2023屆寧夏石嘴山市第一高級(jí)中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，錯(cuò)誤的是A．二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化B．可以用澄清石灰水對(duì)二者進(jìn)行鑒別，能產(chǎn)生白色沉淀的為碳酸鈉C．等質(zhì)量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)，后者更劇烈，前者產(chǎn)生二氧化碳少D．將二氧化碳通入到飽和碳酸鈉溶液中，有渾濁產(chǎn)生，原因之一是碳酸鈉溶解度更大2、中國(guó)最新戰(zhàn)機(jī)殲－31使用了高強(qiáng)度、耐高溫的鈦合金材料。工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)如下：TiC14+2MgTi+2MgCl2，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．TiCl4是還原劑 B．Mg被氧化C．TiCl4發(fā)生氧化反應(yīng) D．MgCl2是還原產(chǎn)物3、下列說法中正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)B．1molCl2中含有的原子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023個(gè)D．常溫常壓下，11.2LCO分子數(shù)是0.5NA4、在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A．同質(zhì)量不同密度的C2H4和COB．同溫度同體積的C2H6和NO2C．同溫度同密度的CO2和N2D．同體積同壓強(qiáng)的N2和C2H25、下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的分類完全正確的是ABCD強(qiáng)電解質(zhì)FeNaClCaCO3HNO3弱電解質(zhì)CH3COOHNH3H2CO3Fe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO4CO2Cl2A．A B．B C．C D．D6、下列化學(xué)藥品名稱與危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是A．乙醇——?jiǎng)《酒?B．濃硫酸——腐蝕品C．汽油——三級(jí)放射性物品 D．燒堿——易燃品7、在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中8、在0.1molNa2SO4中所含Na＋數(shù)目約為()A．6.02×1022個(gè) B．1.204×1023個(gè) C．0.1個(gè) D．0.2個(gè)9、下列物質(zhì)溶于水，其電離方程式正確的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．(NH4)2SO4=NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－10、下列說法正確的是A．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉和氯氣B．通過化學(xué)反應(yīng)從海水中可提取氯化鈉、溴、碘等物質(zhì)C．為了增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性可用鹽酸酸化D．ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，除用于殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面。11、現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶212、下列各項(xiàng)操作，錯(cuò)誤的有A．用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗B．進(jìn)行分液時(shí)，分液漏斗中的下層液體，從下端流出，上層液體則從上口倒出C．蒸餾操作中，冷凝水是下口進(jìn)、上口出D．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將上面的塞子拿下13、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（）A．工業(yè)上使用氯氣通入澄清石灰水制取 B．漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2C．漂白粉可以露置在通風(fēng)陰涼處 D．漂白粉在酸性環(huán)境下使用效果更好14、有NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為A．1∶2∶4B．1∶1∶1C．4∶2∶1D．2∶1∶415、下列各組物質(zhì)或微粒化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的是：A．T、DB．金剛石、石墨C．Mg、Mg2+D．H2O、D2O216、鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動(dòng)，逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑥D(zhuǎn)．全部17、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．CuB．CO2C．KNO3D．乙醇18、下列離子方程式中，正確的是A．石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+=CO2↑+H2OB．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+＝Cu2++AgC．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2OD．NH4HCO3溶液與過量HCl溶液混合：HCO3－+H+=CO2↑+H2O19、用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系，其中不正確的是選項(xiàng)ABCDX氧化物酸、堿、鹽溶液置換反應(yīng)Y化合物電解質(zhì)膠體氧化還原反應(yīng)Z純凈物化合物分散系化學(xué)反應(yīng)A．A B．B C．C D．D20、能鑒別NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl四瓶無色溶液的試劑是A．Ba(OH)2溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(NO3)2溶液 D．NaOH溶液21、化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí),必須十分重視安全和環(huán)保問題。下列操作方法不符合要求的是A．少量的濃硫酸濺到皮膚上時(shí)，應(yīng)用大量的水沖洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B．氫氣還原氧化銅時(shí)為防止氫氣損耗應(yīng)該先加熱后通氫氣C．使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水D．給試管中的液體加熱時(shí),沿試管傾斜方向不停移動(dòng)試管或加入碎瓷片,以免液體暴沸傷人22、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列說法正確的一組是①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過1/3容積的試管加熱③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管④將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑤進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大⑥向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定有CO32-⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol?L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度大于2c1mol?L-1。A．②③⑥⑦⑧ B．①③④⑦ C．①③⑦⑧ D．①③⑤⑥⑦二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液可能存在下列陰離子Cl-、SO42-、CO32-中的一種或幾種。(1)當(dāng)溶液中存在大量H+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(2)當(dāng)溶液中存在大量Ag+時(shí)，__________不能在溶液中大量存在。(3)當(dāng)向溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能生成白色沉淀，則原溶液中可能存在的離子是_____________,為進(jìn)一步確定溶液中存在哪種離子，可繼續(xù)向沉淀中加入__________，通過觀察沉淀是否溶解再作出進(jìn)一步的判斷。24、（12分）現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號(hào))。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液25、（12分）某實(shí)驗(yàn)室欲用98％的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。