2023屆四川省安岳縣周禮中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個氣體分子所占的體積約為22.4L②0.5molN2的體積為11.2L③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA⑤任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol－1⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的兩種氣體的分子數(shù)一定相同A．①③⑤ B．④⑥ C．③④⑥ D．①④⑥2、80g密度為ρg·cm?3的CaCl2溶液里含2gCa2+，從中取出一半的溶液中Cl?的濃度是（）A．mol·L?1 B．1.25ρmol·L?1 C．mol·L?1 D．0.63ρmol·L?13、下列關(guān)于鈉的化合物的說法中不正確的是（）①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3②與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3③Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1：2④等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3⑤分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀A．②④⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤4、某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列不正確的是A．該氯原子的摩爾質(zhì)量為12abg/molB．xg該氯原子的物質(zhì)的量是C．1mol該氯原子的質(zhì)量是aNAgD．yg該氯原子所含的原子數(shù)為yaN5、下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OD．Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－===BaSO4＋NH3·H2O＋H2O6、已知Mn2O7x-與S2-在酸性溶液中能發(fā)生反應(yīng)：Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O。則Mn2O7x-中Mn元素的化合價是()A．+2B．+4C．+3D．+67、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個原子的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．40gNaOH溶解在1L水中，則其100mL溶液中含Na＋數(shù)為0.1NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA8、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑9、下列說法中正確的是()①只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料②化學(xué)家能合成大量自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料③學(xué)習(xí)化學(xué)不限于書本和實驗室，成功的關(guān)鍵在于如何激發(fā)自己對于自然現(xiàn)象的興趣④實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④10、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說法正確的是：A．KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化B．生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，K2O是還原產(chǎn)物C．每轉(zhuǎn)移1mol電子，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84LD．若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3.2mol11、下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行的是A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB．Fe+CuSO4═FeSO4+CuC．2KClO32KCl+3O2↑D．2H2O2H2↑+O2↑12、1molO2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O22O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對H2的相對密度是()A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.613、已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推斷下列說法錯誤的是A．反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z?可以進(jìn)行B．Z元素在反應(yīng)③中被還原，在反應(yīng)①中被氧化C．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置換出X2+溶液中的X14、已知下列幾個反應(yīng)的化學(xué)方程式：①2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2；②2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋I(xiàn)2＋2HCl；③2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；④I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；下列有關(guān)物質(zhì)的氧化性的強弱排列順序中正確的是A．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2 B．Cl2＞I2＞Fe3＋＞SO2C．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2 D．Fe3＋＞I2＞Cl2＞SO215、磷單質(zhì)在反應(yīng)4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑中（）A．被氧化 B．被還原C．既被氧化又被還原 D．既未被氧化又未被還原16、下列敘述中，不正確的是()A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B．鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D．Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2屬于強堿17、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A．乙醇 B．液氯 C．醋酸 D．碳酸鈉18、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同的原子A，其陽離子An+核外共有X個電子，則A的質(zhì)量數(shù)為A．2（x＋n） B．2（x－n）C．2x D．n＋219、將鋁粉與某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等份。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L；另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L20、一定量Mg與100mL4mol/L的鹽酸反應(yīng)，固體全部溶解后再加入2mol/L的NaOH溶液，生成沉淀最多時至少需加入氫氧化鈉溶液體積為A．200mL B．250mL C．300mL D．400mL21、下列敘述中正確的是A．H3O＋和OH－中具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B．