2023屆湖北省各地化學高一第一學期期中統考試題含解析

2022-2023學年高一上化學期中模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各組離子一定能大量共存的是A．某無色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、SO42-B．能使pH試紙變深藍色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32-C．加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．能使酚酞變紅的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3-2、下列有關實驗操作的敘述錯誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應該緊靠燒杯內壁B．向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內壁C．蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線3、下列物質屬于電解質的是A．蔗糖 B．熔融NaOH C．氯水 D．銅4、下列儀器對應名稱正確的是（

）A．蒸發(fā)皿

B．三腳架

C．長頸漏斗

D．蒸餾燒瓶5、膠體區(qū)別于其它分散系的本質是（）A．膠體的分散質粒子直徑在1nm～100nm之間B．膠體粒子帶電荷并且在一定條件下能穩(wěn)定存在C．膠體粒子不能穿過半透膜，但能通過濾紙空隙D．膠體能夠產生丁達爾效應6、意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說法正確的是（）A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2的摩爾質量相等C．等質量的N4與N2所含的原子個數比為2∶1D．等質量的N4與N2所含的原子個數比為1∶17、等物質的量的SO2和SO3相比較，下列結論錯誤的是()A．它們的分子數目之比是1︰1 B．它們的硫原子數目之比為1：1C．它們所含原子數目之比為3︰4 D．它們的質量之比為1︰18、下列說法正確的是A．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物B．離子化合物中一定不存在共價鍵C．共價化合物中可能含有離子鍵D．非極性鍵只存在于雙原子單質分子里9、在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是()A．、Al3+、、 B．K+、Na+、、C．K+、Fe3+、、 D．Na+、K+、、10、已知下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的Cl-濃度與50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度相等的是（）A．150mL1mol·L-1NaCl溶液 B．75mL2mol·L-1CaCl2溶液C．150mL2mol·L-1KCl溶液 D．75mL1mol·L-1AlCl3溶液11、下列說法不正確的是：A．配制一定物質的量濃度的溶液時，容量瓶是否干燥對配制結果無影響B(tài)．在進行鈉與水反應的實驗時，多余的鈉需要放回原試劑瓶中C．丁達爾效應是由于膠體粒子對光的散射形成的D．已知鈉與水反應比鈉與乙醇反應更劇烈，所以兩種電解質的活潑性：水大于乙醇12、工業(yè)制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的A．SO2在反應中被還原 B．NaClO3在反應中失去電子C．H2SO4在反應中做氧化劑 D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子13、實驗室可用多種方法制取氯化氫，下面是實驗室制取氯化氫的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是A．B．C．D．14、下列液體中，出現丁達爾效應的分散系是()①早晨樹林里的霧②牛奶③豆?jié){④H2SO4溶液⑤硫酸銅溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部15、下列關于物質的量說法不正確的是A．就是阿伏加德羅常數 B．單位為摩爾C．表示對象為微觀粒子 D．符號為n16、已知20g密度為ρg/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3－的物質的量濃度為A．ρ/400mol/LB．20/ρmol/LC．2.5ρmol/L.D．50ρmol/L17、下列敘述正確的是（）A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質的量的多少決定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數一定不等18、下列離子方程式書寫正確的是A．氯氣跟水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸：CO32-+H+=HCO3－D．銅與稀鹽酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑19、容量瓶上不會標示A．標線 B．容量 C．溫度 D．濃度20、在酸性溶液中能大量共存,并且溶液為無色透明的是(

