2023屆河北省曲陽縣一中高一化學第一學期期中調(diào)研試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2

+Cl2↑+2H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為A．87

：146 B．146：87 C．87：73 D．73：872、下列說法正確的是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標準狀況C．摩爾是七個基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹狀分類法分類的3、下列無色溶液中，離子可以大量共存的一組是A．

B．

C．

D．

4、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OB．氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OC．向三氯化鐵溶液中逐滴加入過量的氨水：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓D．氧化銅與鹽酸反應：O2-+2H＋=H2O5、某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結果正確的是()A．該溫度下NaNO3的溶解度為100gB．原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)為%C．原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為mol·L－1D．原不飽和溶液的密度為g·mL－16、光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對光纖上可同時傳送3萬門電話的信號。制造光導纖維的主要原料是SiO2,下列關于SiO2的說法正確的是（）A．SiO2摩爾質(zhì)量是60B．1molSiO2中含有1molO2C．1.5molSiO2中含有1.806×1024個氧原子D．1molSiO2質(zhì)量是60gmol-17、下列說法正確的是()A．觀察只是指用眼看B．觀察只是指用耳聽C．觀察只是指用鼻嗅D．觀察包括用手感覺8、依據(jù)不同的分類標準，HNO3可屬于下列中的哪一類①氧化物②含氧酸③一元酸④混合物⑤電解質(zhì)A．②③⑤B．①②③C．①②④D．②③④9、下列物質(zhì)的分類正確的是()堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2ONO2CNaOHNaHSO4CaF2MgOSO2DKOHHNO3NaHCO3CaOMn2O7A．A B．B C．C D．D10、下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL2mol/LMgCl2溶液B．200mL2mol/LNaCl溶液C．250mL1mol/LAlCl3溶液D．100mL2mol/LKClO3溶液11、下列反應的離子方程式中，正確的是（）A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB．氯化鐵溶液中加入氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NHC．澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HSO+OH-=H2O+SO12、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途(或儲存方法)都正確且有邏輯關系的是A．鈉有較強的還原性，可用于鈦、鋯、鈮等金屬的冶煉B．氯氣具有強氧化性，可用干燥的氯氣漂白紅紙條C．過氧化鈉為堿性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳D．次氯酸見光易分解，所以氯水應保存在鋼瓶中13、在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-14、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑B．Na與CuSO4溶液反應：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC．向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O15、“綠色化學”的主要內(nèi)容之一是指從技術、經(jīng)濟上設計可行的化學反應，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學反應符合“綠色化學”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)＝CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O2＝2CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O16、在兩份相同的Ba(OH)2

溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，其中a、b點的橫坐標相同。下列分析正確的是()。A．②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b

點溶液中大量存在的離子是SO42-、Na+、OH-C．a(chǎn)、d

兩點對應的溶液均顯中性D．C

點兩溶液中含有相同量的OH-二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，據(jù)此，請回答下列問題用相應的離子符號表示：⑴上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。18、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下所示：(單位：電荷)粒子代號abcdefg電荷數(shù)0＋1－10＋2＋10其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出：(1)a粒子的原子結構示意圖是______________。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為________(用化學式表示)。(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實驗室制備d氣體的化學方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應用之一為________。(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。19、某實驗需用0.4mol·L－1NaOH溶液500mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用__________________mL容量瓶；（2）用托盤天平準確稱量________________g固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放入50mL的燒杯中，倒入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液轉移入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌后的溶液也轉移至容量瓶中，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用_____________加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。（6）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，對所配制的NaOH溶液的濃度沒有影響的是_________（填各選項的序號）。A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，稱量迅速但所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干20、(1)寫出下圖中序號①～③儀器的名稱：①_________；②_________；③__________；儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有_______.（填儀器序號）(2)如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制480mL