35Cl2與37Cl2屬于同一種物質(zhì)C．235U和238U互為同位素，物理性質(zhì)幾乎相同，化學(xué)性質(zhì)不同D．質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一元素22、下列離子方程式正確的是A．碳酸鋇與醋酸反應(yīng)：2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液混合：H++OH-=H2OD．CO2通入過量的澄清石灰水中：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進(jìn)行如下實驗：（已知：NH4++OH-NH3↑+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進(jìn)行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？________（答是或否）（2）由第二份進(jìn)行的實驗得知混合物中應(yīng)含有_____（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為______。（3）由第三份進(jìn)行的實驗可知12.54g沉淀的成分為________。（4）綜合上述實驗，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是_________。A．該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04molB．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C．該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D．該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2SO4＝K2SO4+I2+H2O①配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________。③如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_________。24、（12分）有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種電解質(zhì)中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分?jǐn)嚢桁o置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生。③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（1）請寫出上述第②步中，白色沉淀與稀硝酸反應(yīng)的方程式_____________；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有_____，（填化學(xué)式，下同）一定不含有______，可能含有_______。（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)，進(jìn)行的實驗方法是___。25、（12分）某化學(xué)興趣小組同學(xué)欲完成兩個實驗，涉及到下列有關(guān)實驗操作。甲實驗為食鹽的精制，乙實驗通過精制的食鹽來配制0.4mol·L-1的氯化鈉溶液。（1）甲實驗中除去難溶性雜質(zhì)的操作步驟是___________（填寫上述序號），其中關(guān)鍵實驗操作名稱是___________。（2）甲實驗中，為有效除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-雜質(zhì)，精制過程中加入試劑：①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④鹽酸，合理的加入順序為____（填序號）。其中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）乙實驗，使用儀器③前必須進(jìn)行的一步操作是______。配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是_____________。（4）乙實驗稱量的NaCl質(zhì)量為________g。26、（10分）實驗室需使用0.5mol·L－1的稀硫酸480mL，現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm－3）進(jìn)行配制?；卮鹣铝袉栴}：(1)如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是__________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________（填儀器名稱）。(2)需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為__________mL。(3)下列操作中正確的是__________（填序號，下同）；若配制過程中的其他操作均準(zhǔn)確，下列操作能使所配溶液濃度偏高的有________。①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中③將濃硫酸倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水稀釋濃硫酸④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線⑦定容時，俯視刻度線27、（12分）某膠囊是一種常用的治療胃酸過多的藥品，其主要成分為一種兩性氫氧化物。某同學(xué)欲對該膠囊內(nèi)的白色固體的主要成分進(jìn)行檢驗，設(shè)計了如下實驗步驟：(1)操作Ⅱ所需要的玻璃儀器有_________、_________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的方程式：③的化學(xué)方程式：____________________________________________________，④的離子方程式：______________________________________________________。(3)根據(jù)實驗推測，該胃藥的主要成分為_________________________________________。(4)該同學(xué)通過閱讀課外讀物了解到：常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質(zhì)外，還有NaHCO3，請你幫助該同學(xué)完成對濾液C中主要成分的探究實驗(簡要描述操作步驟)：_____________________。28、（14分）(1)在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。實驗中觀察到的現(xiàn)象是______________________，說明該反應(yīng)是___________熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_________(填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設(shè)計為一個原電池，則該電池的負(fù)極材料為__________，正極電極反應(yīng)式為__________________________________。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。若反應(yīng)進(jìn)行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=__________。反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為____________________。29、（10分）(1)原子是由________和________構(gòu)成的，原子核是由_______和_______構(gòu)成的，（_______）的原子核中只有質(zhì)子），原子的質(zhì)量主要取決于_________的質(zhì)量。(2)寫出下列物質(zhì)的電子式Mg__________Cl-__________NaCl__________HCl_____