（1）請(qǐng)計(jì)算所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________，配置溶液需要硫酸的體積為_________mL（保留小數(shù)點(diǎn)后一位有效數(shù)字）。（2）現(xiàn)給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，所需儀器按順序排列正確的是（______）A．①③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥（3）若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，所配溶液的濃度偏大的是_________。A．加水定容時(shí)超過刻度線，又吸出少量水至刻度線B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時(shí)俯視刻度線26、（10分）海洋資源應(yīng)用非常廣泛，從中可提取氯化鈉、碘等化工產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：I．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1．0mol?L－1的食鹽水500mL。（1）所需儀器為容量瓶（規(guī)格為____）、托盤天平、燒杯、玻璃棒和_____。（2）配制時(shí)，下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響？（填字母）無影響的有_____，偏大的有______，偏小的有_______。A．稱量時(shí)使用了生銹的砝碼B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出C．容量瓶未干燥即用來配制溶液（3）若加蒸餾水定容時(shí)不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？_______II．海藻中含有豐富的碘元素，某課外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘（已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2），設(shè)計(jì)如下的流程：（4）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①_______，③______。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)溶劑是______。A．酒精B．醋酸C．苯27、（12分）實(shí)驗(yàn)室里需用490mL0.5mol·L－1的CuSO4溶液。（1）該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。（2）某操作步驟如下圖方框所示，則該圖表示的操作應(yīng)放在下圖序號(hào)所示的_______和_______（填序號(hào)）操作之間。（3）實(shí)驗(yàn)室可以提供三種試劑：①CuSO4固體②CuSO?·5H2O③10mol·L－1CuSO4溶液，若該同學(xué)用②來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)稱取試劑②的質(zhì)量是___________；若該同學(xué)用③來配制上述所需CuSO4溶液，應(yīng)量取試劑③的體積是____________。（4）下列溶液配制過程中能造成濃度偏低的操作有（填寫序號(hào)）_________。a．轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯b．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水c．用CuSO?固體配制溶液，稱量時(shí)發(fā)現(xiàn)部分固體顏色變藍(lán)d．進(jìn)行（2）中圖②操作時(shí)有部分液體濺到燒杯外邊e．定容時(shí)俯視刻度線f．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，沒進(jìn)行其他操作28、（14分）高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答相關(guān)問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)是______價(jià)。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價(jià)為－1價(jià)）。該反應(yīng)中還原劑是________________（填化學(xué)式），若有1molO2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。（3）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式________________________________。（4）在水處理過程中，K2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是________________________________________。29、（10分）（1）有一無色透明的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl—、Mg2+、Ba2+、NO3—、CO32-、SO42-，現(xiàn)取出三份該溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①第一份中加入AgNO3溶液有白色沉淀；②第二份中加入足量NaOH溶液加熱后，只收集到刺激性氣味的氣體，無其他明顯現(xiàn)象；③第三份中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀。將白色沉淀轉(zhuǎn)移入足量的稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀部分溶解。則該混合溶液中，一定存在的離子有_____________________________，肯定不存在的離子有_________________________，（填離子符號(hào)），寫出實(shí)驗(yàn)③中沉淀部分溶解的離子方程式為_________________________________________________________。（2）今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl2+Cl2==2FeCl3，②2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。反應(yīng)②的離子方程式為：____________________________________，其中____________是氧化劑，_______________是氧化產(chǎn)物；當(dāng)反應(yīng)③中有14.6gHCl消耗掉時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________________________個(gè)。從上述三個(gè)反應(yīng)可判斷出Fe2+、Cl—、I—、Mn2+的還原性由強(qiáng)到弱的順序是________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.碳酸鈉在溶液中能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉固體加熱分解能夠生成碳酸鈉；B.碳酸鈉、碳酸氫鈉均能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而使溶液變渾濁；C.碳酸氫鈉中碳的百分含量更高；D.碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉；【詳解】A.加熱條件下，碳酸氫鈉固體能夠轉(zhuǎn)化成碳酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，在溶液中，碳酸鈉能夠與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此碳酸鈉和碳酸氫鈉能夠相互轉(zhuǎn)化，故A項(xiàng)正確；B.碳酸鈉與澄清石灰水的反應(yīng)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH，少量的碳酸氫鈉與澄清石灰水的反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH，因此都會(huì)出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，現(xiàn)象相同，則不可以用澄清石灰水對(duì)二者進(jìn)行鑒別，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于HCO3-和和H+反應(yīng)只需一步放出二氧化碳，而CO32-要兩步反應(yīng)才能放出二氧化碳，故碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)更劇烈；碳酸氫鈉中碳的百分含量更高，故等質(zhì)量的兩者和鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳少，故C項(xiàng)正確；D.碳酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由于碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，生成的碳酸氫鈉以晶體形式析出，則溶液產(chǎn)生沉淀而變渾濁，原因之一是碳酸鈉溶解度更大，故D項(xiàng)正確；答案選B。2、B【解析】