)A．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-B．Fe2+、Na+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、Mg2+、SO42-D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-21、下列各項中不涉及化學反應的是（）A．用明礬凈水 B．工業(yè)上生產生石灰C．燒結粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南針22、下列離子方程式書寫正確的是A．醋酸溶解水垢：CH3COOH+CaCO3＝CH3COO—+H2O+CO2B．在NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－===3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓C．氫氧化鎂和鹽酸反應：H＋＋OH－===H2OD．Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－===BaSO4＋NH3·H2O＋H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請寫出實驗步驟①中產生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請寫出實驗步驟①中產生沉淀的離子方程式：___________________________________。24、（12分）A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。（2）C離子的電子式_______；E的離子結構示意圖_______。（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式______。（4）工業(yè)上將E的單質通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學反應方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的某種物質，該化學反應方程式為_________。25、（12分）粗食鹽中除含有鈣離子、少量鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗完成下列問題：(1)如何運用最簡單的方法檢驗溶液中有無SO42—________。如果有，應該如何除去SO42—__________。(2)在除凈SO42—且過濾后的溶液中滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀為止。請問這步操作的目的是_________。(3)將經過操作(2)后的溶液過濾。請問這一操作哪些雜質離子不能除凈？____________。26、（10分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質進行探究：(1)有關氯氣、氯水和氯離子的性質，下列說法正確的是_____________A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B．Cl－和Cl2都具有很強的氧化性C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成強酸次氯酸D．將新制氯水滴入AgNO3溶液，會出現白色沉淀(2)儀器a的名稱為___________，裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________。(3)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為：____________________________________。(4)裝置D中的實驗現象為__________________，裝置E中的實驗現象為________(5)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是__________________________。(6)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應，在標準狀況下產生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質的量為_______mol。27、（12分）I.化學是一門以實驗為基礎的學科，化學所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結合下列實驗裝置圖回答問題：（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②____。（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物，還缺少的玻璃儀器有________，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為_______；實驗時儀器②中冷卻水的進口為____（填“f”或“g”），蒸餾燒瓶內碎瓷片的作用是________。（3）現需配制250mL0.1moI.L-1NaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是________，________。II.①海帶等藻類物質經過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗雜質離子的存在，采取如下實驗步驟：樣品無明顯現象無明顯現象。則加入的試劑A為_______，B為_______，該現象證明樣品中不含有____。③在后續(xù)實驗中需要使用450mL0.5mol·L-1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進行實驗，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時，若出現下列操作，會使配制濃度偏高的是____________A．天平砝碼己銹蝕B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒C．轉移溶液時有溶液濺出D．定容時仰視刻度線28、（14分）現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，欲測定Na2O2試樣的純度。可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol·L－1硫酸、6mol·L－1鹽酸和蒸餾水。已知：①濃硫酸有吸水性、脫水性和強氧化性，②堿石灰的成分為CaO和NaOH。實驗方案為：①制備并提純CO2。②將純凈的CO2通過試樣。③測定生成O2的體積。④根據O2的體積計算Na2O2試樣的純度。實驗裝置如下：回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是______________________________________。（2）裝置B的作用是_______________________，裝置C的作用是_______。（3）裝置E的作用是__________________________________________（4）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是______________________________________。（5）若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。29、（10分）HNO2是一種弱酸，向NaNO2中加入強酸可生成HNO2；HN02不穩(wěn)定；易分解成NO和NO2氣體；它是一種還原劑，能被常見的強氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如：能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽如NaNO2，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C解毒，維生素C在解毒的過程中表現出_______性。（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaN02和NaCI的是____。（填序號）A．加入鹽酸，觀察是否有氣泡產生B．加入AgN03觀察是否有沉淀生成C．分別在它們的酸性溶液中加入FeCl2溶液，觀察溶液顏色變化（3）S2O32-可以與Fe2+反應制備Fe2O3納米顆粒。①若S2O32-與Fe2+的物質的量之比為1：2，配平該反應的離子方程式：______Fe2++______S2O32-+______H2O2+______OH-====______Fe2O3+_____S2O62-+_____H2O②下列關于該反應的說法正確的是____。A．該反應中S2O32-表現了氧化性B．已知生成的Fe2O3納米顆粒直徑為10納米，則Fe2O3納米顆粒為膠體C．每生成1molFe2O3，轉移的電子數為8NA（設NA代表阿伏伽德羅常數的值）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.MnO4-在溶液中顯紫紅色，無色溶液中不能大量存在MnO4-，A項錯誤；B.pH試紙變深藍色的溶液呈強堿性，NH4++OH-=NH3?H2O，所以NH4+不能在該溶液中大量共存，B項錯誤；C.加入過量NaOH溶液后可發(fā)生反應：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，得不到澄清溶液，所以Ba2+和HCO3-不能同時大量存在于該溶液中，C項錯誤；D.能使酚酞變紅的溶液顯堿性，該組離子之間不發(fā)生離子反應，也不與OH-反應，所以該組離子能大量共存，D項正確；答案選D。2、B【解析】A、過濾操作中，漏斗的尖端應該緊靠燒杯內壁，A正確；B、向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒必需接觸容量瓶內壁，B錯誤；C、蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，C正確；D、為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線時，改用滴管滴加蒸餾水至刻度線，D正確，答案選B。3、B【解析】

A.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖是非電解質，故A錯誤；B.NaOH溶于水和熔融狀態(tài)都能電離出自由移動的離子而導電，所以NaOH是電解質，故B正確；C.