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

①標(biāo)況下，6.02×1023個氣體分子（1mol）所占的體積才是22.4L，①正確；②沒有指明氣體存在的狀態(tài)，所以0.5molH2所占體積不一定為11.2L，②錯誤；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算，③錯誤；④CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，28gCO與N2的混合氣體為1mol，二者都是雙原子分子，所含的原子數(shù)為2NA，④正確；⑤在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積為22.4L/mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，氣體的摩爾體積不一定是22.4L/mol，⑤錯誤；⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的物質(zhì)的量相同，則所含的分子數(shù)相同，⑥正確；綜上所述，①④⑥正確，D滿足題意。答案選D。2、B【解析】

2gCa2+離子物質(zhì)的量為=0.05mol，溶液體積==L，則原溶液中c(Ca2+)==mol/L，而原溶液中c(Cl?)=2c(Ca2+)=1.25ρmol/L，溶液是均一的取出溶液中Cl?的濃度與原溶液中的相等，故取出一半的溶液中Cl?的濃度是1.25ρmol/L，答案選B。3、A【解析】

①NaHCO3受熱易分解，則熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3，故①正確；②NaHCO3與鹽酸立刻會產(chǎn)生氣體，而Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分步進(jìn)行，不如NaHCO3劇烈，故反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3＞Na2CO3，故②錯誤；③Na2O是由鈉離子與氧離子構(gòu)成，Na2O2晶體是由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，兩者中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1：2，故③正確；④相對分子質(zhì)量：Na2CO3＞NaHCO3，則根據(jù)元素守恒規(guī)律可知，等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量：NaHCO3＞Na2CO3，故④錯誤；⑤分別向Na2CO3水溶液中滴加BaCl2溶液，可產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，但向NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，故⑤錯誤；綜上所述，②④⑤符合題意，答案選A。4、D【解析】

A．氯原子的相對原子質(zhì)量是氯原子的質(zhì)量與12C原子的質(zhì)量112的比值，即為12ab；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量，但是單位不同，即為12abg/mol，故B．根據(jù)n=mM可得xg該氯原子的物質(zhì)的量為n=xb12amol，故C．一個氯原子的質(zhì)量為ag，1mol氯原子的質(zhì)量為aNAg，故C不符合題意。D．根據(jù)N=nNA，可得yg該氯原子所含的原子數(shù)為yb12aNA，故D符合題意。本題選【點睛】注意相對原子質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同，但是單位不同，相對原子質(zhì)量的單位為1，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol。5、B【解析】

A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2，故A錯誤；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正確；C.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯誤；D.Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；本題答案為B。6、D【解析】

先利用離子反應(yīng)中的電荷守恒來確定x，再利用Mn2O7x-中元素的化合價的代數(shù)和為-x來計算M的化合價?！驹斀狻糠磻?yīng)Mn2O7x-+3S2-+14H+=2Mn3++3S↓+7H2O中由電荷守恒可知，（-x）+3×（-2）+14×（+1）=2×（+3），解得x=2，設(shè)Mn2O7x-中的Mn的化合價為y，Mn2O7x-中元素的化合價的代數(shù)和為-x，則y×2+（-2）×7=-2，解得y=+6，故答案選D?！军c睛】本題考查化合價的計算，明確離子反應(yīng)中的電荷守恒及化合價計算的原則即可解答，注意守恒法的靈活應(yīng)用。7、B【解析】

A、氫氣是雙原子分子，含NA個原子，氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為0.5×22.4L=11.2L，故錯誤；B、含有S的物質(zhì)的量為64×3/64mol=3mol，故正確；C、物質(zhì)的量濃度是單位體積的溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，體積是溶液的體積，不是溶劑的體積，因此無法計算NaOH的物質(zhì)的量濃度，故錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，故錯誤。8、C【解析】

A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．該反應(yīng)中，C元素化合價由+2價變?yōu)?4價、Fe元素化合價由+3價變?yōu)?價，所以屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，故C正確；D．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，故D錯誤；答案選C。【點睛】復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，找到基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系很關(guān)鍵。9、D【解析】

