人教版初中化學下冊知識點歸納總結(jié)按章節(jié)

人教版初中化學下冊知識點歸納總結(jié)第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料一、幾種重要的金屬1、金屬材料包括純金屬和合金。2、人類使用最多的金屬材料：、、及其合金。注：與相比的優(yōu)點：密度小、耐腐蝕。3、金屬的物理性質(zhì)：除汞外，均為固體；有金屬光澤；易導電、導熱；有延展性。二、合金1、合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的混合物。2、合金是混合物，而不是化合物。形成合金的過程不是混合，也不是化合，是熔合。合金中至少含一種金屬。3、合金的特性：比形成合金的金屬硬度大、強度高、更耐腐蝕。但熔點比形成合金的金屬熔點低。注：鑒別黃銅和黃金的方法：取樣品放入稀鹽酸或稀硫酸中，假設(shè)有氣泡產(chǎn)生，那么為黃銅，反之為黃金?！卜错懺恚?2+H2↑或244+H2↑〕課題2金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)1、與常溫下就能與O2反響。2、與在高溫時才與能反響。結(jié)論：、比擬活潑，與次之，3、、在高溫時也不與O2反響。、最不活潑。注：、具有很好的抗腐蝕性的原因：因為或在空氣中與氧氣反響生成了致密的氧化膜，阻止里面的金屬進一步氧化。二、金屬活動性順序：K〔H〕1、常見金屬在溶液里的活動性順序。K→，金屬活動性由強到弱。=1\*3①判斷金屬能否與酸〔、H24〕反響。2、金屬活動性順序的應(yīng)用：=2\*3②判斷金屬與酸〔、H24〕反響的劇烈程度。=3\*3③判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生反響。3、設(shè)計實驗證明金屬活動性順序的方法：方法一：利用金屬能否與酸反響以及與酸反響的劇烈程度來證明。方法二：利用金屬于鹽溶液之間的反響來證明。◆例1：設(shè)計實驗證明比活潑。方法一：將鐵片和銅片分別放入一樣濃度的鹽酸，鐵片上有氣泡，銅片無。方法二：將鐵片浸入4溶液中，過一段時間后，鐵片上有紅色物質(zhì)覆蓋。方法三：將銅片浸入4溶液中，無明顯現(xiàn)象?！衾?：設(shè)計實驗證明、、活潑活潑性。方法一：用分別與(3)2、3反響。方法二：用、分別與(3)2反響。注：與、H24、4等發(fā)生置換反響時，生成亞鐵化合物〔即二價鐵〕。4、置換反響：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與化合物的反響。=1\*3①置換反響：A+B+=2\*3②化合反響：A+=3\*3③分解反響：A+B=4\*3④復分解反響：+三、金屬的化學性質(zhì)小結(jié)1、金屬+氧氣→金屬氧化物。=1\*3①4+3O222O3(注意：不要把2O3寫成)=2\*3②2O22(注意：不要把寫成2)=3\*3③32O23O4(注意：不要把3O4寫成2O3)=4\*3④2O22(注意：不要把寫成)2、金屬+酸→鹽+H2↑〔條件：=1\*3①金屬比活潑；=2\*3②酸為鹽酸、稀硫酸〕補充：鹽的概念：由金屬離子或銨根離子與酸根離子〔、42-、3-等〕組成的化合物，如、24、3等。=1\*3①22+H2↑H244+H2↑=2\*3②22+H2↑+H244+H2↑=3\*3③+22+H2↑+H244+H2↑=4\*3④2+623+3H2↑2+3H242(4)3+3H2↑注:(1)一樣質(zhì)量的與足量的鹽酸、稀硫酸反響。產(chǎn)生H2的量：>>>(2)一樣質(zhì)量的鹽酸、稀硫酸與足量的反響。產(chǎn)生H2的量：===(3)以上兩種情況下，產(chǎn)生H2的速率：>>>3、金屬+鹽→新金屬+新鹽條件：=1\*3①反響物中的金屬比鹽中金屬活潑；=2\*3②鹽必須溶于水；=3\*3③K除外=1\*3①+44+〔注意生成物中鐵元素顯+2價〕=2\*3②2+342(4)3+3=3\*3③+232(3)2=4\*3④+2(3)22(3)2注意：=1\*3①多種金屬與同一化合物反響時，最活潑的金屬先反響。如：、混合物同時放入3溶液中，先反響。=2\*3②同一金屬與多種鹽反響時，先置換出最不活潑的金屬。如：與3和(3)2的混合液作用時，先置換出課題3金屬資源的利用和保護■金屬資源除金、銀等少數(shù)以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。■工業(yè)上把用來提煉金屬的礦物叫礦石，礦石是混合物?！鼋饘俦婚_發(fā)和利用的先后與金屬的活動性有關(guān)，越活潑利用越晚。一、鐵的冶煉1、原料：鐵礦石、焦炭、石灰石。2、設(shè)備：高爐。3、原理：3+2O32+32〔注意，不是C復原2O3?！?、復原2O3實驗：現(xiàn)象:紅色粉末變?yōu)楹谏?、石灰水變渾濁、尾氣燃燒產(chǎn)生藍色火焰。化學方程式:3+2O32+322+()2=3↓+H2O2+O222注意：=1\*3①要先通再加熱，以防止爆炸。=2\*3②反響完全后，要先停頓加熱，再停頓通，防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。