物質的量復習歸納和習題檢測

化學計量在實驗中的應用——物質的量一、知識網(wǎng)絡：二、基本公式：(1)物質的量與微粒個數(shù)的關系：n=(2)物質的量與質量的關系：n=M=m=M·n(3)氣體物質的量與體積的關系：n=n=(標準狀況)Vm=V=(4)物質的量濃度：c=n=c·V(5)溶液物質的量濃度與質量分數(shù)的關系：c=（密度的單位：g/cm3）n=(6)溶液稀釋：c1V1=c2V2三、物質的量的相關知識和概念：1、物質的量：是表示大量粒子集體的一個物理量，符號為n，單位是摩爾（mol）。2、摩爾：是物質的量的單位；國際上規(guī)定，1摩爾粒子集體所含的粒子數(shù)與kgC中所含的碳原子數(shù)相同，約為×10233、阿伏加德羅常數(shù)：1摩爾的任何粒子的粒子數(shù)，即1摩爾粒子數(shù)的準確值，用符號NA表示，NA的近似值為×1023mol-1。計算公式：n=4、使用摩爾這個單位時要注意：①使用范圍，只能用于微觀（原子、離子等），不適用于宏觀②使用時應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。5、物質的量與物質質量的關系：1任何粒子或物質的質量以克為單位，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。6、摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量叫做~，用符號M表示，單位是。計算公式：M=注意：摩爾質量與相對分子質量、相對原子質量的關系：摩爾質量以g?mol-1為單位，數(shù)值上與相對分子質量或相對原子質量相等，相對原子質量或相對分子質量無單位。7、氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所具有的體積叫做~，用符號Vm表示，單位是。計算公式：Vm=此概念要具備的要點：①必須是氣體（可以是混合氣體）②要看氣體的狀況例如：①氣體（可以是混合氣體）②在標準狀況下③物質的量為1mol④則體積約為。如果是氣體但不在標準狀況下，物質的量即使是1mol，體積也不等于。8、阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。（T、p恒定時：V1/V2=n1/n2=N1/N2）9、阿伏加德羅定律推論：PV=nRT（1）T、p恒定時：V1/V2=n1/n2=N1/N2（2）T、p恒定時：ρ1/ρ2=M1/M2（3）T、p、V恒定時：m1/m2=M1/M2（4）T、p、m恒定時：V1/V2=M2/M1（5）T、V恒定時：p1/p2=n1/n2=N1/N2（6）T、V、m恒定時：p1/p2=M2/M110、決定物質體積的三因素：（1）微粒（分子）的數(shù)目；（2）微粒（分子）本身的大?。唬?）微粒與微粒之間的距離。A、對于固體和液體，由于他們的分子是緊密堆積的，所以他們分子之間的距離視為零。決定固體和液體體積的因素：微粒的數(shù)目和微粒本身的大小B、對于氣體，分子之間的距離很遠，分子的直徑（本身的大?。┡c分子之間的距離比起來是很小很小的，所以分子的直徑（本身的大小）可視為零。決定氣體體積的因素：微粒的數(shù)目和微粒之間的距離11、物質的量濃度：表示單位體積溶液里所含溶質B的物質的量。符號cB，單位：mol?L-112、溶液的稀釋：溶液稀釋的總原則：溶質的量不變對于質量分數(shù)的溶液：溶質的質量不變，m1W1==m2W2對于物質的量溶液：溶質的物質的量不變，c1V1==c2V213、物質的量濃度c與質量分數(shù)W之間的關系：c==1000ρW/M（密度的單位：g/cm3）14、一定物質的量濃度溶液的配制：容量瓶（1）步驟：計算、稱量（量取）、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝入試劑瓶備用。（2）誤差分析：A、仰視、俯視B、未冷卻●習題訓練1、下列關于物質的量的敘述，錯誤的是()A.１mol任何物質都含有×１０23個分子kg12Ｃ中含有約6．02×１０23個Cmol水中含有2mol氫原子和１mol氧原子molＮe中含有×１０24個電子解析：因為有些物質由分子構成(例如水、硫酸等)，有些物質由離子構成〔例如ＮaCl、Ｃa(ＯH)2等〕，還有些物質是由原子直接構成的(例如金剛石等)，所以A的敘述是錯誤的。碳是由原子構成的，根據(jù)規(guī)定，kg12Ｃ中所含的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，其近似值為×１０23ｍol－１，所以B的敘述是對的。C中粒子所指明確，該敘述是正確的。氖原子核外有10個電子，則１molNe也應含有１０××１０23個電子，所以D的敘述也是正確的。答案：A2、對于物質的量相同的硫酸和磷酸，下列說法不正確的是()A.分子個數(shù)相等 B.含有的氧原子數(shù)相等C.含有的氫原子數(shù)相等 D.質量相等解析：H2SO4與H3PO4的摩爾質量均為98g·mol－1，所以物質的量相同時質量相等，分子數(shù)相同，氧原子數(shù)也相同，氫原子數(shù)不同。答案：C3、科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是ag，12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（BC）A．該原子的摩爾質量是aNAB．Wg該原子的物質的量一定是C．Wg該原子中含有個該原子D．由已知信息可得：4、若某原子的摩爾質量是g·mol－1，則一個該原子的真實質量是（C）A．