2023屆江西省于都縣三中化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)中氣體只作氧化劑的是（）A．Cl2通入水中B．Cl2通入FeCl2溶液中C．SO2通入氯水中D．NO2通入水中2、亞硝酸鈉(NaNO2)具有致癌作用，許多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液與亞硝酸鈉反應(yīng)的離子反應(yīng)為：MnO4－＋NO2－＋H＋→Mn2＋＋NO3－＋H2O(未配平)，下列敘述錯(cuò)誤的是()A．生成1molMn2＋，轉(zhuǎn)移電子為5molB．該反應(yīng)中氮元素被氧化C．配平后，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:53、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是(

)A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸4、對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下面所列的物質(zhì)中，標(biāo)簽貼錯(cuò)了的是(

)選項(xiàng)ABCD物質(zhì)的化學(xué)式NaOH汽油KClO3乙醇危險(xiǎn)警告標(biāo)簽A．A B．B C．C D．D5、科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子，則1molH3和1molH2具有相同的（）A．分子數(shù) B．原子數(shù) C．質(zhì)子數(shù) D．電子數(shù)6、將氯氣通入70℃的氫氧化鈉水溶液中,能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)（未配平）：NaOH+Cl2→NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)完成后測得溶液中NaClO與NaClO3的數(shù)目之比為5：2，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為()A．3：1 B．2：1 C．15：2 D．1：17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．1molNH3所含有的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．1L0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA8、下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO4·5H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClA．A B．B C．C D．D9、分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“NaHCO3”的分類正確的是A．酸B．有機(jī)物C．鹽D．氧化物10、標(biāo)準(zhǔn)狀況下將44.8LHCl氣體溶于1L水中，所得鹽酸溶液的密度為1.1g/cm3，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為A．2mol/LB．2.1mol/LC．2.2mol/LD．2.3mol/L11、①用50mL量筒量取52mL稀硫酸②用分液漏斗分離乙醇和水的混合物③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體④配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液選用250mL容量瓶A．①②B②③B．③④C．②④12、氯氣通入紫色石蕊試液中，溶液由紫色→紅色→無色，導(dǎo)致變色的微粒依次是A．H+、Cl? B．H+、HClO C．HCl、Cl2 D．HClO、ClO-13、說法中正確的是()A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)14、下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將58.5gNaCl溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL15、下列操作中不正確的是()A．過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與火焰的外焰接觸D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁16、將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說法正確的是（）A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32— C．一定存在SO42— D．以上說法都不對(duì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、某淡黃色粉末可在潛水艇中作為氧氣的來源，常被用作供氧劑。根據(jù)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系及現(xiàn)象填空：（1）該淡黃色粉末為__________________；（2）X粉末的名稱或化學(xué)式為__________________；（3）反應(yīng)（I）的化學(xué)方程式為______________________________；（4）反應(yīng)（II）的化學(xué)方程式為_____________________________；（5）反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為______________________________。18、I．常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號(hào)為_____。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請(qǐng)回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。19、固體粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種，實(shí)驗(yàn)如下：①將固體粉末溶于水，得無色溶液和白色沉淀②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性的氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體則（1）關(guān)于Na2CO3、K2CO3的存在說法正確的是（_____）。A．兩者一定存在B．兩者可能都不存在C．兩者可能同時(shí)存在D．若無K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在（2）檢驗(yàn)是否存在K2CO3的具體操作是_____________________20、氯是一種富集在海水中的元素，下圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)①儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為________（填字母代號(hào)）A．易燃品B．有毒品C．爆炸品②實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖a所示。a:b:用此法值得的氯氣中含有HCl和水蒸氣，通常通過盛有_____、______的洗氣瓶，可以得到純凈、干燥的氯氣。③Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要上圖b裝置進(jìn)行尾氣處理，用化學(xué)方程式表示該原理__________________。氣體應(yīng)該由_____（填a或b）管通入。若要吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mlCl2，至少需要1mol/L的上述溶液____mL。(2)①工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)方程式是__________________________。②瓶裝漂白粉久置空氣中會(huì)呈稀粥狀而失去漂白作用。試用化學(xué)方程式表示漂白粉在空氣中易失效的原因是_____________________。③將Cl2制成漂白粉的主要目的是_____________。A．增強(qiáng)漂白能力和消毒作用B．使它轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定物質(zhì)，便于保存和運(yùn)輸C．使它轉(zhuǎn)化為較易溶于水的物質(zhì)D．提高氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有利于漂白消毒(3)同學(xué)們探究84消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況，做了如下實(shí)驗(yàn)。將5mL市售84消毒液稀釋100倍，測得稀釋后溶液的pH=12，將稀釋后溶液各20mL分別加入a、b、c三個(gè)潔凈的燒杯中：燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色比b燒杯中10min后的淺；4h后紅紙褪色已知溶液中Cl2、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：①由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可獲得結(jié)論：溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色_____(填“越快”或“越慢”)。②結(jié)合圖像進(jìn)行分析，b、c兩燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是_________________。21、將Fe2O3、Al2O3兩種固體混合物溶于100mL稀硫酸中，向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量是____________g。（2）所用NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為___________。（3）稀硫酸物質(zhì)的量濃度為______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】A.Cl2通入水中與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，氯氣既是氧化劑又是還原劑；B.Cl2通入FeCl2溶液中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成氯化鐵，氯氣只作氧化劑；C.SO2通入氯水中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，二氧化硫只作還原劑；D.NO2通入水中，兩者發(fā)生反應(yīng)生成硝酸和NO，NO2既是氧化劑又是還原劑。綜上所述，本題選B。點(diǎn)睛：本題考查了氧化還原反應(yīng)的基本概念。氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)升降，所含元素的化合價(jià)降低的是氧化劑，所含元素的化合價(jià)升高的是還原劑，如果所含元素的化合價(jià)既有升高的又有降低的，則該物質(zhì)既是氧化劑又是還原劑。2、D【解析】

