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文檔簡介
2023高考化學模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、化學與生產(chǎn)、生活和社會密切相關。下列有關說法正確的是()A.食品袋中放置的CaO可防止食品氧化變質(zhì)B.華為繼麒麟980之后自主研發(fā)的7m芯片問世,芯片的主要成分是二氧化硅C.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子,其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附D.SO2具有漂白性可用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮2、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品,電化學合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示(加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì))。下列說法不正確的是()A.石墨2極與直流電源負極相連B.石墨1極發(fā)生的電極反應為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+C.H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動D.電解一段時間后,陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2:13、下列各組粒子在溶液中可以大量共存,且加入或通入試劑X后,發(fā)生反應的離子方程式也正確的是選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式A、、、過量HC1B、、、過量C過量DI-、Cl-、H+、SO42-過量A.A B.B C.C D.D4、某種化合物(如圖)由W、X、Y、Z四種短周期元素組成,其中W、Y、Z分別位于三個不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍;W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是:A.原子半徑:W<X<Y<ZB.簡單離子的氧化性:W>XC.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應5、下列實驗能達到目的是()A.用飽和碳酸氫鈉溶液鑒別SO2和CO2B.用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2C.用溴水鑒別苯和CCl4D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從碘水中提取碘單質(zhì)6、潮濕的氯氣、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布條褪色,因為它們都含有A.Cl2 B.HClO C.ClO ̄ D.HCl7、向等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液中滴加稀鹽酸至過量。其中主要含硫各物種(H2S、HS?、S2?)的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與滴加鹽酸體積的關系如圖所示(忽略滴加過程H2S氣體的逸出)。下列說法不正確的是A.A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況B.X、Y為曲線兩交叉點。若已知Y點處的pH,則可計算Ka1(H2S)C.X、Y點對應溶液中水的電離程度大小關系為:X<YD.Y點對應溶液中c(K+)與含硫各微粒濃度的大小關系為:c(K+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]8、下列有關和混合溶液的敘述正確的是()A.向該溶液中加入濃鹽酸,每產(chǎn)生,轉(zhuǎn)移電子約為個B.該溶液中,可以大量共存C.滴入少量溶液,反應的離子方程式為:D.為驗證的水解,用試紙測該溶液的9、下列實驗操作或方法正確的是A.檢驗某溶液中是否含有Fe2+時,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液B.配制100mLlmol/LNaCl溶液時,用托盤天平稱取5.85gNaCl固體C.將FeC13飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體D.用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯10、三軸烯()(m)、四軸烯()(n)、五軸烯()(p)的最簡式均與苯相同。下列說法正確的是A.m、n、p互為同系物 B.n能使酸性KMnO4溶液褪色C.n和p的二氯代物均有2種 D.m生成1molC6H14需要3molH211、下表中對應關系正確的是A
CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl
均為取代反應
B
由油脂得到甘油
由淀粉得到葡萄糖
均發(fā)生了水解反應
C
Cl2+2Br ̄=2Cl ̄+Br2
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
均為單質(zhì)被還原的置換反應
D
2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑
Cl2+H2O=HCl+HClO
均為水作還原劑的氧化還原反應
