑是否過(guò)量的判斷方法(3)洗滌沉淀操作(4)判斷沉淀是否洗凈的操作(5)裝置氣密性檢查(6)氣體驗(yàn)滿(mǎn)和檢驗(yàn)操作(7)萃取分液操作(8)濃H2SO4稀釋操作(9)粗鹽的提純(10)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)操作。3.要熟記一些典型的實(shí)驗(yàn)。4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置圖考查注意以下幾個(gè)方面(1)查實(shí)驗(yàn)裝置中的儀器的使用和連接是否正確；(2)查所用反應(yīng)試劑是否符合實(shí)驗(yàn)原理；(3)查氣體收集方法是否正確；(4)查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確；(5)查實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c相應(yīng)操作是否相符，現(xiàn)象、結(jié)論是否統(tǒng)一。5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是將儀器的使用與基本操作組合起來(lái)，并結(jié)合具體的系統(tǒng)實(shí)驗(yàn)情境考查基本操作,解題時(shí)要從具體的實(shí)驗(yàn)情境入手，根據(jù)具體的實(shí)驗(yàn)要求確定所需要的正確操作、以及儀器的使用的基本方法和注意事項(xiàng)?！窘忸}技巧】71

題型2：物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純

【例2】(2020·天津，6)檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是()

待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHNaOH溶液，濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙題型2：物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純

