第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復(fù)習(xí)課(低版本)課件

當(dāng)處于人上的時(shí)候，要把別人當(dāng)人看；當(dāng)處于人下的時(shí)候，要把自己當(dāng)人看。溫故而知新，可以為師矣。學(xué)而不思則罔，思而不學(xué)則殆。溫故提升

儀隴縣南圖實(shí)驗(yàn)學(xué)校第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)課由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。一、分子1.分子質(zhì)量和體積都很小。2.分子在不斷運(yùn)動(dòng)。（溫度升高，運(yùn)動(dòng)加快。）3.分子之間有間隔。

(溫度升高，分子間的間隔增大;溫度降

低，分子間的間隔減小。)4.同種分子，化學(xué)性質(zhì)相同；不同種分子，化學(xué)性質(zhì)不同。分子的基本性質(zhì)由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果只含一種分子是純凈物，如果含有多種分子，則是混合物。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身沒有發(fā)生變化。由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化。氧氣(O2)氫氣(H2)氮?dú)?N2)水(H2O)過氧化氫(H2O2)二氧化碳(CO2)氨氣(NH3)臭氧(O3)下列物質(zhì)由分子構(gòu)成【例1】下列關(guān)于分子的說法正確的是（）A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子C.分子是不能再分的粒子D.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子【練習(xí)1】生活中的下列現(xiàn)象,可用分子知識加以解釋,其中正確的是（）

A.熱脹冷縮是因?yàn)榉肿哟笮‰S溫度而改變

B.蔗糖溶解是因?yàn)榉肿雍苄.氣體易被壓縮是因?yàn)闅怏w分子間隔很小D.墻內(nèi)開花墻外香是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)DD【例2】下列粒子能保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的是（）A.二氧化碳分子

B.碳原子

C.氧原子

D.碳原子和氧原子【練習(xí)2】下列物質(zhì)中含有氧分子的是（）A.過氧化氫(H2O2)B.二氧化硫(SO2)C.二氧化碳(CO2)D.液態(tài)空氣DA二、原子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。分子和原子最本質(zhì)的區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中分子可以再分，而原子不能再分。原子的基本性質(zhì)（1）原子的質(zhì)量和體積都很小。（2）原子是不斷運(yùn)動(dòng)的。（3）原子間有間隔。（4）同種原子化學(xué)性質(zhì)相同；不同的原子化學(xué)性質(zhì)不同。分子是由原子構(gòu)成的有些分子是由同種原子構(gòu)成的。大多數(shù)分子是由兩種或兩種以上原子構(gòu)成的分子不一定比原子大，但分子一定比構(gòu)成它的原子大?；瘜W(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)：在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子又結(jié)合成新的分子。由原子直接構(gòu)成的物質(zhì):碳(C)硅(Si)金屬稀有氣體某些固態(tài)非金屬銅(Cu)鐵(Fe)汞(Hg)氦氣(He)氖氣(Ne)金剛石(C)鋁(Al)氬氣(Ar)

分

子原

子概念相似性分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子?；瘜W(xué)變化中的最小粒子。（1）分子的質(zhì)量和體積都很?。?）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)加快（3）分子間有間隔（4）同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同的分子化學(xué)性質(zhì)不同（2）原子是不斷運(yùn)動(dòng)的，溫度升高，原子運(yùn)動(dòng)加快（1）原子的質(zhì)量和體積都很小。（4）同種原子化學(xué)性質(zhì)相同，不同的原子化學(xué)性質(zhì)不同（3）原子間有間隔

分

子原

子本質(zhì)區(qū)別相互關(guān)系注意分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系化學(xué)反應(yīng)中可以再分（在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子，由原子重新組合成新的分子）化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)變化前后，原子的種類、性質(zhì)都不變。分子是由原子構(gòu)成的。分子可以構(gòu)成物質(zhì)，原子也可以直接構(gòu)成物質(zhì)；分子不一定比原子大，但分子一定比構(gòu)成它的原子大?！纠?】判斷：分子間有間隔，例如，水銀溫度計(jì)受熱，水銀柱會(huì)上升。（

）點(diǎn)撥：水銀是金屬，由原子構(gòu)成，因此水銀柱的上升是原子間間隔變大的結(jié)果。×【例4】下列關(guān)于原子的說法正確的是（）A.化學(xué)變化中的最小粒子