=3\*3③尾氣必須點燃處理，以防止污染空氣。二、金屬資源的保護。1、金屬的腐蝕和防護鐵生銹的條件：鐵與水、氧氣同時接觸。防止鐵生銹的措施：=1\*3①保持鐵制品外表干凈、枯燥。=2\*3②在鐵制品外表覆蓋保護層.如:涂油或刷漆、鍍一層不易銹蝕的金屬。=3\*3③將鐵制成不銹鋼。2、金屬資源保護：=1\*3①防止金屬的腐蝕。=2\*3②回收就、利用廢舊金屬。=3\*3③合理有效的開采礦物=4\*3④尋找金屬的代用品。3、鐵銹是混合物，主要成分是2O32O,鐵銹疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)生銹，所以要及時除去鐵銹，否那么會加速鐵的銹蝕。第九單元溶液課題1、溶液的形成一、溶液1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)。(可以是固、液、氣體)2、組成溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)?！渤橐后w，有水時水總是溶劑〕注意：溶液從宏觀上看是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶液從微觀上看是由溶質(zhì)分子〔或離子〕和溶劑分子構(gòu)成的。3、特征：均一性?！仓溉我饩植康慕M成和性質(zhì)完全一樣，如密度、濃度等均一樣〕穩(wěn)定性?！仓笢囟炔蛔?、溶劑不減少，溶質(zhì)與溶劑不別離〕注意：〔1〕溶液不一定是無色的。如：碘酒是褐色的。4溶液是藍色的(因含有2+)。3是黃色的〔因含有3+〕。2是淺綠色的〔因含有2+〕?！?〕溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如：蒸餾水、酒精等純潔物?！?〕注意：加速物質(zhì)溶解的措施：攪拌、升溫、將固體研碎。4、讀法：一般讀作“〔溶質(zhì)〕的〔溶劑〕溶液〞，水溶液常省掉溶劑水的名稱。常見溶液的溶質(zhì)、溶劑：溶液名稱碘酒稀鹽酸生理鹽水石灰水汽水溶質(zhì)I2()2H23溶劑C2H5H2OH2OH2OH2O二、溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1、多數(shù)物質(zhì)溶于水時，溶液溫度沒有明顯變化。如：2、局部物質(zhì)溶于水時，溶液溫度明顯升高。如：濃H24等。注意：溶于水時是由于與水反響放熱。3、少數(shù)物質(zhì)溶于水時，溶液溫度明顯下降。如：43。三、乳化現(xiàn)象1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。注意：分散后的小液滴是分子集合體或離子集合體，如：牛奶2、特征：不均一、不穩(wěn)定。靜置后分層，但加乳化劑后就不分層。3、〔了解〕乳化劑：能使互不相溶的液體形成穩(wěn)定乳濁液的物質(zhì)。洗潔精能洗掉油污是因為洗潔精具有乳化功能注意：汽油能洗掉油污是因為汽油溶解油污四、懸濁液：細小固體分散到液體里形成的混合物。注意：分散后的小液滴是分子集合體或離子集合體。如：泥水、渾濁的石灰水特征：不均一、不穩(wěn)定。靜置后分層課題2溶解度一、飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解時所得溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，能再溶解的溶液。注意：〔1〕飽和溶液還可溶解其它溶質(zhì)，不是不能溶解任何物質(zhì)?！?〕談到飽和溶液時必須指明溫度?！?〕判斷溶液是否飽和的方法：一定溫度下繼續(xù)參加溶質(zhì),看溶質(zhì)能否再溶解。2、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：〔一般情況下〕不飽和溶液飽和溶液注：()2不飽和的石灰水變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄖ?升高溫度3、結(jié)晶及其方法〔1〕結(jié)晶:已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出的過程.〔2〕結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶〔3〕蒸發(fā)結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如溶液。注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量都減少?！?〕冷卻結(jié)晶：適用于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)。如3溶液。注意：結(jié)晶后剩余溶液、溶質(zhì)、質(zhì)量都減少、但溶劑的質(zhì)量不變。4、濃溶液與稀溶液：一定量的溶液中，含溶質(zhì)的量相對較多的是濃溶液。反之，是稀溶液。注：〔1〕溶液濃稀與飽和與否沒飽和沒有關(guān),是從不同角度對溶液分類。