氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)材料

氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)材料氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)材料氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)材料x(chóng)xx公司氧化還原反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)材料文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系①置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)；③有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；④有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)。從數(shù)學(xué)集合角度考慮：氧化還原反應(yīng)的概念1.基本概念.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì)失去電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高還原反應(yīng)物質(zhì)得到電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化元素失去電子的過(guò)程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被還原元素得到電子的過(guò)程元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生氧化反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生還原反應(yīng)所得的生成物氧化劑得到電子的反應(yīng)物常見(jiàn)氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價(jià)金屬陽(yáng)離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過(guò)氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑失去電子的反應(yīng)物常見(jiàn)還原劑：①活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等③較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。還原性失去電子的能力2.基本概念之間的關(guān)系：氧化劑有氧化性化合價(jià)降低得電子被還原發(fā)生還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物還原劑有還原性化合價(jià)升高失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物[例1]金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”。工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：aTiO2＋bCl2＋cCaTiCl4＋cCO……反應(yīng)①TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2……反應(yīng)②關(guān)于反應(yīng)①、②的分析不正確的是（）①TiCl4在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化劑；②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；③在反應(yīng)①、②中Mg的還原性大于C，C的還原性大于TiCl4；④a＝1，b＝c＝2；⑤每生成，反應(yīng)①、②中共轉(zhuǎn)移e-。A．①②④B．②③④C．③④D．②⑤標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（雙線橋法、單線橋法）=1\*GB3①單線橋法。從被氧化（失電子，化合價(jià)升高）的元素指向被還原（得電子，化合價(jià)降低）的元素，標(biāo)明電子數(shù)目，不需注明得失。例：2e2e-——MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O=2\*GB3②雙線橋法。得失電子分開(kāi)注明，從反應(yīng)物指向生成物（同種元素）注明得失及電子數(shù)。例：得2e-得2e-——失2e-——MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O兩類特殊的化學(xué)反應(yīng)①歧化反應(yīng)，同種元素同價(jià)態(tài)在反應(yīng)中部分原子化合價(jià)升高，部分原子化合價(jià)降低。例：失5e失5e得5×e3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O失5×e-失5×e-得5e-KClO3+6HCl3Cl2+6KCl↑+3H2O物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性→得電子性，得到電子越容易→氧化性越強(qiáng)還原性→失電子性，失去電子越容易→還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來(lái)說(shuō)，金屬性也就是還原性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性也就是氧化性。1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷:氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷:如：Mn02+4HCl(濃)MnCl2+C12↑+2H202KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12↑+8H2O后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性KMn04>Mn025.根據(jù)反應(yīng)速率的大小來(lái)判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快），2H2SO3+O2=2H2SO4（慢），，其還原性:Na2SO4>H2SO3>SO26.根據(jù)被氧化或被還原的程度來(lái)判斷:如：，，即氧化性:。又如:，，即有還原性:。7.根據(jù)原電池的正負(fù)極來(lái)判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。8.根據(jù)電解池中溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極放電順序來(lái)判斷。如:Cl-失去電子的能力強(qiáng)于OH-，還原性:。9.根據(jù)元素在周期表中位置判斷：(1)對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次減弱。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。(2)對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次增強(qiáng)。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3）對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次減弱。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有氧化性，最低價(jià)只有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性:Fe3+>Fe2+>Fe,S(+6價(jià))>S(+4價(jià))等，還原性:H2S>S>SO2，但是，氧化性：HClO4<HClO34<HClO24<HClO。注意：物質(zhì)的氧化性、還原性不是一成不變的。同一物質(zhì)在不同的條件下，其氧化能力或還原能力會(huì)有所不同。如：氧化性：HNO3（濃）＞HNO3（?。籆u與濃H2SO4常溫下不反應(yīng)，加熱條件下反應(yīng)；KMnO4在酸性條件下的氧化性比在中性、堿性條件下強(qiáng)。[例2]常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-＝2x2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B-③2B-+Z2＝B2+2Z-由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.