2023屆海南省八校聯(lián)盟化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測(cè)試題含解析

2022-2023學(xué)年高一上化學(xué)期中模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)屬于酸的是（）A．HNO3B．CaCO3C．SO2D．NH3·H2O2、下列敘述中，正確的是A．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D．金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)3、下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為(

)純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸冰水混合物硫酸干冰B蒸餾水蔗糖溶液硫酸鋇二氧化硫C膽礬鹽酸鐵乙醇D碘酒食鹽水氯化銅碳酸鈣A．A B．B C．C D．D4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定正確的是（）A．18g水中所含的電子數(shù)為18NAB．1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子C．2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含1.6NA個(gè)Na＋D．11.2L氧氣中含NA個(gè)氧原子5、下列實(shí)驗(yàn)操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體．A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④6、下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的一組是()①液氨、液氯、干冰、純堿均為化合物②漂白粉、鋁熱劑、水玻璃、氨水均為混合物③明礬、小蘇打、醋酸、燒堿均為電解質(zhì)④生理鹽水、牛奶、豆?jié){、肥皂水均為膠體⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaClO均為鈉鹽A．①和② B．②和③ C．②③④ D．②③⑤7、下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中，不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中B．金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物則不同C．鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液時(shí)，能置換出銅單質(zhì)8、實(shí)驗(yàn)室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,選用容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量是(

