2023屆山東省單縣第一中學化學高一第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、分類法在化學學科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應③根據(jù)分散系是否有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)水溶液溶液能否導電將物質(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④2、下列敘述正確的是A．摩爾是國際單位制中的基本物理量B．溫度是影響物質(zhì)聚集狀態(tài)的唯一因素C．常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量等式量3、下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A．實驗室可用丁達爾效應鑒別膠體與溶液B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學現(xiàn)象，同時也與膠體有關(guān)C．1molFe3＋完全反應生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD．分散質(zhì)粒子大小介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體4、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．28gN2含有的氮原子數(shù)目為NAB．1L1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NAC．常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目為NAD．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NA5、判斷下列化學概念的依據(jù)正確的是A．溶液與膠體不同的本質(zhì)原因是：能否發(fā)生丁達爾效應B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素C．氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化D．電解質(zhì)與非電解質(zhì)：物質(zhì)本身是否導電6、在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是A．FeCl3溶液有殺菌消毒作用B．FeCl3溶液能使血液聚集沉降C．FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D．FeCl3能使血液發(fā)生化學反應7、下列離子方程式書寫正確的是（）A．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClOB．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32﹣→CaCO3↓+2OH﹣C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑D．Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣→BaSO4↓+2H2O8、下列實驗操作或做法不正確的是A．用10mL量筒量取8.5mL的水B．實驗剩余的藥品有的可以放回原瓶C．把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱D．用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈9、工業(yè)上常用氨氣來檢測輸送氯氣的管道是否發(fā)生漏氣，其原理為3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列關(guān)于該反應的說法正確的是A．Cl2發(fā)生氧化反應B．氯氣為氧化劑，氮氣為還原產(chǎn)物C．未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1D．氯氣的氧化性比氮氣的氧化性弱10、下列物質(zhì)中所含氧原子數(shù)目最多的是（）A．4℃時12mL的H2OB．1.204×1023個NO2分子C．19.6gH2SO4D．標況下11.2LCO211、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3===H＋＋NO3- D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－12、在下列四種原子中，與氧原子化學性質(zhì)相似的是（）A． B． C． D．13、下列關(guān)于電解質(zhì)說法正確是()A．能導電的物質(zhì)叫電解質(zhì) B．NaCl晶體不導電，所以NaCl不是電解質(zhì)C．熔融的KOH導電，所以KOH是電解質(zhì) D．電解質(zhì)在通電時發(fā)生電離14、將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是A．稀硫酸B．稀氫氧化鈉溶液C．硫酸銅溶液D．氯化銨溶液15、“綠色化學”是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：，現(xiàn)有工業(yè)上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應方程式為則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率是A．12.6%B．12.5%C．94.1%D．100%16、下列關(guān)于Na2O和Na2O2說法不正確的是A．均與水反應B．Na2O能被氧化成Na2O2C．均屬于堿性氧化物D．均與CO2反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學式填寫），②寫出a+c反應的離子方程式________________________。18、有一固體混合物，可能由FeCl3、BaCl2、KCl、Na2CO3、Na2SO4等物質(zhì)組成。為了鑒別它們，做了如下實驗：步驟①：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液。步驟②：在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成。步驟③：過濾，然后在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解。由此判斷：（1）原混合物中肯定有___________________，可能含有_______________。（2）寫出上述實驗過程中，可能發(fā)生反應的離子方程式：____________________________。（3）對可能含有的物質(zhì)可采用的檢驗方法是________________________________________。19、有A、B、C、D、E、F六種裝置，如下圖所示(橡皮塞、導管任選)。請回答下列問題：(1)寫出①～④的儀器名稱：①________，②________，③________，④________。(2)實驗室制取并收集氧氣時應選擇__和____相連接，制取并收集氫氣時應選擇___和____相連接。(3)進行木炭還原氧化銅并檢驗生成氣體的實驗應選擇________和________相連接，檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是______________。(4)實驗室用無水醋酸鈉固體和固體堿石灰加熱制取甲烷氣體。已知甲烷的密度比空氣小，不溶于水。則制取甲烷氣體可選用的裝置為__________，收集甲烷氣體時可選用的裝置為__________。20、氯氣的化學性質(zhì)很活潑，在一定條件下能與很多無機物和有機物反應，生成多種多樣的含氯化合物。（1）查閱文獻：重鉻酸鉀與濃鹽酸反應可以制備氯氣。反應原理如下：K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O請在上述反應中標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。__________________（2）圖1是某同學制備氯水的裝置圖。①裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為__________________。②檢驗一瓶氯水是否已經(jīng)完全變質(zhì)，可選用的試劑是______________（填序號）。A．硝酸銀溶液