濃溶液不一定是飽和溶液。如：飽和石灰水是稀溶液。稀溶液不一定是不飽和溶液。如：濃度較小的石灰水可能是飽和的。〔2〕只有在一樣溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。二、固體物質(zhì)的溶解度1、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里到達飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。準確理解概念的四個要素：〔1〕條件：“在一定溫度下〞(2)標準：“在100g溶劑里〞〔3〕狀態(tài)：“到達飽和狀態(tài)〞〔4〕單位：通常用“克〞作單位。2、溶解度的含義：表示某溫度下，100g溶劑里最多溶解多少克溶質(zhì)。如：200C時，的溶解度為36g。表示在200C時，在100g水中最多溶解36。3、通過溶解度還可以計算該溫度下的飽和溶液中：溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比。m(溶質(zhì))(溶劑)(溶液)=溶解度：100g：〔溶解度+100g〕4、溶解度的大小由溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)決定，同時受溫度影響。只要溫度一定，固體的溶解度就一定，與溶液多少、溶液是否飽和均無關(guān)。除氫氧化鈣外，多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大。5、固體溶解度的表示方法：列表法、作圖法溶解度曲線的變化規(guī)律：=1\*3①大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大：=2\*3②少數(shù)固體溶解度受溫度影響較?。喝纾?3\*3③少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而減?。喝?)2三、氣體溶解度1、定義：在101和一定溫度下，在1體積水到達飽和時所溶解的氣體體積數(shù)。2、影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強溫度越高，氣體的溶解度越??；壓強越大，氣體溶解度越大。課題3溶液的濃度一、溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。溶液濃度的表示方法有多種：如：“溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)〞、“體積分數(shù)〞二、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)1、定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)Χ100%②溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)③飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度的關(guān)系。溶解度100溶解度溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=Χ100%3、注意：〔1〕溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度、溶液質(zhì)量多少無關(guān)?！?〕結(jié)晶水合物溶于水，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物。如：4.5H2O溶于水，溶質(zhì)是4能與水反響的物質(zhì)溶于水所得溶質(zhì)是反響后的生成物。三、溶液的稀釋于濃縮1、溶液稀釋的方法：加溶劑或參加低濃度溶液2、計算依據(jù)：m濃×c濃m稀×c稀3、某溶液質(zhì)量為A克，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，分別參加以下物質(zhì)后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?，那么分別對應(yīng)等式如下：〔1〕假設(shè)加水或蒸發(fā)，那么Ax(A+m水〕x〔2〕加低濃度的溶液，那么AxBx(B〕x注意：同一溶質(zhì)不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液等體積混合時，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)介于二者濃度之和的一半和密度較大的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間。例如：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越大，那么10%的硫酸溶液與30%的硫酸溶液混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)介于20%～30%之間。