)A．950mL55.6gB．500mL117gC．1000mL58.5gD．任意規(guī)格58.5g9、下列說(shuō)法中，正確的是（）A．化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B．在任何條件下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LC．在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比D．俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)10、下列離子檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是選項(xiàng)所加試劑現(xiàn)象結(jié)論A向某無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl-B向某無(wú)色溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42-C向某無(wú)色溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀原溶液中有Ba2+D向某無(wú)色溶液中加入無(wú)色酚酞溶液變紅色原溶液中有較多OH-A．A B．B C．C D．D11、下列各組離子一定能大量共存的是A．在無(wú)色溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42－B．在含大量Fe3+的溶液中：Ba2+、K+、NO3－、OH－C．在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、NO3－、CO32－D．滴加紫色石蕊試劑顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、CO32－12、下列說(shuō)法中正確的是A．在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)都屬于非電解質(zhì)B．稀HCI溶液在電流的作用下電離出H+和Cl-而導(dǎo)電C．液態(tài)硫酸，固體NaCI不導(dǎo)電，但屬于電解質(zhì)D．NaOH溶液的導(dǎo)電能力一定比氨水的強(qiáng)13、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A．1molNH3所含有的原子數(shù)為NAB．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD．1L0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA14、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是A．實(shí)驗(yàn)桌上的酒精燈傾倒了并燃燒起來(lái)，馬上用濕布撲滅B．蒸餾實(shí)驗(yàn)中如果液體較少，可以不加沸石（或碎瓷片）C．進(jìn)行萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．選擇量筒量取液體時(shí)，應(yīng)滿足“大而近”的原則，所以應(yīng)用10mL的量筒量取8.80mL稀硫酸15、下列關(guān)于鹵素性質(zhì)的敘述中不正確的是()A．鹵素單質(zhì)的顏色按Cl2、Br2、I2的順序逐漸變深B．氯氣易液化，溴單質(zhì)易揮發(fā)，碘單質(zhì)易升華C．氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大D．Cl2、Br2、I2的氧化性逐漸增強(qiáng)16、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是()A．加入酸性高錳酸鉀溶液后褪色可以證明有機(jī)物分子中一定含有碳碳雙鍵B．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中使用醫(yī)用酒精和濃度為3mol/L的硫酸的混合液C．實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中將乙醇和硫酸按體積比3：1混合D．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中要加入碎瓷片防止暴沸17、下列關(guān)于鈉的用途的敘述中，不正確的是（）A．鈉可用于制造高壓鈉燈B．鈉可用于制造過氧化鈉等化合物C．鈉和鉀組成的合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D．鈉可將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)18、我國(guó)明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的可用于分離的實(shí)驗(yàn)方法是A．萃取B．蒸餾C．過濾D．分液19、下列屬于堿性氧化物的是（）A．HCl B．CO2 C．CaO D．KOH20、能用滲析分離方法提純的物質(zhì)組是A．硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后的混合物B．淀粉與碘化銀的混合物C．蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液D．鹽鹵和明礬的混合溶液21、ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的()A．KClO3發(fā)生還原反應(yīng)B．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化C．H2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性D．每生成1molClO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×102322、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是()A．蒸餾裝置連接好后，不需要檢查裝置的氣密性B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體可配制成100mL0.10mol·L－1NaCl溶液C．蒸發(fā)皿在加熱時(shí)要墊石棉網(wǎng)D．分液漏斗使用前要檢查是否漏水二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請(qǐng)回答下列問題用相應(yīng)的離子符號(hào)表示：⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。24、（12分）今有甲、乙兩種固體和A、B、C、D四種物質(zhì)的溶液。已知甲、乙中有一種為氧化銅，A、B、C、D分別是鹽酸、氯化鈉、氯化銅和氫氧化鈉中的一種。這六種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。（1）寫出下列四種物質(zhì)的化學(xué)式：甲______________，乙______________，A______________，D______________。（2）用離子方程式表示上述三個(gè)變化：①___________，②__________________，③___________________。25、（12分）使用膽礬(CuSO4?5H2O)配制0.1mol/L的硫酸銅溶液，正確的操作是_______A．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1LC．稱取25g膽礬溶解在1L水里D．將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L26、（10分）由幾種離子組成的混合物中可能含有下列離子中的若干種：K+、Na+、NH、Mg2+、Cu2+、CO、SO。將該混合物溶于水后得到澄清的溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果1加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生2加入足量濃NaOH溶液并加熱收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L3加入足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量第二次稱量讀數(shù)為2.33g請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)1說(shuō)明存在的離子是________(填離子符號(hào)，下同)，一定不存在的離子是___________。(2)由實(shí)驗(yàn)2可知，100mL溶液中c(NH)=_______mol?L-1。(3)由實(shí)驗(yàn)3可知，100mL溶液中n(SO)=__________mol。(4)溶液中c(Na+)的范圍是_______________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）。(4)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）28、（14分）I.現(xiàn)有下列9種物質(zhì)：①氧氣；②二氧化硫；③稀硫酸；④銅；⑤氯化鋇固體；⑥氫氧化鉀固體；⑦硝酸鉀溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化鈣固體，請(qǐng)將上述物質(zhì)按要求完成下列問題(用相應(yīng)化學(xué)式填空)：（1）屬于酸性氧化物的有___________，屬于電解質(zhì)的是_______________________。II.某課外活動(dòng)小組進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)其相關(guān)性質(zhì)。（2）若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是___________。A．冷水B．沸水C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液（3）寫出制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式：__________________________。（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________(選填序號(hào))。A．膠體微粒直徑小于1nmB．膠體微粒帶正電荷C．膠體微粒做布朗運(yùn)動(dòng)D．膠體微粒能透過濾紙29、（10分）按要求填空：（1）3.6gH2O物質(zhì)的量為______mol，約含有_________個(gè)原子；（2）已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是______；（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為________，質(zhì)子數(shù)之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________，取出V/2L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】分析：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，據(jù)此解答。詳解：A、HNO3能電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，A正確；B、CaCO3是由鈣離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，B錯(cuò)誤；C、SO2是由硫元素和氧元素組成的化合物，屬于酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D、NH3·H2O電離出銨根和氫氧根離子，屬于堿，D錯(cuò)誤。答案選A。2、D【解析】

A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子，例如偏鋁酸根離子，A錯(cuò)誤；B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中氫氣是還原劑，B錯(cuò)誤；C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素不一定被還原，例如氯氣把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘離子被氧化，C錯(cuò)誤；D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，例如銅與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，D正確；答案選D。3、B【解析】

A.鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，冰水混合物是H2O的不同狀態(tài)的物質(zhì)，屬于純凈物，A錯(cuò)誤；B.選項(xiàng)物質(zhì)都符合物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)，B正確；C.Fe是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.碘酒是I2的酒精溶液，屬于混合物，碳酸鈣是鹽，屬于電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。4、B【解析】

