2023屆山西省大同市靈丘縣化學(xué)高一上期中檢測(cè)試題含解析_第1頁(yè)
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2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、向體積均為10mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LB.當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-C.乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOHD.向乙溶液中滴加過(guò)量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224mL2、如圖所示,廣口瓶中盛有氣體X,膠頭滴管中盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中,振蕩,一段時(shí)間后可見(jiàn)小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質(zhì)不出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是()A.X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B.X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C.X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D.X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液3、一定由三種元素組成的是()A.氧化物 B.堿 C.酸 D.鹽4、需2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是()A.1000mL,212gB.950mL,543.4gC.任意規(guī)格,572gD.1000mL,286g5、下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是()A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol/L濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶于少量水,在稀釋到溶液為250ml6、以下實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中,溶液里無(wú)固體物質(zhì)析出的是()A.向CuCl2溶液中加入鈉的小顆粒 B.向Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉C.向Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末 D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸7、下列變化過(guò)程需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe3+→Fe2+ B.CuO→Cu C.I-→I2 D.H2O→H28、在某無(wú)色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A.Na+、K+、HCO3-、NO3-B.Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C.Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D.K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-9、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-濃度相等的是()A.150mL1mol/L的NaCl溶液 B.75mL2mol/L的NH4Cl溶液C.150mL2mol/L的KCl溶液 D.75mL1mol/L的FeCl3溶液10、下列敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物②Na2O2中O元素的化合價(jià)為-2價(jià)③Na2O是淡黃色物質(zhì),Na2O2是白色物質(zhì)④Na2O2可作供氧劑,而Na2O不可⑤向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞,溶液先變紅后褪色。A.都正確B..④⑤C.②③⑤D.②③④⑤11、下列說(shuō)法正確的是(

)A.不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等B.將1L2mol·L-1的FeCl3溶液制成膠體后,其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC.黃河入??谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D.將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰,制得Fe(OH)3膠體12、對(duì)下列兩個(gè)反應(yīng):①Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O②Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O說(shuō)法正確的是A.濃硫酸均為氧化劑 B.Cu和Na2SO3均為還原劑C.只有①為氧化還原反應(yīng) D.只有②為氧化還原反應(yīng)13、下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中,沒(méi)有錯(cuò)誤的是()A.聞氣體氣味 B.點(diǎn)燃酒精燈C.過(guò)濾 D.移開蒸發(fā)皿14、下列說(shuō)法正確的是A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC.1molOH—的質(zhì)量是17gD.氣體摩爾體積為1.4mol·L-115、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()A.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓C.氧化銅與稀H2SO4反應(yīng):CuO+2H+=Cu2++H2OD.金屬鈉跟水反應(yīng):2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑16、下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng),可用同一離子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOHB.CaCO3+H2SO4;Na2CO3+HClC.H2SO4+NaOH;H2SO4+Ba(OH)2D.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+Na2SO4二、非選擇題(本題包括5小題)17、某溶液中含有X-、Y2-、Z2-三種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子。如下圖所示,發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第④步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2-.(1)判斷X-、Y2-、Z2-分別為________、________、________(寫離子符號(hào))。(2)寫出④、⑤步反應(yīng)的離子方程式。④______________________________________________________;⑤______________________________________________________。18、某111mL溶液只含Cu2+、Ba2+、K+、OH-、SO42—、Cl—中的幾種,分別取三份11mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以確定該溶液中的離子組成。①向一份中加入足量NaOH溶液,產(chǎn)生1.98g藍(lán)色沉淀②向另一份中加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生2.33g白色沉淀③向第三份中加入過(guò)量Ba(NO3)2溶液后,過(guò)濾取濾液再加入足量AgNO3溶液,產(chǎn)生2.87g白色沉淀。回答下列問(wèn)題(1)該溶液中一定不存在的離子是___________,③中白色沉淀的化學(xué)式為______。(2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_____________________________。(3)該溶液中一定存在的陰離子有____________,其物質(zhì)的量濃度分別為_________。(4)該111mL溶液中還含有的離子是_______,其物質(zhì)的量是_______。19、現(xiàn)有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液,選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體,從而實(shí)現(xiàn)Cl-,SO42-和NO3-的相互分離,實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱:試劑1為___,試劑2為___,試劑4為_________。(2)加入過(guò)量試劑3的目的是_________。(3)在加入試劑4后,獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是_______。20、某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問(wèn)題:供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。(1)試劑a是_________,加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(2)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康腳____(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?_____(若能,此問(wèn)不用回答)。(3)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。(4)用所(3)所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL,回答下列問(wèn)題:(i)配制過(guò)程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。(ii)需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。21、現(xiàn)有金屬A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、F、F,它們之間的轉(zhuǎn)化發(fā)生如下反應(yīng),(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有全部標(biāo)出),黃綠色氣體溶于水后的溶液有漂白性且能殺菌消毒,其中物質(zhì)F的水溶液呈黃色,物質(zhì)E在氧化劑作用下很容易轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F,F(xiàn)能與物質(zhì)C的溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)物質(zhì)F的化學(xué)式為______.(2)①寫出金屬A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______.②寫出黃綠色氣體乙和水反應(yīng)的離子化學(xué)方式:______.③實(shí)驗(yàn)室制備黃綠色氣體的化學(xué)方程式:___________.(3)金屬單質(zhì)A投入到下列溶液中既有氣體,又有沉淀出現(xiàn)的是______A、氯化鈉溶液B、碳酸鈉溶液C、硫酸銅溶液D、氯化銨溶液.

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后,溶液中溶質(zhì)的組成可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況,沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳時(shí)的反應(yīng)可能為:OH-+H+=H2O和CO32-+H+=HCO3-,產(chǎn)生二氧化碳的反應(yīng)為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑;由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積的關(guān)系可知,甲溶液中溶質(zhì)只能為Na2CO3和NaHCO3,乙溶液的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO3;則A.根據(jù)圖象可知,當(dāng)V(HCl)=50mL時(shí),得到的產(chǎn)物為NaCl,由原子守恒可知:n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol,則原氫氧化鈉溶液的濃度為:c(NaOH)=0.005mol÷0.01L=0.5mol/L,A正確;B.根據(jù)以上分析可知當(dāng)0<V(HCl)<10mL時(shí),甲溶液中沒(méi)有產(chǎn)生二氧化碳的離子方程式為:H++CO32-=HCO3-,B正確;C.根據(jù)以上分析可知乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH,C正確;D.乙溶液中滴加鹽酸,產(chǎn)生二氧化碳的階段為:HCO3-+H+=H2O+CO2↑,根據(jù)消耗了10mL鹽酸可知,生成二氧化碳的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.01L=0.001mol,標(biāo)況下0.001mol二氧化碳的物質(zhì)的量為:22.4L/mol×0.001mol=22.4mL,D錯(cuò)誤;答案選D。點(diǎn)睛:本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算,把握?qǐng)D中曲線及發(fā)生的反應(yīng)的關(guān)系計(jì)算出NaOH、CO2的物質(zhì)的量為解答的關(guān)鍵,注意判斷CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)物,題目難度較大。2、A【解析】

利用四選項(xiàng)涉及的物質(zhì)的特點(diǎn)分別進(jìn)行探討,由題目的現(xiàn)象可知X氣體只有能與Y反應(yīng)使燒瓶?jī)?nèi)氣壓減小,才會(huì)出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來(lái)的現(xiàn)象,進(jìn)而對(duì)題目進(jìn)行判斷?!驹斀狻緼、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng),不會(huì)出現(xiàn)小氣球a膨脹鼓起來(lái)的現(xiàn)象,故A錯(cuò)誤;B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水,能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小,小氣球a膨脹鼓起來(lái),故B正確;C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應(yīng),能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小,小氣球a膨脹鼓起來(lái),故C正確;D、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉與水,能使瓶?jī)?nèi)氣壓減小,小氣球a膨脹鼓起來(lái),故D正確;答案選A。3、B【解析】

A.氧化物是由氧和另一種元素組成的化合物,不符合題意;B.電離出的陰離子全部是OH-的化合物是堿,所以堿一定是由三種元素組成的,符合題意;C.電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸,所以酸不一定是由三種元素組成的,不符合題意;D.由酸根和金屬陽(yáng)離子或銨根離子構(gòu)成的化合物是鹽,所以鹽也不一定是由三種元素構(gòu)成的化合物,不符合題意;答案是B。4、A【解析】

因?yàn)槿萘科繘](méi)有950mL規(guī)格,應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計(jì)算。【詳解】容量瓶沒(méi)有950mL規(guī)格,應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制,則m(Na2CO3)=cVM=2mol/L×1L×106g/mol=212g,

所以A選項(xiàng)是正確的。5、D【解析】

A.n(NaOH)==1mol,1L水為溶劑的體積,則所得溶液體積不是1L,其濃度不是1mol/L,故A錯(cuò)誤;B.狀況未知,22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol,則濃度不一定是1mol/L,故B錯(cuò)誤;C.1L

10

mol?L-1濃鹽酸加入9L水中,HCl的物質(zhì)的量為10mol,但溶液的總體積小于10L,濃度不是1mol/L,故C錯(cuò)誤;D.10gNaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)==0.25mol,溶于少量水,在稀釋到溶液為250ml,所得溶液的濃度為=1mol/L,故D正確;故答案為:D。6、B【解析】

A.鈉先與溶劑水反應(yīng),產(chǎn)物再與氯化銅反應(yīng);B.根據(jù)鐵離子的強(qiáng)氧化性分析;C.過(guò)氧化鈉與水先反應(yīng),反應(yīng)的產(chǎn)物再與溶質(zhì)Mg(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);D.利用膠體的膠粒帶電荷分析。【詳解】A.鈉的小顆粒與溶液中的水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉,氫氧化鈉和氯化銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,A錯(cuò)誤;B.Fe2(SO4)3溶液中加入少量銅粉,二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硫酸亞鐵和硫酸銅,沒(méi)有固體析出,B正確;C.Na2O2粉末與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉,氫氧化鈉與硝酸鎂發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀,C錯(cuò)誤;D.向Fe(OH)3膠體中逐滴加稀硫酸,首先是Fe(OH)3膠粒上的正電荷被中和,膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象,形成沉淀,然后再發(fā)生酸堿中和反應(yīng),產(chǎn)生硫酸鐵和水。在實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程中,溶液里有固體物質(zhì)析出,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題考查了實(shí)驗(yàn)過(guò)程與現(xiàn)象的關(guān)系。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,膠體的膠粒因具有較大的表面積,選擇性地吸附電荷而帶電,加入電解質(zhì),首先是電荷被中和引起聚沉,然后是酸堿中和反應(yīng)。準(zhǔn)確了解、掌握各類物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì),并靈活運(yùn)用是本題解答的基礎(chǔ)。7、C【解析】

A.Fe3+→Fe2+,F(xiàn)e元素化合價(jià)降低,需要加還原劑,A錯(cuò)誤;B.CuO→Cu,Cu元素化合價(jià)降低,需要加還原劑,B錯(cuò)誤;C.I-→I2,化合價(jià)升高,需要加氧化劑,C正確;D.H2O→H2,H元素化合價(jià)降低,需要加入還原劑,D錯(cuò)誤。答案選C。8、B【解析】

題目要求溶液為無(wú)色,則有色離子不能存在;酸性溶液,則還存在大量的H+,考慮選項(xiàng)中的離子共存要加上H+?!驹斀狻緼.HCO3-、H+反應(yīng)生成二氧化碳和水,A錯(cuò)誤;B.溶液中的離子均不與反應(yīng)可以大量共存,B正確;C.Ca2+與CO32-、CO32-與H+不能共存,C錯(cuò)誤;D.MnO4-為紫紅色,CH3COO-與H+反應(yīng),D錯(cuò)誤;答案為B9、D【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=3×1mol/L=3mol/L?!驹斀狻緼、150mL1mol/L的NaCl溶液c(Cl-)=1mol/L,故A不符合題意;B、75mL2mol/L的NH4Cl溶液c(Cl-)=2mol/L,故B不符合題意;C、150mL2mol/L的KCl溶液c(Cl-)=2mol/L,故C不符合題意;D、75mL1mol/L的FeCl3溶液c(Cl-)=3×1mol/L=3mol/L,故D符合題意;答案選D。10、B【解析】

①Na2O和水反應(yīng)只生成堿,是堿性氧化物,Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,不是堿性氧化物,故①錯(cuò)誤;②Na2O2中O元素的化合價(jià)為-1價(jià),故②錯(cuò)誤;③Na2O是白色物質(zhì),Na2O2是淡黃色物質(zhì),故③錯(cuò)誤;④Na2O2能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣,而Na2O與二氧化碳和水反應(yīng)不會(huì)產(chǎn)生氧氣,所以Na2O2可作供氧劑,而Na2O不行,故④正確;⑤Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,顯堿性,過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性,具有漂白性,所以向Na2O2與水反應(yīng)后的溶液中加酚酞,溶液先變紅后褪色,故⑤正確;所以正確的選項(xiàng)為:④⑤。

故選B。11、C【解析】試題分析:A項(xiàng)中水不是分散系;B項(xiàng)膠體的分散質(zhì)直徑比溶質(zhì)大,所以形成的膠體顆粒少;D項(xiàng)制取膠體時(shí),溶液呈紅褐色時(shí)停止加熱??键c(diǎn):關(guān)于膠體的知識(shí)。12、C【解析】

A.①H2SO4(濃)→SO2化合價(jià)從+6到+4,化合價(jià)降低,作氧化劑,②不是氧化還原反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.Cu→CuSO4,化合價(jià)升高,是還原劑,②不是氧化還原反應(yīng),Na2SO3不做還原劑,故B錯(cuò)誤;C.只有①的化合價(jià)有變化,是氧化還原反應(yīng),故C正確;D②為非氧化還原反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選C。13、A【解析】

A、根據(jù)聞氣體的氣味時(shí)的方法(招氣入鼻法)進(jìn)行分析判斷。B、使用酒精燈時(shí)要注意“兩查、兩禁、一不可”;C、要用玻璃引流;D、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷即可?!驹斀狻緼、聞氣體的氣味時(shí),應(yīng)用手在瓶口輕輕的扇動(dòng),使極少量的氣體飄進(jìn)鼻子中,不能將鼻子湊到集氣瓶口去聞氣體的氣味,圖中所示操作正確,故A正確。B、使用酒精燈時(shí)禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈,圖中所示操作錯(cuò)誤,故B錯(cuò)誤;C、過(guò)濾要用玻璃引流,故C錯(cuò)誤;D、正在加熱的蒸發(fā)皿溫度較高,為防止?fàn)C傷手,不能用手直接拿熱的蒸發(fā)皿,應(yīng)用坩堝鉗夾取,圖中所示操作錯(cuò)誤,故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】解題關(guān)鍵:熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng),易錯(cuò)點(diǎn)B,注意酒精燈的使用注意事項(xiàng)。14、C【解析】

A.摩爾是物質(zhì)的量的單位,故A錯(cuò)誤;B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol,故B錯(cuò)誤;C.1molOH—的質(zhì)量是17g,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積為1.4L·mol-1,故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】(1)物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一,摩爾是它的單位。(2)摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。(3)氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體摩爾體積約為1.4L·mol-1。15、B【解析】

A.碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,故A正確;B.Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH?+Ba2++SO42?=BaSO4↓+Cu(OH)2↓,故B錯(cuò)誤;C.氧化銅與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O,故C正確;D.金屬鈉跟水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,故D正確;故答案選B?!军c(diǎn)睛】本題把握發(fā)生的反應(yīng)及離子方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵,注意離子方程式中沉淀和弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式。16、D【解析】A、HCl為強(qiáng)電解質(zhì),而CH3COOH為弱電解質(zhì),寫分子式,故A錯(cuò)誤;B、CaCO3難溶,寫化學(xué)式,Na2CO3是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、H2SO4+NaOH;H2SO4+Ba(OH)2后者還生成BaSO4沉淀,故C錯(cuò)誤;D、均可用Ba2++SO42―=BaSO4↓,故D正確;故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Cl-SO42-CO32-BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2OCO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)中沉淀的顏色和是否溶于酸分析沉淀的成分,進(jìn)而分析溶液中存在的離子?!驹斀狻?1)溶液中加入硝酸鋇后產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀中加入鹽酸沉淀部分溶解,說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇沉淀和碳酸鋇,碳酸鋇能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水和二氧化碳,二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成白色沉淀碳酸鈣,說(shuō)明溶液中含有硫酸根離子和碳酸根離子,濾液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀,說(shuō)溶液中有氯離子,故答案為Cl-,SO42-,CO32-;(2)反應(yīng)④為碳酸鋇與鹽酸的反應(yīng),離子方式為:BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O;反應(yīng)⑤為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng),離子方程式為:CO2+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O?!军c(diǎn)睛】1.氯離子:加入硝酸酸化的硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀。2.硫酸根離子:加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀。3.碳酸根離子:加入氯化鈣或氯化鋇,產(chǎn)生白色沉淀,再加入鹽酸,沉淀溶解產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。18、Ba2+和OH-AgClCu2++2OH-=Cu(OH)2↓SO42-、Cl-1mol/L、2mol/LK+1.2mol【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2,實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4,實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl。再結(jié)合離子共存分析。(2)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。(3)該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-。(4)根據(jù)電荷守恒分析?!驹斀狻浚?)實(shí)驗(yàn)①生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2,溶液中存在Cu2+,不存在OH-,實(shí)驗(yàn)②生成的白色沉淀是BaSO4,說(shuō)明溶液中存在SO42-,不存在Ba2+,實(shí)驗(yàn)③生成的白色沉淀是AgCl,說(shuō)明溶液中存在Cl-。所以,該溶液中一定不存在的離子是Ba2+和OH-,③中白色沉淀為AgCl,故答案為Ba2+和OH-;AgCl。(2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。(3)該溶液中一定存在的陰離子有SO42-和Cl-,11mL溶液中,兩種離子的物質(zhì)的量分別為:n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g/mol=1.11mol,n(Cl-)=n(AgCl)=2.87÷143.5g/mol=1.12mol,所以c(SO42-)=1mol/L,c(Cl-)=2mol/L,故答案為SO42-、Cl-;1mol/L、2mol/L。(4)11mL溶液中,Cu2+的物質(zhì)的量為:n(Cu2+)=n[Cu(OH)2]=1.98g÷98g/mol=1.11mol,1.11molCu2+帶1.12mol正電荷,1.11molSO42-和1.12molCl-共帶有1.14mol負(fù)電荷,根據(jù)電荷守恒知,原溶液中還存在K+,11mL溶液中含有1.12molK+,111mL溶液中含有1.2molK+,故答案為K+;1.2mol。19、BaCl2或Ba(NO3)2溶液AgNO3溶液稀HNO3除去溶液中過(guò)量的Ba2+、Ag+蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾【解析】

要實(shí)現(xiàn)Cl-、SO42-、NO3-的相互分離,通常用AgNO3沉淀Cl-,用BaCl2或Ba(NO3)2沉淀SO42-。若先加入AgNO3溶液,就會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀,因此應(yīng)先加入過(guò)量的BaCl2或Ba(NO3)2溶液,即試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液,生成BaSO4沉淀即沉淀A,然后在濾液中加入過(guò)量的AgNO3溶液即試劑2,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀即沉淀B,在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3即試劑3,使溶液中的Ag+、Ba2+完全形成沉淀,最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物,再加入稀HNO3即試劑4,最后將溶液進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3,以此分析解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:試劑1是BaCl2或Ba(NO3)2溶液,沉淀A是BaSO4;試劑2是AgNO3溶液,沉淀B是AgCl,試劑3是Na2CO3溶液,沉淀C是Ag2CO3、BaCO3,試劑4是稀HNO3,晶體D是NaNO3。(1)根據(jù)上述分析可知:試劑1為BaCl2或Ba(NO3)2溶液,試劑2為AgNO3溶液,試劑3為Na2CO3溶液,試劑4為稀HNO3;(2)在加入過(guò)量的BaCl2或Ba(NO3)2后過(guò)濾除去BaSO4沉淀,在濾液中加入過(guò)量的AgNO3溶液,使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀,反應(yīng)后溶液中存在過(guò)量的Ag+、Ba2+,在所得濾液中加入過(guò)量的Na2CO3,能夠使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀;(3)在加入過(guò)量稀硝酸后的溶液NaNO3溶液,由于NaNO3的溶解度受溫度的影響變化較大,所以要從其溶液中獲得溶質(zhì),應(yīng)將溶液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮,然后冷卻結(jié)晶、最后過(guò)濾可得NaNO3晶體,故獲得晶體D的實(shí)驗(yàn)操作④的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純操作,涉及使用的試劑、物質(zhì)的量的影響及混合物分離方法。要注意Cl-,SO42-的性質(zhì),把握除雜原則是提純時(shí)不能引入新的雜質(zhì),引入的雜質(zhì)在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中要除去,因此一定要注意把握實(shí)驗(yàn)的先后順序,根據(jù)物質(zhì)的溶解性、溶解度與溫度的關(guān)系,采用適當(dāng)?shù)姆椒ǚ蛛x提純。20、K2CO3溶液BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過(guò)量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶沉淀A1(或固體B)500mL容量瓶3.7【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,可先溶于水,然后加入過(guò)量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀,過(guò)濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液,經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2,操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物,蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3,沉淀A為BaCO3,洗滌后,加鹽酸,蒸發(fā)得到固體B為BaCl2,以此來(lái)

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