又如：氨水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)越大，密度越小，那么10%的氨水溶液與30%的氨水溶液混合，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)介于20%～10%之間。四、化學方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的混合計算1、要用溶質(zhì)質(zhì)量列比例式。2、反響后溶液質(zhì)量的算法：用反響前固液質(zhì)量總和減去反響放出的氣體及生成的沉淀質(zhì)量。例6g石灰石與47.2g稀鹽酸恰好反響，剩余物質(zhì)量為51g，求剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)？〔雜質(zhì)不與鹽酸反響也不溶于酸〕五、配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液〔一〕用溶質(zhì)固體和水來配制1步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽。2儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。3注意：不能在量筒里溶解或稀釋。標簽上應(yīng)標明溶液名稱及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?！捕秤脻馊芤合♂尣襟E：計算、量取、混勻、裝瓶貼標簽。儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿酸、堿與指示劑作用1、酸堿指示劑(簡稱指示劑)：能與酸或堿作用顯示不同顏色的物質(zhì)。2、酸能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色。堿能使紫色石蕊試液變藍，能使無色酚酞變紅。3、注意：難溶的酸堿不能使指示劑變色。如()2、()3、()3等不能使指示劑變色，因為它們難溶于水。練習：要將石灰水、白醋、水三種無色液體一次鑒別出來，應(yīng)選紫色石蕊試液常見的酸：鹽酸：硫酸：H24碳酸：H23硝酸：3磷酸：H34氫硫酸：H2S醋酸：31、鹽酸〔氣體的水溶液?！澄锢硇再|(zhì)：=1\*3①無色液體=2\*3②有刺激性氣味=3\*3③有揮發(fā)性用途：=1\*3①除鐵銹=2\*3②幫助消化=3\*3③制藥物注意：=1\*3①濃鹽酸在空氣中產(chǎn)生白霧的原因：由于濃鹽酸揮發(fā)出的氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴。=2\*3②濃鹽酸敞放在空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。2、硫酸：H24物理性質(zhì)：無色、油狀液體。濃硫酸的特性：=1\*3①吸水性。物理性質(zhì)。濃硫酸可作氣體枯燥劑，但不能枯燥氨氣〔3〕如：膽礬4.5H2O與濃硫酸作用，變?yōu)榘咨?，其中濃硫酸表現(xiàn)為吸水性。=2\*3②腐蝕性，脫水性〔化學性質(zhì)〕如：濃硫酸使木條或紙張變黑，其中濃硫酸表現(xiàn)為脫水性=3\*3③強氧化性：〔化學性質(zhì)〕如:不能用濃硫酸制H2。雖然濃硫酸能與金屬反響，但不產(chǎn)生H2。用途：=1\*3①除鐵銹=2\*3②作氣體枯燥劑注意：=1\*3①稀釋濃硫酸的方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。玻璃棒的作用：攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。=2\*3②濃硫酸沾在皮膚上的處理方法：先用大量的水沖洗，在涂35%的3溶液=3\*3③濃硫酸敞放的空氣中，會吸收水分，質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。3、酸的化學性質(zhì)=1\*3①與指示劑作用：能使紫色石蕊變紅，不能使無色酚酞變色。=2\*3②酸+活潑金屬→鹽+H2↑〔置換反響〕條件：金屬要比氫活潑，酸為稀硫酸或鹽酸。=3\*3③酸+金屬氧化物→鹽+H2O〔復分解反響〕222O2O3+623+3H2O2442O2O3+3H242(4)3+3H2O=4\*3④酸+堿→鹽+H2O〔復分解反響〕2O()2+22+2H2O()3+33+3H2O=5\*3⑤酸+鹽→新的酸+新的鹽〔復分解反響〕3↓33+2222↑322↑23+2222↑三、常見的堿:氫氧化鈉：氫氧化鈣：()2氫氧化鉀：氫氧化鋇：()2氫氧化銅：()2氫氧化鐵：()3氫氧化鎂：()2氫氧化鋁()3氨水：3.H2O1、氫氧化鈉：俗名：火堿、燒堿、苛性鈉。物理性質(zhì)：易溶于水且放熱?！灿形裕腆w可作某些氣體的枯燥劑，但不能枯燥2、2、〕用途：做枯燥劑、除油、制肥皂。注意：=1\*3①固體要密封保存的原因：a:防止吸收空氣中的水分而潮解；b:防止吸收空氣中的2而變質(zhì)。