1mol?L-1的稀硫酸．請回答下列問題：a.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol?L-1b．經(jīng)計算，配制480mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_______mL；c.配制過程中下列各項操作會導致所配稀硫酸濃度偏小的是_____(雙選)A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水B．所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌C．定容時，俯視容量瓶刻度線D．搖勻后靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度處．21、某研究小組以綠礬(FeSO4?7H2O)為原料制備化合物A[K3Fe(Ⅲ)(C2O4)x?yH2O]并通過如下實驗步驟確定A的化學式：步驟1：準確稱取A樣品4.91g,干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)量為4.37g；步驟2:將步驟1所得固體溶于水，經(jīng)測定含F(xiàn)e3+0.0l00mol；步驟3:準確稱取A樣品4.91g置于錐形瓶中，加入足量的3.00mol-L'1的H2SO4,溶液和適量蒸餾水，用0.500mol?L-1的KMnO4溶液滴定，當MnO4-恰好完全被還原為Mn2+時，消耗KMnO4溶液的體積為24.00mL。請回答下列問題：（1）綠礬(FeSO4?7H2O)若保存不當或長期放置，易與空氣中的氧氣反應，該反應中FeSO4表現(xiàn)的性質(zhì)為_____(填字母)。A．氧化性B．還原性C．氧化性和還原性D．酸性（2）用物質(zhì)的量濃度為18.0mol?L-1的濃硫酸配制100mL3.00mol?L-1的H2SO4溶液時,量取濃硫酸需要的量筒規(guī)格為_____(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．l00mL（3）步驟2發(fā)生的離子反應如下，將該離子方程式配平：_____MnO4-+_____C2O42-+_____H+=_____Mn2++_____CO2↑+_____H2O。通過計算確定化合物A中x、y的值(請寫出計算過程)。_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

反應中二氧化錳為氧化劑，氯化氫為還原劑，反應中的氯化氫有一半做還原劑，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為87:(36.5×2)=87:73。故選C。2、D【解析】

A、電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物叫酸，A錯誤；B、氣體的體積受溫度和壓強影響，標準狀況下1mol氣體的體積為22.4L，但非標準狀況下1mol氣體的體積也可能是22.4L，B錯誤；C、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，C錯誤；D、根據(jù)樹狀分類法，可以將化合物分為酸、堿、鹽和氧化物等，D正確；答案選D。3、B【解析】

A.+=H2O，不能大量共存，故A錯誤；B.Na+、NO3-、Cl-可以大量共存，故選B；C.H++ClO-=HClO，不能大量共存，故C錯誤；D.Cu2+為藍色，不能大量共存，故D錯誤；答案：B4、A【解析】

A.向碳酸鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO32－+2H＋=CO2↑+H2O，故A正確；B.氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.向三氯化鐵溶液中逐滴加入過量的氨水：Fe3＋+3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D.氧化銅與鹽酸反應：CuO+2H＋=H2O+Cu2+，故D錯誤；答案：A【點睛】書寫離子方程式時注意只有易溶于水的強電解質(zhì)才可以寫成離子形式。5、A【解析】

A、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體（恢復到原溫度）均可使溶液達到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，因此如果設溶解度為S，則S＝＝100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A正確；B、設不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則，解得x＝(a－b)/2，所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)為，B錯誤；C、根據(jù)B中分析可知原不飽和溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量是，因此原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為，C錯誤；D、溶液的密度為，D錯誤。答案選A。6、C【解析】

A、摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol,所以SiO2摩爾質(zhì)量是60g/mol，故A錯誤；B、1molSiO2含有2molO原子，不存在氧氣分子，故B錯誤；C、1.5molSiO2中含有3mol氧原子，其個數(shù)為3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024,故C正確；D、質(zhì)量的單位是g,1molSiO2質(zhì)量是1mol×60gmol-1=60g，故D錯誤；綜上所述，本題應選C?！军c睛】本題重點考查了以物質(zhì)的量為中心的計算。需要強調(diào)化學中計算均要帶單位。摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol，當單位為g/mol時摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于原子的相對原子質(zhì)量。物質(zhì)的量n=m/M=N/NA。7、D【解析】

