2023屆山東德州市化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式中,正確的是A．氨氣通入醋酸溶液中:CH3COOH+NH3=CH3COONH4B．氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng):H++OH-=H2OC．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):Ba2++SO42―=BaSO4↓D．石灰石溶解在稀HCl中:CO32-+2H+=CO2↑+H2O2、下列電解質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是（）A．KHSO4=K++H++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-D．KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣3、NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，那么等體積的溶液中，NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是A．3∶2∶1B．1∶2∶3C．6∶3∶2D．9∶3∶14、Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質(zhì)的特征是A．Fe(OH)3膠體粒子的大小在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)C．Fe(OH)3膠體是均一、穩(wěn)定的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)能透過濾紙5、36.5g氯化氫溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為m，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是()A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．36.5g氯化氫含有NA個(gè)原子C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4LD．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=6、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A．萃取操作時(shí)，選擇的萃取劑密度必須比水大B．分液操作時(shí)，分液漏斗里上、下層液體均從下口放出C．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處D．蒸發(fā)操作時(shí)，使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱7、可用于農(nóng)作物誘變育種的放射性同位素，這里的“27”是指該原子的A．原子個(gè)數(shù) B．中子數(shù) C．質(zhì)量數(shù) D．質(zhì)子數(shù)8、下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是A．溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象B．通電時(shí)，溶液溶質(zhì)粒子移向兩極，而膠體分散質(zhì)移向同一極C．三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)D．納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體9、下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和0.5molBr2 D．224mLH2(標(biāo)況)和0.1molN210、下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）去除雜質(zhì)的方法ANaCl（Na2CO3）加入適量的Ca（OH）2溶液、過濾BCaO（CaCO3）加水、過濾CFe（Zn）加過量FeSO4溶液、過濾DH2SO4（HNO3）加Ba（NO3）2溶液、過濾A．A B．B C．C D．D11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①w＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④若上述溶液中再加入0.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)A．①④B．②③C．①③D．②④12、微波是一種高頻電磁振蕩，“微波爐”就是利用高頻電磁振蕩使食品中分子也產(chǎn)生振蕩而發(fā)熱?，F(xiàn)代醫(yī)學(xué)上使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，其好處主要是使開刀處的血液迅速凝固而減少失血，關(guān)于其作用原理的說法正確的是A．微波電流迅速中和血液膠粒所帶的電荷而凝聚B．微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚C．微波電流通過金屬手術(shù)刀時(shí)產(chǎn)生的高溫使血液凝固D．以上說法都正確13、下列有關(guān)膠體的說法中，不正確的是（）A．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LNa2SO4有沉淀生成B．Fe(OH)3膠體在通電后可作定向移動(dòng)，是因?yàn)镕e(OH)3膠體粒子帶電C．用含0.1molFeCl3的飽和溶液制Fe(OH)3膠體時(shí)，形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NAD．依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液14、將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)的量濃度為c1mol·L-1的稀硫酸加熱蒸發(fā)掉一定量的水，使質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時(shí)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c2mol·L-1。已知硫酸濃度越大，密度越大，則c1與c2的數(shù)值關(guān)系是A．c1=2c2B．c2=2clC．c2＞2c1D．c2＜2cl15、某混合物氣體中各氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O232%、N228%、CO222%、CH416%、H22%,則此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為A．11.11B．15.18C．22.22D．30.3616、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A．膠體粒子不能透過半透膜B．膠體粒子帶電荷C．膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠體粒子直徑在1-100nm之間二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號(hào))。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液18、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學(xué)式)(2)寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)19、用98%的濃硫酸（）配制100mL濃度為1mol?L?1的稀硫酸,其操作步驟可分解為以下幾步:a.用量筒量取___________mL的濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌.b.用約30mL蒸餾水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入M里.c.將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流入M.d.檢查M是否發(fā)生滴漏.e.將蒸餾水直接加入M,至液面接近刻度線2cm至3cm處.f.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液.g.用________________向M里逐滴滴入蒸餾水,至液面最低點(diǎn)恰好與環(huán)形刻度線相切.據(jù)此填寫:（1）正確的操作順序是______．（2）進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)量取______mL濃硫酸，選用量筒的規(guī)格是(填序號(hào))_________

