初中化學(xué)總復(fù)習(xí)詳細提綱

初中化學(xué)總復(fù)習(xí)部分要點第一部分 基本概念和基本理論一、物質(zhì)的變化和性質(zhì).物質(zhì)的變化：⑴物理變化一一物質(zhì)在變化過程中，沒有生成其他物質(zhì)的變化。⑵化學(xué)變化一一物質(zhì)在變化過程中，生成其他物質(zhì)的變化。物理變化例子如：空氣分離法制氧氣，石油分儲，固體 NaOH潮解，濃硫酸吸水，濃鹽酸揮發(fā)，活性炭吸附雜質(zhì)，物質(zhì)的三態(tài)變化，物質(zhì)的形狀變化?；瘜W(xué)變化例子如：晶體失去結(jié)晶水，風化，無水硫酸銅變成藍色晶體，生石灰吸水， NaOH吸收二氧化碳變質(zhì)，煤的干儲，物質(zhì)分解，燃燒，物質(zhì)之間相互反應(yīng)，鋼鐵生銹、食物腐敗、酸堿指示劑變色等。.物質(zhì)的性質(zhì)：⑴物理性質(zhì)一一物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。⑵化學(xué)性質(zhì)一一物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)例子如：狀態(tài)，氣味，溶解性，揮發(fā)性，吸附性，延展性，熔點，沸點，硬度，顏色、密度?；瘜W(xué)性質(zhì)例子如：不穩(wěn)定性，穩(wěn)定性，酸性，堿性，中性，脫水性，可燃性，助燃性，腐蝕性，活潑性，不活潑性，氧化性，還原性，毒性。二、化學(xué)反應(yīng)的類型.四種基本反應(yīng)類型：⑴化合反應(yīng)⑴一由二種或二種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。 （多變一）（A+B-AB）如：⑵分解反應(yīng)⑴一由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。 （一變多）（A-A+B）常見能分解的物質(zhì)如：乩0,H2CQ,CaCQ,KClQ。如：⑶置換反應(yīng)⑴一由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。 （單質(zhì)+ft合物一單質(zhì)+化合物）（A+BC一AC+B）;注意：根據(jù)金屬活動性順序排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來或置換酸中的氫，鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵鹽。如：⑷復(fù)分解反應(yīng)——由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 （化合物+化合物一化合物+化合物）（AB+CAAD+CB注意：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生在酸，堿，鹽之間。生成物中必須有沉淀、氣體、水生成。如：.氧化還原反應(yīng)（不屬于四種基本反應(yīng)類型） ：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑在反應(yīng)中是失去氧的物質(zhì)，具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，金屬氧化物是常見的氧化劑，如F62O3,CuO,還有KC1O3,KMnO4。還原劑在反應(yīng)中是得到氧的物質(zhì)，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，常見的是 H2,GCQ單質(zhì)金屬等。如：三、化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律.元素符號（上冊課本75頁）：熟記以下元素符號（氫-H,氨-He,碳-C,氮-N,氧-O,氟-F,頰-Ne,鈉-Na,鎂-Mg,鋁-Al,硅-Si,磷-P,硫-S,氯-Cl,鉀-K,鈣-Ca,鎰-Mn,鐵-Fe,銅-Cu,鋅-Zn,銀-Ag,鋼-Ba,粕-Pt,金-Au,汞-Hg,碘-I。）.原子團：（熟記常見原子團）鏤根-NH4,硝酸根-NQ,氫氧根-OH,硫酸根-Sd,碳酸根-CQ,碳酸氫根-HCO.化合價和化學(xué)式（一價氫氯鉀鈉銀）（二價氧鈣鎂鋼鋅）（三鋁四硅五氮磷）+4價）（1）（一價氫氯鉀鈉銀）（二價氧鈣鎂鋼鋅）（三鋁四硅五氮磷）+4價）價：氫-H、氯-Cl（-1價）、鉀-K、鈉-Na、銀-Ag價：氧-O（-2價）、鈣-Ca、鋼-Ba、鎂-Mg、鋅-Zn鋁-Al（+3價）、硅-Si（+4價）、磷-P（+5價）銅-Cu（+1、+2價）、鐵-Fe（+2、+3價）；碳-C（+2、硫-S（雙數(shù)：-2、0、+4、+6）氯-Cl（單數(shù)：-1常見、0、+1、+3、+5、+7）原子團：鏤根-NH4（+1）,硝酸根-NQ（-1）,氫氧根-OH（-1）,硫酸根-SO4（-2）,碳酸根-CQ（-2）（2）單質(zhì)分子里元素的化合價為零價（如：金屬單質(zhì)Fe、O的化合價都為0價）；化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零。如計算：KClQ中氯的化合價（+1）+Cl+（-2）X3=0,得Cl=+5。.質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律一一參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。微觀解釋一一在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類、元素的質(zhì)量、原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量都沒有改變?；瘜W(xué)反應(yīng)只是原子間的重新組合，因此反應(yīng)前后質(zhì)量必然相等。具體例子:MnQ具體例子:MnQ2KClO3 2KCl+302T四、物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)1.