A.A B.B C.C D.D12、我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機藥物335種,其中“強水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”這里的“強水”是指A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.鹵水13、芳香族化合物苯等在ZnCl2存在下,用甲醛和極濃鹽酸處理,發(fā)生氯甲基化反應,在有機合成上甚為重要。下列有關該反應的說法正確的是()+HCHO+HCl+H2OA.有機產(chǎn)物A的分子式為C7H6ClB.有機產(chǎn)物A分子中所有原子均共平面C.反應物苯是煤干餾的產(chǎn)物之一,是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體D.有機產(chǎn)物A的同分異構體(不包括自身)共有3種14、下列反應的離子方程式正確的是A.銅跟稀HNO3反應:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=AlO2-+2H2OC.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸:Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O15、下列離子方程式正確且符合題意的是A.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2,產(chǎn)生白色沉淀,發(fā)生的離子反應為Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2HB.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量鐵粉,產(chǎn)生藍色沉淀,發(fā)生的離子反應為Fe+2[Fe(CN)6]3=Fe2++2[Fe(CN)6]4,3Fe2++2[Fe(CN)6]3=Fe3[Fe(CN)6]2↓C.向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,證明一定發(fā)生離子反應:8MnO4-+5S2+24H=8Mn2++5SO42+12H2OD.向FeI2溶液中滴加少量氯水,溶液變黃色:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl16、比較歸納是化學學習常用的一種方法。對以下三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系,①C→CO2;②CH4→CO2;③CO→CO2,比較歸納正確的是A.三種轉(zhuǎn)化關系中發(fā)生的反應都屬于化合反應B.三種轉(zhuǎn)化關系中所有的生成物在常溫下都是氣體C.三種物質(zhì)都只能跟氧氣反應轉(zhuǎn)化為二氧化碳D.三種物質(zhì)都能在點燃條件下轉(zhuǎn)化為二氧化碳二、非選擇題(本題包括5小題)17、用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維,合成路線如圖:已知:(1)生成A的反應類型是_____。(2)試劑a是_____。(3)B中所含的官能團的名稱是_____。(4)W、D均為芳香化合物,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。①F的結(jié)構簡式是_____。②生成聚合物Y的化學方程式是_____。(5)Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為_____、_____(寫結(jié)構簡式)(6)試寫出由1,3﹣丁二烯和乙炔為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結(jié)構簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系,箭頭上注明試劑和反應條件)。___________18、Ⅰ.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素知識回答問題:(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外),以下說法正確的是_________。a.原子半徑和離子半徑均減小b.金屬性減弱,非金屬性增強c.氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強d.單質(zhì)的熔點降低(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為__________(填名稱);氧化性最弱的簡單陽離子是________________(填離子符號)。(3)P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是_________(填字母)。a.NH3b.HIc.SO2d.CO2(4)KClO3可用于實驗室制O2,若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1∶1。寫出該反應的化學方程式:__________。Ⅱ.氫能源是一種重要的清潔能源?,F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙,甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH2(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液?;衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙,丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25g/L。