．a(chǎn).10mLb.50mLc.1000mLd.1000mL（3）配置上述溶液時(shí)，多次提到的實(shí)驗(yàn)儀器M是______________。步驟G中橫線處是_________。（4）進(jìn)行A步驟操作時(shí),必須_____后,才能進(jìn)行后面的操作.（5）實(shí)驗(yàn)操作中，下列操作會(huì)對(duì)所配溶液的濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“無影響”）a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入M中__________________b.定容時(shí),眼睛俯視溶液____________________c.容量瓶中原殘留少量蒸餾水__________________

d.定容后M中液面低于刻度線,又加水定容到刻度線.____________________e量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù)____________________20、海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)步驟①灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________（從下列儀器中選出所需儀器，用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處）；A．燒杯B．坩堝C．表面皿D．泥三角E．酒精燈F．干燥器(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____________；(3)寫出步驟④的離子反應(yīng)方程式（已知MnO2生成Mn2+和H2O）__________________;(4)步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是______________________________,還可選用_____________________（寫試劑的化學(xué)式）來提取碘，該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時(shí)回收苯，該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________________。21、（1）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下以下五種物質(zhì)：①44.8L甲烷（CH4）②6.02×1024個(gè)水分子③196gH2SO4④0.5molCO2,它們中含分子數(shù)最多的是（填寫序號(hào)，下同）____，原子數(shù)最少的是____，體積最大的是_____。（2）①CO2②Na2CO3溶液③NaOH固體④CaCO3⑤CH3COOH⑥NH3·H2O⑦乙醇⑧液態(tài)氯化氫屬于電解質(zhì)的有___________________；非電解質(zhì)的有___________________。（填序號(hào)）（3）用雙線橋法表示出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____________。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】試題分析：A、在離子反應(yīng)中醋酸銨應(yīng)該用離子符號(hào)表示，則氨氣通入醋酸溶液中反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋，A不正確；B、氫氧化鋇是強(qiáng)堿，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應(yīng)：H++OH－=H2O，B正確；C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成物是硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋+2OH－+SO42―+2H+=2H2O+BaSO4↓，C不正確；D、石灰石是難溶性物質(zhì)，在離子反應(yīng)中應(yīng)該用化學(xué)式表示，則石灰石溶解在稀HCl中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，D不正確，答案選A。考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷2、A【解析】試題分析：A、硫酸氫鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，正確，選A；B、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，錯(cuò)誤，不選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，硝酸根離子符號(hào)寫錯(cuò)，不選C；D、氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：電離方程式的判斷【名師點(diǎn)睛】電離方程式的書寫注意強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別，強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用=，弱電解質(zhì)的電離方程式用可逆符號(hào)。同時(shí)要注意酸式鹽的電離方程式的書寫，例如硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子。3、D【解析】

體積一定時(shí)，物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量成正比，根據(jù)題意求出物質(zhì)的量濃度即可；【詳解】設(shè)NaCl溶液的濃度為amol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度也為amol/L，設(shè)MgCl2溶液的濃度為bmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2bmol/L，設(shè)AlCl3溶液的濃度為cmol/L，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為3cmol/L，由于NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比為3∶2∶1，即a：2b：3c=3∶2∶1，即a：b：c=9∶3∶1。由n=cv可知，等體積溶液，物質(zhì)的量之比即為濃度之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比是9∶3∶1。綜上，本題選D。4、A【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)e（OH）3膠體粒子的大小在1~100nm之間，F(xiàn)eCl3溶液中溶質(zhì)粒子小于1nm，是兩者的本質(zhì)區(qū)別；B項(xiàng)，F(xiàn)e（OH）3膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)eCl3溶液沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，不是兩者的本質(zhì)區(qū)別；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液和Fe（OH）3膠體都是均一、穩(wěn)定的分散系；D項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液、Fe（OH）3膠體的分散質(zhì)都能透過濾紙；答案選A。點(diǎn)睛：膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小，分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系為溶液，分散質(zhì)粒子大小在1nm~100nm之間的為膠體；鑒別溶液和膠體用丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能。5、D【解析】

A.