gB．gC．gD．g解析：摩爾質量指1摩爾物質的質量，即×1023個粒子的質量，因此一個該原子的真實質量可用g表示。5、若50滴水正好是mL，則1滴水所含的分子數(shù)是（）A．×50×18××1023B．××1023C．××1023D．解析：由已知，1滴水的體積為mL，又因為H2O的密度為lg·mol－3，故1滴水的質量即為g，相當于mol，所含的分子數(shù)為：××1023，答案選B。6、ngO2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為(B)A．32m/nB．16m/nC．n/32mD．n/7、已知×1023個X氣體分子的質量為8g，則X氣體的摩爾質量是(D)A．16gB．32gC．64g/molD．32g/mol8、與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是（）A． B．g C.g D．g解析：標準狀況下的VLCO2所含氧原子的物質的量為×2＝mol，含相同氧原子數(shù)的H2O的物質的量為mol，其質量為mol×18g·mol－1。答案：C9、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A..40gNH4NO3中含有氮原子NA個B.標準狀況下，LH2和N2的混合氣體中，H2和N2分子數(shù)之和為2NAC.標準狀況下，LCCl4所含分子數(shù)為NAD.在Fe與Cl2反應中，1molFe與1molCl2恰好反應解析：由關系式NH4NO3～2N可推出40gNH4NO3含有NA個氮原子，A敘述正確；標準狀況下的LH2和N2的混合氣體中，H2和N2分子數(shù)之和為NA，B敘述錯誤；標準狀況下CCl4是液體，LCCl4所含分子數(shù)遠遠大于NA，C敘述錯誤；由2Fe+3Cl2==2FeCl3，可知Fe與Cl2按照2∶3的物質的量比反應，D敘述錯誤。答案：A10、已知mg氣體A和ng氣體B所含分子數(shù)相等，下列說法不正確的是（）A.標準狀況時，相同體積的氣體A和氣體B的質量之比為m∶n℃時，相同質量的氣體A和氣體B的分子數(shù)之比為n∶mC.同溫、同壓下，氣體A和氣體B的密度之比為n∶mD.通常狀況下，相同質量的氣體A和氣體B的體積之比為n∶m解析：mg氣體A和ng氣體B所含分子數(shù)相等，其摩爾質量之比等于質量之比，為m∶n，A正確。相同質量的氣體A和氣體B的物質的量之比與摩爾質量成反比，即n∶m，因此B正確。同溫同壓下，氣體A和氣體B的密度之比應等于其摩爾質量之比，即m∶n，故C項錯誤。D正確。答案：C11、在一個密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質量為44g·mol－1)時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增至5×104Pa，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為()A.3.3×1025 解析：起始時，氣體的物質的量為：=mol。相同溫度、相同體積下，壓強比等于物質的量之比，即知終態(tài)物質的量為：×mol=mol。分子數(shù)為：mol××1023mol－1=×1023。答案：C12、在相同狀況下，質量為Wg的測量瓶，充滿后稱量其質量為；改為充滿氧氣時其質量為；改為充滿氣體X，其質量為，則充入的可能為（）A．COB．NOC．SO2D．CH413、同溫同壓下的兩個體積相同的儲氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶中的氣體一定具有相同的()A.質量 B.原子總數(shù) C.碳原子數(shù) D.密度答案：C14、在標準狀況下①CH4②×1023個HCl分子③H2S④NH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（D）a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質量②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②A．a(chǎn)bcB．bcdC．cbaD．a(chǎn)bcd15、將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為()mol·L－1 mol·L－1mol·L－1 mol·L－1解析：n(NaOH)==molc(NaOH)==mol·L－1取出的10mL溶液的物質的量濃度等于原1L溶液的物質的量濃度。答案：B16、取100mLmol·L－1和300mLmol·L－1的硫酸注入500mL的容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H+的物質的量濃度是()A.0.21mol·L－1 mol·L－1mol·L－1 mol·解析：利用溶質不變原理，稀釋前H2SO4的物質的量等于稀釋后溶液中的H2SO4的物質的量來找關系式。稀釋前，n(H2SO4)=mol·L－1×L+mol·L－1×L=mol稀釋后，c(H2SO4)==mol·L－1c(H+)=mol·L－1×2=mol·L－1答案：C17、相同體積的Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液分別加入過量的BaCl2溶液，得到沉淀的物質的量之比為1∶1∶3，這三種溶液的物質的量濃度之比為()∶2∶3 ∶1∶3 ∶1∶1 ∶3∶1解析：仔細觀察Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3的化學式，可知1molAl2(SO4)3可電離出3molSO,而1molNa2SO4和1molMgSO4都電離出1molSO。