〔反響方程式：22232O〕=2\*3②檢驗是否變質(zhì)的方法：參加稀鹽酸，假設(shè)有氣泡，那么變質(zhì)。〔反響方程式：23+22+H2O+2↑〕■探究氫氧化鈉溶液變質(zhì)情況：假設(shè)1：沒有變質(zhì)。假設(shè)2：局部變質(zhì)。假設(shè)3：全部變質(zhì)。具體方法步驟：〔1〕取溶液少許，滴加稀鹽酸，假設(shè)沒有氣泡，那么沒有變質(zhì)，假設(shè)1成立。假設(shè)有氣泡，那么已變質(zhì)。〔2〕取變質(zhì)的溶液，先加足量的2或2溶液，再滴加無色酚酞溶液，假設(shè)溶液變紅，那么局部變質(zhì)，假設(shè)2成立，假設(shè)不變色，那么假設(shè)3成立。2、氫氧化鈣()2：俗名：熟石灰、消石灰物理性質(zhì)：微溶于水。溶解度隨溫度的升高而減小。用途：建筑上用來砌磚、刷墻。農(nóng)業(yè)上用來改進酸性土壤。林業(yè)上用來防蟲害制備：2()23、堿的通性=1\*3①與指示劑作用：堿能使石蕊變藍，酚酞變紅。=2\*3②堿+金屬氧化物→鹽+H2O〔不是復分解反響〕條件：堿必須微溶或可溶()223↓2O22232O22232O23242O=3\*3③堿+酸→鹽+H2O〔復分解反響〕2O()2+22+2H2O()3+33+3H2O=4\*3④堿+鹽→新的堿+新的鹽〔復分解反響〕3＋3()3↓+322()2↓+2三、酸、堿具有通性的原因1、酸具有相似化學性質(zhì)的原因：不同的酸在水溶液中都能解離出堿具有相似化學性質(zhì)的原因：不同的堿在水溶液中都能解離出課題2、酸和堿的中和反響一、中和反響1、教材P60實驗10-8中要注意以下幾點：=1\*3①酚酞的作用：通過溶液顏色的變化確定中和反響是否完成。=2\*3②慢慢滴入鹽酸的目的：防止鹽酸過量=3\*3③不斷攪拌溶液的目的：使鹽酸與充分反響=4\*3④恰好完全反響的標志：溶液由紅色變?yōu)闊o色。2、中和反響：酸與堿生成鹽和水的反響。注意：=1\*3①中和反響是復分解反響，但復分解反響不一定是中和反響。在提到根本反響類型時，不能說成中和反響，必須說復分解反響。■中和反響要生成鹽和水，但生成鹽和水的反響卻不一定是中和反響。=2\*3②中和反響的實質(zhì)是酸的和堿的結(jié)合成H2O；中和反響都要放熱。3、酸堿鹽的概念=1\*3①酸：電離出的陽離子全部為氫離子的化合物叫酸。〔酸由H元素和酸根組成〕。=2\*3②堿：電離出的陰離子全部為氫氧根離子的化合物叫堿。=3\*3③鹽：由金屬離子(或銨根離子)與酸根離子構(gòu)成的化合物。二、中和反響在實際中的應(yīng)用1、改進土壤的酸堿性。如：用熟石灰改進酸性土壤。2、處理工廠污水：)2244+2H2O3、醫(yī)療上治療胃酸過多。()3+33+3H2O三、溶液酸堿度的表示方法—1、溶液的酸堿性用酸堿指示劑測定。溶液的酸堿度用試紙測定。2、的范圍：0143、<7，溶液顯酸性，越小，酸性越強。酸性溶液不一定是酸的溶液。7，溶液顯中性>7，溶液顯堿性，越大，堿性越強。堿性溶液不一定是堿的溶液。如：純堿溶液呈堿性，但純堿不是堿，而是鹽。4、的測定方法：用玻璃棒蘸待測液滴在試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比擬，得出溶液的5、注意：=1\*3①試紙不能潤濕，否那么可能有誤差。假設(shè)待測液為中性時，所測無誤差。假設(shè)待測液為酸性時，所測偏大。假設(shè)待測液為堿性時，所測會偏小。=2\*3②不能將試紙放入待測液，否那么會污染待測液=3\*3③試紙所測只能為整數(shù)四、了解溶液的酸堿度的意義1、正常雨水的為5.6原因22023酸雨的220232、肥皂水、洗潔精、草木灰水、純堿溶液均為堿性，>7第十一單元鹽化肥課題1、生活中常見的鹽一、氯化鈉1、俗名：食鹽2、用途：調(diào)味品、制生理鹽水、氯化鈉溶液選種、腌漬蔬菜、融雪劑3、化學性質(zhì)：3↓3注意：粗鹽的提純：〔粗鹽中含有泥沙等難溶性雜質(zhì)和2和2等可溶雜質(zhì)〕溶解、過濾只能除去難溶性雜質(zhì)，不能除去可溶性雜質(zhì)?！?〕、步驟=1\*3①溶解=2\*3②過濾=3\*3③蒸發(fā)結(jié)晶=4\*3④轉(zhuǎn)移稱量，計算產(chǎn)率〔2〕、玻璃棒的作用：溶解時，攪拌，加速溶解。過濾時，引流。蒸發(fā)時，防止液體飛濺。稀釋濃硫酸時，使產(chǎn)生的熱量迅速擴散。〔3〕、蒸發(fā)時，出現(xiàn)較多固體時，停頓加熱，利用余熱蒸干?！?〕、■除去可溶性雜質(zhì)2和2分別用和23,對應(yīng)反響方程式為：2+22()2↓2+23=2+3↓二、23、3、31、23俗名：純堿、蘇打用途：制玻璃、造紙、紡織、洗滌劑2、3：石灰石、大理石、蛋殼、水垢的主要成分。用途：建筑材料、補鈣劑3、3俗名：小蘇打用途：焙制糕點的發(fā)酵粉、治療胃酸過多4、碳酸鹽的化學性質(zhì)(1)與酸反響23+2222↑322↑3+2222↑■碳酸鹽(含32-或3-的鹽〕的檢驗：取被檢驗的物質(zhì)少量，參加稀鹽酸，假設(shè)有氣泡產(chǎn)生，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，那么為碳酸鹽?！?