觀察是指用感官考察研究對象，所有感覺器官的考察，都屬于觀察，但不可用手直接接觸藥品，A、B、C錯誤。D正確，答案選D。8、A【解析】

從物質(zhì)的組成上看，HNO3屬于含氧酸、一元酸，從在水溶液中或在熔融狀態(tài)下是否能夠?qū)щ娍?，HNO3屬于電解質(zhì)，故②③⑤正確。故選A。9、D【解析】

A、Na2CO3屬于鹽類，故A錯誤；B、NO2不是酸性氧化物，故B錯誤；C、NaHSO4屬于鹽類，故C錯誤；D、KOH屬于堿，HNO3屬于酸，NaHCO3屬于鹽，CaO為堿性氧化物，Mn2O7為酸性氧化物，故D正確。綜上所述本題應選D?！军c睛】本題重點考查物質(zhì)分類。酸的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物（比如H2SO4是酸，而NaHSO4不是）；堿的定義：在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根的化合物；酸性氧化物：一類能與水作用生成對應價態(tài)的酸或與堿作用生成鹽和水的氧化物（比如Mn2O7、SO3酸性氧化物，而NO2不是酸性氧化物）。堿性氧化物：跟酸起反應，生成鹽和水，這種氧化物叫堿性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質(zhì)生成)。10、B【解析】根據(jù)氯化鋇的化學式結合其電離方程式可知200mL1mol/LBaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是1mol/L×2＝2mol/L，同樣分析可知選項A～C中溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度分別是（mol/L）4、2、3。選項D中氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，溶液中不存在氯離子，答案選B。11、B【解析】

A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應的離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．氯化鐵溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Fe3++3NH3?H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正確；C．澄清石灰水與稀鹽酸反應的離子反應為OH-+H+═H2O，故C錯誤；D．硫酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合，離子方程式：H++OH-=H2O，故D錯誤。答案選B。12、A【解析】

A．金屬鈉的還原性強于金屬鈦等，可以將金屬鈦、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來，所以可以用來冶煉金屬鈦、鈮、鋯等，故A正確；B．氯氣不具有漂白性，有漂白性的是次氯酸，干燥的氯氣不能漂白紅紙條，故B錯誤；C．過氧化鈉與酸反應生成鹽、水和氧氣，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；D．次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光易分解，所以氯水（含有次氯酸）應保存在棕色試劑瓶中，氯水中有鹽酸，鐵與鹽酸反應，氯水不能保存在鋼瓶中，故D錯誤；故選A。13、B【解析】

題目要求溶液為無色，則有色離子不能存在；酸性溶液，則還存在大量的H+，考慮選項中的離子共存要加上H+?！驹斀狻緼.HCO3-、H+反應生成二氧化碳和水，A錯誤；B.溶液中的離子均不與反應可以大量共存，B正確；C.Ca2+與CO32-、CO32-與H+不能共存，C錯誤；D.MnO4-為紫紅色，CH3COO-與H+反應，D錯誤；答案為B14、D【解析】

A.題干中離子方程式得失電子不守恒，質(zhì)量不守恒，應改為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A錯誤；B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B錯誤；C、一水合氨為弱堿，書寫離子方程式時不能拆開，離子反應為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+,故C錯誤；D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正確；綜上所述，本題應選D。【點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等(題中B項)；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(題中C項)；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中A項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。15、B【解析】選項A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。16、C【解析】試題分析：兩個反應的方程式為：①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O②Ba(OH)2+NaHSO4=NaOH+BaSO4+H2O③NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。A、從方程式分析，當氫氧化鋇恰好和硫酸完全反應時，溶液的導電能力最小，故①代表滴加硫酸時的變化曲線，故A錯誤；B、b點是加入硫酸氫鈉進行反應②，溶液中含有氫氧化鈉，所以不含SO42-，故B錯誤；C、a點為鋇離子和硫酸根離子完全沉淀，d為硫酸鈉溶液，溶液都顯中性，故C正確；D、c點①曲線為硫酸，②曲線為氫氧化鈉和硫酸鈉，因為硫酸根離子濃度相同，因為②中的鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以溶液中的氫氧根離子濃度不相同，故D錯誤?？键c：本題考查化學反應中的能量變化。二、非選擇題（本題包括5小題）17、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質(zhì)的量。【詳解】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。18、NaOH>Mg(OH)2NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O作為燃料OH－H3O＋OH－＋H3O＋=2H2O【解析】