反應(yīng)TiC14+2MgTi+2MgCl2中Ti元素化合價(jià)降低，Mg的化合價(jià)升高，據(jù)此解答。【詳解】A．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應(yīng)中Ti元素化合價(jià)降低，則TiCl4發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中Mg的化合價(jià)升高失電子，因此MgCl2是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故答案選B。3、C【解析】

A．標(biāo)況下水為液體，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B．氯氣是雙原子分子，故1mol氯氣中含2NA個(gè)原子，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下aL混合氣體的物質(zhì)的量為n＝mol，故分子個(gè)數(shù)N＝nNA＝×6.02×1023個(gè)，故C正確；D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2LCO的物質(zhì)的量小于0.5mol，則分子個(gè)數(shù)小于0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol這個(gè)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。4、A【解析】

根據(jù)理想氣體狀態(tài)方程pV=nRT可以比較氣體分子數(shù)目多少?！驹斀狻緼項(xiàng)，C2H4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量相等，同質(zhì)量的兩種物質(zhì)，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，同溫度、同體積、不同壓強(qiáng)的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2和N2的相對(duì)分子質(zhì)量不相等，同溫度、同密度，相同體積的兩種氣體的分子數(shù)不相等，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，同體積、同壓強(qiáng),不同溫度的兩種氣體的分子數(shù)不相同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】氣體的體積受到溫度和壓強(qiáng)的影響，根據(jù)氣態(tài)方程：pV==nRT可知，當(dāng)p、T一定時(shí)，V與n成正比；當(dāng)V、T一定時(shí)，p與n成正比；當(dāng)p、V、T都一定時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同，即阿伏伽德羅定律，以上選項(xiàng)可以根據(jù)上述規(guī)律進(jìn)行分析。5、C【解析】