36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g/mL)，所得溶液溶質(zhì)為HCl，物質(zhì)的量濃度c==，錯(cuò)誤；B.36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol，HCl是雙原子分子，因此所以原子個(gè)數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；C.

36.5gHCl氣體物質(zhì)的量為1mol，由于選項(xiàng)中未知?dú)怏w所處的溫度、壓強(qiáng)，因此不能確定其體積大小，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式c=可知：所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=，D正確；故合理選項(xiàng)是D。6、C【解析】

A．萃取劑的密度不一定比水大，只要符合萃取劑與原溶劑互不相溶，溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在水中大，且萃取劑與水的密度有差別即可，故A錯(cuò)誤；B．分液操作時(shí)，為防止藥品污染，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾操作時(shí)，溫度計(jì)用于測(cè)量餾分溫度，則溫度計(jì)水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處，故C正確；D．在蒸發(fā)操作的過程中，當(dāng)加熱到有少量液體剩余時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干，故D錯(cuò)誤。答案選C。7、D【解析】

指的是質(zhì)子數(shù)為27，中子數(shù)為60-27=33，質(zhì)量數(shù)為60的鈷元素的一種原子。故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】同位素表示方法，A代表質(zhì)量數(shù)，Z代表質(zhì)子數(shù)，N（中子數(shù)）=A-Z。8、C【解析】A.膠體不帶電，膠體的膠粒帶電，因而膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；B.由于溶液中溶質(zhì)微?？赡懿粠щ?，如乙醇溶液，因此通電時(shí)不一定向兩極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.三角洲的形成、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質(zhì)有關(guān)，故C正確；D.納米碳是純凈物，不屬于膠體，故D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)點(diǎn)是A項(xiàng)和D項(xiàng)，要特別注意膠體自身不帶電，是膠體的膠粒帶電，同時(shí)還要把握膠體的概念，膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系，屬于混合物，而D項(xiàng)中納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因納米碳是純凈物，不是分散系，因此其不屬于膠體。9、C【解析】

A、10gH2的物質(zhì)的量為=5mol，10gO2的物質(zhì)的量為=mol，二者物質(zhì)的量不相等，所含分子數(shù)不相等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)況下，5.6LN2的物質(zhì)的量==0.25mol，但沒有說明標(biāo)況下，不一定為0.25mol，11gCO2的物質(zhì)的量==0.25mol，二者物質(zhì)的量不一定相等，故含有分子數(shù)目不一定相等，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、9gH2O物質(zhì)的量為=0.5mol，與0.5molBr2的物質(zhì)的量相同，故所含分子數(shù)相同，選項(xiàng)C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224mLH2的物質(zhì)的量為=0.01mol，與氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不相同，所含分子數(shù)不相同，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。10、C【解析】

根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法?！驹斀狻緼、Na2CO3能與適量的Ca（OH）2溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉，不符合除雜原則，A錯(cuò)誤。B、碳酸鈣不溶于水，氧化鈣溶于水后生成氫氧化鈣，會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，B錯(cuò)誤。C、鋅能與過量FeSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和鐵，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，C正確。D、H2SO4能與Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。11、D【解析】；③因?yàn)閂mL水的質(zhì)量大于VmL氨水的質(zhì)量，所以溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w；④所得溶液為NH4Cl和NH3·H2O等物質(zhì)的量的混合液，所以c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。12、B【解析】血液屬于膠體，加熱會(huì)發(fā)生膠體的聚沉，所以微波使局部血液受熱而使血液膠體凝聚，從而迅速凝固而減少出血；13、D【解析】