請回答下列問題:(5)甲的化學式是___________________;乙的電子式是___________。(6)甲與水反應的化學方程式是______________________。(7)判斷:甲與乙之間____________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應產(chǎn)生H2。19、硫酰氯(SO2Cl2)熔點-54.1℃,沸點在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。(1)SO2Cl2中的S的化合價為_______________,SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學方程式為_______________。(2)現(xiàn)擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯,實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。①儀器A的名稱為_______________,裝置乙中裝入的試劑是_______________,裝罝B的作用是_______________。②裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是_______________(選填編號)。A.蒸餾水B.l0.0mol·L-1濃鹽酸C.濃氫氧化鈉溶液D.飽和食鹽水③滴定法測定硫酰氯的純度:取1.800g產(chǎn)品,加入到100mL0.50000mol·L-1NaOH溶液中加熱充分水解,冷卻后加蒸餾水準確稀釋至250mL,取25mL溶液于錐形瓶中,滴加2滴甲基橙,用0.1000mol·L-1標準HC1滴定至終點,重復實驗三次取平均值,消耗HCll0.00mL。達到滴定終點的現(xiàn)象為_______________,產(chǎn)品的純度為_______________。20、隨著時代的發(fā)展,綠色環(huán)保理念越來越受到大家的認同,變廢為寶是我們每一位公民應該養(yǎng)成的意識。某同學嘗試用廢舊的鋁制易拉罐作為原材料、采用“氫氧化鋁法”制取明礬晶體并進行一系列的性質(zhì)探究。制取明礬晶體主要涉及到以下四個步驟:第一步:鋁制品的溶解。取一定量鋁制品,置于250mL錐形瓶中,加入一定濃度和體積的強堿溶液,水浴加熱(約93℃),待反應完全后(不再有氫氣生成),趁熱減壓抽濾,收集濾液于250mL燒杯中;第二步:氫氧化鋁沉淀的生成。將濾液重新置于水浴鍋中,用3mol/LH2SO4調(diào)節(jié)濾液pH至8~9,得到不溶性白色絮凝狀Al(OH)3,減壓抽濾得到沉淀;第三步:硫酸鋁溶液的生成。將沉淀轉(zhuǎn)移至250mL燒杯中,邊加熱邊滴入一定濃度和體積的H2SO4溶液;第四步:硫酸鋁鉀溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固體K2SO4,將得到的飽和澄清溶液冷卻降溫直至晶體全部析出,減壓抽濾、洗滌、抽干,獲得產(chǎn)品明礬晶體[KAl(SO4)2·12H2O,M=474g/mol]?;卮鹣铝袉栴}:(1)第一步鋁的溶解過程中涉及到的主要反應的離子方程式為__________________________(2)為了加快鋁制品的溶解,應該對鋁制品進行怎樣的預處理:________________________(3)第四步操作中,為了保證產(chǎn)品的純度,同時又減少產(chǎn)品的損失,應選擇下列溶液中的___(填選項字母)進行洗滌,實驗效果最佳。A.乙醇B.飽和K2SO4溶液C.蒸餾水D.1:1乙醇水溶液(4)為了測定所得明礬晶體的純度,進行如下實驗操作:準確稱取明礬晶體試樣4.0g于燒杯中,加入50mL1mol/L鹽酸進行溶解,將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中,稀釋至刻度線,搖勻;移取25.00mL溶液干250mL錐形瓶中,加入30mL0.10mol/LEDTA-2Na標準溶液,再滴加幾滴2D二甲酚橙,此時溶液呈黃色;經(jīng)過后續(xù)一系列操作,最終用0.20mol/L鋅標準溶液滴定至溶液由黃色變?yōu)樽霞t色,達到滴定終點時,共消耗5.00mL鋅標準溶液。滴定原理為H2Y2-+Al3+→AlY-+2H+,H2Y2-(過量)+Zn2+→ZnY2-+2H+(注:H2Y2-表示EDTA-2Na標準溶液離子)。則所得明礬晶體的純度為_________%。(5)明礬除了可以用作人們熟悉的凈水劑之外,還常用作部分食品的膨松劑,例如油條(餅)的制作過程需要加入一定量的明礬,請簡述明礬在面食制作過程作膨松劑的原理:_______(6)為了探究明礬晶體的結(jié)晶水數(shù)目及分解產(chǎn)物,在N2氣流中進行熱分解實驗,得到明礬晶體的熱分解曲線如圖所示(TG%代表的是分解后剩余固體質(zhì)量占樣品原始質(zhì)量的百分率,失重百分率=×100%):根據(jù)TG曲線出現(xiàn)的平臺及失重百分率,30~270℃范圍內(nèi),失重率約為45.57%,680~810℃范圍內(nèi),失重百分率約為25.31%,總失重率約為70.88%,請分別寫出所涉及到30~270℃、680~810℃溫度范圍內(nèi)這兩個階段的熱分解方程式:___________、_____________21、氫氣既是一種清潔能源,又是一種化工原料,在國民經(jīng)濟中發(fā)揮著重要的作用。(1)氫氣是制備二甲醚的原料之一,可通過以下途徑制?。