強(qiáng)電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的電解質(zhì)；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼、金屬鐵屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH3屬于非電解質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，BaSO4屬于強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，二氧化碳是非電解質(zhì)，C正確；D、氯氣屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題解題的關(guān)鍵：明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，不能根據(jù)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱劃分強(qiáng)弱電解質(zhì)。易錯(cuò)項(xiàng)B，BaSO4雖然難溶，但溶解的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。6、B【解析】

A．乙醇是易燃品；B．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性；C．汽油是易燃品；D．燒堿有強(qiáng)腐蝕性。【詳解】A．乙醇易燃，是易燃品，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故B正確；C．汽油易燃，是易燃品，故C錯(cuò)誤；D．燒堿有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故D錯(cuò)誤，答案選B。7、C【解析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。8、B【解析】

1個(gè)Na2SO4Na＋數(shù)目為2，則0.1molNa2SO4中含有0.1mol×2=0.2molNa＋，數(shù)目約為nNA=0.2×6.02×1023=1.202×1023，故選B。9、C【解析】A錯(cuò)誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯(cuò)誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯(cuò)誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－10、D【解析】

A.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；B.海水提氯化鈉不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)；C.高錳酸鉀能夠氧化鹽酸；D.依據(jù)二氧化氯的性質(zhì)解答?！驹斀狻緼.電解熔融的氯化鈉可制得金屬鈉，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.從海水中提取氯化鈉不需要經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.高錳酸鉀能夠氧化鹽酸，所以不能用鹽酸酸化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.ClO2是一種有刺激性氣味的黃綠色氣體，具有強(qiáng)的氧化性，能夠用來殺菌消毒外，還廣泛用于環(huán)保、漂白、除臭等方面，故D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】金屬的冶煉，采用電解法主要適用于冶煉金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，如電解熔融氯化鈉制備金屬鈉，電解熔融氯化鎂制備金屬鎂，電解熔融氧化鋁制備金屬鋁。學(xué)生容易混淆的知識(shí)點(diǎn)是選項(xiàng)A，電解飽和食鹽水，又稱氯堿工業(yè)，主要產(chǎn)物是氫氣、氯氣和氫氧化鈉，而不能夠得到金屬鈉，要加以區(qū)分。11、D【解析】

CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體分別都含有1mol氧原子時(shí)，根據(jù)分子組成，各自的物質(zhì)的量之比=1：：=6：3：2，答案為D。【點(diǎn)睛】利用分子組成，計(jì)算物質(zhì)的物質(zhì)的量的比值。12、A【解析】

A．酒精易溶于水，與水互溶不能分層，不符合萃取劑的條件，不能達(dá)到萃取的目的，故A錯(cuò)誤；B．分液漏斗中的下層液體只能從下口放出，若從上口倒出，則下層液體與上層液體相混而不純，同樣上層液體從下口放出時(shí)也會(huì)使上層液體與殘留在漏斗內(nèi)壁的下層液體相混而不純，故B正確；C．蒸餾操作中，冷凝水的流向應(yīng)與蒸汽的流向相反，一般為下口進(jìn)、上口出，故C正確；D．放出下層液體時(shí)，將分液漏斗上面的塞子拿掉使分液漏斗內(nèi)外氣壓相等，便于液體順利流出，故D正確；答案選A。13、D【解析】