A.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入2mol/LNa2SO4溶液，膠體膠粒的電荷被電解質(zhì)電離的離子中和，使膠粒聚沉，所以有沉淀生成，A正確；B.Fe(OH)3膠體在通電后可向陰極定向移動(dòng)，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電，在電場(chǎng)力作用下向負(fù)電荷多的陰極移動(dòng)，B正確；C.由于膠粒是許多Fe(OH)3的集合體，所以用含0.1molFeCl3的飽和溶液制Fe(OH)3膠體時(shí)，形成的膠體粒子數(shù)目小于0.1NA，C正確；D.依據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小可將分散系分為溶液、膠體與濁液，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14、C【解析】

根據(jù)c＝1000ρw%/M可知c1＝1000×ρ1×a%/98，c2＝1000×ρ2×2a%/98，由此可知：c1∶c2＝ρ1∶2ρ2。由于硫酸濃度越大，密度越大，即ρ2＞ρ1，所以有c2＞2c1。答案選C。15、A【解析】

設(shè)氣體總質(zhì)量為100g，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算各自質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算各自物質(zhì)的量，根據(jù)M=計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，由ρ=可知，氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比，以此解答該題．【詳解】設(shè)氣體總質(zhì)量為100g,則m(O2)=32g,m(N2)=28g,m(CO2)=22g,m(CH4)=16g,m(H2)=2g，故n(O2)==1mol,n(N2)==1mol,n(CO2)==0.5mol,n(CH4)==1mol,n(H2)==1mol，則平均摩爾質(zhì)量==22.22g/mol，由ρ=MVm可知,氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比,則此混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為=11.11，故選A.16、D【解析】

膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm?！驹斀狻磕z體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進(jìn)一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。18、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質(zhì)是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時(shí)，發(fā)生反應(yīng)生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應(yīng)為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應(yīng)為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應(yīng)為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。19、DACBEGF5.4A100mL容量瓶膠頭滴管冷卻至室溫偏低偏高無影響偏低偏高【解析】

（1）根據(jù)用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟分析；（2）量筒的選擇規(guī)格遵循“大而近”的原則；（3）量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多；（4）轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；（5）根據(jù)c=nV計(jì)算不當(dāng)操作對(duì)n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高；【詳解】(1)配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；故答案為：DACBEGF；(2)量取5.4ml溶液應(yīng)選擇10ml的量筒；故選：A；(3)因量筒仰視讀數(shù)，量取的液體體積偏大，溶質(zhì)的質(zhì)量偏多，濃度偏大；故答案為：偏高；(4)因轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)將溶液的溫度恢復(fù)至室溫；故答案為：冷卻到室溫；(5)a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；b.

定容時(shí)，眼睛俯視溶液將凹液面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線相切，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏高；c.

容量瓶中原殘留少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液的濃度無影響；d.

定容后容量瓶液面低于刻度線，又加水定容到刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低；e.量取濃硫酸時(shí)仰視量筒讀數(shù)，液面在刻度線以上，導(dǎo)致溶液的濃度偏高。【點(diǎn)睛】熟練溶液配制的過程，在溶液定容以前所出現(xiàn)的誤差與體積都沒有關(guān)系，一般會(huì)造成溶質(zhì)減小，只有定容時(shí)的仰視與俯視才會(huì)導(dǎo)致體積的誤差。20、BDE過濾MnO2+2I-＋4H＋======2H2O+Mn2＋+I2苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大CCl4分液漏斗蒸餾【解析】

灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈；操作③為分離固體和液體的過濾操作；由步驟④中MnO2生成Mn2+和H2O可知，碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化生成I2；萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大；分離沸點(diǎn)不同的互溶物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作方法是蒸餾，碘與四氯化碳互溶，但沸點(diǎn)不同?！驹斀狻浚?）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝，而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈，灼燒海帶時(shí)，除需要三腳架、外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是泥三角、坩堝、酒精燈、坩堝鉗。（3）操作③為分離固體和液體的過濾操作，過濾得到含碘離子的溶液。（3