2023屆河南省平頂山市、許昌市、汝州高一化學(xué)第一學(xué)期期中達標檢測模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法正確的是A．共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素B．共價化合物和離子化合物中，一定都含有金屬元素C．某元素原子最外層只有1個電子，它跟氯只能形成離子鍵D．兩個非金屬原子間可能形成離子鍵2、能用離子方程式OH＋H+＝H2O表示的反應(yīng)是()A．稀鹽酸和稀氨水反應(yīng) B．稀硝酸和氫氧化銅反應(yīng)C．稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng) D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)3、下列屬于電解質(zhì)的是A．鐵 B．酒精 C．硫酸銅 D．食鹽水4、同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣(NH3)的體積比為3∶2∶1，則其原子個數(shù)比為A．1∶2∶3 B．4∶3∶3 C．3∶4∶4 D．3∶2∶15、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A．Na2O既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物B．FeSO4是氧化劑C．若有2molFeSO4參與反應(yīng)，則該反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移D．Na2O2既是氧化劑又是還原劑6、下列給定條件下的離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．濃鹽酸與鐵片反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2OC．小蘇打與NaOH溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32-+H2OD．氧化銅粉末溶于濃鹽酸：2H++O2-＝H2O7、下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是A．在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想B．通過反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu可以比較出鐵鋼銅的還原性強弱C．在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料D．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO48、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！边@里所用的“法”是指A．萃取B．過濾C．蒸餾D．干餾9、從元素化合價變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是(不考慮分解反應(yīng))()A．SO2S B．Na2SO3SO2 C．I-I2 D．HCO3-CO32-10、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．在常溫常壓下、11.2L氫氣所含的原子數(shù)目為NAC．32g氧氣所含的原子數(shù)目為NAD．1mol·L－1CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA11、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A．在豆?jié){里加鹽鹵做豆腐B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀C．在河流入海口處易形成三角洲D(zhuǎn)．清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象12、下列化學(xué)用語使用正確的是（）A．F-的結(jié)構(gòu)示意圖B．純堿的化學(xué)式：NaHCO3C．過氧化鈣的化學(xué)式：CaO2D．硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=Fe23++3SO42-13、下列關(guān)于蒸餾操作的說法正確的是()A．先通入冷凝水，再點燃酒精燈B．溫度計液泡置于液面以下C．若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應(yīng)立即加入D．由冷凝管上口進水，下口出水14、下列操作過程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．蒸發(fā)氯化鈉溶液 B．將鹽酸滴入碳酸鈉溶液中 C．蔗糖溶解 D．磷在氧氣中燃燒15、根據(jù)元素的核電荷數(shù)，不能確定的是A．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)B．原子核內(nèi)中子數(shù)C．原子最外層電子數(shù)D．原子核外電子數(shù)16、如圖所示，A處通入潮濕的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的不可能是（）A．濃H2SO4 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．飽和NaCl溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；③向②的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_________，肯定沒有_________，可能含有_________。(2)寫出②中反應(yīng)的離子方程式_____________________、___________________。18、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進行了如下實驗：（1）氣體B的化學(xué)式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：____________________。19、實驗室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸，請?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}：

（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________(列出算式）（2）配制250mL0.5mol/L的稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸的體積____________mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格_________mL（3）配制時，其正確的操作順序是_________________（用下列字母表示，每個字母只能用一次）A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻。C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是____________________________________，若實驗過程E中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，該如何處理？_____________________。（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度_______（偏大、偏小、不影響）。20、現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用下圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應(yīng)后生成O2的量測定Na2O2的含量)。(可供選用的反應(yīng)物：CaCO3固體、6mol·L-1鹽酸、6mol·L-1硫酸和蒸餾水)回答下列問題：(1)實驗前必須先_________。(2)裝置A中液體試劑應(yīng)選用_____。(3)裝置B的作用是_________；裝置C的作用是____；裝置E中堿石灰的作用是__________。(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(5)若開始時測得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。21、A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一種。Ⅰ.若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色。Ⅱ.若向?qū)嶒灑竦乃闹г嚬苤蟹謩e加鹽酸，B鹽溶液有沉淀產(chǎn)生E，D鹽溶液有無色無味氣體逸出。根據(jù)實驗Ⅰ、Ⅱ回答下列問題：（1）C的名稱為___________；D的化學(xué)式為______________。（2）寫出鹽酸+B反應(yīng)的離子方程式__________________，化學(xué)方程式與鹽酸+D反應(yīng)具有相同的離子方程式。（3）將沉淀E過濾并洗滌，如何驗證沉淀E已洗滌干凈_____________________________。（4）為檢測C鹽的一些性質(zhì)，需配制240mL0.2mol/LNaOH溶液，請回答下列問題：①經(jīng)計算，需用托盤天平稱量固體NaOH的質(zhì)量為__________g。②在配制NaOH溶液時除燒杯、玻璃棒外，還需使用的玻璃儀器有________和_________。③將NaOH濃溶液先____________，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則溶液濃度__________（填“偏高”或“偏低”）。④配制NaOH溶液時定容的操作：加蒸餾水距離刻度線__________處，改用_________滴加，至_______________與刻度線相切。⑤取出配制好的溶液150mL，可以中和質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/mL的鹽酸的體積為____mL，配制該鹽酸需HCl的體積為________mL（標準狀況下）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.非金屬元素通過共價鍵形成共價化合物，陰陽離子通過離子鍵形成離子化合物；共價化合物和離子化合物中，一定都含有非金屬元素，故A正確；B.共價化合物中一般不含金屬元素，也會含有金屬元素，比如氯化鋁，離子化合物中，一般含有金屬元素，也會只含非金屬元素，比如銨鹽，故B錯誤；C.某元素原子最外層只有1個電子，可能為H，與氯原子形成共價鍵，故C錯誤；D.兩個非金屬原子間一般形成共價鍵，不會形成離子鍵，故D錯誤；答案選A。2、C【解析】