工業(yè)上使用氯氣通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)變質(zhì)；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸?！驹斀狻抗I(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)2，故B錯(cuò)誤;漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，故C錯(cuò)誤；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性環(huán)境下使用效果更好，故D正確。14、C【解析】NO、CO2、N2O4三種氣體，它們分別都含有0.5mol氧原子，即氧原子數(shù)相同，設(shè)三種氣體的物質(zhì)的量分別為x、y、z，則x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的構(gòu)成為解答的關(guān)鍵，注意氧原子的物質(zhì)的量相同即可解答，計(jì)算比值不需要計(jì)算分子中氧原子的物質(zhì)的量，簡(jiǎn)化計(jì)算。15、A【解析】A、T和D是H的兩個(gè)同位素，核外電子排布相同，即化學(xué)性質(zhì)相同，故A正確；B、金剛石和石墨互為同素異形體，結(jié)構(gòu)不同，結(jié)構(gòu)決定化學(xué)性質(zhì)，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；C、Mg最外層電子為2，能與鹽酸等多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，Mg2＋最外層為8個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此兩者化學(xué)性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；D、D2O2相當(dāng)于雙氧水，具有強(qiáng)氧化性，H2O不具有強(qiáng)氧化性，因此兩者的化學(xué)性質(zhì)幾乎不同，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素不同核素，化學(xué)性質(zhì)與核外電子有關(guān)，因?yàn)橥凰刭|(zhì)子數(shù)相同，且核外電子排布相同，因此同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，而物理性質(zhì)可能不同；同素異形體是同種元素不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，同素異形體的結(jié)構(gòu)不同，結(jié)果決定化學(xué)性質(zhì)，因此同素異形體的化學(xué)性質(zhì)是不同的。16、A【解析】

鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉熔成光亮小球；四處游動(dòng)；發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且很快消失；滴入酚酞后溶液變紅色；故答案為A。17、C【解析】試題分析：A．Cu是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．KNO3是電解質(zhì)，故C正確；D．乙醇是非電解質(zhì)，幫D錯(cuò)誤，答案為C?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類，涉及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。18、D【解析】A.石灰石難溶于水，不能用CO32－表示，A不正確；B.該離子方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，B不正確；C.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－離子恰好沉淀完全的離子方程式為Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O，C不正確；D.NH4HCO3溶液與過量HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為HCO3－+H+=CO2↑+H2O，D正確。答案選D。19、C【解析】

A、純凈物分為化合物和單質(zhì)，化合物分為氧化物、酸、堿、鹽，它們存在這樣的從屬關(guān)系；B、電解質(zhì)屬于化合物，但化合物不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)包括部分金屬氧化物、酸、堿、鹽，它們之間存在從屬關(guān)系；C、分散系分為膠體、溶液、濁液，它們之間沒從屬關(guān)系；D、化學(xué)反應(yīng)分為置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)，置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，但氧化還原反應(yīng)不全部是置換反應(yīng)，它們之間存在從屬關(guān)系。答案為C。20、A【解析】

四瓶溶液中的溶質(zhì)有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)，硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗(yàn)?！驹斀狻克钠咳芤褐械娜苜|(zhì)有兩瓶銨鹽、兩瓶硫酸鹽，銨鹽通常用強(qiáng)堿檢驗(yàn)：NH4++OH-NH3↑+H2O。硫酸鹽通常用含Ba2+的可溶化合物檢驗(yàn)：Ba2++SO42-=BaSO4↓。4個(gè)選項(xiàng)中只有Ba(OH)2溶液符合題意。發(fā)生的反應(yīng)有：2NH4Cl+Ba(OH)22NH3↑+BaCl2+2H2O，Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，(NH4)2SO4+Ba(OH)2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：向四瓶溶液中分別加入Ba(OH)2溶液加熱，只有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的是NH4Cl溶液，只有白色沉淀產(chǎn)生的是Na2SO4溶液，既有刺激性氣味的氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是(NH4)2SO4溶液，無明顯現(xiàn)象的是KCl溶液。答案選A。21、B【解析】