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,1.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,原子是化學(xué)變化中的最小粒子分子在化學(xué)反應(yīng)中分裂成原子，原子間重新組合成新的分子；分子由原子構(gòu)成。如：課本上冊 52頁原子在化學(xué)反應(yīng)中不可分，也不會變成其它原子。原子由原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子共同構(gòu)成。.原子結(jié)構(gòu)示意圖2氨He2642鉞鋰Li222/鈉22/\\212硼.B氧O氟F氯Cl2氨He2642鉞鋰Li222/鈉22/\\212硼.B氧O氟F氯Cl.原子結(jié)構(gòu)「質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）「原子核4原子J（帶正電荷）I中子（不帶電）（不顯電性）4j核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）原子中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù).（1）原子中的質(zhì)子數(shù)決定元素的種類；最外層上的電子數(shù)與元素的性質(zhì)有密切的關(guān)系（2）原子最外層的電子數(shù)和元素性質(zhì)（化學(xué)性質(zhì)）的關(guān)系元素性質(zhì)金屬兀系非金屬元素稀有氣體最外層電子數(shù)一<4>48（He為2）.原子最外層電子數(shù)與元素化合價的關(guān)系氫或金屬元素的化合價數(shù)一般等于它的最外層電子數(shù)。非金屬元素的化合價數(shù)一般等于它的最外層電子數(shù)減去 8。.原子與陰、陽離子之間的關(guān)系失去電子 得到電子陽離子< 原子 子陰離子（帶正電） （帶負電）在陽離子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù) 在陰離子中：質(zhì)子數(shù)〈核外電子數(shù)。同種元素的原子和離子的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）相同，核外電子數(shù)不同。如： Na與Na+注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)w核外電子數(shù)五、物質(zhì)的分類.純凈物一一由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)；由一種分子構(gòu)成的物質(zhì)?？捎脤ｉT的化學(xué)符號表示。如：鐵Fe,氧氣Q,硫酸銅晶體（膽磯） CuSO-5睦0,純堿NaCO,燒堿（苛性鈉）NaOH消石灰（熟石灰）Ca（OH）,食鹽NaCl,蔗糖C2H2O1,干冰CO,乙醇（無水酒精）GHOH無水硫酸（純硫酸H^SO）等一種物質(zhì)的名稱屬于純凈物。.混合物一一由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)；由兩種或多種分子構(gòu)成的物質(zhì)。如：石灰石、大理石、水垢、貝殼、蛋殼的主要成分是碳酸鈣；天然氣、沼氣的主要成分是甲烷；草木灰的主要成分是碳酸鉀，說明除了主要成分外有其它物質(zhì)的都屬于混合物； 溶液一定是混合物，如澄清石灰水、氨水、氯水、鹽酸、硫酸、碘酒、空氣、煤、石油、液化氣由多種物質(zhì)組成的是混合物。.典型的有機物名稱：甲烷、酒精、葡萄糖、蔗糖、淀粉。這些物質(zhì)燃燒或氧化都生成二氧化碳和水。

注意：更詳細物質(zhì)分類見“直通車”77注意：更詳細物質(zhì)分類見“直通車”77頁及下冊課本83頁。六、溶液.NaO,CO,SO,CaOSO等溶于水后與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，組成溶液后，溶質(zhì)分別是 NaOH隆CO,HSO,Ca（OH）2,HSO,碘酒的溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精；白磷的二硫化碳溶液中，前者是溶質(zhì)，后者是溶劑。.溶解度是在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑中達到飽和時溶解的質(zhì)量也就是溶多少克， 溶解度計算必須指定溫度，飽和狀態(tài)。影響固體物質(zhì)溶解度的因素是溫度.（S在此表示溶解度）S溶質(zhì)7S溶質(zhì)——= 、、.或 =—100溶劑 100十S洛服.一般情況下，固體溶解度隨溫度升高而增大［除Ca（OH）2外］,降溫后，溶解度減小，溶劑不變，溶質(zhì)析出，溶質(zhì)質(zhì)量，溶液質(zhì)量，溶液濃度都減小，析出溶質(zhì)后的溶液成為低溫下的飽和溶液。降低溫度、增加溶質(zhì)、減少溶劑不飽和溶液、升高溫度、減少溶質(zhì)、增加溶劑一;飽和溶液.氣體物質(zhì)的溶解度：溫度不變，壓強越大，溶解度越大；壓強不變，溫度升高，溶解度減少。.（1）過濾：應(yīng)用于可溶物與不溶物（包括生成的沉淀，置換反應(yīng)生成的金屬）的分離。（2）結(jié)晶：冷卻熱飽和溶液（也就是降溫）結(jié)晶和蒸發(fā)結(jié)晶兩種。冷卻熱飽和溶液（降溫）結(jié)晶應(yīng)用于溶解度隨溫度變化幅度較大的固體（如 KNQNH4NO）;蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)用于溶解度受溫度影響小的固體（如 NaCl）的分離。蒸儲（分儲）：應(yīng)用于液體和液體的分離。6.用溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶液的質(zhì)量的百分比來表示溶液里溶質(zhì)的含量叫質(zhì)量分數(shù)。 （C%E此表示質(zhì)量分數(shù)）C%=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量C%=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量x100%第二部分化學(xué)方程式一、化合反應(yīng)（由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A+B=AB形式：多變一）1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2巴引2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成白色固體，產(chǎn)生大量白煙。2、銅片在空氣中加熱:2Cu+O2-2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w3、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2FesO4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體4、鋁在空氣中燃燒:4Al+3022Al2O35、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2|三2H2O淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）|點燃|6、紅磷在空氣中燃燒：4P+502|==I2P205燃燒產(chǎn)生大量白煙、放熱、生成白色固體.氧氣中藍紫色火焰7、硫粉燃燒：S+02平ISO放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰8、碳在氧氣中充分燃燒：C+02IC02|點燃］9、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+02產(chǎn)I2C010、二氧化碳通過灼熱碳層:11、一氧化碳在氧氣中燃燒:C+C022C02C0+02 2C02藍色火焰，煤氣燃燒12、二氧化碳溶于水：C02+H20===H2C0313、生石灰溶于水：Ca0+H20===Ca（0H）214、無水硫酸銅作干燥劑： CuS04+5H20===CuS04?5出0白色固體變藍，也可用于證明水的存在如：AB=A+如：AB=A+B形式：一變多）|MnO2I1、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2021二=三加20+02T2、加熱高鎰酸鉀制氧氣：2KMn04EK2Mn04+Mn02+02T3、實驗室用氯酸鉀制備氧氣： 2KC103「屋I2KC1+302T4、水在直流電的作用下分解：2H20O2T-2H2T正氧負氫直流電，體積比為1比25、拉瓦錫實驗:2Hg0l__J2Hg+02T6、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03===H20+CO2T7、高溫炒燒石灰石（生石灰的工業(yè)制法，也是二氧化碳的工業(yè)制法）：|高溫|CaCO3CaO+CO2T8、碳酸氫鈉加熱分解：2NaHC03-L2CO3+H2O+CO2T產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭三、置換反應(yīng)（由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)BC=AC+B形式：單質(zhì)+化合物-單質(zhì)+化合物）如：A+1、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu鐵表面覆蓋一層紅色銅， 溶液由藍色變?yōu)闇\綠色2、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解3、鎂和稀鹽酸反應(yīng):4、氫氣還原氧化銅:5、炭還原氧化銅:6、水蒸氣通過灼熱碳層：H20+CMg+2HCl===MgCl2+H2TwH2+CuOI 1Cu+H2O冶煉金屬|(zhì)高溫］C+2CuO且三I2Cu+CO2T冶煉金屬國H2+C07、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3/|4Fe+3CO2T冶煉金屬四、復(fù)分解反應(yīng)（由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如：AB+CD=AD+CB形式：化合物+化合物-化合物+化合物注意：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生在酸，堿，鹽之間，生成物中必須有沉淀、氣體、水生成。）1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)： 2NaOH+CuSO==Cu（OH）2，+Na2SQ生成藍色沉淀2、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)： CaCO+2HC1===CaCl2+H2O+CO2T二氧化碳的實驗室制法3、碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)：Na2CO+2HC1===2NaCl+H2O+CO2T泡沫滅火器的原理4、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液： NaCl+AgNO3====AgCl，+NaNO3生成白色沉淀，沉淀不溶解于稀硝酸，檢驗Cl-或者Ag+的原理。5、硫酸鈉和氯化鋼：N&SQ+BaCl2====BaSO4，+2NaCl生成白色沉淀，沉淀不溶解于稀硝酸，檢驗 SQ2-或者Ba2+的原理。