B.比分子小的粒子

C.不能再分的最小粒子D.比分子輕的粒子【練習(xí)3】1993年8月,我國科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡,在一塊晶體硅的表面通過探針的作用搬走了原子,寫下了“中國”兩字(如右圖).下列說法不正確的是（）A.上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化B.上述操作中只發(fā)生了物理變化C.這兩個(gè)漢字是目前世界上最小的漢字D.這標(biāo)志著我國科學(xué)已進(jìn)入操縱原子的階段AA原子核外電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）（1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）（1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）（不帶電）原子的結(jié)構(gòu)原子核所帶正電荷數(shù)簡稱核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)

不是所有的原子都有中子，氫原子中沒有中子

不同種類的原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)為什么原子不顯電性？原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，所以原子不顯電性。(1)能直接構(gòu)成純凈物的是

(2)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是

(3)質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的是

(4)在同種原子中數(shù)目相等的是

(5)化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子是

(6)帶正電荷的是

(7)不顯電性的是

(8)質(zhì)量最小的是

【練習(xí)4】在①分子②原子③原子核④質(zhì)子⑤中子⑥電子等粒子中，找出符合下列條件的粒子的序號，填在相應(yīng)的橫線上。⑥①②⑤

②

③④④⑥④⑤①②①②【練習(xí)5】據(jù)英國《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子做鐘擺的“光格鐘”，成了世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)是38，則這種鍶原子的核外電子數(shù)為（）A.38B.50C.88D.126A原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層

+11281該電子層上的電子數(shù)核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核Na元素的分類最外層電子數(shù)是否達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素一般少于4易失去電子一般多于4易得到電子易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等于8（氦等于2）不易得失電子很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)很不活潑未達(dá)到未達(dá)到達(dá)到原子最外層電子數(shù)規(guī)律元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的核外電子排布，特別是最外層電子的數(shù)目有關(guān)。所有稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)都

，表現(xiàn)出

，原因是它們的原子的

。很不活潑相似性的化學(xué)性質(zhì)最外層都有8個(gè)電子（氦為2個(gè)電子）一般地說，在單核粒子中，如果最外層電子數(shù)目相同，則化學(xué)性質(zhì)相似?！纠?】根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最相似的兩種元素是（）A.①和②

B.①和④C.②和③

D.③和④B以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。碳12原子的質(zhì)量×1/12Ar＝某原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫?！揪毩?xí)6】判斷：原子雖然很小，但也有質(zhì)量，其實(shí)際質(zhì)量用相對原子質(zhì)量表示，單位是克。（

）

×【例6】某原子的質(zhì)量是碳12原子質(zhì)量的2倍，求這種原子的相對原子質(zhì)量?！窘狻吭O(shè)碳12原子的質(zhì)量為aKg，則這種原子的質(zhì)量為2aKg，其相對原子質(zhì)量為答：這種原子的相對原子質(zhì)量為24。離子是由原子得到或失去電子后形成的。原子得電子——帶負(fù)電——形成陰離子原子失電子——帶正電——形成陽離子在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。在離子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)。三、離子離子的表示方法——離子符號。離子符號的表示式:Xn+或Xn-X表示元素符號，X右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷,如果n為1就省略不寫。例如，Al3+表示1個(gè)鋁離子帶3個(gè)單位正電荷。部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖氫離子（H+）、鈉離子（Na+）、鉀離子（K+

）、鎂離子（Mg2+）、鈣離子（Ca2+

）、鋇離子（Ba2+

）、鋅離子（Zn2+

）、銅離子（Cu2+

）、鋁離子（Al3+

）、鐵離子（Fe3+

）、亞鐵離子（Fe2+）、氯離子（Cl-

）、硫離子（S2-）、氧離子（O2-

）氫氧根離子（OH-

）、硝酸根離子（NO3-

）硫酸根離子（SO42-

）、碳酸根離子（CO32-

）磷酸根離子（PO43-

）、銨根離子（NH4+

）記住并能正確書寫下列常見的離子：

離子也是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。如氯化鈉、硫酸銅由離子構(gòu)成?！揪毩?xí)7】某原子的結(jié)構(gòu)示意圖為

