高中化學必修一氧化還原反應教案

-.z.學科教師輔導學案授課內(nèi)容T—氧化復原反響C—氧化劑、復原劑T—能力提升星級*********教學目的與目標1．掌握氧化復原反響有關的概念。2．會用化合價升降的觀點及電子轉移的觀點理解氧化復原反響。3．理解氧化劑和復原劑的含義，了解中學化學中常見的氧化劑和復原劑。授課日期及時段教學內(nèi)容TT——氧化復原反響檢測定位檢測定位1.化合反響：________________________________________________________________________________________。2.分解反響：________________________________________________________________________________________。3.置換反響：________________________________________________________________________________________。4.復分解反響：______________________________________________________________________________________。5.各類反響各舉一例，寫出化學方程式。要求：均生成CO2①____________________________________________；②____________________________________________；③____________________________________________；④____________________________________________。知識梳理知識梳理考點一：氧化復原反響化學反響與元素化合價的變化在*些化學反響中，元素得到電子，化合價______；失去電子，化合價______。元素化合價升高總數(shù)等于元素化合價降低的總數(shù)。定義：在反響過程中有元素____________的化學反響。①氧化反響：在氧化復原反響中，反響物所含*種或*些元素____________的反響稱為氧化反響。②復原反響：在氧化復原反響中，反響物所含*種或*些元素____________的反響稱為復原反響。氧化復原反響與四種根本反響類型的關系反響類型氧化復原反響實例非氧化復原反響實例結論化合反響：A+B=ABC+O2CO2

CaO+H2O==

Ca(OH)2分解反響：AB=A+B2H2O

2H2↑+O2↑CaCO3CaO+CO2↑

置換反響：A+BC=AC+BZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑_____復分解反響：AB+CD=AD+CB_____Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH4.四種根本反響類型與氧化復原反響的關系：【問題導思】1、氧化反響或復原反響能單獨存在嗎？2、氧化復原反響中元素化合價升高和降低總數(shù)有什么關系？3．有單質參加或有單質生成的反響都是氧化復原反響嗎？試舉例說明。5.氧化復原反響概念的演變氧化反響復原反響氧化復原反響從得失氧角度物質得到氧的反響物質失去氧的反響有得失氧的反響從化合價角度物質所含元素化合價升高的反響物質所含元素化合價降低的反響有化合價升降的反響從電子轉移角度失電子或電子對偏離的得電子或電子對偏向的有電子轉移的反響氧化復原反響的實質1.特征及判斷依據(jù)：化學反響前后*些元素的化合價發(fā)生了變化。2.實質：在化學反響中有電子的轉移〔得失或偏移〕結論：物質發(fā)生氧化復原反響是通過電子轉移來實現(xiàn)的，說明氧化復原反響的實質__________________。氯化鈉的形成2Na+Cl22NaCl例題講解例題講解考點1：氧化復原反響的本質、判斷及特征【例1】以下反響肯定不屬于氧化復原反響的是A．化合反響 B．分解反響 C．置換反響 D．復分解反響【例2】有關氧化復原反響說法正確的選項是A、置換反響一定是氧化復原反響B(tài)、氧化劑具有氧化性、發(fā)生氧化反響C、非金屬單質在反響中只能得到電子做氧化劑D、*元素從化合態(tài)變到游離態(tài)時，該元素一定是被復原【變式1】氧化復原反響在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。以下生產(chǎn)、生活中的事例不包含氧化復原反響的是A．金屬銹蝕

