物理化學(xué)期中試題

物理化學(xué)期中試題物理化學(xué)期中試題物理化學(xué)期中試題V:1.0精細(xì)整理，僅供參考物理化學(xué)期中試題日期：20xx年X月1．一般情況下,連續(xù)反應(yīng)的決速步是。2．25℃時(shí)，AgCl飽和水溶液的電導(dǎo)率為×10-4S·m-1，所用水的電導(dǎo)率為×10-4S·m-1。則AgCl的電導(dǎo)率為。3．設(shè)物質(zhì)A可發(fā)生兩個(gè)平行的一級(jí)反應(yīng)：（a）（b）式中，B和C是需要的產(chǎn)品，D和E為副產(chǎn)物。設(shè)兩反應(yīng)的頻率因子相等且與溫度無(wú)關(guān)，Ea>Eb，則反應(yīng)(a)和反應(yīng)(b)相比，速率較大的反應(yīng)是，升高溫度對(duì)更有利。4．憎液固體，其表面不能被液體所潤(rùn)濕，其相應(yīng)的接觸角θ90°。5．電池不可逆放電時(shí)，電流密度增大，陽(yáng)極的電極電勢(shì)變得更，陰極的電極電勢(shì)變得更，兩極的電勢(shì)差。6．對(duì)電池反應(yīng)AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，所設(shè)計(jì)的原電池為。7．溶膠粒子的半徑在之間。二．單項(xiàng)選擇題（共40分，每小題2分。選項(xiàng)中只有一個(gè)答案是正確的，填入括號(hào)內(nèi)。）1.溶膠的基本特性之一是()（A）熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系（B）熱力學(xué)上和動(dòng)力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系（C）熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系（D）熱力學(xué)上穩(wěn)定而動(dòng)力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系2.有機(jī)液體與水形成W/O型還是O/W型乳狀液與乳化劑的HLB值有關(guān)，一般是：()（A）HLB值大，易形成W/O型（B）HLB值小，易形成O/W型；（C）HLB值大，易形成O/W型（D）HLB值小，不易形成W/O型3.對(duì)處于平衡狀態(tài)的液體，下列敘述不正確的是()（A）凸液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力（B）凹液面內(nèi)部分子所受壓力小于外部壓力（C）水平液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力（D）水平液面內(nèi)部分子所受壓力等于外部壓力4.如果某個(gè)反應(yīng)的速率常數(shù)k的量綱為[濃度][時(shí)間]-1則該反應(yīng)是()（A）一級(jí)反應(yīng)（B）零級(jí)反應(yīng)（C）三級(jí)反應(yīng)（D）二級(jí)反應(yīng)5.mol·kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的離子強(qiáng)度為：（）（A）×10-3mol·kg-1（B）×10-3mol·kg-1（C）×10-3mol·kg-1（D）×10-3mol·kg-16.通常稱為表面活性劑的物質(zhì)是指將其加入液體中后()（A）能降低液體的表面張力（B）能增大液體的表面張力（C）能顯著增大液體的表面張力（D）能顯著降低液體的表面張力7.某電池的電池反應(yīng)可寫成:（1）H2(g)+O2(g)H2O(l)；（2）2H2(g)+O2(g)2H2O(l)相應(yīng)的電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別用E1，E2和K1，K2表示，則()（A）E1=E2K1=K2（B）E1≠E2K1=K2（C）E1=E2K1≠K2（D）E1≠E2K1≠K28.K3[Fe(CN)6]水溶液，其質(zhì)量摩爾濃度為b，離子平均活度系數(shù)為，則此溶液的離子平均活度a等于（）（A）（B）（C）（D）9.在一定溫度和較小的濃度情況下，增大強(qiáng)電解質(zhì)溶液的濃度，則溶液的電導(dǎo)率κ與摩爾電導(dǎo)Λm變化為：（）(A)κ增大，Λm增大 (B) κ增大，Λm減少(C)κ減少，Λm增大 (D) κ減少，Λm減少10.如有一反應(yīng)活化能是100kJ·mol-1，當(dāng)反應(yīng)溫度由313K升至353K，此反應(yīng)速率常數(shù)約是原來(lái)的()（A）倍（B）倍（C）2倍（D）22617倍11.