體積相同時，濃度相同的三種溶液，其SO的物質的量之比恰好為1∶1∶3，加入過量BaCl2，生成的沉淀質量之比為1∶1∶3。所以三種溶液的物質的量濃度相同。答案：C18、向密度為dg·cm－3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質量與原鹽酸的質量相等，原鹽酸的物質的量濃度為()mol·L－1 mol·L－1mol·L－1 mol·L－1解析：c(HCl)==mol·L－1答案：C19、將標準狀況下的aL氨氣溶于1000g水中，得到氨水的密度為bg·cm－3，則該氨水的物質的量濃度為()A.mol·L－1 B.mol·L－1C.mol·L－1 D.mol·L－1解析：依物質的量濃度的定義有：c=mol·L－1答案：C20、將質量分數(shù)為2w，物質的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋，使質量分數(shù)變?yōu)閣，物質的量濃度變?yōu)閏2，則c1和c2之間關系正確的是>2c2 =2c1 <2c解析：根據(jù)物質的量濃度c、密度ρ和質量分數(shù)w的關系推導。c1=c2=c1∶c2=ρ1w1∶ρ2w2=2ρ1w∶ρ2w＝2ρ1∶ρ2又因為ρ1>ρ2,所以c1∶c2>2∶1。答案：A21、設NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列關于mol·L－1Ba（NO3）2溶液的說法不正確的是（忽略水的電離）（）L溶液中含陰、陽離子總數(shù)是NAmL溶液中Ba2+的濃度是mol·L－1mL溶液中NO－3的濃度是mol·L－1L溶液中含有NA個NO－3解析：1L溶液中含Ba2+mol，含NO－3mol，Ba2+和NO－3共mol，陰、陽離子總數(shù)為NA個，A項對；Ba2+的濃度即為Ba（NO3）2的濃度，為mol·L－1，故B選項對；NO－3濃度為mol·L－1×2=mol·L－1，NO－3為NA個，故D錯。答案：D22、將ag鋅加到VLcmol·L－1的鹽酸中，共放出nL氫氣（標準狀況下），則被還原的HCl的物質的量是（）A.molB.×10－3molC.molD.cVmol解析：因為鋅跟鹽酸反應，從題設條件無法知道Zn、HCl哪個過量，所以只能從生成物H2的量推出被還原的HCl的物質的量。還原的HCl的物質的量為H2的2倍，即×2mol=mol。C對。答案：C23、配制100mL1mol·L－1氫氧化鈉溶液，下列操作錯誤的是（）A.在托盤天平上放兩片大小、質量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進行稱量B.把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶中C.用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒2~3次，洗滌液也移入容量瓶中D.沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到離刻度線2~3cm時改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹面恰好與刻度相切解析：NaOH易吸濕潮解，應放在小燒杯或稱量瓶中稱量，A錯。配制溶液應在燒杯中進行，溶解之后應冷卻至常溫再轉移，B對。所用燒杯、玻璃棒應洗滌2~3次，洗滌液也要移入容量瓶中，故C對。沿玻璃棒轉移溶液，并加蒸餾水至離刻度線2~3cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切，D對。答案：A24、在配制一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A.用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)B.溶解攪拌時有液體飛濺C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線解析：A.用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)使得所取濃鹽酸少了，導致所配溶液濃度偏低。B.攪拌時有液體飛濺，說明有鹽酸損失，導致濃度偏低。C.定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線，說明定容時水加少了，導致濃度偏高。D.定容后再加水，水加多了，導致濃度偏低。答案：C25、配制500mL1mol·L－1NaCl溶液時，下列操作會使實驗結果偏高的是______________，偏低的是______________，無影響的是______________。A.振蕩、搖勻溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再補加水B.稱量時，固體放在右盤，砝碼放在左盤（未用游碼）C.原容量瓶洗滌后未干燥D.移液時，未洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時，俯視刻度線解析：A.搖勻后，液面低于刻度線是正常的。再加水，使溶液濃度偏低。B.因為稱質量時