A、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合水分子是10電子微粒計(jì)算電子數(shù)；B、稀有氣體是單原子分子；C、鈉離子的濃度是硫酸鈉濃度的二倍；D、溫度壓強(qiáng)不知體積無(wú)法換算物質(zhì)的量?！驹斀狻緼、18g水物質(zhì)的量為1mol，水分子是10電子微粒，所以1mol水分子中所含的電子數(shù)為10NA，選項(xiàng)A不正確；B、稀有氣體是單原子分子；1mol氦氣中有NA個(gè)氦原子，選項(xiàng)B正確；C、2L0.8mol·L－1Na2SO4溶液中含3.2NA個(gè)Na＋，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溫度壓強(qiáng)不知，11.2L氧氣的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氣體摩爾體積的條件應(yīng)用、質(zhì)量換算物質(zhì)的量、計(jì)算微粒數(shù)，稀有氣體是單原子分子是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。5、D【解析】

玻璃棒的作用有：過濾時(shí)，起引流作用；蒸發(fā)過程中，起攪拌作用（加快蒸發(fā)），蒸發(fā)結(jié)束時(shí)，起轉(zhuǎn)移結(jié)晶物的作用；溶解時(shí)，起攪拌作用（加快溶解）；向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，起引流作用。①和④的作用相同，故選D項(xiàng)符合題意。答案選D。6、B【解析】

根據(jù)化合物、混合物、電解質(zhì)、膠體和鈉鹽的概念和分類依據(jù)進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．①中液氨屬于單質(zhì)，①分類不對(duì)，②分類正確，故A錯(cuò)誤。B．②和③分類都正確，故B正確。C．④中生理鹽水屬于溶液，不是膠體，④分類不正確，故C錯(cuò)誤。D．⑤中Na2O2屬于鈉的過氧化物不屬于鈉鹽，⑤分類不正確，故D錯(cuò)誤，本題選B?！军c(diǎn)睛】鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，水玻璃是水溶性硅酸鹽屬于混合物。7、D【解析】

鈉的性質(zhì)非常活潑，常溫下易與水、O2等反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，4Na+O2=2Na2O，2Na+O2?Na2O2，由此分析。【詳解】A.為了保證藥品的純凈，實(shí)驗(yàn)中大部分藥品取出后不能放回原試劑瓶。由于鈉極易與O2、水反應(yīng)，盡管保存在煤油中，但鈉的表面仍有氧化物等雜質(zhì)包裹著，所以剩余的鈉粒放回原試劑瓶對(duì)鈉的純度影響不大，鈉屬于易燃固體，隨意丟棄易引發(fā)火災(zāi)，所以實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒需要放回原試劑瓶中，A項(xiàng)正確；B.常溫下鈉與O2緩慢反應(yīng)生成Na2O，加熱時(shí)鈉與O2劇烈反應(yīng)生成Na2O2，B項(xiàng)正確；C.鈉極易與水、O2反應(yīng)，水和O2都不溶于煤油，且煤油密度比鈉小，鈉沉在煤油里，煤油將鈉與空氣和水隔開，所以少量的鈉可以保存在煤油中，C項(xiàng)正確；D.鈉與水反應(yīng)非常劇烈：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Cu2+在水溶液中以水合銅離子存在，所以鈉投入硫酸銅溶液中鈉與水反應(yīng)，生成的NaOH再與Cu2+反應(yīng)：Cu2++2OH—=Cu(OH)2↓，所以溶液中不可能有銅單質(zhì)生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】鈉投入鹽溶液中，鈉先與水反應(yīng)；鈉投入酸溶液中，鈉先與酸反應(yīng)。8、C【解析】

配制1mol/L的NaCl溶液950mL，選擇1000mL容量瓶，結(jié)合m=nM、n=cV計(jì)算所需要的溶質(zhì)NaCl質(zhì)量?！驹斀狻颗渲?mol/L的NaCl溶液950mL，選擇1000mL規(guī)格的容量瓶，需要NaCl的物質(zhì)的量為n=cV=1mol/L×1L=1mol，則其質(zhì)量為m=nM=1mol×58.5g/mol=58.5g，答案選C?！军c(diǎn)睛】容量瓶是有固定規(guī)格的比較精準(zhǔn)的儀器，因此在做此類題是選對(duì)容量瓶的規(guī)格尤為關(guān)鍵，否則會(huì)對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算和稱量產(chǎn)生影響。9、A【解析】

A、化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)原子和制造分子,化學(xué)變化中分子改變,原子保持不變,故A錯(cuò)誤；

B、沒有指明氣體的存在狀態(tài)，1mol任何氣體的體積不能確定都約是22.4L，故B錯(cuò)誤；

C、化學(xué)方程式中化學(xué)式前的系數(shù)反映各物質(zhì)間量的關(guān)系,即反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的系數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比,故C正確；

