魯科版高中化學(xué)選修四第三章-物質(zhì)在水溶液中的行為單元復(fù)習(xí)課教學(xué)課件共

高中化學(xué)魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章物質(zhì)在水溶液中的行為單元復(fù)習(xí)高中化學(xué)魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章物質(zhì)在水溶液中的行為學(xué)習(xí)目標(biāo)1.運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋影響水的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)水解平衡、沉淀溶解平衡的條件。2.通過(guò)水溶液中的平衡進(jìn)一步理解強(qiáng)弱電解質(zhì)加入水后存在的形態(tài)發(fā)生的變化。3.通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)理解水的離子積、電離常數(shù)、溶度積，體會(huì)定量方法在科學(xué)研究中的作用。4.運(yùn)用化學(xué)平衡的理論處理水溶液中的問(wèn)題，進(jìn)一步樹(shù)立平衡觀和離子觀的思想，掌握從簡(jiǎn)單到復(fù)雜、從單一研究對(duì)象到多個(gè)研究對(duì)象的對(duì)復(fù)雜體系的研究方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋影響水的電離平衡、弱電解一.水自身的行為1.0×10-14mol2·L-2酸堿鹽KW＝[H+][OH-]增大1.水的離子積常數(shù)：H2OH++OH-⑴表達(dá)式：⑵影響因素室溫下，KW＝⑶適用的范圍：KW不僅適用于純水，也適用于任何稀的溶液。溫度：升高溫度，KW【回想】一.水自身的行為1.0×10-14mol2·L-2酸堿鹽KWNaOH溶液NH4Cl固體Na稀鹽酸升高溫度2.影響水的電離平衡的因素NaHCO3溶液移動(dòng)方向[H+][H+]和[OH-]相對(duì)大小KW溶液酸堿性右增大相等增大中性左增大大于不變酸性左減小小于不變堿性右增大大于不變酸性右減小小于不變堿性右減小小于不變堿性NaOH溶液NH4Cl固體Na稀鹽酸升高溫度2.影響水的電離【試一試】⑴室溫，水的電離達(dá)到平衡時(shí)，H2OH++OH-下列敘述正確的是（）A.將純水加熱到100℃時(shí)，KW增大，pH不變。B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，[OH-]增大，KW減小。C.向純水中加入少量碳酸鈉固體,[H+]減小，KW不變，影響水的電離平衡。D.向純水中加入少量醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離。C⑵25℃，0.01mol·L-1H2SO4溶液中，水電離出的氫離子濃度是0.5×10-12mol·L-1【試一試】⑴室溫，水的電離達(dá)到平衡時(shí)，H2OH++O【回想】根據(jù)在水中的電離程度，將電解質(zhì)如何分類(lèi)？定義？電解質(zhì)｛強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)【想一想】①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)溶液中只有離子，沒(méi)有分子。②弱電解質(zhì)溶液中大部分是分子，只有少數(shù)的離子。√×【回想】根據(jù)在水中的電離程度，將電解質(zhì)如何分類(lèi)？定義？電解質(zhì)二.弱電解質(zhì)的行為取少量溶液于試管中，滴加2滴酚酞試液，測(cè)0.1mol·L-1的氨水pH，pH＜13，則證明之。加入CH3COONH4固體，若溶液紅色變淺，則證明之。用酒精燈微熱，若溶液紅色變深，則證明之。｛【試一試】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明0.1mol·L-1氨水中存在NH3·H2O的電離平衡？NH3·H2O

NH4++OH-（兩種方法）二.弱電解質(zhì)的行為取少量溶液于試管中，滴加2滴酚酞試液，測(cè)0【試一試】⑴有下列四種溶液，①0.1mol·L-1的醋酸溶液，②0.1moL-1的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水ⅰ.溶液中[H+]大小關(guān)系ⅱ.水的電離程度最大的是ⅲ.取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液pH關(guān)系③④（填“＞”、“<”、“=”）②>①>③=④①<⑵溫度一定，有a.氨水b.氫氧化鈉溶液c.氫氧化鋇溶液①物質(zhì)的量濃度相同,[OH-]由大到?、趐H相同，物質(zhì)的量濃度由大到小a>b>c或a>b=2cc>b>a或b=－>a2c【試一試】⑴有下列四種溶液，①0.1mol·L-1的醋酸溶液三.鹽類(lèi)的行為【練一練】寫(xiě)出下列鹽水解的離子方程式⑴NH4Cl溶液⑵Na2CO3溶液⑶NaHSO3溶液NH4++H2ONH3·H2O+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-HSO3-+H2OH2SO3+OH-三.鹽類(lèi)的行為【練一練】寫(xiě)出下列鹽水解的離子方程式⑴NH4C【回想】⑴硫酸鋁為什么可以做凈水劑？離子方程式表示。⑵若在該平衡體系中加入(NH4)2SO4，有何影響?⑶若在該平衡體系中加入NaHCO3呢？寫(xiě)出離子方程式.