①化學(xué)反應(yīng)能夠?qū)⒃又匦陆M合從而生成新的物質(zhì)，所以只要能源充足而且價格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料，故①正確；②通過化學(xué)反應(yīng)能夠生成新的物質(zhì)，可以改變自然界原有物質(zhì)的組成，也能制造出自然界原本不存在的物質(zhì)，可以合成新物質(zhì)、新材料，故②正確；③學(xué)習(xí)化學(xué)必須激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，需要走出書本和課堂，故③正確；④化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑，故④正確；故選:D。10、C【解析】KNO3中氮元素化合價由+5價降低為0價，KNO3是氧化劑；NaN3中氮元素化合價由-升高為0價，NaN3為還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；由方程式可知轉(zhuǎn)移10mol電子，產(chǎn)生16mol氣體，現(xiàn)若轉(zhuǎn)移1mol電子，產(chǎn)生1．6mol氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為35.84L；若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被氧化的N的物質(zhì)的量為3mol，故C正確。11、A【解析】

A、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯元素化合價既升高又降低，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素間進(jìn)行，故A正確；B、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中鐵元素化合價升高、銅元素化合價降低，故B錯誤；C、2KClO32KCl+3O2↑中氯元素化合價降低、氧元素化合價升高，故C錯誤；D、2H2O2H2↑+O2↑中氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，故D錯誤；答案選A。12、B【解析】

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)m=nM計算反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)差量法計算反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量變化量，進(jìn)而計算反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)M=m/n計算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，相同條件下密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，據(jù)此答題。【詳解】反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量為32g，參加反應(yīng)氧氣為1mol×30%=0.3mol3O22O3，物質(zhì)的量減少3210.3mol0.1mol故反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量為1mol-0.1mol=0.9mol則反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為32g/0.9mol=32/0.9g/mol故混合氣體相對氫氣的密度為32/0.9g/mol÷2g/mol=17.8，故答案B正確。故選B。13、D【解析】

根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，對各離子方程式進(jìn)行分析。【詳解】①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，還原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，還原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，還原性B-＞Z-；A．若反應(yīng)Z2+2A2+=2A3++2Z-可進(jìn)行，則氧化性Z2＞A3+。由反應(yīng)③中可得出氧化性：Z2＞B2，反應(yīng)②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出結(jié)論：氧化性Z2＞A3+，與推斷一致，A正確；B．在反應(yīng)中③中Z元素降價，被還原，在反應(yīng)①中Z元素升價，被氧化，B正確；C．由①②③反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正確；D．由式①可知，Z2不可能置換出X2+溶液中的X，D錯誤；答案選D?！军c睛】氧化劑，具有氧化性，得到電子，在反應(yīng)時所含元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑，具有還原性，失去電子，在反應(yīng)時所含元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。14、A【解析】

先找出每個反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，氧化劑>還原劑進(jìn)行分析判斷。【詳解】①Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為I2，氧化性Cl2＞I2；②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中，氧化劑為FeCl3，氧化產(chǎn)物為I2，氧化性Fe3+＞I2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化劑為Cl2，氧化產(chǎn)物為FeCl3，氧化性Cl2＞Fe3+；④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4，氧化劑為I2，還原劑是SO2，氧化性I2＞SO2。故氧化性由強到弱的順序是Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，選項A符合題意?！军c睛】本題考查物質(zhì)氧化性和還原性的比較，根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是本題解答的關(guān)鍵。15、C【解析】

磷元素的化合價由反應(yīng)前的0價，一部分升高為中的價，被氧化；另一部分降低為中的價，被還原，故選C。16、B【解析】

A.含碳酸根或者碳酸氫根離子的鹽屬于碳酸鹽；

B.純堿是碳酸鈉,屬于鹽；

C.含有兩種以上元素組成的純凈物屬于化合物，含兩種以上物質(zhì)組成的是混合物；

D.在水溶液中發(fā)生完全電離的堿屬于強堿?！驹斀狻緼.CaCO3是碳酸的正鹽、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式鹽、Cu2(OH)2CO3是碳酸的堿式鹽，都屬于碳酸鹽，故A正確；B.純堿屬于鹽類，不屬于堿，故B錯誤；