反應(yīng)Z2+2A2+＝2A3++2Z-可以進(jìn)行。元素在①③反應(yīng)中均被還原C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+D.還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+常見(jiàn)氧化劑（1）非金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O3、O2等（2）變價(jià)元素中高價(jià)態(tài)化合物：KClO3、KMnO4、Fe3+鹽、K2Cr2O7、濃H2SO4、HNO3等（3）其它HClO、MnO2、Na2O2、H2O2、NO2等常見(jiàn)還原劑（1）金屬性較強(qiáng)的單質(zhì)K、Na、Mg、Al、Fe、Zn（2）某些非金屬單質(zhì)：H2、C、Si等（3）變價(jià)元素中某些低價(jià)態(tài)化合物：H2S、HBr、HI、Fe2+及鹽，SO2等氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法1.配平原則：電子守恒、原子守恒、電荷守恒2.化合價(jià)升降法的基本步驟為：“一標(biāo)、二等、三定、四平、五查”。“一標(biāo)”指的是標(biāo)出反應(yīng)中發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)，注明每種物質(zhì)中升高或降低的總價(jià)數(shù)。“二等”指的是化合價(jià)升降總數(shù)相等，即為兩個(gè)互質(zhì)(非互質(zhì)的應(yīng)約分)的數(shù)交叉相乘?！叭ā敝傅氖怯酶櫡ù_定氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物化學(xué)式前的系數(shù)?！八钠健敝傅氖峭ㄟ^(guò)觀察法配平其它各物質(zhì)化學(xué)式前的系數(shù)。“五查”指的是在有氧元素參加的反應(yīng)中可通過(guò)查對(duì)反應(yīng)式左右兩邊氧原子總數(shù)是否相等進(jìn)行復(fù)核(離子反應(yīng)還應(yīng)檢查電荷數(shù)是否相等)，如相等則方程式已配平，最后將方程式中“—”改為“=”。[例3]對(duì)于反應(yīng)KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有KMnO4參加反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．其轉(zhuǎn)移電子B．生成C．參加反應(yīng)HCl為16molD．Cl2是還原產(chǎn)物氧化還原反應(yīng)的五條基本規(guī)律：（1）電子得失守恒規(guī)律：氧化劑得到電子總數(shù)=還原劑失去電子總數(shù)；（2）“以強(qiáng)制弱”規(guī)律：氧化劑+還原劑=較弱氧化劑+較弱還原劑；這是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。（3）價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同一元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)的變化規(guī)律遵循：高價(jià)+低價(jià)→中間價(jià)態(tài)，中間價(jià)態(tài)可相同、可不同，但只能靠近不能相互交叉（即價(jià)態(tài)向中看齊）。-6e--6e-+6e--5e-+5e-KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O而不是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O（4）歧化反應(yīng)規(guī)律：發(fā)生在同一物質(zhì)分子內(nèi)、同一價(jià)態(tài)的同一元素之間的氧化還原反應(yīng)，叫做歧化反應(yīng)。其反應(yīng)規(guī)律是：所得產(chǎn)物中，該元素一部分價(jià)態(tài)升高，一部分價(jià)態(tài)降低，即“中間價(jià)→高價(jià)+低價(jià)”。具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如：Cl2十2NaOH=NaCl十NaClO十H20（5）優(yōu)先反應(yīng)原理：在溶液中如果存在多種氧化劑（還原劑），當(dāng)向溶液中加入一種還原劑（或氧化劑）時(shí)，還原劑（或氧化劑）先把氧化性（或還原性）強(qiáng)的氧化劑（或還原劑）還原（或氧化）。鞏固練習(xí)氧化還原反應(yīng)一、選擇題1．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述不正確的是()A．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價(jià)降低D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移2．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2OCa(OH)2C．Fe+CuSO4FeSO4+CuD．3．CaH2常做生氫劑，其中氫元素是－1價(jià)，化學(xué)方程式為：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，其中水是（）A．還原劑B．既是氧化劑，又是還原劑C．氧化劑D．既不是氧化劑，又不是還原劑4．在2KMnO4==2K2MnO4+MnO2+O2↑中，KMnO4所起的作用是：（）A．氧化劑B．既不是氧化劑又不是還原劑C．還原劑D．既是氧化劑又是還原劑△△2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑5．黑火藥的爆炸反應(yīng)為：，其中被還原的元素是()A．NB．CC．N和SD．N和C6．在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是A．硫在空氣中燃燒B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)7.下列微粒①Al3+②Cl③N2④MnO4⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-既具有氧化性又具有還原性的是

A．①④⑤⑦ B．③⑥⑦⑧ C．④⑤⑥⑧ D．①②③⑥8．人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)化為Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2的結(jié)合的能力，服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說(shuō)明維生素C具有（）A．酸性B．堿性C．氧化性D．還原性9．下列變化必須加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．CuO→CuSO4B．CO2→COC．Fe→Fe3O4D．KClO3→O210.從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為：2Br—+Cl2=2Cl—+Br2，下列說(shuō)法正確的是A.溴離子具有氧化性B.氯氣是還原劑C.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D.氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)11．根據(jù)以下四個(gè)反應(yīng)：（1）H2S+I2=2H++2I-+S（2）H2SO3+2H2S=3S+3H2O（3）2I-+Br2=2Br-+I2（4）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI確定Br-、I-、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是A．H2S>H2SO3>I->Br-B．Br->I->H2SO3>H2SC．H2SO3>H2S>Br->I-D．I->Br->H2S>H2SO312．G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)(1)G→Q+NaCl；

這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?)A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ13．已知下列3個(gè)反應(yīng)：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3KClO3+6HCl=3Cl2↑+3H2O+KCl若某溶液中有FeCl2和FeI2同時(shí)存在，要氧化I-而得到FeCl2溶液，應(yīng)加入適量（