D、道爾頓提出原子學(xué)說(shuō)，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C。10、D【解析】

A.向某無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液，可能產(chǎn)生碳酸銀、硫酸銀等白色沉淀，不一定為氯化銀沉淀，A錯(cuò)誤；B.向溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，但是由于加入了硫酸，無(wú)法確定原溶液中否存在硫酸根離子，B錯(cuò)誤；C.向某無(wú)色溶液中加入碳酸鈉溶液，可能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，不一定為碳酸鋇沉淀，C錯(cuò)誤；D.向某無(wú)色溶液中加入無(wú)色酚酞，溶液變紅，顯堿性，一定存在OH-，D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】針對(duì)選項(xiàng)（B），溶液中先加過量的稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42—；若先加氯化鋇溶液，可能生成氯化銀白色沉淀，不溶于稀鹽酸，不能排除銀離子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。11、C【解析】

離子間如果不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則可以大量共存，結(jié)合離子的性質(zhì)和題干限制條件分析解答?！驹斀狻緼、在溶液中鐵離子為黃色，不是無(wú)色，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B、鐵離子會(huì)和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、強(qiáng)堿性溶液中，這些離子都可以大量共存，C正確；D、滴加紫色石蕊試劑顯紅的溶液應(yīng)該顯酸性，氫離子和碳酸根離子會(huì)反應(yīng)，所以不能大量共存，且亞鐵離子和碳酸根離子也不能大量共存，D錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握離子的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意掌握發(fā)生下列反應(yīng)而不能大量共存的情況：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，即生成難溶物或微溶物、生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)、生成難電離物質(zhì)；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，例如氧化性離子，比如Fe3+、NO3－（H+）、ClO－、MnO4－等與還原性離子，比如S2－、I－等不能大量共存。12、C【解析】

電解質(zhì)的概念是熔融或水溶狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，而且電解質(zhì)不能與水反應(yīng)；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系；電解質(zhì)電離過程與電流無(wú)關(guān)；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻侩娊赓|(zhì)的概念是熔融或水溶狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，而且電解質(zhì)不能與水反應(yīng)，

A.氯化氫在熔融狀態(tài)下，以分子形式存在，不能導(dǎo)電，氯化氫的水溶液能夠?qū)щ姡月然瘹鋵儆陔娊赓|(zhì)，A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)在水分子作用下離解成自由移動(dòng)離子的過程，稱為電離，電離過程與電流無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.液態(tài)硫酸以分子形式存在，固體NaCl沒有自由移動(dòng)的離子，所以二者均不導(dǎo)電，但是二者溶于水，水溶液均能導(dǎo)電，所以二者均屬于電解質(zhì)，C正確；D.溶液導(dǎo)電能力主要看溶液中自由移動(dòng)離子濃度及離子所帶電荷數(shù)的多少，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，因此NaOH溶液的導(dǎo)電能力不一定比氨水的強(qiáng)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。13、C【解析】

A、每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，結(jié)合N=nNA計(jì)算原子數(shù)目；B、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol；C．氮?dú)夂鸵谎趸嫉哪栙|(zhì)量都是28g/mol，都是雙原子分子，根據(jù)n=mMD．依據(jù)n=cV計(jì)算?！驹斀狻緼、每個(gè)NH3分子含有4個(gè)原子，1molNH3所含有的原子數(shù)為1mol×4×NAmol-1=4NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA，常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，所以22.4L氧氣所含的原子數(shù)小于2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、14g由N2與CO組成的混合氣體的物質(zhì)的量為：14g28g/mol=0.5mol，含有1mol原子，含有的原子數(shù)目為D.1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為1L×0.1mol/L×NAmol-1=0.1NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算與理解，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與對(duì)象，可借助PV=nRT理解氣體摩爾體積。14、A【解析】

根據(jù)滅火、蒸餾、萃取的原理，計(jì)量?jī)x器選擇原則分析判斷?！驹斀狻緼項(xiàng)：酒精燈傾倒燃燒，用濕布覆蓋可隔絕空氣滅火。A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：蒸餾時(shí)加熱液體混合物，必須加沸石（或碎瓷片）以防止暴沸。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：萃取操所選萃取劑，應(yīng)與“原溶劑不相溶、與原溶質(zhì)不反應(yīng)、溶質(zhì)在萃取劑中溶解度大”。萃取劑的密度可比原溶劑大，也可比原溶劑小。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：10mL量簡(jiǎn)的精度為0.1mL，不能量取8.80mL液體。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。15、D【解析】