C.藍(lán)礬是含結(jié)晶水的化合物，干冰是固態(tài)二氧化碳，二者都屬于化合物；鐵礦石含有多種物質(zhì)，屬于混合物，故C正確；D.化合物電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物為堿，Ba(OH)2、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能發(fā)生完全電離，都屬于強堿，故D正確；綜上所述，本題選B。17、A【解析】A.乙醇是非電解質(zhì)，A正確；B.液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，B錯誤；C.醋酸屬于酸，是電解質(zhì)，C錯誤；D.碳酸鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，D錯誤。答案選A.18、A【解析】

其陽離子An+核外共有X個電子，則A原子核內(nèi)的電子數(shù)為，即質(zhì)子數(shù)為，所以A的質(zhì)量數(shù)為2（x＋n），答案選A。19、A【解析】

一份直接放入足量的燒堿溶液中，鋁與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣15.68L，氫氣的物質(zhì)的量為15.68L÷22.4L/mol=0.7mol。鐵的氧化物FeO?2Fe2O3中的氧原子全部與鋁結(jié)合生成氧化鋁，所以根據(jù)關(guān)系式3H2～～～～2Al～～～～3O～～～～Al2O33230.7mol1.4/3mol0.7mol由于氧化物為FeO?2Fe2O3，根據(jù)氧原子守恒，所以氧化物FeO?2Fe2O3的為0.7mol÷7=0.1mol，根據(jù)鐵原子守恒，可知另一份生成的鐵的物質(zhì)的量為0.1mol×5=0.5mol，根據(jù)Fe～H2可知，o.5molFe可生成氫氣0.5mol，所以另一份生成的氫氣的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故A項正確。20、A【解析】由方程式Mg＋2HCl=MgCl2＋H2↑，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，當(dāng)所加NaOH的量與HCl相等的時候，沉淀最大，100mL×4mol·L－1=2mol/L×V，V=200mL，故選A。21、B【解析】

A.一個氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是9個，電子數(shù)是10個；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)；D.質(zhì)子數(shù)相同的原子一定屬于同種元素；【詳解】A.H3O＋質(zhì)子數(shù)為11，OH－中的質(zhì)子數(shù)是9，因此兩者質(zhì)子數(shù)不同，故A項錯誤；B.35Cl2與37Cl2都是由氯元素組成的單質(zhì)，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)；C.互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，但物理性質(zhì)不同，故C項錯誤；D.元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定屬于同種元素，如CH4與H2O故D項錯誤；答案選B。22、C【解析】

A.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆，故A錯誤；B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合，應(yīng)該為Ba2++SO42-+2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.硫酸氫鈉為強酸的酸式鹽完全電離，氫氧化鈉為強堿也完全電離，所以離子方程式為H++OH-=H2O，故C正確；D.澄清石灰水中Ca（OH）2應(yīng)該完全電離，寫成離子形式，離子方程式為CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故D錯誤；正確答案：C。二、非選擇題(共84分)23、否NH4+0.8mol/LBaSO4、BaCO3A1：50.3mol【解析】

第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答?！驹斀狻康谝环菁尤階gNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.54－4.66）g÷197g/mol=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量≥0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進(jìn)行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進(jìn)行的實驗得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol÷0.1L＝0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進(jìn)行的實驗可知12.54g沉淀的成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)≥0.04mol，答案選A。（5）①反應(yīng)物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應(yīng)中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO4＝3K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；②KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；③在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！军c睛】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。24、CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑CaCO3、Na2SO4CuSO4、BaCl2KNO3焰色反應(yīng)【解析】

①加水溶解后得到底部白色沉淀，上層為無色溶液，則一定不含有CuSO4；②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生，說明沉淀含有CaCO3；③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明原固體含有Na2SO4，一定不含有BaCl2，所以實驗現(xiàn)象與KNO3無關(guān)，則可能含有KNO3。（1）實驗②為CaCO3與HNO3反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；（3）如果要進(jìn)一步確定可能存在的物質(zhì)KNO3，進(jìn)行的實驗方法是焰色反應(yīng)。25、①④⑤過濾①③②④（或③①②④，或③②①④）Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓查漏量筒5.9g【解析】