氯水是混合物，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤D.銅是單質，既不是電解質也不是非電解質，故D錯誤；答案選B。【點睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，電解質必須是自身發(fā)生電離、必須是化合物。4、D【解析】

此題考查實驗器材的名稱。【詳解】A.是坩堝，故不正確；B.是泥三角，故不正確；C.是分液漏斗，故不正確；D.是蒸餾燒瓶，故正確；?故正確答案為D5、A【解析】試題分析：根據粒子大小將混合物分為溶液、膠體、濁液，膠體區(qū)別于其它分散系的本質是粒子大小不同，故A正確?？键c：本題考查膠體性質。6、D【解析】

A.N4是一種只由N元素組成的純凈物，為單質，故A錯誤；B.N4的摩爾質量為56g/mol，N2的摩爾質量為28g/mol，故B錯誤;對于C和D，設N4與N2的質量均為mg，求出相應物質的量，再在求出原子個數之比。【詳解】A.由一種元素組成的純凈物為單質，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故A項錯誤；B.N4的摩爾質量為56g/mol，N2的摩爾質量為28g/mol，故B項錯誤；設N4與N2的質量均為mg，則N4的物質的量為m/56mol，所含的原子個數4m/56NA，即m/14NA。N2的物質的量為m/28mol，所含的原子個數2m/28NA，即m/14NA。故等質量的N4與N2所含的原子個數比為1∶1，C項錯誤，D項正確。綜上本題選D。7、D【解析】

A．SO2和SO3的分子數目之比等于物質的量之比，所以等物質的量的SO2和SO3分子數目之比是1︰1，A正確；B．SO2和SO3分子中各含有1個硫原子，所以二者的硫原子數目之比等于其物質的量之比，即為1：1，B正確；C．因為SO2和SO3的物質的量相等，所以它們所含原子數目之比等于分子中所含原子總數之比，即為3︰4，C正確；D．因為SO2和SO3的物質的量相等，所以它們的質量之比等于摩爾質量之比，即為64：80=4︰5，D錯誤；故選D。8、A【解析】

A.由非金屬元素組成的化合物，如氯化銨、碳酸銨等銨鹽類，都是由非金屬元素組成的，它們是離子化合物，A正確；B.離子化合物，如氫氧化鈉、銨鹽等，除了離子鍵外還存在共價鍵，B錯誤；C.共價化合物中不可能含有離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，C錯誤；D.雙氧水和過氧化鈉中都含有非極性鍵，所以非極性鍵也可以存在于化合物中，D錯誤。答案選A。【點睛】含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物肯定有離子鍵，可能存在共價鍵，而共價化合物只能存在共價鍵，不能有離子鍵。9、A【解析】

A．、Al3+、、溶液無色，且與氫離子不反應，A符合題意；B．與氫離子不反應生成二氧化碳和水，B與題意不符；C．Fe3+有顏色，C與題意不符；D．與氫離子不反應生成二氧化碳和水，D與題意不符；答案為A。10、C【解析】

50mL1mol·L-1MgCl2溶液的Cl-濃度為2mol·L-1；A.Cl-濃度為1mol·L-1，故A錯誤；BCl-濃度為4mol·L-1，故B錯誤；C.Cl-濃度為2mol·L-1，故C正確；D.Cl-濃度為3mol·L-1，故D錯誤；故選C。11、D【解析】

A.用容量瓶配制一定物質的量濃度的溶液，在使用前要先檢查是否漏水，容量瓶中無論干燥與否，對實驗結果沒有影響，故A正確；B.鈉為極活潑的金屬，易和水反應生成氫氣，所以實驗后剩余的少量鈉要放回原試劑瓶中，故B正確；C.膠粒直徑介于1～100nm之間，小于可見光波長，對光散射形成丁達爾效應，故C正確；D.鈉與乙醇反應不如鈉與水反應劇烈，說明乙醇羥基中的H不如水中的H活潑，乙醇比水更難電離，所以乙醇是非電解質，故D錯誤。故選D?！军c睛】注意電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也不是非電解質，乙醇屬于非電解質。12、D【解析】