B．海水曬鹽C．食物腐敗

D．燃放鞭炮考點2：氧化復原反響有關概念【例1】以下變化中，需參加適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿．Fe→FeCl3B．CuO→CuC．HNO3→NOD．SO3→H2SO4根底演練根底演練1．不屬于四種根本反響類型的氧化復原反響是()A．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaClC．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuD．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO22．*元素在化學反響中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素()A．一定被氧化 B．一定被復原C．可能被氧化，也可能被復原 D．化合價降低為03．以下反響中，屬于氧化復原反響的是A．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2OB．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuD．H2CO3＝H2O＋CO2↑4．下面有關氧化復原反響的表達正確的選項是A．在反響中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被復原C．非金屬單質在反響中只做氧化劑D．*元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被復原5．[雙選題]以下反響屬于氧化復原反響，但不屬于四種根本類型反響的是()A．3Fe＋2O2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())Fe3O4B．Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())CuSO4＋SO2↑＋2H2OC．NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())NH3↑＋CO2↑＋H2OD．CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋CO26．以下變化過程中，屬于復原反響的是()A．HCl→Cl2 B．Na→Na＋C．CO→CO2 D．Fe3＋→Fe7．：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl，該反響中________元素化合價升高，發(fā)生________反響；________元素化合價降低，發(fā)生________反響；被氧化元素原子數(shù)與被復原元素原子數(shù)之比為____________。CC——氧化劑、復原劑考點：氧化劑和復原劑氧化劑和復原劑〔1〕氧化劑：___________________________的物質?！?〕復原劑：___________________________的物質。注意：①氧化劑、復原劑均指___________________________。②氧化劑得電子被____________；復原劑失電子被______________。③在同一反響中，氧化劑和復原劑必須為同一物質嗎？為什么？舉例說明________________________________________________________________氧化性和復原性氧化性：物質________的性質。復原性：物質________的性質。說明：①氧化劑具有氧化性，復原劑具有復原性；②得電子能力越強〔越容易〕，物質的氧化性就越強；失電子能力越強〔越容易〕，物質的復原性就越強。氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物復原產(chǎn)物：________________________________________；氧化產(chǎn)物：________________________________________。注意：①氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物均是________。②氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物均是指的________。例如反響：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2中，________是氧化劑，________是復原劑，________是氧化產(chǎn)物，________是復原產(chǎn)物。常見的氧化劑和復原劑〔1〕常見的氧化劑有：①活潑的非金屬單質：O2、Cl2、F2、S、Br2、I2、O3②含高價態(tài)元素的化合物：濃H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3、CuCl2③含有高價活校高價元素的氧化物：MnO2、NO2等④過氧化物：Na2O2、H2O2〔2〕常見的復原劑有：①活潑或較活潑的金屬：K、Na、Mg、Al、Zn等②*些非金屬單質：H2、C、Si、P③含低價態(tài)元素的化合物：FeCl2、HCl、H2S、KI、NH3、CO、SO2、Na2SO3等氧化復原反響的表示方法雙線橋法：表示的是同一元素在反響物轉化為生成物時電子轉移的結果；反映了化學反響的本質及參加反響的各物質間的氧化復原關系。步驟：①標出有化合價________的元素的________；②箭頭從________________中有化合價變化的________________；③分析化合價的變化，找出反響中________________。(發(fā)生價態(tài)變化的原子個數(shù)×有價態(tài)變化元素的一個原子轉移電子數(shù)，"1〞可省去)；④將轉移電子數(shù)標在線上，________________________________。例如：練習：MnO2+4HCl〔濃〕===MnCl2+Cl2+2H2O單線橋法：表示氧化劑和復原劑之間元素的電子轉移情況時，將氧化劑中降價元素與復原劑中升價元素用直線連接起來，箭頭從復原劑指向氧化劑，線上標出電子轉移總數(shù)，稱為"單線橋法〞。