【例2】(2020·天津，72

【解題技巧】1.熟練掌握物質(zhì)檢驗(yàn)的常用方法【解題技巧】1.熟練掌握物質(zhì)732.熟練掌握由混合物的性質(zhì)和狀態(tài)決定分離提純的方法固-固混合分離型——灼燒、熱分解、升華、結(jié)晶(或重結(jié)晶);固-液混合分離型——過(guò)濾、蒸發(fā);液-液混合分離型——萃取、分液、蒸餾;氣-氣混合分離型——洗氣。2.熟練掌握由混合物的性質(zhì)和狀態(tài)決定分離提純的方法74【解題模型】1.物質(zhì)檢驗(yàn)的解題模型2.物質(zhì)分離、提純的解題模型【解題模型】75【例3】(2019·全國(guó)卷Ⅲ，12)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過(guò)氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸【例3】(2019·全國(guó)卷Ⅲ，12)下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的76【解題技巧】1.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)取材于教材、高于教材，往往是在教材實(shí)驗(yàn)、演示實(shí)驗(yàn)或考生已有實(shí)驗(yàn)知識(shí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)，創(chuàng)設(shè)新情境，提出新問(wèn)題，考查考生的創(chuàng)新意識(shí)。主要考慮在以下幾個(gè)方面：（1）科學(xué)性：實(shí)驗(yàn)原理正確，實(shí)驗(yàn)流程合理。（2）安全性：保護(hù)人身，保護(hù)環(huán)境，保護(hù)儀器。（3）可行性：條件允許，效果明顯，操作簡(jiǎn)單。（4）簡(jiǎn)約性：步驟少、時(shí)間短、節(jié)約藥品、效果好。2.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)要注意的問(wèn)題（1）實(shí)驗(yàn)裝置的組合順序一般為氣體發(fā)生→除雜質(zhì)→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理。（2）接口的連接順序：總體上遵循裝置的排列順序，但對(duì)于吸收裝置應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出（或“深”入“淺”出）；量氣裝置應(yīng)“短”進(jìn)“長(zhǎng)”出；洗氣裝置應(yīng)“長(zhǎng)”進(jìn)“短”出；干燥管應(yīng)“粗”進(jìn)“細(xì)”出?！窘忸}技巧】77（3）實(shí)驗(yàn)操作順序氣體制備實(shí)驗(yàn)的一般順序：裝置選擇與連接→氣密性檢驗(yàn)→裝固體藥品→加液體藥品→開(kāi)始實(shí)驗(yàn)→拆卸儀器→其他處理等。（4）加熱操作注意事項(xiàng)：主體實(shí)驗(yàn)加熱前一般應(yīng)先通原料氣趕走空氣后再點(diǎn)燃酒精燈，其目的一是防止爆炸，如H2還原CuO，CO還原Fe2O3；二是保證產(chǎn)品純度，如制備Mg3N2等。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精燈，繼續(xù)通原料氣直到冷卻為止。（5）尾氣處理：有毒氣體常用溶液（或固體）吸收或點(diǎn)燃使其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體后直接排放。（6）氣體的純度：點(diǎn)燃或加熱通有可燃性氣體（如H2、CO、CH4等）的裝置前，必須檢查氣體的純度。（7）倒吸問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)過(guò)程用到加熱操作的要防倒吸；氣體易溶于水的要防倒吸。（3）實(shí)驗(yàn)操作順序78（8）冷凝回流問(wèn)題：有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了充分利用原料，同時(shí)避免反應(yīng)物損耗，要在發(fā)生裝置中設(shè)計(jì)冷凝回流裝置。（9）拆卸時(shí)的安全性和科學(xué)性：實(shí)驗(yàn)儀器的拆卸要注意安全性和科學(xué)性，有些實(shí)驗(yàn)為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考慮何時(shí)停止加熱或停止通氣，如有尾氣吸收裝置的實(shí)驗(yàn)，必須將通尾氣的導(dǎo)管提出液面后才能熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸；拆卸用排水法收集且需要加熱制取氣體的裝置時(shí)，需先把導(dǎo)管從水槽中取出，再熄滅酒精燈，以防止水倒吸。拆下的儀器要清洗、干燥、歸位。（8）冷凝回流問(wèn)題：有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了充分利用原料79【解題模型】1.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的基本思路【解題模型】802．實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的解題思路一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案的優(yōu)劣主要從實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)合理，操作與裝置是否簡(jiǎn)單可行，以及綠色化學(xué)和安全性角度去評(píng)價(jià)。（1）從“科學(xué)性”和“可行性”方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案作出評(píng)價(jià)（2）從“綠色化學(xué)”視角對(duì)實(shí)驗(yàn)方案作出評(píng)價(jià)（3）從“安全性”方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案作出評(píng)價(jià)2．實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的解題思路81【例4】實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A．乙酸乙酯的沸點(diǎn)小于100℃B．反應(yīng)前，試管甲中先加入濃硫酸，后加入適量冰酸醋和乙醇C．試管乙中應(yīng)盛放NaOH濃溶液D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將試管乙中混合液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得到乙酸乙酯【例4】實(shí)驗(yàn)室制備少量乙酸乙酯的裝置如圖所示。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)82【解題技巧】1.熟知常用儀器及用途，特別是三頸燒瓶、恒壓滴液漏斗、梨形分液漏斗、球形分液漏斗、直形冷凝管、2.注意冷凝回流、防暴沸、選擇加熱或冷卻方式，。3.常見(jiàn)有機(jī)物分離提純的方法有分液、蒸餾、萃取分液4.熟悉教科書(shū)中基本物質(zhì)制備：溴苯、硝基苯、乙烯、乙炔、乙酸乙酯、酚醛樹(shù)脂【解題技巧】83【解題模型】2021屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)《實(shí)驗(yàn)?zāi)K解題及備考策略》課件84二、綜合實(shí)驗(yàn)題二、綜合實(shí)驗(yàn)題85近三年全國(guó)III卷考查知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)題2017年·26題2018年·26題2019年·27題載體探究綠礬的性質(zhì)硫代硫酸鈉中硫酸根的檢驗(yàn)和硫代硫酸鈉純度的測(cè)定有機(jī)實(shí)驗(yàn)：水楊酸進(jìn)行乙?；苽湟阴Ｋ畻钏幔ò⑺酒チ郑┳鞔鹆?空（填空4個(gè)，簡(jiǎn)答3個(gè)，計(jì)算1個(gè)，選擇1個(gè)）9空（填空3個(gè)，簡(jiǎn)答5個(gè)，計(jì)算1個(gè)）7空（填空2個(gè)，簡(jiǎn)答2個(gè)，選擇2個(gè)，計(jì)算1個(gè)）涉及知識(shí)點(diǎn)Fe2+、Fe3+特性，儀器名稱(chēng)（干燥管），操作步驟（加熱脫去結(jié)晶水，防止氧化），計(jì)算結(jié)晶水，分析誤差；洗氣所裝物質(zhì)（二氧化硫和三氧化硫同時(shí)存在），現(xiàn)象，寫(xiě)硫酸亞鐵高溫分解的方程式（學(xué)會(huì)用原子守恒、氧化還原檢查找出所缺的物質(zhì)）硫代硫酸鈉中硫酸根的檢驗(yàn)，物質(zhì)的量濃度溶液的配制，滴定終點(diǎn)的判斷，測(cè)量純度(關(guān)系式法找出相關(guān)系數(shù)的關(guān)系)加熱方式的考查（水浴加熱），儀器的選擇，有機(jī)實(shí)驗(yàn)中使用飽和碳酸氫鈉的作用，有機(jī)物的純化方法，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率計(jì)算近三年全國(guó)III卷考查知識(shí)點(diǎn)統(tǒng)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)題2017年·26題862020年·27題·實(shí)驗(yàn)題:

以實(shí)驗(yàn)室通過(guò)甲苯氧化制備苯甲酸為載體，考查制備方案的設(shè)計(jì)，涉及物質(zhì)的分離提純、儀器的使用、產(chǎn)率計(jì)算等2020年·27題·實(shí)驗(yàn)題:87【涉及考點(diǎn)及題型特點(diǎn)】

是每年考查能力的綜合壓軸題，其綜合性強(qiáng)、難度大，是一道拉分的主要試題。形式：以物質(zhì)制備，純度測(cè)定或滴定，物質(zhì)性質(zhì)探究為載體。主要考點(diǎn)有：（1）基本儀器（儀器辨認(rèn)）；裝置的選擇（2）基本操作（溶液的配制、分離提純、物質(zhì)檢驗(yàn)、尾氣處理）（3）化學(xué)原理，物質(zhì)的合成與轉(zhuǎn)化（方程式書(shū)寫(xiě)），描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（4）優(yōu)化及實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，評(píng)價(jià)及改進(jìn)裝置；（5）誤差分析；原因解釋?zhuān)唬?）計(jì)算（多步計(jì)算、純度計(jì)算）。試題特點(diǎn)：（1）題材新，背景新，信息新；（2）要求能有較好的獲取、處理信息的能力（閱讀能力），能有較好的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)的能力（表達(dá)能力）。著眼于考查學(xué)生運(yùn)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力

新題以實(shí)驗(yàn)探究為主題的綜合試題①設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，②了解控制實(shí)驗(yàn)條件的方法，③分析或處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論（完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告）。誤差分析和陌生方程式書(shū)寫(xiě)，實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)原理和元素化合物知識(shí)；重在考查學(xué)生的定量實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)能力和分析、解決化學(xué)問(wèn)題能力。有計(jì)算填空?！旧婕翱键c(diǎn)及題型特點(diǎn)】88三、實(shí)驗(yàn)題訓(xùn)練方法：（1）化整為零（可分為儀器的連接、計(jì)算、陌生化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、文字表述等小專(zhuān)題），注重基礎(chǔ)，注重細(xì)節(jié)。

（2）注重比較分析，注重歸納。（3）強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)訓(xùn)練，要求學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，設(shè)計(jì)裝置、儀器、試劑、步驟、現(xiàn)象、結(jié)論等實(shí)驗(yàn)的各個(gè)環(huán)節(jié)。培養(yǎng)和提高學(xué)生把所掌握的實(shí)驗(yàn)知識(shí)活學(xué)活用的能力。（4）注重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)的訓(xùn)練。

（5）重視培養(yǎng)學(xué)生設(shè)計(jì)對(duì)照實(shí)驗(yàn)，控制實(shí)驗(yàn)變量的能力。三、實(shí)驗(yàn)題訓(xùn)練方法：89（6）發(fā)揮教材的使用，落實(shí)基礎(chǔ)，深挖實(shí)驗(yàn)材料內(nèi)涵

實(shí)驗(yàn)試題的創(chuàng)新點(diǎn)正是實(shí)驗(yàn)教學(xué)的內(nèi)隱功能,重視教材實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容和實(shí)驗(yàn)教學(xué)的內(nèi)隱功能尤為重要。合理挖掘教材實(shí)驗(yàn)的內(nèi)隱知識(shí),能夠幫助學(xué)生逐漸形成科學(xué)、合理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)系列結(jié)構(gòu);搭建通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決化學(xué)問(wèn)題的基本思路與方法;以及潛移默化地領(lǐng)悟化學(xué)實(shí)驗(yàn)思維與提高探究能力。