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+NH4+、Al3+水解都顯酸性，相互抑制，水解程度減小NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3+水解顯酸性，HCO3-水解顯堿性，水解相互促進(jìn)到完全，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，【回想】⑴硫酸鋁為什么可以做凈水劑？離子方程式表示。⑵若在該【鞏固強(qiáng)化】⑴下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是()ACH3COOH＋OH-CH3COO-+H2OB．HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.S2-+H2OHS-+OH-D．NH4++H2ONH3·H2O+H+⑵下列說(shuō)法正確的是（）A.AlCl3溶液和CuSO4溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體成分相同。B.升高溫度，Na2SO3溶液pH降低。C.若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB。D.加熱的方法除去KNO3溶液中混有的Fe3+DD【鞏固強(qiáng)化】⑴下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是(四.沉淀的行為×AgIAgCl陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同，溶解能力應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶解度來(lái)比較。【想一想】2.因?yàn)镵sp{Mg(OH)2}<Ksp(MgCO3),所以氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂的溶解度。3.某溶液中含有Cl-、Br-、I-三種離子，濃度均為0.1mol·L-1。向該溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成沉淀，最后生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2Ksp(AgBr)=5.0×10-13mol2·L-2Ksp(AgI)=8.3×10-17mol2·L-21.CaCO3的電離方程式和沉淀溶解平衡的離子方程式。CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)CaCO3=Ca2++CO32-四.沉淀的行為×AgIAgCl陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同，溶解能力應(yīng)沉淀所需要的銀離子濃度分別為：AgCl：[Ag+]=1.8×10-10mol2·L-20.1mol·L-1=1.8×10-9mol·L-1AgBr：[Ag+]=5.0×10-13mol2·L-20.1mol·L-1=5.0×10-12mol·L-1AgI：[Ag+]=8.3×10-17mol2·L-20.1mol·L-1=8.3×10-16mol·L-1所以AgI最先沉淀，AgCl最后沉淀【深思】若在含有AgCl固體溶液中滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？生成黃色沉淀沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，兩種沉淀的溶解度差別越大，轉(zhuǎn)化越容易。沉淀所需要的銀離子濃度分別為：AgCl：[Ag+]=1.8×課后作業(yè)：1.有下列溶液①NH3·H2O②NH4Cl③(NH4)2SO4④CH3COONH4濃度均為0.1mol·L-1⑴③原子守恒⑵NH4+濃度由大到小的順序2.寫(xiě)出NaHSO3溶液中存在的守恒關(guān)系。課后作業(yè)：1.有下列溶液①NH3·H2O②NH4ClThankYou!ThankYou!高中化學(xué)魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章物質(zhì)在水溶液中的行為單元復(fù)習(xí)高中化學(xué)魯科版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章物質(zhì)在水溶液中的行為學(xué)習(xí)目標(biāo)1.運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋影響水的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)水解平衡、沉淀溶解平衡的條件。2.通過(guò)水溶液中的平衡進(jìn)一步理解強(qiáng)弱電解質(zhì)加入水后存在的形態(tài)發(fā)生的變化。3.通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)理解水的離子積、電離常數(shù)、溶度積，體會(huì)定量方法在科學(xué)研究中的作用。4.運(yùn)用化學(xué)平衡的理論處理水溶液中的問(wèn)題，進(jìn)一步樹(shù)立平衡觀和離子觀的思想，掌握從簡(jiǎn)單到復(fù)雜、從單一研究對(duì)象到多個(gè)研究對(duì)象的對(duì)復(fù)雜體系的研究方法。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋影響水的電離平衡、弱電解一.水自身的行為1.0×10-14mol2·L-2酸堿鹽KW＝[H+][OH-]增大1.水的離子積常數(shù)：H2OH++OH-⑴表達(dá)式：⑵影響因素室溫下，KW＝⑶適用的范圍：KW不僅適用于純水，也適用于任何稀的溶液。溫度：升高溫度，KW【回想】一.水自身的行為1.0×10-14mol2·L-2酸堿鹽KWNaOH溶液NH4Cl固體Na稀鹽酸升高溫度2.