B．酚酞溶液

C．碳酸鈉溶液

D．紫色石蕊溶液（3）漂白粉或漂白精的有效成分為Ca(ClO)2，Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，分析以上反應，你認為存放漂白粉時應注意的問題有_________________________________________________。（4）實驗室欲用12mol·L?1的濃鹽酸配制成250mL1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液?？晒┻x擇的儀器有：a.玻璃棒

b.燒瓶

c.燒杯d.膠頭滴管

e.量筒

f.托盤天平。

①上述儀器中，在配制稀鹽酸溶液時不需要使用的有___________，還缺少的儀器是_____________。

②下列有關(guān)容量瓶的使用方法正確的是_____________（填代號）。A．量筒量取濃鹽酸試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線B．配制一定體積、濃度的溶液時，容量瓶未干燥，對所配溶液濃度無影響C．容量瓶用水洗凈后，再用1.0mol·L?1的稀鹽酸溶液潤洗D．使用容量瓶前檢查它是否漏水③根據(jù)計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為______mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。④對所配制的稀鹽酸進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于1.0mol/L。請你分析配制過程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點）___________________、________________________。21、蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_________________。（2）儀器A的名稱是_____________，儀器B的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是__________________。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是______________________；燒杯中還應盛有的物質(zhì)是______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

①根據(jù)氧化物的性質(zhì)，氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，故①正確；②化學反應根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，故②正確；③分散系根據(jù)分散質(zhì)直徑大小，分散系分為溶液、膠體、濁液，故③錯誤；④根據(jù)純凈物所含元素種類的多少將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故④正確；⑤根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故⑤錯誤。故選D。2、D【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，并不是一個物理量，故A錯誤；B.壓強也會影響物質(zhì)的聚集狀態(tài)，故B錯誤；C.常溫下，1L水中溶解58.5gNaCl所得溶液的體積并不等于1L，溶液的物質(zhì)的量濃度并不為1mol·L-1，故C錯誤；D.摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量等式量，故D正確；答案選D。3、C【解析】

A．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體；

B．“雨后彩虹”與膠體的知識有關(guān)；

C．膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體；

D．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體。【詳解】A．丁達爾效應是膠體特有的性質(zhì)，溶液無此性質(zhì)，可用來鑒別溶液與膠體，所以A選項是正確的；

B．、“雨后彩虹”與膠體的知識有關(guān)，雨后空氣中含有納米級的小水珠，與空氣形成膠體，所以B選項是正確的；

C．在溶有1molFe（OH）3的膠體中，含有小于NA個Fe（OH）3膠粒，故C錯誤；

D．直徑介于1nm～100nm之間的分散系為膠體，而小于1nm的為溶液，大于100nm的為濁液，所以D選項是正確的。

所以答案選C。4、B【解析】

A、氮氣是雙原子分子；B、鉀離子不水解；C、不是標準狀況；D、標準狀況下水是液體。【詳解】A、氮氣是雙原子分子，28gN2含有的氮原子數(shù)目為2NA，故A錯誤；B、鉀離子不水解，1L1mol·L—1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為1L×2×1mol·L—1NA=2NA，故B正確；C、不是標準狀況，常溫常壓下，11.2LO2中含有的原子數(shù)目少于NA，故C錯誤；D、標準狀況下水是液體，故D錯誤。故選B。5、C【解析】

A選項，溶液與膠體不同的本質(zhì)原因：分散質(zhì)粒子直徑大小，分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，分散質(zhì)粒子直徑1nm—100nm的分散系叫膠體，故A錯誤；B選項，純凈物與混合物，是否由一種物質(zhì)組成，故B錯誤；C選項，氧化還原反應：反應前后元素化合價是否變化，有變化則為氧化還原反應，故C正確；D選項，電解質(zhì)與非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導電，兩者情況下都不導電則為非電解質(zhì)，兩者情況下任意一種導電則為電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，答案為C?！军c睛】電解質(zhì)本身可能不導電，要判斷電解質(zhì)，必須把化合物放在水溶液中或熔融狀態(tài)下看是否本身電離而導電。6、B【解析】

止血目的是使血液凝固，血液具有膠體的性質(zhì)，F(xiàn)eCl3溶液為電解質(zhì)溶液，能使膠體聚沉，從而起到止血作用。答案選B。7、D【解析】

A．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2反應生成碳酸氫鈣；B．澄清石灰水屬于強堿，拆成離子形式；C．稀硫酸中加入鐵粉，反應生成亞鐵離子和氫氣；D．Ba(

OH)