高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題大多源于教材，實(shí)驗(yàn)方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位師生都有的“資料”，出自教材的實(shí)驗(yàn)對(duì)考生具有公平性，因而越來(lái)越受到命題者的青睞。回顧近幾年高考實(shí)驗(yàn)題，可以發(fā)現(xiàn)，要么是幾個(gè)基本實(shí)驗(yàn)的組合或基本實(shí)驗(yàn)與操作的組合，要么是探究性實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。（6）發(fā)揮教材的使用，落實(shí)基礎(chǔ)，深挖實(shí)驗(yàn)材料內(nèi)涵90措施：1、看①典型實(shí)驗(yàn)裝置和儀器②典型實(shí)驗(yàn)視頻2、做①重要實(shí)驗(yàn)②近年高考實(shí)驗(yàn)題3、悟措施：91高中化學(xué)22個(gè)必做必看的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容必修11．萃取與分液2．離子的檢驗(yàn)(Cl-、Ag+、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+)3．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液4．鈉的性質(zhì)5．氫氧化鋁的兩性6．鐵及其化合物間的轉(zhuǎn)化7．碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)8．氨及銨鹽的性質(zhì)9．二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)高中化學(xué)22個(gè)必做必看的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容92高中化學(xué)22個(gè)必做必看的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容必修210．探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱11．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素12．化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化13．原電池的工作原理14．乙醇的主要性質(zhì)15．乙酸乙酯的制取和乙酸乙酯（或油脂）的水解16．葡萄糖與新制氫氧化銅的反應(yīng)選修4：化學(xué)反應(yīng)原理17．電解池工作原理18．溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響19．濃度、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響20．中和滴定21．FeCl3（或SnCl2）水解的促進(jìn)或抑制22．沉淀的轉(zhuǎn)化高中化學(xué)22個(gè)必做必看的實(shí)驗(yàn)內(nèi)容93普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)必修課程主題1化學(xué)科學(xué)與實(shí)驗(yàn)探究必做實(shí)驗(yàn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液建議實(shí)驗(yàn)：①常見(jiàn)氣體（NH3、Cl2）的實(shí)驗(yàn)室制取②FeSO4的制備③化工生產(chǎn)（制硫酸、制硝酸）模擬實(shí)驗(yàn)④物質(zhì)成分的檢驗(yàn)（如補(bǔ)鐵劑中鐵元素、暖貼或脫氧劑中的有效成分）普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）94普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)必修課程主題2常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用必做實(shí)驗(yàn)：①鐵及其化合物的性質(zhì)②不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化③用化學(xué)沉淀法除去粗鹽中的雜質(zhì)離子建議實(shí)驗(yàn)：①電解質(zhì)的電離；②探究溶液中離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及發(fā)生條件（測(cè)定電流和溶液電導(dǎo)率的變化）；③氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的探究；過(guò)氧化氫氧化性、還原性的探究；④金屬鈉的性質(zhì)；碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)的比較；⑤氫氧化亞鐵的制備；⑥氯氣的制備及性質(zhì)；氯水的性質(zhì)及成分探究；⑦氨氣的制備及性質(zhì)；銨鹽的性質(zhì)；⑧濃、稀硝酸的性質(zhì)；氮氧化物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化；⑨二氧化硫的性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；⑩溶液中Fe3+、NH4+、CO32－、Cl－、SO42－等離子的檢驗(yàn)；普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)95普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)必修課程主題3物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)及化學(xué)反應(yīng)規(guī)律必做實(