影響水的電離平衡的因素NaHCO3溶液移動(dòng)方向[H+][H+]和[OH-]相對(duì)大小KW溶液酸堿性右增大相等增大中性左增大大于不變酸性左減小小于不變堿性右增大大于不變酸性右減小小于不變堿性右減小小于不變堿性NaOH溶液NH4Cl固體Na稀鹽酸升高溫度2.影響水的電離【試一試】⑴室溫，水的電離達(dá)到平衡時(shí)，H2OH++OH-下列敘述正確的是（）A.將純水加熱到100℃時(shí)，KW增大，pH不變。B.向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，[OH-]增大，KW減小。C.向純水中加入少量碳酸鈉固體,[H+]減小，KW不變，影響水的電離平衡。D.向純水中加入少量醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離。C⑵25℃，0.01mol·L-1H2SO4溶液中，水電離出的氫離子濃度是0.5×10-12mol·L-1【試一試】⑴室溫，水的電離達(dá)到平衡時(shí)，H2OH++O【回想】根據(jù)在水中的電離程度，將電解質(zhì)如何分類(lèi)？定義？電解質(zhì)｛強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中完全電離的電解質(zhì)弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)【想一想】①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)溶液中只有離子，沒(méi)有分子。②弱電解質(zhì)溶液中大部分是分子，只有少數(shù)的離子?！獭痢净叵搿扛鶕?jù)在水中的電離程度，將電解質(zhì)如何分類(lèi)？定義？電解質(zhì)二.弱電解質(zhì)的行為取少量溶液于試管中，滴加2滴酚酞試液，測(cè)0.1mol·L-1的氨水pH，pH＜13，則證明之。加入CH3COONH4固體，若溶液紅色變淺，則證明之。用酒精燈微熱，若溶液紅色變深，則證明之。｛【試一試】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明0.1mol·L-1氨水中存在NH3·H2O的電離平衡？NH3·H2O

NH4++OH-（兩種方法）二.弱電解質(zhì)的行為取少量溶液于試管中，滴加2滴酚酞試液，測(cè)0【試一試】⑴有下列四種溶液，①0.1mol·L-1的醋酸溶液，②0.1moL-1的鹽酸，③pH=13的氫氧化鈉溶液，④pH=13的氨水ⅰ.溶液中[H+]大小關(guān)系ⅱ.水的電離程度最大的是ⅲ.取等體積的③和④的溶液分別稀釋100倍，稀釋后溶液pH關(guān)系③④（填“＞”、“<”、“=”）②>①>③=④①<⑵溫度一定，有a.氨水b.氫氧化鈉溶液c.氫氧化鋇溶液①物質(zhì)的量濃度相同,[OH-]由大到小②pH相同，物質(zhì)的量濃度由大到小a>b>c或a>b=2cc>b>a或b=－>a2c【試一試】⑴有下列四種溶液，①0.1mol·L-1的醋酸溶液三.鹽類(lèi)的行為【練一練】寫(xiě)出下列鹽水解的離子方程式⑴NH4Cl溶液⑵Na2CO3溶液⑶NaHSO3溶液NH4++H2ONH3·H2O+H+CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-HSO3-+H2OH2SO3+OH-三.鹽類(lèi)的行為【練一練】寫(xiě)出下列鹽水解的離子方程式⑴NH4C【回想】⑴硫酸鋁為什么可以做凈水劑？離子方程式表示。⑵若在該平衡體系中加入(NH4)2SO4，有何影響?⑶若在該平衡體系中加入NaHCO3呢？寫(xiě)出離子方程式.Al3++3H2OAl(OH)3+3H+NH4+、Al3+水解都顯酸性，相互抑制，水解程度減小NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3+水解顯酸性，HCO3-水解顯堿性，水解相互促進(jìn)到完全，生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，【回想】⑴硫酸鋁為什么可以做凈水劑？離子方程式表示。⑵若在該【鞏固強(qiáng)化】⑴下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是()ACH3COOH＋OH-CH3COO-+H2OB．HCO3-+H2OCO32-+H3O+C.S2-+H2OHS-+OH-D．NH4++H2ONH3·H2O+H+⑵下列說(shuō)法正確的是（）A.AlCl3溶液和CuSO4溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體成分相同。B.升高溫度，Na2SO3溶液pH降低。C.若酸性HA＞HB，則相同條件下，溶液的pH大小為NaA＞NaB。D.加熱的方法除去KNO3溶液中混有的Fe3+DD【鞏固強(qiáng)化】⑴下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是(四.沉淀的行為×AgIAgCl陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不同，溶解能力應(yīng)轉(zhuǎn)化為溶解度來(lái)比較?！鞠胍幌搿?.因?yàn)镵sp{Mg(OH)2}<Ksp(MgCO3),所以氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂的溶解度。3.某溶液中含有Cl-、Br-、I-三種離子，濃度均為0.1mol·L-1。向該溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，先生成沉淀，最后生成沉淀。已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-