A．NH3·H2O為弱堿，不能拆成離子形式，A錯誤；B．氫氧化銅為難溶物，不能拆成離子形式，B錯誤；C．稀硫酸和燒堿反應(yīng)的離子方程式為OH＋H+＝H2O，C正確；D．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為，D錯誤。答案選C。3、C【解析】

A．鐵是金屬單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．酒精是乙醇的俗稱，是化合物，但其水溶液不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．硫酸銅是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C正確；D．食鹽水是氯化鈉的水溶液，屬于混合物，不是化合物，不是電解質(zhì)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，解題時按照電解質(zhì)的定義進行分析解答，電解質(zhì)必須是化合物，不是單質(zhì)，也不是混合物。4、C【解析】

同溫同壓下，氦氣、氫氣和氨氣（NH3）的體積比為3∶2∶1，根據(jù)阿伏加德羅定律可知氦氣、氫氣和氨氣物質(zhì)的量之比是3∶2∶1，則其原子個數(shù)比為(3×1)∶(2×2)∶(1×4)=3∶4∶4，答案選C。5、D【解析】

該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以FeSO4是還原劑、Na2O2既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，以此解答該題。【詳解】A.Na2O2生成Na2O，O元素化合價降低，Na2O為還原產(chǎn)物，A錯誤；B.該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，化合價升高，失去電子，所以FeSO4是還原劑，B錯誤；C.反應(yīng)中元素化合價升高的數(shù)目為：2×(6-2)+2×(1-0)=10，所以2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為10mol，C錯誤；D.過氧化鈉中氧元素的化合價有的升高到0價有的降低到-2價，所以Na2O2即是氧化劑，又是還原劑，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、根據(jù)元素化合價的變化與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系及物質(zhì)的作用分析，掌握基本概念為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，注意過氧化鈉的作用。6、C【解析】

A.濃鹽酸與鐵片反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A錯誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是：2H++SO42-+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B錯誤；C.小蘇打與NaOH溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO3－+OH－＝CO32-+H2O，C正確；D.氧化銅不能拆開，氧化銅粉末溶于濃鹽酸的離子方程式應(yīng)該是：2H++CuO＝Cu2++H2O，D錯誤。答案選C。7、D【解析】A.為提高原料的利用率、節(jié)約資源、減少排放、保護環(huán)境，在化工生產(chǎn)中應(yīng)遵循“綠色化學(xué)”的思想，A正確；B.在反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，鐵是還原劑、銅是還原產(chǎn)物，所以，可以通過該反應(yīng)證明鐵的還原性比銅強，B正確；C.過渡元素中有一些金屬的熔點很高、化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故可在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料，C正確；D.F是非金屬性最強的元素，其無正價，故其無最高價氧化物對應(yīng)的水化物HFO4，D不正確。本題選D。8、C【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應(yīng)過程，據(jù)此解答?！驹斀狻繌臐饩浦蟹蛛x出乙醇，利用酒精與水的沸點不同，用蒸餾的方法將其分離提純，這種方法是蒸餾，故C正確。答案選C。9、C【解析】