shí)驗(yàn)：①同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變②化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素③原電池主題4簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物及其應(yīng)用必做實(shí)驗(yàn)：①搭建簡(jiǎn)單有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)模型②乙醇、乙酸的主要性質(zhì)建議實(shí)驗(yàn)：①乙烯的化學(xué)性質(zhì)；②乙醇中碳、氫元素的檢測(cè)；③固體酒精的制備；④制備乙酸乙酯；⑤淀粉水解產(chǎn)物中葡萄糖的檢驗(yàn)；⑥蛋白質(zhì)的變性、顯色實(shí)驗(yàn)；⑦吸水性高分子材料與常規(guī)材料吸水能力的比較；⑧比較不同塑料遇熱軟化的難易程度。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)96普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)必修課程主題5化學(xué)與社會(huì)發(fā)展必做實(shí)驗(yàn)：常見(jiàn)食物中某種成分的檢驗(yàn)建議實(shí)驗(yàn)：①實(shí)驗(yàn)室模擬海水提取溴、鎂；②實(shí)驗(yàn)室模擬金屬的冶煉；③測(cè)定空氣中SO2等污染物的含量；④補(bǔ)鐵劑、抗酸性胃藥中有效成分的檢驗(yàn)；⑤不同水果中Vc含量的比較。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)97普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)選修Ⅰ課程模塊一化學(xué)反應(yīng)原理主題1化學(xué)反應(yīng)與能量必做實(shí)驗(yàn)：銅鋅雙液原電池、電鍍建議實(shí)驗(yàn)：①中和熱的測(cè)定；②電解氯化銅溶液、電解飽和食鹽水溶液。主題2化學(xué)反應(yīng)的方向、限度和速率必做實(shí)驗(yàn)：①濃度、溫度對(duì)硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的影響；②濃度對(duì)氯化鐵與硫氰化鉀反應(yīng)平衡的影響；③溫度對(duì)NO2-N2O4平衡的影響建議實(shí)驗(yàn)：①探究影響硫酸酸化的草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)速率的原因；②溫度對(duì)加酶洗衣粉洗滌效果的影響。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)98普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)主題3水溶液中離子反應(yīng)與平衡必做實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液pH、酸堿中和滴定、沉淀轉(zhuǎn)化建議實(shí)驗(yàn)：探究促進(jìn)或抑制FeCl3的水解。模塊三有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)主題1有機(jī)化合物的組成和結(jié)構(gòu)主題2烴及其衍生物的性質(zhì)與應(yīng)用必做實(shí)驗(yàn)：①一組烴的性質(zhì)（如乙炔的化學(xué)性質(zhì)、甲苯與酸性高錳酸鉀的反應(yīng)）；②一組烴的衍生物性質(zhì)（醛基的性質(zhì)及檢驗(yàn)、乙酸乙酯的水解）；③阿司匹林性質(zhì)探究。建議實(shí)驗(yàn)：①苯的溴代或硝化反應(yīng)；②1－溴丁烷的取代和消去反應(yīng)；③乙醇的消去反應(yīng)；④苯酚的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)；⑤自制肥皂與肥皂的洗滌作用；⑥解熱鎮(zhèn)痛藥非那西汀的合成。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)99普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)K三有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)主題3生物大分子及合成高分子必做實(shí)驗(yàn)：蔗糖、纖維素的水解；酚醛樹(shù)脂的合成建議實(shí)驗(yàn)：①酶的催化作用；②聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯的區(qū)分；③聚苯乙烯的熱分解；④氨基酸的檢驗(yàn)（與茚三酮的反應(yīng)）；⑤蛋白質(zhì)含量的檢測(cè)（氨基與亞硝酸的反應(yīng)）。普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（征求意見(jiàn)稿）——學(xué)生實(shí)驗(yàn)100（7）引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)表述與規(guī)范解答，最好利用一些答題模板學(xué)生在解答實(shí)驗(yàn)問(wèn)題，尤其是一些簡(jiǎn)答題的答題過(guò)程中，常會(huì)出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，如語(yǔ)言表述不精確，操作要領(lǐng)描述不到位，前后邏輯不嚴(yán)密，方案設(shè)計(jì)不科學(xué)等，通過(guò)具體事例去糾正錯(cuò)誤，引導(dǎo)他們體會(huì)表述的科學(xué)性、規(guī)范性、嚴(yán)密性就顯得很有必要。（7）引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)表述與規(guī)范解答，最好利用一些答題模板101