2溶液中滴加稀硫酸，生成硫酸鋇和水?！驹斀狻緼．次氯酸鈣溶液中通入過量CO2，反應不會生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：ClO﹣+CO2+H2O＝HCO3﹣+HClO，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水，離子方程式：Ca2++CO32﹣＝CaCO3↓，故B錯誤；C．稀硫酸中加入鐵粉，離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D．Ba(

OH)2溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故D正確；故答案選D?！军c睛】判斷離子方程式的正誤，關(guān)鍵抓住離子方程式是否符合客觀事實、化學式的拆分是否準確、是否遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒、氧化還原反應中的得失電子是否守恒等。8、D【解析】

A.用10mL量筒量取8.5mL的水，A正確；B.實驗剩余藥品一般不能再放回原瓶，但有的試劑可以放回，如金屬鈉，B正確；C.燒杯加熱需墊石棉網(wǎng)，C正確；D.用燃著的酒精燈去點燃另一酒精燈易造成火災，D錯誤；故選D。9、C【解析】

根據(jù)反應3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2分析，氧化劑為Cl2，還原劑為NH3，氧化產(chǎn)物為N2，還原產(chǎn)物為NH4Cl?！驹斀狻緼.Cl2為氧化劑，發(fā)生還原反應，A錯誤。B.氯氣為氧化劑，氮氣為氧化產(chǎn)物，B錯誤。C.根據(jù)反應可知，每8molNH3參與反應，只有2mol為還原劑，6mol不參與氧化還原反應，所以未被氧化的NH3與被氧化的NH3物質(zhì)的量之比為3:1，C正確。D.氯氣為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物，氯氣的氧化性比氮氣的氧化性強，D錯誤?！军c睛】本題考查氧化還原的綜合應用。注意氧化還原反應中計量數(shù)之比不一定等于發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì)的量之比。10、D【解析】

4℃時水的密度是1g/cm3，12mL的H2O的質(zhì)量是12g，物質(zhì)的量是12g18g/mol=23mol；1.204×1023個NO2分子的物質(zhì)的量是1.204×10236.02×1023=0.2mol【詳解】4℃時水的密度是1g/cm3，12mL的H2O的質(zhì)量是12g，物質(zhì)的量是12g18g/mol=23mol，含氧原子23mol；1.204×1023個NO2分子的物質(zhì)的量是1.204×10236.02×1023=0.2mol11、D【解析】

A．氯化鈣為強電解質(zhì)，電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正確；B．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．硝酸為強電解質(zhì)，電離方程式為：HNO3═H++NO3-，故C正確；D．氯酸鉀為強電解質(zhì)，電離方程式：KClO3═K++ClO3-，故D錯誤；答案選D。12、A【解析】

化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切，最外層電子數(shù)為6的原子，化學性質(zhì)與氧原子相似，以此來解答?！驹斀狻緼是S原子，最外層有6個電子，與氧原子化學性質(zhì)相似，故A符合題意；B是Mg原子，最外層有2個電子，易失去電子，與氧原子化學性質(zhì)不同，故不選B；C是Ne原子，最外層有8個電子，性質(zhì)穩(wěn)定，與氧原子化學性質(zhì)不同，故不選C；D是C原子，最外層有4個電子，不易得到或失去電子，與氧原子化學性質(zhì)不同，故不選D。本題選A。13、C【解析】

A、在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如金屬單質(zhì)能導電，但金屬單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，選項A錯誤；B、氯化鈉晶體中不含自由移動的離子或電子，所以氯化鈉晶體不導電，但熔融態(tài)的氯化鈉含有自由移動的離子，所以熔融態(tài)氯化鈉能導電，氯化鈉是電解質(zhì)，選項B錯誤；C、熔融態(tài)的氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，所以熔融狀態(tài)氫氧化鉀能導電，氫氧化鉀是化合物，所以氫氧化鉀是電解質(zhì)，選項C正確；D、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，不是在通電條件下發(fā)生電離，選項D錯誤；答案選C。14、C【解析】試題分析：鈉是活潑的金屬，溶于水立即和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后生成的氫氧化鈉再和溶液中的溶質(zhì)反應，據(jù)此可知選項C正確，生成氫氧化銅沉淀，其余選項中都得不到沉淀，答案選C?？键c：考查金屬鈉的化學性質(zhì)點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見考點。試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓練，旨在考查學生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確鈉只要投入到水中，將立即和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后再結(jié)合溶液中到溶質(zhì)判斷即可。15、D【解析】由反應可知，乙基蒽醌制備H2O2的總反應為H2+O2=H2O2，屬于化合反應，原子利用率為100%，故選D。16、C【解析】