A．S元素化合價升高，被氧化，SO2為還原劑，故A正確；B．反應中Cl元素由+5價降低到+4價，化合價降低，得電子被還原，故B錯誤；C．H2SO4在反應中沒有參與氧化還原反應，僅起到酸性的作用，故C錯誤；D．NaClO3→ClO2發(fā)生還原過程中，氯元素化合價由+5價降低到+4價，所以1mol氧化劑在反應中得到1mol電子，故D正確；故選：D。13、B【解析】

A、濃硫酸與NaCl反應生成HCl；B、稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，故B錯誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應生成硫酸鈉和HCl．【詳解】A、濃硫酸與NaCl反應生成HCl，該固液、加熱裝置可制備HCl，故A不選；B、稀硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇和鹽酸，不能產生大量氯化氫氣體，故B錯誤；C、濃硫酸溶于鹽酸放熱大量的熱，鹽酸易揮發(fā)，則液體混合裝置可制備HCl，故C不選；D、NaCl與硫酸氫鈉固體加熱反應生成硫酸鈉和HCl，則該固體加熱裝置可制備HCl，故D不選；故選B。14、A【解析】

膠體能產生丁達爾效應。【詳解】①早晨樹林里的霧、②牛奶、③豆?jié){都是膠體能產生丁達爾效應，④H2SO4溶液、⑤硫酸銅溶液都是溶液，不能產生丁達爾效應，所以出現丁達爾效應的分散系是①②③。答案選A。15、A【解析】物質的量是研究含一定數目粒子的集合體的物理量，符號為n，單位為摩爾，研究的對象為微觀粒子，B、C、D項均正確；1mol任何粒子的粒子數叫阿伏加德羅常數，阿伏加德羅常數的符號為NA，物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數之間的關系：n=，A項錯誤；答案選A。16、C【解析】

20g密度為ρg/cm3硝酸鈣溶液的體積為：20g÷ρg/mL=20/ρmL，1gCa2+的物質的量為1g÷40g/mol=0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，故NO3-的物質的量濃度為：0.05mol÷20/ρ×10-3L=2.5ρmol/L，本題答案為C。17、B【解析】

A、由PV=nRT可知：氣體的體積在溫度、壓強一定時，體積與物質的量成正比；當分子數目相同時，氣體體積的大小主要決定于氣體分子之間的距離，而不是分子本身體積的大小，A錯誤；B、根據A中分析可知B正確；C、只有標況下氣體摩爾體積才近似為22.4L/mol，C錯誤；D、不同的氣體，若體積不等，但其物質的量可能相等，則它們所含的分子數可能相等，D錯誤；答案選B。18、C【解析】

A．次氯酸為弱電解質，保留化學式；B．漏掉了銅離子與氫氧根離子的反應；C．碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸反應生成碳酸氫鈉；D．銅與鹽酸不反應。【詳解】A.氯氣跟水反應，離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl?+HClO，故A錯誤；B.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應，離子方程式：2H++2OH?+Ba2++SO42?=BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C.碳酸鈉溶液中加入少量稀鹽酸，離子方程式：CO32?+H+=HCO3?，故C正確；D.銅與鹽酸不反應，故D錯誤；本題選：C。19、D【解析】

容量瓶細頸梨形平底，屬于量器，瓶身上要注明適宜溫度，規(guī)格及標線，沒有濃度，答案選D。20、C【解析】

酸性溶液中存在大量氫離子，溶液無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子的存在，A.碳酸氫根離子與氫離子反應；B.銅離子為有色離子，不滿足溶液無色的條件；C.四種離子之間不發(fā)生反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液；D.鐵離子為有色離子，鐵離子、鎂離子、氫離子與氫氧根離子反應?！驹斀狻克嵝匀芤褐写嬖诖罅繗潆x子，溶液無色時不能存在Cu2+、Fe2+、Fe3+和MnO4-等有色離子，A.HCO3-與氫離子反應，因此在酸性溶液中不能大量共存，故A項錯誤；B.Fe2+在溶液中為淺綠色，為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故B項錯誤；C.Na+、K+、Mg2+、SO42-之間不反應，都不與氫離子反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故C項正確；D.Fe3+為有色離子，Mg2+、Fe3+、H+均與OH?發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故D項錯誤；答案選C。21、D【解析】