孩?2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△HⅡ.2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H已知:①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=akJ?mol-1②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ?mol-1③CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)△H3=ckJ?mol-1則反應Ⅱ的△H____kJ?mol-1(2)氫氣也可以和CO2在催化劑(如Cu/ZnO)作用下直接生成CH3OH,方程式如下CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),現(xiàn)將1molCO2(g)和3molH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應,相同時間段內(nèi)測得CH3OH的體積分數(shù)φ(CH3OH)與溫度(T)的關系如圖所示:①經(jīng)過10min達到a點,此時CH3OH的體積分數(shù)為20%.則v(H2)=___(保留三位小數(shù))。②b點時,CH3OH的體積分數(shù)最大的原因是___。③b點時,容器內(nèi)平衡壓強為P0,CH3OH的體積分數(shù)為30%,則反應的平衡常數(shù)Kp=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×體積分數(shù))④a點和b點的v逆,a__b(填“>”“<”或”=”)若在900K時,向此剛性容器中再充入等物質(zhì)的量的CH3OH和H2O,達平衡后φ(CH3OH)___30%。⑤在900K及以后,下列措施能提高甲醇產(chǎn)率的是____(填字母)a.充入氦氣b.分離出H2Oc.升溫d.改變催化劑(3)H2還可以還原NO消除污染,反應為2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g),該反應速率表達式v=k?c2(NO)?c(H2)(k是速率常數(shù),只與溫度有關),上述反應分兩步進行:i.2NO(g)+H2(g)?N2(g)+H2O2(g)△H1;ii.H2O2(g)+H2(g)?2H2O(g)△H2化學總反應分多步進行,反應較慢的一步控制總反應速率,上述兩步反應中,正反應的活化能較低的是___(填“i”或“ii”)
參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【答案解析】
A.CaO沒有強還原性,故不能防止食品的氧化變質(zhì),只能起到防潮的作用,A項錯誤;B.硅是半導體,芯片的主要成分是硅單質(zhì),B項錯誤;C.Fe具有還原性,能把Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子還原,所以納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子是利用Fe的還原性,與吸附性無關,C項錯誤;D.SO2能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì),可用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等,D項正確;答案選D。2、D【答案解析】
該裝置有外接電源,是電解池,由圖可知,氧氣在石墨2極被還原為水,則石墨2極為陰極,B為直流電源的負極,陰極反應式為O2+4H++4e-=2H2O,A為正極,石墨1極為陽極,甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應生成碳酸二甲酯,陽極反應為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答?!绢}目詳解】A.由以上分析知,石墨2極為陰極,陰極與直流電源的負極相連,則B為直流電源的負極,故A正確;B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應失電子發(fā)生氧化反應,電極反應為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B正確;C.電解池中,陽離子移向陰極,則H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動,故C正確;D.常溫常壓下甲醇是液體,電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒,根據(jù)關系式2CO~4e-~O2可知,陰極消耗的O2與陽極消耗的CO物質(zhì)的量之比為1:2,故D錯誤;答案選D。3、D【答案解析】
A.HCO3-與SiO32-反應生成H2SiO3和CO32-,通入過量HC1,發(fā)生反應的離子方程式為2H++SiO32-=H2SiO3↓、H++HCO3-=H2O+CO2↑,故A不符合題意;B.題給四種離子可以大量共存,通入過量H2S,發(fā)生反應的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故B不符合題意;C.HClO與SO32-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故C不符合題意;D.題給四種離子可以大量共存,加入過量NaNO3,發(fā)生反應的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2,故D符合題意。故答案選D。4、A【答案解析】
首先發(fā)現(xiàn)X是+1價的,則X為氫、鋰或鈉,但是W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布要相同,則X只能是鈉,才能滿足題意;W、Y、Z三者分別位于三個不同的周期,則必有一種為氫,根據(jù)題目給出的結(jié)構式,氫只能形成1個鍵,則Z是氫;結(jié)合Y的最外層電子數(shù)是W的最外層電子數(shù)的二倍,且二者簡單離子的核外電子排布相同,則只能是氧和鋁,根據(jù)結(jié)構不難發(fā)現(xiàn)W是鋁,Y是氧,據(jù)此來解題即可?!绢}目詳解】A.根據(jù)分析,四種元素的半徑大小為氫<氧<鋁<鈉,即Z<Y<W<X,A項錯誤;B.鈉單質(zhì)的還原性強于鋁,而的氧化性弱于,B項正確;C.過氧化鈉和過氧化氫均具有漂白性,C項正確;D.W與X的最高價氧化物的水化物分別為和,二者可以相互反應,D項正確;答案選A。5、C【答案解析】