下圖描述了原電池和電解池中電極的極化規(guī)律,其中表示原電池陽(yáng)極的是：（）(A)曲線1(B)曲線2(C)曲線3 (D)曲線412.已知298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率Λ∞分別為a、b、c(單位為S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：（）(A)c+a–b (B)2a-b+2c(C)2c-2a+b (D) 2a-b+c13.溶膠的光學(xué)性質(zhì)是其高度分散性和不均勻性的反映，丁鐸爾效應(yīng)是最顯著的表現(xiàn)，在下列光學(xué)現(xiàn)象中，它指的是()（A）反射（B）散射（C）折射（D）透射14.氣體反應(yīng)碰撞理論的要點(diǎn)是（）（A）全體分子可看作是剛球，一經(jīng)碰撞便起反應(yīng)（B）在一定方向上發(fā)生了碰撞，才能引起反應(yīng)（C）分子迎面碰撞，便能引起反應(yīng)（D）一對(duì)反應(yīng)分子具有足夠能量的碰撞，才能引起反應(yīng)15.由過量KBr與AgNO3溶液混合可制得溶膠，以下說(shuō)法正確的是：（）（A）電位離子是Ag+（B）反號(hào)離子是NO3-（C）膠粒帶正電 （D）它是負(fù)溶膠16.下列化合物中的極限摩爾電導(dǎo)率不可用Λm對(duì)c1/2作圖外推至c=0而得到()（A）NaCl（B）HCl（C）CH3COONa（D）CH3COOH17.在質(zhì)量摩爾濃度為b的MgSO4中，MgSO4的活度a為（）（A）（B）（C）（D）18.用銅電極電解CuCl2的水溶液，在陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是（）（A）析出氯氣（B）析出氧氣（C）銅電極溶解（D）析出金屬銅19.由于極化而使電極電勢(shì)降低的電極是()（A）原電池的負(fù)極（B）原電池的陽(yáng)極（C）電解池的陽(yáng)極（D）電解池的負(fù)極20.通過電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定，可以求難溶鹽的活度積。欲測(cè)AgCl(s)的活度積KSP，應(yīng)設(shè)計(jì)的電池是（）（A）Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl2(g,p)|Pt（B）Pt|Cl2(g,p)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag（C）Ag|AgNO3(aq)||HCl(aq)|AgCl(s)|Ag（D）Ag|AgCl(s)|HCl(aq)||AgNO3(aq)|Ag三．簡(jiǎn)答題（10分）1假定氣相反應(yīng)2NO2Cl→2NO2+Cl2的反應(yīng)機(jī)理為①NO2ClNO2+Cl·；②NO2Cl+Cl·NO2+Cl2應(yīng)用穩(wěn)態(tài)假定，證明：r=-d[NO2Cl]/dt=k[NO2Cl]推導(dǎo)題（共10分）2設(shè)乙醛熱分解CH3CHO→CH4+CO是按下列歷程進(jìn)行的：CH3CHOCH3·+CHO； CH3·+CH3CHOCH4+CH3CO·(放熱反應(yīng))CH3CO·CH3·+CO； CH3·+CH3·C2H6。(1)用穩(wěn)態(tài)近似法求此反應(yīng)的速率方程為：d[CH4]/dt=(2)寫出該反應(yīng)的表觀速率常數(shù)和表觀活化能與基元反應(yīng)速率常數(shù)和基元反應(yīng)活化能之間的關(guān)系。四．計(jì)算題（共30分）1．某電導(dǎo)池盛以·dm-3，在298K測(cè)得其電阻為Ω，再換用·dm-3測(cè)得電阻為163Ω，求K2SO4溶液的電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)？已知·dm-3溶液在298K時(shí)κ為×10-1S·m-1。2．電池Hg|Hg2Br2(s)|Br-(aq)|AgBr(s)|Ag，在標(biāo)準(zhǔn)壓力下，電池電動(dòng)勢(shì)與溫度的關(guān)系是：E=mV+×(T二級(jí)反應(yīng)2A→P，設(shè)cA,0=·dm-3，500℃和510℃時(shí)，經(jīng)300秒后分別有%和%的反應(yīng)物分解。計(jì)算（1）兩個(gè)不同溫度時(shí)的速率常數(shù)；（2）反應(yīng)的活化能。解：（1）二級(jí)反應(yīng)：將300s和xA1＝％和xA2＝％代入上式可以解得k1=·mol-1·s-1k2=·m