A、氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，選項A正確；B、因2Na2O+O2?Na2O2，則Na2O中氧元素由-2價變?yōu)?1價，被氧化，生成Na2O2，選項B正確；C、氧化鈉與酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，選項C不正確；D、氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查鈉的氧化物，明確發(fā)生的化學反應及相關(guān)的概念是解答本題的關(guān)鍵，難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實驗現(xiàn)象分析推理，回答問題。【詳解】(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學式是HCl，②a+c反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。18、Na2CO3、Na2SO4KClBa2＋＋CO32—==BaCO3↓Ba2＋＋SO42—==BaSO4↓BaCO3＋2H＋==Ba2＋＋H2O＋CO2↑?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成【解析】

（1）將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液，所以固體混合物中一定不存在FeCl3；在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，所以固體混合物中一定存在Na2CO3或Na2SO4或Na2CO3和Na2SO4，一定不存在BaCl2；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，所以固體混合物中一定存在Na2CO3和Na2SO4；因無法肯定確定是否存在KCl，則可能存在KCl，故答案為Na2CO3、Na2SO4；KCl；（2）在①所得的溶液中滴加足量Ba(NO3)2溶液，有碳酸鋇和硫酸鋇白色沉淀生成，反應的離子方程式為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓，Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓；在所得白色沉淀上加入過量稀硝酸，碳酸鋇沉淀溶解，硫酸鋇沉淀不溶解，反應的離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑，故答案為Ba2＋＋CO32—=BaCO3↓、Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑；（3）要確定溶液中是否存在KCl，應向②的濾液加入酸化的硝酸銀溶液，檢驗是否存在氯離子，具體操作為：取②的濾液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成，故答案為?、诘臑V液少許于試管中，先用稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀生成?！军c睛】解題時應該認真審題，抓住特殊的反應現(xiàn)象和物質(zhì)的特征性顏色，對于實驗中的關(guān)鍵性字詞要真正領(lǐng)會，并熟練掌握物質(zhì)的特征顏色以及酸堿鹽的反應規(guī)律，防止錯答或漏答。19、鐵架臺試管燒杯酒精燈A或BEBFACC中有白色沉淀生成AF【解析】

(1)根據(jù)裝置中用到的儀器進行識別；(2)實驗室可用固固加熱制備氧氣或固液反應制備氧氣，氧氣可以用排水法收集；實驗室可用固液不加熱反應制備氫氣，氫氣可以用排水法或向下排空氣法收集；據(jù)以上分析填寫裝置；(3)加熱條件下，木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，用澄清的石灰水檢驗二氧化碳；(4)固體和固體加熱制備甲烷，據(jù)此選用發(fā)生裝置；甲烷的密度比空氣小，不溶于水，據(jù)此分析氣體的收集方法。【詳解】(1)上述裝置中①～④的儀器名稱分別為：①為鐵架臺；②為試管；③為燒杯；④為酒精燈；綜上所述，本題答案是：鐵架臺，試管，燒杯，酒精燈。(2)實驗室用氯酸鉀和二氧化錳加熱制備氧氣，也可以用雙氧水和二氧化錳制備氧氣，因此發(fā)生裝置可選A或B；氧氣不溶于水，密度比空氣大，可以采用向上排空氣法收集，選用裝置E；實驗室可用稀硫酸和鋅反應制備氫氣，選用裝置B，氫氣不溶于水且密度小于空氣，可以采用向下排空氣法或排水法收集，選裝置F；綜上所述，本題答案是：A或B，E；B，F(xiàn)。(3)木炭和氧化銅的反應為固體間的反應，產(chǎn)物中有CO2氣體，應將其通入到澄清石灰水中來檢驗，應選擇A與C兩裝置相連；檢驗氣體時觀察到的實驗現(xiàn)象是：C中盛有石灰水，二氧化碳與氫氧化鈣反應產(chǎn)生白色沉淀；綜上所述，本題選A，C；C中有白色沉淀生成。(4)固體和固體加熱制備氣體，需用發(fā)生裝置為A；由于甲烷的密度比空氣小，不溶于水，可以采用向下排空氣法收集，選F。綜上所述，本題答案是：A；F。20、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD密封保存，存放在陰涼干燥的地方，避免太陽直射bf250mL容量瓶BD20.8定容時俯視容量瓶刻度線【答題空10】濃鹽酸稀釋時未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶【解析】(1).由反應方程式K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O可知，Cr元素化合價變化情況為：K2Cr2O7→CrCl3，化合價由+6→+3價，兩個Cr原子得6個電子；Cl元素的化合價變化情況為：HCl→Cl2，化合價由?1價→0價，一個Cl原子失去一個電子，所以其最小公倍數(shù)為6，用雙線橋表示為：；故答案為：；(2).①.裝置B中盛有NaOH，可以吸收多余的氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；②.檢驗一瓶