6、三氧化二鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe2C3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹7、Ca（OH）2+N支CO=CaCO,+2NaOHK白色沉淀生成8、Ba(OH)2+Na2CO=BaCO,+2NaOH＜白色沉淀生成9、Ca（OH）2+K2CO=CaCO,+2KOH有白色沉淀生成五、其他1、甲烷燃燒：CH1、甲烷燃燒：CH4+2O2|===CO2+2H2O2、酒精燃燒：C2H50H+3O2|===2CO2+3H2O3、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO4、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O33、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO4、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3Cu+CO2黑色固體變紅，冶煉金屬l===l2Fe+3CO2紅色固體變黑，冶煉金屬5、二氧化碳通過澄清石灰水:Ca（OH）2+CO2==CaCO3，+H2O澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳。6、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng):2NaOH+CO2==NaCO+H2O6、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng):第三部分基本知識、理論1、其它常見氣體的化學(xué)式： NH3（氨氣）、CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、H2s（硫化氫）、HCl（氯化氫）2、常見的酸根或離子：SO2-（硫酸根離子）、NO—（硝酸根離子）、CO2-（碳酸根離子卜MnG（高鎰酸根離子）、MnO2-（鎰酸根離子）、Cl-（氯離子）、HCO（碳酸氫本離子）、OH氫氧根離子）、S2-（硫離子）、NH+（錢離子）、K（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mcj+（鎂離子）、Al3+（鋁離子卜Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋼離子）。注意：各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本上冊 P83、下冊P1093、化學(xué)式和化合價：（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義： a.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等。c.稀有氣體。如：氨（氣）He、M（氣）Ne、僦（氣）Ar等②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由 2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為 。2。雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式： O2 （氧氣）、N2 （氮氣）、H2 （氫氣）、F2 （氟氣）、C12 （氯氣）、B「2 （液態(tài)澳）。多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧。3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成 某化某"，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成 某酸某”，如：KMnO4（高鎰酸鉀）、K2MnO4（鎰酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）。（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。4、課本上冊P75.要記彳這27種元素及符號和名稱。5、酸堿度的表示方法一一PH值說明：（1）PH=7,溶液呈中性；PH<7,溶液呈酸性；PH>7,溶液呈堿性。（2）PH值越接近0,酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,越接近中性。6、金屬活動性順序表：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉗、金KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。7、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C藍色：CUSO4?5H2。、Cu（OH）2、CUCO3、含Cu2+溶液淡藍色：液態(tài)、固態(tài)。2紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO4?7H2。、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]無色氣體：N2、CO2、CO、。2、H2、ch4有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色）、SO29、常見一些變化的判斷：（1）白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有： BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）（2）藍色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3（3）紅褐色沉淀：Fe（OH）3（4）沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽如CaCO3沉淀10、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（1）實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4（并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）、生石灰等。②除CO2可用：澄清石灰水（