A．明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al(OH)3膠體：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清，涉及化學反應，故A不符合；B．碳酸鈣分解生成氧化鈣，有新物質生成，涉及化學反應，故B不符合；C．制陶瓷的原料是粘土，發(fā)生化學變化生成硅酸鹽產品，涉及化學反應，故C不符合；D．打磨磁石制指南針，只是改變物質的外形，沒有新物質生成，不涉及化學反應，故D符合；故答案為D。【點睛】考查物質變化的判斷，明確物理變化和化學變化的本質特征是解題關鍵，物理變化沒有新物質生成，化學變化有新物質生成，常表現為生成氣體，顏色改變，生成沉淀等，而且伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發(fā)光等。22、B【解析】

A.醋酸溶解水垢：2CH3COOH+CaCO3＝Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2，故A錯誤；B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量Ba(OH)2：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故B正確；C.氫氧化鎂和鹽酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯誤；D.Ba(OH)2溶液中加入過量NH4HSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；本題答案為B。二、非選擇題(共84分)23、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產生，說明不含硫酸鎂?！驹斀狻?1)根據分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應，即碳酸氫根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、HCNa2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO【解析】

A、B、C、D、E都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子，說明A是H；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數，假設有兩個電子層，次外層電子數為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個電子，B為碳；C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質的量為0.1mol如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，故D為金屬鈉；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說明E為非金屬元素氯；【詳解】⑴根據前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；E的離子為氯離子，其離子結構示意圖，故答案為；⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的某種物質，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學反應方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。25、取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現渾濁就說明該溶液中無SO42-在溶液中加入過量的BaCl2溶液除去Ca2+以及加入的過量Ba2+CO32-和Mg2+【解析】

(1)硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來檢驗硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進新的雜質離子；(2)碳酸鈉在粗鹽的提純過程中有多種作用，除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉后，溶液中的沉淀主要有BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3，過濾后溶液中含有剩余的碳酸鈉，還要分析碳酸鎂是微溶的。【詳解】(1)檢驗溶液中是否存在硫酸根離子的簡便方法為：取少量該溶液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl2溶液，如果出現白色渾濁或者沉淀，則該溶液中有SO42-，不出現渾濁就說明該溶液中無SO42-；除去硫酸根離子，可以選用氯化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的鋇離子被后面加入的碳酸鈉除去；(2)滴加飽和Na2CO3溶液液可以除去Ca2+以及加入的過量Ba2+；(3)加入過量碳酸鈉溶液后，可以得到BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等沉淀，因為碳酸鎂是微溶的且碳酸鈉稍螜，故經過操作(2)后不能除凈的雜質離子為CO32-和Mg2+。【點睛】考查粗鹽的提純、常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握粗鹽的除雜與提純方法，明確除雜的方法和原則，應遵循的三個原則：①不能引入新的雜質(水除外)，即分離提純后的物質應是純凈物(或純凈的溶液)，不能有其他物質混入其中；②分離提純后的物質狀態(tài)不變；③實驗過程和操作方法簡單易行，即選擇分離提純方法應遵循先物理后化學，先簡單后復雜的原則。26、AD圓底燒瓶除去Cl2中的HCl氣體MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O紅色布條不褪色紅色布條褪色在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置2.240.2【解析】