A．鹵素單質(zhì)Cl2、Br2、I2的顏色分別為黃綠色、紅棕色、紫色，逐漸加深，A正確；B．氯氣常溫下為氣體，易液化，溴單質(zhì)常溫下為液體，易揮發(fā)，碘單質(zhì)為固體，熔點(diǎn)與沸點(diǎn)相接近，易升華，B正確；C．同主族元素從上到下原子、離子半徑逐漸增大，則氯、溴、碘的原子半徑或離子半徑隨電子層數(shù)的增多而增大，C正確；D．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，D錯(cuò)誤；答案選D。16、D【解析】A、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物不一定含有碳碳雙鍵，比如乙炔、乙醇、乙醛、甲苯，均能使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯(cuò)誤；B、制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中選用濃硫酸作催化劑和脫水劑，3mol/L的硫酸為稀硫酸，故B錯(cuò)誤；C、實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)中將乙醇和硫酸按體積比1﹕3混合，故C錯(cuò)誤；D、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，由于加熱液體易引起暴沸，所以要加入碎瓷片防暴沸，故D正確。故選D。點(diǎn)睛：使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機(jī)物有：含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵的有機(jī)物；連接苯環(huán)的碳原子上有H原子的有機(jī)物、含有醛基、-OH相連的碳上有H原子的醇等。17、D【解析】

A．鈉發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，鈉可用于制造高壓鈉燈，故A正確；B．鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，所以鈉可用于制造過氧化鈉等化合物，故B正確；C．鈉鉀合金呈液態(tài)的溫度范圍寬、是熱的良導(dǎo)體，可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故C正確；D．鈉和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉先和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬來(lái)，故D錯(cuò)誤；故選：D。18、B【解析】

萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個(gè)組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。據(jù)此判斷?！驹斀狻俊胺菜釅闹?，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法屬于蒸餾法，答案選B。19、C【解析】

堿性氧化物是能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。A.、HCl不符合堿性氧化物的定義，故不選A項(xiàng)；B、CO2是酸性氧化物，故不選B項(xiàng)；C、CaO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，故選C項(xiàng)；D、KOH屬于堿，故不選D項(xiàng)。答案選C。20、C【解析】

A.硝酸銀與碘化鉀等物質(zhì)的量反應(yīng)后得到的是溶液和濁液的混合物，不能用滲析法分離，故A錯(cuò)誤；B.淀粉與碘化銀的混合物是溶液，不能用滲析法分離，故B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)與葡萄糖的混合溶液，是溶液和膠體的混合物，能用滲析法分離，故C正確；；D.鹽鹵和明礬的混合溶液，是兩物質(zhì)的混合溶液，不能用滲析法分離，故D錯(cuò)誤；本題答案為C?！军c(diǎn)睛】能用滲析法分離的混合物，是溶液和膠體的混合物。21、C【解析】

A．Cl元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，則KClO3發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B．C元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則H2C2O4在反應(yīng)中被氧化，B正確；C．ClO2為還原產(chǎn)物，H2C2O4為還原劑，還原性：H2C2O4>ClO2，不能比較H2C2O4、ClO2的氧化性，C錯(cuò)誤；D．由Cl元素的化合價(jià)變化可知，每1molClO2生成，轉(zhuǎn)移1mol×(5-4)=1mol電子，即該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023，D正確；答案選C。22、D【解析】

A.蒸餾過程中產(chǎn)生蒸汽，為防止在蒸餾過程蒸汽外漏影響實(shí)驗(yàn)或帶來(lái)實(shí)驗(yàn)安全問題，裝置連接好后，要檢查裝置的氣密性，A錯(cuò)誤；B.托盤天平的精確度為0.1g，因而不能準(zhǔn)確稱量5.85gNaCl固體，B錯(cuò)誤；C.蒸發(fā)皿加熱時(shí)可直接加熱,不需要墊上石棉網(wǎng),故C錯(cuò)誤；