步驟：①________________________________________；②________________________________________。③________________________________________。注意：只寫數(shù)目，不標"得〞或"失〞。氧化復原反響中相關概念的關系根底演練根底演練1．[雙選題]農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反響。在該反響中，鐵()A．是氧化劑 B．是復原劑C．被氧化 D．被復原2．實驗室常利用此反響制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，關于該反響的以下說法正確的選項是()A．NaNO2是氧化劑B．每生成1molN2時，轉移電子的物質的量為6molC．NH4Cl中的氮元素被復原D．N2既是氧化劑，又是復原劑3．以下微粒中，只具有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③S④H＋⑤Na＋⑥MgA．①⑥ B．②③C．④⑤ D．②③④⑤4．駕駛員是否酒后駕車，交警對其呼氣酒精(乙醇)進展檢測，原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液與乙醇反響生成藍綠色Cr3＋，以下有關表達正確的選項是()A．K2Cr2O7是氧化劑B．乙醇表現(xiàn)氧化性和復原性C．Cr3＋是氧化產(chǎn)物D．Cr元素發(fā)生氧化反響5．氫化鈣可作為生氫劑，反響的化學方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，以下說法錯誤的選項是()A．CaH2既是氧化劑，又是復原劑B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是復原產(chǎn)物C．CaH2是復原劑，H2O是氧化劑D．氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物的質量比為1∶16．寫出以下反響的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目，并指出氯氣在反響中表現(xiàn)出什么性質。(1)氫氣在氯氣中燃燒。(2)氯氣與石灰乳反響。(3)鐵在氯氣中燃燒。7．將Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，兩者發(fā)生反響的化學方程式如下：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2(1)請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。(2)在該反響中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________。(3)當有0.3mol電子發(fā)生轉移時，發(fā)生反響的Cu的質量為________。(4)請將上述反響改寫為離子方程式_________________________________________。8．在Fe2＋、Fe3＋、Mg2+、SI－、H＋中只有氧化性的是，只有復原性的是既有氧化性又有復原性的是。9．分別用雙線橋法和單線橋法分析以下氧化復原反響中化合價的變化，標出電子轉移的方向和數(shù)目。(1)2KNO3eq\o(=,\s\up7(△))2KNO2＋O2↑(2)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑10．實驗室里迅速制備少量氯氣可利用如下反響：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反響不需加熱，常溫下就可以迅速進展，而且對鹽酸的濃度要求不高。(1)該反響中，氧化劑是________，復原劑是__________。(2)當參加反響的氧化劑的物質的量是1mol時，被氧化的復原劑的物質的量是________，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為________，電子轉移數(shù)目為________。(3)氯化氫在該反響過程中表現(xiàn)出的化學性質有________。A．酸性 B．復原性C．氧化性 D．揮發(fā)性TT——能力提升1．不屬于四種根本反響類型的氧化復原反響是()A．2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaClC．Zn＋CuSO4=ZnSO4＋CuD．Fe2O3＋3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO22．易誤診斷(正確的打"√〞，錯誤的打"×〞)。(1)有單質參加或有單質生成的化學反響一定是氧化復原反響()(2)氧化復原反響中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被復原()(3)*元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被復原()(4)非金屬陰離子只具有復原性，金屬陽離子只具有氧化性()(5)金屬原子失電子越多，復原性越強()(6)濃H2SO4具有強氧化性，SO2具有復原性，故濃H2SO4不能枯燥SO2()3．以下反響中，既屬于氧化復原反響，又屬于離子反響的是()A．鋁片與稀鹽酸的反響B(tài)．甲烷與氧氣的反響C．灼熱的炭與二氧化碳反響生成一氧化碳D．氫氧化鈉溶液與稀鹽酸的反響4．離子反響、復分解反響、置換反響和氧化復原反響之間可用集合關系表示，以下表示正確的選項是()5．在H2SO3＋2H2S=3H2O＋3S↓反響中，被氧化與被復原元素的質量比為()A．1∶1 B．2∶1C．1∶2 D．3∶26．黑火藥是我國歷史上的四大創(chuàng)造之一，它的成分是硝酸鉀、炭粉和硫粉的混合物，點火爆炸后的產(chǎn)物是二氧化碳、硫化鉀和氮氣。在該反響中被復原的元素為()A．S B．CC．N D．S和N7．*元素在化學反響中由化合態(tài)變成游離態(tài)，則該元素()A．一定被氧化