A.二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳,二氧化碳難溶于飽和碳酸氫鈉溶液,二氧化硫和二氧化碳分別通入飽和碳酸氫鈉溶液都會產(chǎn)生氣泡,現(xiàn)象相同,不能鑒別,故A錯誤;B.加熱時,Cu與氧氣反應生成CuO,CO能與氧化銅反應,所以不能用用灼熱的銅網(wǎng)除去CO中少量的O2,故B錯誤;C.溴水與苯混合有機層在上層,溴水與四氯化碳混合有機層在下層,現(xiàn)象不同,可鑒別,故C正確;D.蒸發(fā)時,碘易升華而損失,應用萃取、分液的方法分離,故D錯誤。故選C。6、B【答案解析】氯氣與水反應生成HClO、HCl,Cl2、HCl都沒有漂白性,HClO具有漂白性,故B正確。7、C【答案解析】
滴加鹽酸時,鹽酸先和KOH反應,然后再和K2S反應,首先發(fā)生S2-+H+=HS-,該過程中S2-含量減少,HS-含量上升,然后發(fā)生HS-+H+=H2S,此時HS-含量下降,H2S上升,所以A代表S2-,B代表HS-,C代表H2S。【題目詳解】A.根據(jù)分析可知A曲線表示S2-隨鹽酸加入量增加時的分布分數(shù)改變情況,故A正確;B.Y點表示c(H2S)=c(HS?),Ka1(H2S)=,當c(H2S)=c(HS?)時,Ka1(H2S)=c(H+),所以若已知Y點處的pH,則可計算Ka1(H2S),故B正確;C.X點c(HS-)=c(S2-),Y點c(H2S)=c(HS-),S2-和HS-的水解促進水的電離,H2S為酸抑制水電離,則X點水的電離程度較大,故C錯誤;D.原溶液為等物質(zhì)的量濃度的K2S、KOH混合溶液,根據(jù)物料守恒可知c(K+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)],故D正確;故答案為C。8、A【答案解析】
A.發(fā)生Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O,由反應可知,生成1mol氣體轉(zhuǎn)移1mol電子,則轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個,A正確;B.Ag+、Cl-結(jié)合生成沉淀,且乙醛易被ClO-氧化,不能共存,B錯誤;C.NaClO為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,NaCl為中性,溶液中不存在大量的氫離子,離子方程式為2Fe2++2ClO-+2H2O=Fe3++Fe(OH)3↓+HClO+Cl-,C錯誤;D.ClO-的水解使溶液顯堿性,使pH試紙顯藍色,但ClO-具有強的氧化性,又會使變色的試紙氧化為無色,因此不能用pH測定該溶液的的pH,D錯誤;故合理選項是A。9、D【答案解析】
A.檢驗某溶液中是否含有Fe2+,應先滴加KSCN溶液不變色,再向溶液中滴入氯水或H2O2,看溶液是否變色,順序不能顛倒,故A錯誤;B.托盤天平的感量為0.1g,可稱量5.9gNaCl固體,故B錯誤;C.制備氫氧化鐵膠體,應在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,當溶液出現(xiàn)紅褐色時停止加熱,不能長時間煮沸,防止膠體聚沉,故C錯誤;D.乙醇與水混溶,加入石蕊呈紫色;乙酸水溶液呈酸性,可使紫色石蕊試液變紅;苯不溶于水,分層;三者現(xiàn)象不同,可鑒別,故D正確;故選D。10、B【答案解析】
A.同系物必須滿足兩個條件:①結(jié)構相似②分子組成相差若干個CH2,故A錯誤;B.n含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,故B正確;C.n的二氯代物有3種,p的二氯代物也有3種,故C錯誤;D.應該是m(C6H6)生成1molC6H12需要3molH2,故D錯誤;答案:B【答案點睛】易錯選項C易忽略兩個氯原子取代同一個碳上的氫原子。11、B【答案解析】
A.CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl為烯烴的加成反應,而CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl為烷烴的取代反應,故A錯誤;B.油脂為高級脂肪酸甘油酯,水解生成甘油;淀粉為多糖,水解最終產(chǎn)物為葡萄糖,則均發(fā)生了水解反應,故B正確;C.Cl2+2Br-═2Cl-+Br2中Cl元素的化合價降低;Zn+Cu2+═Zn2++Cu中Zn元素的化合價升高,前者單質(zhì)被還原,后者單質(zhì)被氧化,均屬于置換反應,故C錯誤;D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有過氧化鈉中O元素的化合價變化,水既不是氧化劑也不是還原劑;Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化,屬于氧化還原反應,但水既不是氧化劑也不是還原劑,故D錯誤;故選B?!敬鸢更c睛】本題的易錯點是D,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應中只有過氧化鈉中的O元素的化合價變化;Cl2+H2O═HCl+HClO中只有Cl元素的化合價變化。12、B【答案解析】
根據(jù)題意該物質(zhì)能夠與很多金屬反應,根據(jù)選項B最符合,該強水為硝酸,硝酸具有強氧化性,可溶解大部分金屬;答案選B。13、C【答案解析】