加入氧化劑才能實現(xiàn)，說明加入氧化劑后該物質(zhì)被氧化，所含元素的化合價應(yīng)升高，據(jù)此答題?！驹斀狻緼.S元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑才能實現(xiàn)，故A錯誤；B.S元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C.I元素的化合價升高，應(yīng)加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C正確；D.C元素的化合價沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。故選C。10、A【解析】

A.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，0.1mol金屬鈉變?yōu)殁c離子失去0.1mol電子，失去電子數(shù)目為0.1NA，故A正確；B.不是標準狀況下，不能用標況下的氣體摩爾體積公式計算11.2L氫氣的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.32g氧氣的物質(zhì)的量為n(O2)=32g32g/mol=1mol，則氧原子的物質(zhì)的量為2molD.此選項中沒有給出溶液的體積，無法用n=cV公式計算CaCl2的物質(zhì)的量，無法計算出氯離子的數(shù)目，故D錯誤。答案選A。【點睛】解答本題關(guān)鍵注意幾點：①金屬鈉變成鈉離子失去一個電子，②根據(jù)n=mM11、B【解析】

A．在豆?jié){里加鹽鹵做豆腐為膠體的聚沉，A與題意不符；B．Na2SO4溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，與膠體無關(guān)，B符合題意；C．泥沙膠體遇到海水，海水中的鹽使膠體聚沉，則在河流入?？谔幰仔纬扇侵?，C與題意不符；D．清晨，人們經(jīng)常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象為丁達爾效應(yīng)，與膠體有關(guān)，D與題意不符；答案為B。12、C【解析】A、氟是9號元素，質(zhì)子數(shù)是9，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯誤；B、純堿的化學(xué)式：Na2CO3，故B錯誤；C、鈣為+2價，過氧根離子中的氧為-1價，過氧化鈣的化學(xué)式：CaO2，故C正確；D、硫酸鐵的電離方程式：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-，故D錯誤；故選C。13、A【解析】A．實驗開始時，為防止冷凝管遇熱的蒸氣而炸裂，應(yīng)先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶，故A正確；B．蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物，溫度計測量的是蒸氣的溫度，故應(yīng)放在支管口，故B錯誤；C．若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒加沸石，應(yīng)立刻停止加熱，待到液體冷卻后加入沸石，再繼續(xù)蒸餾。故C錯誤；D．為使水充滿冷凝管而達到充分冷卻水蒸氣的目的，冷凝管中冷卻水與被冷凝蒸氣或液體流向相反，則冷凝管進出水的方向是下進上出，故D錯誤．故選A。點睛：本題考查的是物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用。蒸餾是利用物質(zhì)的沸點不同，將液體混合物分離的操作方法，蒸餾時，為防止液體劇烈沸騰，應(yīng)加入碎瓷片，使用溫度計時，溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，且冷凝管進出水的方向是下進上出，以保證充分冷凝，以此解答該題。14、D【解析】

A.加熱NaCl溶液時液態(tài)水轉(zhuǎn)化為水蒸氣，溶劑量不斷減少，NaCl逐漸析出晶體，這些過程都是物理變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，A項錯誤；B.將鹽酸滴入Na2CO3溶液中依次發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，這兩個反應(yīng)中各元素化合價均無變化，不是氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C.蔗糖溶解于水時，在水分子的作用下蔗糖分子擴散到水里，這個過程屬于物理變化，沒有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，C項錯誤；D.磷在氧氣燃燒，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O22P2O5，該反應(yīng)中磷元素的化合價由單質(zhì)中的0價升高到P2O5中的+5價，氧元素化合價由單質(zhì)中的0價降到P2O5中的-2價，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項正確；答案選D?！军c睛】判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)要從化合價升降入手，凡是有元素化合價升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。15、B【解析】試題分析：A、核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，A項錯誤；B、核電荷數(shù)與核內(nèi)中子數(shù)沒有直接關(guān)系，B項正確；C、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律能推測出原子最外層電子數(shù)，C項錯誤；D、核電荷數(shù)=原子核外電子數(shù)，D項錯誤；答案選B?？键c：考查原子結(jié)構(gòu)16、D【解析】

次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，因此說明D中溶液可以吸收氯氣或可干燥氯氣，據(jù)此分析來解答?！驹斀狻緼．濃硫酸具有吸水性，氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，故A與題意不符；B．氯氣通過NaOH溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故B與題意不符；C．氯氣通過澄清石灰水，與氫氧化鈣反應(yīng)，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，故C與題意不符；D．氯氣與食鹽水不反應(yīng)，進入C的為潮濕的氯氣，關(guān)閉B閥時，C處紅色布條逐漸褪色，故D符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3CuCl2、K2SO4KCl、NaCl、KNO3Ba2++CO32—=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】