D.為了避免分液漏斗漏水影響實(shí)驗(yàn)操作，分液漏斗使用前必須檢查是否漏水，故D正確；綜上所述，本題選D。二、非選擇題(共84分)23、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質(zhì)的量?！驹斀狻竣傧蛞环萑芤褐屑尤胱懔康腘aOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說(shuō)明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說(shuō)明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說(shuō)明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。24、CuOCu(OH)2CuCl2NaClCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2↓CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】

甲、乙兩種固體均與B反應(yīng)，生成A和水，再分析給出的四種物質(zhì)可知B為鹽酸、A為氯化銅；所以甲乙中均含有銅元素，又A+C=乙+D，能與氯化銅反應(yīng)的只有氫氧化鈉，所以C為氫氧化鈉，D為氯化鈉，乙為氫氧化銅，則甲為氧化銅．【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，甲為CuO；乙為Cu(OH)2；A為CuCl2；D為NaCl；(2)氫氧化銅為難溶物所以不能拆，故乙與B的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A與C的離子反應(yīng)為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；氧化銅為難溶物不能拆，故甲與B的離子反應(yīng)為：CuO+2H+=Cu2++H2O。25、B【解析】

A、將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1L水中，所得溶液體積不是1L，溶液濃度不是0.1mol/L，故A錯(cuò)誤；B、25g膽礬的物質(zhì)的量為：=0.1mol，所得溶液的濃度為：=0.1mol/L，故B正確；C、25g膽礬溶解在1L水中，所得溶液的體積不是1L，溶液的濃度不是0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、將16g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L，由于膽礬的物質(zhì)的量小于0.1mol，則所得溶液的濃度小于0.1mol/L，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】一定物質(zhì)的量濃度溶液配制時(shí)需注意：①.注意溶液最終的體積，不能將溶液體積和溶劑體積混為一談；②.對(duì)于溶質(zhì)的量的計(jì)算需注意溶質(zhì)是否含有結(jié)晶水，計(jì)算時(shí)不能漏掉結(jié)晶水。26、COMg2+、Cu2+0.50.010≤c(Na+)≤0.1mol?L-1【解析】

取三份各100mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)1：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+；實(shí)驗(yàn)2：加入足量濃NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，說(shuō)明含有NH，且n(NH)==0.05mol；實(shí)驗(yàn)3：加入足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，第二次稱量讀數(shù)為2.33g，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，且n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol；根據(jù)電荷守恒分析判斷是否存在K+、Na+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)1：加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明含有CO，則不存在Mg2+、Cu2+，故答案為：CO；Mg2+、Cu2+；(2)實(shí)驗(yàn)2：加入足量濃NaOH溶液并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，說(shuō)明含有NH，且n(NH)==0.05mol，則100mL溶液中c(NH)==0.5mol?L-1，故答案為：0.5；(3)實(shí)驗(yàn)3：加入足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，第一次稱量讀數(shù)為6.27g；再向沉淀中加入足量鹽酸，然后過濾、洗滌、干燥、稱量，第二次稱量讀數(shù)為2.33g，說(shuō)明沉淀中含有硫酸鋇和碳酸鋇，且n(SO)==0.01mol，n(CO)==0.02mol，故答案為：0.01；(4)溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO，且100mL溶液中含有n(NH)=0.05mol，n(SO)=0.01mol，n(CO)=0.02mol，根據(jù)電荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO)+2n(SO)=0.06mol＞0.05mol，所以溶液中一定存在K+、Na+中的一種或兩種，因此0≤n(Na+)≤0.01mol，則0≤c(Na+)≤0.1mol?L-1，故答案為：0≤c(Na+)≤0.1mol?L-1。27、C燒杯和玻璃棒BCD2.0小于13.6mL15mL大于【解析】

(1)配制溶液時(shí)，固體需用天平稱量、液體需用量筒量取，然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后加水定容。(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質(zhì)不損失；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌；C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容；D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容；E．溶液定容完成后，蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。(3)用托盤天平稱取的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大。(4)利用稀釋定律，可計(jì)算出需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積；選擇量筒時(shí)，規(guī)格盡可能小，但需一次量完。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大?！驹斀狻?1)配制溶液時(shí)，固體用天平、液體用量筒，然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后加水定容。在圖中所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒。答案為：C；燒杯和玻璃棒；(2)A．使用容量瓶前，需檢查是否漏水，以保證配制過程中溶質(zhì)不損失，A正確；B．容量瓶用水洗凈后，不能用待配溶液洗滌，B不正確；C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容，C不正確；D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定