反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)；反應(yīng)中MnO4-為氧化劑，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO2-為還原劑，NO3-為氧化產(chǎn)物；根據(jù)得失電子守恒配平方程式和計(jì)算。【詳解】A項(xiàng)，反應(yīng)中，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降至+2價(jià)，生成1molMn2+轉(zhuǎn)移5mol電子，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)升至+5價(jià)，N元素被氧化，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中1molMnO4-得到5mol電子生成1molMn2+，1molNO2-失去2mol電子生成1molNO3-，根據(jù)得失電子守恒配平為2MnO4-+5NO2-+H+→2Mn2++5NO3-+H2O，結(jié)合原子守恒、電荷守恒，配平后的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，根據(jù)上述分析，Mn2+為還原產(chǎn)物，NO3-為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為5:2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3、C【解析】

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H元素；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y有2個(gè)電子層，最外層有6個(gè)，則Y為O元素；Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，R為S元素，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，均為24，則Z的原子序數(shù)為11，W的原子序數(shù)為13符合，即Z為Na，W為Al，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A.Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大離子半徑越小，因此元素Y、Z、W形成的離子半徑依次減小，A錯(cuò)誤；B.元素X與元素Y可形成的化合物H2O2，B正確；C.Y、R是同一主族的元素，均可與X形成結(jié)構(gòu)相似的氫化物，元素的非金屬性Y>R，元素的非金屬性越強(qiáng)，其與H形成的化合物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。所以元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR，C正確；D.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別為氫氧化鋁、硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋁為弱堿，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。【點(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握元素的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置來推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力。4、D【解析】

A．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)貼腐蝕品的標(biāo)志，圖為腐蝕品標(biāo)志，符合題意，故A正確；B．汽油屬于易燃物，圖為易燃液體標(biāo)志，符合題意，故B正確；C．KClO3屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故C正確。D．乙醇屬于易燃物，不屬于劇毒品，應(yīng)貼易燃液體的標(biāo)志，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查危險(xiǎn)品標(biāo)志，解這類題時(shí)，首先要知道各種物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)各個(gè)標(biāo)簽所代表的含義進(jìn)行分析判斷。5、A【解析】

