2023屆山西省平遙中學高一化學第一學期期中考試模擬試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、用等質量的金屬鈉進行下列實驗，產生氫氣最多的是()A．將鈉放入足量的稀鹽酸中B．將鈉放入足量的稀硫酸中C．將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D．將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中2、在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是A．I－、NO3-、Fe2＋、Na＋B．Ag＋、NO3-、Cl－、K＋C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42-D．Cu2＋、NH4+、Br－、OH－3、下列反應既是離子反應又是氧化還原反應的是A．BaCl2溶液中滴入稀硫酸B．鹽酸和氧化鎂C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原氧化銅4、以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是A．B．C．D．5、安全重于泰山。對如下描述的判斷或評價正確的是()A．金屬汞B．點燃H2等可燃性氣體不必驗純C．不慎將酒精灑到桌面上引起著火,應立即用較多的水澆滅D．配制H2SO4溶液時,先在量筒中加一定體積的水,再在攪拌下慢慢加入濃硫酸6、下列是幾種粒子的結構示意圖，有關說法不正確的是A．①和②屬同種元素 B．②屬于稀有氣體元素C．①和③的化學性質相似 D．④在反應中易失電子7、下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是A．10gH2和10gO2 B．標況下5.6LN2和11gCO2C．9gH2O和1molO2 D．標況下224mLN2和0.1molN28、下列實驗設計方案中，可行的是A．用加入適量鐵粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的D．先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開9、下列化學反應中，既是離子反應，又是氧化還原反應的是A．2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuO=Cu＋H2O10、在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-11、下列說法正確的是A．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，所以NaCl晶體能導電B．CO2溶于水能導電，所以CO2是電解質C．BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質D．Cl2的水溶液能夠導電，但Cl2不是電解質12、下列物質含有的氧原子數(shù)最多的是A．80gO3的氣體B．0.5molCuSO4·5H2O晶體C．9.03×1023個CO2分子D．標準狀況下67.2LNO213、有一無色溶液，可能存在于其中的離子組是:A．K+、H+、、CH3COO- B．Cu2+、Ba2+、、Cl-C．Na+、Mg2+、OH-、 D．Ba2+、Na+、OH-、Cl-14、下列說法正確的是()A．氣體摩爾體積為22.4mol/LB．在標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/molC．摩爾質量就是該物質的化學式式量D．摩爾是物理量不是物理量單位15、向100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2溶液中分別加入下列溶液，使溶液導電能力變化最大的是()A．100mL1.0

mol/L硫酸 B．100mL10

mol/L鹽酸C．100mL1.0

mol/LNaCl溶液 D．100mL1.0mol/L

MgCl2溶液16、下列關于agH2和bgHe的說法正確的是A．同溫同壓下，H2和He的體積比是a:bB．同溫同壓下，若a=b，則H2與He的物質的量之比是2:1C．體積相同時，He的質量一定大于H2的質量D．同溫同壓下，若二者的物質的量相等，其密度也相等17、下列電離方程式正確的是A．Na2CO3=2Na++CO32-B．Ba(OH)2=Ba2++OH-C．H2SO4=H22++SO42-D．KNO3=K++N5++3O2-18、規(guī)范的實驗操作是實驗安全的基礎，下列實驗操作合理的是A．給試管中的固體加熱時，試管口斜向上45度，且不能對著人B．用氫氣還原氧化銅時，先通一會兒氫氣，然后再點燃酒精燈加熱C．實驗結束，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈19、分類是學習和研究化學的一種常用科學方法，下列分類說法合理的是A．根據(jù)是否只含一種元素將物質分為單質和化合物B．非金屬氧化物不一定是酸性氧化物C．生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應D．根據(jù)酸分子中的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等20、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，11.2LCl2所含有的原子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，18gH2O中含有的電子數(shù)目為2NAC．足量的鐵在0.1molCl2燃燒時轉移的電子數(shù)目為0.3NAD．2.0L0.5mol·L-1MgSO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為NA21、下列反應中，水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應是()A． B．C． D．22、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C．用過濾的方法可以將膠體和溶液分離D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在，膠粒帶相同電荷是其主要原因二、非選擇題(共84分)23、（14分）某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉化關系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學式為__________________；（3）反應（I）的化學方程式為______________________________；（4）反應（II）的化學方程式為_____________________________；（5）反應（Ⅲ）的化學方程式為______________________________。24、（12分）下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出化學式：A___，D___。（2）以上反應中不屬于氧化還原反應的有___（填序號）。（3）反應③的離子方程式：___。氧化劑為___；氧化產物為___。（4）向D溶液中通入CO2反應的化學方程式：____。25、（12分）如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中有兩處明顯的錯誤是：①_____________；②____________。（2）A儀器的名稱是______________，B儀器的名稱是______________。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的____，其作用是_______。26、（10分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上A萃取分液法B結晶法C洗氣法D蒸餾法E過濾法①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。②______用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2。③______分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。④______從碘的水溶液里提取碘。⑤______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。27、（12分）在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗儀器，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。(1)A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：_________________________。(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的試劑是____；C中盛放Na2O2固體，寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式____，當44gCO2氣體發(fā)生該反應，可使Na2O2固體的質量增加____g。(3)D中盛放NaOH溶液，其作用是____。(4)用__________檢驗F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_______________________________。28、（14分）依據(jù)A~E幾種烴分子的示意圖或結構填空。(1)E的分子式是_____________________。(2)屬于同一物質的是___________(填序號)。(3)與C互為同系物的是___________(填序號)。(4)等物質的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是___________(填序號,下同);等質量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_____________。(5)在120℃,下,A和C分別與足量混合點燃,完全燃燒后恢復至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是______________(填序號)。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結構簡式為______________________。29、（10分）請?zhí)顚懸幌驴瞻?(1)有以下物質:①晶體

②

③液態(tài)硫酸④鐵

⑤固體

⑥飽和溶液

⑦酒精()⑧熔融的,其中能導電的是__________,屬于電解質的是__________,屬于非電解質的是__________。(2)化學反應(濃)(未配平)中:氧化產物是:__________,還原產物是:__________。(3)請寫出醋酸與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式__________。(4)鹽酸可以除鐵銹,請寫出發(fā)生反應的離子方程式:__________。(5)工業(yè)上常用在酸性條件下氧化污水中的,請寫出離子方程式:__________

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參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】試題分析：將等質量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋁鉀溶液中，發(fā)生反應本質為鈉與氫離子反應生成氫氣，由于Na的質量相同，所以三者放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應生成氫氣，故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項中生成氫氣最多；故選D?！究键c定位】考查鈉的化學性質【名師點晴】本題考查鈉的化學性質。鈉在水溶液中發(fā)生反應本質為鈉與氫離子反應生成氫氣，若僅是鈉參加反應，無論何種溶液，相同質量的鈉生成的氫氣的量相等，需要注意的是，鋁既能與酸反應又能與堿反應生成氫氣。2、A【解析】

A.I－、NO3-、Fe2＋、Na＋各離子之間相互不反應，能大量共存，選項A正確；B.Ag＋與Cl－反應生成氯化銀沉淀而不能大量共存，選項B錯誤；C.Ba2＋與SO42-反應生成硫酸鋇沉淀而不能大量共存，選項C錯誤；D.Cu2＋、NH4+與OH－反應分別生成氫氧化銅沉淀和一水合氨而不能大量共存，選項D錯誤。答案選A。3、C【解析】

A、B不是氧化還原反應，D不是離子反應，所以正確的答案選C。4、C【解析】試題分析：乙醇是可燃性液體，答案選C。考點：考查危險化學品標示判斷5、A【解析】

A.金屬汞屬于重金屬，有毒，符合圖示標識，故A正確；B.H2屬于可燃性氣體，遇到空氣時點燃會發(fā)生爆炸，因此，在點燃H2等可燃性氣體一定要驗純，B錯誤；C.不慎將酒精灑到桌面上引起著火，應立即用濕抹布蓋滅，故C錯誤；D.配制H2SO4溶液時,先在燒杯中加一定量的水,邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。6、B【解析】

A.①是氧原子，②是氧離子，①和②屬同種元素，故A正確；B.②是氧離子，②不屬于稀有氣體元素，故B錯誤；C.①是氧原子，③是硫原子，它們都容易得到電子，所以①和③的化學性質相似，故C正確；D.④是鈉原子，在反應中易失電子，故D正確；故選B。7、B【解析】

A．10gH2含分子數(shù)，10gO2含分子數(shù)，故不選A；B．標況下5.6LN2含分子數(shù)，11gCO2含分子數(shù)，故選B；C．9gH2O含分子數(shù)、1molO2含分子數(shù)NA，故不選C；D．標況下224mLN2含分子數(shù)，0.1molN2含分子數(shù)0.1NA，故不選D；選B。8、D【解析】

A.二者都與鐵粉反應，應加入銅粉除雜，故A錯誤；B.二者都與氫氧化鈉溶液反應，應用飽和碳酸氫鈉除雜，故B錯誤；C.檢驗硫酸根離子，應先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液檢驗，故C錯誤D.蕊試液遇鹽酸、硫酸呈紅色，與氫氧化鈉溶于呈藍色，遇硫酸鈉和硝酸鉀溶液不變色；氯化鋇和硫酸、硫酸鈉反應生成白色沉淀，所以現(xiàn)象不同可以鑒別，故D正確。故答案選：D。9、B【解析】

A、是離子反應，但化合價沒有變化，不是氧化還原反應；B、有化合價的變化，是氧化還原反應，同時是離子反應；C、是離子反應，但沒有化合價的變化，不屬于氧還原反應；D、該反應沒有離子參與反應，不是離子反應，有化合價的變化，是氧化還原反應。故答案為B?！军c晴】注意把握離子反應以及氧化還原反應的實質，離子反應，首先要在溶液中進行，同時要有離子參加反應，可以是反應物中有離子，也可以是生成物中有離子；氧化還原反應的特征是有化合價的升降，只要有化合價的變化，該反應就屬于氧化還原反應。10、D【解析】

A.Cu2+顯藍色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應生成沉淀，不能共存，A錯誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。11、D【解析】

溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物是電解質，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物是非電解質，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．NaCl晶體中含有Na＋、Cl－，但不能自由移動，則NaCl晶體不能導電，A錯誤；B．CO2溶于水能導電，是與水反應生成碳酸的緣故，碳酸是電解質，CO2是非電解質，B錯誤；C．BaSO4難溶于水，但其熔融時能導電，其溶于水的部分完全電離，則BaSO4是電解質，C錯誤；D．Cl2的水溶液能夠導電，是因為氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸的緣故，氯氣是單質，則Cl2既不是電解質也不是非電解質，D正確；答案為D。【點睛】化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發(fā)生電離是區(qū)別電解質與非電解質的理論依據(jù)，能否導電則是實驗依據(jù)。能導電的物質不一定是電解質，如石墨；電解質本身不一定能導電，如NaCl晶體。12、D【解析】

：A．80gO3含有的氧原子物質的量80g÷16g/mol=5mol；B．0.5molCuSO4·5H2O晶體中含有的氧原子的物質的量為0.5mol×9=4.5mol；C．9.03×1023個CO2分子的物質的量是9.03×10236.02×D．標準狀況下67.2LNO2的物質的量是67.2L÷22.4L/mol=3mol，其中含有的氧原子物質的量6mol；因此含有的氧原子數(shù)最多的是選項D。答案選D。13、D【解析】

A．H+和CH3COO-可以生成弱電解質，不可大量共存，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，不符合題目無色要求，故B錯誤；C．Mg2+、OH-反應生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存，故C錯誤；D．溶液無色，且離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故D正確；故選A。14、B【解析】

A．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，A錯誤；B．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4mol/L，B正確；C．摩爾質量的單位為g/mol，式量的單位為“1”，故摩爾質量和式量不相同，C錯誤；D．摩爾是物質的量這個物理量的單位，D錯誤。答案選B。15、A【解析】A、100mL1.0

mol/L硫酸與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2恰好完全反應生成沉淀和水，溶液中離子濃度大幅度減小，故A正確；B、100mL10

mol/L鹽酸與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2生成BaCl2仍為強電解質，故B錯誤；C、100mL1.0

mol/LNaCl溶液與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2不反應，離子濃度變化不大，故C錯誤；D.100mL1.0mol/L

MgCl2溶液與100ml.1.0

mol/L的Ba(OH)2反應生成Mg(OH)2沉淀外，還生成BaCl2仍為強電解質，故D錯誤；故選A。16、B【解析】

A、agH2的物質的量為ag2g/mol=0.5amol，bgHe的物質的量為bg4g/mol=0.25bmol，同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，所以H2和He的體積比為0.5amol：0.25bmol=2a:b，故A錯誤；

B、由A可以知道H2和He的物質的量之比為2a:b，若a=b，則2a:b=2：1，故B正確；

C、氦的摩爾質量比氫氣大，氣體的物質的量與壓強、溫度有關，體積相同時，若溫度、壓強相同，則He的質量一定大于H2的質量；若溫度、壓強不同，則無法確定氣體的物質的量，故無法判斷其質量關系，故C錯誤；

D、同溫同壓下，氣體摩爾體積為定值，二者的物質的量相等，其體積也相等，但質量不相等，所以密度不相等，故D所以B選項是正確的。【點睛】本題考查了有關阿伏伽德羅定律及推論，注意有關氣體體積的計算要考慮溫度和壓強，易錯點是氫氣和氦氣的相對分子質量容易出錯。17、A【解析】A、碳酸鈉完全電離，電離方程式為Na2CO3==2Na＋＋CO32－，A正確；B、氫氧化鋇是二元強堿，電離方程式為Ba(OH)2==Ba2＋＋2OH－，B錯誤；C、硫酸是二元強酸，電離方程式為H2SO4==2H＋＋SO42－，C錯誤；D、硝酸鉀完全電離，電離方程式為KNO3==K＋＋NO3－，D錯誤，答案選A。點睛：選項D是解答的易錯點，注意含有原子團的物質電離時，原子團應作為一個整體，不能分開。18、B【解析】

A．給固體加熱，應防止生成的水回流而導致試管炸裂，試管口應略朝下，且不能對著人，故A錯誤；B．先通一會兒氫氣，可排出空氣，防止加熱時氫氣爆炸，故B正確；C．將廢液倒入下水道排出實驗室，易污染水源或地下水，應進行集中處理，故C錯誤；D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，易導致酒精溢出而失火，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題綜合考查化學實驗安全與基本操作，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握實驗操作的安全性、可行性的評價。19、B【解析】

A.只含一種元素的物質可能是混合物如O2和O3，而單質和化合物都是純凈物，該選項的正確說法是：根據(jù)是否只含一種元素將純凈物分為單質和化合物，A項錯誤；B.非金屬氧化物大部分是酸性氧化物如CO2、SO2等，但有一些非金屬氧化物不是酸性氧化物如CO、NO等，所以非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，B項正確；C.置換反應是指一種單質與一種化合物反應生成另外一種單質和一種化合物的反應，但生成一種單質和一種化合物的反應不一定是置換反應如：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應不屬于置換反應，C項錯誤；D.根據(jù)酸分子在水溶液中電離出H+的個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸，例如CH3COOH是一元酸而非四元酸，是因為CH3COOHCH3COO-+H+，D項錯誤；答案選B。20、D【解析】

與物質的量有關的物理量之間的關系如下：n====cV。A.根據(jù)氣體所處的狀態(tài)進行分析判斷；B.H2O的摩爾質量18g/mol，1個H2O分子中所含電子數(shù)為10個；C.鐵在氯氣中燃燒發(fā)生反應：2Fe+3Cl22FeCl3，根據(jù)參加反應的氯氣的物質的量計算轉移電子數(shù)；D.MgSO4在水溶液中完全電離?！驹斀狻緼.氣體在標準狀況（0和101kPa）條件下，摩爾體積約為22.4L/mol，因此在標準狀況下，11.2LCl2的物質的量為=0.5mol，所含原子數(shù)為0.5mol2=1mol，但常溫常壓不等于標準狀況，因此無法計算，11.2LCl2所含有的原子數(shù)目，故A項錯誤；B.18gH2O的物質的量為=1mol，1mol水分子中所含電子的物質的量為10mol，即電子數(shù)為10NA，故B項錯誤；C.因鐵過量，而參加反應的氯氣的物質的量與轉移電子數(shù)之間的關系為Cl22Cl－2e-，因此0.1molCl2與足量鐵反應時轉移的電子數(shù)目為0.2NA，C項錯誤；D.根據(jù)公式c=得n(MgSO4)=c(MgSO4)V=0.5mol·L-12.0L=1mol，MgSO4在水溶液中完全電離，MgSO4=Mg2++SO42-，所以n(SO42-)=n(MgSO4)=1mol，即該MgSO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為NA，故D項正確；答案選D?！军c睛】與阿伏加德羅常數(shù)NA相關的選擇題是高頻考點，側重考查學生對化學計量的理解與應用。A項是學生的易錯點，要特別注意氣體摩爾體積為22.4L/mol的狀態(tài)與條件，題設陷阱經常誤將“常溫常壓”當作“標準狀況”；誤把固體、液體當成氣體，學生做題時只要善于辨析，便可識破陷阱，排除選項。21、C【解析】

A．中氫元素化合價降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應，故A不符合題意；B．中氫元素化合價降低，水作氧化劑，屬于氧化還原反應，故B不符合題意；C．中水中元素化合價均未發(fā)生變化，氯元素發(fā)生歧化，屬于氧化還原反應，故C符合題意；D．中元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，故D不符合題意；故答案為：C。22、C【解析】

A．膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，故A正確；B．平行光通過時膠體出現(xiàn)光亮的通路，即為丁達效應，故B正確；C．膠體中的膠粒和溶液中的小分子或離子均能透過濾紙，則不能利用過濾的方法將膠體和溶液分離，應選用滲析分離提純膠體，故C錯誤；D．膠粒帶相同電荷，則膠體是介穩(wěn)體系，一定條件下能穩(wěn)定存在，故D正確；故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答?！驹斀狻康S色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應的產物以及與硫酸反應后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應,生成碳酸鈉和氧氣,反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應Ⅱ為碳酸鈉與氫氧化鈣的反應,生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。24、NaNa2CO3⑤⑥2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑Na2O2O2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【解析】

焰色反應為黃色的是鈉元素，則A是金屬鈉，鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，金屬鈉與水發(fā)生置換反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性較差，受熱分解轉化為碳酸鈉。所以，A是鈉，B是過氧化鈉，C是氫氧化鈉，D是碳酸鈉，E是碳酸氫鈉。以此進行分析解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為Na，D為Na2CO3，答案為：Na；Na2CO3；（2）上述6個反應中①、②、③、④或有單質參加反應，或有單質生成，反應中有元素化合價的變化，這四個反應屬于氧化還原反應，則⑤⑥兩個反應中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，答案為：⑤⑥；（3）反應③為過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該反應中Na2O2既做氧化劑又做還原劑，氧化產物為氧氣。答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；（4）向碳酸鈉溶液中通入CO2生成碳酸氫鈉，反應的化學方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，答案為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。25、冷卻水下口進，上口出溫度計水銀球應位于蒸餾瓶支管口處蒸餾燒瓶直型冷凝管沸石/碎瓷片防止暴沸【解析】

實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用?！驹斀狻浚?）溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應從下口進水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；（2）由儀器的結構可知，A為蒸餾燒瓶，B為直型冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；直型冷凝管；（3）為防止液體暴沸，應加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸。26、ECDAB【解析】

萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據(jù)此解答?！驹斀狻竣偕匙硬蝗苡谒?，分離飽和食鹽水與沙子的混合物用過濾法，答案選E；②氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，用通入氫氧化鈉溶液的方法除去CO中混有的CO2屬于洗氣法，答案選C；③四氯化碳和甲苯相互混溶，但沸點相差較大，分離四氯化碳和甲苯的混合物用蒸餾法，答案選D；④碘易溶在有機溶劑中，可用四氯化碳從碘的水溶液里萃取碘，答案選A；⑤硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度變化明顯，而氯化鈉變化不明顯，可用結晶法從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀，答案選B。27、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑飽和NaHCO3溶液2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O228吸收未反應的CO2帶火星的小木條木條復燃【解析】

A是制取CO2的裝置，可以由碳酸鈣與稀鹽酸反應生成CO2，制得的CO2中混有HCl，裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl，C中盛放Na2O2固體，CO2在C中與過氧化鈉發(fā)生反應2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，D中盛放NaOH溶液，NaOH溶液可以吸收未反應的CO2氣體，F(xiàn)裝置用來收集生成的氧氣，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)A是制取CO2的裝置，A裝置為固液不加熱型制備CO2，可用碳酸鈣與稀鹽酸制取，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以選用飽和NaHCO3溶液吸收CO2氣體中混入的HCl；C中盛放Na2O2固體，二氧化碳與過氧化鈉反應放出氧氣，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，44gCO2氣體的物質的量為=1mol，根據(jù)方程式，放出0.5mol氧氣，放出氧氣的質量為0.5mol×32g/mol=16g，固體的質量增加44g-16g=28g，故答案為：飽和NaHCO3溶液；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；28；(3)D中盛放NaOH溶液，氫氧化鈉溶液可以吸收未反應的CO2氣體，故答案為：吸收未反應的CO2；(4)氧氣能夠使帶火星的木條復燃，可以用帶火星的小木條檢驗氧氣，故答案為：帶火星的木條；木條復燃。28、C、EADAA【解析】

根據(jù)上述球棍模型可知，A為甲烷，B為乙烯，C為丙烷的分子式，D為苯，E為丙烷的結構模型，結合有機物的結構與性質分析作答?！驹斀狻?1)根據(jù)物質的球棍模型可知，烴E表示的是丙烷，分子式是C3H8；（2）屬于同一物質的是C與E，故答案為C、E；(3)上述物質C是丙烷，與其互為同系物的是甲烷，故答案為A；(4)等物質的量時，物質分子中含有的C、H原子數(shù)越多，消耗O2就越多。A的分子式是CH4，B的分子式是CH2=CH2，C的分子式是C3H8，D的分子式為C6H6，E的分子式是C3H8。假設各種物質的物質的量都是1mol，1molCH4完全燃燒消耗O2的物質的量是2mol，1mol乙烯完全燃燒消耗O2的物質的量是3mol；1mol丙烷完全燃燒消耗O2的物質的量是5mol；1mol苯完全燃燒消耗O2的物質的量是7.5mol?？梢姷任镔|的量的上述烴，完全燃燒消耗O2的物質的量最多的是苯，序號是D；當烴等質量時，由于消耗1molO2需4molH原子,其質量是4g；同樣消耗1molO2,需1molC原子，其質量是12g。若都是12g，則H元素要消耗3molO2，C元素消耗1molO2，所以等質量的不同烴，有機物中H元素的含量越高，消耗O2就越多，由于CH4中H元素含量最多，所以等質量時完全燃燒時消耗O2最多的是CH4，其序號是A，故答案為D；A；（6）根據(jù)烴燃燒通式：CxHy+（x+y/4）O2=CO2+y/2H2O，在120℃、1.01×105Pa下，水是氣態(tài)，燃燒前后體積沒有變化，即：1+（x+y/4）=1+y/2，