A、根據(jù)原子守恒定律可分析產(chǎn)物A中有一個苯基()、一個C原子、兩個H原子(苯也提供一個H原子)、一個Cl原子,結(jié)合題干“氯甲基化反應”分析-CH2-和-Cl(組合為氯甲基(-CH2Cl),故A的結(jié)構簡式為,分子式為C7H7Cl,故A錯誤:B、A中氯甲基(-CH2Cl)中的碳有四個單鍵,故不共面,故B錯誤;C、根據(jù)苯的性質(zhì):反應物苯是煤干餾的產(chǎn)物之一,是易揮發(fā)、易燃燒、有毒的液體,故C正確;D、有機產(chǎn)物A的同分異構體中(不包括自身),含苯環(huán)的結(jié)構取代基為-CH3和-Cl,有鄰、間、對三種,但還有很多不含苯環(huán)的結(jié)構,故D錯誤;故選C。14、A【答案解析】A.銅跟稀HNO3反應生成硝酸銅、一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故A正確;B.過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀,故B錯誤;C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應生成氯化銀沉淀,故C錯誤;D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;故選A。點晴:離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點,解這類題主要是從以下幾個方面考慮:①反應原理是否正確;②電解質(zhì)的拆分是否正確;③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點是D,要注意從化學方程式進行判斷。15、B【答案解析】
A.BaSO3和HNO3不能大量共存,白色沉淀是BaSO4,A項錯誤;B.鐵氰化鉀可氧化鐵單質(zhì)生成亞鐵離子,F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成具有藍色特征的鐵氰化亞鐵沉淀,離子方程式正確,B項正確;C.不能排除是用硫酸對高錳酸鉀溶液進行酸化,故酸化的高錳酸鉀溶液中可能含有H2SO4,則不能證明上述離子反應一定發(fā)生,C項錯誤;D.還原性:I>Fe2+,少量氯水優(yōu)先氧化碘離子,離子方程式應為2I+Cl2=I2+2Cl,D項錯誤;答案選B?!敬鸢更c睛】離子方程式書寫正誤判斷方法:(1)一查:檢查離子反應方程式是否符合客觀事實;(2)二查:“==”“”“↓”“↑”是否使用恰當;(3)三查:拆分是否正確。只有易溶于水的強電解質(zhì)能拆寫成離子,其他物質(zhì)均不能拆寫;(4)四查:是否漏寫離子反應;(5)五查:反應物的“量”——過量、少量、足量等;(6)六查:是否符合三個守恒:質(zhì)量守恒、電荷守恒以及得失電子守恒。16、D【答案解析】分析:①C→CO2屬于碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應生成二氧化碳;②CH4→CO2屬于甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,常溫下水為液態(tài);③CO→CO2屬于一氧化碳在氧氣中燃燒或者與氧化銅等金屬氧化物反應生成二氧化碳。詳解:A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水,碳與氧化銅反應生成銅與二氧化碳,不是化合反應,A錯誤;B.甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水,常溫下水為液態(tài),B錯誤;C.碳、一氧化碳與氧化銅反應能夠生成二氧化碳,C錯誤;D.碳、一氧化碳、甲烷都能夠燃燒生成二氧化碳,D正確;答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基+(2n-1)H2O10【答案解析】
苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到,可知B→引入氨基,A→B引入硝基,則B中Cl原子被氨基取代生成,可推知B為,試劑a為濃硝酸、濃硫酸;還原得到D為;乙醇發(fā)生消去反應生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應生成F為,W為芳香化合物,則X中也含有苯環(huán),X發(fā)生氧化反應生成W,分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子,結(jié)合W的分子式,可知W為、則X為,W與D發(fā)生縮聚反應得到Y(jié)為。(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成,和溴發(fā)生加成反應生成,發(fā)生水解反應生成?!绢}目詳解】(1)生成A是苯與氯氣反應生成氯苯,反應類型是:取代反應,故答案為:取代反應;(2)A→B發(fā)生硝化反應,試劑a是:濃硝酸、濃硫酸,故答案為:濃硝酸、濃硫酸;(3)B為,所含的官能團是:氯原子、硝基,故答案為:氯原子、硝基;(4)①由分析可知,F(xiàn)的結(jié)構簡式是:,故答案為:;②生成聚合物Y的化學方程式是:,故答案為:;(5)Q是W()的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個羧基、比W多一個CH2原子團,有1個取代基為﹣CH(COOH)2;有2個取代基為﹣COOH、﹣CH2COOH,有鄰、間、對3種;有3個取代基為2個﹣COOH與﹣CH3,2個﹣COOH有鄰、間、對3種位置,對應的﹣CH3,分別有2種、3種、1種位置,故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為、,故答案為:10;、;(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成,和溴發(fā)生加成反應生成,發(fā)生水解反應生成,其合成路線為,故答案為:?!敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷與合成,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構、反應條件、反應信息進行分析,側(cè)重考查學生分析推理能力,需要學生具備扎實的基礎與靈活運用能力,熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,是有機化學??碱}型。18、b氬Na+b4KClO3KCl+3KClO4AlH32AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑可能【答案解析】