a、d和g不帶電荷，說明是分子或者原子，e帶2個單位正電荷，說明e為Mg2+，b和f帶1個單位的正電荷，可能是Na+、H3O+、NH4+，b的離子半徑大于e的離子半徑，因此b為Na+，c帶一個單位負電荷，可能是F-、OH-、NH2-，又c與f可形成兩個共價型g分子，那么c為OH-，f為H3O+，g為H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）a為原子，即為Ne，原子結構示意圖為：；（2）b為Na+，e為Mg2+，相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為NaOH>Mg(OH)2；（3）若d極易溶于水，說明d為NH3，NH3溶于水形成NH3?H2O，電離后生成NH4+和OH-，在水溶液中變化的方程式為NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－；（4）c為OH-，f為H3O+，g為H2O，OH-與H3O+生成H2O的離子方程式為：OH－＋H3O＋=2H2O?！军c睛】解答本題時要熟記常見的“10電子”粒子：19、5008.0膠頭滴管C【解析】(1)因溶液的體積500mL，所以選用500mL容量瓶，故答案為500；(2)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.4mol?L-1×40g/mol=8.0g，故答案為8.0；(5)向容量瓶中加入蒸餾水，到液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切，然后蓋好瓶塞，上下顛倒混合均勻，故答案為膠頭滴管；(6)A．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容，少量氫氧化鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上，氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；B．用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，導致稱量的氫氧化鈉質(zhì)量偏小，溶液濃度偏低，錯誤；C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干，對溶液濃度無影響，正確；故選C。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確配制步驟為解答關鍵。注意掌握配制過程中誤差分析的方法與技巧，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力。20、蒸餾燒瓶冷凝管分液漏斗③④18.427.2BD【解析】

（1）①為蒸餾裝置，需要的儀器為蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、錐形瓶等，②為分液操作；③為容量瓶，結合儀器的結構分析；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；(2)a．根據(jù)溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M來計算；b.根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算；c.分析操作對溶質(zhì)物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V判斷對所配溶液濃度的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器的結構特點，得到：①是蒸餾燒瓶，②是冷凝管，③是分液漏斗；④是容量瓶，故答案為蒸餾燒瓶；冷凝管；分液漏斗；分液漏斗、容量瓶使用時必須檢查是否漏水；故答案為③④（2）a．溶液的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000mL/L×1.84g/mL×98%/98g·mol－1=18.4mol·L－1，故答案為18.4；b.由于無480mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制480mL1mol·L-1的稀硫酸，設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可知：18.4mol·L－1×VmL=1mol·L-1×500mL，解得V=27.2；故答案為27.2；c.A、容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水，配制過程中需要滴加蒸餾水，故此無影響，故A不選；B、所選用的燒杯、玻璃棒未洗滌，導致濃溶液物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故B選；C、定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，故導致稀溶液體積偏小，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏高，故C不選；D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處，導致稀溶液體積偏大，根據(jù)c=n/V判斷可知濃度偏低，故D選；故選BD。21、BB25162108n(H2O)＝(4.910g－4.370g)/18g·mol－1＝0.03000mol,由方程式確定n(C2O42－)＝5/2×n(KMnO4)＝5/2×0.5000mol·L－1×0.02400L＝0.03000moln(Fe3＋):n(C2O42－):n(H2O)＝0.01000mol:0.03000mol:0.03000mol＝1:3:3，解之得：x＝3、y=3?！窘馕觥?/p>

（1）FeSO4?7H2O與空氣中的氧氣反應，鐵元素