A．濃硫酸不慎沾在皮膚上，用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，操作合理，故A正確；B．氫氣還原氧化銅時(shí)應(yīng)先通氫氣，排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸，然后再加熱，故B錯(cuò)誤；C．帶有活塞的儀器，為防止漏水，使用前必須檢查是否漏液，故C正確；D．給試管中的液體加熱時(shí)，應(yīng)防止液體劇烈沸騰，則加熱時(shí)不停沿試管傾斜方向移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)安全、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。22、C【解析】

①用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部，操作合理，故①正確；②給盛有液體的體積不能超過

13

容積的試管加熱，液體加熱可發(fā)生飛濺，故②錯(cuò)誤；③將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管，操作合理，故③正確；④在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶，故④錯(cuò)誤；⑤萃取劑的密度不一定比水大，只要符合溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比水中大即可，故⑤錯(cuò)誤；⑥向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中可能含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等，故⑥錯(cuò)誤；⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿，不能用手拿，防止?fàn)C傷，故⑦正確；⑧將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol?L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量水，使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度大于2c1mol?L-1，故⑧正確；因此正確的有①③⑦⑧；綜上所述，本題應(yīng)選C。二、非選擇題(共84分)23、CO32-Cl-、SO42-、CO32-SO42-、CO32-稀HCl【解析】

（1）與氫離子反應(yīng)生成水和氣體的離子不能大量存在；（2）與銀離子反應(yīng)生成沉淀的離子不能大量存在；（3）利用硫酸鋇為不溶于水、不溶于酸的白色沉淀來分析，碳酸鋇可與鹽酸反應(yīng)．【詳解】（1）當(dāng)溶液中存在大量H＋時(shí)，因H＋與CO32－反應(yīng)生成水和氣體，則不能共存，故答案為CO32－；（2）當(dāng)溶液中存在大量Ag＋時(shí)，能分別與Cl－、SO42－、CO32－反應(yīng)生成沉淀，則不能共存，故答案為Cl－、SO42－、CO32－；（3）當(dāng)向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸鋇或碳酸鋇沉淀，則可能純?cè)诘碾x子為SO42－、CO32－，因碳酸鋇可溶于鹽酸，可向沉淀中加入鹽酸，觀察沉淀是否溶解，如不溶解，說明不含CO32－，存在SO42－，若沉淀完全溶解，沉淀只有BaCO3，加入鹽酸發(fā)生BaCO3+2H＋=Ba2＋+CO2↑+H2O。故答案為SO42－、CO32－；稀鹽酸．24、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進(jìn)一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。25、18.4mol·L-15.4mLDDE【解析】

（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M進(jìn)行計(jì)算；

（2）先根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變即c（稀）V（?。?c（濃）V（濃）計(jì)算所需濃硫酸的體積確定量筒的規(guī)格，然后根據(jù)濃溶液來配制稀溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作來確定儀器；

（3）根據(jù)c=n/V分析判斷誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低?！驹斀狻浚?）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=1000×ρ×ω/M=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L；根據(jù)溶液稀釋規(guī)律，稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18.4mol/L=100mL×lmol/L，解得：x≈5.4，綜上所述，本題答案是：18.4mol·L-1；5.4mL。

（2）根據(jù)（1）可知，需用濃硫酸的體積為5.4mL，所以選擇10mL量筒，配制溶液的操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，所需儀器依次為：10mL量筒、膠頭滴管、50mL燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；正確選項(xiàng)D；綜上所述，本題答案是：D。

（3）A．加水定容時(shí)超過刻度線，又吸出少量水至刻度線，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏小，故A錯(cuò)誤；

B．忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制溶液濃度偏小，故B錯(cuò)誤；

C．容量瓶洗滌后內(nèi)壁有水珠而未作干燥處理，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變，配制溶液濃度不變，故C錯(cuò)誤；

D．溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶，等溶液冷卻下來，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

E．定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積偏小，配制溶液濃度偏高，故D正確；

綜上所述，本題選DE。26、500mL膠頭滴管CAB應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制過濾萃取C【解析】