1、顏色由…變成…2、液面上升或下降（形成液面差）

3、溶液變混濁4、生成（產(chǎn)生）…沉淀5、溶液發(fā)生倒吸

6、產(chǎn)生大量氣泡7、有氣體從溶液中逸出8有液體溢出如何規(guī)范書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要求：1、全面2、準(zhǔn)確全面海（溶液）陸（固體）空（氣體）1、固體表面產(chǎn)生大量氣泡2、固體逐漸溶解3、固體體積逐漸變小(變細(xì)）4、顏色由…變成…1、生成…色（味)氣體2、氣體由…色變成…色3、先變…后…（加深、變淺、褪色）3、有時(shí)需要指明何處規(guī)范答題建議1、顏色由…變成…2、液面上升或下降（形成液面差102如何規(guī)范書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)方法操作現(xiàn)象結(jié)論如果…說(shuō)明;若…則；出現(xiàn)…現(xiàn)象證明（說(shuō)明）…用試管?。ㄊ占┥倭浚ㄟm量）…滴加（放、伸)…萃?。喝　幸后w，加入CCl4振蕩?kù)o置分層，如果上層無(wú)色，下層變?yōu)槌壬f(shuō)明是溴。或用試管取少量…中的溶液，滴加CCl4，振蕩?kù)o置，如果溶液分層，且下層為橙紅色，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成。如何規(guī)范書(shū)寫(xiě)實(shí)驗(yàn)方法操作如果…說(shuō)明;若…則；出現(xiàn)…現(xiàn)象103【讀書(shū)材料二】實(shí)驗(yàn)題答題模板歸類(lèi)總結(jié)

類(lèi)型1實(shí)驗(yàn)基本操作類(lèi)1．濃硫酸的稀釋?zhuān)骸疽?guī)范操作】向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入濃硫酸并不斷用玻璃

棒攪拌?！敬痤}關(guān)鍵】①濃硫酸倒入水中；②緩慢；③不斷攪拌。2．分液操作【規(guī)范操作】將分液漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi)，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨拢?dāng)下層液體恰好流盡時(shí)，迅速關(guān)閉活塞。上層液體從分液漏斗上口倒出?！敬痤}關(guān)鍵】①液面上方與大氣相通；②沿?zé)?；③上上下?上層液體從上口倒出；下層液體從下口放出)?！咀x書(shū)材料二】實(shí)驗(yàn)題答題模板歸類(lèi)總結(jié)

類(lèi)型1實(shí)驗(yàn)基本1043．焰色反應(yīng)操作【規(guī)范操作】①將鉑絲蘸稀鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒至無(wú)色。②蘸取試樣（固體也可以直接蘸?。┰跓o(wú)色火焰上灼燒觀(guān)察火焰顏色(若檢驗(yàn)鉀要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察)。③將鉑絲再蘸稀鹽酸灼燒至無(wú)色，就可以繼續(xù)做新的實(shí)驗(yàn)了?！敬痤}關(guān)鍵】①燒、蘸、燒、洗、燒；②觀(guān)察鉀元素焰色反應(yīng)時(shí)，應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀(guān)察。4．容量瓶查漏操作【規(guī)范操作】向容量瓶中加適量水，塞緊瓶塞，用手指頂住瓶塞，倒立，用吸水紙檢查是否有水珠滲出；如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180°，塞緊，倒置，用同樣方法檢查。【答題關(guān)鍵】①裝水；②倒立；③檢查是否漏水；④旋轉(zhuǎn)180°；⑤重復(fù)操作。3．焰色反應(yīng)操作1055．沉淀劑是否過(guò)量操作【規(guī)范操作】(1)加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量。(2)加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過(guò)量，否則沉淀劑不過(guò)量?！敬痤}關(guān)鍵】①上層清液；②沉淀劑或與沉淀劑；③是否沉淀；④若需稱(chēng)量沉淀的質(zhì)量而進(jìn)行有關(guān)定量計(jì)算時(shí)則只能選用方法(1)。6．沉淀洗滌操作【規(guī)范操作】向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水自然流出后，重復(fù)操作2～3次?！敬痤}關(guān)鍵】①浸沒(méi)；②重復(fù)2～3次。5．沉淀劑是否過(guò)量操作1067．判斷沉淀是否洗凈操作【答題模板】取少量最后一次洗滌液置于試管中，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。8．常見(jiàn)試紙的使用【答題模板】(1)定量試紙(如pH試紙)取一小片×××試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在×××試紙上，待試紙變色后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，得出測(cè)量數(shù)據(jù)。(2)定性試紙(如紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、淀粉KI試紙等)①檢驗(yàn)溶液：將×××試紙放在表面皿(或玻璃片)上，用潔凈的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙的中部，試紙由×××色變?yōu)椤痢痢辽?，即證明×××溶液具有×××性質(zhì)。7．判斷沉淀是否洗凈操作107②檢驗(yàn)氣體：取一小片×××試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，靠近盛有待測(cè)氣體的容器口(如試管的管口)附近，試紙由×××色變?yōu)椤痢痢辽?，即證明該氣體是×××。9．氣密性檢驗(yàn)【規(guī)范操作】(1)裝置a：連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，捂熱(或加熱)試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水上升并形成一段穩(wěn)定的水柱。(2)裝置b：關(guān)閉活塞，從長(zhǎng)頸漏斗注入蒸餾水，至浸沒(méi)漏斗口，繼續(xù)加水使漏斗中液面高于試管中的液面，靜置觀(guān)察液面是否變化。【答題關(guān)鍵】(1)①密閉；②加熱；③氣泡；④水柱。(2)①關(guān)閉活塞；②注水；③液柱?！敬痤}模板】形成密閉體系―→操作―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論。②檢驗(yàn)氣體：10810．滴定管檢查是否漏水操作【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀(guān)察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞旋轉(zhuǎn)180°，重復(fù)上述操作。(2)堿式滴定管：向滴定管中加入適量水，用滴定管夾將滴定管固定在鐵架臺(tái)上，觀(guān)察是否漏水，若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀(guān)察滴定管是否漏水?！敬痤}關(guān)鍵】①固定；②觀(guān)察；③旋轉(zhuǎn)活塞或擠壓玻璃球。11．滴定管排氣泡操作【規(guī)范操作】(1)酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開(kāi)活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿(mǎn)尖嘴。(2)堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，使溶液從尖嘴流出，即可排出堿式滴定管中的氣泡?！敬痤}關(guān)鍵】(1)①傾斜30°；②使溶液迅速流出。(2)①膠管彎曲向上；②擠壓玻璃球。10．滴定管檢查是否漏水操作10912．氣體驗(yàn)滿(mǎn)和驗(yàn)純操作【規(guī)范操作】(1)氧氣驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條平放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明收集的氧氣已滿(mǎn)。(2)可燃性氣體(如氫氣)的驗(yàn)純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰，放開(kāi)手指，若聽(tīng)到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽(tīng)到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。(3)二氧化碳驗(yàn)滿(mǎn)：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿(mǎn)。(4)氨氣驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)。(5)氯氣驗(yàn)滿(mǎn)：用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)說(shuō)明氣體已滿(mǎn)?！敬痤}模板】用……放在集氣瓶口，若……(現(xiàn)象)，說(shuō)明……(“氣體已滿(mǎn)”或“是……氣體”)。12．氣體驗(yàn)滿(mǎn)和驗(yàn)純操作110