〕與堿的反響23()2=2+3↓■(該反響用于除去中雜質(zhì)23、或用于除去中雜質(zhì)()2)三、復分解反響1、概念：兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反響。表達式：2、復分解反響的條件：生成物中有沉淀、氣體或水生成。常見的↓有：()2、()3、()3、()2、、3、3、4常見的氣體有：2、33、復分解反響的范圍：酸、堿、鹽、氧化物之間的反響，除堿與非金屬氧化物的反響外，其余均為復分解反響。=1\*3①酸+→鹽+H2O如：2O=2\*3②酸+鹽→酸+鹽如：3↓3=3\*3③酸+金屬氧化物→鹽+H2O如：2O3+623+3H2O=4\*3④堿+鹽→堿+鹽如：3＋3()3↓+3：=5\*3⑤鹽+鹽→鹽+鹽如：2244↓+2其中=4\*3④、=5\*3⑤兩類物質(zhì)間的反響條件，除了要滿足復分解反響的條件外，另外，反響物還必須可溶。4、教材P114溶解性表中要掌握的內(nèi)容〔1〕鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶〔2〕難溶堿：()2、()3、()3、()2、難溶鹽：、3、3、4〔3〕其中既不溶于水，也不溶于酸的↓：與4?！?〕沉淀顏色：()2藍色、()3紅褐色，其余均為白色。離子顏色：2+藍色、3+黃色、2+淺綠色、4-紫色課題2化學肥料一、化肥簡介1、氮肥=1\*3①作用：促進作物的莖葉生長，葉色濃綠。=2\*3②常見氮肥：尿素：(2)2:含氮量最高,且為有機物，不含銨根，不與堿作用產(chǎn)生氨氣。氨水：32O：易揮發(fā)、是堿碳酸氫銨：43氯化銨：4硝酸銨：43硝酸鈉：3=3\*3③注意：銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合使用，否那么銨鹽與堿反響放出氨氣，失去肥效。如：24+()2=2+23↑+2H2O2、磷肥=1\*3①作用：促進作物根系生長，增強抗寒、抗旱能力。=2\*3②常見磷肥：磷礦粉：3(4)2、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣<(H24)2與4的混合物>。3、鉀肥=1\*3①作用：促進作物莖生長，增強抗病蟲害、抗倒伏的能力。=2\*3②常見鉀肥：K24、、草木灰〔主要含有K23〕4、復合肥：同時含有N、P、K中兩種或多種營養(yǎng)元素的化合物。常見復合肥：3、4H24、〔4)24、24二、化肥的合理使用：1、利：提高作物的產(chǎn)量。2、弊：不合理使用會造成土壤污染、土壤退化、水污染、大氣污染。3、化肥與農(nóng)家肥混合使用效果更好。三、化肥的簡易鑒別1、看外觀：氮肥、鉀肥為白色晶體，磷肥為灰白色粉末。2、加水：氮肥、鉀肥易溶，磷肥不溶或局部溶。3、加熟石灰：銨態(tài)氮肥有刺激性的放出，而其它氮肥、磷肥、鉀肥那么無此現(xiàn)象。4、幾種氮肥：()2、43、4、〔4)24的鑒別方法。方法：=1\*3①各取樣品少量，分別參加()2粉末，研磨，無刺激性氣味的是()2；=2\*3②另取其余三種化肥少量分別參加少量(3)2溶液，有白色沉淀的是〔4)24，=3\*3③再取剩余兩種化肥少量，分別參加3溶液，有白色沉淀的是4。第十二單元化學與生活課題1人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)■食物中六類根本營養(yǎng)素：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、水、無機鹽?！龅鞍踪|(zhì)、糖類、油脂、維生素屬于有機物?！銎渲械鞍踪|(zhì)、糖類、油脂可以提供能量，但人體的主要供能物質(zhì)是糖類，油脂只是備用能源，維生素不能提供能量。一、蛋白質(zhì)1、功能：人體生長和組織更新的原料。2、存在：動物的毛發(fā)、蠶絲、植物的種子里。羊毛、羽毛的主要成分都是蛋白質(zhì)。3、血紅蛋白與一氧化碳中毒。血紅蛋白：是氧氣和二氧化碳的載體。是含有金屬元素的蛋白質(zhì)。一氧化碳中毒：血紅蛋白與一氧化碳結(jié)合后，不能再與氧氣結(jié)合，使人體缺氧，引起中毒。4、蛋白質(zhì)的變性：甲醛、濃硝酸、重金屬〔如2+、2+、〕等使蛋白質(zhì)變質(zhì)。二、糖類功能：為肌體活動提供能量。1、存在：葡萄糖：C6H12O6、蔗糖12H22O11、淀粉(C6H10O5)n。2、淀粉的檢驗：淀粉與碘〔I2〕作用顯藍色。化學性質(zhì)，可用于淀粉與碘單質(zhì)的相互檢驗。三、油脂1、功能：備用能源。2、存在：植物種子、動物脂肪四、維生素1、功能：調(diào)節(jié)新陳代謝、預(yù)防疾病、維持身體安康。2、存在：水果、蔬菜。課題2化學元素與人體安康一、常量元素與微量元素1、常量元素：人體中含量超過0.01%的元素。2、微量元素：人體中含量在0.01%以下的元素。3、其中C、H、O、N主要以蛋白質(zhì)、油脂、糖類、維生素、水的形式存在，其余元素以無機鹽的形式存在。二、人體缺少一些元素后的危害1、幼兒或青少年缺鈣易患佝僂病。中老年缺鈣易引起骨質(zhì)疏松、骨折。