A．1molH3和lmolH2都含有NA個(gè)分子，分子數(shù)相同，故A正確；B．H3和H2含有的H原子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的原子數(shù)分別為3mol、2mol，原子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；C．H3和H2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的質(zhì)子數(shù)分別為3mol、2mol，質(zhì)子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D．H3和H2含有的電子數(shù)分別為3、2，則1molH3和lmolH2含有的電子數(shù)分別為3mol、2mol，電子數(shù)不同，故D錯(cuò)誤；故選A。6、A【解析】

反應(yīng)中注意氯元素的化合價(jià)變化，假設(shè)溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量分別為5mol、2mol，根據(jù)電子注意守恒可知NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=5mol×1+2mol×(5-0)=15mol，則該溶液中NaCl與NaClO的數(shù)目之比為15mol：5mol=3：1，故合理選項(xiàng)是A。7、C【解析】

A、每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，結(jié)合N=nNA計(jì)算原子數(shù)目；B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；C．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，根據(jù)n=mMD．依據(jù)n=cV計(jì)算。【詳解】A、每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，1molNH3所含有的原子數(shù)為1mol×4×NAmol-1=4NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L氧氣所含的原子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算與理解，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，可借助PV=nRT理解氣體摩爾體積。8、D【解析】

A、硫酸鉀溶液是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、膠體是混合物，B錯(cuò)誤；C、CuSO4·5H2O是純凈物，銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、物質(zhì)分類均正確，D正確；答案選D。9、C【解析】

A.酸是電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物；B.有機(jī)物是含碳元素的化合物，但并非所有含碳的化合物都是有機(jī)化合物，比如CO，CO2，CO32-和HCO3-等；C.鹽是電離時(shí)生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根陰離子的化合物；D.氧化物是指含兩種元素，且其中一種元素為O的化合物?！驹斀狻縉aHCO3在水溶液中完全電離，其陽離子是鈉離子，陰離子為碳酸氫根離子，符合鹽的定義，所以屬于鹽。答案選C。10、B【解析】

44.8LHCl氣體物質(zhì)的量44.8/22.4=2mol，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2×36.5/(2×36.5+1000)×100%=6.8%；根據(jù)公式：c=1000ρω/M=1000×1.1×6.8%/36.5=2.1mol/L；綜上所述，本題選B。11、C【解析】試題分析：①用50mL量筒量最多可以量取50mL液體，因此不能量取52mL稀硫酸，錯(cuò)誤；②乙醇能夠以任意比溶于水，因此不能用分液漏斗分離乙醇和水的混合物，錯(cuò)誤；③托盤天平精確度是0.1g，所以可以用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，正確；④容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故可以用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的NaOH溶液，正確。故所選用的儀器合理的是③④，選項(xiàng)C正確。[考點(diǎn)：考查化學(xué)儀器的使用正誤判斷的知識(shí)。12、B【解析】

氯氣與水反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl和HClO均能電離出氫離子，能夠使石蕊變紅，次氯酸具有漂白性，能夠使變紅的溶液褪色，所以導(dǎo)致變色的微粒依次是H+、HClO，故答案為B。13、D【解析】

A、因?yàn)闅怏w的狀態(tài)不能確定，無法計(jì)算氧氣的體積，A錯(cuò)誤；B、22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量不一定是1mol，不能計(jì)算其分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，C錯(cuò)誤；D、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl的物質(zhì)的物質(zhì)的量都是0.5mol，分子數(shù)是相同的，D正確；答案選D。14、D【解析】

A.將58.5gNaCl溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，A錯(cuò)誤；B.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，所得溶液的體積不是10L，B錯(cuò)誤；C.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液，沒有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氯化氫的物質(zhì)的量不一定是1mol，C錯(cuò)誤；D.10g氫氧化鈉的物質(zhì)的量是10g÷40g/mol＝0.25mol，溶于水配成250mL溶液，溶液的濃度是0.25mol÷0.25L＝1.0mol/L，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算需要注意：①概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積，也不是溶劑和溶質(zhì)的體積之和。②溶液濃度與體積多少無關(guān)，即同一溶液，無論取出多少體積，其濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不發(fā)生變化。15、D【解析】