類(lèi)型2檢驗(yàn)、鑒別類(lèi)(1)結(jié)晶析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：___________________________?！疽?guī)范答案】(1)取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，靜置，取上層溶液(或過(guò)濾，取濾液)于一試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)類(lèi)型2檢驗(yàn)、鑒別類(lèi)(1)結(jié)111(2)榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明榴石礦中含有FeO(試劑任選，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象)_____________________。【規(guī)范答案】(2)取礦石少許，加稀硫酸充分反應(yīng)后，向其中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，證明礦石中含有FeO(不能加鹽酸溶解)(3)鑒別SO2和CO2：___________________________?！疽?guī)范答案】(3)方法1：取適量品紅溶液于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2方法2：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2(2)榴石礦石可以看作CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3112【答題模板】1.離子檢驗(yàn)的一般模式為2．鑒別的一般模式為(1)固體鑒別一般模式為：①分別取固體分置于兩支試管中加熱或加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。②分別取固體分置于兩支試管中溶于水形成溶液，加……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。(2)溶液鑒別一般模式為：①分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入…試劑，現(xiàn)象是……的是…物質(zhì)。②分別取兩溶液分置于兩支試管中，分別加入……試劑，現(xiàn)象是……繼續(xù)加入……試劑，現(xiàn)象是……的是……物質(zhì)。【答題模板】113(3)氣體鑒別一般模式為：取適量……溶液于兩支潔凈試管中，分別通入兩種氣體，能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體，不能使……(試劑)……(現(xiàn)象)的是……氣體。(3)氣體鑒別一般模式為：114

類(lèi)型3離子檢驗(yàn)1．(1)H+的檢驗(yàn)

①取少量溶液于試管中，滴加Na2CO3溶液有氣泡，說(shuō)明該溶液含有H+②用玻璃棒蘸取溶液少量滴到藍(lán)色石蕊試紙或pH試紙上，試紙變紅色.說(shuō)明該溶液含有H+(