I．（1）實(shí)驗(yàn)配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，來分析。（2）根據(jù)c=n/V分析可知。（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）根據(jù)已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2和流程分析。（5）因?yàn)楸讲蝗苡谒?，碘在苯中溶解度遠(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶?！驹斀狻縄．（1）實(shí)驗(yàn)配制500mL1．0mol?L－1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶；實(shí)驗(yàn)操作的步驟：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，該實(shí)驗(yàn)中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要500mL容量瓶配制溶液，最后需要膠頭滴管定容，故答案為500mL；膠頭滴管。（2）A.稱量時(shí)使用了生銹的砝碼，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏大；B．往容量瓶中移液時(shí)，有少量液體濺出，溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n/V分析可知，所配溶液的濃度偏?。籆.容量瓶未干燥即用來配制溶液，對(duì)溶液的體積和物質(zhì)的量無影響，所配溶液的濃度不變。故答案為C；A；B。（3）加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，無法補(bǔ)救，應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制，故答案為應(yīng)倒掉溶液，洗滌容量瓶，重新配制。II．（4）①是過濾操作，已知過程②中反應(yīng)的離子方程式為2I—＋C12=2C1—＋I(xiàn)2，③中加入了有機(jī)溶劑，萃取溶液中的I2，故操作為萃取，故答案為過濾；萃取。（5）提取碘的過程中，可選擇的有機(jī)溶劑是苯，因?yàn)楸讲蝗苡谒庠诒街腥芙舛冗h(yuǎn)大于在水中的溶解度，酒精、醋酸與水都互溶，故選C?！军c(diǎn)睛】萃取劑選擇的原則：（1）萃取劑與原溶劑互不相溶。（2）溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠(yuǎn)大于在原溶劑中的溶解度。（3）萃取劑、原溶劑、溶質(zhì)三者間不能反應(yīng)。27、500④⑤62.5g25mlacd【解析】

根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過程，選擇合適容量瓶、進(jìn)行有關(guān)計(jì)算、分析實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)常用容量瓶的規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490mL溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，即只能配制500mL溶液。(2)方框?yàn)槎ㄈ莸那捌诓僮鳎阂骷诱麴s水，操作④為洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶后的搖勻，操作⑤為定容的后期操作：邊滴加蒸餾水、邊觀察液面。故方框所示操作應(yīng)在④、⑤之間。(3)若以試劑②配制上述CuSO4溶液時(shí)，m(CuSO4·5H2O)＝0.500L×0.5mol·L－1×250g·mol－1＝62.5g。若以③配制上述CuSO4溶液時(shí)，所需③的體積V＝0.500L×0.5mol·L－1÷10mol·L－1＝0.025L＝25mL。(4)a．轉(zhuǎn)移完溶液后的玻璃棒和燒杯附著有少量溶液，未洗滌即損失了溶質(zhì)，使?jié)舛绕?；b．配制溶液過程中需向容量瓶中加水定容，故洗滌容量瓶后殘留的少量水，不影響所配溶液濃度；c．用CuSO?固體配制時(shí)，部分固體顏色變藍(lán)使稱得的CuSO?減少，所配溶液濃度偏低；d．（2）中圖②操作為固體溶解或濃溶液稀釋，部分液體濺到燒杯外，即損失溶質(zhì)，使?jié)舛绕?；e．定容時(shí)俯視刻度線，則凹液面最低處低于刻度，溶液體積偏小，濃度偏高；f．搖勻時(shí)少量液體附著于刻度上面的內(nèi)壁，使液面低于刻度線。這是正常現(xiàn)象，不影響所配溶液濃度；綜上，造成濃度偏低的操作有a、c、d。【點(diǎn)睛】分析實(shí)驗(yàn)誤差時(shí)，應(yīng)從計(jì)算公式入手。如本題中c＝，分析各種操作對(duì)n、V的影響，進(jìn)而判斷對(duì)c的影響。28、+6FeSO4Na2O2102Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm