




版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
氧化還原反應知識點總結材料氧化還原反應知識點總結材料氧化還原反應知識點總結材料xxx公司氧化還原反應知識點總結材料文件編號:文件日期:修訂次數(shù):第1.0次更改批準審核制定方案設計,管理制度氧化還原反應氧化還原反應與四大基本反應類型的關系①置換反應都是氧化還原反應;②復分解反應都不是氧化還原反應;③有單質生成的分解反應是氧化還原反應;④有單質參加的化合反應也是氧化還原反應。從數(shù)學集合角度考慮:氧化還原反應的概念1.基本概念.氧化還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義注意點氧化反應物質失去電子的反應物質失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高還原反應物質得到電子的反應物質得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低被氧化元素失去電子的過程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價的升高被還原元素得到電子的過程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價的降低氧化產(chǎn)物通過發(fā)生氧化反應所得的生成物氧化還原反應中,氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物,也可以是不同產(chǎn)物,還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中,F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物,又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過發(fā)生還原反應所得的生成物氧化劑得到電子的反應物常見氧化劑:(1)活潑的非金屬單質;如鹵素單質(X2)、O2、S等(2)高價金屬陽離子;如Fe3+、Cu2+等(3)高價或較高價含氧化合物;如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過氧化物;如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應物常見還原劑:①活潑或較活潑的金屬;如K、Na、Zn、Fe等②一些非金屬單質;如H2、C、Si等③較低態(tài)的化合物;CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質的氧化性、還原性的強弱與其得失電子能力有關,與得失電子的數(shù)目無關。還原性失去電子的能力2.基本概念之間的關系:氧化劑有氧化性化合價降低得電子被還原發(fā)生還原反應生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應生成氧化產(chǎn)物[例1]金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為:aTiO2+bCl2+cCaTiCl4+cCO……反應①TiCl4+2MgTi+2MgCl2……反應②關于反應①、②的分析不正確的是()①TiCl4在反應①中是還原產(chǎn)物,在反應②中是氧化劑;②C、Mg在反應中均為還原劑,被還原;③在反應①、②中Mg的還原性大于C,C的還原性大于TiCl4;④a=1,b=c=2;⑤每生成,反應①、②中共轉移e-。A.①②④B.②③④C.③④D.②⑤標電子轉移的方向和數(shù)目(雙線橋法、單線橋法)=1\*GB3①單線橋法。從被氧化(失電子,化合價升高)的元素指向被還原(得電子,化合價降低)的元素,標明電子數(shù)目,不需注明得失。例:2e2e-——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O=2\*GB3②雙線橋法。得失電子分開注明,從反應物指向生成物(同種元素)注明得失及電子數(shù)。例:得2e-得2e-——失2e-——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O兩類特殊的化學反應①歧化反應,同種元素同價態(tài)在反應中部分原子化合價升高,部分原子化合價降低。例:失5e失5e得5×e3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O失5×e-失5×e-得5e-KClO3+6HCl3Cl2+6KCl↑+3H2O物質的氧化性強弱、還原性強弱的比較氧化性→得電子性,得到電子越容易→氧化性越強還原性→失電子性,失去電子越容易→還原性越強由此,金屬原子因其最外層電子數(shù)較少,通常都容易失去電子,表現(xiàn)出還原性,所以,一般來說,金屬性也就是還原性;非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多,通常都容易得到電子,表現(xiàn)出氧化性,所以,一般來說,非金屬性也就是氧化性。1.根據(jù)金屬活動性順序來判斷:一般來說,越活潑的金屬,失電子氧化成金屬陽離子越容易,其陽離子得電子還原成金屬單質越難,氧化性越弱;反之,越不活潑的金屬,失電子氧化成金屬陽離子越難,其陽離子得電子還原成金屬單質越容易,氧化性越強。2.根據(jù)非金屬活動性順序來判斷:一般來說,越活潑的非金屬,得到電子還原成非金屬陰離子越容易,其陰離子失電子氧化成單質越難,還原性越弱。3.根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的規(guī)律來判斷:氧化還原反應可用如下式子表示:規(guī)律:反應物中氧化劑的氧化性強于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性,反應物中還原劑的還原性強于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4.根據(jù)氧化還原反應發(fā)生的條件來判斷:如:Mn02+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加熱),可判斷氧化性KMn04>Mn025.根據(jù)反應速率的大小來判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4(快),2H2SO3+O2=2H2SO4(慢),,其還原性:Na2SO4>H2SO3>SO26.根據(jù)被氧化或被還原的程度來判斷:如:,,即氧化性:。又如:,,即有還原性:。7.根據(jù)原電池的正負極來判斷:在原電池中,作負極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強。8.根據(jù)電解池中溶液里陰、陽離子在兩極放電順序來判斷。如:Cl-失去電子的能力強于OH-,還原性:。9.根據(jù)元素在周期表中位置判斷:(1)對同一周期金屬而言,從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱,其還原性也依次減弱。(2)對同主族的金屬而言,從上到下其金屬活潑性依次增強。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強,其還原性也依次增強。(3)對同主族的非金屬而言,從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱,其氧化性也依次減弱。10.根據(jù)(氧化劑、還原劑)元素的價態(tài)進行判斷:元素處于最高價只有氧化性,最低價只有還原性,處于中間價態(tài)既有氧化又有還原性。一般來說,同種元素價越高,氧化性越強;價越低還原性越強。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價)>S(+4價)等,還原性:H2S>S>SO2,但是,氧化性:HClO4<HClO34<HClO24<HClO。注意:物質的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質在不同的條件下,其氧化能力或還原能力會有所不同。如:氧化性:HNO3(濃)>HNO3(?。?;Cu與濃H2SO4常溫下不反應,加熱條件下反應;KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強。[例2]常溫下,在下列溶液中發(fā)生如下反應①16H++10Z-+2XO4-=2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B-③2B-+Z2=B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是()A.反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可以進行。元素在①③反應中均被還原C.氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+常見氧化劑(1)非金屬性較強的單質:F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等(2)變價元素中高價態(tài)化合物:KClO3、KMnO4、Fe3+鹽、K2Cr2O7、濃H2SO4、HNO3等(3)其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等常見還原劑(1)金屬性較強的單質K、Na、Mg、Al、Fe、Zn(2)某些非金屬單質:H2、C、Si等(3)變價元素中某些低價態(tài)化合物:H2S、HBr、HI、Fe2+及鹽,SO2等氧化還原反應方程式的配平方法1.配平原則:電子守恒、原子守恒、電荷守恒2.化合價升降法的基本步驟為:“一標、二等、三定、四平、五查”?!耙粯恕敝傅氖菢顺龇磻邪l(fā)生氧化和還原反應的元素的化合價,注明每種物質中升高或降低的總價數(shù)?!岸取敝傅氖腔蟽r升降總數(shù)相等,即為兩個互質(非互質的應約分)的數(shù)交叉相乘。“三定”指的是用跟蹤法確定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學式前的系數(shù)。“四平”指的是通過觀察法配平其它各物質化學式前的系數(shù)?!拔宀椤敝傅氖窃谟醒踉貐⒓拥姆磻锌赏ㄟ^查對反應式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進行復核(離子反應還應檢查電荷數(shù)是否相等),如相等則方程式已配平,最后將方程式中“—”改為“=”。[例3]對于反應KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O(未配平),若有KMnO4參加反應,下列說法正確的是()A.其轉移電子B.生成C.參加反應HCl為16molD.Cl2是還原產(chǎn)物氧化還原反應的五條基本規(guī)律:(1)電子得失守恒規(guī)律:氧化劑得到電子總數(shù)=還原劑失去電子總數(shù);(2)“以強制弱”規(guī)律:氧化劑+還原劑=較弱氧化劑+較弱還原劑;這是氧化還原反應發(fā)生的條件。(3)價態(tài)歸中規(guī)律:同一元素不同價態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應,化合價的變化規(guī)律遵循:高價+低價→中間價態(tài),中間價態(tài)可相同、可不同,但只能靠近不能相互交叉(即價態(tài)向中看齊)。-6e--6e-+6e--5e-+5e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O(4)歧化反應規(guī)律:發(fā)生在同一物質分子內、同一價態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應,叫做歧化反應。其反應規(guī)律是:所得產(chǎn)物中,該元素一部分價態(tài)升高,一部分價態(tài)降低,即“中間價→高價+低價”。具有多種價態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應,如:Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20(5)優(yōu)先反應原理:在溶液中如果存在多種氧化劑(還原劑),當向溶液中加入一種還原劑(或氧化劑)時,還原劑(或氧化劑)先把氧化性(或還原性)強的氧化劑(或還原劑)還原(或氧化)。鞏固練習氧化還原反應一、選擇題1.下面有關氧化還原反應的敘述不正確的是()A.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原C.在氧化還原反應中,失去電子的物質,所含元素化合價降低D.氧化還原反應的本質是電子的轉移2.下列反應中,屬于氧化還原反應的是()A.CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2OCa(OH)2C.Fe+CuSO4FeSO4+CuD.3.CaH2常做生氫劑,其中氫元素是-1價,化學方程式為:CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,其中水是()A.還原劑B.既是氧化劑,又是還原劑C.氧化劑D.既不是氧化劑,又不是還原劑4.在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中,KMnO4所起的作用是:()A.氧化劑B.既不是氧化劑又不是還原劑C.還原劑D.既是氧化劑又是還原劑△△2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑5.黑火藥的爆炸反應為:,其中被還原的元素是()A.NB.CC.N和SD.N和C6.在下列生成二氧化硫的反應中,反應物中的含硫物質被氧化的是A.硫在空氣中燃燒B.銅片與濃硫酸共熱C.紅熱的木炭與濃硫酸反應D.亞硫酸鈉與稀硫酸反應7.下列微粒①Al3+②Cl③N2④MnO4⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是
A.①④⑤⑦ B.③⑥⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.①②③⑥8.人體血紅蛋白中含有Fe2+離子,如果誤食亞硝酸鹽,會使人中毒,因為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉化為Fe3+離子,生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結合的能力,服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒,這說明維生素C具有()A.酸性B.堿性C.氧化性D.還原性9.下列變化必須加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.CuO→CuSO4B.CO2→COC.Fe→Fe3O4D.KClO3→O210.從海水中可以提取溴,主要反應為:2Br—+Cl2=2Cl—+Br2,下列說法正確的是A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應屬于復分解反應D.氯氣的氧化性比溴單質強11.根據(jù)以下四個反應:(1)H2S+I2=2H++2I-+S(2)H2SO3+2H2S=3S+3H2O(3)2I-+Br2=2Br-+I2(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強到弱的順序是A.H2S>H2SO3>I->Br-B.Br->I->H2SO3>H2SC.H2SO3>H2S>Br->I-D.I->Br->H2S>H2SO312.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的化學式,但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系(未配平)(1)G→Q+NaCl;
這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為()A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ13.已知下列3個反應:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同時存在,要氧化I-而得到FeCl2溶液,應加入適量(
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 寧波市外事服務中心招聘真題2024
- 化學實驗探索
- 谷雨節(jié)氣與健康生活
- 構筑生態(tài)校園
- 2025至2030年中國銅合金放電用電極線市場調查研究報告
- 2025至2030年中國純棉細布坯數(shù)據(jù)監(jiān)測研究報告
- 2025至2030年中國微電腦推拿按摩機市場現(xiàn)狀分析及前景預測報告
- 2025至2030年中國臥式金屬打包機市場調查研究報告
- 2025至2030年中國上壺噴槍架市場調查研究報告
- 2025━2030年高濃鹽水蒸發(fā)結晶器行業(yè)深度研究報告
- 小學語文新課標基礎型學習任務群解讀及教學建議
- 鋁合金型材檢測原始記錄
- 07施工試驗計劃
- 數(shù)字邏輯習題以及習題答案課件
- 骶尾部藏毛竇的診治課件
- 門診病歷書寫模板全
- 幼兒教師職業(yè)道德完整全套教學課件
- G基站審批一件事流程圖
- 《零基礎玩轉小紅書:吃透爆款邏輯漲粉、變現(xiàn)不再難》
- 圍術期下肢深靜脈血栓預防的術中護理
- GB/T 12996-2012電動輪椅車
評論
0/150
提交評論