2、人體缺鐵易患貧血病。含鐵元素的食物主要有：肝臟、瘦肉等食物中。3、人體缺碘易患甲狀腺腫大。含碘元素的食物主要有：海帶、加碘鹽等食物。4、人體缺氟易患齲齒。三、對于人體必需元素，也要合理攝入，攝入缺乏或過量均不利于人體安康。課題3有機合成材料化學材料包括以下四類:1、金屬材料：包括純金屬和合金。注意合金不是復合材料。2、無機非金屬材料：包括玻璃、水泥、陶瓷等。3、有機高分子材料：包括天然高分子(如：棉花、羊毛、蠶絲等)合成高分子〔如：塑料、合成橡膠、合成纖維等〕4、復合材料：如：玻璃鋼、鋼筋混凝土。一、有機化合物1、有機物：組成中含有碳元素的化合物〔除、2、H23、碳酸鹽〕。如：4、C2H5、(2)2等。注意：〔1〕最簡單的有機物是4。〔2〕碳元素組成化合物種類最多；含碳元素的化合物不一定是有機物?！?〕有機物種類繁多的原因：碳原子不但可以與氫、氧、氮等原子直接結(jié)合，而且碳原子之間還可以相互連接，形成碳鏈或碳環(huán)。2、有機物的特點：=1\*3①多數(shù)難溶于水，易溶于苯、酒精等有機溶劑。=2\*3②多數(shù)不易導電。=3\*3③多數(shù)不耐熱熔點低。=4\*3④多數(shù)可燃燒。=5\*3⑤發(fā)生化學反響一般比擬復雜，反響速度慢。鏈狀構(gòu)造的具有熱塑性1、塑料網(wǎng)狀構(gòu)造的具有熱固性二、有機合成材料2、合成材料3、合成橡膠三、白色污染及其防治1、白色污染：指廢棄塑料給環(huán)境帶來的污染。注意:“白色〞不是指顏色。2、白色污染的危害：=1\*3①破壞土壤=2\*3②污染地下水=3\*3③危害海洋生物的生存=4\*3④燃燒那么會造成空氣污染。3、解決白色污染的措施=1\*3①減少使用不必要的塑料制品=2\*3②重復使用某些塑料制品=3\*3③使用新型、可降解塑料。=4\*3④回收各種廢棄塑料。常見氣體的檢驗：氣體檢驗方法現(xiàn)象O2用帶火星的木條伸入集氣瓶木條復燃2通入澄清石灰水石灰水變渾濁H2點燃、在火焰上方罩干冷燒杯。有淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧?；旌蠚怏w中的H2將混合氣體先枯燥，然后通過灼熱，再通過白色4黑色粉末變紅，白色粉末變藍。點燃、在火焰上方罩干冷燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量澄清石灰水或經(jīng)過灼熱的氧化銅，再通入澄清石灰水燒杯內(nèi)無水珠，石灰水變渾濁。混合氣體中的將混合氣體先通過溶液，然后通過灼熱，再通通入澄清石灰水黑色粉末變紅，石灰水變渾濁4點燃、在火焰上方罩干冷燒杯，然后換一個附有澄清石灰水燒杯燒杯內(nèi)有水珠，石灰水變渾濁水蒸汽通過白色4粉末白色變藍3用潤濕的紅色的石蕊試紙放在氣體中試紙變藍通入3溶液生成白色沉淀常見離子的檢驗：32-的檢驗：在待測物中參加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，那么證明含有32-或3-42-的檢驗：在待測液中參加硝酸鋇<(3)2>溶液,假設(shè)有白色沉淀，再加稀硝酸<3>，白色沉淀不溶解，那么證明待測物含42-。的檢驗：在待測液中參加硝酸銀<3>溶液,假設(shè)有白色沉淀，再加稀硝酸<3>，白色沉淀不溶解，那么證明待測物含。4+的檢驗：在待測物中參加氫氧化鈉溶液，微熱，假設(shè)有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，那么證明待測物含4+。的檢驗：方法1：在待測液中參加紫色石蕊試液，溶液由紫色變?yōu)榧t色。方法2：在待測液中參加碳酸鹽或活潑金屬，假設(shè)有氣泡產(chǎn)生。方法3：用試紙測溶液的。<7的檢驗：方法1：在待測液中參加紫色石蕊試液，溶液由紫色變?yōu)樗{色。方法2：在待測液中參加無色酚酞試液，溶液由無色變?yōu)榧t色。方法3：用試紙測溶液的。>7常見除雜的方法括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑括號內(nèi)為雜質(zhì)除雜試劑2〔〕灼熱的(C)空氣中灼燒〔2〕溶液()足量O2，灼燒2〔〕3溶液()稀硫酸、過濾2〔H2O〕濃硫酸〔23〕()2或()2H2〔〕溶液4(4)加足量，過濾()加足量稀硫酸過濾(3)高溫灼燒4(H24)加足量過濾()2〔〕H2O2〔〕加足量3過濾鹽酸〔硫酸〕加適量2，過濾(3)2(3)加足量，過濾〔23〕稀鹽酸N2(O2)通過灼熱的銅網(wǎng)〔2〕溶液一、物質(zhì)的分類混合物：空氣、礦泉水、水煤氣、白酒、食醋等金屬單質(zhì)：、、等單質(zhì)非金屬單質(zhì)：C、P、S、N2、H2、F2、2、2、I2物質(zhì)、、氧化物：、H2O、純潔物酸：、H24、H34、3、H23、H2S無機化合物堿：、()2、()2()332O化合物鹽：、3、4有機化合物：4、3、C2H5、C6H12O6、(2)2二、常見元素及原子團的化合價。+3：、〔鐵〕+2:、、、、〔亞鐵〕+1：K、、、H、4+-1：F、、、I、、3--2：O、32-、42--3：43-三、金屬活動性順序：K〔H〕從左到右活動性依次減弱四、常見酸堿鹽的溶解性。