（1）根據氯氣、氯水中的微粒以及氯離子的性質分析判斷；（2）根據儀器構造判斷儀器名稱，依據生成的氯氣中含有的氯化氫分析判斷；（3）裝置A制備氯氣，據此書寫方程式；（4）根據氯氣和次氯酸的性質分析判斷；（5）根據氯氣有毒需要尾氣處理分析判斷；（6）根據二氧化錳的質量結合反應的方程式計算。【詳解】（1）A．氯氣是黃綠色氣體，氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B．Cl－中氯元素的化合價是－1價，處于最低價態(tài)，只有還原性；Cl2具有很強的氧化性，B錯誤；C．新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成次氯酸，次氯酸是弱酸，C錯誤；D．新制氯水中含有氯離子，將新制氯水滴入AgNO3溶液中生成氯化銀，因此會出現白色沉淀，D正確；答案選AD。（2）根據儀器的構造可知儀器a的名稱為圓底燒瓶；濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫極易溶于水，因此裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl氣體。（3）實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下反應制備氯氣，則裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。（4）生成的氯氣經過飽和食鹽水除去氯化氫，利用濃硫酸干燥氯氣，干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水反應生成的次氯酸具有漂白性，則裝置D中的實驗現象為紅色布條不褪色，裝置E中的實驗現象為紅色布條褪色。（5）由于氯氣是大氣污染物，需要尾氣處理，因此整套實驗裝置存在著明顯缺陷，改進措施是在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置。（6）8.7gMnO2固體的物質的量是8.7g÷87g/mol＝0.1mol，與足量濃鹽酸充分反應，根據方程式可知在標準狀況下產生Cl2的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；根據氯原子守恒可知生成0.1mol氯氣，則其中被氧化的HCl的物質的量為0.2mol。27、蒸餾燒瓶冷凝管（或直形冷凝管）溫度計蒸餾g防止暴沸未用玻璃棒引流未使用250mL容量瓶萃取燒杯、分液漏斗鹽酸BaCl2溶液SO42-、CO32-14.6A【解析】

實驗室進行蒸餾實驗時，儀器包括蒸餾燒瓶，溫度計，直形冷凝管，牛角管，燒杯，酒精燈；萃取實驗儀器包括分液漏斗，燒杯；配制溶液時儀器包括容量瓶，燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，容量瓶必須選用合適容積，不可小于配制要求?！驹斀狻浚?）根據儀器的結構可知，①為蒸餾燒瓶；②為冷凝管（或直形冷凝管）；（2）采用分餾（蒸餾）原理進行實驗時，控制溫度是關鍵，故還缺少的玻璃儀器溫度計；冷卻蒸餾產生的氣體時，在冷凝管位置，冷卻水要采用“下進上出”原則，故冷卻水的進口為g，碎瓷片由于具有多孔結構，能防止暴沸；（3）配制250mL溶液，需選用適當容積的容量瓶，且配置過程中用玻璃棒進行引流。故錯誤為未用玻璃棒引流；未使用250mL容量瓶；II.①向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質的實驗操作叫萃取，需要的玻璃儀器為分液漏斗、燒杯；②檢驗SO42-、CO32-時，硫酸根常用氯化鋇（沉淀），碳酸根常用鹽酸（氣泡）或氯化鈣（沉淀）等，由于檢驗試劑的量均為過量，為了防止對后續(xù)實驗產生影響，應先檢驗碳酸根，后檢驗硫酸根。故加入的試劑A為鹽酸，B為BaCl2溶液，該現象證明樣品中不含有SO42-、CO32-；③容量瓶的規(guī)格沒有450mL，應選500mL配制，則需氯化鈉的物質的量為：n=cV=0.50mol/L×0.5L=0.25mol，氯化鈉的質量為：m=nM=0.25mol×58.5g/mol=14.625g，托盤天平只能精確到0.1g，故應稱量氯化鈉的質量為14.6g；配制NaCl溶液時，若出現下列操作：A．天平砝碼己銹蝕，砝碼質量增大，所稱溶質氯化鈉質量偏大，所配溶液濃度偏高，故A正確；B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，氯化鈉殘留在玻璃棒和燒杯中，溶質質量偏小，濃度偏小，B錯誤；C．轉移溶液時有溶液濺出，溶質減少，所配溶液濃度偏小，C錯誤；D．定容時仰視刻度線，蒸餾水添加量偏大導致溶液體積偏大，濃度偏低，D錯誤；答案為A。【點睛】實驗操作和設備選用是本題重點，易錯點是配制一定濃度的溶液時所稱量的質量。容量瓶沒有450ml，計算時要選用正確容量瓶體積，即500ml。28、CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑除去氣體中的HCl干燥氣體防止水蒸氣進入到D中，并且能吸收多余的CO