(1)根據(jù)粗鹽提純中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)進(jìn)行分析；

(2)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，應(yīng)注意碳酸鈉在鋇試劑之后；鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂；

(3)使用儀器③前必須進(jìn)行的一步操作是查漏；配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是量筒；

(4)m=CVM據(jù)此進(jìn)行計算；【詳解】(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除的操作步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)，所以操作步驟是：①④⑤；其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵一步是過濾，把不溶于液體的固體與液體分離；

答案為：①④⑤；過濾；

(2)SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以合理的加入順序為①③②④（或③①②④，或③②①④）；其中加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH

-═Mg(OH)2↓；

答案為：①③②④（或③①②④，或③②①④）；Mg2++2OH

-═Mg(OH)2↓；

(3)使用儀器③前必須進(jìn)行的一步操作是查漏；配制時，除了上述儀器外，還可能用到的玻璃儀器是量筒；

答案為：查漏；量筒；

(4)m=CVM=0.4

mol?L-1×0.25L×58.5g/mol=5.85g≈5.9

g；

答案為：5.9。【點睛】(4)容易錯，從題目提供的圖可知，實驗中用托盤天平稱量氯化鈉固體，托盤天平能粗略稱量固體質(zhì)量，質(zhì)量的數(shù)值保留一位小數(shù)點。26、AD玻璃棒、膠頭滴管13.6②⑤①⑦【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管；(2)根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量相等列式計算即可；(3)依據(jù)進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要燒瓶、分液漏斗；還需要玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：AD；玻璃棒、膠頭滴管；(2)設(shè)需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為VL，因為濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量相等列式可得：18.4mol/L×VL=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136，即需用量筒量取98%的濃硫酸的體積為13.6mL；故答案為：13.6；(3)①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，題中操作不正確；②待稀釋后的硫酸溶液冷至室溫后，再將其轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不會影響濃度的變化，題中操作正確；③濃硫酸溶于水放出大量熱，且濃硫酸密度較大，則稀釋濃硫酸的操作方法為：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，題中操作不正確；④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸，導(dǎo)致n偏小，則配制溶液濃度偏低，題中操作不正確；⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響V，則配制溶液濃度不變，題中操作正確；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，題中操作不正確；⑦定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，題中操作不正確；故選：②⑤；①⑦?！军c睛】明確實驗原理、實驗操作規(guī)范性及操作步驟是解本題關(guān)鍵，難點是誤差分析，利用公式中n、V判斷即可。27、燒杯漏斗玻璃棒2Al(OH)3Al2O3＋3H2OAl3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓Al(OH)3第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含Na＋；第二步：向C溶液中滴加HCl溶液，觀察是否有氣體冒出，如果有，將該氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，則說明C中含有NaHCO3【解析】由實驗流程可知，白色固體B能溶于強酸、強堿，則B為Al(OH)3，則A進(jìn)行操作I為溶解，操作Ⅱ為過濾，溶液D中含氯化鋁，溶液E中含偏鋁酸鈉，固體F為氧化鋁。(1)操作Ⅱ為過濾，所需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯；漏斗；玻璃棒；(2)根據(jù)流程圖，反應(yīng)③是氫氧化鋁的分解，化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，反應(yīng)④為氯化鋁與偏鋁酸鈉發(fā)生的雙水解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓，故答案為：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；Al3+＋3AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓；(3)根據(jù)上述分析，該胃藥的主要成分為Al(OH)3，故答案為：Al(OH)3；(4)常用胃藥中除了上述實驗已檢出的物質(zhì)外，還有NaHCO3，則濾液C中主要含有NaHCO3，檢驗碳酸氫鈉可以用焰色反應(yīng)檢驗鈉元素，用鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)，生成的氣體用澄清石灰石檢驗，具體操作為：第一步：將C溶液灼燒，觀察火焰顏色，如果火焰為黃色，則說明該溶液中含