A.過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，防止產(chǎn)生氣泡減慢過濾速度，故A正確；B.過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體過濾時(shí)濾液飛濺，故B正確；C.外焰與內(nèi)焰溫度不一樣，外焰溫度最高，越往里溫度越低，燈心溫度最低，加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，應(yīng)用外焰加熱，故C正確；D.向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)垂直在試管口上方，但不能接觸試管內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤；答案選D。16、D【解析】

BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，則該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根據(jù)分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案為D?！军c(diǎn)睛】明確常見離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2或過氧化鈉銅或Cu2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓【解析】

淡黃色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,據(jù)以上分析解答?！驹斀狻康S色粉末為Na2O2,生成氣體為氧氣,固體為碳酸鈉,由氧氣和X反應(yīng)的產(chǎn)物以及與硫酸反應(yīng)后的溶液的顏色可以知道X為Cu,反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成沉淀為碳酸鈣,溶液為氫氧化鈉溶液,則與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,

(1)由以上分析可以知道淡黃色粉末為Na2O2或過氧化鈉；因此，本題正確答案是:Na2O2或過氧化鈉。(2)據(jù)以上分析可知，X粉末為銅或Cu；因此，本題正確答案是:銅或Cu。(3)反應(yīng)(I)為過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),生成碳酸鈉和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（4）反應(yīng)Ⅱ?yàn)樘妓徕c與氫氧化鈣的反應(yīng),生成碳酸鈣和氫氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；綜上所述，本題答案是：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。（5）反應(yīng)（Ⅲ）為氫氧化鈉與硫酸酮反應(yīng)，生成硫酸鈉和氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓。18、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縄．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號(hào)為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。19、CD取潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，若出現(xiàn)紫色，即有K2CO3存在，否則，不存在【解析】

①將固體粉末溶于水，得無色溶液和白色沉淀，因此一定不存在CuCl2，一定存在Ba(NO3)2，碳酸鹽和硫酸鹽至少含有一種；②將①得到的溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀或硫酸銀或碳酸銀；③將①得到的溶液加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生刺激性的氣體遇濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體是氨氣，則一定存在NH4Cl；④將①濾出的白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，因此白色沉淀是硫酸鋇和碳酸鋇，所以一定存在硫酸鈉，碳酸鉀和碳酸鈉至少含有一種；（1）根據(jù)以上分析可知Na2CO3、K2CO3可能同時(shí)存在的或若無K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能確定Na2CO3的存在。答案選CD。（2）檢驗(yàn)是否存在K2CO3只要經(jīng)驗(yàn)是否存在鉀元素即可，可以利用焰色反應(yīng)，即具體操作是取潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰，若出現(xiàn)紫色，即有K2CO3存在，否則，不存在?！军c(diǎn)睛】本題屬于推斷題，屬于文字描述型的推斷題，是通過對(duì)實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，在比較鑒別的基礎(chǔ)上，得出了正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，解答時(shí)要仔細(xì)審題，認(rèn)真把握，注意聯(lián)想常見物質(zhì)的性質(zhì)以及典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。20、B飽和NaCl溶液濃硫酸Cl2+2NaOH=NaCl+NaClOb202Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO

2HCl+O2↑B越慢b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢【解析】

（1）①氯氣有毒，儲(chǔ)氯鋼瓶中應(yīng)貼的標(biāo)簽為有毒品，故選B；②實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，制得的氯氣混有HCl和水，先用飽和NaCl溶液除去水，再用濃硫酸干燥氯氣；③Cl2是有毒氣體，為了防止多余Cl2污染空氣，需要用NaOH進(jìn)行尾氣處理，用化學(xué)方程式表示該原理為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO；氣體應(yīng)該由b管通入，標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mlCl2的物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)方程式可知，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.01mol=0.02mol，至少