1、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶。、、4、3全部溶于水。2、難溶于水的酸堿鹽有：()2、()3、()3、()2、、3、3、4■()2為藍色沉淀；()3為紅褐色沉淀；其余為白色沉淀?！龀恋砗?沉淀既不溶于水也不溶于酸。3、常見的有色離子：2+為藍色。3+為黃色。2+為淺綠色。4-為紫色。五、離子共存就是陰離子與陽離子不結(jié)合成H20、↓、↑■常見不能共存的離子組有：2+與不能共存；3+與不能共存；3+與不能共存；2+與不能共存；2+與不能共存；2+與32-或42-不能共存；2+與32-不能共存；4+與不能共存；與不能共存；與、32-、3-不能共存；■判斷離子能否共存時，要注意共存的限制條件：如酸堿性環(huán)境〔有時以的形式加以限制〕、無色溶液中等。六、常見氣體的檢驗：氣體檢驗方法現(xiàn)象O2用帶火星的木條伸入集氣瓶木條復燃2通入澄清石灰水石灰水變渾濁H2點燃、在火焰上方罩干冷燒杯。有淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧?；旌蠚怏w中的H2將混合氣體先枯燥，然后通過灼熱，再通過白色4黑色粉末變紅，白色粉末變藍。點燃、在火焰上方罩干冷燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量石灰水燒杯內(nèi)無水珠，石灰水變渾濁。混合氣體中的將混合氣體先通過溶液，然后通過灼熱，再通通入澄清石灰水黑色粉末變紅，石灰水變渾濁4點燃、在火焰上方罩干冷燒杯，迅速倒轉(zhuǎn)后，注入少量石灰水燒杯內(nèi)有水珠，石灰水變渾濁水蒸汽通過白色4粉末白色粉末變藍3用紅色的石蕊試紙放在試管口試紙變藍通入3溶液生成白色沉淀初中化學方程式匯總一、氧氣的性質(zhì)：■單質(zhì)與氧氣的反響：鎂在空氣中燃燒：2+O22鐵在氧氣中燃燒：3+2O23O4(注意生成物不是2O3)銅在空氣中受熱：2+O22鋁在空氣中燃燒：4+3O222O3(注意不要將2O3寫成)氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O紅磷在空氣中燃燒〔研究空氣組成的實驗〕：4P+5O22P2O5硫粉在空氣中燃燒：S+O22碳在氧氣中充分燃燒：C+O22碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22■化合物與O2的反響：一氧化碳在氧氣中燃燒：2+O222甲烷在空氣中燃燒：4+2O22+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5+3O222+3H2O■O2的來源：玻義耳研究空氣的成分實驗2O2↑原理1加熱高錳酸鉀：24K24+2+O2↑原理2氯酸鉀制取氧氣：2323O2↑原理3過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反響：2H2O22H22↑二、自然界中的水：水在直流電的作用下分解〔研究水的組成實驗〕：2H2O2H2↑+O2↑生石灰溶于水：+H2O()2二氧化碳可溶于水：H2O+223三、質(zhì)量守恒定律：鎂在空氣中燃燒：2+O22鐵和硫酸銅溶液反響：+44+氫氣復原氧化銅：H2++H2O四、碳和碳的氧化物：■碳的化學性質(zhì)碳在氧氣中充分燃燒：C+O22木炭復原氧化銅：22+2↑焦炭復原氧化鐵：322O34+32↑煤爐中發(fā)生的三個反響:(幾個化合反響)底層：C+O22煤爐的中層：2+C2煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2+O222■二氧化碳的制法與性質(zhì)：大理石與稀鹽酸反響〔實驗室制二氧化碳〕：3+22+H2O+2↑碳酸不穩(wěn)定而分解：H23H2O+2↑二氧化碳可溶于水：H2O+2H23高溫煅燒石灰石〔工業(yè)制二氧化碳〕：3+2↑石灰水與二氧化碳反響〔鑒別二氧化碳〕：()2+23↓+H2O■一氧化碳的性質(zhì)：一氧化碳復原氧化銅：+2(注意條件不是高溫)一氧化碳的可燃性：2+O222■其它反響：碳酸鈉與稀鹽酸反響〔滅火器的原理〕:23+22+H2O+2↑(注意不要將23寫成3)五、燃料及其利用：甲烷在空氣中燃燒：4+2O22+2H2O酒精在空氣中燃燒：C2H5+3O222+3H2O氫氣中空氣中燃燒：2H2+O22H2O六、金屬■金屬與O2反響：鎂在空氣中燃燒：2+O22(注意不要將寫成2)鐵在氧氣中燃燒：3+2O23O4(注意不要將3O4寫成2O3)銅在空氣中受熱：2+O22鋁在空氣中形成氧化膜：4+3O2=22O3■金屬單質(zhì)+酸鹽+H2↑〔置換反響〕鋅和稀硫酸+H24=4+H2↑鐵和稀硫酸+H24=4+H2↑鎂和稀硫酸+H24=4+H2↑鋁和稀硫酸2+3H24=2(4)3+3H2↑鋅和稀鹽酸+22+H2↑鐵和稀鹽酸+22+H2↑(注意不要將2寫成3)鎂和稀鹽酸22+H2↑鋁和稀鹽酸2+623+3H2↑■金屬單質(zhì)+鹽〔溶液〕新金屬+新鹽鐵和硫酸銅溶液反響：+44+鋅和硫酸銅溶液反響：+44+銅和硝酸汞溶液反響：+(3)2(3)2+■金屬鐵的治煉原理：32O32+32七、