Ⅰ.(1)根據(jù)同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律回答;(2)第三周期的元素,次外層電子數(shù)是8;(3)濃硫酸是酸性干燥劑,具有強氧化性,不能干燥堿性氣體、還原性氣體;P2O5是酸性氧化物,是非氧化性干燥劑,不能干燥堿性氣體;(4)根據(jù)題干信息可知該無氧酸鹽為氯化鉀,再根據(jù)化合價變化判斷另一種無氧酸鹽,最后根據(jù)化合價升降相等配平即可;Ⅱ.甲加熱至完全分解,只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和H2,說明甲是金屬氫化物,甲與水反應也能產(chǎn)生H2,同時還產(chǎn)生一種白色沉淀物,該白色沉淀可溶于NaOH溶液,說明含有鋁元素;化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙,則乙是非金屬氣態(tài)氫化物,丙在標準狀態(tài)下的密度1.25g/L,則單質(zhì)丙的摩爾質(zhì)量M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol,丙為氮氣,乙為氨氣?!绢}目詳解】(1)a.同周期的元素從左到右,原子半徑依次減小,金屬元素形成的陽離子半徑比非金屬元素形成陰離子半徑小,如r(Na+)<r(Cl-),故a錯誤;b.同周期的元素從左到右,金屬性減弱,非金屬性增強,故b正確;c.同周期的元素從左到右,最高價氧化物對應的水化物堿性減弱,酸性增強,故c錯誤;d.單質(zhì)的熔點可能升高,如鈉的熔點比鎂的熔點低,故d錯誤。選b。(2)第三周期的元素,次外層電子數(shù)是8,最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為氬;元素金屬性越強,簡單陽離子的氧化性越弱,所以第三周期元素氧化性最弱的簡單陽離子是Na+;(3)濃硫酸是酸性干燥劑,具有強氧化性,不能用濃硫酸干燥NH3、HI;P2O5是酸性氧化物,是非氧化性干燥劑,不能干燥NH3;所以不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是HI,選b;(4)若不加催化劑,400℃時分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1:1,則該無氧酸為KCl,KCl中氯元素化合價為-1,說明氯酸鉀中氯元素化合價降低,則另一種含氧酸鹽中氯元素化合價會升高,由于氯酸鉀中氯元素化合價為+5,則氯元素化合價升高只能被氧化成高氯酸鉀,根據(jù)氧化還原反應中化合價升降相等配平該反應為:4KClO3KCl+3KClO4。(5)根據(jù)以上分析,甲是鋁的氫化物,Al為+3價、H為-1價,化學式是AlH3;乙為氨氣,氨氣的電子式是。(6)AlH3與水反應生成氫氧化鋁和氫氣,反應的化學方程式是2AlH3+6H2O═2Al(OH)3+6H2↑。(7)AlH3中含-1價H,NH3中含+1價H,可發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生H2。19、+6SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4冷凝管濃硫酸防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶,使SO2Cl2發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和Cl2,防止污染環(huán)境D滴加最后一滴HCl標準液,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘不恢?5%【答案解析】
(1)SO2Cl2中,O的化合價是-2價,Cl的化合價是-1價,計算可得S的化合價是+6價。SO2Cl2中與水發(fā)生反應“發(fā)煙”的化學方程式為:SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。(2)①如上圖,甲是反應的發(fā)生裝置,儀器A是球形冷凝管,作用是冷凝回流SO2C12;B是球形干燥管,裝有堿石灰,其作用是防止空氣中水蒸氣的進入,還可以吸收尾氣SO2和C12,防止污染環(huán)境;丙是提供氯氣的裝置,乙的作用是除去氯氣中的雜質(zhì)。由于通入甲的氯氣必須是干燥的,故乙中應加入干燥劑,圖中所示為液體干燥劑,即濃硫酸。故答案為冷凝管;濃硫酸;防止空氣中水蒸汽進入三頸燒瓶,使SO2C12發(fā)生水解變質(zhì)并能吸收尾氣SO2和C12,防止污染環(huán)境。②利用加入的液體使集氣瓶中的氯氣排出,氯氣在飽和食鹽水中溶解度小,因此選D。③硫酰氯在水溶液中與水反應生成鹽酸和硫酸,都是酸性物質(zhì),與氫氧化鈉可以發(fā)生反應。因此在過量的NaOH溶液中加熱充分水解,得到Na2SO4、NaCl和NaOH的混合溶液。滴加甲基橙后,由于溶液顯堿性,因此顯黃色。用0.1000mol·L-1標準HC1滴定至終點時,觀察到的現(xiàn)象為錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘不恢復。消耗的HCl的物質(zhì)的量與滴定所取25mL混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量相等,為0.1000mol·L-1×0.0100L=0.001mol,由于滴定所取的溶液為原混合溶液的1/10,故原混合溶液中含有NaOH0.01mol。