它的最外層電子數(shù)n=______，核外共有______個(gè)電子?！纠?】近年用紅外激光技術(shù)研究液氫，發(fā)現(xiàn)液氫中含有H3+。則H3+屬于（）

A．分子B．原子C．離子C133【例8】對于Fe、Fe2＋、Fe3＋三種粒子的判斷，正確的是（）①核電荷數(shù)相同

;②核外電子數(shù)相等;③電子層結(jié)構(gòu)完全相同

;④質(zhì)量幾乎相等

;⑤所含的質(zhì)子數(shù)相等。A.①③④⑤B.②③④

C.①④⑤D.③④⑤C元素是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))相同的一類原子的總稱。不同元素的根本區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定。四、元素表示一種元素表示該元素的一個(gè)原子H表示氫元素表示一個(gè)氫原子2H？H2？元素符號的意義②一個(gè)鐵原子①鐵元素FeC③鐵這種物質(zhì)①碳元素②一個(gè)碳原子③碳這種物質(zhì)Ne①表示氖元素②表示一個(gè)氖原子③表示氖氣部分元素符號有三種意義：具有三種意義的元素符號有：Cu、Fe、Hg等金屬元素、稀有氣體元素以及C、P、S、Si等固態(tài)非金屬元素。元素符號前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)

,如2N離子符號前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

,如2Mg2+元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)

,如Mg2+物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子一定發(fā)生變化，原子不發(fā)生變化，元素也不發(fā)生變化。NeH2ONH3OO2-質(zhì)子數(shù)10101088電子數(shù)101010810氖原子水分子氨分子氧原子氧離子屬于氖元素屬于氧元素不能說質(zhì)子數(shù)相同的粒子屬于同一種元素。在單核粒子中，如果質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素。元

素原

子概

念

區(qū)

分使

用范

圍舉

例是質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))

相同的一類原子的總稱?；瘜W(xué)變化中的最小粒子。宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。描述物質(zhì)的宏觀組成。水是由氫元素和氧元素組成的。微觀概念，既講種類，又講個(gè)數(shù)。描述微觀構(gòu)成。水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成的。碳是由碳原子構(gòu)成的。元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系【例9】科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些原子具有放射性，即原子能自動(dòng)地放射出一些固定的粒子。據(jù)此推斷，當(dāng)一種元素的原子經(jīng)過放射變化后，結(jié)果變成了另一種元素的原子。它一定是放射了（）

A．電子

B．中子

C．質(zhì)子

D．該原子的原子核【練習(xí)8】下列符號中，既能表示一種元素，又能表示一種元素的一個(gè)原子，還能代表一種物質(zhì)的是（）A.N2 B.OC.P D.FeCCD【練習(xí)9】若用“”表示氫原子，下列方框中，符合2H意義的示意圖是（）A【例10】今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）

①

②

③

④

A．它們表示四種元素B．④表示的元素是非金屬元素C．①④表示的是陽離子D．①③④的電子層排布相同D（2）鈉、鎂、鋁均屬于

元素（選填“金屬”或“非金屬”），它們的原子在化學(xué)反應(yīng)中易

（選填“得到”或“失去”）電子而形成

（選填“陽”或“陰”）離子，其中地殼中含量最多的金屬元素形成的離子其符號是

。

（3）鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，據(jù)此推測，鈣元素在元素周期表中的位置應(yīng)該是

（選填“A”“B”或“C”）?！纠?1】根據(jù)下表提供的信息，回答下列問題。

（1）氫元素的元素符號為

，鈉元素的原子序數(shù)是

，鎂原子最外層有

個(gè)電子。H112金屬失去陽Al3+B1.元素周期表上分三個(gè)區(qū)域2.橫行——周期3.縱行——族7個(gè)橫行就是7個(gè)周期18個(gè)縱行16個(gè)族（8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族）金屬、非金屬和稀有氣體元素周期表五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成6

C碳12.01原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)元素符號元素名稱相對原子質(zhì)量由元素周期表能獲得元素的如下信息：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)純凈物混合物物質(zhì)物質(zhì)的初步分類宏觀：由一種物質(zhì)組成。宏觀：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。微觀：只含一種分子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）微觀：含有多種分子。（由分子構(gòu)成的物