①將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！驹斀狻竣賹⒐腆w加水得到無色溶液,則不含CuCl2；②向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3；

③向②的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗②加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是:Na2CO3；CuCl2、K2SO4；KCl、NaCl、KNO3。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2++CO32—=BaCO3↓，BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。【點睛】在解此類題時，首先分析題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。18、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因為通入二氧化碳能產(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當溶液中有鋇離子時，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。19、12.5mol/L10.0250B、C、A、F、E、D保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶,減小誤差重新配制偏小【解析】

（1）依據(jù)C=1000ρω/M計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（2）依據(jù)c濃V濃=c稀V稀計算所需濃鹽酸的體積；（3）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的一般操作步驟解答；（4）（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=n/V分析判斷?！驹斀狻浚?）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=1000ρω/M=1000×1.25g/mL×36.5%/36.5g/mol=12.5mol/L，故答案為12.5mol/L。（2）設(shè)所需濃鹽酸的體積為V濃，依據(jù)c濃V濃=c稀V稀可知，250mL×0.5mol/L=12.5mol/L×V濃，V濃=10.0mL，所配制的溶液的體積為250mL，故所需的容量瓶的容積為250mL，故答案為10.0，250。

（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，其正確的操作順序是B、C、A、F、E、D，故答案為B、C、A、F、E、D。（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，因為燒杯壁上沾有溶質(zhì)，為防止引起誤差，必須洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，若實驗過程E中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，實驗失敗，無法挽回，必須重新配制，故答案為保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，減小誤差；重新配制。（5）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴落在容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，故答案為偏小。【點睛】配制過程中誤差分析：

①稱好后的藥品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外；（mB偏小，cB偏低）

②溶解攪拌時有部分液體濺出；（mB偏小，cB偏低）

③轉(zhuǎn)移時有部分液體濺出；（mB偏小，cB偏低）

④未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次；（mB偏小，cB偏低）

⑤溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小,cB偏高）⑥在定容時，仰視讀數(shù)（V偏大，cB偏低），俯視讀數(shù)（V偏小，cB偏高）

⑦在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分；（V偏大，cB偏低）

⑧加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；（無影響）

⑨洗滌容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）20、檢查裝置的氣密性6mol·L-1鹽酸除去氣體中的HCl干燥氣體吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2Na2O+CO2＝Na2CO3、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O278%【解析】

根據(jù)化學(xué)實驗基礎(chǔ)及除雜原則分析；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式化學(xué)計量計算分析?！驹斀狻?1)所有化學(xué)實驗前都要進行氣密性檢驗；(2)裝置A是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，若碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鈣是微溶于水的，會覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能持續(xù)，故裝置A中液體試劑應(yīng)選用用鹽酸來反應(yīng)；(3)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中含有鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體和水蒸氣，可以用飽和碳酸氫鈉來除去，可以用濃硫酸吸收水蒸氣，裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止CO2對氧氣的體積測量造成干擾，故答案為除去氣體中的HCl，干燥氣體，吸收裝置D中反應(yīng)剩余的CO2；(4)裝置D中是CO2與Na2O2、Na2O反應(yīng)，反應(yīng)方程式：Na2O+CO2＝Na2CO3、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；(5)根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為224mL（標準狀況），生成的氧氣的物質(zhì)的量為：n（O2）=0.224L/22.4L·mol-1=0.01mol，過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2O2）=2n（O2）=0.02mol，過氧化鈉的純度為：ω（Na2O2）=(0.02mol×78g/mol)÷2.0g=78%；【點睛】實驗設(shè)計操作流程大致為：組裝儀器從左到右，從下到上→氣密性檢驗→反應(yīng)→除雜→收集→尾氣處理。按照大致流程推斷每一步操作的用意，即可順利解決此種類型題。21、硫酸銅Na2CO3Ag++Cl—=AgCl↓取最后一次洗滌液少量于一支潔凈的試管中，加入硝酸再加入硝酸銀溶液，不產(chǎn)生白色沉淀則沉淀E已洗滌干凈2.0膠頭滴管250mL容量瓶冷卻至室溫偏高1—2cm處膠頭滴管凹液面最低處2.5672【解析】

給出八種離子，形成四種可溶性物質(zhì)，這個可以通過一一組合的形式確定可能存在的物質(zhì)，之后結(jié)合進行實驗和顏色限制進行繼續(xù)排除，從而最終確定。如Ba2＋不能和SO42－、CO32－組合，而只