與氯化氫和硫酸反應消耗的NaOH為0.100L×0.50000mol·L-1-0.010mol=0.04mol,根據(jù)總反應方程式SO2C12+4NaOH=2NaC1+Na2SO4+2H2O可知,原產(chǎn)品中含有SO2C12的物質(zhì)的量為0.01mol,質(zhì)量為0.01mol×135g/mol=1.35g,產(chǎn)率為1.35g÷1.800g×100%=75%。故答案為滴加最后一滴HC1標準液,錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘不恢復?5%。【答案點睛】SOCl2水解的反應可以把SO2Cl2和H2O都拆成正價和負價兩部分,即把SO2Cl2拆成和Cl-兩部分,把水拆成H+和OH-兩部分,然后正和負兩兩結(jié)合,即可寫出生成物,同時可以直接配平方程式。即H+和Cl-結(jié)合,由于有2個Cl-,所以需要2個水分子提供2個H+,同時提供的2個OH-和1個結(jié)合為H2SO4,最終反應的方程式為:SO2Cl2+2H2O=2HCl↑+H2SO4。其他物質(zhì)和水的反應均可同樣方法寫出化學方程式,如CaC2、NaH、Mg3N2、Al2S3、BrCl等,鹽類的水解也可以同樣寫出。20、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑,并剪成小片備用(其他合理答案也給分)D94.8明礬與小蘇打(NaHCO3)發(fā)生反應(雙水解):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,產(chǎn)生大量CO2,使面食內(nèi)部體積迅速膨脹,形成較大空隙。KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑【答案解析】
(1)鋁與強堿溶液的反應生成偏鋁酸鹽和氫氣,寫出離子方程式;(2)預處理需要去掉鋁表面的致密的氧化物保護膜;(3)從減少產(chǎn)品損失考慮;(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知,用EDTA-2Na的總量減去鋅標準溶液對EDTA-2Na的消耗量,即可計算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量,間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量,進而求出明礬晶體的純度;(5)從雙水解角度考慮;(6)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù),確定第一個階段應是脫掉結(jié)晶水;第二階段脫掉SO3;【題目詳解】(1)第一步鋁的溶解過程中主要發(fā)生鋁與強堿溶液的反應,離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;答案:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(2)鋁制品表面有氧化膜及包裝油漆噴繪等,打磨、剪成小片后可加快在強堿溶液中的溶解;答案:用砂紙將廢舊鋁制易拉罐內(nèi)外表面打磨光滑,并剪成小片備用(其他合理答案也給分)(3)所得明礬晶體所含的雜質(zhì)能溶于水,需用水洗滌,但為了減少產(chǎn)品的損失,應控制水的比例,因此用1:1乙醇水溶液洗滌效果最佳;答案:D(4)根據(jù)題目信息及滴定原理可知,用EDTA-2Na的總量減去鋅標準溶液對EDTA-2Na的消耗量,即可計算出樣品溶液中Al3+的物質(zhì)的量,間接算出明礬晶體的物質(zhì)的量和質(zhì)量,進而求出明礬晶體的純度;答案:94.8(5)面食發(fā)酵過程中需要用到小蘇打(NaHCO3),NaHCO3與明礬發(fā)生雙水解反應,產(chǎn)生CO2;答案:明礬與小蘇打(NaHCO3)發(fā)生反應(雙水解):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑,產(chǎn)生大量CO2,使面食內(nèi)部體積迅速膨脹,形成較大空隙。(6)根據(jù)題目所給數(shù)據(jù),結(jié)合KAl(SO4)2?12H2O的化學式,可驗證出第一個階段應是脫掉結(jié)晶水得到KAl(SO4)2;第二階段脫掉SO3,發(fā)生的是非氧化還原反應,得到K2SO4和Al2O3;答案:KAl(SO4)2?12H2OKAl(SO4)2+12H2O2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑21、(2a+2b-c)0.086mol/(L?min)反應達到平衡狀態(tài)<>bii【答案解析】
(1)已知:①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H1=akJ?mol-1,②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=bkJ?mol-1,③CH3OCH3(g)+H2O(g)?2CH3OH(g)△H3=ckJ?mol-1,蓋斯定律計算(①+②)×2-③得到反應Ⅱ2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H;(2)①CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),現(xiàn)將1molCO2(g)和3molH2(g)充入2L剛性容器中發(fā)生反應,經(jīng)過10min達到a點,此時CH3OH的體積分數(shù)為20%.結(jié)合三行計算列式計算;②b點時,CH3OH的體積分數(shù)最大的原因是此點反應達到平衡狀態(tài);③b點時,容器內(nèi)平衡壓強
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